物理化学练习题-1-8
行测物理化学常识练习题一
行测物理化学常识练习题一一、物理常识练习题1. 下列哪个现象不能通过物理方法来分离？A. 酒精和水的混合物B. 砂糖和水的混合物C. 铁屑和砂子的混合物D. 红色染料和蓝色染料的混合物2. 将铁制品暴露在空气中，会发生什么现象？A. 生锈B. 变硬C. 变重D. 变黄3. 以下关于电流的说法中，错误的是：A. 电流的单位是安培B. 电流的方向是正电流的流动方向C. 电流可以用电流表来测量D. 电流大小与电荷的数量和流动速度有关4. 电磁铁的三个基本要素分别是什么？A. 电源、绝缘体、铁芯B. 导体、磁铁、绝缘体C. 磁铁、电流、导体D. 导体、铁芯、电流5. 下列哪个物质在常温下是固体？A. 镁B. 汞C. 水D. 酒精二、化学常识练习题1. 常见的塑料材料聚丙烯的分子式是什么？A. C6H14B. C4H10C. C3H8D. C3H62. 下列哪种金属具有最高的导电性能？A. 铜B. 铝C. 铁D. 锡3. pH值用来表示溶液的酸碱性，pH值越小，溶液的酸性就越强。
那么下列哪个溶液具有最弱的酸性？A. pH = 1B. pH = 5C. pH = 7D. pH = 94. 下列哪个物质是酸？A. 醋B. 盐C. 石碱D. 水5. 一种物质的密度是1g/cm³，它的体积是多少？A. 1cm³B. 10cm³C. 100cm³D. 1000cm³三、答案解析物理常识练习题：1. 答案：D。
红色染料和蓝色染料的混合物是无法通过物理方法来分离的，需要使用化学方法进行分离。
2. 答案：A。
将铁制品暴露在空气中会发生生锈的现象，因为铁与空气中的氧气发生氧化反应。
3. 答案：B。
电流的方向是正电流的流动方向，也就是电子从正极流向负极的方向。
4. 答案：C。
电磁铁的三个基本要素是磁铁、电流和导体，通过通电产生的磁场将导体转变成磁铁。
5. 答案：A。
镁在常温下是固体，汞是液体，水和酒精在常温下都是液体。
物理化学习题与答案
热力学第一定律练习题一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。
13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。
16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。
28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。
1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。
4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。
5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。
7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。
8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。
10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。
12．错，在升温过程中有相变化。
13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案《物理化学》练习题4注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共三⼤题，满分100分，考试时间120分钟。
⼀、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 下述说法哪⼀种不正确：（）（A ）⼀定量理想⽓体⾃由膨胀后，其?U = 0 （B ）⾮理想⽓体经绝热⾃由膨胀后，其?U ≠0 （C ）⾮理想⽓体经⼀不可逆循环，其?U = 0 （D ）⾮理想⽓体⾃由膨胀，⽓体温度略有变化2. ⽔在 100℃、101325Pa 下沸腾时，下列各量何者增加？(A) 系统熵 (B) 汽化焓 (C) Gibbs 函数 (D) 蒸⽓压 3. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起( )(A) 凝固点升⾼ (B) 沸点升⾼ (C) 蒸汽压升⾼ (D) 总是放出热量 4. 对于理想⽓体之间的任意⼀个化学反应，影响标准平衡常数K 的因素是( ) (A) 浓度 (B) 压⼒ (C) 温度 (D) 催化剂5. 固体Fe ，FeO ，Fe 3O 4与⽓体CO ，CO 2达到平衡时其组分数C 和⾃由度数F 分别为( )。
(A) C = 2, F = 0 (B) C = 1, F = 0 (C) C = 3, F = 1 (D) C = 4, F = 26.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系m m ΛΛ∞=-，这⼀规律适⽤于( )(A) 弱电解质(B) 强电解质的稀溶液(C) ⽆限稀溶液(D) 浓度在⼀定范围的溶液7. 反应的标准平衡常数与温度T的关系为dln K /d T = ?r H m /RT2，则( )(A) K 必随温度升⾼⽽加⼤(B) K 必随温度升⾼⽽减⼩(C) K 必随温度升⾼⽽改变(D) 随温度升⾼，K 可增⼤、减少或不变8. ⼀定体积的⽔，当聚成⼀个⼤⽔球或分散成许多⽔滴时，在同温度下，两种状态相⽐，以下性质保持不变的有( )(A) 表⾯能(B) 表⾯张⼒(C) ⽐表⾯(D) 液⾯下的附加压⼒9．某零级反应A = B+ C开始时反应物浓度为0.2 mol·dm-3，其速率常数k为1.25×10?5 mol·dm-3·s-1，则其反应完成所耗时间t 为(A) 8000 s (B) 12000 s (C) 16000 s (D) 18000 s10．在⼀个绝热的刚性容器中发⽣⼀个化学反应，使系统的温度升⾼和压⼒增⼤，则有(A) Q>0，W<0，?U < 0 (B) Q=0，W=0，?U = 0(C) Q=0，W<0，?U < 0 (D) Q>0，W=0，?U > 0⼆、计算题(6题，共60分)1. 298 K，101.3 kPa下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进⾏，做出电功200 kJ，放热6 kJ，求该反应的Δr U，ΔrH，Δr S，Δr A，Δr G（设反应前后的体积变化可忽略不计）。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物理化学试题练习题
一、单项选择题1 . 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：（）A. 焓总是不变B. 热力学能总是增加C. 焓总是增加D. 热力学能总是减少2. 玻璃管两端分别有半径大小不等的肥皂泡，当打开活塞接通两个气泡后，有什么现象发生（）A.大泡变大，小泡变小B.大泡变小，小泡变大C.无法确定D.不变化3. 将克拉贝龙方程用于H2O的液-固两相平衡，因为V m( H2O,s ) > V m( H2O,l )，所以随着压力的增大，则H2O( l )的凝固点将：（）A.上升B.下降C.不变D.不能确定4. pVγ=常数适用的条件是（）A. 绝热过程B. 理想气体绝热过程C. 理想气体绝热可逆过程D. 绝热可逆过程5. 时反应N2O4（g）=2 NO2（g）的Kθ=。
当p（N2O4）=p(NO2) =100kPa时，反应（）A. 向生成NO2的方向移动B. 向生成N2O4的方向移动C. 正好达到平衡D. 难以判断反应进行的方向6. 在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p,m与摩尔定容热容C V,m之间的关系为：（）A. C p,m < C V,mB. C p,m > C V,mC. C p,m = C V,mD. 难以比较7. 毛细现象中液柱上升或下降的高度和下列哪个因素无关（）A.液体的表面张力B.毛细管半径C.液体的密度D.大气压8. 设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在 kPa、300 K下A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下体系压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应（）A.平衡常数与温度、压力成反比B.平衡常数与温度成在正比，与压力成反比C.是一个体积增加的放热反应D.是一个体积增加的吸热反应9. 温度与表面张力的关系是：（）A.温度升高表面张力降低B.温度升高表面张力增加C.温度对表面张力没有影响D.不能确定10. 以C 6H 5C 2H 5为原料通过反应 C 6H 5C 2H 5（g ）= C 6H 5C 2H 3（g ）+H 2（g ）制取C 6H 5C 2H 3（g ）。
