初中化学盐与化肥.pptx

二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于 滤纸边缘
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三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸 处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄 破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）
3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取 CO2 的原理） ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4 ↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
来：
Ca(HCO3)2△CaCO3+CO2↑+H2O 日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，
沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石
笋相连时就形成了石柱
二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng）和不溶性
杂志（泥沙等）
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1பைடு நூலகம்
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粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根 据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。
动；生理盐水是 能将工业用盐当做食盐食用；Cl-的检验：
0.9%的 NaCl 溶液 向试样中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉
c、重要化工原 淀再滴加稀 HNO3，若白色沉淀不溶解，
料：可以制取
则证明原溶液中有 Cl-。
Na2CO3、NaOH、
Cl2、盐酸等。d、
融雪剂 e、农业上
配成溶液用于选
种
Na2CO3 纯 碱、苏打
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②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反 应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥： ①种类：尿素 CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3、NH4Cl、 (NH4)2SO4）硝酸盐 NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中 NH4HCO3 最不稳定，保存时要注意防潮避光， 同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
白色粉末、易溶于水、溶于水 时放热 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH；
制烧碱，工业上 用于生产玻璃、 造纸、纺织，生 产洗涤剂等
溶液的 pH>7，显碱性；碳酸钠中因 含有 CO32-，易发生复分解反应；我国著 名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方 面，作出了巨大贡献。
NaHCO3 小苏 打
研磨等 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光
的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 几种常见氮肥简易鉴别：
NH3·H2O 液态 NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味 (NH42)SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵 6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、 元素间的质量比等。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负 三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚 铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白” ●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2BaCO3、 BaSO4、CaCO3、AgCl★其中 BaSO4、AgCl 既难溶于水，又不溶于 稀硝酸。 5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀” ①生成水：H++OH-→H2OH++O2-→H2O ②生成气体↑：◆H++CO32→- CO2↑+H2O◆NH4 ++OH →- NH3↑+H2O
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无色酚酞 硝酸银溶液及稀硝酸 硝酸钡溶液及稀硝酸 稀盐酸和澄清石灰水
NaOH 溶液 NaOH 溶液
变红 白色沉淀 白色沉淀 产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体 蓝色沉淀 红褐色沉淀
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③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白” ★Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）
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★Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）
★Mg2++OH-→Mg(OH)2↓（白色） ★Ba2++CO32→- BaCO3↓（白色） ★Ca2++CO32→- CaCO3↓（白色）
★Ag++Cl-→AgCl↓（白色） ★Ba2++SO42→- BaSO4↓（白色）
2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃
棒搅拌 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁
圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁
架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较 多固体时，停止加热。
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一、生活中常见的盐
物质 氯化钠
碳酸钠
碳酸氢 钠 碳酸钙
化学式、俗称 NaCl，食盐主 要成分
性质 无色晶体、有咸味、易 溶于水，水溶液 pH=7
用途
备注
a、调味品，腌制 溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的
食品；b、维持人 方法析出晶体；生活中的盐指食盐
身体正常生理活 （NaCl），工业用盐指一类化合物，不
(3)生成水 2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶 液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4 -紫色
3、常见离子的检 验
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液、较活泼金属 变红色、有氢气产生
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OHClSO42CO32-
Cu2+ Fe3+
方法：高温加热 CaCO3 高温CaO+CO2↑ 5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被 溶解掉，以除去杂质 例：Cu 中混有少量 CuO 杂质 方法：加入稀 HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+H2O
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6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被 除去例：FeSO4 中混有少量CuSO4 杂质方法：向其加入足量的铁 粉 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试 剂吸收而除去例：CO 中混有少量CO2 方法：将混合气体通过盛有足量的 NaOH 溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【补充】 1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。 铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价 和为零。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐 的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食 盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局 部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固 体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水 润 湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）
【易错点】
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一、除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分
所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于 除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差 异分离例:铁粉和碳粉 BaSO4 和 NaOH 粉末 2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为 气体逸出例：NaCl 中混有少量Na2CO3 杂质 方法：加入 HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转 化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl 中混有少量 NaSO4 杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO 中混 有 CaCO3 杂质