高考化学弱电解质的电离平衡
高考化学学弱电解质的电离平衡电离平衡常数Ka(或Kb)及其用
目夺市安危阳光实验学校第八章 第31讲 考点二1．(2017·天津卷节选)已知25 ℃，NH 3·H 2O 的K b ＝1.8×10－5，H 2SO 3的K a1＝1.3×10－2、K a2＝6.2×10－8。
若氨水的浓度为2.0 mol·L －1,溶液中的c (OH－)＝__6.0×10－3__mol·L －1。
将SO 2通入该氨水中，当c (OH －)降至1.0×10－7mol·L －1时，溶液中的c (SO 2－3)/c (HSO －3)＝__0.62__。
解析 由K b ＝1.8×10－5＝c NHo\al(＋,4)·c OH －c NH 3·H 2O＝c 2OH －2.0，得c (OH －)＝6.0×10－3 mol·L －1；K a2＝6.2×10－8＝c H ＋·c SOo\al(2－,3)c HSOo\al(－,3)，25 ℃时，c (OH －)＝1.0×10－7mol·L －1的溶液呈中性，则c (H ＋)＝1.0×10－7mol·L －1，解得c (SO 2－3)/c (HSO －3)＝0.62。
2．(2016·全国卷甲)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为__8.7×10－7__(已知：N 2H 4＋H ＋N 2H ＋5的K ＝8.7×107；K w ＝1.0×10－14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__N 2H 6(HSO 4)2__。
3．25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
K a1K a2H 2SO 3 1.3×10－26.3×10－8H 2CO 34.2×10－75.6×10－11(1)HSO －3的电离平衡常数表达式K ＝c H ＋·c SOo\al(2－,3)c HSOo\al(,3)。
高考化学高频考点：弱电解质的电离平衡
【典型例题1】室温下向10 mLpH＝3的醋酸溶液中加 水稀释后，下列说法正确的是( ) B
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析：选项A、C均不正确。醋酸属于弱酸，加水稀释有 利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液 中导电粒子的数目会增多，由于溶液体积变化更大，所 以 溶 液 的 酸 性 会 降 低 ， 即 c(H ＋ ) 、 c(CH3COO － ) 、 c(CH3COOH)均会降低； 由水的离子积常数Kw＝c(H＋)· c(OH－)知c(H＋)＝ c(OH )
【重点考点2】
水的电离
1．水在弱酸性、弱碱性和中性环境下，电离出的H+与 OH- 始终相等 。 2．在某一温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为 一常数，称为Kw。在25℃时，Kw=1×10-14。Kw仅与温 度 有关，当温度升高，水的电离正向移动，则 Kw 增 大。 3. 外界条件对水的电离影响因素有：温度、酸或碱、 能水解的盐。
解析： A项，温度越高， Kw 越大， B点为 100℃ ， Kw最大。 A、D、E三点相同，C点介于之间，正确。 B项，加入酸，c(H+)变大，c(OH-)变小，但是两者的 乘积不变，正确。 C项，温度不变，则Kw不变，错。 D项，B点时的Kw=10-12，pH=10的KOH中c(OH-)= 102 mol/L ，与 pH=2 的硫酸等体积混合后， H+ 与 OH- 刚 好完全反应，则应为中性，错。
答案 ：C、D
水的离子积常数属于化学平衡常数 的一种，它仅与温度有关。外加酸或碱， 抑制水的电离。外加易水解的盐，或是 升高温度能促进水的电离正向移动。解 题时一定要关注题中所给的温度，不能 随意地运用“Kw=1×10-14”这一数据。
【大高考】高考化学：五年高考真题 专题9弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(含解析)
考点一 弱电解质的电离平衡1．(2015·海南化学，11，4分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K b ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )解析 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH 3COOH<CH 2ClCOOH ，可以排除A 、C ；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D 选项，故B 项正确。
答案 B2．(2015·课标全国卷Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大解析 A 项，0.10 mol ·L－1的MOH 和ROH ，前者pH ＝13，后者pH 小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于a点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c (OH －)相等，正确；D 项，由MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以c (M ＋)不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH R ＋＋OH －向右进行，c (R ＋)增大，所以c （M ＋）c （R ＋）减小，错误。
答案 D3．(2014·山东理综，13，5分)已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大 B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小 C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变 D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)解析 CH 3COOH 溶液中水的电离被抑制，当CH 3COOH 与NH 3·H 2O 恰好反应时生成CH 3COONH 4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A 项错误；c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝c （NH ＋4）·c （H ＋）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）·c （OH －）＝c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）K W ＝K NH 3·H 2O ·c （H ＋）K W ，温度不变，NH 3·H 2O 的电离平衡常数及K W 均不变，随着NH 3·H 2O的滴加，c (H ＋)减小，故c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）减小，B 项错误；未滴加氨水时，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol·L －1，滴加10 mL 氨水时，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05 mol ·L－1，C 项错误；由于CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，故当加入NH 3·H 2O 的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。