物理化学练习题(参考答案)
物理化学练习题一、填空题1、100︒C 、1.5p ∅ 的水蒸汽变为100︒C ，p ∅ 的液体水，则此过程的∆S _〈_ 0, ∆G _〈_ 0。
2、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其∆U _=_ 0，∆S _〉_ 0。
3. NiO(s)与Ni(s),H 2O(g), H 2(g), CO 2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。
4.在等温等压当W ′=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F 或者S 来判断过程的方向。
5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1mol ·dm -3，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说 k 越大 反应速率越快。
6．在等体积0.08mol ·dm -3KI 和0.1mol ·dm -3AgNO 3溶液生成的AgI 溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO 4,CaCl 2其聚沉能力的顺序是MgSO 4 > CaCl 2 > NaCN 。
7．由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。
8．比表面能的定义式为 σ=( ，发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触角必 θ<90。
。
10、 理想气体恒温可逆压缩，∆U _=_0，∆H _=_0。
11. CO 2的三相点为216.15K ， 5.1×p ∅ ，可见固体CO 2（干冰）升华的压力范围是p __<_5.1×p ∅ 。
二、是非题2、d H = C p d T 及d H m = C p ,m d T 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。
对3．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，（对）Q + W 的值一般也不相同。
大学物理化学—第1-7章及11章概念在线测试题
物理化学期中与期末考试测试题第一章气体的P V T关系1. 填空题（1）27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为，则瓶中物质肯定是体无疑，其临界温度为。
（2）气体的压缩因子Z的定义是Z = 。
（3）某实际气体的状态方程为pV m = RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是：。
（4）试写出范德华（Van der Waals）方程。
(5) 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有的水蒸气H2O(g),在平衡条件下，缓慢的压缩到压力P =KPa时，才能有水滴H2O(l)出现。
~2. 选择题（1）真实气体在何种情况下可近似看成理想气体（）。
（A）高温低压；（B）低温低压；（C）高温高压；（D）低温高压（2）T,V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为P( );A的分P A和V A，若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压力A体积V A ( )。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）条件不全无法确定。
（3）在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。
当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，饱和液体的摩尔体积V m(l)( )；饱和蒸气的摩尔体积V m(g)( )；△V m=V m(g) - V m(l) ( )。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）无一定变化规律。
（4）在温度恒定为,体积为的容器中含有的水蒸气H2O(g)。
若向上述容器中加入的水H2O(l)。
则容器中的H2O必然是（）。
（A ） 液态； （B ）气态 ；（C ）气-液两相平衡 ； （D ）无法确定其相态。
（5）真是气体的Z 1，则表示该气体（ ）。
（A ） 易被压缩 ； （B ）难被压缩 ；（C ）易液化 ； （D ）难液化。
第二章 热力学第一定律一、填空题1. 物理量Q (热量)、T (热力学温度)、V (系统体积)、W (功)，其中属于状态函数的是 ；与过程量有关的是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
物理化学上册练习题(1)
物理化学练习题（1）一、单项选择题（38分，每题2分）1、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ ( )A 、 ΔUB 、 ΔHC 、 ΔSD 、 ΔG2、在p o ，273.15 K 下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ ( )A 、 ΔUB 、 ΔHC 、 ΔSD 、 ΔG3、对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )A 、ΔH = 0B 、ΔS = 0C 、ΔG = 0D 、ΔU = 04、H 2和 O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( )A 、ΔH = 0B 、ΔU = 0C 、ΔS = 0D 、ΔG = 05、在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终态，其吉布斯自由能的变化公式是： ( )A 、d G =p d V +V d p +δW fB 、d G =V d p -δW fC 、d G =-p d V +V d p +δW fD 、d G =-p d V +V d p -δW f6、下列各式中哪个是化学势？ ( )A 、 (∂H /∂nB )T ,S ,c B n ≠ B 、 (∂F /∂n B )T ,p ,c B n ≠C 、 (∂G /∂n B )T ,V ,c B n ≠D 、 (∂U /∂n B )S ,V ,c B n ≠7、把下列化学势与偏摩尔量区别开来： ( )(1) (∂S /∂n B c b ,,)T p n ≠ (2) (∂H /∂n B )S ,p ,c b n ≠ (3) (∂U /∂n B )T ,V ,c b n ≠ (4) (∂F /∂n B )T ,V ,c b n ≠A 、(1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势B 、(1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是C 、(1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是D 、(2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是8、重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？ ( )A 、 高B 、 低C 、 相等D 、 不可比较9、 A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为：A 、 (∂μ/∂n C AB ,,,)T p n n B 、 (∂G /∂nC A B ,,,)T p n n C 、 (∂A /∂n A A B ,,,)T p n nD 、 (∂H /∂n C A B ,,,)S p n n10、 273 K ，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势： ( )A 、 高B 、 低C 、 相等D 、 不可比较11、某物质溶解在互不相溶的两液相 α 和 β 中，该物质在 α 相中以 A 形式存在，在 β 相中以 A 2形式存在，则 α 和 β 两相平衡时： ( )A 、μA αd n A α=μA 2βd n A 2β B 、c A α= c A 2β C 、a A α= a A 2β D 、2μA α= μA 2β12、在标准压力下，90 ℃的液态水汽化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变将： ( )A 、ΔS 体>0B 、 ΔS 体<0C 、 ΔS 体=0D 、 难以确定13、亥姆霍兹自由能判据可以写作： ( )A 、(d F )T, V , W =0 ≤0B 、(d F )T, V , W =0 ≥0C 、(d F )f ,,0T V W =≤0D 、(d F )f ,,0T V W =≥014、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体 及环境的熵变ΔS 环应为： ( )A、ΔS体>0，ΔS环<0B、ΔS体<0，ΔS环>0C、ΔS体>0，ΔS环=0D、ΔS体=0，ΔS环=015、在273.15K，2p o时，水的化学势与冰的化学势进行比较，如何? ( )A、前者高B、前者低C、相等D、不可比较16、理想气体等温过程的ΔA。
考研 物理化学 必备试题第十章
考研物理化学必备试题第十章----8eb4251d-6eba-11ec-a228-7cb59b590d7d考研物理化学必备试题第十章第十章化学动力学基础（一）一、选择题1.反应AB（I）；Ad（II），已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2。
以下哪项措施不能改变B和D的比率？（a）提高反应温度（b）延长反应时间（c）添加合适的催化剂（d）降低反应温度k1k1k22、均相反应a+bc+d，a+be+f在反应过程中具有?[c]/?[e]=k1/k2的关系，?[c]，?[e]为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。
下述哪个是其充要条件？()(a)(1)，(2)都符合质量作用定律(b)反应前c，e浓度为零(c)(1)，(2)的反应物同是a，b（d）（1），（2）反应的总级数相等。
3.对于某种反应→ B、消耗3/4反应物所需的时间是其半衰期的5倍。
这种反应是：()(a)零级反应(b)一级反应(c)二级反应(d)三级反应4、某反应的速率常数k=7.7×10-4s-1，又初始浓度为0.1moldm-3，则该反应其半衰期为：（）（a）86580s（b）900s（c）1800s（d）13000s5。
对于二次反应，消耗1/3的反应物需要10分钟。
如果再消耗1/3，则进一步的时间为：（）（a）10min （b）20min（c）30min（d）40mink2k1k36、在反应abc，ad中，活化能e1>e2>e3，c是所需要从动力学角度来看，为了提高C的收率，反应温度应选择：（）（a）较高的反应温度（b）较低的反应温度（C）中等的反应温度（d）任何反应温度7、两个活化能不相同的反应，如e2>e1，且都在相同的升温度区间内升温，然后：（）k2dlnk2(a)dtdt（b）dtdtdlnk2dlnk1dk2dk1？？DT（d）DT（c）DT8，基本反应a+B-c的摩尔反应焓→ A-B+C？RHM<0，B-C键的键能为?bc，a为自由基，则反应活化能等于：()(a)0.30?bc(b)0.05?bc(c)0.05?bc+?hm(d)0.05?bc-?hm9、2m→p为二级反应，若m的起始浓度为1moldm-3，反应1h后，m的浓度减少1/2，则反应2h后，m的浓度是：()(a)1/4moldm-3(b)1/3moldm-3? dlnk1dlnk2？Dlnk1（c）1/6moldm-3（d）缺少K值，无法计算。
物理化学习题
物理化学练习（溶液电化学）一、选择题 1.1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于： (A) 强电解质 (B) 弱电解质(C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液2.用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO 3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的 电动势,下列哪一项是不能采用的?(A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl 盐桥 3.在298 K 的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：(A) CH 3COO -(B) Br –(C) Cl -(D) OH -4.298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。
已知 Λm ∞(NH 4Cl) = 0.0150 S ·m 2·mol -1，则：(A) λm ∞(Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(B) λm ∞(NH 4+) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(C) 淌度 U Cl -∞= 737 m 2·ｓ-1·V -1(D) 淌度 U Cl -∞ = 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -15.电解质溶液中离子迁移数 (t i ) 与离子淌度 (U i ) 成正比。
当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol ·dm -3 NaOH 中 Na +的迁移数 t 1 与 0.1mol ·dm -3 NaCl 溶液中 Na +的迁移数 t 2，两者之间的关系为 (A) 相等 (B) t 1> t 2 (C) t 1< t 2(D) 大小无法比较6.浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则平均活度系数γ±等于：(A) (108)1/5m(B) (γ+2γ-3)1/5m (C) (γ+2γ-3)1/5(D) (γ+3γ-2)1/57.AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：(a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3NaCl (c) H 2O (d) 0.1mol ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)8.0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：(A) 6.0×10-3 mol ·kg -1(B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3mol ·kg -1(D) 3.0×10-3mol ·kg -19.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变二、填空题 10在298 K 无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是__________离子。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物理化学练习题.
