酸碱盐知识点总结
化学 酸碱盐 知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。
3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。
常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。
它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。
五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。
例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。
2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。
例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。
3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。
例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。
通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。
酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
酸碱盐知识点总结
知识点总结-----酸碱盐一、酸、碱、盐的概念1、酸电离→H++酸根离子（阴离子）如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH浓盐酸浓硫酸气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性；腐蚀性；溶于水放热2、碱电离→金属离子（阳离子）+OH-如：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3·H2O、氢氧化钾KOH氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性强腐蚀性、潮解、溶于水放热与CO2反应生成Na2CO3与CO2反应生成CaCO33、盐电离→金属离子+酸根离子化学式NaCl Na 2CO3NaHCO3KMnO4CaCO3名称俗称二、酸的通性具有通性的原因：酸溶液中都有H+1、与酸碱指示剂反应：酸溶液使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2、金属+ 酸→盐+ 氢气（置换反应）条件：金属在金属活动性顺序中排在氢前面。
注意：铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（即，Fe为+2价）（1）、锌和稀硫酸反应:（2）、铁和稀硫酸反应：（3）、铁和稀盐酸反应3、金属氧化物+ 酸→盐+ 水（复分解反应）（1）、氧化铁和硫酸（2）、氧化铁和盐酸4、碱+ 酸→盐+ 水（复分解反应）（1）NaOH+ HCl（2）NaOH+ H2SO4（3）Ca(OH)2+ HCl（4）治疗胃酸过多：Ag(OH)3+ HCl5、盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸CaCO3 + HClNa2CO3 + HClNaHCO3 + HCl三、碱的通性具有通性的原因：碱溶液中都有OH—1、与酸碱指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）2、非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反应）CO2 + Ca(OH)2CO2 + NaOHSO3 + NaOH3、酸+碱→盐+水。
（见酸4）4、盐+碱→另一种盐+另一种碱Ca(OH)2 + Na2CO3四、盐的化学性质：1、金属+盐→新金属+新盐（置换反应）注意：①在活动顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。
酸碱盐的知识点汇总
第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方法（1）通常用 指示剂 来检验溶液的酸碱性。
（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。
）①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。
②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。
（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。
（3）用PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。
二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通常用 PH 表示，其范围在 0~14之间。
中性酸性增强 碱性增强①当PH=7时，溶液呈 中 性；当PH ﹥7时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ；当PH ﹤7时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。
②测溶液酸碱度的方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。
3．电离时生成的 阳离子 全部是 H + 的化合物叫做酸。
【酸= H + + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质原因是其中都含有 H + 。
