《2011年高考全国卷理综化学试题及答案WORD解析版》
2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。
L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。
【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。
2011年高考理综(新课标)试题答案和解析
2011年高考理综(新课标)试题答案和解析2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标)理科综合能力测试生物试题解析第Ⅰ卷(选择题共 120分)本试卷共 21小题,每小题 6分,共 126分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量(原子量) :H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题1. 将人的红细胞放入4℃蒸馏水中,一段时间后红细胞破裂,主要原因是: ( ) A. 红细胞膜具有水溶性 B. 红细胞的液泡体积增大 C. 蒸馏水大量进入红细胞 D. 低温时红细胞膜流动性增大 1.答案:C解析:红细胞会吸水涨破的原因是由于水分子进入红细胞,而细胞膜是选择透过性膜,内部的血红蛋白不能出膜, 从而导致进入红细胞的水分子大于从红细胞中出去的水分子,最终吸水涨破。
2. 甲、乙两种酶用同一蛋白酶处理,酶活性与处理时间关系如右图所示,下列分析错误的是:( ) A. 甲酶能够抗该种蛋白酶降解 B. 甲酶不可能是具有催化功能的 RNA C. 乙酶的化学本质为蛋白质 D. 乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变 2.答案:B解析:在选项 B 里给出了具有催化功能的 RNA ,结合题干和图形,我们可以判定甲酶化学本质是 RNA , 乙酶化学本质为蛋白质。
故 A 项正确,B 项错误,C 项正确;D 项中乙酶化学本质是蛋白质,功能改变必然对应结构改变,故 D 正确。
3. 番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后,与对照组相比,其叶片光合作用强度下降,原因是A. 光反应强度升高,暗反应强度降低B. 光反应强度降低,暗反应强度降低 C. 光反应强度不变,暗反应强度降低 D. 光反应强度降低,暗反应强度不变 3.答案:B解析:镁是合成叶绿素的重要组成元素,缺少镁会导致叶绿素合成减少,从而使光合作用光反应减弱,同时光反应为暗反应提供 [H]、 ATP ,因此也会使得暗反应强度减弱。
2011年高考化学试题word解析版(大纲全国卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试(大纲全国卷)理科综合本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al －27S－32Cl－35.5Cr－52Fe－56Cu－64第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列能说明某细胞已经发生分化的是()A．进行ATP的合成B．进行mRNA的合成C．存在血红蛋白D．存在纤维蛋白原基因解析：细胞分化的实质是基因的选择性表达，分化后的细胞能产生某些独特的蛋白质，血红蛋白只有在红细胞中才能产生，因此存在血红蛋白的细胞一定发生了细胞分化。
未分化的细胞也能合成ATP和mRNA。
任何细胞都存在该生物体的全套遗传信息，因此，存在纤维蛋白原基因的细胞不一定发生了分化。
答案：C2．将紫色洋葱在完全营养液中浸泡一段时间，撕取外表皮，先用浓度为0.3 g/mL 的蔗糖溶液处理，细胞发生质壁分离后，立即将外表皮放入蒸馏水中，直到细胞中的水分不再增加。
若在该实验过程中，蔗糖溶液处理前外表皮细胞液的浓度为甲，细胞中的水分不再增加时外表皮细胞液的浓度为乙，则甲、乙的关系以及实验过程中水分进出细胞的方式为()A．甲<乙，被动运输B．甲>乙，被动运输C．甲>乙，主动运输D．甲＝乙，主动运输解析：蔗糖溶液处理前的细胞放在蒸馏水中能吸收水分，因此，直到细胞中水分不再增加时，细胞液的浓度降低了。
水分进出细胞的方式是自由扩散，属于被动运输。
答案：B3．将生长状态一致的同一品种玉米植株分为甲、乙两组，甲组培养在适宜的光照条件下，其叶维管束鞘细胞中有淀粉积累。
乙组培养在光照较弱的条件下，其叶维管束鞘细胞中没有检测到淀粉。
乙组未检测到淀粉的原因是()A．叶片不进行光合作用，只进行呼吸作用B．叶片光合作用强度低，没有淀粉的积累C．维管束鞘细胞没有与淀粉合成相关的酶D．维管束鞘细胞不含叶绿体，不能进行光合作用解析：本题考查C4植物的光合作用和呼吸作用，意在考查实验探究与分析能力。
2011年高考全国2卷化学试题解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【解析】选D。
依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】选D。
钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应，A正确；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%【解析】选C。
依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。
9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)【解析】选A。
当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH＞7，而NaOH过量时，其pH也大于7，A错误；由电荷守恒关系式可知，B 正确；当pH=7时，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D 正确。
2011年高考全国2卷理综化学及答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是复合题目要求的。
６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大排列正确的是Ａ．④②③① Ｂ．③①②④ Ｃ．①②③④ Ｄ．①③②④ ７．下列叙述错误．．的是 Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯 C.用水可区分苯和溴苯Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛８．在容积可变的密闭容器中，２ｍｏｌ2N 和８ｍｏｌ2H 在一定条件下反应，达到平衡时2H 的转化率为２５％，则平衡时氮气的体积分数接近于 Ａ．５０％ Ｂ．１０％ Ｃ．１５％ Ｄ．２０％9.室温时，将浓度和体积分别为11.c V 的NaOH 溶液和22.c V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合液的叙述错误的是 A.若7pH >,则一定是1122c V c V =B.在任何情况下都是()()()()3c Na c H c CH COO c OH ++-++=+C. 7pH =时，若12V V =，则一定是21c c >D. 若12V V =，21c c =，则()()()33CH COO c CH COOH c Na -++=10.用石墨做电极电解CuSO 4 溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO 4B. H 2OC. CuOD. CuSO 4 5H 2O11.将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. 233...K SiO Cl NO +--- B. 324...H NH Al SO ++-+C. 224..Na S OH SO +---D. 6533...Na C H O CH COO HCO +--- 12.N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是 A ．18gH 2O 中含有的质子数为10N A B. 12g 金刚石中含有的共价键数为4N A C .46gNO 2和NO 4混合气体中含有原子总数为3N AD. 1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，纳失去N A 个电子 13.某含铬Cr 2O 2-7废水用硫酸亚铁铵FeSO 4 •(NH 4) SO 4•6H 2O 处理，反应中铁元素和铬原素完全转化为沉淀。