物理化学练习题（一）一 回答下列问题1、在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热，如图。
将不同对象看作系统，则上述加热过程的Q 或W 大于、小于还是等于零？ （1）、以电热丝为系统；（2）、以水为系统；（3）、以容器内所有物质为系统；（4）、将容器内物质以及电源和其他一切有影响的物质看作整个系统。
2、使某一封闭系统由某一指定的始态变到某一指定的终态。
Q 、W 、Q+W 、△U 中那些量确定,那些量不能确定?为什么?若在绝热条件下,使系统由某一指定的始态变到某指定的终态,那么上述各是否完全确定?为什么?3、一定量101325Pa 、100℃的水变为同温、压下的水气，如视水气为理想气体，因为过程的温度不变，则该过程的△U ＝0、△H=0，此结论对不对？为什么？4、定压或定容摩尔热容是不是状态函数？5、一理想气体系统自某一态出发，分别进行定温的可逆膨胀和不可逆膨胀，能否达到同一终态？若自某一始态出发，分别进行绝热的可逆膨胀和不可逆膨胀，能否达到同一终态？为什么？6、是分别指出系统发生下列变化的△U 、△H 、△S 、△A 、△G 、何者为零：（1）任何封闭系统经历了一个循环过程；（2）在绝热密闭的刚性容器内进行的化学反应；（3）一定量的理想气体的组成及温度都保持不变，但体积和压力发生变化；（4）101325Pa 、100℃的水变为同温、压下的水气；（5）任何封闭系统经任何可逆过程到某指定的终态；（6）气体节流膨胀过程。
7、101325Pa 、100℃的水向真空汽化为同温、压下的水气，是自发过程，所以其G<0，对不对？为什么？8、热力学基本方程dG ＝－SdT ＋Vdp 应用的条件是什么？9、比较dG ＝－SdT ＋Vdp 及dG ＝－SdT ＋Vdp ＋∑μB dn B 应用的条件是什么？10、克拉佩龙方程和克劳修斯－克拉佩龙方程应用的范围是什么？乙醇水溶液克拉佩龙方程是否适用？在推导这些方程时做了哪些假定？11 已知氧存在时,臭氧的分解反应:2O 3 →3O 2 ,其反应速率方程为-dc(O 3)/dt=k(O 3)[c(O 3)]2[c(O 2)]-1(1)指出该反应的总级数n=?并解释臭氧的分解速率与氧的物质的量浓度关系.(2)若以dc(O 2)/dt 表示其反应速率,k(O 2)表示相应的反应速率系数,写出该反应的速率方程.(3) 指出-dc(O 3)/dt 与dc(O 2)/dt 之间的关系及写出k(O 3)与k(O 2) 之间的关系. (4) 该反应是否为元反应? 为什么？ 答：（1）n=1; 成反比。
(完整版)物理化学练习题八
物理化学练习题八1. 298 K时，HCl溶液的浓度从0.01 mol.kg.1增加5 倍，这时溶液的电导率κ和摩尔电导率Λm将( )A. κ和Λm都减小B. κ和Λm都增加C. κ减小，Λm增加D. κ增加，Λm减小2. 用铜电极电解水溶液，不计超电势。
已知电解时阳极上首先发生的反应是( )A. 析出氧气B. 析出氯气C. 析出氢气D. 铜电极溶解3. 某具有简单级数的反应，k = 0.1 dm3.mol-1.s-1，起始浓度为0.1 mol.dm-3，当反应速率降至起始速率1/4 时，所需时间为( )A. 0.1 sB. 300 sC. 30 sD. 100 s4. 298 K时，两个级数相同的反应Ⅰ和Ⅱ的活化能EⅠ= EⅡ，若速率常数kⅠ= 10 kⅡ，则两个反应的活化熵相差( ) （J. K.1.mol.1）A..0.6B. 10C. 19D. 1905.若稀溶液表面张力γ 与溶质浓度c的关系为γ0 –γ = A + B ln c （γ0为纯溶剂表面张力，A、B 为常数），则溶质在溶液表面的吸附量Γ 的表达式为6. 在相同的温度和外压下，将一个玻璃毛细管(1) 和一个内壁涂有石蜡的同样半径的毛细管(2) 插入一个盛水的烧杯(3) 中，三个液面上的蒸气压依次用p1、p2和p3表示，则( )A. p2 > p3 > p1B. p3 > p2 = p1C. p1 > p3 > p2D. p3 > p1> p27. 298 K时，某肥皂液的表面张力为0.025 N.mol.1，则直径为1×10.4 m的肥皂液上所受的附加压力( )A. 1×103 PaB. 2×103PaC. 0.5×103PaD. 0.25×103Pa8. 外加电解质可以使溶胶聚沉，直接原因是( )A. 减低了胶体颗粒表面的热力学电势φB. 减低了胶体颗粒的电动电势ζC. 同时降低了φ 和ζD. 降低了│φ│与│ζ│的差值9. 下列说法不属于可逆电池特性的是( ) A. 电池放电与充电过程电流无限小 B. 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 C. 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反 D. 电池所对应的化学反应Δr G m = 0 10. 胶体分散体系中，分散相的大小为( )A. 1 nmB. 1 nm ~ 100 nmC. 100 nmD. 1000 nm12.某温度下，纯水的电导率K =3.8 ×10-6 s. m -1，已知该温度下，H +、OH -的摩尔电导率分别为3.5×10-2 s·m 2 ·mol -1 与2.0×10-2 s·m 2 ·mol -1，则该水的为K w 为多少( ) （mol 2.dm -3）A. 6.9×108B. 3.0×10-14C. 4.77×10-15D. 1.4×10-15 13. 某复杂反应表观速率常数k 与各基元反应速率常数间的关系为2/1412)(k k k k ，则表观活化能与各基元活化能E i 间的关系为（ ）14. 破坏臭氧的反应机理为：其中NO 是( )A. 总反应的反应物B. 中间产物C. 催化剂D. 总反应的产物15. 当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到( ) A. 白光 B. 橙红色光 C. 黄光 D. 兰紫色光 二、填空题1. 德拜-休克尔极限公式为，使用条件是 2. 用Zn(s)和Ag(s)插在HCl 溶液中所构成的原电池是不可逆电池。
