课题3 制取氧气(含动画)
合集下载
人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)
导管从水面下取出。正确的操作顺序是（B ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
人教版初三化学第二单元 课题3 制取氧气(2)
第二单元我们周围的空气课题 3 制取氧气（第2课时）教学目标：1.知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，2.初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作；3．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
重点难点实验室制取氧气的实验装置及其操作方法教学过程【设问】实验室用什么样的装置制取氧气？1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置引导学生比较三套装置的优缺点【设问】：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗?若不行你将进行怎样的改动？2.【展示】高锰酸钾制取氧气的发生装置3.氧气的收集方法。
【提问】收集气体可以采用什么装置？引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？（指导阅读课本）【小结】高锰酸钾制取氧气的操作步骤【投影展示】讨论题1、如何检查气体发生装置的气密性？2、为什么要在试管口放一团棉花？3、为什么试管口要略向下倾斜？4、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？5、停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，可能会造成什么后果？在学生回答问题的过程中用课件展示错误操作导致的后果【展示】1.试管口向上倾斜导致试管炸裂的动画 2.试管局部受热导致试管炸裂的动画3. 水倒流导致试管炸裂的动画。
【提问】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。
【课件展示】实验内容：1.用高锰酸钾制取氧气并收集2瓶氧气2.木炭和铁丝在氧气中燃烧【讨论】（1）为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶？（2）为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水？燃烧木炭时为什么不放水？燃烧硫要放水吗？为什么？【设问】学完本课，你知道了什么？【布置作业】课后习题3.4.5。
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
课题3 制取氧气 课件1
1.实验室用加热氯酸钾和二氧 1.实验室用加热氯酸钾和二氧 化锰混合物的方法来制取氧气。 化锰混合物的方法来制取氧气。 2.实验室用加热高锰酸钾的方 2.实验室用加热高锰酸钾的方 法来制取氧气。 法来制取氧气。
作业： 作业：P19-21 第1,3,4,7~11，19，20题 ， ， 题
催化作用： 催化作用：催化剂在化学反应中所起 改变化学反应速率的作用 的改变化学反应速率的作用。
观察、 观察、填空 黑 色固体粉末； 二氧化锰是一种____色固体粉末 色固体粉末； 二氧化锰是一种 氯酸钾是一种____色固体物质 色固体物质； 氯酸钾是一种 白 色固体物质； 高锰酸钾是一种____色的固体 高锰酸钾是一种 紫黑 色的固体
2-1
氧气的制法
一、工业制法： 工业制法：
原料： 原料：液态空气 方法： 方法：分离液态空气
加压 空气 降温 液态空气 蒸发 氮气 氧气
液氧
工业制法是
物理变化
二、实验室制取氧气的方法
1、分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰）； 、分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰）； 2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物； 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物； 3、加热高锰酸钾氧气的探究
过氧化氢溶液是一种____色液体； 过氧化氢溶液是一种 无 色液体； 色液体
实验编号 （1） ） （2） ）
现象 木条不复燃 木条复燃
原因 常温时过氧化氢不易产生 大量氧气 常温下过氧化氢溶液遇二氧化 锰时能迅速产生氧气
催化剂： 催化剂：
能加快（或减慢） 能加快（或减慢）其它物质的化学反 应速率， 应速率，而本身的质量和化学性质在 化学反应前后都没有改变的物质 。
课题3 制取氧气(第2课时)
2.原理： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气
在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫 做催化剂 。
催化剂的特点
一 变： 改变化学反应速率 两不变：本身的质量和化学性质都不变化
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
分解过氧化氢制取氧气
分液漏斗
优点：控制反应的速率
分解反应
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
过氧化氢 二氧化锰
氯化钾 + 氧气 水 + 氧气
1、定义： 由 一种 反应物生成 两种或两种以上 其他物质反应。
2、特点： 由一变多 （判断依据） 3、表达式：A→B+C+D+......