4．电离时生成的 阴离子 全部是OH --的化合物叫做碱。
【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质原因是其中都含有 OH -- 。
三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 5.6~7 ，只有PH ﹤5.6 的雨水才称为酸雨。
第二节 中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1．定义： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质：H + + OH -- = H 2O 。
3．特点：中和反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于 复分解 反应。
二、中和反应的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。
酸碱盐重要知识点总结
酸碱盐重要知识点总结一、酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质酸是一类具有酸性的化合物，它们通常能够与碱反应并产生盐和水。
酸的特性包括：酸味、酸性、导电性、和金属反应产氢气等。
1.2 碱的定义和性质碱是一类具有碱性的化合物，它们通常能够与酸反应并产生盐和水。
碱的特性包括：苦味、碱性、导电性、和酸反应生成盐和水等。
1.3 酸碱中和反应酸与碱之间的化学反应称为酸碱中和反应。
在中和反应中，酸和碱的质子和氢氧根离子结合形成水和盐。
二、常见的酸碱盐2.1 酸常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
它们在工业和生活中有着广泛的应用，例如硫酸用于电池制造，盐酸用于化学实验室等。
2.2 碱常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
它们在日常生活中用作清洁剂、化肥等。
2.3 盐常见的盐包括氯化钠、硫酸铵、硫酸钠等。
它们在食品加工、化工、医药等领域有着广泛的应用。
三、酸碱盐的应用3.1 酸碱盐在化工中的应用酸碱盐在化工中有着广泛的应用，例如硫酸用于制造电池，盐酸用于金属清洗等。
3.2 酸碱盐在食品加工中的应用酸碱盐在食品加工中有着重要的作用，例如氯化钠用作调味剂、食品防腐剂等。
3.3 酸碱盐在医药中的应用酸碱盐在医药中有着重要的应用，例如氢氧化钠用于药品的生产，氯化钠用作生理盐水等。
3.4 酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在生活中有着广泛的应用，例如氨水用作清洗剂，氢氧化钙用于制作肥料等。
以上就是对酸碱盐这一重要知识点的总结，酸碱盐是化学中的基础知识，它们在生活中有着广泛的应用。
希望本文能够对学习者有所帮助。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是化学中的重要基础知识，以下是一份关于酸碱盐的知识点归纳总结，供您参考:1. 酸的定义：由氢离子 (H+) 组成的化合物称为酸。
例如，硫酸 (H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。
2. 碱的定义：由氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物称为碱。
例如，氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。
3. 盐的定义：由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物称为盐。
例如，氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸钙 (CaSO4) 等。
4. 酸碱盐的通性：酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。
酸碱盐在水溶液中能够反应，并且生成的产物可以是盐、酸或碱。
5. 酸的性质：酸具有酸味，可以与金属离子反应产生氢气，也可以与碱反应生成盐和水。
例如，硫酸与锌反应产生氢气，盐酸与铜反应产生氢气。
6. 碱的性质：碱具有碱性，可以中和酸性物质，也可以与酸反应产生盐和水。
例如，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水。
7. 盐的性质：盐具有中性，可以中和酸性物质，也可以与碱反应产生盐和水。
例如，氯化钠与硫酸铜反应产生硫酸钠和水。
8. 酸碱盐的相互关系：酸碱盐之间可以相互转化，例如硫酸可以转化为硫酸盐，盐酸可以转化为盐酸盐。
此外，酸碱盐也可以在水中溶解度不同而相互转化。
9. 常见的酸碱盐：常见的酸碱盐包括硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钙等。
以上是关于酸碱盐的知识点归纳总结，希望对您有所帮助。
如果您有任何其他问题，欢迎随时提问。
酸碱盐知识点梳理总结
酸碱盐知识点梳理总结一、酸碱和盐的定义1、酸的定义酸是一类化合物，它们在水中溶解时能释放出氢离子（H+）的物质。
通常情况下，酸性物质的氢离子与水分子结合，形成了H3O+离子。
2、碱的定义碱是指那些能在水中释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
碱的溶液通常呈现碱性，这是因为碱释放出的氢氧根离子与水分子结合，形成了OH-离子。
3、盐的定义盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们能够在水中溶解离解成阳离子和阴离子。
盐通常是中性物质，因为它们的阳离子和阴离子之间的电荷是相互抵消的。
