高中化学 原子结构
高中化学-原子结构知识点汇总
高中化学-原子结构知识点汇总1. 原子的组成- 原子是物质最小的基本单位，由原子核和电子构成。
- 原子核包含了质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
- 电子带负电荷，围绕原子核的轨道上运动。
2. 原子尺寸- 原子的尺寸非常小，一般以皮米（pm）为单位来表示。
- 原子的尺寸可以通过原子的半径来表示，常用皮米或安格斯特罗姆（Å）作为单位。
3. 原子质量- 原子的质量可以通过质子和中子的质量总和来表示。
- 原子的质量一般以原子质量单位（amu）来表示。
4. 元素周期表- 元素周期表是一种按照元素的原子序数（或原子数）排列而成的表格。
- 元素周期表按照元素的化学性质和电子结构进行分组和分类。
- 元素周期表包含了元素的基本信息，如元素符号、原子序数、原子质量等。
5. 原子的能级和电子排布- 原子中的电子分布在不同能级上，能级从内到外依次增加。
- 每个能级最多可以容纳一定数量的电子，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，以此类推。
- 电子的排布遵循一定的顺序和规律，如填充顺序、分区原则等。
6. 原子的离子与化合价- 原子可以失去或获得电子形成带电的离子。
- 失去电子的原子形成正离子（阳离子），获得电子的原子形成负离子（阴离子）。
- 原子的化合价是指原子与其他原子形成化合物时发生电荷转移的能力。
7. 同位素- 同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同类原子。
- 同位素具有相同的化学性质，但物理性质和放射性性质可能会有所不同。
- 同位素常用质量数来表示，即中子数加上质子数的总和。
以上是高中化学中关于原子结构的知识点的汇总。
希望对你有帮助！。
高中化学复习-原子结构
第一单元 原子结构【考点战略】考点互联1．几个重要概念（1）原子组成质 子， Z 个原子 A ZX中 子， （A –Z ）个（2）元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子统称为元素 核素——具有一定质子数和一定中子数的同种原子统称为一种核数同位素——质子数相同而中子数不同的原子互称同位素（3）电子云——核外电子运动状态的一种描述电子层——核外电子是分层运动的，由里向外编号n = 1、2、3、------符号依次为K 、L 、M 、N-------,能量依次升高。
原子核外电子排布——4个规律；1~18号元素的电子层结构。
2．几个重要恒等式：（1）核电荷数（Z ）= 核内质子数 = 原子核外电子数 = 原子序数（2）质量数（A ） = 质子数（Z ）+ 中子数（N ）（3）由此可延伸出在阴、阳离子中上述恒等式的变式。
考点解说1．原子是化学反应中的最小微粒。
它是由居于中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的高速运动的电子构成的。
原子中拥有大量的空间，原子核“体小质大含二子（质子和中子，氢原子没有中子）”。
原子是电中性的。
2．电子云是对原子核外电子运动的形象描述。
电子云图中的每一个黑点不代表电子而只代表电子运动在该处出现的一定几率。
3．元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子；核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；而同位素则是质子数相同，中子数不同的原子的互称，所谓“同位”就是形象地指在元素周期表中占据同一格。
可见同位素是同一种元素中不同核素的互称。
同位素的化学性质几乎相同。
同位素构成的化合物是不同的化合物，如：H 2O 、D 2O 、T 2O 的物理性质不同，但化学性质几乎相同。
元素的相对原子质量是依据其同位素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子数比例计算的平均值：M X = A •a% + B •b% + C •c% ……4．电子层是依据电子运动区域的远近而划分的。
高中化学-原子结构知识点汇总
高中化学-原子结构知识点汇总
1. 原子的组成：
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子位于原子核中，带有正电荷。
- 中子也位于原子核中，没有电荷。
- 电子绕着原子核运动，带有负电荷。
2. 原子的基本性质：
- 原子的质量数等于质子数加上中子数。
- 原子的电荷数等于质子数减去电子数。
3. 原子的核结构：
- 原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
- 原子中电子围绕着原子核运动。
4. 原子的电子结构：
- 电子以壳层的方式分布在原子周围。
- 第一壳层最多可容纳2个电子。
- 第二壳层最多可容纳8个电子。
- 第三壳层最多可容纳18个电子。
- 原子的化学性质主要取决于外层电子的数量和分布。
5. 原子的元素周期表：
- 元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质分类的表格。
- 元素周期表中的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
- 周期表中的元素按照原子序数递增排列。
6. 原子的同位素：
- 同位素是指具有相同质子数但中子数不同的元素。
- 同位素的质量数不同，但化学性质相似。
以上是高中化学中关于原子结构的一些基本知识点。
