探究乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱
2019鲁科版高二化学选修五练习第2章 第4节 第1课时 羧酸 Word版含答案
第4节⎪⎪羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸[课标要求]1．了解常见羧酸的结构、特点及主要物理性质。
2．会用系统命名法命名简单的羧酸。
3．掌握羧酸的主要化学性质。
4．了解酯的结构及主要性质。
5．能结合肥皂的制备说明酯在碱性条件下水解的应用。
1.羧基与氢原子或烃基相连形成羧酸。
饱和一元羧酸的通式为C n H2n O2，与饱和一元酯的通式相同，在碳原子数相同时两者互为同分异构体。
2．羧酸具有酸的通性，能发生酯化反应、αH的卤代反应及还原反应。
4．酯在酸或酶催化下，发生水解反应生成相应的酸和醇。
5．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。
羧酸的概述1．羧酸的含义分子由烃基(或氢原COOH 。
饱和一元脂—或相连而组成的有机化合物。
羧酸的官能团是羧基)和子肪酸的通式为C n H 2n O 2(n ≥1)或C n H 2n ＋1COOH(n ≥0)。
2．羧酸的分类苯甲酸：3．羧酸的命名——系统命名法(1)选取含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为“某酸”。
(2)从羧基开始给主链碳原子编号。
(3)在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。
如：名称为4-甲基-3-乙基戊酸。
4．羧酸的物理性质(1)水溶性：分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶；随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
因为羧基是亲水基团，烃基是憎水基团，随着碳链的增长，烃基的影响逐渐增大，决定了羧酸的水溶性。
(2)沸点：比相对分子质量相近的醇的沸点高。
因为羧酸的羧基中有两个氧原子，既可以通过羟基氧和羟基氢形成氢键，也可以通过羰基氧和羟基氢形成氢键，而至羧酸比相对分子质量相近的醇形成氢键的几率大。
5．三种常见的羧酸1．下列物质中，不属于羧酸类有机物的是( )A．乙二酸B．苯甲酸D．石炭酸C．丙烯酸解析：选D石炭酸的结构简式为，属于酚。
2．下列说法中正确的是( )A．分子中含有苯环的羧酸叫做芳香酸B．分子中羧基的数目决定了羧酸的元数C．羧酸分子中都含有极性官能团—COOH，因此都易溶于水D ．乙酸的沸点比乙醇的沸点高，主要是因为乙酸的相对分子质量更大一些解析：选B 芳香酸是指羧基直接连在苯环上的羧酸，分子中含有苯环的羧酸不一定是芳香酸，A 项错；羧酸的元数是根据分子中含有羧基的数目来确定的，B 项正确；羧酸分子中虽含有亲水基团羧基，但也含有憎水基团烃基，烃基越大，该羧酸在水中的溶解度就越小，高级脂肪酸都难溶于水的原因就在于此，C 项错；乙酸的沸点比乙醇的沸点高的主要原因是乙酸分子间更易形成氢键，D 项错。
乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较-实验报告
乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较-实验报告乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较实验报告一、实验目的：利用提供的仪器和药品设计实验，通过探究加深对乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的认识二、实验原理：Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2O +CO2↑ONa+CO2+H2O OH+ NaHCO3三、实验仪器、药品试管、试管架、滴管、打火机、酒精灯、木棍、导气管碳酸钠溶液、醋酸溶液、苯酚钠溶液、澄清石灰水四、实验步骤设计比较乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性强弱的实验，画出实验装置图并进行实验。
活动步骤和方法实验现象结论及解释（1）向碳酸钠溶液中滴加乙酸，观察现象（2）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，观察现象实验结论：酸性强弱：【课后巩固】1、下列物质羟基上氢原子的活泼性由弱到强的顺序正确的是（）①水②乙醇③碳酸④苯酚⑤醋酸A.①②③④⑤B.①②③⑤④C.②①④③⑤D.①②④③⑤2、能证明苯酚具有弱酸性的方法是（）①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。
③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应放出CO2A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．③④⑤3、为了除去苯中混有的少量苯酚，下列实验操作正确的是（）A．在分液漏斗中，加入足量2 mol·L-1 NaOH溶液，充分振荡后，分液B．在分液漏斗中，加入足量2 mol·L-1 FeCl3溶液，充分振荡后，分液C．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤4、将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如图所示方法操作（1）写出下述物质的化学式：①为______，⑤为_____ 。
（2）写出下述的分离方法：②为______ ，③为______ 。
（3）写出有关反应的化学方程式：混合物中加入溶液①______________________________，下层液体④中通入气体⑤___________________。
化学人教版高中必修2《乙酸性质》教学设计
《乙酸性质》教学设计一、设计理念2001年4月，教育部印发《普通高中“研究性学习”实施指南》，将研究性学习作为必修课程列入全日制普通高中课程计划；6月，教育部颁布《基础教育课程改革纲要》，提出要“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程”的改革思路。