二、酸碱和盐的性质1、酸的性质酸通常具有以下性质：（1）酸味（2）酸溶解金属（3）酸与碱反应生成盐和水（4）酸能导电2、碱的性质碱通常具有以下性质：（1）苦味（2）碱能与酸中和生成盐和水（3）碱能溶解油脂（4）碱能导电3、盐的性质盐通常具有以下性质：（1）盐味（2）盐能够在适宜的条件下结晶（3）盐溶解在水中能够导电三、酸碱和盐的常见应用1、酸的常见应用酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，例如：（1）饮食中的酸味来自食品中的有机酸，例如柠檬酸和醋酸等。
（2）医药中的药物制备和储藏中常使用酸性条件。
（3）金属的腐蚀机制涉及到酸的作用。
2、碱的常见应用碱在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）清洁剂和肥皂是碱性的化合物，它们能够去除表面的油脂和污渍。
（2）工业中的制备过程中，碱性条件被广泛应用。
3、盐的常见应用盐在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）食盐是人们日常饮食中不可缺少的调味品。
（2）工业生产中的化工原料和中间体大部分是由盐类化合物制备而来的。
四、酸碱和盐的性质相关实验1、酸的性质相关实验（1）酸碱中性指示剂实验：利用指示剂的颜色变化来判断溶液的pH值。
（2）酸与金属反应实验：观察酸与金属反应生成气体和溶解度的变化。
（3）构造酸实验：通过收集酸的气体，判断酸的化学性质。
2、碱的性质相关实验（1）红色石蕊试验：将红色石蕊溶液滴加于酸或碱的溶液中，观察颜色的变化从而鉴别酸碱。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
化学酸碱盐知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸的性质1. 酸的定义：酸是一类物质，它能够与水反应产生氢离子（H+）。
根据不同的理论，酸可以有不同的定义，包括阿伦尼乌斯酸、布朗酸和路易斯酸等。
2. 酸的常见性质：酸有酸味、腐蚀性强、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气等。
3. 酸的分类：根据酸的溶解度和电离程度的不同，可以将酸分为强酸和弱酸。
强酸在水中完全电离生成氢离子，而弱酸只能部分电离。
通常，常见的无机强酸包括硫酸、盐酸、硝酸等，常见的弱酸包括乙酸、碳酸等。
4. 酸的应用：酸在生产和生活中有着广泛的应用，例如硫酸用于制造肥料、化肥和肥皂等；盐酸用于制造染料、媒染、矿物加工和金属腐蚀；乙酸用于制备乙酸纤维素、醋酸纤维、乙酸纬和硝酸盐等。
二、碱的性质1. 碱的定义：碱是一类物质，它能够与酸中的氢离子结合形成水和盐。
根据不同的理论，碱可以有不同的定义，包括阿伦尼乌斯碱、布朗碱和路易斯碱等。
2. 碱的常见性质：碱具有苦味和腐蚀性，能够与酸反应生成盐和水，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 碱的分类：根据碱的强弱不同，可以将碱分为强碱和弱碱。
强碱在水中完全电离生成氢氧根离子，而弱碱只能部分电离。
通常，常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等，常见的弱碱包括氨水等。
4. 碱的应用：碱在生产和生活中也有着广泛的应用，例如氢氧化钠用于制造肥皮、玻璃、皂、纸张等；氢氧化钙用于制造氢氧化钠和氢氧化钾等；氨水用于染料、医药、合成纤维和化学分析等。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚等。
酸碱指示剂广泛应用于酸碱滴定和酸碱中和反应等领域。
四、盐的性质1. 盐的定义：盐是一类离子化合物，由阳离子和阴离子组成。
根据阴离子的不同，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
2. 盐的性质：盐具有吸湿性、溶解性强、熔点低、导电性等性质。
同时，不同种类的盐在溶液中表现出不同的酸碱性质。
酸碱盐的知识点总结
酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的定义1. 酸、碱、盐的定义酸是指在水溶液中能够产生氢离子的化合物，其化学式一般为H+，例如盐酸、硫酸等；碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物，其化学式一般为OH-，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是由酸和碱反应产生的化合物，在水溶液中呈电解质性质，其化学式一般为NaCl、KCl等。
2. 酸碱盐的定义酸碱盐是指由酸和碱中和反应所生成的盐类化合物。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，这种化合物就是酸碱盐。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）酸有酸味，能够腐蚀金属和有机物质；（2）酸能够与碱中和生成盐和水；（3）酸能够与金属反应生成氢气。
2. 碱的性质（1）碱有苦味，能够腐蚀皮肤；（2）碱能够与酸中和生成盐和水；（3）碱能够与脂肪酸反应生成肥皂。
3. 盐的性质（1）盐在水中能够溶解，形成电解质溶液；（2）盐能够与金属反应生成金属盐。
三、酸碱盐的应用1. 工业应用酸碱盐在工业生产中有着广泛的应用，例如在电镀、合成橡胶、造纸等工艺过程中，都需要用到酸碱盐来进行中和反应和催化反应。
2. 农业应用酸碱盐在农业生产中也有重要的应用，例如在土壤调理、农作物保护等方面都需要用到酸碱盐来平衡土壤pH值，改善土壤结构等。
3. 医药应用酸碱盐在医药生产中也有非常重要的应用，例如在药物合成、药物存储等方面都需要用到酸碱盐来进行反应和保护。
四、酸碱盐的相关常识1. 酸碱盐的命名酸的命名一般以“-酸”结尾，例如盐酸、硫酸等；碱的命名一般以“氢氧化-”开头，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐的命名一般以阳离子和阴离子的名称结合而成，例如氯化钠、硫酸铵等。
