酸碱盐知识点总结
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7、1926年，我国化学家 立了更为先进的 法。 在氨碱法的基础上，创
1、碱、盐的溶解性口诀： 2、常见的离子对：Ag+、Ba2+、H+、CO32-、OH3、常见的八种沉淀： 4、一定能 发生的复分解反应： 一定不能发生的复分解反应：
5、（1）氢氧化钠变质的原因： （2）检验氢氧化钠变质的试剂及方法： （3）氢氧化钠变质后的成分： （4）除去变质后氢氧化钠中的Na2CO3的试剂： 6、久置的NaOH中含有的杂质是 久置的CaO中含有的杂质是 工业盐中含有的杂质是 工业酒精中含有的杂质是 （有毒） （有毒）
3 . 用湿润的pH试纸测溶液酸碱性的结果： 4。酸雨：正常雨水显 性，（因为溶有_________） pH<___________的雨水为酸雨。 5。识别酸和碱的方法： （1）通常用 来检验溶液的酸碱性。 ①石蕊：遇酸性溶液显 色、遇碱性溶液显 色。 ②酚酞：遇酸性溶液显 色、遇碱性溶液显 色。 （2）用PH试纸既可测 ，也可 。
三、盐的化学性质：盐能与哪四类物质发生反应？ 四、金属的化学性质 （1）金属+氧气→金属氧化物 （2）金属+ 酸→盐+氢气 （发生该类反应的条件：①金属： ① ②酸： ；） （3）金属+ 盐→盐+金属 （发生该类反应的条件： ①金属： ②盐： ； ③金属： ；）
；
；
鉴别稀盐酸和稀硫酸
——分别取少量液体于两支试管中，各滴入几滴BaCl2 （或硝酸钡）溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无现象 产生的是稀盐酸
16、相同质量的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是
生成相同质量的氢气，所需的金属质量由多到少的顺序是 17、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 不用BaCl2替代Ba(NO3)2检验的原因 18、四类放热反应 19、三种溶于水放热的物质
18．化肥分为 ，铵态氮肥 不能和 混合使用。 19.纯净的CuSO4是 白 色 粉末，其水溶液显 蓝 色。硫酸铜遇少 量水由 白 色粉末变成 蓝 色晶体，该方法常用于检验 水 的存在， 硫酸铜晶体俗称胆矾 或蓝矾，化学式为 CuSO4.5H2O,化学名称 叫做 五水合硫酸铜。硫酸铜溶液有 毒 。
7、 用于改良酸性土壤，配制波尔多液的原料是 波尔多液不能使用铁制容器是因为： 8、借助于酸碱指示剂验证的是 反应。 9、纯碱不是 10、洗气瓶内气体进出的方向是 11、混合气体除杂最后除 12、反应Biblioteka Baidu后溶液质量不变的反应是 13、用水作试剂检验某物质的存在或鉴别应根据物质的 14、某物质加酸有气泡冒出，气体可能是 ，该物质 可能是 15、常见的五种阴离子是
1.电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。 【酸由 构成 】酸性溶液能使石蕊试液变 的本质原因是其中都含有 。含氢离子的不一定 是酸，如________ 。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一 定是酸溶液。 2.电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。 【碱由 构成 】碱性溶液能使石蕊试液 变 、酚酞变 的本质原因是其中都含有 。 含氢氧根离子的不一定是碱，如________ 。碱溶液都是 碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。 3.能解离出________(或NH4+)和___________的化合 物叫盐。盐中一定含有______________ ，还可能含有 _________ 或________ 。
一、酸的通性 （1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变______色，不能使无色酚酞试液变色 （2）活沷金属 + 酸 → 盐 + 氢气（以铁为例叙述现象）
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （Fe2O3、CuO分别与HCl、H2SO4反应的现象） （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 验证盐酸与氢氧化钠能发生反应的方案： 举一个有现象的中和反应： （5）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （具有通性的原因：__________________________）
鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液
——分别取少量液体于两支试管中，分别通入CO2气体 （或分别滴入Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的是 Ca(OH)2溶液，无现象产生的是NaOH溶液。
1、特殊有色溶液：含 溶液为黄色溶液； 含 溶液为蓝色溶液； 含 溶液为浅绿色溶液；其余溶液为 溶液。 2、四种黑色固体物质： 。 3、不溶于强酸的白色沉淀： ； 4、溶于水放热的物质： CaO、NaOH固体、浓H2SO4 5、刺激性气味的气体： NH3、SO2、NO2、HCl（均无色） 6、有毒的物质： CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
1.氢氧化钠是白色 状固体，_____溶于水且 ， 有 性，可作 ，但不能干燥 ， 且具有强 性。 （俗称） 。氢氧化钠 露置在空气中易吸收空气中的 而发生 （属于 变化），形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的 而变质， 一瓶NaOH长期敞放会变成了 。因此氢氧化钠应 保存。 2.氢氧化钙是白色 状固体，____溶于水，溶解度 随温度的升高而 ，水溶液的俗名是_______，农业 上用熟石灰改良____性土壤、配波尔多液，建筑上可粉 刷墙壁。 3. 氢氧化钙的制法（化方） 4.氢氧化钠的制法（化方） 5.蓝色沉淀： ； 红褐色沉淀： ；