高考化学 复习 弱电解质的电离平衡 含答案及解析
弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。
3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。
高考化学弱电解质的电离平衡
2.电离平衡常数的应用 (1)判断弱酸(碱)的相对强弱。电离常数越⑥ 大 ,酸性(或碱性)越 强。 (2)判断盐溶液的酸(碱)性强弱。电离常数越大,对应盐的水解程度越⑦
小 ,盐溶液的碱(酸)性越⑧ 弱 。 (3)判断复分解反应能否发生。一般遵循“强酸制弱酸”规律。 (4)判断粒子浓度比值的变化。 (5)判断电离平衡的移动方向。当Qc>K时,平衡⑨ 逆向 移动;当Qc=K 时,达到平衡状态;当Qc<K时,平衡⑩ 正向 移动。
自主测评 1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)电离常数受溶液浓度的影响 ( ✕ ) (2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 ( √ )
(3)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大
(✕ )
(4)H2CO3的电离常数表达式:Ka= c2 (H ) c(CO32 ) ( ✕ ) c(H2CO3 )
2.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
(2)电离平衡的特征
(3)影响电离平衡的外界条件
外界条件
温度
升高温度
浓度
稀释溶液
加入含有与弱电解质相 同离子的强电解质
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质
电离平衡 移动方向 向⑨ 右 移动 向 右 移动 向 左 移动
向 右 移动
电离程 度变化 ⑩ 增大 增大 减小
7.已知:NH3·H2O NH 4 +OH- ΔH>0,对于0.1 mol·L-1的氨水,改变条件 时,请将正确结果填入下表空白处:
改变的条件
平衡移 动方向
n(OH-)
c(OH-)
导电能力
Kb
加NaOH固体
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
2022年高考化学总复习：弱电解质的电离平衡
2022年高考化学总复习：弱电解质的电离平衡复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外因对电离平衡的影响以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力K a加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大(1)当氨水电离处于平衡状态时，c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)(×)错因：弱电解质的电离程度很小，只有少部分电离。
(2)强电解质都是离子化合物(×)错因：许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。
(3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)错因：0.1mol·L－1CH3COOH加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。
(4)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大(×)错因：温度不变时，向溶液中加入弱电解质，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
易错点07 弱电解质的电离平衡-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
易错点07 弱电解质的电离平衡易错题【01】弱电解质的判断（1）弱电解质不能完全电离：一定浓度的HA溶液的pH不同；与同浓度盐酸比较导电性不同；与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率不同；（2）溶液中存在电离平衡：弱酸HA溶液稀释前后pH的变化不同于强酸；同离子效应会改变溶液的pH；改变温度，HA溶液的pH变化，等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量不同；（3）盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色；用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，溶液pH >7。
易错题【02】电离平衡的判断（1）应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果不能“抵消”或“超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。
（2）当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。
易错题【03】电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。
③判断反应能否发生或者判断产物是否正确通过强酸制弱酸来判断。
如H2CO3：K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11，苯酚(C6H5OH)：K a＝1.3×10－10，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3。
④判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变，电离常数不变来判断。
如把0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，，稀释时，c(H＋)减小，K a不变，则变。
易错题【04】酸性强弱的比的方法七种判断方法（1）根据化学方程式判断：较强酸制较弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca ＋CO2↑＋H2O，说明酸性：CH3COOH ＞H2CO3。
高考化学重点复习专项：弱电解质的电离平衡考点归纳
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH
CH3COO-+H +
A 加水稀释， 平衡向正向移动， 电离程度变大， 但 c(CH 3COOH) 、c(H +)、c(CH 3COO -)变小；
B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动， c(CH 3COOH) 、 c(H +)、 c(CH 3COO -)均增大但电离程
四、一元强酸、弱酸的比较
相同体积、相同物质的量浓度的比较
酸的浓度
C（ H +）
一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH 3COOH ）
pH
开始 与金 中和碱 的 与 活泼 金
属 反 应 的 能力
属 反应 产
速率
生 H2 的量
一元强酸 相同
大
小
大
相同
相同
一元弱酸
小
大
小
相同体积、相同 pH 的比较 一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH3COOH ）