3.装置：
长颈漏斗 锥形瓶
①长颈漏斗下端管口伸入液面以下 防止气体从下端管口跑出去（液封）
②导管略出橡皮塞 便于气体的导出。
4.步骤： （1）组装并检查气密性
夹紧弹簧夹 ，向长颈漏斗中加水至 漏斗管中形成一段水柱，若一段时间后 水柱高度不变，则不漏气。
（2）装药品 （先装二氧化锰，再加过氧化氢溶液） （3）收集氧气
沸点低
2、原理：利用液氧（-183℃）和液氮（-196℃）的沸点不同，氮气
先从液态变成气态被蒸发出来，余下的主要是液氧。
3、过程： 物理变化
空气 降温 液态空气 蒸发
加压
-196℃
氮气
主要为 液态氧
储存在蓝 色钢瓶中
注意：所得的液氧是混合物
工业制取氧气
分离液态空气
在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫 做催化剂 。
催化剂的特点
一 变： 改变化学反应速率 两不变：本身的质量和化学性质都不变化
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
分解过氧化氢制取氧气
分液漏斗
优点：控制反应的速率
分解反应
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
过氧化氢 二氧化锰
氯化钾 + 氧气 水 + 氧气
1、定义： 由 一种 反应物生成 两种或两种以上 其他物质反应。
2、特点： 由一变多 （判断依据） 3、表达式：A→B+C+D+......
3.装置：
长颈漏斗 锥形瓶
①长颈漏斗下端管口伸入液面以下 防止气体从下端管口跑出去（液封）
②导管略出橡皮塞 便于气体的导出。
4.步骤： （1）组装并检查气密性
夹紧弹簧夹 ，向长颈漏斗中加水至 漏斗管中形成一段水柱，若一段时间后 水柱高度不变，则不漏气。
（2）装药品 （先装二氧化锰，再加过氧化氢溶液） （3）收集氧气
沸点低
2、原理：利用液氧（-183℃）和液氮（-196℃）的沸点不同，氮气
先从液态变成气态被蒸发出来，余下的主要是液氧。
3、过程： 物理变化
空气 降温 液态空气 蒸发
加压
-196℃
氮气
主要为 液态氧
储存在蓝 色钢瓶中
注意：所得的液氧是混合物
工业制取氧气
分离液态空气
课题3 制取氧气
B
b
a
试管 铁架台 A__________B________
酒精灯 导管 C__________D________ 集气瓶 水槽 E___________F_______
2、下列反应属于分解反应的是（ D
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 点燃 点燃 加热 二氧化硫
）
B.石蜡 + 氧气
C. 铁 ＋ 氧气 D. 氧化汞
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处 3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①
③
④
⑤
②
10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
催化剂举例
汽车排气管中的铂钯(bo ba)催化剂，可 以催化NO和CO生成CO2和N2
文字表达式： 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO2
H2O + O2
b、催化剂及其催化作用：
加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的 化学反应速率而本身的质量和化学性质在 反应前后都不变的物质。催化剂在反应中 起的作用叫催化作用。 思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量 增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3. 在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作 为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38
第二单元课题3+制取氧气-过氧化氢制氧气、催化剂--2025学年九年级化学人教版(2024)上册
催化剂不能改变生成物的质量
催化剂可以改变反应速率，但没有催化剂，反应也可进行
④ 只有二氧化锰才能作催化剂
催化剂的种类有很多
催化剂·易错点拨
⑤ 催化剂是反应物
催化剂不是反应物，是反应条件
⑥ 化学反应前后，催化剂的性质不变
催化剂的化学性质不变
洗衣液中的酵素是 一种天然的生物活性酶 催化剂，能够加速化学 反应，使衣物在洗涤过 程中更加彻底地清洁
二不变：催化剂的质量和化学性质 在反应前后都不发生改变
催化剂只能改变反应速率，不能改变产物的量！
催化剂
催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。 硫酸铜、氧化铁粉末、红砖粉末等物质对过氧化氢的分解也具有催化作用。
催化剂·易错点拨
① 催化剂只能加快化学反应的速率
有的催化剂也可以减慢化学反应速率
② 使用催化剂能增加生成物的质量 ③ 没有催化剂，反应就不能进行
探究二氧化锰的作用 带火星的木条
待上述试管中没有现象发生时，重新加 入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入 试管，观察现象。待试管中又没有现发生时 ，再重复上述操作，观察现象。
二氧化锰
现象：每次重新加入过氧化氢溶液时，
重新加入过 氧化氢溶液
都有大量气泡产生，木条复燃。
实验（三）
分析：在多次重复加入过氧化氢溶液后，实 验现象均一致，说明氧气是过氧化氢产生的， 二氧化锰只起加快产生氧气的作用。
过氧化氢制取氧气
不同装置的优点
操作简单
便于随时添 加液体试剂
便于控制反 应速率