1．纯净的盐酸有 气味，是 气体溶于水形成的 溶液；浓盐酸具有较强的 性，打开瓶盖会看到瓶 口有 出现。 2．浓硫酸有较强的 性，因而常用作气体 剂 （但不能干燥 ）；浓硫酸有 性，沾在皮肤 或衣物上会出现 现象；浓硫酸有强烈的 性， 因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会 ，因此 在稀释时，应将 沿容器壁注入 中，并且不 断搅拌。 3．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ， 溶液的质量将 ，溶质质量分数将 ，因为浓盐 酸具有 性。 4．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ， 溶剂的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质质量分 数将 ，因为浓硫酸具有 性。
练习：将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的 现象是溶液由 色变为 色，发生反应的化学方程 为： ，属于 反应；一段时间后， 又可以观察到铁钉表面有 （填现象）产生，化学方程 式为： ，属于 反应。
中和反应 1．定义： 跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。 2．实质： 。配平方法： 。 3．特点：中和反应是 （填“吸热”或“放热”）反应； 基本类型属于 反应。 4．应用（写出化学方程式）： （1）农业生产中：酸性土壤可以用 来中和改良。 （2）生理上：胃酸（含 ）过多，可以用 等来中和治疗。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （3）日常生活中： 昆虫叮咬是因为被注入了一种叫做蚁酸（甲酸）的物质。 复分解反应的特点： 成分，化合价 。 发生复分解反应的条件：（1） （2）
二、碱的通性 （1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变 色 碱必须可溶,例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
（2） 碱+非金属氧化物 → 盐 + 水 （写出CO2、SO2分别与NaOH、Ca（OH）2反应 的方程式） 验证氢氧化钠与二氧化碳发生反应的方案： （3）碱 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱+盐→新碱+新盐 （碱具有通性的原因：_________________________） 生成盐和水的三类反应：
1 .溶液的酸碱度是指 ，通常用 范围在 之间。 当PH=7时，溶液呈 性； 当PH﹥7时，溶液呈 性，PH越大，碱性越 当PH﹤7时，溶液呈 性，PH越小，酸性越 2 . pH的测定：用pH试纸测出的pH数值是整数
表示，其
； 。
用玻璃棒蘸取（或用滴管吸取）待测液少许，涂（或滴）在pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
1、碱、盐的溶解性口诀： 2、常见的离子对：Ag+、Ba2+、H+、CO32-、OH3、常见的八种沉淀： 4、一定能 发生的复分解反应： 一定不能发生的复分解反应：
5、（1）氢氧化钠变质的原因： （2）检验氢氧化钠变质的试剂及方法： （3）氢氧化钠变质后的成分： （4）除去变质后氢氧化钠中的Na2CO3的试剂： 6、久置的NaOH中含有的杂质是 久置的CaO中含有的杂质是 工业盐中含有的杂质是 工业酒精中含有的杂质是 （有毒） （有毒）
3 . 用湿润的pH试纸测溶液酸碱性的结果： 4。酸雨：正常雨水显 性，（因为溶有_________） pH<___________的雨水为酸雨。 5。识别酸和碱的方法： （1）通常用 来检验溶液的酸碱性。 ①石蕊：遇酸性溶液显 色、遇碱性溶液显 色。 ②酚酞：遇酸性溶液显 色、遇碱性溶液显 色。 （2）用PH试纸既可测 ，也可 。
三、盐的化学性质：盐能与哪四类物质发生反应？ 四、金属的化学性质 （1）金属+氧气→金属氧化物 （2）金属+ 酸→盐+氢气 （发生该类反应的条件：①金属： ① ②酸： ；） （3）金属+ 盐→盐+金属 （发生该类反应的条件： ①金属： ②盐： ； ③金属： ；）
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鉴别稀盐酸和稀硫酸
——分别取少量液体于两支试管中，各滴入几滴BaCl2 （或硝酸钡）溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无现象 产生的是稀盐酸
16、相同质量的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是
生成相同质量的氢气，所需的金属质量由多到少的顺序是 17、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 不用BaCl2替代Ba(NO3)2检验的原因 18、四类放热反应 19、三种溶于水放热的物质
18．化肥分为 ，铵态氮肥 不能和 混合使用。 19.纯净的CuSO4是 白 色 粉末，其水溶液显 蓝 色。硫酸铜遇少 量水由 白 色粉末变成 蓝 色晶体，该方法常用于检验 水 的存在， 硫酸铜晶体俗称胆矾 或蓝矾，化学式为 CuSO4.5H2O,化学名称 叫做 五水合硫酸铜。硫酸铜溶液有 毒 。
7、 用于改良酸性土壤，配制波尔多液的原料是 波尔多液不能使用铁制容器是因为： 8、借助于酸碱指示剂验证的是 反应。 9、纯碱不是 10、洗气瓶内气体进出的方向是 11、混合气体除杂最后除 12、反应Biblioteka Baidu后溶液质量不变的反应是 13、用水作试剂检验某物质的存在或鉴别应根据物质的 14、某物质加酸有气泡冒出，气体可能是 ，该物质 可能是 15、常见的五种阴离子是
