大学自主招生化学试题后附答案
单招化学生物试题及答案
单招化学生物试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于有机化合物？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 甲烷（CH4）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：C2. 蛋白质的基本组成单位是：A. 葡萄糖B. 氨基酸C. 脂肪酸D. 核苷酸答案：B3. 下列哪个过程不是细胞呼吸的一部分？A. 糖酵解B. 三羧酸循环C. 光合作用D. 氧化磷酸化答案：C4. 根据孟德尔遗传定律，杂合子自交后代中纯合子的比例是：A. 25%B. 50%C. 75%D. 100%答案：A5. 下列哪种元素是所有生物体的必需元素？A. 铁（Fe）B. 铅（Pb）C. 汞（Hg）D. 砷（As）答案：A6. 酶的活性中心通常由哪种氨基酸残基组成？A. 酸性氨基酸B. 碱性氨基酸C. 非极性氨基酸D. 所有上述氨基酸答案：D7. 下列哪种物质不是核酸的组成成分？A. 磷酸B. 核苷C. 氨基酸D. 碱基答案：C8. 细胞膜的基本骨架是由什么构成的？A. 磷脂双分子层B. 蛋白质-磷脂复合物C. 糖蛋白D. 微管和微丝答案：A9. 下列哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素B12答案：D10. 在生物体的代谢过程中，哪种物质可以作为能量的直接来源？A. ATPB. 葡萄糖C. 脂肪酸D. 氨基酸答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 细胞中的遗传物质是______。
答案：DNA12. 光合作用中，光能被转化为______能。
答案：化学能13. 酶促反应的原理是______。
答案：降低反应的活化能14. 细胞周期包括间期和______。
答案：有丝分裂期15. 蛋白质的四级结构是指______。
答案：多肽链的折叠和盘曲16. 核酸的基本单位是______。
答案：核苷酸17. 细胞膜上的受体通常由______组成。
答案：蛋白质18. 细胞呼吸的最终产物是______。
上海自招化学试题及答案
上海自招化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 河水2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 氮（N）3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 吸热B. 放热C. 吸热或放热D. 不变4. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 氧气（O2）B. 氯化钠（NaCl）C. 甲烷（CH4）D. 二氧化碳（CO2）5. 根据酸碱理论，下列物质中属于碱的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 碳酸（H2CO3）二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第____周期的元素最多，共有____种元素。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是____。
8. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的____和____不变。
9. 金属元素通常具有____性，而非金属元素通常具有____性。
10. 根据电子排布理论，最外层电子数为8的原子处于____状态。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
12. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的基本原理。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知某化学反应的初始速率为0.05 mol/L·s，反应物A的浓度为0.1 mol/L，求反应物A的速率常数k。
14. 某溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，求该溶液的pH值。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
16. 简述如何通过实验鉴别氯化钠和硫酸钠。
六、论述题（每题10分，共20分）17. 论述化学在环境保护中的应用和重要性。
18. 论述化学在新材料开发中的作用和前景。
答案：一、选择题1. B2. D3. C4. B5. B二、填空题6. 六，327. 1:18. 种类，数量9. 还原，氧化10. 稳定三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
高校自主招生化学试题集萃参考答案
A ．溴化亚铁溶液中通人少量氯气： 2Br + Cl = Br + 2Cl H 2 S高校自主招生考试(化学)真题集萃参考答案 1．(08 北理工)在体积为 VL 的干燥烧瓶中用排空气法冲入氯化氢气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为 1.082。
若用此气体进行喷泉实验，在喷泉停止后，进入烧瓶中的 液体的体积是( )A ．VLB ． 3 4 VLC ． 1 2 VLD ． 1 4 VL 解析 烧瓶中气体的相对平均分子质量为 1.082×32 = 34.624，根据 29× x ％+36.5×(1— x %)=34.624，可求出氯化氢气体占混合气体的 3 4 ，B 正确。
2．(09 北理工)能正确反应表示下列反应的离子方程式( 2 )B ．实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe + 3H 2O Fe (OH )3（胶本）+3H +C ．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba + SO 42 = BaSO 4D ．用湿润的醋酸铅试纸检验 H 2 S ： Pb+ = PbS+2H + 解析 选项 A 氯气应先和亚铁离子反应。
选项 C 中还有氢氧化铜生成。
选项中 D 中有醋 酸生成。
B 正确。
3．(08 同济大学)舞台上产生烟雾的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，在加几滴水，即产生大量烟。
已知参加反应的NH 4 NO 3 和 Zn 物质的量之比为1：1。
(1)写出该反应方程式。
(2)烟主要是由___________组成。
(3)若不加水，是否有其他方法令反应进行？若有，写出方法。
(4)有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。
分析原因。
解析 根据氧化还原反应原理可得： (1) NH 4 NO 3 + Zn [H 2O ]ZnO + N 2 +2H 2O(2)烟为固体颗粒，故只能为 ZnO 。
(3)只要能量达到了，就有可能发生反应。
化学自荐考试题及答案