长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成液 封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
便于控制反 应速率
过氧化氢制取氧气 排水集气法
向上排空气法
九年级化学 第二单元 课题3制取氧气
实验室制取氨气时发生装置应选择（
C 收集装置应选择（ ）装置。
）A 装置，
B A
E D C
归纳氧气的实验室制法
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
一变 多
分解反应
氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法
• 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
【思考】
我们知道氧气是一
种化学性质比较活泼的
气体，它可以跟很多物 质发生反应。那么，在
O2
实验中我们用到的这些
氧气是如何得到的呢？
氧气的制取方法可分为： 工业制法 实验室制法
一、实验室制法
加热高锰酸钾(KMnO4) 原理 加热氯酸钾(KClO3)和二氧
化锰（MnO2）的混合物 分解过氧化氢溶液(H2O2)
分离液态空气法
降温
空气 加压
液态空气
液态氮气（-196℃） 液态氧气（-183℃）
利用沸点不同 液态氮气先蒸发了，剩下
蒸发
的主要是液态氧气，再把 它贮存起来
三、工业制法（分离液态空气法）
依据：液氮和液氧的沸点不同（液 氮较低先蒸发，剩下的是液氧）
（物理变化）
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢
分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但 对于其他反应就不一定了。
④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取 氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜 溶液做催化剂。
课题3 制取氧气(第二课时)
课 堂 随 笔
教
(思考：为什么？) (学生活动)
学
内
容
课 堂 随 笔
8．做铁丝燃烧这个实验实验的现象) [陈述] 1．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体 能使澄清的石灰水变浑浊。说明什么? 2．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固 体。生成的黑色固体是什么?为什么做此实验时需在 集气瓶底部预先加少量水。 [学生思考，讨论] [讲解]为了防止铁丝燃烧时较大块的熔渣溅落下来，使集 气瓶炸裂。 写出这两个反应的文字符号表达式。[学生板演] [过渡]实验前提出了几个思考题(见实验注意事项 5、6、7 中的问题)，接下来对这些问题进行思考、讨论。 [学生思考、讨论、回答] [总结] 1．导管口刚开始产生的气泡，是试管中和导管中排出来 的空气， 如果这时候就进行收集， 收集到的氧气不纯， 应等均匀、连续气泡产生时再进行收集。 2．实验完毕后，如果先熄灭酒精灯，水槽里的水会倒流 回试管，热的试管遇到冷水，试管会炸裂，所以实验 完毕后，应先把导管从水槽中移出来，再熄灭酒精灯。 3． 木炭在氧气中燃烧， 木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中， 是为了使集气瓶中氧气都用于木炭的燃烧，以便有较 长时间的观察，如果一开始就把木炭很快地插至瓶的 中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部 的尚未起反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧， 甚至很快就熄灭了。 [教师]通过这个实验，我们可以总结出实验室制取氧气的 操作步骤。大家现在就来总结，看一下实验室制取氧 气的步骤有哪些? [学生总结] [总结结果如下] 首先要检查装置的气密性，再把药品加入试管中并固定好
教
学
内
容
课 堂 随 笔
试管；把盛满水的集气瓶准备好，再进行加热；然后用 排水集气法收集。实验完毕后，先把导管移出水槽，最 后再熄灭酒精灯。 [教师]这样的操作顺序很难掌握，可以把这个操作顺序编 成顺口溜或者歌谣，帮助记忆。 实验室制取氧气操作歌诀： 一要检查气密性，二让药品入试管；三把仪器固定好， 四再点燃酒精灯；五用排水集气法，收集氧气做备用； 六把导管移出水，最后熄灭酒精灯。 [讲解]实验室装配仪器的原则一般是：先下后上，先左后 右。所以先固定酒精灯和试管，然后放置水槽。物质加 热一般是先均匀，后集中。“均匀”指先预热，“集中” 指对准有药品的部位加热。气体收集有两种方法，不易 溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排气法。采用排 气法应根据密度来决定瓶口向上或向下。因为氧气的密 度大于空气的密度，所以收集氧气还可采用向上排空气 法。 [板书] 仪固装配原则：先下后上，先左后右。 物质加热原则：先均匀，后集中。 气体收集方法： 易溶于水排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。 [小结]本节课我们通过“氧气的制取和性质”这个实验的 具体操作，知道了实验室制取一种气体的操作步骤 和注意事项，为我们以后学习其他气体的制取和性 质奠定了基础。同时我们还明白了化学是一门以实 验为基础的课程，任何一个科学结论的获得都不是 随随便便的，都是在实验的基础上得出来的。这就 告诫我们无论做什么都必须实事求是。 [布置作业]习题 板书设计 四．实验室制取氧气的活动探究 操作步骤歌诀：一要检查气密性，二让药品入试管；三 把仪器固定好，四再点燃酒精灯；五用排水集气法，收 集氧气做备用；六把导管移出水，最后熄灭酒精灯。
初中九年级化学课题3 制取氧气(第1课时)课件