根据新课程理念，实现学生自主、合作、探究，充分发挥学生的主体地位。
根据诱思探究学科教学论，改变传统教学过于注重传授知识的倾向，让学生从被动接受式改为主动探究式，让学生在课堂上真正动起来。
我在讲乙酸的酸性时只提供试剂,设置问题,让学生自己设计实验方案,培养学生动脑思,动口说,动手做,互相探究,互相合作,在应用旧知识探讨新问题中感受到我也行的成功体验。
本节课试图体现教改的精神。
二、教材分析1．教材的知识结构：从知识结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，乙酸是羧酸类物质的代表物，两者是特殊和一般的关系。
本节分两课时完成，其中第一课时包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究。
2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
故本节有着承上启下的作用。
3．教学目标：（1）知识目标—-1.能写出乙酸的分子式和结构式，能说出羧基的结构特点；2.能描述乙酸的物理性质，说出乙酸又称为冰醋酸的原由；3.能写出乙酸具有酸性的化学方程式，并能描述相应的实验现象，能比较乙酸与碳酸的酸性强弱；4.能写出乙酸发生酯化反应的化学方程式，明确酯化反应的实质，能说出浓硫酸在酯化反应中的作用，能描述制备乙酸乙酯时加入碎瓷片以及用饱和碳酸钠溶液吸收的原因，能说出酯化反应的概念。
5.能够初步熟悉制备乙酸乙酯的有关操作。
（2）能力目标——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
人教版新教材选择性必修三 第三章第四节 羧酸 羧酸及其衍生物(第1课时) 教案
第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸的衍生物一、内容分析本节包括羧酸和羧酸衍生物两部分内容，羧酸衍生物主要包括酯、油脂和酰胺。
需要说明的是，尽管课程标准没有提及油脂，教材仍然把油脂作为羧酸衍生物进行了介绍。
另外，课程标准对胺和酰胺这两种烃的含氮行生物的要求较低，学生只需知道胺和酰胺的结构特点及应用。
本节课介绍羧酸。
教材在乙酸的基础上介绍羧酸的一些简单分类，以及甲酸、苯甲酸和乙二酸等几种常见羧酸的物理性质和用途，并以表格的方式列举几种羧酸的熔点和沸点数据。
按酸的化学性质主要取决于羧基官能团，教材分析了羧基的结构特点，并解释羧酸的化字性质。
由于必修教材中已介绍了羧酸的典型代表物乙酸的性质，为了避免简单的重复，教材通过探究羧酸的酸性，让学生利用乙酸的酸性去设计实验解决问题，通过“思考与讨论”让学生进一步了解酯化反应的脱水方式。
二、核心素养1.宏观辨识与微观探析能基于官能团、化学键的特点分析和推断羧酸的化学性质。
能描述和分析羧酸的重要反应，能书写相应的化学方程式。
了解酯化反应与酯水解反应的化学键变化2.变化观念与平衡思想以乙酸为代表物，了解羧酸的组成与结构，理解羧酸的化学性质及应用，以乙酸乙酯为代表物，了解酯的结构和主要性质。
3.科学探究与创新意识探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，了解示踪原子法在酯化反应反应机理分析中的应用。
4.科学态度与社会责任结合生产、生活实际了解羧酸在生活和生产中的应用。
三、教学重难点教学重点：羧酸的结构及性质教学难点：羧酸酸性强弱的比较,酯化反应中有机化合物的断键规律第1课时四、教学过程【新课引入】自然界的许多植物中含有有机酸，例如，蚁酸（甲酸)、乳酸)、草酸（乙二酸）、柠檬酸等。
一、羧酸的结构与分类1．定义：羧酸分子中烃基（或氢原子）和羧基相连而构成的有机化合物官能团：—COOH2.饱和一元羧酸的通式：C n H2n＋1COOH或C m H2m O2【注意】饱和一元羧酸与比它多一个碳原子的饱和一元醇C m＋1H2(m＋1)＋2O等相对分子质量2．分类3．羧酸的命名：①选含羧基的最长的碳链为主链,称某酸②从靠近羧基的一端开始依次给主链碳原子编号③在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以醛基碳总是在第一位！【课堂练习1】请对下列醛进行命名①HCOOH ②CH3CH2COOH ③ HOOC-COOH ④HOOCCH2COOH ⑤CH2=CHCOOH ⑥【学生活动】阅读教材P71~72，了解常见酸及其性质 4．常见的羧酸：【学生活动】阅读教材P72表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。
(完整版)有机实验大题(二)含答案
6、塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。
合成反应原理为：实验步骤如下：步骤1：在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。
步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃步骤4：冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品（1）搅拌器的作用反应物充分混合。
（2）图中仪器a名称及作用是分水器及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；步骤3中确定有大量酯生成的依据是。
（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是除去酸和未反应完的醇。
（5）用减压蒸馏的目的是减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
答案:（1）催化剂、脱水剂，2分，各1分使反应物充分混合1分（2）增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率1分（3）及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；1分分水其中有大量的水生成1分（4）用碳酸钠除去酯中的醇和酸；1分减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