化学自荐考试题及答案一、选择题（每题2分，共10题）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 2:2D. 1:2答案：C3. 原子序数为6的元素是：A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe2O3答案：B5. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂（Li）和钠（Na）B. 氧（O）和硫（S）C. 钾（K）和钙（Ca）D. 硼（B）和硅（Si）答案：B6. 摩尔质量是指：A. 一个分子的质量B. 一个原子的质量C. 一摩尔物质的质量D. 一摩尔原子的质量答案：C7. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 吸收热量B. 释放热量C. 吸收或释放热量D. 不变答案：C8. 下列物质中，不属于酸的是：A. HClB. H2SO4C. HNO3D. NaOH答案：D9. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原答案：A10. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何响应：A. 保持不变B. 向减弱改变的方向移动C. 向增强改变的方向移动D. 无法预测答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期的元素种类最多，共有______种元素。
答案：六，322. 化学键分为______键、______键和金属键。
答案：离子，共价3. pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。
答案：酸，碱4. 摩尔浓度（M）是指每______升溶液中含有______摩尔溶质的浓度。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 碳酸氢钠C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）。
A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 硫酸的化学式为______。
答案：H2SO42. 氧化还原反应中，得电子的物质是______。
答案：氧化剂3. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子4. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。
答案：酚酞5. 根据原子结构，原子序数等于______。
答案：核内质子数三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
3. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克每摩尔（g/mol）为单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4. 请解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们具有相同数量的质子但中子数不同。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46g/mol，求该化合物中碳、氢、氧元素的质量比。
全国重点大学自主招生试题解析与模拟预测试卷化学
全国重点大学自主招生试题解析与模拟预测试卷·化学（第三
版）
一、试题解析
1、离子方程式
离子方程式是一种用来描述化学反应的数学方程式。
它表示的是反应物和产物之间的反应关系，即反应物的离子化合物和产物的离子化合物之间的反应关系。
离子方程式的形式一般为：
反应物（离子化合物）→产物（离子化合物）
在离子方程式中，离子化合物由离子组成，离子可以是正离子或负离子。
比如，氯气反应与水反应的离子方程式分别为：
Cl2(g)+2H2O(l)→2HCl(aq)+O2(g)
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)
2、量子数
量子数是用来描述原子的特性的数字，表示原子的能量状态。
它可以用来确定原子的电子配置。
量子数一般有两种：角动量量子数（l）和规模量子数（n）。
角动量量子数（l）表示原子的轨道类型，它有s，p，d，f四种类型；规模量子数（n）表示原子的能量状态，它有1，2，3，4等多种状态。
比如，氢原子的量子数可以表示为1s1。
二、模拟预测试卷
1、下列有关氧化还原反应的描述正确的是（）
A. 氧化物可以通过加入氢氧化物而变成氢氧化物
B. 氢氧化物可以通过加入氧化剂而变成氧化物
C. 氧化物可以通过加入氢氧化物而变成氢氧化物
D. 氢氧化物可以通过加入氧化剂而变成氧化物答案：A、C。
枣庄自招化学试题及答案
枣庄自招化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 氧化反应D. 还原反应答案：B3. 实验室中常用的干燥剂是（）A. 石灰水B. 浓硫酸C. 酒精D. 烧碱答案：B4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 分子数量D. 原子种类答案：A5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C7. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 试管B. 烧杯C. 坩埚D. 蒸发皿答案：B8. 根据原子结构，下列元素中属于金属元素的是（）A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C9. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 氧化镁C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C10. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 钾C. 钙D. 钡答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 氧化铜与稀硫酸反应生成的盐是______。
答案：硫酸铜2. 实验室中，用酒精灯加热时，火焰分为外焰、内焰和焰心，其中温度最高的是______。
答案：外焰3. 元素周期表中，原子序数为17的元素是______。
答案：氯4. 氢气在氧气中燃烧生成______。
答案：水5. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。
答案：氯化钠6. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向______方向移动。
答案：正反应7. 实验室中，用蒸馏水洗涤试管时，一般采用的方法是______。
答案：振荡洗涤8. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应，而排在氢后面的金属不能与酸反应，这是因为排在氢前面的金属比氢更______。
化学自荐考试题及答案