定 3、将试管用铁夹固定在铁架台上，试管口略向下倾斜
点
4、点燃酒精灯，先使酒精灯火焰在试管下来回移动，使试管受热均匀， 然后对准试管底部加热
收 5、用排水法收集氧气
离 6、收集完毕，先将导管撤离水槽
熄 7、熄灭酒精灯
三、确定操作步骤
验满和检验
1、排水法：瓶口有大气 泡逸出时，说明已收满，
不需要检验
初中化学人教版九年级上册
第二单元 课题3 制取氧气（第1课时）
学习目标
1.了解实验室高锰酸钾制取氧气的原理 2.通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制取新物 质的一般方法
氧气： 无色、无味、密度比空气略大，不易溶于水
能供给呼吸、支持燃烧、比较活泼的一种气体
那么我们该如何获得氧气呢？
光合作用 加热氧化汞 空气中分离
排水法
取
收集装置： 向上排空气法
氧
气
实验操作 （查 装 定 点 收 离 熄）
1.实验室用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气（O2）的实验，不需
要使用的一组仪器是（ B ）
A.大试管、集气瓶
B.烧杯、玻璃棒
C.酒精灯、铁架台
D. 导气管、单孔塞
C 2.实验室收集氧气（O2），可以用向上排空气法和排水法的原因是（ ）
二、选择实验装置：
1、发生装置
反应物 反应条件 装置特点
高锰酸钾固体颗粒 加热
试管口略向下倾斜
防止冷凝水回流到试 管底部而炸裂试管
实验室制取氧气
二、选择实验装置：
2、收集装置
依据 氧气不溶于水 氧气不与水反应 氧气密度比空气大 氧气不与空气中的成分反应
收集方法 排水法
向上排空气法
药品要平 铺于试管
课题3制取氧气(第2,3课时)(人教版)
氧气的检验 • 将带有火星的木条伸入集气瓶 内，若木条复燃，则证明瓶内 装的是氧气。
氧气的验满 • 向上排空气法：将带有火星的 木条放在集气瓶口处，若木条 复燃，则证明瓶内已收集满氧 气。 • 排水法：集气瓶口有大气泡冒 出，说明瓶内已收集满氧气。
问1、装药品的试管口要略向下倾斜，Why？ 答：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。 问2、实验完毕，要先把导管移离水面，再熄灭 酒精灯，Why？
2）实验室采用装置A制取氧气时，其试管中
高锰酸钾 ， 应放的药品是_________ 试管口还要放一团棉花，目的是
__________________ 该反应的文字表达式是
高锰酸钾
加热
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
锰酸钾+二氧化锰+氧气 ________________________。
【课堂练习】
高锰酸钾
加热
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
锰酸钾+二氧化锰+氧气 ________________________。
3）采用装置B制取氧气时，其试管中应放的
药品是
过氧化氢溶液和二氧化锰固体
所发生反应的文字表达式是
过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
4）现采用装置A制备氧气，操作步骤如下： 下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排 水法收集的主要操作步骤： ①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对 准试管中的药品部位加热； ②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞 塞紧试管； ③收集完毕，将导管从水槽中取出； ④检查装置的气密性； ⑤用排水法收集氧气； ⑥将试管固定在铁架台上； ⑦熄灭酒精灯。 正确的操作顺序是 。
将带火星的木条伸入装有 过氧化氢溶液的试管中
课题3制取氧气
排水法：
收集的气体纯净、湿润，操作复杂。
排空气法： 操作简便，收集到的气体不纯净、干燥
3）洗气瓶：有集气、洗涤气体、干燥 气体、检验气体通过的作用
排水法：集气瓶装满水， 从短 导管通入气体
排空气法：“大长小短”
大长：气体密度比空气的大时，从长导管通入 小短：气体密度比空气的小时，从短导管通入
思考： 根据氧气的性质，氧气可以用什么收集方法？
④导管口开始有气泡放出时，其气体主要是空 气，不宜立即收集，应待气泡连续且均匀地放 出时，才开始收集气体。 ⑤实验结束后，如果先熄灭酒精灯再移出导管， 水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然 冷却而炸裂
[例题1]某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧 气的装置，如下图所示。
(1)写出图中标有序号的仪器名称： ①_酒__精__灯___；②__试__管____；③___铁__架__台_； ④__水__槽____；⑤_集__气__瓶___；⑥___铁__夹___。 (2)指出该发生装置(左边)中的两处明显错误： ①试__管__口__要__塞__一__团__棉__花__；②_试__管__口__要__略__向__下__倾__斜_。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1、实验 (1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管，观察现象。 (2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星 的木条深入试管。观察现象。 (3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过 氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复 上述操作，观察现象。
C
A
B
