【详 解】铝三角和铁三角
高一化学必修一知识点：铝三角
高一化学必修一知识点：铝三角铝是高中化学重要的金属，也是我们日常生活中经常用到的金属材料，今天小编要和大家分享的是高一化学必修一知识点：铝三角，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
高一化学必修一知识点：铝三角铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。
高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。
点击图片可在新窗口打开铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。
1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
注意钝化也属于化学变化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al+2NaOH+2H2O==2Na AlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。
在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。
在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
铁三角_铝三角_金属钠
Fe3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3（生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑（双水解）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (红色溶液，Fe3+离子检验)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ (氢氧化铁胶体制备)FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ == Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OAl2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑O Al(OH)3（胶体）+ 3H+（明矾净水）Al3+ + 3HAl3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2OAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+（实验室制备氢氧化铝，白色胶状沉淀）2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （双水解）2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑（双水解）Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓（双水解）2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-（CO2少量）AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-（CO2过量）Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2OAl(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O①过量OH —②过量H+③H + ④OH —⑤H + ⑥OH — 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe （铝热反应）Al+3O 2点燃2Al 2O 3(纯氧) 2Al(OH)3 △Al 2O 3+3H 2OFe 或Al 与H 2SO 4(浓)或HNO 3(浓)室温下钝化Na2H 2O + 2Na = 2Na + +2OH - + H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti 2H 2O + 2Na 2O 2 = 4NaOH+ O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2NaR+ Ca 2+ = CaR 2 +2Na +2NaR+ Mg 2+ = MgR 2 +2Na + ( 离子交换法软化水) CaR 2 +2Na + =2NaR+ Ca 2+ （再生） NaH + H 2O = NaOH + H 2↑CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl (侯氏制碱法)一、镁、铝的工业制法1、镁的工业制法：（从海水中提取镁）2、铝的工业制法：（以铝土矿为原料）二、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系Al 3+Al(OH)3AlO 2— 石灰过滤 海水Mg(OH)2 盐酸 MgCl 2 电解 熔融Mg铝土矿 除杂质 Al 2O 3 熔融、电解冰晶石作熔剂 Al有关离子方程式：A 、Al 3+与AlO 2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+：B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存；b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
铁三角铝三角金属钠
Fe3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3（生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑（双水解）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (红色溶液，Fe3+离子检验)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ (氢氧化铁胶体制备)FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ == Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OAl2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑Al3+ + 3H 2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+（明矾净水）Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2OAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+（实验室制备氢氧化铝，白色胶状沉淀）2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （双水解）2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑（双水解）Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓（双水解）2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-（CO2少量）AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-（CO2过量）Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2OAl(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O①过量OH —②过量H +③H + ④OH—⑤H + ⑥OH — 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe （铝热反应）Al+3O 2点燃2Al 2O 3(纯氧) 2Al(OH)3 △Al 2O 3+3H 2OFe 或Al 与H 2SO 4(浓)或HNO 3(浓)室温下钝化Na2H 2O + 2Na = 2Na + +2OH - + H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti 2H 2O + 2Na 2O 2 = 4NaOH+ O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2NaR+ Ca 2+ = CaR 2 +2Na +2NaR+ Mg 2+ = MgR 2 +2Na + ( 离子交换法软化水) CaR 2 +2Na + =2NaR+ Ca 2+ （再生） NaH + H 2O = NaOH + H 2↑CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl (侯氏制碱法)一、镁、铝的工业制法1、镁的工业制法：（从海水中提取镁）2、铝的工业制法：（以铝土矿为原料）二、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系Al 3+Al(OH)3AlO 2— 石灰过滤 海水 Mg(OH)2 盐酸 MgCl 2 电解 熔融Mg铝土矿 除杂质 Al 2O 3 熔融、电解冰晶石作熔剂 Al有关离子方程式：A 、Al 3+与AlO 2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+： B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存；b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
铝三角专题
2）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 ） 现象：出现白色沉淀， 现象：出现白色沉淀，且沉淀不消失 Al 方程式： 方程式： 3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3/mol
0
NH3·H2O/mol
3）向NaOH溶液中滴加 ） 溶液中滴加AlCl3溶液至过量 溶液中滴加 现象：先无现象，后出现沉淀， 现象：先无现象，后出现沉淀，且沉淀不消失 方程式： 方程式： Al3++4OH- = AlO2- +2H2O Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓
3).Na2CO3溶液和盐酸溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中, 逐滴加入另一种溶液 若立即有气泡,则 溶液、 为 若立即有气泡 则a Na2CO3溶液、b为盐酸 溶液; 若开始没有现象，后有气泡 则 为盐酸溶液、 若开始没有现象，后有气泡,则a为盐酸溶液、 b为Na2CO3溶液； 溶液； 为
9）向含有物质的量相等的MgCl2 、AlCl3、 ）向含有物质的量相等的 滴加入NaOH至过量 混合溶液中逐 滴加入 至过量
4.互滴法鉴别的物质举例 互滴法鉴别的物质举例 1）AlCl3 溶液和 ） 溶液和NaOH溶液的鉴别 溶液的鉴别: 溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中, 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中 逐滴加入另一种溶液 若立即产生沉淀,后来沉淀溶解 则 若立即产生沉淀 后来沉淀溶解,则aNaOH 后来沉淀溶解 溶液、 为 溶液、b为AlCl3溶液; 若开始没有沉淀,后来有沉淀 则 为 若开始没有沉淀 后来有沉淀,则a为AlCl3溶 后来有沉淀 溶液； 液、b为NaOH溶液； 为 溶液
望江中学高三化学二轮复习考点铝三角和铁三角的应用含答案
考点21 铝三角和铁三角的应用1．（2012东城期末）下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液C．铜和铁的混合物放人稀硝酸D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电2．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色,将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去;②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确的是A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化,使Fe（SCN）3消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN）2 3．(2012广州调研)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿4．（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu5．(2012龙岩期末）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为A．Al B．Al（OH）3C．Al3+D．［Al （OH)4］—6．(2011全国素质复赛）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH)2、KA1O2(或K[Al（OH)4］)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为7．Fe和Fe2O3的混合物共13。
重难点九 铝的化合物之间的相互转化—“铝三角”
重难点九 铝的化合物之间的相互转化----“铝三角”【要点解读】 1．Al 3＋―→Al(OH)3（1）可溶性铝盐与少量NaOH 溶液反应： （2）可溶性铝盐与氨水反应：2．Al(OH)3―→Al 3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液： 3．Al 3＋―→AlO 2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应： 4．AlO 2-―→Al 3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： 5．AlO 2-―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： 6．Al(OH)3―→ AlO 2- ：Al(OH)3溶于强碱溶液： 【温馨提示】三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。
【特别提醒】 1.两性化合物的概念指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。
与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。
弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。
2.Al(OH)3的三种制备方法（1）用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。