《物理化学》练习题及答案解析
《物理化学》练习题及答案解析（一）A-B-C三元相图如图所示1.判断化合物N(AmBn)的性质2.标出边界曲线的温降方向及性质3.指出无变量点的性质，并说明在无变点温度下系统所发生的相变化4.分析点1、点2、点3的结晶路程（表明液固相组成点的变化及各阶段的相变化）5.点3刚到析晶结束点和要离开析晶结束点时各物相的含量。
（二）相图分析A—B—C三元相图如下图所示：1. 划分分三角形2. 标出界线的性质和温降方向3. 指出四个化合物（D、S、AC、BC）的性质4. 写出无变量点E、G、F的性质（并列出相变式）5. 分析1点的析晶路程（三）下图为CaO-A12O3-SiO2系统的富钙部分相图，对于硅酸盐水泥的生产有一定的参考价值。
试：1、画出有意义的付三角形；2、用单、双箭头表示界线的性质；3、说明F、H、K三个化合物的性质和写出各点的相平衡式；4、分析M#熔体的冷却平衡结晶过程并写出相变式；5、并说明硅酸盐水泥熟料落在小圆圈内的理由；6、为何在缓慢冷却到无变量点K（1455℃）时再要急剧冷却到室温？（四）A—B—C三元相图如下图所示：1. 划分分三角形2. 标出界线的性质和温降方向3. 指出化合物的性质4. 写出无变量点的性质（并列出相变式）5. 点1、2熔体的析晶路程。
（S、2、E3在一条线上）6. 计算2点液相刚到结晶结束点和结晶结束后各相的含量。
答案（一）A-B-C三元相图如图所示6.判断化合物N(AmBn)的性质7.标出边界曲线的温降方向及性质8.指出无变量点的性质，并说明在无变点温度下系统所发生的相变化9.分析点1、点2、点3的结晶路程（表明液固相组成点的变化及各阶段的相变化）10.点3刚到析晶结束点和要离开析晶结束点时各物相的含量。
1.判断三元化合物A m B n的性质，说明理由？不一致熔融二元化合物，因其组成点不在其初晶区内2.标出边界曲线的温降方向（转熔界限用双箭头）；见图3.指出无变量点的性质（E、N）；E ：单转熔点N ：低共溶点4.分析点1，2的结晶路程；（4分）5、1点液相刚到结晶结束点各物质的百分含量L%=1b/bN×100%,B%=(1N/bN) ×(AmBn b/ AmBn B)×100%,AmBn %=(1N/bN) ×(C b/ AmBn B)×100%结晶结束后各物质的百分含量:过1点做副三角形BC AmBn的两条边C AmBn、BM AmBn 的平行线1D、1E，C%=BE/BC×100%，B%=CD/BC×100%，AmBn %=DE/BC×100%。
物理化学 练习题及答案
4．进行反应A + 2D••3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为
0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：
mol-1·dm3·s-1)：
(A)
0.15；(B)
0.9；(C)
0.45；(D)
0.2。
5．基元反应体系aA + dD -----gG的速率表达式中，不正确的是：
(A)电导；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：
(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：
23，不做
第九章电解质溶液练习题
一、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为
0.5 mol·dm-3，2小时后为
0.25 mol·dm-3。则此反应级数为：
(A) 0；(B) 1；(C) 2；(D) 3。
15．某反应速率常数k =
2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为
1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：
(完整版)物理化学练习题一
物理化学练习题一1. 可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，与不可逆热机相比其速度将( )A. 最快B. 最慢C. 中等D. 视情况而定2. 1 mol 液体苯在298 K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 ，则其等压燃烧焓为( ) -1 kJ mol . -1 kJ mol .A. 3268B. –3265C. 3264D. –32683. 一定量理想气体经历某一过程，体系的热力学能U 增加，则此过程( )A. 是等压过程B. 体系吸热C. 体系温度升高D. 是压缩过程4. 对一定量的单组系统理想气气体，下列不正确的是( )5. 关于状态函数，下列说法不正确的是( )A. 状态函数的变化值仍为状态函数B. 状态函数的绝对值是不可测定的C. 