2. 酸碱盐的中和反应酸和碱中和反应的化学方程式一般为：酸+碱→盐+水3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是能够根据颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
五、结语酸碱盐是化学中非常基本的三大分类之一，它们在化学反应和生活中都有着广泛的应用。
关于酸碱盐的知识点总结
关于酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的基本概念1. 酸酸是化学中一类常见的物质，通常表现为酸味、导电性和对某些物质的腐蚀性。
酸的最常见的性质是其与碱发生中和反应，产生盐和水。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱碱是酸的化学反应对应物质，具有苦味、导电性和对某些物质的腐蚀性。
碱与酸一样，也有中和作用。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 盐盐是酸与碱发生中和反应而形成的化合物，通常具有结晶性、可溶性和熔点等特点。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质酸具有一系列特征性质，包括酸味、导电性、中和反应、金属的腐蚀性等。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。
2. 碱的性质碱一般表现为苦味、导电性和中和反应。
碱与酸一样，也有中和作用，能够与酸发生中和反应，产生盐和水。
3. 盐的性质盐是酸与碱中和反应的产物，具有结晶性、可溶性和熔点等特点。
盐在水中能够溶解，形成电解质溶液。
三、酸碱盐的分类1. 酸的分类根据酸的性质和来源，酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸、醋酸等。
2. 碱的分类根据碱的性质和来源，碱可以分为强碱和弱碱。
常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾，弱碱包括氨水、碳酸氢钠等。
3. 盐的分类根据盐的成分和性质，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
这些盐在化学反应中有着不同的作用。
四、酸碱盐的化学反应1. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是一种放热反应，通常伴随着放热现象。
2. 酸与金属的反应酸能够与活泼金属发生反应，产生氢气和相应的盐。
这是一种放热反应。
3. 碱与盐的反应碱与盐在一定条件下能够发生反应，生成新的盐和水。
五、酸碱盐在生活中的应用1. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一类变色剂，能够根据溶液的酸碱程度发生颜色变化，用于酸碱滴定和酸碱中和反应的检测。
2. 食品添加剂许多食品添加剂是酸碱盐，它们可以改善食品的口感和保存性能。
酸碱盐知识点(最全整理版)
酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
酸碱盐知识点
溶液的酸碱性1、用可以检验溶液的酸碱性。
常用的酸碱指示剂有和，紫色石蕊试液遇酸，遇碱变。
无色酚酞试液遇酸，遇碱变。
2、用可以表示溶液的酸碱度。
用可以检验溶液的酸碱度。
检验溶液酸碱度的方法是。
检验溶液酸碱度时要注意。
3、为了方便也可用试纸检验酸性溶液，试纸变色。
用试纸检验碱性溶液，试纸变色。
4、PH的范围是。
PH=7溶液显性， PH＜7溶液显性， PH＞7溶液显性。
PH越小酸性越，PH越大碱性越。
5、酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液是酸的溶液。
如硫酸铜是，但其水溶液显性。
碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液是碱的溶液。
如碳酸钠是，但其水溶液显性。
6、酸性溶液浓度越大酸性越，PH越；碱性溶液浓度越大碱性越，PH越。
常见的酸和酸的性质1、浓盐酸性，敞口放置，瓶口出现。
原因是。
若浓盐酸长期敞口放置，溶质质量，溶剂质量，溶质质量分数。
2、浓硫酸有性，若长期敞口放置，溶质质量，溶剂质量，溶质质量分数。
可用浓硫酸干燥等气体，但不可干燥。
3、浓硫酸有性，把浓硫酸滴在木条、纸张上，木条、纸张会。
4、浓硫酸溶解时会，且密度比水，因此稀释浓硫酸时一定要。
玻璃棒的作用是。
把水倒入浓硫酸中，后果是，原因是。
5稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质原因是。
6、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，现象是。
一段时间后，会看到。
有关的方程式为；。
7、写出下列反应的化学方程式（1）Mg Al Zn Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应（2）Fe2O3CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应(3) NaOHCa(OH)2分别与稀盐酸、稀硫酸反应(4) CaCO3 Na2CO3 NaHCO3分别与稀盐酸反应8、酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变色（2）酸能与活泼金属反应生成（金属是排在氢前的金属，浓硫酸和硝酸除外）（3）酸能与金属氧化物反应生成（属于复分解反应）（4）酸能与碱发生中和反应生成（属于复分解反应）（5）酸能与某些盐反应生成。
（有沉淀或有气体生成，属于复分解反应）常见的碱和碱的性质1、氢氧化钠俗称、、，是一种色固体，溶于水，溶解时放出；有很强的，在空气中放置表面易。
酸碱盐知识点总结框架