1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因 ①温度 : 升高温度，由于电离过程吸热
,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度 : 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小， 离子相互碰撞结合成分子的机会越小， 弱电解质的电离程度就越大； 所
以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示 ,下列叙述错误的是（
）
A ． MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度： b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH - )相等
D．当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则
高考化学总复习 第七章 第一节弱电解质的电离平衡试题(含解析)
高考化学总复习第七章第一节弱电解质的电离平衡试题（含解析）一、单项选择题1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。
共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。
浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
答案：C1题变式1－1.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。
下列对强、弱电解质的描述，不正确的是()A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质解析：离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据，因为起始浓度小的电解质，即使完全电离，电离产生的离子浓度也很小。
答案：B2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两个角度解题。
A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项说明醋酸在水溶液中不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸，D项错。
答案：D2题变式2－1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．NH3·H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5解析：证明NH3·H2O是弱电解质的原理有两个：一是证明NH3·H2O 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明NH3·H2O 与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性。
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离
CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －
2025届高中化学高考复习学案：弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡（答案在最后）1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响－1－＋【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
4．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
高考化学复习考点知识专项突破讲解16 弱电解质的电离平衡
高考化学复习考点知识专项突破讲解专题16 弱电解质的电离平衡考向分析：以图像分析的形式综合考查外界因素对电离平衡的影响，根据信息计算弱电解质的平衡常数，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。
（一）必备知识和方法1．影响弱电解质电离平衡的因素：内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。
外因：①温度：升高温度，电离程度增大。
②浓度：越稀越电离，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。
COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH>0以醋酸电离为例：CH31 / 292．电离平衡常数K a(或K b)及其应用：（1）影响因素：与溶液的浓度、酸碱性无关。
决定因素：①弱电解质本身的性质。
②温度：升高温度电离平衡常数增大。
（2）意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越容易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
例如，相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3 >H2S>HClO。
（3）应用：①判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越大，碱性(或酸性)越强。
3 / 29③判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。
④判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，可利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
3.判断HA 是弱酸的依据：(1)测钠盐NaA 溶液的pH ，若常温下pH>7，则说明HA 为弱酸。
(2)测一定物质的量浓度的HA 溶液，常温下若0.01 mol·L－1 HA 溶液的pH>2，则说明HA 为弱酸。
弱电解质的电离平衡(高考化学)全国版试题
专题十六 弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡1.[2021贵州贵阳摸底考试]下列能说明乙酸是弱电解质的是 ( )A.乙酸溶液能导电B.室温下,0.01 mol ·L -1乙酸溶液的pH>2 C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气 D.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红2.已知25 ℃时,H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11,HB 的K a =2.0×10-5。
下列说法正确的是 ( )A.常温下,相同浓度溶液的pH:H 2A<HBB.升高Na 2A 溶液的温度,c(Na +)c(A 2−)减小C.HB 能与NaHA 溶液反应生成H 2AD.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na 2A<NaB考点2 电离常数及其应用3.[2020福建福州八县一中联考]已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。