2011年全国高考理综试题及答案全国
2011年高考全国卷理综—化学相对原子质量（原子量）：H-l C-l2 N-14 0-16 Na-23 Mg -24 -A1- 27 S- 32 C1 -35.5 Cr-52 Fe -56 Cu- 646．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％ C ．15％D ．20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若P H ＞7，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+ C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ． A ．4CuSOB ．2H OC ．CuOD ．CuS04·52H O11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．233K Cl NO +---、SiO 、、 B ．3244H Al SO +++-、NH 、、C ．224Na OH SO +---、S 、、 D ．6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、12．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A ．18g 2H O 中含有的质子数为10A NB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4A NC ．46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND ．1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子13．某含铬（r 2O 2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·（NH 4）2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
高考全国卷理综化学及答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是复合题目要求的。
６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大排列正确的是Ａ．④②③① Ｂ．③①②④ Ｃ．①②③④ Ｄ．①③②④ ７．下列叙述错误．．的是 Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯 C.用水可区分苯和溴苯Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛８．在容积可变的密闭容器中，２ｍｏｌ2N 和８ｍｏｌ2H 在一定条件下反应，达到平衡时2H 的转化率为２５％，则平衡时氮气的体积分数接近于 Ａ．５０％ Ｂ．１０％ Ｃ．１５％ Ｄ．２０％9.室温时，将浓度和体积分别为11.c V 的NaOH 溶液和22.c V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合液的叙述错误的是 A.若7pH >,则一定是1122c V c V =B.在任何情况下都是()()()()3c Na c H c CH COO c OH ++-++=+C.7pH =时，若12V V =，则一定是21c c >D. 若12V V =，21c c =，则()()()33CH COO c CH COOH c Na -++=10.用石墨做电极电解CuSO 4 溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO 4B. H 2OC. CuOD. CuSO 45H 2O11.将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. 233...K SiO Cl NO +--- B.324...H NH Al SO ++-+C. 224..Na S OH SO +---D.6533...Na C H O CH COO HCO +--- 12.N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是 A ．18gH 2O 中含有的质子数为10N A B. 12g 金刚石中含有的共价键数为4N A C .46gNO 2和NO 4混合气体中含有原子总数为3N AD. 1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，纳失去N A 个电子 13.某含铬Cr 2O 2-7废水用硫酸亚铁铵FeSO 4 •(NH 4) SO 4•6H 2O 处理，反应中铁元素和铬原素完全转化为沉淀。
2011年高考化学试题word解析版(新课标全国卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标全国卷)理科综合本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Ca －40 Cu －64第Ⅰ卷(选择题 共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
7．下列叙述正确的是( )A ．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B ．1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C ．欲配制 1.00 L 1.00 mol·L －1的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中D ．电解58.5 g 熔融的 NaCl ，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种9．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2===CH 2＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④10．将浓度为 0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋)B ．K a (HF) C.c (F －)c (H ＋)D.c (H ＋)c (HF ) 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2.下列有关该电池的说法不．正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋H2O12．能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是() A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2Ⅱ卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
