高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡

基础题组

1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()

①常温下NaNO2溶液pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2

⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8

A.①④⑥

B.①②③④

C.①④⑤⑥

D.全部

2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是()

A.c(OH-)

B.NH3·H2O电离程度

C.n(H+)

D.K W

4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是()

A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小

B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2

C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2

D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液)

5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是()

A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

D.升高溶液的温度

6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

A.a点,pH=2

B.b点,c(CH3COO-)>c(N H4+)

C.c点,pH可能大于7

D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH H++CH3COO-逆向移动的结果

7.MOH和ROH是两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列说法正确的是()

A.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)

B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)

C.稀释前的ROH溶液与等体积pH=1的硫酸混合后所得溶液显酸性

D.等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后,溶液中离子浓度大小关

系:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

8.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。

(1)“O”点导电能力为0的原因是。

(2)A、B、C三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是。

(3)A、B、C三点溶液中醋酸的电离程度最大的是。

(4)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,而c(H+)减小,可采取的措施主要有:

①;②;③。

9.部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸HCOOH HCN H2CO3

电离常数(25 ℃) K=1.77×

10-4

K=4.9×1

0-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)依据表格中三种酸的电离常数,判断三种酸酸性由强到弱的顺序

为。

(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN?若能,写出反应的化学方程式:。

(3)同浓度的HCOO-、HC O3-、C O32-、CN-结合H+的能力由强到弱的顺序

是。

(4)①升高0.1 mol/L HCOOH溶液的温度,HCOOH的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。

②加水稀释,c(H +)

c(HCOOH)

。

(5)pH=4的HCOOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同吗?。

(6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸。

提升题组

10.常温下,有下列四种溶液,下列说法正确的是( )

①

② ③ ④

0.1

mol·L -1

NaOH

溶液 pH=11的 NaOH 溶液

0.1 mol·L -1 CH 3CO OH 溶液

pH=3的 CH 3COOH 溶液

A.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能

为:c(CH 3COO -)>c(H +)>c(Na +)>c(OH -)

B.由水电离出的c(OH -):①>③

C.③稀释到原来的100倍后,pH 与④相同

D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH 溶液)>V(CH 3COOH 溶液)

11.(2017河北衡水中学三调)常温下10 mL 浓度均为0.1 mol·L -1的HX 和HY 两种一元酸的溶液加水稀释过程中的pH 随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是( )

A.电离常数:K(HX)

B.浓度均为0.1 mol·L -1的HX 和HY 的混合溶液中:c(X -)+c(HX)=c(Y -)+c(HY)

C.浓度均为0.1 mol·L -1的NaX 和NaY 的混合溶液

中:c(Na +)>c(Y -)>c(X -)>c(OH -)>c(H +

)