H 2CO 3H 2SO 3HClOK a1=4.4×10-7 K a1=1.29×10-2 K a =4.7×10-8 K a2=4.7×10-11 K a2=6.24×10-8下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2:2C O 32−+SO 2+H 2O 2HC O 3-+S O 32−C.向NaClO 溶液中通入少量CO 2:2ClO -+CO 2+H 2O2HClO+C O 32−D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度4.[2021山东威海测试]室温下,将 10 mL 浓度均为 1 mol ·L -1的 CH 3NH 2、NH 2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V 是溶液体积(mL),pOH=-lg c (OH -)。
高考化学十年真题专题汇编解析-弱电解质的电离平衡
题型一：弱电解质的电离平衡1.(2019·天津·5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确高考化学十年真题专题汇编解析－弱电解质的电离平衡的是A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同【答案】C【解析】本题考查弱电解质溶液的稀释图像分析，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2＞CH3COOH。
相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H+)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点＜c点，B项错误；溶液中＝，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但KW、Ka(HA)的值不变，故不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中，由于c(CH 3COOH)＞c(HNO 2)，故n(CH 3COOH)＞n(HNO 2)，因此与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na +)不同，D 项错误。
【解后反思】对于pH 相同的两种酸溶液：①酸性越弱，其物质的量浓度越大；②稀释相同倍数时，酸性越弱，其对应溶液的pH 变化越小；③相同体积的两种酸溶液，酸性越弱，中和NaOH 的能力越强。
2.(2018·天津·3)下列叙述正确的是()A ．某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h (水解常数)越小B ．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C ．反应活化能越高，该反应越易进行D ．不能用红外光谱区分C 2H 5OH 和CH 3OCH 3【答案】B【解析】本题是对化学理论进行的综合考查，需要对每一个选项的理论表述进行分析，转化为对应的化学原理，进行判断。
高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第1考点(1)弱电解质的电离平衡讲与练(含解析)
水溶液中的离子平衡李仕才第一节弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质比较2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)电离平衡的影响因素①内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
②影响电离平衡的外界条件a．温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
b．浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
d．加入能与弱电解质电离产生的离子发生反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。
( ×)2．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。
( √)3．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。
( ×)4．AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质。
( ×)5．由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－。
( √)6．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。
( ×) 7．冰醋酸和0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化如图。
( √)1．影响电离平衡移动的因素可以简记为：越强越电离、越热越电离和越稀越电离。
2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。
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第23讲弱电解质的电离平衡基础题组1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是()A.c(OH-)B.NH3·H2O电离程度C.n(H+)D.K W4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液)5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D.升高溶液的温度6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。
下列分析正确的是()A.a点,pH=2B.b点,c(CH3COO-)>c(N H4+)C.c点,pH可能大于7D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH H++CH3COO-逆向移动的结果7.MOH和ROH是两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。
下列说法正确的是()A.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)C.稀释前的ROH溶液与等体积pH=1的硫酸混合后所得溶液显酸性D.等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)8.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。
(1)“O”点导电能力为0的原因是。
(2)A、B、C三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是。
(3)A、B、C三点溶液中醋酸的电离程度最大的是。
(4)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,而c(H+)减小,可采取的措施主要有:①;②;③。
9.部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOH HCN H2CO3电离常数(25 ℃) K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11(1)依据表格中三种酸的电离常数,判断三种酸酸性由强到弱的顺序为。
(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN?若能,写出反应的化学方程式:。