1分（5）2CH3(CH2)2CH2OH = CH3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2O+2NaOH 2CH3(CH2)2CH2OH+2H2O+7、某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示实验装置：请回答下列问题（1）仪器B中的实验现象：。
（2）仪器B中反应的化学方程式为：__________。
（3）该实验设计不严密，请改正。
答案（1）仪器B中的实验现象是：溶液由澄清变浑浊（2）化学方程式： C6H5ONa+H2O+CO2→ C6H5OH↓+NaHCO3（3）该实验设计不严密，请改正在A、B之间连接一只试管，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸8、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进
彭 威 肖小明 湖南师范大学化学化工学院
问题的提出背景：
人教版高中化学教材选修5《有机化学基础》中[1]，在 苯酚的性质这一节，课堂演示实验3—3说明了苯酚在常温 下其水溶液呈现浑浊状态的物理性质和苯酚具有弱酸性的化 学性质。 关于苯酚的酸性弱于碳酸这一点，教材也只做了一个简 单的描述：若向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以看 到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊。这是因为水溶性的苯酚钠在 碳酸的作用下重新又生成苯酚。
通入二氧化碳过量时，上述的反应产物仍为苯酚和碳酸 氢钠，而不是苯酚和碳酸钠，解释就是苯酚的酸性(pK =9．95)虽弱于碳酸(pK 1=6．38。pK 2=10．25)，但还 是强于碳酸氢根离子，根据强酸制弱酸的原理[2] [3] 便可推知 产物中不会生成碳酸钠。
在学习到羧酸的性质时，要求学生设计实验验证乙 酸、碳酸和苯酚三种弱酸性溶液的酸性强弱，教材中列 出了一些实验装置和试剂，但没给出具体实验的设计方 案。
综合考虑上述两个实验，本文设计了改进实验，证 明上述乙酸、碳酸、苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质酸 性的相对强弱。
改进方案一[4] ：
向盛有少量苯酚晶体(约0．5 g)的试管中加入l mL 蒸馏水，振荡，溶液变浑浊，然后滴加0．1 mol／L的 碳酸钠溶液，至浑浊溶液恰好变为澄清，此过程无气体 产生。
实验改进方案：
【实验名称】 四种弱酸性物质酸性相对强弱的实验 【实验目的】 运用强酸制弱酸的化学反应原理比较四种弱酸性物质的 酸性相对强弱，学会通过实验现象培养学生分析推理的 逻辑思维能力。 【实验仪器与试剂】 具支试管、橡胶活塞、洗气瓶1个、试管2支、直角 导管2根、吸管1根、橡胶管2根； 乙酸、碳酸氢钠、碳酸钠、苯酚。
碳酸和乙酸哪个酸性强
碳酸和乙酸哪个酸性强
碳酸和乙酸的酸性可通过电离常数来定量比较，通过已知数据可知乙酸的酸性强于碳酸，所以乙酸和碳酸盐能发生复分解反应得到碳酸并分解出二氧化碳和水。
扩展资料
碳酸显酸性，会使紫色石蕊试液变成红色。
二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——饱和CO2溶液中只有1%的CO2与H2O化合成碳酸。
在常温时，CO2 ：H2CO3为600 ：1。
碳酸的热稳定性很差。
碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。
碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3（M代表二价金属）。
许多金属的.酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐，其溶解度和Pco2（二氧化碳分压）有关。
Pco2大，碳酸盐溶解于水；Pco2小（或升温），析出碳酸盐，自然界的钟乳石就是这样形成的。
硬水加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀。
所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO2和相应的正盐。
高二化学酚试题
高二化学酚试题1.漆酚（）是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜。
将漆酚放入下列物质中：①空气②溴水③小苏打溶液④氯化铁溶液⑤通入过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是A．①②⑤B．③④C．②⑤D．③⑤【答案】D【解析】酚不与碳酸氢钠，也不与二氧化碳反应。
故答案选D【考点】考查酚类的相关知识点2.将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液【答案】A【解析】A、与足量的NaOH溶液共热发生酯的水解反应，生成酚钠，再通入CO2后，二氧化碳只与-ONa反应，生成酚羟基，所以可得，正确；B、溶液加热，通入足量的HCl，使羧酸钠变羧基，错误；C、与稀H2SO4共热发生酯的水解反应，分子中存在酚羟基和羧基，再加入足量的Na2CO3溶液，羧基和酚羟基都和碳酸钠反应生成钠盐，错误；D、与稀H2SO4共热发生酯的水解反应，分子中存在酚羟基和羧基，再加入足量的NaOH溶液，羧基和酚羟基都和NaOH溶液反应生成钠盐，错误，答案选A。
【考点】考查羧基、酚羟基与碳酸钠、氢氧化钠的反应，碳酸、苯酚、羧酸的酸性的比较3.实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是A．加热蒸馏，用分馏法分离B．加乙醇，用分液漏斗分离C．加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离D．加浓溴水，用过滤法分离【答案】C【解析】A、由于苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故A错误；B、苯、苯酚以及乙醇互溶，加入乙醇不能将二者分离，故B错误；C、加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D、加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故D错误，答案选C。
常见弱酸酸性强弱顺序