广度性质和强度性质都是状态函数D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关6. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )A. W =0，Q <0，∆U <0B. W>0，Q <0，∆U >0C. W <0，Q <0，∆U >0D. W <0，Q =0，∆U >07. 对于理想气体，下列关系中不正确的是( )A.0)/(=∂∂V T UB. 0)/(=∂∂T V U 0)/(=∂∂T V H D. 0)/(=∂∂T P U 8. 凡是在孤立体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是( ) A. ∆U > 0, ∆H > 0 B. ∆U ＝0, ∆H ＝0C. ∆U < 0, ∆H < 0D. ∆U ＝0, ∆H 大于、小于或等于零不能确定。
9. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程，则( ) A. 可以从同一始态出发达到同一终态 B. 不可以达到同一终态C. 不能确定以上A 、B 中哪一种正确D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定10. 1mol 理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10 倍，则体系、环境的熵变分别为( ) K -1。
物理化学题库（简明版）
《物理化学》练习册（2012.12）编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题或者错误后及时与我们联系，以便进一步修订和完善第一章 热力学第一定律一、判断题（共16题）：1、在定温定压下，、在定温定压下，CO CO CO22由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO CO CO22的热力学能和焓也不变。
的热力学能和焓也不变。
( )2、2525℃时℃时H 2(g)(g)的标准摩尔燃烧焓等于的标准摩尔燃烧焓等于2525℃时℃时H 2O(g)O(g)的标准摩尔生成焓。
的标准摩尔生成焓。
的标准摩尔生成焓。
（（ ））3、稳定态单质的Δf H m Θ(800K)=0 (800K)=0 。
( )4、d U =nC v ,m d T 公式对一定量的理想气体的任何pVT 过程都适用。
过程都适用。
( ) ( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（（ ））6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（（ ））7、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W 也由过程决定。
也由过程决定。
( ) ( )8、焓的定义式H = U + pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( ) ( )9、焓的增加量D H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。
等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( ) ( )1010、一个绝热过程、一个绝热过程Q = 0 = 0，但体系的，但体系的，但体系的 D T 不一定为零。
初二物理化学练习题
初二物理化学练习题解答一：物理综合1. 以下哪个选项表述正确？A. 质量和体积是物质的性质。
B. 质量是物质的基本性质，体积是物质的相关性质。
C. 质量和体积是物质的相关性质。
D. 质量和体积同时是物质的基本性质和相关性质。
解答：D. 质量和体积同时是物质的基本性质和相关性质。
2. 属于机械能的是：A. 动能B. 势能C. 热能D. 光能解答：A. 动能和B. 势能均属于机械能。
C. 热能和D. 光能属于其他形式的能量。
3. 以下哪个物理量不属于基本物理量？A. 时间B. 长度C. 质量D. 速度解答：D. 速度不属于基本物理量。
时间、长度和质量都是基本物理量，速度是由长度和时间导出的派生物理量。
4. 单位制中最基本的单位是：A. 米B. 千克C. 秒D. 摄氏度解答：C. 秒是单位制中最基本的单位。
米、千克和摄氏度分别是长度、质量和温度的单位。
5. 若一个物体质点作匀速直线运动，则它的加速度为：A. 正值B. 负值C. 零D. 无法确定解答：C. 加速度为零。
匀速直线运动的质点速度不变，加速度为零。
解答二：化学综合1. 常见的非金属元素有哪些？解答：常见的非金属元素包括氧、碳、氮、硫、氯等。
2. 下面哪种物质是化合物？A. 空气B. 氧气C. 石墨D. 水解答：D. 水是化合物。
化合物是由两种或更多种元素按照一定的比例结合而成的物质。
3. 下列物质中，属于固体的有：A. 氧气B. 甲醇C. 石墨D. 水解答：C. 石墨和D. 水属于固体。
氧气为气体，甲醇为液体。
4. 当电解水时，负极上的反应是：A. 电荷正离子放电B. 电荷负离子放电C. 电荷正离子吸收电子D. 电荷负离子吸收电子解答：D. 电荷负离子吸收电子。
在电解水过程中，负极上的反应是阴离子吸收电子，生成氢气。