（2）溶液中AlO 2-→Al(OH)3最好通入CO 2，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。
3.常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质 （1）金属单质：Al 等； （2）两性氧化物：Al 2O 3等； （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 等；（4）弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4、(NH 4)2S 等； （5）弱酸的酸式盐：NaHCO 3、KHS 、NaHSO 3等。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】氢氧化铝的制取和性质探究【例1】实验室制取氢氧化铝的最佳方案是( )A．Al+H2O B．Al2O3+H2O C．AlCl3+NaOH D．Al2(SO4)3+NH3•H2O【重难点考向二】铝及其化合物性质探究【例2】某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( ) A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体【重难点考向三】铝三角之间的转化【例3】A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水．若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)（1）写出化学式：A______，B________，C________，D________，E________；（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：___________________________________________________；A→D：___________________________________________________。
“超神”化学老师：五大“铁三角”模型两道典例！中考秘方！
“超神”化学老师：五大“铁三角”模型两道典例！中考秘
方！
今天已经是4月19日了，天气一天一天的热了起来，中考的脚步也即将来临。
这个时候，学生朋友首先应该把握的就是心情的稳定，不要因为考试来临而过于紧张，如果老是集中不了注意力，无法背书的话。
建议选择一些简单的典型例题，作为静下心来的必备良方。
化学这个科目，是学生朋友从初中三年级才开始接触的一个科目，但是在中考之中也占了50分左右的分数。
初中阶段作为化学学习的入门阶段，该得到的分数是一定要得到的，“铁三角”又称“三角恋”。
是初中化学，化学推断题的必备题型。
很多同学都抱怨化学推断题难，不知道如何下手，这都是因为没有找准入手点。
要找准入手点，这样的三角关系是少不了的。
下面，我就将化学反应的三种模型，两道典例分享给读者朋友，帮助大家理解化学这个必备知识点。
由于篇幅关系，今天的内容就暂时的分享到这里。
亲爱的朋友们，我专注于初中孩子的学习、成长与陪伴，分享教育理念、学习技巧、养育方法、我每天会在朋友圈分享一些关于学习方法、提分技巧、教育方法方面的文章。
第二讲“铝三角”及其图像
第二讲铝三角及其图像【相互转化】①A l3+AlO2-②④③⑤⑥Al(OH)3【图像分析】(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消失方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+H2O 图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。
方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==A l(O H)3↓A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O图像：(4) 向H＋溶液中加入AlO2―现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：作业：例1、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？解：(1) 设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为yMg -----M g(O H)2Al-----A l(O H)324 58 27 78x 11.6 y 19.4-11.6==7.8x=4.8 g y == 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为( )A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g2．向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL 和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
铝三角
元素化合物知识作为其他化学知识的载体，在中学化学中占有举足轻重的地位。
纵观近几年的高考试题，铝、氧化铝、氢氧化铝、常见的铝盐(如氯化铝、明矾等)一直是命题的热点。
Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化，应用在离子分离(如Mg2+、Al3+的分离)、共存及推断中的试题屡屡出现。
Al与酸反应、Al3+与碱反应，AlO2-与酸反应的离子方程式书写以及计算、图象分析等.传统的教学方式中，往往习惯于采用“铝三角”来教学。
铝三角可以表明Al3+、Al(OH) 3、AlO2-之间存在一定关联，三者之间可以通过加入酸或者碱相互转化。
然而关键的定量关系(Al3+与OH-相互滴加产物的讨论等)不能通过“铝三角”得以体现。
因为，铝三角忽略了最为关键的一点：AlO2-是Al(OH)3在OH-过量时产生的。
为了解决这一问题，笔者大胆提出“线型”学铝策略。
一.线型学铝概念的提出“线型学铝”策略中所谓的“铝线”，其实就是由H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-五个粒子所构成的一条关系线。
出于H+、OH-与Al3+、Al(OH)3、AlO2-的紧密关系考虑，与“铝三角”不同，“铝线”中加入了H+、OH-这两种离子。
感觉上，粒子数的增加，使问题变的更为复杂;而实际上，只是将原本转换关系中隐藏的粒子更直观、更清晰表现出来。
二.线型学铝概念的剖析“线型学铝”基本内容可以由四句话来概括——相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键。
(一)相邻粒子不反应——解决粒子间共存问题有铝元素参加的粒子间共存问题的讨论一直是会考、高考的热点，2004年的浙江省会考试卷中就有两题(第4题、第23题)涉及这一内容。
例：下列物质中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是( )A.Al(OH)3B.Na2CO3C.NH4ClD.CH3COONa该题考查了“铝线”中的粒子的共存关系。
只要明确“铝线”上相邻粒子是不反应的，不相邻粒子间可以反应，那么选答案A也就十分明确了。
“铝三角”及其应用
见步步高P42 深度思考11题
－ CO2 ② AlO2 适量
途径3：铝盐与偏铝酸盐反应
Al3+
AlO2-
Al(OH)3
3.图像问题 试写出各阶段离子方程式，并作出下列反应图像。
【以所加溶液的物质的量为横坐标，ｎ【 Al(OH)3】为纵坐标）】
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
n[Al(OH)3]
y
y
y
0
a
x