常见弱酸酸性强弱顺序是什么？
常见的酸性强弱顺序:
(1)常见的弱酸的酸性强弱顺序：CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C₆H₅COOH(苯甲酸)> CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸)>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃(碳酸)> H₂S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃(硼酸)>H₂SiO₃(偏硅酸)>C₆H₅OH(苯酚)
(2)常见的强酸的酸性强弱顺序:HClO₄(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl (盐酸)>H₂SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)
(3)常见的中强酸的酸性强弱顺序：HOOCCOOH(草酸)>H₂SO₃(亚硫酸)>H₃PO ₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)。
中学化学常见弱酸有：
H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HCl O（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、HONC（雷酸）等。
没有特殊说明的，中强酸一律视为弱酸，所以H2SO3（亚硫酸）为弱酸。
高三化学选修五课本实验大全
《有机化学基础》实验大全2007版选修5 有机化学基础【旧P17】实验1-1 含有杂质的工业乙醇的蒸馏【教材描述】在250 mL蒸馏烧瓶中，通过玻璃漏斗倒入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入1~2粒素烧瓷片。
装好蒸馏装置（如图1-8），往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒3~4滴为宜，分别收集以下馏分：77℃以下_____________________________mL；77~79℃以下__________________________mL；79℃以上_____________________________mL。
【教材注释】1．工业乙醇含水、甲醇等杂质，通过蒸馏可获得含95.6%乙醇（质量分数，下同）和4.4%水的共沸混合物（沸点78.15℃）。
2．素烧瓷片：将未上釉的废瓷片敲碎到米粒般大小即可用作沸石，素烧瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小气泡状逸出，可成为液体受热时的气化中心，使液体平稳沸腾，防止暴沸。
【实验说明】1．各仪器的名称：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶2．温度计的位置：温度计水银球位于支管口处3．冷凝管的特点：冷却水的通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都是下进上出，若上进下出，易形成空气泡，影响冷凝效果。
【关键考点】该蒸馏产物是否为纯净物？如何检验？如何制备无水乙醇？【旧P18】实验1-2 苯甲酸的重结晶【教材描述】将粗苯甲酸1 g加到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。
然后，使用短颈玻璃漏斗趁热．．到另一100 mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，．．将溶液过滤滤出晶体。
粗苯甲酸的状态：_________________________________________；观察滤液冷却时的实验现象：_______________________________；重结晶后苯甲酸的状态：___________________________________。
有关碳酸甲酸乙酸酸性强弱的理论分析
基于以上两点，我们可以认为，碳酸>甲酸>乙酸。
然后我们讨论甲酸和碳酸：对于甲酸和碳酸，它们的区别在也在于中心碳原子连接的集团，甲酸是氢而碳酸是羟基。我们还是分两部分讨论。第一：不同于氢和甲基，羟基是吸电子集团。第二：同样的，碳酸也形成了超共轭体系，这就导致了碳酸多出来的羟基上的氧的孤对电子也对体系提供了电子。但是，到底是甲基的吸电子能力强还是氧的推电子能力强？我们知道，超共轭和共轭不同，超共轭的效应远小于共轭效应。（因为超共轭的p轨道并不是真正的平行，并且在不断的转动。）而对于氧的诱导效应，要说明的是，诱导效应和范德华力的有道力是不同的，诱导力是分子间力，较小，维持着物体的物理状态，而诱导效应往往是一个有机反应的“引发剂”。（诱导效应的存在使碳正离子出现是Sn1反应的反应机理）所以 我 认为诱导效应比共轭体系的影响更大。（这部分只是我的猜想，作者给出的条件就是这个意思，具体我无法证实。）这样我们可以认定甲酸的中心碳原子的正电性比碳酸的强，同上，说明甲酸的酸性比碳酸弱。
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进作者：彭威肖小明来源：《化学教学》2014年第02期摘要：针对人教版高中化学教材有关的实验方案未作具体介绍，根据强酸制弱酸的化学原理，设计实验证明了乙酸、碳酸、苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质酸性的强弱。
改进的实验有助于学生理解这几种弱酸之间的相对强弱，也可供教师进行相关教学时参考。
关键词：弱酸性物质；酸性强弱比较；实验的设计与改进文章编号：1005–6629（2014）2–0042–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B1 问题的提出背景人教版高中化学教材选修5《有机化学基础》中[1]，在苯酚的性质这一节，课堂演示实验3-3说明了苯酚在常温下其水溶液呈现浑浊状态的物理性质和苯酚具有弱酸性的化学性质。
关于苯酚的酸性弱于碳酸这一点，教材也只做了一个简单的描述：若向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以看到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊。
