化学反应速率与限度复习课件
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（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成 2nmolO2 （ ） （6） O2气体的物质的量浓度不变（ ）
【例】一定温度下的定容密闭容器中,当 下列物理量不再变化时,表明 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡的
是（BC）
A .混合气体的压强 B .混合气体的密度 C .B物质的物质的量浓度 D .气体的总物质的量
专题二 化学反应与能量转化
第一单元 化学反应速率和限度
邯郸市第一中学化学组
陈晓翠
学习目标：
•1 复习化学反速率的概念和表示方法，掌握 计算化学反应速率的方法。 •2 掌握影响化学反应速率的因素。 •3 复习化学平衡的定义和特征，掌握平衡 状态判断的方法。
一、化学反应速率的表示：
1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的
回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”
或“不变”)
(1)缩小体积使压强增大：__增__大__；
(2)恒容充入N2：_增__大___； (3)恒容充入He：_不__变___； (4)恒压充入He：_减__小___。
有气体参与的体系，增大压强需要引发浓度的变化，才会影响速率。
答案
五、化学平衡状态（化学平衡）
物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物
浓度的增加来表示。
2. 表达式：
⊿c v = ⊿——t
v 表 示 平 均 速 率 ， 常 用 的 单 位 是 mol/(L·min) 或
mol/(L·s)。
判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2，可以用单位时间 内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率( ) (2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L。( ) (3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。( ) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( ) (5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( )
v正＝v逆 ,平衡 v正＝v逆 ,平衡
未指明方向
均指v逆，不一定平衡
（2）定：若反应混合物中各组成成分的
物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的 百分含量（体积分数、质量分数），转化率 等不随时间变化而变化。
2、间接判断法
（3）从反应混合气体的平均相对分子质量M考虑
（4）从气体密度考虑
（5）从体系压强考虑： （6）反应体系中有颜色变化，若体系颜色不变，则达到平 衡。 （7）隔热反应体系温度不变，则达到平衡。
特别提醒！
(１) 必须指明表示化学反应速率的具体物质。 (２)化学反应速率必须是浓度的变化量，v表示单位时 间内的平均反应速率而不是瞬时速率，且为正值
(３)固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固 体或纯液体表示化学反应速率。
二、化学反应速率的计算
“三段式”
例： mA + nB
n(始) a
b
△n mx
注意： 1、反应物、生成物的状态 2、反应前后的系数大小关系（气体） 3、反应是在恒容还是恒压条件 4、反应是否是隔热反应体系
【例】在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2
2NO + O2
该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变（ ）
不再改变;④恒温恒容时,体系压强不再改变;⑤NH3、N2、H2的体积分 数不再改变;⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;⑦正反应速率
v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1,逆反应速率v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①③④⑤
C.②③④⑤⑦
D.③⑤⑥⑦
THANKS
nx
n(平) a－mx b－nx
pC + qD 00 px qx px qx
对某个化学反应选用不同的物质来表示化学反应速率其数值可能不同，但表示的 意义相同。且同一反应中各物质的反应速率之比等于方程式中对应物质的化学计 量数之比。
如对：mA + nB
pC + qD
有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q
（即不再发生改变）。
变 -----当反应条件改变时， 平衡被破坏。
1、直接判断法 断键、 消耗、
（1）等： V正=V逆 成键 生成
正、逆
【练习】 平衡状态的判断
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
正逆反应速率的关系 1）在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成了m mol A； 2）在单位时间内消耗了 n mol B，同时消耗了p mol C； 3）v (A)∶v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) = m ∶ n ∶ p ∶ q ； 4）在单位时间内生成了 n mol B，同时消耗了q mol D。
• ．对于可逆反应A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同条件
下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 C
• A．υ(A)=0.5mol/(L·min) B．υ(B)=1.2mol/(L·s)
• C．υ(C)=0.1mol/(L·s) D．υ(D)=0.4mol/(L·min)
四、影响化学反应速率的因素
在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反应， 若 最 初 加 入 A 和 B 都 是 4 mol ， A 的 平 均 反 应 速 率 为 0.12 mol·Ｌ－1· s－1，则10 s后容器中B的物质的量是（ B 、3.2 mol
D、3.6 mol
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
练习2.可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是(
C
)
①1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂;②1个N≡N键断裂的同时,
有6个N—H键断裂;③其他条件不变时,混合气体的平均相对分子质量
练习
可逆反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，
达到平衡状态的标志是( )
A
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变
1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率
和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。
【注意】
（1）反应条件： 一定条件
（2）研究对象： 可逆反应
化学平衡状态的特征
逆 ----- 研究的对象为可逆反应。
等 ----- 平衡时， V(正)＝V(逆) ≠0 。
动 ----- 是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止。 定 ----- 平衡时，反应混合物中各组分含量保 持一定
影响因素
影响结果
内因 反应物本身的性质 主要因素
浓度 温度
反应物浓度大，速率大 反应温度高，速率大
催化剂 外因
固体反应物的颗粒
增大速率 颗粒越小，速率越大
压强（有气体参与的反应） 压强大，反应速率大
其他（光、电、波等）
改变压强的多种方式辨析
一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行，
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始
浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 ( D )。
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
2.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应
N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，
则6 s末NO的浓度为( )