C
D
(3) 重新加入过氧化 氢溶液，带火星 的木条又复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 化锰起到加快产生氧气的作用
收集的气体纯净、湿润，操作复杂。
排空气法： 操作简便，收集到的气体不纯净、干燥
3）洗气瓶：有集气、洗涤气体、干燥 气体、检验气体通过的作用
排水法：集气瓶装满水， 从短 导管通入气体
排空气法：“大长小短”
大长：气体密度比空气的大时，从长导管通入 小短：气体密度比空气的小时，从短导管通入
思考： 根据氧气的性质，氧气可以用什么收集方法？
④导管口开始有气泡放出时，其气体主要是空 气，不宜立即收集，应待气泡连续且均匀地放 出时，才开始收集气体。 ⑤实验结束后，如果先熄灭酒精灯再移出导管， 水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然 冷却而炸裂
[例题1]某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧 气的装置，如下图所示。
(1)写出图中标有序号的仪器名称： ①_酒__精__灯___；②__试__管____；③___铁__架__台_； ④__水__槽____；⑤_集__气__瓶___；⑥___铁__夹___。 (2)指出该发生装置(左边)中的两处明显错误： ①试__管__口__要__塞__一__团__棉__花__；②_试__管__口__要__略__向__下__倾__斜_。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1、实验 (1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管，观察现象。 (2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星 的木条深入试管。观察现象。 (3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过 氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复 上述操作，观察现象。
C
A
B
C
D
(3) 重新加入过氧化 氢溶液，带火星 的木条又复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 化锰起到加快产生氧气的作用
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
加热
锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
三、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。 特点：一变多 A+B 表示： AB
四、实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤
1、 碳＋氧气 铁＋氧气
点燃 点燃
二氧化碳 四氧化三铁 安装错误 安装错误
实验装置错误安装
安装错误
安装错误
2、实验室制取氧气操作歌诀 操作步骤 有关问题
查 装 定 点 收 离 熄
如何检查装置的气密性？ 药品为什么要平铺在试管底部？ 试管口为什么要略向下倾斜？ 何时开始收集氧气？为什么？ 为什么试验结束要先将导管移出水面后 ，才能停止加热？ 用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试 管口加一团棉花？
3、仪器装配原则：先下后上，先左后右； 物质加热原则：先均匀，后集中 气体收集方法：
课题3 制取氧气
青铜峡铝业中学 张建霞
实验室制取氧气的方法
1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸填空 无 色液体； 过氧化氢溶液是一种____ 黑 黑色固体粉末； 二氧化锰是一种____ 白 色固体物质； 氯酸钾是一种____ 白 色的固体。 高锰酸钾是一种____
3、催化作用：催化剂在化学反应中所起到的
作用。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 制取氧气
实验编号 现象 原因
有大量气泡产生
氧气不易溶于水，因此 可以用排水法收集 生成的气体是氧气， 氧气可以支持燃烧
带火星的木条复燃
二、实验室制取氧气的原理
过氧化氢
氯酸钾
二氧化锰
水 ＋ 氧气
二氧化锰
氯酸钾＋氧气
高锰酸钾
一、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
试验编号 现象
木条不复燃
原因
没有氧气生成
过氧化氢在加热时能分解出氧气
（ 1） （ 2）
木条复燃
（ 3）
木条不复燃
二氧化锰不能分解出氧气 常温下过氧化氢溶液遇二氧化锰时 能分解出氧气
（ 4）
木条复燃
2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的
化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有改变的物质叫做催 化剂。（又叫触媒）
易溶于水排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
谢 谢
fhj515zhang@
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
• （1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ • （2）对（1）微微加热有什么现象发生？ • （ 3 ）将纯净的二氧化锰放入试管中，并加热， 同时伸入带火星的木条，观察有什么现象发生？ • （4）在另一支试管中加入过氧化氢溶液，并 加入少量的二氧化锰，把带火星的木条伸入试 管，观察有什么现象发生？