化学自荐考试题及答案一、选择题（每题5分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 原子序数为6的元素是：A. 碳B. 氧C. 氮D. 氢答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：A5. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般：A. 等于4B. 等于8C. 少于4D. 多于4答案：C6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能够中和酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 硝酸答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总和是相等的。
答案：元素质量2. 石墨和金刚石都是碳的同素异形体，它们之间的转化属于______变化。
答案：化学3. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是______。
答案：2:14. 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为______。
答案：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
一个例子是铁和硫酸铜溶液反应，铁被氧化成二价铁离子，而铜离子被还原成铜金属。
2. 解释什么是催化剂，并说明它在化学反应中的作用。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率，但本身在反应过程中不被消耗的物质。
它通过降低反应的活化能来加速反应，反应结束后催化剂的质量和化学性质保持不变。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 计算在标准状况下，1摩尔氧气的体积。
答案：在标准状况下（0°C，1大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
因此，1摩尔氧气的体积为22.4升。
化学单招试题答案
化学单招试题答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应的实质是：A. 原子的重新排列B. 电子的转移C. 物质的转化D. 能量的释放答案：A2. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 铁D. 盐水答案：C3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：A = 2g/molB = 32g/molC = 44g/molD = 无法计算答案：D4. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应过程中不消耗的物质答案：D5. 下列哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 硝酸C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C6. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化剂？A. 被还原的物质B. 被氧化的物质C. 氧化其他物质的物质D. 还原其他物质的物质答案：C7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原剂？A. 被还原的物质B. 被氧化的物质C. 氧化其他物质的物质D. 还原其他物质的物质答案：D8. 下列哪种反应类型不属于四大基本反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 离子反应答案：D9. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化产物？A. 被还原的物质B. 被氧化的物质C. 氧化其他物质的物质D. 还原其他物质的物质答案：B10. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原产物？A. 被还原的物质B. 被氧化的物质C. 氧化其他物质的物质D. 还原其他物质的物质答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式中，反应物和生成物之间的符号是________。
答案：箭头12. 质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后________的总和保持不变。
答案：元素13. 酸碱中和反应中，酸和碱完全反应生成盐和________。
答案：水14. 根据题目所给的化学方程式，反应物A的摩尔数是________。
答案：根据题目计算得出15. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为：A. 原子B. 分子C. 阿伏伽德罗常数D. 摩尔质量答案：C4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物答案：C5. 下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 氢（H）答案：B6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 相对原子质量答案：A7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A8. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D9. 金属与非金属元素的分界线大致位于元素周期表的：A. 左侧B. 右侧C. 上部D. 下部答案：B10. 下列哪个反应是可逆反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与硫酸反应C. 硫酸铵与氢氧化钠反应D. 氢气与氧气燃烧答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是______反应。
答案：电解12. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）13. 根据化学键理论，离子键是由______力作用形成的。
答案：静电吸引力14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.415. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。
化学自主招生试题
化学自主招生试题
1. 简答题（共10小题，每题5分，共50分）
1）请简述离子键的形成和性质。
2）铝（Al）的原子序数为13，氧（O）的原子序数为8，请写出
二氧化铝（Al2O3）的化学式，并说明其化合物的特点。
3）什么是酸碱中和反应？请举例说明。
4）请简要描述吸附现象的原理和应用。
5）请解释有机化学中的取代反应与加成反应的区别。
6）请解释化学反应速率与反应物浓度的关系，并举例说明。
7）请简述高分子材料的特点及其应用领域。
8）请解释溶解度与食盐在水中溶解的过程。
9）请简要叙述光合作用的过程和意义。
10）简述化学反应中的能量变化及其与活化能的关系。
2. 计算题（共3小题，每题10分，共30分）
1）将10g的NaOH固体加入水中，计算所得溶液的浓度（mol/L）。
2）氨气（NH3）的摩尔质量为17g/mol，若氨气的密度为0.75g/L，求氨气的摩尔浓度。