word版2011年北京高考化学试卷及答案解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.57.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I 和II 中正极均被保护B. I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋C. I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―D. I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2－=HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O A l (O H )3(胶体)+3H ＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +(x+4y )O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 10.25℃、101kPa 下：①2Na(s)+12O 2(g)=Na 2O(s) △H= -414kJ mol -1 ②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) △H= -511kJ mol -1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111.下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数 A.取a 克混合物充分加热，减重b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D.取a 克混合物与足量B a (O H )2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体12.已知反应：2CH 3COCH 3(l)催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
《2011年高考全国卷理综(2)化学试题及答案WORD解析版》
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【解析】选D。
依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】选D。
钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应，A正确；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%【解析】选C。
依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。
9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)【解析】选A。
当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH＞7，而NaOH过量时，其pH也大于7，A错误；由电荷守恒关系式可知，B 正确；当pH=7时，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D 正确。
2011年高考试题——理综化学(新课标卷)解析版
年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）2011 理科综合化学能力测试本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。
生物部分对细胞、光合作用、生命活动调节、遗传、进化、生态和发酵工程进行了考查，与往年相比，考查的非选择题部分既有对基总体看来选择题的难度有所降低，考查的知识点更多。
覆盖面更大，但落脚点都在教材所考知识点虽看似在教材之外，也有对考生能力的考查，础知识的记忆，特别强调实验技能和开放性思维的考查，化学部分较好地考查了中学阶段的重点知识，之中。
28、26如第题。
26题；图表信息的分析能力，如第37题；创新思维的考查，如第分）120共第Ⅰ卷（选择题分。
合题目要求的。
126分，共6小题，每小题21本试卷共以下数据可供解题时参考： 14 N 12 C 1 H ：（原子量）相对原子质量S 23 Na 16 O 3264 Cu 40 Ca 35.5 Cl 6小题，每小题13一、选择题：本大题共分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列叙述正确的是7.23 分子NaCl个10×6.02中含有NaCl A.1.00mol 23 +中NaCl B. 1.00mol10×6.02×8的最外层电子总数为Na所有,-1 水中1.00L溶于58.5g NaCl溶液，可将NaCl的1.00L ,1.00mol.L欲配置C.金属钠23.0g、氯气（标准状况）22.4L，能产生NaCl熔融的58.5g 电解D. ；B答案：+项正确，B为离子晶体，物质中只存在阴、阳离子不存在分子；NaCl项中A解析：NA电解应NaCl的1mol项中D水为溶剂而不是溶液的体积；1.00L项中C个电子；8最外层为标况下的氯气。
2。
11产生评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。
的同分异构体共有（不考虑立体异构）CLHC分子式为8.115 种B.7 种A.6 种D.9 种C. 8 C 答案：H看成Cl解析：本题考查有机物同分异构体的找法，可以先把有要种，找HC，先找125一氯代物有三种；异戊烷CHCHCHCHCH有正戊烷HC再它的一氯代物有几种；3,2223125 ；C种，所以选8一氯代物有一种；共)C(CH一氯代物有四种；新戊烷)(CHCHCHCH4323223评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。
2011年全国高考化学试题解析
2011 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试第Ⅰ卷（选择题共 120 分）本试卷共21 小题，每题 6 分，共126 分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参照：相对原子质量（原子量）：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13 小题，每题6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7.以下表达正确的选项是6.02× 1023个 NaCl 分子NaCl 中含有B. 1.00mol NaCl 中 ,所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02× 1023C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的 NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D. 电解 58.5g 熔融的 NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、 23.0g 金属钠8.分子式为 C H Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）5 11A.6 种B.7 种C.8种D.9 种9.以下反响中，属于代替反响的是① CHCH=CH+Br2 CHBr3 2 2② CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2 O④ C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为 0.1mol · L-1 HF溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大的是+？（ HF）c（F -）A. c （ H）B. KC.D.（）c H11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni O+3H O=Fe（OH） +2Ni （ OH）22 3 2 2以下相关该电池的说法不正确的是．．．A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O3、负极为Fe--B.电池放电时，负极反响为 Fe+2OH-2e =Fe（ OH）2C.电池充电过程中，阴极邻近溶液的pH降低--D.电池充电时，阳极反响为 2Ni （ OH）2 +2OH-2e =Ni 2O3+3H2O12.能正确表示以下反响的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：+ + 2 FeS+2H=Fe2 +H SB. NH 4HCO3溶于过度的NaOH溶液中：- -2-+H2OHCO3 +OH=CO3c（H ）c（ HF）C.少许 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O- +SO2+H2O=C6H5 OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：2+ -CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2 +H2O13.短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数挨次增人。