5. 燃烧是一种氧化反应，下列哪个物质属于还原剂？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 水解答：C. 氢气是还原剂。
还原剂在氧化反应中失去电子，在化学反应中起到还原其他物质的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课程名称：_物理化学（一） __学生姓名：___________________ 学号：___________________专业：___________________ 年级/班级：__________________课程性质：公共必修、公共选修、专业必修或专业选修一、选择：（下面每道题目均为单项选择题，请把正确的答案序号填在括号内。
每题2分，共20分。
）1.在25ºC，常压下，以下哪个过程的焓变从数值上等于反应SO3（g，101.3kPa）+H2O（l，101.3kPa）=H2SO4（aq，x=0.1，101.3kPa）的∆r H m(298.15K)？( )A．将1mol SO3(g)通入10mol水中；B．将1mol SO3(g)通入大量x=0.1的H2SO4水溶液中；C．将1mol SO3(g)和1mol水通入一定量的x=0.1的H2SO4水溶液中；D．将1mol SO3(g)和1mol水通入大量的x=0.1的H2SO4水溶液中。
2.理想气体绝热可逆膨胀过程中（）A.Q> 0B. ∆H<0C. ∆S>0D. ∆U=03.某化学反应在300K、p 下于烧杯中进行，放热60kJ⋅mol-1，若在相同条件下安排在可逆电池中进行，吸热6kJ⋅mol-1，则该反应在300K的∆r G m 为（）？A．66kJ⋅mol-1 B. 54kJ⋅mol-1 C. -66kJ⋅mol-1 D. -54kJ⋅mol-14.已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa，液体B的饱和蒸气压为0.5×105Pa。
设A、B能够形成理想溶液，则当A在溶液中摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（）A. 1B. 1/2C. 2/3D. 1/35.分解反应A（s）=B（g）+2C（g），此反应的平衡常数K p与分解压p之间的关系为（）A.K p=4p3B. K p=4p3/27C. K p=p3/27D. K p=p26.在描述恒沸混合物时，下列说法错误的是：（）A.恒沸混合物类似于化合物，有确定的组成。
B.恒沸点的条件自由度f *=0。
C.平衡时气相和液相的组成相同。
D.恒沸点随环境压力的变化而变化。
7.恒温下，反应2NO2（g）= N2O4（g）达到平衡后，向系统中加入惰性气体，同时保持体系总压不变时，则（ B ）A.平衡向正反应方向移动；B.平衡向逆反应反向移动；C.平衡不会移动；D.条件不充分，无法判断8.在恒温密闭的容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和c B（c A>c B），放置足够长的时间后（）A.A杯中盐的浓度降低，B杯中盐的浓度增大；B.A杯中液体量减少，B杯中液体量增加；C.A杯中盐的浓度增大，B杯中盐的浓度降低；D.A，B两杯中盐的浓度都不会变化9.相图上，当物系点处于哪一个点时体系中只有一个相：（c ）A.恒沸点；B. 熔点；C. 临界点；D. 低共熔点10.在温度T，压力p时，理想气体反应C2H6（g）=H2（g）+C2H4（g）的平衡常数K c/K y的比值为（）A. RTB. 1/RTC. RT /pD. p /RT 二、 填空：（每空2分，共20分）1. 已知NaHCO 3(s)的热分解反应为2NaHCO 3(s)→Na 2CO 3(s)+CO 2(g)+H 2O(g)，今将一定量的NaHCO 3(s)放在抽空的密闭容器内，当反应建立平衡时系统的自由度数f = 。
2. 在一定的温度和压力下某物质的气液两相达到平衡，则两相的化学势µB (l )和µB (g) ，若维持压力一定，升高温度，则 相将转变为 相。
3. 在一定温度、压力下，由A -B 两组分组成的均相体系中，当体系的组成改变时，若V A,i 增大，则V B,i将 。
4. 由液体A 和液体B 构成的溶液中，在298K ，x A =0.497时，液面上蒸气A 的平衡分压仅为纯A 的饱和蒸汽压的43.3%，若以纯A 为参考态，溶液中A 的活度和活度系数分别为 和 。
5. 向挥发性溶剂中加入少量不挥发溶质，则溶液的蒸气压比纯溶剂的饱和蒸气压 ，沸点 ，凝固点 。
三、 简答：（每题5分，共20分） 1.什么是水的三相点？什么是水的冰点？二者有什么不同？温度不同，压力不同，自由度不同（三相点f=0;冰点f=1） 2.写出关闭体系热力学四个基本方程，并说明此方程适用的范围。
封闭体系，除了体积功无其他功，不存在化学变化和相变。
3.推导克-克方程时做了哪些近似处理？ 相对气相体积可以忽略凝聚相体积 把气体看成理想气体 4.已知乙酸乙酯（A ）和乙醇（B ）在压力一定时的气液平衡相图如下所示，试说明能否用精馏的办法把质量比为1:1混合的乙酸乙酯和乙醇完全分离？若将W B =0.5的乙酸乙酯与乙醇的混合溶液在精馏塔内充分精馏，则塔顶得到什么成分的物质？酯 乙醇w B⎢ ⎢ ⎢ ⎢0.2 0.4 0.6 0.8T /K350 - 346 - 342 - 338 -四、1mol过冷水在-10ºC、101325Pa下结冰，凝结过程放热312.3J⋅g-1，-10ºC时过冷水和冰的饱和蒸气压分别为285.7Pa与260.0Pa，计算∆U、∆H、∆F、∆S和∆G，说明计算过程的合理近似。