3）氢氧化钠（NaOH）的水溶液pH值为12，求其氢离子浓度。
3. 实验题（共2小题，每题20分，共40分）
1）针对盐酸和碳酸钙的反应，请设计一个简单的实验方案，并描述实验步骤和现象。
2）请设计一种方法检测未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），并附上实验步骤和结果分析。
4. 短文题（共1题，50分）
请根据所学化学知识，写一篇短文，阐述化学在环境保护方面的重要性，并提出你个人的建议和观点。
注意：请确保所有答案清晰、准确，并且解答完整。
提交答卷时，请认真检查，确保没有拼写错误和语法错误。
祝你成功！。
自主招生--化学
化学反应的配平1. KMnO4和H2O2之间的化学反应：MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O.配平后方程式左边系数应该是_______。
A、2,3，6B、2，5，6C、2，7，6D、2，9，6臭氧和双氧水之间的化学反应：O3+H2O2→O2+H2O，该方程式配平后的系数应该是_______________。
A、1，5,4，5B、1,3，3，3C、3,1,5,1D、1，1，2，1已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1）请写出并配平上述反应的化学方程式:______________________。
（2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是_________________。
（3)此反应的离子反应方程式可表示为：__________________________.（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________.制备KMnO4的方法是先合成K2MnO4，MnO2和KOH在O2的作用下生成K2MnO4的反应方程式为_______________________________________;K2MnO4转化为KMnO4的两种方法是①通入Cl2；②电解。
请写出反应式。
已知硫酸锰（MnSO4)和铋酸钠（NaBiO3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应,生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。
(1）请写出并配平上述反应的化学方程式:_____________________.(2）此反应的氧化剂是______________，它的还原产物是_______________。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：________________________。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的铋酸钠反应时,除有上述产物生成外,其它的生成物还有___________拓展：碱性介质中，氯气和氢氧化铋反应。
单招化学试题及答案
单招化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子由原子核和核外电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子在原子核周围做圆周运动D. 原子核带正电，电子带负电答案：C2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子序数递增B. 按照原子质量递增C. 按照元素的发现顺序D. 按照元素的化学性质答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 化学方程式中，表示反应物和生成物的量的关系是：A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 电荷守恒定律D. 动量守恒定律答案：A5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件改变时，平衡会向哪个方向移动？A. 向减弱外部条件改变的方向B. 向增强外部条件改变的方向C. 向不受影响的方向D. 无规律可循答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能与酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 醋酸D. 硫酸铜答案：B8. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A9. 下列金属中，属于活泼金属的是：A. 金B. 银C. 钠D. 铜答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. H2OB. CO2C. NaClD. SO2答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是：2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
2. 摩尔质量的单位是：g/mol。
3. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与酸反应生成氢气。
4. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数。
清华自主招生化学真题
自主招生化学试题命题人：潘鑫姓名________________ 成绩_____________________一简答题（35分，17题，最后一题3分）1.画出CrO5 , H3PO2的结构。
2. 判断H2O2、O3的极性，给出理由。
3．什么金属可以用来盛浓硝酸？写出两种，并给出理由。
4．为什么高浓度的NaCl可以用来保存食物？5．写出CO中毒的原理。
6．为什么CO2是一种温室气体？7．“夏天多雨，秋天丰收”，解释其科学原理。
8．美国科学院1992年评出一种含氮的“明星小分子”，写出它的分子式，并说出它的生物功能。
9．F非金属性比Cl强，但F2的解离能小于Cl2，为什么？10 Na与水反应比Li与水反应剧烈，为什么？11．为什么常温下、F2 ,Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体？12．为什么镀锌铁板比马口铁（镀锡铁板）耐腐蚀？13．理想气体状态方程为pV=nRT，这是不考虑分子间相互作用力所得的方程，请问若考虑气体的分子间作用力，应当对方程作怎样的修正？怎样的实际气体可以用理想气体状态方程?14．为什么卤素（氯、溴、碘）可以显+1、+3、+5、+7价？1.5．从分子结构的角度说O2是一种活性强的分子，可以与卤素、除Au、Pt 、Ag以外的金属直接作用生成相应的氧化物。
16．写出用Cl2制漂白粉的离子方程式。
17．吡咯、吡啶、咪唑的结构简式分别为，回答下列问题：（1）吡咯是否有芳香性？说明理由。
（2）吡咯与吡啶主要进行什么反应？与苯相比相对难易程度如何？（3）吡咯、咪唑何者酸性更强，何者碱性更强。
二．蛋白质的H核磁共振谱可以用来测定蛋白质结构。
常常用重水替换法，让重水中的D替换氨基酸氨基中的H，这样氨基酸氨基中的H便会脱落而没有信号。
实际上，不同的氨基的H被替换的速率差别很大，请问这是为什么？（提示：从蛋白质结构角度考虑）三．为了准确测定HCl的浓度，往往用NaOH 在酚酞的指示下进行中和滴定。