希望对你有帮助！。
高中化学原子结构知识点
高中化学原子结构知识点原子结构是化学中一个非常重要的概念，它揭示了物质的微观世界，为我们理解物质的性质和变化提供了重要的依据。
在高中化学学习中，原子结构知识是基础中的基础，下面就来系统地总结一下高中化学中关于原子结构的知识点。
一、原子的组成原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷，所以原子核带正电荷。
核外电子围绕原子核运动，负电子的电荷数目与正电子的电荷数目相等，因此原子是电中性的。
二、质子数与电子数在稳定原子中，质子数和电子数相等，即原子序数（Z）等于电子数，也等于质子数。
例如，氢的原子序数为1，氢原子中有一个质子和一个电子。
氦的原子序数为2，氦原子中有两个质子和两个电子。
三、原子的量子结构根据量子力学理论，原子的电子围绕原子核运动的轨道是不连续的，称为能级或壳层。
能级的内层能量较低，外层能量较高。
第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
四、原子序数和周期表原子序数是元素在周期表中的位置，它代表了元素中质子的数目。
根据原子序数的增加规律，元素的性质也呈现出周期性变化。
元素周期表是根据元素的原子序数和原子结构排列的，它反映了元素性质的周期性规律。
五、同位素具有相同原子序数（即相同的质子数）但质量数不同的原子称为同位素。
同位素在化学性质上基本相同，在物理性质上有些微差异。
同位素在许多领域都有重要应用，比如放射性同位素用于医学诊断和治疗，稳定同位素用于示踪和标记等。
六、原子核的结构原子核由质子和中子组成，质子数和中子数的总和称为质子数。
核外电子对核的作用力是库仑引力，核内质子之间的排斥力来自短程作用力。
原子核的直径约为10^-15米，占整个原子体积的小部分，但质子和中子的质量几乎占据了整个原子质量。
七、原子核的稳定性原子核的稳定性取决于核内质子和中子的比例，质子数和中子数适当平衡时，原子核更加稳定。
如果原子核过于不稳定，可能发生放射性衰变，放出辐射而转变为其他核。
高中化学原子结构知识点梳理
高中化学原子结构知识点梳理原子结构是高中化学的重要基础知识之一。
了解原子结构对于理解化学现象和掌握化学方程式具有重要意义。
本文将对高中化学原子结构的知识点进行梳理，以帮助读者全面理解和掌握这一内容。
一、原子的组成原子是化学物质的基本单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
其中，质子带正电荷，质量约为1.6726219×10^-27千克；中子不带电荷，质量约为1.674927471×10^-27千克；电子带负电荷，质量约为9.10938356×10^-31千克。
二、原子的能级和电子排布原子中的电子存在于不同能级中，能级越高，能量越大。
根据泡利不相容原理、阿贝尔定律和洪特定律，原子中的电子填充顺序遵循以下规则：1. 泡利不相容原理每个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且两个电子的自旋方向相反。
2. 阿贝尔定律在原子中的能量越低的轨道上优先填充电子。
3. 洪特定律当填充一个能级时，先填充同一轨道上的电子，如果轨道间有多个选择，则按能量从低到高的顺序填充。
根据这些规则，我们可以推导出电子的填充顺序和轨道的能级顺序。
其中，s轨道最低，p轨道次之，d轨道再次，f轨道最高。
每个轨道又可分为不同的子壳，子壳的能级从下往上依次增高。
电子填充顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s 等。
三、原子的元素周期表元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
根据原子的电子排布，我们可以将元素周期表分为主体部分和过渡元素部分。
1. 主体部分主体部分包括1至7周期和1至6族。
其中，周期决定了原子中的主能级数，族决定了原子的最外层电子数。
周期数递增时，原子中的主能级数也递增；族数递增时，原子的最外层电子数也递增。
2. 过渡元素部分过渡元素部分包括3至7周期和1至12族，主要特点是d轨道开始填充电子。
这些元素的电子排布较复杂，需要注意元素周期表中的特殊结构。
高中化学选修三 原子结构与性质知识总结
原子结构与性质一 原子结构 1、原子的构成中子N（核素）原子核质子Z(带正电荷元素符号原子结构 决定原子呈电中性电子数（Z 个）体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云(比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义.排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、三个基本关系(1)数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中） （2）电性关系:①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数②阳离子中：质子数〉核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数〈核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数 （3)质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数决定定义:以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