b
0
c
x 0
d
x
实验与图像对应关系正确的是 ( C D )
A. ①和c B. ②和a C. ③和b D. ④和d
点击高考
1.有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中 不断加入NaOH溶液得到沉淀的物质的量与 加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶 液中Mg2+与Al3+的物质的量浓度之________ 1:2
1.离子共存问题
知识归纳： Al3+ 与 OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-、ClO-、SiO32等不能大量共存 AlO2-与 H+、Al3+、Fe3+、NH4+、 HCO3-等不能大量共存
例：在某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝 铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。 向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。 已知 NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 试回答：（1）在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现 象______________，其原因是___________________________。 溶液变红 NH4+和Al3+水解使溶液呈酸性 （2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有： ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体逸出； ③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失； ⑤白色沉淀量逐渐减少。 请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）： _____→_____→_____→______→______。 ① ③ ② ⑤ ④ （3）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：
高中化学一线教师讲坛课题23：“铝三角”及其应用 .doc
课题23：“铝三角”及其应用【课标要求】了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
【考向瞭望】合金、通讯材料的化学成分、相关特性，以及与生产生活的关系可能作为化学与社会联系的切入口进行命题。
【知识梳理】一、“铝三角”①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；或Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓。
②Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。
③Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。
④AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－；或2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－；或AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓。
⑤AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O。
⑥Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
另外，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（水解相互促进）。
二、应用（一）制Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；或AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。
（二）离子共存问题Al3＋与OH－、S2－、AlO2－、CO32－、HCO3－；AlO2－与H＋、Al3＋、Fe3＋、NH4＋因发生反应或水解相互促进而不能大量共存。
（三）Al(OH)3沉淀的有关计算1、铝盐与强碱反应（1）n(Al3＋)︰n(OH－)≥1︰3时：m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×n(OH－)/3。
（2）n(Al3＋)︰n(OH－)≤1︰4时：m[Al(OH)3]＝0。
（3）1︰4＜n(Al3＋)︰n(OH－)＜1︰3时：m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×[4n(Al3＋)－n(OH－)]。
2、偏铝酸盐与强酸的反应（1）n(AlO2－)︰n(H＋)≥1︰1时：m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×n(H＋)。
铝三角讲义
“铝三角”的图像分析及计算【相互转化】①A l3+AlO2-②④③⑤⑥3离子方程式：①②③④⑤⑥一、图像分析AlCl3溶液中滴加NaOH溶液NaOH溶液中滴加AlCl3溶液AlCl3溶液中滴加氨水NaAlO2溶液中滴加盐酸盐酸中滴加NaAlO2溶液向NaAlO2溶液中通CO2气体例 1. 向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。
二、公式分析铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 与NaOH反应生成沉淀的质量①当时，。
②当时，。
③当时，。
II. 与强酸（）反应生成沉淀的质量①当时，。
②当时，。
③当时，。
III. 的混合溶液与反应时，求的物质的量。
若与的反应关系如下图，则①②例2：将100mL 氯化铝溶液跟苛性钠溶液混合后，得到沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（）A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL解析：由I中公式①可得：由I中公式②可得：。
选B、C项。
三、守恒（电子守恒、质量守恒、电荷守恒）分析1.质量守恒例3. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）A 11.2 gB 5.6 gC 2.8 gD 无法计算2.电荷守恒例4：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。
测得C(SO42- )=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42- ) 则C（K+）为：A. 0.045 mol/LB. 0.035 mol/LC. 0.055 mol/LD. 0.040 mol/L四、终态分析例5 将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L 的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）A 100 mlB 700 mlC 600 mlD 500 ml五、得失电子守恒与终态法结合例6：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）A. 200 mlB. 250 mlC. 425 mlD. 560 ml(2)生成沉淀的质量最多是（）A. 22.1 gB. 8.5 gC. 10.2 gD. 13.6 g作业1、Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 1:32、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）A 450 mlB 500 mlC 400 mlD 不能确定3、将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系(1)求Mg、Al的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？。