酸碱盐知识点总结框架第一部分：酸的基本概念1. 定义：酸是一类化合物，具有酸性质的物质。
酸能够给出氢离子（H+），使溶液中的氢离子浓度增加。
2. 特点：酸的味道酸酸的，有刺激性气味，可腐蚀金属，能使蓝色石蕊转变为红色。
3. 酸的分类：a. 强酸与弱酸：根据其在水溶液中的电离程度可分为强酸和弱酸。
b. 无机酸和有机酸：酸可分为无机酸和有机酸。
4. 酸的化学式：酸的化学式通常以H+开头，如HCl、H2SO4等。
5. 常见酸的性质和用途：例如，硫酸用于制造肥料和清洗剂；盐酸用于废铁的除锈和脱色剂等。
第二部分：碱的基本概念1. 定义：碱是一类化合物，具有碱性质的物质。
碱能够接受氢离子（H+），使溶液中的氢离子浓度降低。
2. 特点：碱的性质受酸的中和。
碱有苦涩的味道，可以腐蚀皮肤、纱布和纺织品。
3. 碱的分类：a. 强碱和弱碱：根据其在水溶液中的电离程度可分为强碱和弱碱。
b. 无机碱和有机碱：碱可分为无机碱和有机碱。
4. 碱的化学式：碱的化学式常含有氢氧根离子（OH-），如NaOH、KOH等。
5. 常见碱的性质和用途：例如，氢氧化钠可用作肥皂和漂白剂的原料；氢氧化钾用于肥料和工业原料等。
第三部分：盐的基本概念1. 定义：盐是由酸和碱中和生成的化合物，通常用于指酸和碱中和生成的化合物产物。
2. 特点：盐是离子化合物，通常呈晶体状。
它们可以溶解在水中，产生电解质溶液。
3. 盐的性质：盐的性质包括晶体形态、熔点、溶解度、导电性等。
4. 盐的分类：盐可分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等多种类型。
5. 常见盐的用途：例如，食盐用于调味；硫酸铜用于制备其他化合物；氯化钠用于工业生产等。
第四部分：酸碱中和反应1. 定义：酸碱中和反应是指酸和碱互相中和的化学反应，生成盐和水。
2. 化学方程式：酸碱中和反应通常表现为酸和碱的中和，生成水和相应的盐。
3. 中和反应的特点：中和反应是放热反应，也是一种重要的化学反应类型。
4. 应用：中和反应广泛应用于化工生产、制药工业等领域。
初三化学《酸碱盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子与酸根组成的化合物如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)碱是由金属离子与氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕盐是由金属离子〔或铵根〕与酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：溶于水时离解形成自由移动的离子〕二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2、酸的通性〔具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕〔1〕与酸碱指示剂的反响: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属+ 酸→盐+ 氢气Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑Mg +2HCl == MgCl2+H2↑（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O（4）碱+ 酸→盐+ 水2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸〔产物符合复分解条件〕三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性〔具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕非金属氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2 )CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O 〔吸收CO2〕（3）酸+碱→盐+水H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 +2H2O2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2 +2H2O〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中与反响溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐与水的反响2、应用：〔1〕改变土壤的酸碱性〔2〕处理工厂的废水〔3〕用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH〔1〕0 ７14酸性增强中性碱性增强〔2〕pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH〔读数为整数〕不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。
酸碱盐知识点大总结
酸碱盐知识点大总结一、酸碱盐的定义1. 酸的定义：酸是指在水中能够释放H+离子的化合物。
通常情况下，酸呈酸性味道（酸味）。
2. 碱的定义：碱是指在水中能够释放OH-离子的化合物。
通常情况下，碱具有苦味和腻味。
3. 盐的定义：盐是由酸和碱中和生成的物质，通常是由阳离子和阴离子组成。
以上三种物质在化学反应中起着重要的作用，对化学物质的性质和变化有着重要影响。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：- 蓝色石蕊试剂变红- 和金属反应生成氢气- 与碱发生中和反应2. 碱的性质：- 碱呈现苦味和腻味- 与酸发生中和反应- 蓝色石蕊试剂变绿3. 盐的性质：- 盐能溶解在水中形成电解质溶液- 盐可以在高温条件下熔化- 盐类溶液对电流具有一定的导电性以上性质是酸碱盐的基本特征，通过这些性质可以对三种物质进行鉴别和判断。