其国际单位制（SI）单位为1，符号为1(单位1一般不写）原子质量:指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的.如：一个氯原子的m（35Cl)=5.81×10-26kg。
核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值.一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36。
966。
原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该质量核素的质量数相等。
如:35Cl为35,37Cl为37。
元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。
如:Ar（Cl)=Ar(35Cl)×a％+ Ar（37Cl)×b％元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比的乘积之和.注意①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量.②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
高中化学—— 原子结构
注意：原子结构示意图中质子数等于核外电子数, 而离子结构示意图中质子 数与核外电子数不相等。
阴离子的核外电子数＝质子数+电荷数 阳离子的核外电子数＝质子数-电荷数
核外电子排布的表示方法
思考与交流
【思考1】当M层上有电子时,L层上的电子是否已排满? 由于L电子层能量比M层低,故电子先排满L层后再排M层;因此,当M层上有电 子时,L层上一定排布8个电子。
原子的诞生
大爆炸 2h后诞生 大量的_氢___，少量的__氦___，极少量的__锂___ 原子核的融合反应 其他元素
科学史话-原子结构模型的演变
英国化学家 道尔顿
英国物理学家 汤姆生
英国科学家 卢瑟福
丹麦物理学家 玻尔
奥地利物理学家 薛定谔
实心球模型 葡萄干蛋糕模型 行星太阳模型 玻尔原子模型 电子云模型
【思考与交流】如果是离子，各微粒数如何变化？
粒子符号
23 11
Na+
3177Cl-
质子数 (Z) 11 17
质量数(A) 23 37
中子数(N) 12 20
电荷数 1 1
核外电子数 10 18
阳离子：核外电子数=质子数－电荷数 阴离子：核外电子数=质子数＋电荷数
原子核外电子的排布
电子层
在含有多个电子的原子里，电子分别在 能量不同的区域内运动。在多电子原子里, 把电子运动的能量不同的区域简化为不连 续的壳层,称作电子层。
课堂练习
1.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核
外电子总数为( C )
A.2m
B.2m＋10
C.2m＋2
D.m＋2
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
高中化学 第一章《原子结构与性质》知识点总结 新人教版选修3
化学选修3《第一章原子结构与性质》知识点总结一．原子结构1．能级与能层2．原子轨道3．原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p 3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p 0、d 0、f 0、p 3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有：7N2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。
原子结构-高中化学知识点总结大全
一、原子结构的基本概念1. 原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
2. 原子核：原子的中心部分，由质子和中子组成，带正电荷。
3. 质子：原子核中的带正电荷的粒子，决定元素的种类。
4. 中子：原子核中的不带电荷的粒子，对原子质量有影响。
5. 电子：原子核外的带负电荷的粒子，绕核运动，决定原子的化学性质。
二、原子核外电子排布1. 电子层：原子核外电子运动的区域，分为K、L、M、N等层。
2. 电子云：描述电子在原子核外空间分布的形象化模型。
3. 能级：电子在原子核外运动时具有的能量状态。
4. 电子排布原则：电子在原子核外按能量最低原则依次填充各个能级。
5. 泡利不相容原理：一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
6. 洪特规则：在等价轨道上，电子尽可能单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
三、原子结构与元素周期表1. 元素周期表：根据元素的原子序数和化学性质排列的表格。
2. 周期：元素周期表中的横行，表示电子层数相同。
3. 族：元素周期表中的纵行，表示元素的最外层电子数相同。
4. 主族元素：周期表中1A至8A族的元素，最外层电子数等于族序数。
5. 副族元素：周期表中1B至8B族的元素，最外层电子数不等于族序数。
6. 稀有气体：周期表中0族的元素，最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定。
四、化学键与分子结构1. 化学键：相邻原子之间的强烈相互作用，分为离子键、共价键、金属键等。
2. 离子键：正负离子之间的静电作用，形成的化合物为离子化合物。