三角关系
“铝三角”转换关系与其图象问题一、“铝三角”中相互转化关系Al(OH)3为两性氢氧化物，同时与Al3+和AlO2-又可相互转化，其转化关系可用“铝三角”表示为：1. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（用于制备氢氧化铝）2. AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓（白色胶状）+3NaCl离：Al3++3OH-==Al(OH)3↓3.AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl（强碱过量）AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O 离：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O4. NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaClNaAlO2+4HCl（过量）==AlCl3+NaCl+2H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 离：AlO2-+4H+==Al3++2H2O5. Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O6. NaAlO2+HCl（少量）+H2O==Al(OH)3↓+NaCl离：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓NaAlO2+CO2（少量)+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3离：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-2NaAlO2+CO2（过量）+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3离：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-附：Al2O3+6HCl==AlCl3+3H20Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑二、“铝三角”转化关系中的图象问题①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量涉及到的离子方程式：②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量涉及到的离子方程式：③向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量涉及到的离子方程式：④向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量涉及到的离子方程式：⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量涉及到的离子方程式：⑥向NaAlO2溶液中通入气体直至过量涉及到的离子方程式：例：准确称取6g 铝土矿（含）样品放入盛有100mL溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再后滤液中加入10mol /L NaOH 溶液，产生沉淀质量m(g)与所加NaOH 溶液的体积V(mL)关系如下图所示，试求1.溶液的物质的量浓度。
高中化学必修一 课时第3章第8节 “铝三角”的图像分析及计算20202021学年精品讲义)
“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OA→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓2、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA→B：4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓3、可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、偏铝酸盐溶液与弱酸(CO2)反应的图像操作向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－34、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH 溶液反应的图像操作往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量现象开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解图像离子方程式O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OO→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O5、含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量图像离子方程式O→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B→C：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量图像离子方程式O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O二、常见题型类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()选项实验操作图像A 向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液B 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液C 向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol)，逐滴加入HCl溶液D 向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸类型二有关图像的计算1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 ()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
化学教案铁三角模板范文
课题：铁三角课时：2课时教学目标：1. 了解铁三角的基本概念，包括铁、铜、铝的化学性质和用途。
2. 掌握铁三角之间的相互关系，包括置换反应、氧化还原反应等。
3. 培养学生通过实验探究、观察、分析等方法，提高化学实验操作技能和科学思维能力。
4. 增强学生对化学知识的实际应用能力，激发学习化学的兴趣。
教学重点：1. 铁三角的基本概念和化学性质。
2. 铁三角之间的相互关系。
教学难点：1. 铁三角之间置换反应的规律。