三、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：a. 酸与金属反应- 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑b. 酸与碱反应- HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 碱的化学反应：a. 碱与酸反应- NaOH + HCl → NaCl + H2Ob. 碱与酸性氧化物反应- 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 盐的化学反应：a. 盐水电解- 2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + Cl-(aq)b. 盐与金属氧化物反应- 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑以上化学反应是酸碱盐的基本反应，通过这些反应可以了解酸碱盐在化学变化中的作用。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以用来检验溶液酸碱性质的物质，通常通过变色来表明溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲蓝、甲基橙等。
酚酞：在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
溴甲蓝：在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
酸碱指示剂的使用在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，可以帮助人们快速判断溶液的酸碱性，提高工作效率。
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反响——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反响——酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：〔正价〕一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
〔负价〕负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
〔可变正价〕：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
〔原子团的化合价负一价：氢氧根〔OH〕，硝酸根〔NO3〕，氯酸根〔ClO3〕，高锰酸根〔MnO4〕；负二价：硫酸根〔SO4〕，碳酸根〔CO3〕，亚硫酸根〔SO3〕，锰酸根〔MnO4〕；负三价：磷酸根〔PO4〕；正一价：铵根〔NH4〕。
三、熟记以下反响方程式：〔一〕酸的性质〔1〕与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
〔2〕酸＋碱＝盐＋水。
〔3〕酸＋*些金属氧化物＝盐＋水。
〔4〕酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
〔5〕酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反响： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反响： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反响： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
酸碱盐知识点总结
酸碱盐知识点总结一、酸1、酸的定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
（2）硫酸（H₂SO₄）：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
但浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心。
（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性。
3、酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气，例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑。
（3）与金属氧化物反应生成盐和水，例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝2FeCl₃＋ 3H₂O 。
（4）与碱发生中和反应生成盐和水，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
（5）与某些盐反应生成新酸和新盐，例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃。
4、酸的用途（1）盐酸可用于金属表面除锈、制造药物等。
（2）硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
二、碱1、碱的定义碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
2、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可作干燥剂。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液称为石灰水。