3. 共价键：原子间通过共享电子对形成的化学键，形成的化合物为共价化合物。
4. 金属键：金属原子间通过自由电子形成的化学键，形成的物质为金属晶体。
5. 分子结构：分子中原子之间的相对位置和化学键的排列。
6. 分子极性：分子中正负电荷中心不重合，产生偶极矩，导致分子具有极性。
五、原子结构与化学反应1. 化学反应：原子、分子或离子之间的相互作用，导致物质组成、结构和性质的变化。
高中化学-原子结构与化学键全面总结
专题六 原子结构与化学键一.原子结构原子定义：化学变化中的最小微粒。
1.原子结构和各微粒之间的数量关系（1）原子的构成（2）各微粒间的数量关系AZ X 表示质量数为A、质子数为Z 的一个原子。
①核电荷数=核内质子数=原子核外电子总数，②质量数（A）=质子数（Z）+中子数(N)，③离子所带电荷数=质子数-核外电子数。
2.原子核外电子排布（1）电子层的意义表示电子离原子核平均距离的大小，电子层常常用n 表示，n 越小表示电子离原子核等越近；因为电子没有固定的运动轨迹，所以是一个概率平均距离。
（2）原子核外电子排布规律①每个电子层最多容纳2n2个电子，②最外层电子数最多不超过8（K 层为最外层电子时，最多不超过2个）1。
最外层电子排满8个（He 为2个）形成稳定结构，该结构是稀有气体元素原子结构，不易得失电子，化学性质稳定，2。
最外层电子数小于4时易失去电子，表现出金属性，3。
最外层电子数大于4时易失去电子，表现出非金属性。
（3）次外层电子数最多不超过18个。
电子式是表示物质结构的一种式子，其写法是在元素周围用“.”或“×”表示原子或离子的最外层电子，若为离子还需要用“n +”或“n -”（n 为正整数）表示离子所带电荷。
注意事项：1.离子化合物中阴、阳离子个数比不是1:1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，2.写双原子分子的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法，具体方法如下：三.化学键1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.分类3.离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用，（2）成键微粒：阴、阳离子，（3）成键实质：静电作用，（4）形成条件：活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键，（5）存在：所有离子化合物中都有离子键4.共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，（2）成键微粒：原子，（3）成键实质：原子间形成共用电子对，电子对核的静电引力与核间、电子间的静电斥力达到平衡，（4）形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合时，一般形成共价键，（5）共价键的分类（6）共价键存在四.分子间作用力和氢键1.分子间作用力（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，（2）特点1。
高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)
核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构： 原子核 中子(不带电） 原子 核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期，第VIA族 ____________
高中化学必修一4.2原子结构-知识点
小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一4.2原子结构-知识点1、原子由原子核和核外电子构成，原子核内是带正电荷的质子和不带电荷的中子，核外是带负电荷的电子，对一个原子而言，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，所以原子整体显电中性。
2、电子的相对质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
原子核中质子数（Z ）和中子数（N ）之和，等于质量数。
3、原子理论的发展：①古希腊哲学家德谟克利特最早提成“原子”，②英国科学家道尔顿提出了原子论，③英国物理学家汤姆孙发现了电子，提出了葡萄干面包原子模型，④英国物理学家卢瑟福发现α粒子的偏转，提出了原子结构的有核模型，⑤丹麦物理学家玻尔进一步提出了波尔模型。
4、α射线：由2个质子和2个中子组成的高速运动的氦原子核。
β射线：高速运动的电子流；γ射线：原子核能级跃迁退激时放射出的一种电磁波。
5、具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素。
许多元素都有同位素，例如氕H 11、氘H 21、氚H 31互为同位素。
质子数决定元素种类，质子数+中子数决定核素种类。
6、同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
放射性同位素在很多领域有着重要的应用。
例如，可用于金属制品缺陷探测、辐射育种、肿瘤诊断治疗等方面。
同一元素的各种核素化学性质几乎完全相同。
在天然存在的某种元素里，各种核素所占的丰度一般是不变的。
核素的丰度指某特定核素的原子数与该元素的总原子数之比。