这是因为水溶性的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成苯酚。
关于该实验的设计和改进，有改进方案：向盛有少量苯酚晶体（约0.5 g）的试管中加入1 mL蒸馏水，振荡，溶液变浑浊，然后滴加0.1 mol/L的碳酸钠溶液，至浑浊溶液恰好变为澄清，此过程无气体产生。
在图1所示的具支试管中加入3 mol/L醋酸溶液6 mL，在气球中装入4g碳酸氢钠固体，将导管放入上述澄清溶液中，再将气球中的少量碳酸氢钠固体加入到具支试管中，二氧化碳随即产生，约1分钟右边试管中就出现浑浊现象。
该实验设计提供了一种思路，但还存在疏忽之处，表现如下：（1）有机物乙酸具有挥发性，因此乙酸蒸气可能进入右边试管与苯酚钠反应造成上述实验现象；（2）二氧化碳的发生装置采用具支试管加气球的方式，因此需要产生的二氧化碳量必须足够多，需要的药品用量大；其次在向液体中滴加固体易造成液体飞溅，不符合实验操作安全的要求，而且飞溅的液体易进入具支试管的侧管中。
2 改进思路和优点笔者设想了从改进气体发生装置、试剂加入方式、添加洗气除杂装置和设置对照实验四个方面来完善了上述的实验设计，具体分述如下：（1）气体发生装置改为具支试管加活塞，装置简单，操作方便。
探究乙酸碳酸苯酚酸性强弱
探究乙酸碳酸苯酚酸性
强弱
SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
探究乙酸、碳酸、苯酚索性强弱
利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的，验证乙酸
、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：
1 根据提供的仪器及药品讨论探究实验装置组装方案
2 讨论探究实验方案
3 进行实验，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
4 记录实验现象
5 根据实验结果分析乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序
附1：实验装置方案
方案1： 方案2：
苯
碳酸钠固体乙酸溶液酚钠溶液
苯碳
酚钠溶液酸
钠
固
体
饱和NaHCO 3溶液乙酸溶液
附2：实验原理
[原理]
1.在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚，
这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。
2.在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。
Na
2CO
3
+2HAc=2NaAc+CO
2
↑+H
2
O
这说明醋酸的酸性比碳酸强。
而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。
3.由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是：醋酸＞碳酸＞苯酚。
人教版高中化学选修五《有机化学基础》第三章 第三节《羧酸 酯》教学设计
人教版选修五《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》教学设计乙酰水杨酸【思考】这些有机酸的组成、结构有什么共同点？你能由此总结出羧酸的定义吗？【投影】1、定义：【过渡】如果这些酸大家比较陌生，那有一种酸我们肯定熟悉，还经常吃到，那就是醋酸，即乙酸，所以我们以乙酸为例学习羧酸的有关问题。
相连构成的有机化合物无色液体、有强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水、乙醇等溶剂。
酸与生活密切关联，产生浓厚兴趣利用“支架”式问题的层层递进，使学生通过羧酸组成和结构的异同比较，顺利总结出羧酸的结构特征【实物展示】这是一瓶乙酸请一个同学来问一下味道（注意煽闻法），你来总结一下乙酸的物理性质。
乙酸的结构【过渡】除了观察实物，研究有机物的一般方法步骤是？【展示】大家来观察官能团羧基，氧原子吸电子能力强，羟基受羰基影响，羟基上的氢变得活泼氢氧键容易断，碳氧单键也易断。
氢氧键断键，体现酸性。
思考交流通过乙酸迁移到羧酸这类物质的学习，体现个别到一般，结构学性质的的学习方法乙酸是一元弱酸，能电离产生氢离子，具有酸的通性，举例说明乙酸能跟哪些物质金属、酸碱、碱性结构用途性质决定决定【演示实验】到底是不是这样呢，来做一下这个实验，其他同学注意观察实验现象2CH 3COOH+CO 32－＝2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑H 2O ＋CO 2＋C 6H 5O －→ C 6H 5OH ＋HCO 3－整理实验现象，完成学案表格 【投影】1．酸性：乙酸>碳酸>苯酚【学以致用】写出相关的化学反应方程式 （1）1mol 水杨酸最多可以消耗多少摩尔NaOH ？（2）水杨酸类药物用量不当会导致中毒，通常采用静脉注射NaHCO 3溶液缓解水杨酸中毒。
【讲解】通过这两个方程式我们可以看出酚酸中羟基活性是不同的，含羟基的有机物还有哪一类？请同学们以小组为单位讨论完成学案表格，比较醇、酚、羧酸中的羟基活性强弱含羟基的物质比较项目 醇酚羧酸羟基上氢原子活――――→逐渐增强 按照学案要求，完成现象记录、原因分析、得出结论学生板演 学生讨论交流 培养学生的观察能力。
2024年统编版高三化学下册月考试卷217