化学自主招生试题及答案
化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。
2. 氧气在标准状况下的密度为______。
3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。
四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。
2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。
单招化学测试题及答案
单招化学测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是（）。
A. NaB. ClC. FeD. Mg2. 化合物H2O的化学名称是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化钠3. 金属元素在化学反应中通常表现为（）。
A. 氧化剂B. 还原剂C. 酸D. 碱4. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 矿泉水C. 氮气D. 纯水5. 酸的化学性质中，不包括（）。
A. 与金属反应B. 与碱反应C. 与盐反应D. 与金属氧化物反应6. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 以上都是7. 根据原子结构，下列说法不正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外绕核运动C. 原子核带正电D. 电子带负电8. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 醋酸C. 酒精D. 石墨9. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 以上都是10. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. HClD. MgO二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有______价。
2. 化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O表示______。
3. 一个碳原子的原子量是12，一个氧原子的原子量是16，那么一个二氧化碳分子的分子量是______。
4. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于______。
5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间存在______关系。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并举例说明。
2. 请解释什么是酸性氧化物，并举例说明。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 已知25g纯碱（Na2CO3）与足量的盐酸（HCl）反应，求生成的二氧化碳的质量。
单招化学专业试题及答案
单招化学专业试题及答案试题一：化学元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么来确定的？答案：元素周期表中，元素的排列顺序是根据原子序数来确定的，即元素的核内质子数。
试题二：什么是化学键？请列举三种常见的化学键类型。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的相互吸引作用。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
试题三：请解释什么是摩尔质量，并给出摩尔质量的单位。
答案：摩尔质量是一摩尔物质的质量，即物质的相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。
试题四：什么是酸碱中和反应？请给出一个酸碱中和反应的化学方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
一个酸碱中和反应的化学方程式示例为：\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} +\text{H}_2\text{O} \]试题五：什么是氧化还原反应？请说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
氧化是指物质失去电子的过程，而还原是指物质获得电子的过程。
试题六：请解释什么是溶液的浓度，并给出常见的浓度表示方法。
答案：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的含量。
常见的浓度表示方法包括质量百分浓度、体积百分浓度、摩尔浓度等。
试题七：什么是同位素？请给出一个同位素的例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
一个同位素的例子是氢的同位素，氘（D）和氚（T），它们都有1个质子，但氘有1个中子，氚有2个中子。
试题八：什么是化学平衡？请解释动态平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。
动态平衡是指在平衡状态下，正反应和逆反应仍在不断地进行，但宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。
试题九：什么是催化剂？请说明催化剂在化学反应中的作用。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但在反应过程中不被消耗。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案### 自主招生化学试题及答案#### 一、选择题（共4题，每题5分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. Fe3O4答案：B4. 元素周期表中，下列元素属于第ⅢA族的是：A. 铝（Al）B. 硼（B）C. 磷（P）D. 镓（Ga）答案：D#### 二、填空题（共2题，每题10分）1. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：____、____、____。
答案：钠（Na）、氧（O）、氯（Cl）2. 化学中，摩尔质量的单位是____，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
答案：g/mol#### 三、简答题（共1题，20分）简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得各物质的浓度和含量在一定条件下保持不变的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
在这个反应中，当氮气和氢气转化为氨气的速率与氨气分解为氮气和氢气的速率相等时，系统就达到了化学平衡。
#### 四、计算题（共1题，25分）某工厂排放的废气中含有0.5%的二氧化硫（SO2），如果废气处理设施每小时处理废气量为1000立方米，试计算该设施每小时能去除多少千克的二氧化硫。
答案：首先，计算每小时处理的废气中含有的二氧化硫体积：1000立方米× 0.5% = 5立方米二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，换算成千克为0.064kg/mol。