7、以一个C 126原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与这个标准之间的比值，称为该原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量，就是它的各种核素的相对原子质量，按各种核素的丰度而取的平均值。
相对原子质量是一个比值，没有单位。
原子结构-高中化学知识点总结大全
一、原子的基本构成原子是化学元素的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷。
核外电子带负电荷，围绕原子核运动。
二、原子的电子排布电子在原子中的排布遵循能级原理，即电子先占据能量较低的能级，再依次占据能量较高的能级。
每个能级上的电子数不超过该能级的最大容纳电子数，遵循泡利不相容原理和洪特规则。
三、原子的化学性质原子的化学性质主要由最外层电子（价电子）的数目和排布决定。
原子的化学性质包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。
这些性质影响着原子的化学活性和化合物的形成。
四、同位素同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。
同位素在原子核中质子数相同，但中子数不同。
同位素的存在使得元素的原子质量呈现一定的范围。
五、离子离子是带电的原子或原子团。
离子可以分为阳离子和阴离子。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
离子在化学反应中起着重要作用，如酸碱反应、沉淀反应等。
六、化学键化学键是原子之间相互作用的力，使原子结合成分子或离子化合物。
化学键包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是由原子之间共享电子对形成的，金属键是由金属原子之间的自由电子形成的。
七、分子结构分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
分子结构包括分子的形状、键长、键角等。
分子的形状和键角决定了分子的性质和化学反应的能力。
八、化学反应化学反应是原子、分子或离子之间发生的化学变化。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、酸碱反应等。
化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
九、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
化学方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
化学方程式中的反应物和物的化学式要平衡，反应物和物的系数要满足质量守恒定律。
十、实验技能实验技能是化学学习中不可或缺的一部分。
实验技能包括实验设计、实验操作、实验观察、实验结果分析等。
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3.洪特规则
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
例：
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
注意
小结：
1．各原子轨道的能量高低比较
（1）ns<np<nd<nf
（2）1s<2s<3s<4s
②其间应考虑是否需应用泡利原理和洪 特规则，特别是要求画外围轨道表示式
③最后考虑是否需要应用量子力学关 于全空、半充满、全充满的排布规定， 如Cr、Cu等原子
（3）同一能层同一能级的各原子 轨道能量相等： 2Px＝2Py＝2Pz
电子层 原子轨 原子轨 可容纳
道类型 道数目 电子数
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
ห้องสมุดไป่ตู้
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
3．基态原子核外电子排布的规则与思路
★要求：1－36号元素原子
①已知核外电子数目先按照能量最低原 理从1s排起
第一章
原 子
第 一
结节
构
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
五、电子云与原子轨道
1、电子云
图中 表示原子核，一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2、原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形 状 是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
思考: 宏观物体与微观物体（电 子）的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31 千克；
核外电子的运动范围很小（相对于
宏观物体而言）；
测不准
电子的运动速度很大；
2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互向 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大
科学探究
观察图1-14，这些图称为原子的 电子轨道表示式
1．每个原子轨道最多只能容纳几
个电子？
2．当电子排在同一个能级内时， 有什么规律？
★核外电子排布规则: 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理