20092012年高考化学试题分类汇编工艺流程

2012年高考化学分类汇编---工艺流程

福建

24. (16分)

(1)电镀时，镀件与电源的极连接。

(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成

镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）

与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：

(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

①步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为。

②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）。

③在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为。

④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +

过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，该反应的平衡常数K=＿（用含a 、b 、d 的代数式表示）。

答案：

广东

32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。

(3)“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。

(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，

①②

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10-9， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

答案：32、(1) Ca(OH)2 Mg(OH)2

(2) 氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多

(3) K2CO3 H2SO4

(4) ①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。

(5) K=1.75×104

江苏

16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO 与NO 2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = 。

(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。

(3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近 1 颐1。若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致 ;若n(NO)：n(NO2)<1 颐1，则会导致。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。

答案：16. (12 分)

(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2

(3)排放气体中NO 含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高

(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O

19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I

－=2CuI(白色)↓+I

2 2S2O32－ +I

2=2I

－+S

4O6

2－

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。

②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的

pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验

步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

答案：19. (15 分)

(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②加热(至沸)

(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高

(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应

②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全

④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全

山东

28．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。

A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．NaOH溶液D．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。

a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。

答案：