C
A.1.2 mol·L－1
B.大于1.2 mol·L－1
C.小于1.2 mol·L－1
D.不能确定
解析答案
三、化学反应速率的大小比较
【例】一定温度下的定容密闭容器中,当 下列物理量不再变化时,表明 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡的
是（BC）
A .混合气体的压强 B .混合气体的密度 C .B物质的物质的量浓度 D .气体的总物质的量
专题二 化学反应与能量转化
第一单元 化学反应速率和限度
邯郸市第一中学化学组
陈晓翠
学习目标：
•1 复习化学反速率的概念和表示方法，掌握 计算化学反应速率的方法。 •2 掌握影响化学反应速率的因素。 •3 复习化学平衡的定义和特征，掌握平衡 状态判断的方法。
一、化学反应速率的表示：
1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的
回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”
或“不变”)
(1)缩小体积使压强增大：__增__大__；
(2)恒容充入N2：_增__大___； (3)恒容充入He：_不__变___； (4)恒压充入He：_减__小___。
有气体参与的体系，增大压强需要引发浓度的变化，才会影响速率。
答案
五、化学平衡状态（化学平衡）
物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物
浓度的增加来表示。
2. 表达式：
⊿c v = ⊿——t
v 表 示 平 均 速 率 ， 常 用 的 单 位 是 mol/(L·min) 或
mol/(L·s)。
判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2，可以用单位时间 内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率( ) (2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L。( ) (3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。( ) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( ) (5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( )
v正＝v逆 ,平衡 v正＝v逆 ,平衡
未指明方向
均指v逆，不一定平衡
（2）定：若反应混合物中各组成成分的
物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的 百分含量（体积分数、质量分数），转化率 等不随时间变化而变化。
2、间接判断法
（3）从反应混合气体的平均相对分子质量M考虑
（4）从气体密度考虑
（5）从体系压强考虑： （6）反应体系中有颜色变化，若体系颜色不变，则达到平 衡。 （7）隔热反应体系温度不变，则达到平衡。
特别提醒！
(１) 必须指明表示化学反应速率的具体物质。 (２)化学反应速率必须是浓度的变化量，v表示单位时 间内的平均反应速率而不是瞬时速率，且为正值
(３)固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固 体或纯液体表示化学反应速率。
二、化学反应速率的计算
“三段式”
例： mA + nB
n(始) a
b
△n mx
注意： 1、反应物、生成物的状态 2、反应前后的系数大小关系（气体） 3、反应是在恒容还是恒压条件 4、反应是否是隔热反应体系
【例】在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2
2NO + O2
该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变（ ）
不再改变;④恒温恒容时,体系压强不再改变;⑤NH3、N2、H2的体积分 数不再改变;⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;⑦正反应速率
v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1,逆反应速率v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①③④⑤
C.②③④⑤⑦
D.③⑤⑥⑦
THANKS
nx
n(平) a－mx b－nx
pC + qD 00 px qx px qx
对某个化学反应选用不同的物质来表示化学反应速率其数值可能不同，但表示的 意义相同。且同一反应中各物质的反应速率之比等于方程式中对应物质的化学计 量数之比。
如对：mA + nB
pC + qD
有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q
（即不再发生改变）。
变 -----当反应条件改变时， 平衡被破坏。
1、直接判断法 断键、 消耗、
（1）等： V正=V逆 成键 生成
正、逆
【练习】 平衡状态的判断
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
正逆反应速率的关系 1）在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成了m mol A； 2）在单位时间内消耗了 n mol B，同时消耗了p mol C； 3）v (A)∶v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) = m ∶ n ∶ p ∶ q ； 4）在单位时间内生成了 n mol B，同时消耗了q mol D。
• ．对于可逆反应A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同条件
下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 C
• A．υ(A)=0.5mol/(L·min) B．υ(B)=1.2mol/(L·s)
• C．υ(C)=0.1mol/(L·s) D．υ(D)=0.4mol/(L·min)
四、影响化学反应速率的因素
在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反应， 若 最 初 加 入 A 和 B 都 是 4 mol ， A 的 平 均 反 应 速 率 为 0.12 mol·Ｌ－1· s－1，则10 s后容器中B的物质的量是（ B 、3.2 mol
D、3.6 mol
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
练习2.可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是(
C
)
①1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂;②1个N≡N键断裂的同时,
有6个N—H键断裂;③其他条件不变时,混合气体的平均相对分子质量
练习
可逆反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，
达到平衡状态的标志是( )
A
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变
1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率
和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。
【注意】
（1）反应条件： 一定条件
（2）研究对象： 可逆反应
化学平衡状态的特征
逆 ----- 研究的对象为可逆反应。
等 ----- 平衡时， V(正)＝V(逆) ≠0 。
动 ----- 是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止。 定 ----- 平衡时，反应混合物中各组分含量保 持一定
影响因素
影响结果
内因 反应物本身的性质 主要因素
浓度 温度
反应物浓度大，速率大 反应温度高，速率大
催化剂 外因
固体反应物的颗粒
增大速率 颗粒越小，速率越大
压强（有气体参与的反应） 压强大，反应速率大
其他（光、电、波等）
改变压强的多种方式辨析
一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行，
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始
浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 ( D )。
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
2.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应
N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，
则6 s末NO的浓度为( )
C
A.1.2 mol·L－1
B.大于1.2 mol·L－1
C.小于1.2 mol·L－1
D.不能确定
解析答案
三、化学反应速率的大小比较