2. 铁三角在氧化还原反应中的表现。
教学过程：第一课时一、导入1. 教师简要介绍铁三角的概念，引导学生思考铁、铜、铝三种元素在化学性质上的异同。
2. 提出问题：铁、铜、铝在工农业生产和日常生活中有哪些应用？二、新课讲解1. 铁的化学性质：铁在空气中容易生锈，与酸反应生成氢气和盐类，与氧气反应生成氧化铁等。
2. 铜的化学性质：铜不易生锈，与酸反应生成氢气和盐类，与氧气反应生成氧化铜等。
3. 铝的化学性质：铝表面形成一层致密的氧化膜，防止进一步氧化，与酸反应生成氢气和盐类，与氧气反应生成氧化铝等。
4. 铁三角之间的相互关系：铁、铜、铝可以发生置换反应，如铁与铜盐溶液反应生成铜和铁盐等。
三、实验演示1. 铁与铜盐溶液的置换反应：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察反应现象。
2. 铜与铁盐溶液的置换反应：将铜片放入硫酸亚铁溶液中，观察反应现象。
四、课堂小结1. 总结铁、铜、铝的化学性质。
2. 强调铁三角之间的相互关系。
第二课时一、复习导入1. 复习上一节课的内容，提问学生铁、铜、铝的化学性质和铁三角之间的相互关系。
2. 引导学生思考铁三角在氧化还原反应中的表现。
二、新课讲解1. 铁三角在氧化还原反应中的表现：a. 铁作为还原剂，可以将铜离子还原成铜。
b. 铜作为还原剂，可以将铁离子还原成铁。
c. 铝作为还原剂，可以将铁离子还原成铁。
2. 氧化还原反应的基本原理：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
三、实验演示1. 铁与硫酸铜溶液的氧化还原反应：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察反应现象。
铝三角和铁三角 PPT
例6 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足
量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是
（
）
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
铝三角
例4
例5
例6
例7
例8
《几种重要的金属》专题
例6 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足
2．用平衡移动原理解释 Al（OH）3既能和强酸又能 和强碱反应的原理。
例1
例2
例3
铁三角
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答案：
(A)Al3++3OH- =Al（OH）3 ↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。
(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3 ↓ 现象：先产生沉淀，震荡消失，当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。
a/b的值 ≥2/3
产生的沉淀 化学式 Al(OH)3、BaSO4
物质的量（mol） 2/3b、b
2/3a/b>1/2
Al(OH)3、BaSO4
4a-2b、b
≤1/2
BaSO4
2a
例1
例2
例3
铁三角
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0 +2 +3 例4、 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化 学方程式或离子方程式
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例4、 0 +2 +3 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化 学方程式或离子方程式
铝三角
例4
例5
例6
例7
例8
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例4、 0 +2 +3 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化 （1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3 （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ （5）FeO+C=Fe+CO （6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 学方程式或离子方程式
铝三角
例4
例5
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例8 为使溶液中的三种阳离子A+、B2+、C3+ 逐一沉淀出来并分离，将含有 三种阳离子的水溶液进行如下实验：
请讨论以下问题，并给出正确答案。 （1）写出过滤所用仪器名称。 （2）C3+可能是Al3+、Fe3+离子吗？为什么？ （3）B2+离子可能是Fe2+离子吗？为什么？ 铝三角 例4 例5 例6 例7 例8
例6 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足 量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 （ A．①③ C．③① ） B．③② D．①②③
答案 ：
因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而显血红色，Fe2+遇氯水才能氧化成
Fe3+，高锰酸钾溶液本身显紫色，故应选C。 注：学生容易忽视高锰酸钾的颜色。
例1
例2
例3
铁三角
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n沉(mol) n沉(mol)
1 n沉(mol)
V(NaOH) n沉(mol)
2
V(HCl) n沉(mol)
3
V(AlCl3) 例1
4 例2
V(NaOH) 例3
5
V[Ba(OH)2] 铁三角
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解释： 图（1）1mol铝离子与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与4mol氢氧根反应就生成偏铝 酸盐。 图（2）1mol偏铝酸根与1mol氢离子反应就生成氢氧化铝，而与4mol氢离子反应就生成 铝盐。 图（3）该反应的原理为： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3
铝三角
例4
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总结：Fe→Fe2+加弱氧化剂，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等） Fe→Fe3+加强氧化剂，例如：Cl2、HNO3等 Fe2+主要体现还原性；Fe3+主要体现氧化性
铝三角
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例5 在氯化亚铁溶液中投入一块钠，反应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，最后 得到的固体是______。
例1
例2
例3
铁三角