2024年统编版高三化学下册月考试卷217考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A. 发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B. 可用排水法收集氨气C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 可以用碱石灰干燥氨气2、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-C. 漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32-D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-3、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A. 分子式为C7H6O5B. 分子中含有两种官能团C. 可发生加成和取代反应D. 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子4、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{C(Fe^{3+})=0.1mol/L}的溶液中：rm{NH_{4}^{+}}rm{I^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B. 加入rm{Al}粉放出rm{H_{2}}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{0.1}rm{mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}溶液：rm{H^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Br^{-}}D.rm{pH=12}的溶液中：rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}5、下列减小环境污染的方法，其原理不涉及化学变化的是rm{(}rm{)}。
常见的弱酸酸性强弱顺序
常见的弱酸酸性强弱顺序
弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。
弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。
接下来分享常见的弱酸酸性强弱顺序。
常见的酸性强弱顺序
(1)常见的弱酸的酸性强弱顺序：CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸)>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃(碳酸)>H₂S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃(硼酸)>H₂SiO₃(偏硅酸)>C₆H₅OH(苯酚)
(2)常见的强酸的酸性强弱顺序:HClO₄(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>H₂SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)
(3)常见的中强酸的酸性强弱顺序：HOOCCOOH(草酸)>H₂SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)。
酸的强弱
1.强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。
2.中强酸：草酸(乙二酸)，亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。
3.弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。
小议有机物的酸碱性
小议有机物的酸碱性一些有机物也能溶于水，和部分无机物一样，其溶液也有一定的酸碱性，在学习中要加以注意。
现将中学常见的具有酸碱性的有机物小结如下：一、具有酸性的有机物：1、羧酸：一般具有较强的酸性，并具有酸的通性。
⑴中学常见的有：甲酸（CHOOH）、乙酸（CH3COOH）、乙二酸（又名草酸，HOOC-COOH）、丙酸（C2H5C00H）苯丙酸(C6H5COOH)。
⑵羧酸酸性强弱分析：①羧酸的酸性一般随碳原子的增加而减弱：以甲酸、乙酸、丙酸为例，与羧酸相连的烃基都具有供电子的作用，且烃基碳链越长供电子水平越弱，故乙酸的酸性比丙酸强。
甲酸的羟基是与H原子相连的，而H原子是不具备供电子性的，从而使得甲酸中羟基的极性比乙酸、丙酸分子中极性要大得多，故甲酸的酸性要强得多。
②羧酸的酸性一般比碳酸强。
③苯甲酸的酸性比甲酸弱，但也比乙酸及其它一元饱和脂肪酸稍强。
2、苯酚：苯酚具有酸性，但不属于有机羧酸，因为其分子中没有羧基，比碳酸的酸性还要弱。
3、乙醇：通常认为乙醇没有酸性，是非电解质。
其实含有羟基的有机物都有一定的酸性。
酸性强弱取决于与羟基相连基团吸引电子的水平。
乙酸中的“CH3CO”基团、苯酚分子中的苯基都是亲电子基团，故都有酸性。
乙酸中的“CH3CO”吸引电子的水平比苯基强，酸性也强，乙醇中的烷基是斥电子基团，使得醇中的氢氧键极性减弱（比水分子中羟基的极性还弱），因而醇在水溶液中很难电离也H+,故反醇看作没有酸性。
二、具有碱性的有机物：1.具有酸性的有机物的钠盐水解后使溶液显碱性。
如在相同条件下，浓度相同时，碱性：C2H5C00Na＞C6H5COONa＞CH3COONa2.胺类：氨基中的N原子具有未共用的电子对，能接受一个质子（即H+），因而显碱性。
如：R-NH2+HCl→[R-CH3]+三、具有酸碱性的有机物：因为氨基酸含有两个官能团：氨基（-NH2）和羧基(-COOH)，其中氨基（-NH2）有碱性，羧基有酸性，故氨基酸具有两性。
弱酸强酸有机酸酸性强弱比较
弱酸强酸有机酸酸性强弱⽐较有机酸(没有包括醇等中性物质)强弱⼤体遵循规则：磺酸（强酸）>全卤代羧酸(强酸)>草酸（中强酸）>⼆卤⼄酸（中强酸）>丙⼆酸>⼀卤⼄酸（中强酸）>甲酸>醇酸(弱酸)>芳⾹酸（弱酸)>烯酸(不饱和脂肪酸)（弱酸）>饱和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸)1.磺酸。
⼀般所有的磺酸都是强酸，三氟甲磺酸是最强的有机酸，F3C-SO3H，⽐硫酸还强的多呢！另外苯磺酸，甲基磺酸，⼗⼆烷基苯磺酸等都是强酸。
2.全卤代羧酸。
这类酸⼀般都是强酸，但稍弱于磺酸。
如:三氯⼄酸，三氟⼄酸（这两个酸，由于F的电负性强于Cl，所以对羧基的吸电⼦诱导效应更强，因此三氟⼄酸酸性稍强些）。
除此以外，还有全氟丁酸，全氟⾟酸等等3.⼆卤⼄酸。
⼀般为中强酸，如⼆氯⼄酸酸性⽐磷酸强些，接近于亚硫酸和草酸。
4.卤⼄酸。
⼀般为中强酸，⼀氯⼄酸酸性稍弱于磷酸但⽐亚硝酸稍强。
5.醇酸。
如⼄醇酸，乳酸（丙醇酸）都是稍弱的酸，⽐⼀般饱和脂肪酸强，接近于甲酸。
6.芳⾹酸。