（本题8分）五、333K时苯胺（A）和水（B）的蒸气压分别为0.760kPa和19.9kPa，在此温度下苯胺和水部分互溶形成两相，苯胺在两相中的摩尔分数分别为0.732（苯胺层中）和0.088（水层中）。
试求：（1）苯胺和水的亨利系数。
假设每一相中溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律；（2）水层中苯胺和水的活度及活度因子。
先以惯例I（拉乌尔定律）为参考态，后以惯例II（亨利定律）为参考态，分别计算之。
（本题10分）六、Zn（A）与Mg（B）形成的二组分固液平衡相图具有两个低共熔点，一个含Mg的质量分数为0.032，温度为641K，另一个含Mg的质量分数为0.49，温度为620K，在体系的熔点曲线上有一个最高点，含Mg的质量分数为0.157，温度为863K。
已知Zn（s）的熔点为692K，Mg（s）的熔点为924K。
（1）画出Zn（A）与Mg（B）形成的两组分相图（T-x）。
并在相图中标明各个相区的相态和条件自由度f *（p为常数）。
（6分）（2）画出含Mg的质量分数分别为80%和30%的熔化物从973K至573K的步冷曲线，并指明降温过程中的相变情况。
（6分）（本题12分）七、 将NH 4Cl(s)加热至700K ，其解离气体总压为6.080⨯105Pa ，加热至723K 时解离总压为1.1146⨯106Pa ，计算解离反应NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)（1） 在723K 时的K Ө和∆r G m 为多少？（2） 假设∆r H m 与温度无关，求反应的∆r H m 和∆r S m 。
（本题10分）课程名称：____________________学生姓名：___________________ 学 号：___________________ 专 业：___________________ 年级/班级：__________________ 课程性质：公共必修、公共选修、专业必修或专业选修请将答案填写在答题纸上！一、 判断正误。
（请在括号内对以下命题的正误进行判断，并填入“√”或者“×”。
每题1分，共10分。
） 1. 绝热过程的Q =0，则0QST∆==，因而必定为恒熵过程。
（ ） 2. 常压下-5℃的水结冰，该过程的∆S<0，∆G<0。
（ ） 3. 实际气体发生状态变化时，用f 1，f 2表示始终态的逸度，则等温变化过程的21lnf A nRT f ∆=。
（ ）4. 如果两种液体混合时没有热效应，则它们必能组成理想溶液。
（ ）5. 理想气体参加的化学反应，如果反应的∆ν相同，则K p =K c 。
（ ）6. 恒沸混合物是有一定组成的混合物而不是化合物，两组分溶液到达恒沸点时，其自由度数为1。
（ ）7. 根据等温方程式r mr m ln a G G RT Q θ∆=∆+，当选择不同的参考态时，r m θ∆G 和Q a 均改变，r m∆G 也会随之改变。
（ ）8. 二元溶液中，如果溶剂在全部浓度范围内溶剂服从拉乌尔定律，则溶质必在全部浓度范围内服从亨利定律。
（ ）9. 对于两个组分形成的完全互溶双液体系，都可以通过精馏的方法把它们完全分离。
（ ）10. 反应C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)的∆H>0, 在623K 时达到平衡，此时若增加碳的数量，则平衡向右移动。
( )二、 填空。
（每空2分，共20分） 1. 某理想气体从同一始态出发，分别经（1）等温可逆膨胀，（2）绝热可逆膨胀，（3）绝热不可逆膨胀，均使体积增加一倍，则该气体对外做功最大的是 过程，末态温度最低的是 过程。
2.指出下列各过程中体系的∆U 、∆H 、∆S 、∆A 、∆G 何者为零： 1) 实际气体的节流膨胀过程： ；2) H 2O (l )在100℃, p 下蒸发为同温同压的水蒸汽： ； 3) 理想气体进行卡诺循环： ；4) N 2和Ar 混合气体的绝热可逆压缩过程： 。
3. 由MgCO 3(s)，MgO(s)，BaCO 3(s)，BaO(s)以及CO 2(g)组成的平衡体系，其独立组分数为 。
4.FeCl 3和水能形成四种具有相合熔点的水合物FeCl 3·6H 2O(s)，2FeCl 3·7H 2O(s)，2FeCl 3·5H 2O(s)，FeCl 3·2H 2O(s)。
恒压下体系最多能有 相平衡共存，在水和FeCl 3的固液平衡相图中有 个低共熔点。
5. 298K 时，CuSO 4·3H 2O(s)=CuSO 4+3H 2O(g)的K =10-6, 则该温度下体系达到平衡时水蒸气分压为 Pa 。
三、 单项选择。
（每题2分，共20分）1．在下列过程中，恒压下升高温度时，G ∆增加的是（ ）A. (g)CO CaO(s)(s)CaCO 23+→B. Cl(s)NH HCl(g)(g)NH 43→+C. NaCl(s)溶于水D.(g)O 2与(g)N 2混合2．热力学基本方程d d d G S T V p =-+适用于下述过程中的（ ）A ． 氢气和氧气在绝热密闭的钢瓶中燃烧生成水。
B ． 298K 、θp 下液体水蒸发为同温同压下的水蒸气。
C ． 一定温度下，若干小水珠凝结成大水滴。
D ． 理想气体真空膨胀过程。
3．热力学第三定律的普朗克说法是（ ）A ． 在0K 时任何完美晶体的熵都等于一个定值。