(3)同浓度的HCOO-、HC O3-、C O32-、CN-结合H+的能力由强到弱的顺序是。
(4)①升高0.1 mol/L HCOOH溶液的温度,HCOOH的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
②加水稀释,c(H +)c(HCOOH)。
(5)pH=4的HCOOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同吗?。
(6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸。
提升题组10.常温下,有下列四种溶液,下列说法正确的是( )①② ③ ④0.1mol·L -1NaOH溶液 pH=11的 NaOH 溶液0.1 mol·L -1 CH 3CO OH 溶液pH=3的 CH 3COOH 溶液A.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH 3COO -)>c(H +)>c(Na +)>c(OH -)B.由水电离出的c(OH -):①>③C.③稀释到原来的100倍后,pH 与④相同D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH 溶液)>V(CH 3COOH 溶液)11.(2017河北衡水中学三调)常温下10 mL 浓度均为0.1 mol·L -1的HX 和HY 两种一元酸的溶液加水稀释过程中的pH 随溶液体积变化曲线如图所示。
则下列说法不正确的是( )A.电离常数:K(HX)<K(HY)B.浓度均为0.1 mol·L -1的HX 和HY 的混合溶液中:c(X -)+c(HX)=c(Y -)+c(HY)C.浓度均为0.1 mol·L -1的NaX 和NaY 的混合溶液中:c(Na +)>c(Y -)>c(X -)>c(OH -)>c(H +)D.a点水的电离程度大于b点水的电离程度12.等体积、浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。
下列说法不正确的是()A.酸性:HB>HA>H2CO3B.反应结束后所得两溶液中:c(A-)>c(B-)C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3>HA>HBD.HA溶液和NaHCO3溶液混合所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-113.(2017安徽皖北协作区3月联考)25 ℃时,用0.100 0 mol/L BOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol/L一元酸HA的溶液,其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.HA的电离平衡常数K a为1×10-14B.滴定时应选择甲基橙作指示剂C.当滴入BOH溶液20 mL时,溶液中:c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.当滴入BOH溶液10 mL时,溶液中:c(A-)> c(B+)>c(H+)> c(OH-)14.砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有C O32-,其原因是。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。
图1图2①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2As O4-+H+的电离常数为K a1,则p K a1=(p K a1=-lg K a1)。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。
pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。
图3①在pH 7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是。
②在pH 4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为。
提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是。
答案精解精析基础题组1.C①常温下NaNO2溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐,则HNO2是弱电解质,故①正确;②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关,用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,不能证明HNO2为弱电解质,故②错误;③HNO2和NaCl不能发生反应,只能说明不符合复分解反应发生的条件,但不能说明HNO2是弱电解质,故③错误;④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1,说明HNO2不能完全电离,可说明HNO2为弱电解质,故④正确;⑤较强酸可以制取较弱酸,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱于H3PO4,则HNO2为弱电解质,故⑤正确;⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8,说明HNO2为弱电解质,故⑥正确。
2.D两种酸的还原性与酸性的相对强弱无关。
3.A A项,氨水加水稀释,促进NH3·H2O的电离,但c(OH-)仍减小,溶液碱性减弱,正确;B项,随着加水量的增加,NH3·H2O电离程度增大,错误;C项,因加水稀释时,溶液碱性减弱,溶液中c(OH-)减小,温度不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,所以c(H+)增大,由于溶液体积也增大,所以n(H+)增大,错误;D项,温度不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,K W不变,错误。
4.D A项,pH=1的醋酸溶液中的c(H+)与pH=1的盐酸中c(H+)相等,错误;B项,醋酸是弱电解质,随反应进行,H+被消耗,促使醋酸电离出H+,生成的H2的物质的量大于0.05 mol,错误;C项,10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,醋酸电离程度增大,溶液pH<2,错误;D项,pH=1的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.1 mol/L,则与0.1 mol/L NaOH溶液完全反应时,V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液),正确。
5.B A项,将溶液稀释到原体积的10倍,如果是强酸溶液则pH正好是a+1,但醋酸是弱酸,稀释后其溶液pH小于a+1;B项,加入醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,使醋酸的电离平衡左移,氢离子浓度减小,pH可能变为a+1;C项,加入0.2 mol·L-1盐酸,pH减小;D项,升高温度,促进醋酸的电离,pH减小。
6.B A项,醋酸是弱酸,0.01 mol·L-1的醋酸溶液的pH>2。
B项,b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液,溶液显酸性,结合电荷守恒可知,c(CH3COO-)>c(N H4+)。