如苯甲酸，苯⼄酸都是弱酸，弱于醇酸和甲酸，强于饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。
7.烯酸。
强于饱和脂肪酸，如丙烯酸，丁烯酸等强于⼄酸，丙酸和丁酸等，油酸强于硬脂酸。
8.饱和脂肪酸。
这⼀⼤类脂肪酸是有机酸中弱酸的⼀⼤类，仅仅强于碳酸和酚类。
除了甲酸以外的饱和⼀元脂肪酸，酸性⼤⼩都差别不⼤。
⼤体上随着溶解度降低，酸性略减。
9.酚类。
有机酸中很弱的酸。
弱酸酸性由强到弱为：草酸（⼄⼆酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，⼄酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸所有的酸:（不会是所有的酸吧）⾼氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉三氯⼄酸〉苯基六羧酸〉铬酸〉偏磷酸〉草酸〉⼆氯⼄酸〉亚硫酸〉马来酸〉磷酸〉苯三甲酸〉丙酮酸〉丙⼆酸〉氯⼄酸〉邻苯⼆甲酸〉酒⽯酸〉⽔杨酸〉富马酸〉柠檬酸〉亚硝酸〉苹果酸〉氢氟酸〉葡萄糖酸〉甲酸〉⼄醇酸〉乳酸〉四硼酸〉苯甲酸〉丁⼆酸〉丙烯酸〉甲基丙烯酸〉丁烯酸〉⼄酸〉正丁酸〉正戊酸〉⼰酸〉⽉桂酸〉正癸酸〉丙酸〉正⾟酸〉正壬酸〉软脂酸。
实验6 探究乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
二 pH计检测
注意： 1 使用前要校准。避免系统误差。 2 保护好玻璃探头，使用前后要清洗。 3 注意读数，等信号稳定后再读。仪器一般有相应时
间，不会立马就有准确读数。 4 使用完管好电源，放好仪器。
三 化学实验强酸制弱酸
• ①Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O
实验6 探究乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
白河高级中学 化学探究社
酸你狠
想一想
1 为什么人们对它们的忍受程度不 同？ 2 酸的酸性程度如何衡量？与什么 因素有关？ห้องสมุดไป่ตู้3 不同的酸如何判断酸性强弱？
一 pH试纸测试
注意： 1 不可提前润湿。 2 有效数值一位，只能用于测H+
浓度小于1的酸液pH 3 误差较大。
• 酸性： HCl > H2CO3
•
②CO2 + NaHCO3
H酸2O性+：C6HH25COON3a>→C6CH65HO5HOH
↓
+
趣味酸
草酸
蚁酸 鞣酸
四种弱酸性物质酸性强弱比较的一体化微型实验
2020年第5期教育与装备研究实验教学四种弱酸性物质酸性强弱比较的一体化微型实验郑莉㊀姜建文摘㊀要:秉着节约资源㊁提高经济效益的理念,利用一体化微型实验装置比较乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质的酸性强弱㊂实验趣味性强,能调动学生学习积极性,启发学生思考㊂实验装置可做重复性实验,为一线教师进行教学提供较好的参考㊂关键词:一体化微型实验;酸性强弱比较;四种弱酸性物质郑莉,江西省南昌市江西师范大学,在读硕士研究生;姜建文,江西省南昌市江西师范大学,教授㊂㊀㊀一㊁问题提出乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质的酸性强弱比较可根据强酸制备弱酸的原理进行推导而出,即乙酸>碳酸>苯酚㊂而苯酚与碳酸氢盐的酸性比较是根据苯酚的Ka =10-9.95大于碳酸的Ka 2=10-10.25,说明苯酚中的H +更容易电离出来,因此苯酚的酸性强于碳酸氢盐[1-2]㊂这四种弱酸性物质酸性强弱比较是高中化学的常考知识,在教学时应让学生对该知识有深入的理解并留下深刻的印象㊂化学实验有助于帮助学生理解化学知识并加深学生的记忆力㊂然而,人教版高中化学教材选修5‘有机化学基础“[3](以下简称‘有机化学基础“)没有安排实验比较四种弱酸性物质的酸性强弱,只用一段话简单地陈述苯酚与碳酸酸性的强弱比较:如果向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体,可以看到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊㊂这是因为易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下,重新又生成苯酚,从而说明苯酚的酸性比碳酸弱㊂却未提及乙酸与碳酸㊁苯酚酸性强弱的比较㊂直到第三章‘烃的含氧衍生物“中的 羧酸 一节内容时,才在 科学探究 活动中要求学生利用提供的仪器和试剂设计实验验证乙酸㊁碳酸和苯酚的酸性强弱㊂但关于实验设计㊁装置和结论教材上却没有进一步说明㊂经查阅文献资料发现,有关四种弱酸性物质酸性强弱比较的原理研究有较多文献,而关于该实验的装置研究却只有3篇文献㊂例如,汪兴源和张镇炜[4]在‘醋酸与苯酚酸性强弱比较的课堂演示实验“一文中只是简单地提到实验操作: 取一干燥的250mL 抽滤瓶,在支口上接导管并通入装有澄清石灰水的试管中,抽滤瓶中放入适量无水碳酸钠固体,上口接连有塞子的150mL 分液漏斗,内装10%醋酸溶液100mL㊂另备同样装置将醋酸溶液换成同体积饱和苯酚溶液㊂ 该实验需要重复操作两次,分别验证乙酸和碳酸㊁苯酚和碳酸的酸性强弱,却没有将乙酸㊁碳酸和苯酚的酸性强弱在同一个实验中体现出来,无疑增加实验操作步骤㊂实验较繁杂,浪费课堂时间,不能很好地扩展学生34实验教学教育与装备研究2020年第5期思维㊂且此实验的具体装置图没有呈现,让读者阅读时感到比较抽象㊂再如,刘淑勒[5]老师提出改进策略(如图1所示):具支试管中加入3mol /L 醋酸溶液6mL,在气球中装入4g 碳酸氢钠固体,将导管放入上述澄清溶液中,再将气球中的少量碳酸氢钠固体加入到具支试管中,二氧化碳随即产生,约1min 右边试管中就出现浑浊现象㊂图1㊀刘淑勒实验装置这个改进虽然可以同时比较乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢盐的酸性强弱,实验操作简便㊂但也存在一些问题㊂如:由于乙酸具有挥发性,因此乙酸会随着二氧化碳进入苯酚钠中发生反应,对实验造成干扰;产生的二氧化碳气体会储存在气球中,因此需要生成较多的二氧化碳,浪费药品㊂彭威和肖小明[6]老师针对上述问题进一步提出改进方案(见图2):向具支试管先加入适量的碳酸氢钠粉末(约0.5g),之后加入3mol /L 