3、碱的通性（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）与非金属氧化物反应生成盐和水，例如：2NaOH ＋ CO₂＝Na₂CO₃＋ H₂O 。
（3）与酸发生中和反应生成盐和水，例如：2NaOH ＋ H₂SO₄＝Na₂SO₄＋ 2H₂O 。
（4）与某些盐反应生成新碱和新盐，例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄。
4、碱的用途（1）氢氧化钠常用于造纸、纺织、印染、炼油等工业。
（2）氢氧化钙常用于建筑、改良酸性土壤等。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结一、酸的基本知识点1. 酸的定义：酸是一类化合物，其在水中能够释放出氢离子的化合物。
一般来说，酸会将其氢离子（H+）释放出来，从而使溶液呈酸性。
2. 酸的性质：（1）酸呈酸性：酸性溶液的pH值通常小于7；（2）酸具有与碱中和的性质：酸和碱会发生中和反应，生成盐和水；（3）酸对金属有腐蚀作用：酸能与金属反应产生氢气，并导致金属腐蚀。
3. 酸的分类：（1）按溶解度分为强酸和弱酸。
强酸指其在水中完全离解，产生大量氢离子；弱酸则只有一部分分子在水中离解成离子；（2）按成分分为无机酸和有机酸。
无机酸如硫酸、盐酸等；有机酸如乙酸、柠檬酸等。
4. 酸的常见实例：（1）硫酸：是最重要的强酸之一，用途广泛，是很多化学反应的重要试剂；（2）盐酸：也是一种强酸，是实验室中常用的化学试剂；（3）柠檬酸：是一种有机酸，存在于柠檬等水果中，味道酸甜，可用于食品加工。
二、碱的基本知识点1. 碱的定义：碱是一类化合物，其在水中能够释放出氢氧离子的化合物。
通常来说，碱会将氢氧离子（OH-）释放出来，从而使溶液呈碱性。
2. 碱的性质：（1）碱呈碱性：碱性溶液的pH值通常大于7；（2）碱具有与酸中和的性质：碱和酸会发生中和反应，生成盐和水；（3）碱对有机物有脱羧作用：碱能与酮、醛、酸等有机物发生水解反应。
3. 碱的分类：（1）按溶解度分为强碱和弱碱。
强碱指其在水中完全离解，产生大量氢氧离子；弱碱则只有一部分分子在水中离解成离子；（2）按成分分为无机碱和有机碱。
无机碱如氢氧化钠、氢氧化钾等；有机碱如氨水、乙醇胺等。
4. 碱的常见实例：（1）氢氧化钠：也称为烧碱，是一种常用的强碱，常用于工业生产和实验室中；（2）氨水：是一种有机碱，常用于生活中的清洁、药品生产等方面；（3）氢氧化钾：也是一种常用的强碱，用途广泛，是很多化学反应的重要试剂。
三、盐的基本知识点1. 盐的定义：盐是一类化合物，通常由金属离子和非金属离子构成。
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练习：将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的 现象是溶液由 色变为 色，发生反应的化学方程 为： ，属于 反应；一段时间后， 又可以观察到铁钉表面有 （填现象）产生，化学方程 式为： ，属于 反应。
中和反应 1．定义： 跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。 2．实质： 。配平方法： 。 3．特点：中和反应是 （填“吸热”或“放热”）反应； 基本类型属于 反应。 4．应用（写出化学方程式）： （1）农业生产中：酸性土壤可以用 来中和改良。 （2）生理上：胃酸（含 ）过多，可以用 等来中和治疗。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （3）日常生活中： 昆虫叮咬是因为被注入了一种叫做蚁酸（甲酸）的物质。 复分解反应的特点： 成分，化合价 。 发生复分解反应的条件：（1） （2）
3 . 用湿润的pH试纸测溶液酸碱性的结果： 4。酸雨：正常雨水显 性，（因为溶有_________） pH<___________的雨水为酸雨。 5。识别酸和碱的方法： （1）通常用 来检验溶液的酸碱性。 ①石蕊：遇酸性溶液显 色、遇碱性溶液显 色。 ②酚酞：遇酸性溶液显 色、遇碱性溶液显 色。 （2）用PH试纸既可测 ，也可 。
7、1926年，我国化学家 立了更为先进的 法。 在氨碱法的基础上，创
1、碱、盐的溶解性口诀： 2、常见的离子对：Ag+、Ba2+、H+、CO32-、OH3、常见的八种沉淀： 4、一定能 发生的复分解反应： 一定不能发生的复分解反应：
5、（1）氢氧化钠变质的原因： （2）检验氢氧化钠变质的试剂及方法： （3）氢氧化钠变质后的成分： （4）除去变质后氢氧化钠中的Na2CO3的试剂： 6、久置的NaOH中含有的杂质是 久置的CaO中含有的杂质是 工业盐中含有的杂质是 工业酒精中含有的杂质是 （有毒 性，可作 ，但不能干燥 ， 且具有强 性。 （俗称） 。氢氧化钠 露置在空气中易吸收空气中的 而发生 （属于 变化），形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的 而变质， 一瓶NaOH长期敞放会变成了 。因此氢氧化钠应 保存。 2.氢氧化钙是白色 状固体，____溶于水，溶解度 随温度的升高而 ，水溶液的俗名是_______，农业 上用熟石灰改良____性土壤、配波尔多液，建筑上可粉 刷墙壁。 3. 氢氧化钙的制法（化方） 4.氢氧化钠的制法（化方） 5.蓝色沉淀： ； 红褐色沉淀： ；
7、 用于改良酸性土壤，配制波尔多液的原料是 波尔多液不能使用铁制容器是因为： 8、借助于酸碱指示剂验证的是 反应。 9、纯碱不是 10、洗气瓶内气体进出的方向是 11、混合气体除杂最后除 12、反应前后溶液质量不变的反应是 13、用水作试剂检验某物质的存在或鉴别应根据物质的 14、某物质加酸有气泡冒出，气体可能是 ，该物质 可能是 15、常见的五种阴离子是
三、盐的化学性质：盐能与哪四类物质发生反应？ 四、金属的化学性质 （1）金属+氧气→金属氧化物 （2）金属+ 酸→盐+氢气 （发生该类反应的条件：①金属： ① ②酸： ；） （3）金属+ 盐→盐+金属 （发生该类反应的条件： ①金属： ②盐： ； ③金属： ；）