标准状况下，1立方米气体的摩尔数为22.4mol。
单招化学题库及答案详解
单招化学题库及答案详解一、选择题1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 糖水答案：C。
纯净物是指只含有一种物质的物体，蒸馏水是只含有水分子的纯净物。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:32答案：D。
根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水，氢气与氧气的质量比为(2×2):32=4:32。
二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循________原则，以确保电子处于最低能量状态。
答案：能量最低。
原子的核外电子排布遵循能量最低原则，即电子会优先占据能量较低的轨道。
2. 化学反应中，能量变化通常表现为________和________的释放或吸收。
答案：热能；化学能。
化学反应中的能量变化通常表现为热能的释放或吸收，以及化学能的转化。
三、简答题1. 请简述什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。
其特点包括：（1）动态平衡，即反应物和生成物的浓度保持不变；（2）条件敏感，平衡状态受温度、压力、浓度等因素的影响；（3）可逆反应，即正反应和逆反应可以相互转化。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁锈的过程：4Fe + 3O2 →2Fe2O3。
在这个反应中，铁原子失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。
四、计算题1. 已知某化学反应中，反应物A和B的摩尔质量分别为28g/mol和32g/mol，反应方程式为A + B → C + D。
若反应中消耗了4mol的A 和6mol的B，求生成物C和D的总质量。
答案：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
因此，生成物C和D的总质量等于反应物A和B的质量之和。
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大学自主招生化学模拟试题
1.电解熔融LiCl，得到Li 和Cl 2。
将1mol•L -1
LiCl 的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融
固体，阳极出的并不是Cl 2，为什么？
2.Ag 为什么能置换出HI（aq）和H 2S（aq）中的氢？
3.氰氨结构简式为NH 2CN，写出三聚氰胺的结构简式。
写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。
4.已知NH 4A（A 为酸根）受热分解是质子转移，若A 为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反
应。
试写出NH 4NO 2，NH 4Cr 2O 7，NH 4MnO 4分解的方程式。
5.向Na 2HPO 4溶液中滴加AgNO 3，生成黄色沉淀。
已知Ag 3PO 4和Ag 2HPO 4沉淀均为黄色，试用
（普通）实验方法检验出沉淀的成分。
6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之
7、一氧化碳的中毒原理是什么？
8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N 3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)
增殖的原理。
9.根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：
为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
(1)请写出A 的化学式，画出B、C、D 和缩醛G 的结构式。
(2)由E 生成F 和由F 生成G 的反应分别属于哪类基本有机反应类型。
10.某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS 和12.8%的CuS 及少量的Fe 3O 4。
某同学用15.0g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。
采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。
(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。
(2)滤液1中含有Fe 2＋
，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水)
(3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。
(4)写出第二次浸出的化学方程式：
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
向盛有滤渣1的反应器中加H 2SO 4和H 2O 2溶液，应先加________。
(5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。
浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。
(6)某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO 4·5H 2O，则铜的回收率为________。
参考答案
1.因为LiCl 会水解LiCl +H 2O =LiOH +HCl 所以产生O 2
2.因为能生成稳定的AgI 和Ag 2S 难溶物
3.
3CO(NH 2)2=C 3N 3(NH 2)2+3H 2O
4.NH 4NO 2=N 2+2H 2O
(NH 4)2Cr 2O 7=N 2+Cr 2O 3+4H 2O
2NH 4MnO 4=N 2+2MnO 2+4H 2O
5.加热失重的是磷酸一氢银
6、都是极性分子，因为分子不对称。
7、一氧化碳与血红蛋白中的亚铁离子配合，导致亚铁离子没办法和氧气分子结合，因而会导致身体缺氧中毒。
8、在HIV 病毒增值的时候合成DNA 的过程中错把药物当做胸腺嘧啶，因而合成的DNA 存在缺陷，导致病毒后代失活。
9.（1）A：KMnO 4或K 2Cr 2O 7
化合物C 画成也正确；
化合物D 只能是二醇，画成其他结构均不正确；
化合物G 画成也可。
(2)由E 生成F 的反应属于加成反应；由F 生成G 的反应属于缩合反应。
10.(1)D
(2)取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子
(3)关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
(4)CuS＋H 2O 2＋H 2SO 4===CuSO 4＋S＋2H 2O
H 2SO 4
(5)SiO 2
蒸发皿(6)30.0%。