1.电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。 【酸由 构成 】酸性溶液能使石蕊试液变 的本质原因是其中都含有 。含氢离子的不一定 是酸，如________ 。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一 定是酸溶液。 2.电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。 【碱由 构成 】碱性溶液能使石蕊试液 变 、酚酞变 的本质原因是其中都含有 。 含氢氧根离子的不一定是碱，如________ 。碱溶液都是 碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。 3.能解离出________(或NH4+)和___________的化合 物叫盐。盐中一定含有______________ ，还可能含有 _________ 或________ 。
一、酸的通性 （1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变______色，不能使无色酚酞试液变色 （2）活沷金属 + 酸 → 盐 + 氢气（以铁为例叙述现象）
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （Fe2O3、CuO分别与HCl、H2SO4反应的现象） （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 验证盐酸与氢氧化钠能发生反应的方案： 举一个有现象的中和反应： （5）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （具有通性的原因：__________________________）
鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液
——分别取少量液体于两支试管中，分别通入CO2气体 （或分别滴入Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的是 Ca(OH)2溶液，无现象产生的是NaOH溶液。
1、特殊有色溶液：含 溶液为黄色溶液； 含 溶液为蓝色溶液； 含 溶液为浅绿色溶液；其余溶液为 溶液。 2、四种黑色固体物质： 。 3、不溶于强酸的白色沉淀： ； 4、溶于水放热的物质： CaO、NaOH固体、浓H2SO4 5、刺激性气味的气体： NH3、SO2、NO2、HCl（均无色） 6、有毒的物质： CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
1.氢氧化钠是白色 状固体，_____溶于水且 ， 有 性，可作 ，但不能干燥 ， 且具有强 性。 （俗称） 。氢氧化钠 露置在空气中易吸收空气中的 而发生 （属于 变化），形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的 而变质， 一瓶NaOH长期敞放会变成了 。因此氢氧化钠应 保存。 2.氢氧化钙是白色 状固体，____溶于水，溶解度 随温度的升高而 ，水溶液的俗名是_______，农业 上用熟石灰改良____性土壤、配波尔多液，建筑上可粉 刷墙壁。 3. 氢氧化钙的制法（化方） 4.氢氧化钠的制法（化方） 5.蓝色沉淀： ； 红褐色沉淀： ；
1．纯净的盐酸有 气味，是 气体溶于水形成的 溶液；浓盐酸具有较强的 性，打开瓶盖会看到瓶 口有 出现。 2．浓硫酸有较强的 性，因而常用作气体 剂 （但不能干燥 ）；浓硫酸有 性，沾在皮肤 或衣物上会出现 现象；浓硫酸有强烈的 性， 因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会 ，因此 在稀释时，应将 沿容器壁注入 中，并且不 断搅拌。 3．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ， 溶液的质量将 ，溶质质量分数将 ，因为浓盐 酸具有 性。 4．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ， 溶剂的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质质量分 数将 ，因为浓硫酸具有 性。
练习：将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的 现象是溶液由 色变为 色，发生反应的化学方程 为： ，属于 反应；一段时间后， 又可以观察到铁钉表面有 （填现象）产生，化学方程 式为： ，属于 反应。
中和反应 1．定义： 跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。 2．实质： 。配平方法： 。 3．特点：中和反应是 （填“吸热”或“放热”）反应； 基本类型属于 反应。 4．应用（写出化学方程式）： （1）农业生产中：酸性土壤可以用 来中和改良。 （2）生理上：胃酸（含 ）过多，可以用 等来中和治疗。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （3）日常生活中： 昆虫叮咬是因为被注入了一种叫做蚁酸（甲酸）的物质。 复分解反应的特点： 成分，化合价 。 发生复分解反应的条件：（1） （2）
二、碱的通性 （1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变 色 碱必须可溶,例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
（2） 碱+非金属氧化物 → 盐 + 水 （写出CO2、SO2分别与NaOH、Ca（OH）2反应 的方程式） 验证氢氧化钠与二氧化碳发生反应的方案： （3）碱 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱+盐→新碱+新盐 （碱具有通性的原因：_________________________） 生成盐和水的三类反应：
1 .溶液的酸碱度是指 ，通常用 范围在 之间。 当PH=7时，溶液呈 性； 当PH﹥7时，溶液呈 性，PH越大，碱性越 当PH﹤7时，溶液呈 性，PH越小，酸性越 2 . pH的测定：用pH试纸测出的pH数值是整数
表示，其
； 。
用玻璃棒蘸取（或用滴管吸取）待测液少许，涂（或滴）在pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。