醋酸溶液3mL,二氧化碳随即产生后通过装有2/3体积的饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶(容量规格100mL),将洗气瓶的导管通入上述澄清溶液试管a 中,观察试管a 的实验现象,约1min 左右试管a 中就出现浑浊㊂图2㊀彭威和肖小明的实验装置改进后的实验装置可以避免液体飞溅㊁排除乙酸蒸气对实验影响等问题,但是研究者按照上述实验方案进行实验操作时,发现该实验存在许多不足之处:①生成的二氧化碳气体会有部分残留在左边的试管中,产物利用率不高;②实验装置复杂,组装麻烦,课前准备实验繁琐,需耗费较长时间;③整个实验装置的容积较大,浪费药品;④装置接口多,气密性不好控制,易使气体泄露㊂综上所述,现有相关研究在装置改进上未遵循轻小方便㊁绿色环保㊁安全节能等原则㊂因此,有必要对该实验装置的改进进行探究㊂㊀㊀二㊁实验改进(一)改进思路为解决上述问题,基于微型㊁安全㊁环保的绿色化学理念,本着易操作㊁利于学生分组实验的原则,制作乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢根酸性强弱比较的一体化微型实验装置(见图3)㊂①用10mL 注射器作为乙酸和碳酸氢钠溶液的反应装置,通过挤压注射器中的推杆可避免反应装置中残留二氧化碳气体,提高二氧化碳的利用率,不造成浪费㊂②用规格为4mL 的透明玻璃瓶作为碳酸和苯酚钠溶液反应的装置,往较小的玻璃瓶中通入二氧化碳气体,可在短时间内看到澄清的苯酚钠溶液变浑浊的现象㊂③在滴斗中装入饱和的碳酸氢钠溶液,将其与注射器进行连接,生成的二氧化碳气体通过饱和的碳酸氢钠溶液时可将乙酸蒸气除去㊂为防止滴斗中的饱和碳酸氢钠溶液在气体流动的作用下进入苯酚钠溶液中而影响实验现象,再接一个相同的滴斗,保证实验的有效性与可行性㊂④为控制气体流速,在两个滴斗的下端各接上1个流速调节器,可防止因产生气体的速率太快而将饱和碳酸钠溶液冲出,保证实验的安全性㊂(二)改进方案(1)实验仪器和试剂①实验仪器:1个10mL 注射器㊁2个带有约3cm 长软管的滴斗(见图4)㊁2个流速调节442020年第5期教育与装备研究实验教学器㊁1个透明玻璃瓶(规格为4mL)㊁3根橡皮筋㊂②实验试剂:3mol /L 乙酸㊁饱和碳酸氢钠粉末㊁饱和碳酸氢钠溶液㊁0.1mol /L 碳酸钠溶液㊁苯酚晶体㊂(2)实验装置(见图3)图3㊀一体化微型实验装置图4㊀带有软管的滴斗(3)实验操作步骤①用注射器吸取4mL 饱和的碳酸氢钠溶液,分别往2个滴斗中各加入2mL 的饱和碳酸氢钠溶液㊂将流速调节器调至最小处,以防止滴斗中饱和的碳酸氢钠溶液流出㊂将2个滴斗连接并用2根橡皮筋在滴斗处将其固定在铁架台的铁条上㊂②取1个规格为4mL 的透明玻璃瓶,往其中加入约0.1g 苯酚晶体㊂用胶头滴管吸取约1mL 蒸馏水于玻璃瓶中,振荡,溶液变浑浊㊂然后,逐滴滴加0.1mol /L 的碳酸钠溶液,至浑浊溶液恰好变为澄清㊂此过程无气体产生,说明产物生成了水溶性的苯酚钠,另一产物为碳酸氢钠㊂同样用1根橡皮筋将其固定在铁条最上方㊂③往10mL 的注射器中加入约0.2g 的碳㊀㊀㊀㊀㊀酸氢钠粉末并吸取3mL 浓度为3mol /L 的乙酸溶液,迅速将注射器与最下端的软管连接㊂④二氧化碳随即产生,打开最下端的流速调节器,再打开另一个流速调节器㊂将最上端的软管插入透明玻璃瓶中,约1~2min 在玻璃瓶中就出现浑浊现象㊂㊀㊀三㊁改进优点①实验装置为微型实验,实验药品用量少,经济效益高;②反应装置中未残留二氧化碳气体,产物利用率高,避免使用具支试管时因其容积过大而储存二氧化碳气体,造成产物浪费的弊端;③实验装置轻小简便㊁操作简单,趣味性较强,可安排学生分组实验;④流速调节器可调控二氧化碳气体的流速,防止气体流速过快将滴斗中的饱和碳酸氢钠溶液冲入透明玻璃瓶中,确保实验安全;⑤可做重复性实验,当透明玻璃瓶中的溶液变浑浊时,可再往里面滴加碳酸钠溶液使其变成澄清的苯酚钠溶液,将最下端的流速调节器调至最小处,并将注射器取下,然后重复上述实验操作步骤中的③和④㊂不用重新组装实验仪器,学生就可多次体验该实验过程,重复观察实验现象㊂参考文献:[1]陈韫春.我国教育装备产品质量的困境与对策[J ].教学仪器与实验,2013,29(6):46-49.[2]魏钊,林丹.关于苯酚和碳酸钠反应的再探讨[J ].化学教学,2009,(8):46-47.[3]宋心琦主编.普通高中化学课程标准实验教科书㊃有机化学基础(第二版)[M ].北京:人民教育出版社,2007:2.[4]汪兴源,张镇炜.醋酸与苯酚酸性强弱比较的课堂演示实验[J ].化学教学,1989,(5):25-26.[5]刘淑勤.苯酚显弱酸性的实验改进[J ].实验教学与仪器,2006,(10):24.[6]彭威,肖小明.四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进[J ].化学教学,2014,(2):42-43.54。
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探究乙酸、碳酸、苯酚索性强弱 利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：
1 根据提供的仪器及药品讨论探究实验装置组装方案
2 讨论探究实验方案
3 进行实验，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
4 记录实验现象
5 根据实验结果分析乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序
附1：实验装置方案
方案1： 方案2：
苯
碳酸钠固体乙酸溶液酚钠溶液
苯碳
酚钠溶液酸
钠
固
体
饱和NaHCO 3溶液乙酸溶液
附2：实验原理
[原理]
1.在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚，
这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。
2.在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。
Na2CO3+2HAc=2NaAc+CO2↑+H2O
这说明醋酸的酸性比碳酸强。
而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。
3.由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是：醋酸＞碳酸＞苯酚。