大学自主招生化学试题后附答案

大学自主招生化学模拟试题

1.电解熔融LiCl，得到Li 和Cl 2。将1mol•L -1

LiCl 的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融

固体，阳极出的并不是Cl 2，为什么？

2.Ag 为什么能置换出HI（aq）和H 2S（aq）中的氢？

3.氰氨结构简式为NH 2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。

4.已知NH 4A（A 为酸根）受热分解是质子转移，若A 为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反

应。试写出NH 4NO 2，NH 4Cr 2O 7，NH 4MnO 4分解的方程式。

5.向Na 2HPO 4溶液中滴加AgNO 3，生成黄色沉淀。已知Ag 3PO 4和Ag 2HPO 4沉淀均为黄色，试用

（普通）实验方法检验出沉淀的成分。

6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之

7、一氧化碳的中毒原理是什么？

8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N 3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)

增殖的原理。

9.根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：

为了合成一类新药，选择了下列合成路线：

(1)请写出A 的化学式，画出B、C、D 和缩醛G 的结构式。

(2)由E 生成F 和由F 生成G 的反应分别属于哪类基本有机反应类型。

10.某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS 和12.8%的CuS 及少量的Fe 3O 4。某同学用15.0g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。

(2)滤液1中含有Fe 2＋

，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水)

(3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。

(4)写出第二次浸出的化学方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________。

向盛有滤渣1的反应器中加H 2SO 4和H 2O 2溶液，应先加________。

(5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。

浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。

(6)某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO 4·5H 2O，则铜的回收率为________。

参考答案

1.因为LiCl 会水解LiCl +H 2O =LiOH +HCl 所以产生O 2

2.因为能生成稳定的AgI 和Ag 2S 难溶物

3.

3CO(NH 2)2=C 3N 3(NH 2)2+3H 2O

4.NH 4NO 2=N 2+2H 2O

(NH 4)2Cr 2O 7=N 2+Cr 2O 3+4H 2O

2NH 4MnO 4=N 2+2MnO 2+4H 2O

5.加热失重的是磷酸一氢银

6、都是极性分子，因为分子不对称。

7、一氧化碳与血红蛋白中的亚铁离子配合，导致亚铁离子没办法和氧气分子结合，因而会导致身体缺氧中毒。

8、在HIV 病毒增值的时候合成DNA 的过程中错把药物当做胸腺嘧啶，因而合成的DNA 存在缺陷，导致病毒后代失活。

9.（1）A：KMnO 4或K 2Cr 2O 7

化合物C 画成也正确；

化合物D 只能是二醇，画成其他结构均不正确；

化合物G 画成也可。

(2)由E 生成F 的反应属于加成反应；由F 生成G 的反应属于缩合反应。

10.(1)D

(2)取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子

(3)关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

(4)CuS＋H 2O 2＋H 2SO 4===CuSO 4＋S＋2H 2O

H 2SO 4

(5)SiO 2

蒸发皿(6)30.0%