；
；
鉴别稀盐酸和稀硫酸
——分别取少量液体于两支试管中，各滴入几滴BaCl2 （或硝酸钡）溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无现象 产生的是稀盐酸
一、酸的通性 （1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变______色，不能使无色酚酞试液变色 （2）活沷金属 + 酸 → 盐 + 氢气（以铁为例叙述现象）
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （Fe2O3、CuO分别与HCl、H2SO4反应的现象） （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 验证盐酸与氢氧化钠能发生反应的方案： 举一个有现象的中和反应： （5）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （具有通性的原因：__________________________）
二、碱的通性 （1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变 色 碱必须可溶,例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
（2） 碱+非金属氧化物 → 盐 + 水 （写出CO2、SO2分别与NaOH、Ca（OH）2反应 的方程式） 验证氢氧化钠与二氧化碳发生反应的方案： （3）碱 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱+盐→新碱+新盐 （碱具有通性的原因：_________________________） 生成盐和水的三类反应：
1.电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。 【酸由 构成 】酸性溶液能使石蕊试液变 的本质原因是其中都含有 。含氢离子的不一定 是酸，如________ 。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一 定是酸溶液。 2.电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。 【碱由 构成 】碱性溶液能使石蕊试液 变 、酚酞变 的本质原因是其中都含有 。 含氢氧根离子的不一定是碱，如________ 。碱溶液都是 碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。 3.能解离出________(或NH4+)和___________的化合 物叫盐。盐中一定含有______________ ，还可能含有 _________ 或________ 。
1．纯净的盐酸有 气味，是 气体溶于水形成的 溶液；浓盐酸具有较强的 性，打开瓶盖会看到瓶 口有 出现。 2．浓硫酸有较强的 性，因而常用作气体 剂 （但不能干燥 ）；浓硫酸有 性，沾在皮肤 或衣物上会出现 现象；浓硫酸有强烈的 性， 因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会 ，因此 在稀释时，应将 沿容器壁注入 中，并且不 断搅拌。 3．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ， 溶液的质量将 ，溶质质量分数将 ，因为浓盐 酸具有 性。 4．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ， 溶剂的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质质量分 数将 ，因为浓硫酸具有 性。
16、相同质量的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是
生成相同质量的氢气，所需的金属质量由多到少的顺序是 17、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 不用BaCl2替代Ba(NO3)2检验的原因 18、四类放热反应 19、三种溶于水放热的物质
18．化肥分为 ，铵态氮肥 不能和 混合使用。 19.纯净的CuSO4是 白 色 粉末，其水溶液显 蓝 色。硫酸铜遇少 量水由 白 色粉末变成 蓝 色晶体，该方法常用于检验 水 的存在， 硫酸铜晶体俗称胆矾 或蓝矾，化学式为 CuSO4.5H2O,化学名称 叫做 五水合硫酸铜。硫酸铜溶液有 毒 。
鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液
——分别取少量液体于两支试管中，分别通入CO2气体 （或分别滴入Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的是 Ca(OH)2溶液，无现象产生的是NaOH溶液。
1、特殊有色溶液：含 溶液为黄色溶液； 含 溶液为蓝色溶液； 含 溶液为浅绿色溶液；其余溶液为 溶液。 2、四种黑色固体物质： 。 3、不溶于强酸的白色沉淀： ； 4、溶于水放热的物质： CaO、NaOH固体、浓H2SO4 5、刺激性气味的气体： NH3、SO2、NO2、HCl（均无色） 6、有毒的物质： CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
1 .溶液的酸碱度是指 ，通常用 范围在 之间。 当PH=7时，溶液呈 性； 当PH﹥7时，溶液呈 性，PH越大，碱性越 当PH﹤7时，溶液呈 性，PH越小，酸性越 2 . pH的测定：用pH试纸测出的pH数值是整数
表示，其
； 。
用玻璃棒蘸取（或用滴管吸取）待测液少许，涂（或滴）在pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。