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解释： 例3 AlO2- + H+ + H2O ↽ ⇀ Al(OH)3 ↽ ⇀ Al3++ 3OH画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标） 画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的 酸式电离 碱式电离 物质的量（横坐标）的变化曲线。 物质的量（横坐标）的变化曲线。 （1）当加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，平衡向右移 （1）在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液； ）在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液； 动，氢氧化铝不断溶解。 （2）在偏铝酸钠溶液中加入盐酸； ）在偏铝酸钠溶液中加入盐酸； （2）当加碱时，OH-立即跟溶液里少量的H+起反应而生成水，平衡向左移 （3）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液； ）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液； 动，同样氢氧化铝也不断溶解。 （4）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液； ）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液； （5）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。 ）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。
例1
例2
例3
铁三角
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例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系 (1)Al3++3OH- =Al（OH）3↓ (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O (4) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ (5)Al（OH）3+3H+ = Al3+ +3H2O (6) AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 例1 例2 例3 铁三角
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答案 1．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒。 2．C3+可能是Al3+，因为在酸性条件下，Al3+不与H2S反应，但与过量的氨水反应生 成Al（OH）3沉淀。C3+不可能为Fe3+，因为会发生如下反应： 2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ 3．B2+不可能是亚铁离子，因为在酸性条件下，Fe2+不能转化成硫化亚铁沉淀
铝三角
例4
例5
例6
例7
例8
郑州市第十二中学
王东喜
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例2 请同学们回忆下面两个我们曾经做过的实验 NaOH溶液 AlCl溶液 【要求】 1．A、B中的反应现象是否 相同？（用离子方程式表示） 2．用平衡移动原理解释 2 Al（OH）3既能和强酸又能 和强碱反应的原理。 AlCl溶液 A NaOH溶液 B
例1
例2
例3
铁三角
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当加入3mol铝离子时，溶液中开始产生沉淀，再加入1mol铝离子时，产生沉淀量最大 且不再消失。
例1
例2
例3
铁三角
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解释： 图（4）由于1mol镁离子与2mol氢氧根反应生成沉淀，所以该组溶液达到沉淀最大量与 氢氧化铝溶解所消耗的氢氧根之比为5∶1。 图（5）这个反应比较复杂，反应为： 2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4 2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O 讨论：若KAl（SO4）2为a mol，Ba（OH）2为b mol， 产生的沉淀 a/b的值 ≥2/3 2/3a/b>1/2 ≤1/2 化学式 Al(OH)3、BaSO4 Al(OH)3、BaSO4 BaSO4 例1 例2 例3 物质的量（mol） 2/3b、b 4a-2b、b 2a 铁三角
铝三角
例4
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例8
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例6 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足 量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 （ A．①③ C．③① ） B．③② D．①②③
铝三角
例4
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例6
例7
例8
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铝.铁 铁
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复习题、 1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系
0
+2
+3
2、 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化 学方程式或离子方程式
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例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系
例1
例2
例3
铁三角
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解释： AlO2- + H+ + H2O 酸式电离
↽⇀
Al(OH)3
↽⇀
Al3++ 3OH碱式电离
（1）当加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，平衡向右移 （1）当加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH- 起反应而生成水，平衡向右移 动，氢氧化铝不断溶解。 （2）当加碱时，OH- 立即跟溶液里少量的H+ 起反应而生成水，平衡向左移 （2）当加碱时，OH-立即跟溶液里少量的H+起反应而生成水，平衡向左移 动，同样氢氧化铝也不断溶解。
铝三角
例4
例5
例6
例7
例8
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例7 有28g铁完全溶于500 g 20.16％的稀HNO3中恰好完全反应，生成物是什么？质量 是多少克？
铝三角
例4
例5
例6
例7
例8
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例7 有28g铁完全溶于500 g 20.16％的稀HNO3中恰好完全反应，生成物是什么？ 质量是多少克？ 答案： 由题目可知：n (Fe) :n( HNO3 )= 0.5:1.6=3:9.6
答案： (A)Al3++3OH- =Al（OH）3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O