2011年高考试题理综化学解析版
A ． 160mL B． 120mL
C． 100mL
二、非选择题 (本部分 3 题，共 31 分 )
C． 1 mol Fe 与足量 Cl 2 反应转移的电子数为 2N A
D ．1 mol
－1
L·
BaCl2 溶液中含有的氯离子数为
2N A
19．下列有关物质检验的实验结论正确的是
实验操作
现象
实验结论
A ． 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 B． 将某气体通入品红溶液中 C． 往某溶液中加入 KSCN 溶液 D． 往某溶液中加入淀粉试剂 20．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
化转换器，使它们发生反应生成
CO 2 和 N2。反应方程式为： 2CO ＋ 2NO2 催化剂 CO2＋
△
N 2，其中 NO 2 是
A ．氧化剂
B．还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
11．某溶液中存在大量的 Ba2＋、 Ag ＋、NH 4＋，该溶液中还可能大量存在的离子是
－
+－
Na Cl
B ．乙烯的结构式： H－ C＝ C－H
C 漂白粉 混合物
D 乙醇 电解质
C ．磷原子的结构示意图
D ．纤维素的化学式： (C6H 10O5)n
7．四氯化碳是重要的有机溶剂。下列关于四氯化碳的性质说法正确的是
A ．常温常压下为气体
B．密度比水小
C ．属于烃类化合物
D ．难溶于水
8．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（
生成白色沉淀 品红溶液褪色 显血红色 溶液呈蓝色
2011年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(山东卷,解析版)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（山东卷，解析版）【标准答案】D【详细解析】本题考查基本概念。
A选项中石油的分馏是物理变化，利用各组分沸点不同，分离液态的混合物，得到馏分也为混合物；B选项中Ba2+有毒，用硫酸钡做钡餐的原因是它难溶于水也难溶于强酸，所以不会使用中毒，而不使用碳酸钡做钡餐；C选项中两者互为同位素；D选项中胶体中分散质微粒直径是1nm—100nm，葡萄糖注射液是溶液，分散质粒子直径小于1nm，故正确。
11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素【标准答案】C【详细解析】本题考查核外电子排布、元素周期律和元素周期表的应用。
A选项直接举反例，F无正价，O最高出现的是+2（OF2中），无+6价，故错误；B选项据能量最低原理可知离核近，能量低，故B不对；C选项P、S、Cl同周期从左到右，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增加，得电子能力增强，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故正确；D 选项金属和非金属交界线从第IIIA 族开始，到0族终止（目前到第VIIA 族），无过渡元素，而且过渡元素全部是金属，故D 选项错误。
14.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中33()()().CH COO CH COOH OH c c c --不变 C.醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7吸氧腐蚀构成可逆电池，更不是原来的充电过程，故A 错误；B 选项电解的电量与电流强度和时间有关：Q=It,只要保持恒定电流，则据法拉第电解定律可知，通过的电量与析出的锌成正比，因而B 选项错误；电解（电镀）时通常是阴、阳离子分别同时在阳极和阴极放电，放电的速率与电流强度成正比，温度对离子的放电几乎无影响（若不是离子就另当别论了），故C 正确；D 选项中镀锌铁我们也称之为白口铁，镀层破损后，构成原电池，锌做活泼做负极被腐蚀，铁受保护（与轮船底的牺牲阳极的阴极保护法一样），如果镀锡铁（马口铁）破损，则由于铁比锡活泼，则铁被腐蚀，故D 选项表述错误。
2011年高考全国卷(理综化学部分)
2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）满分108分第Ⅰ卷（选择题共48分）相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35．5 Cr—52 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④7．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20%9．室温时，将浓度和体积分别为C1，V1的NaOH溶液和C2，V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O111．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+，SiO32-，Cl-，NO3- B．H+，NH4+，Al3+，SO42-C．Na+，S2-，OH-，SO42- D．Na+，C6H5O-，CH3COO-，HCO3-12． N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1 mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2011年高考试题——化学(全国卷)解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合测试化学试题解析6． 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④【答案】D【解析】在浓度相同的条件下，根据醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的事实判断醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚和乙醇不能使酸碱指示剂变色说明这两种物质的酸性很弱；苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇只能与钠反应，所以四种物质的酸性由强到弱的顺序是醋酸、碳酸、苯酚、乙醇。
酸性越强，pH 越小。
7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【答案】D【解析】甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以与银氨溶液反应得到银单质，D 项错误。
乙醇中含有羟基，可以与金属钠反应生成气体，而乙醚则不能，因此可以鉴别，A 项正确，高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的3—己烯，而不能氧化烷烃，B 项正确。
苯和溴苯均不溶于水，而苯的密度大于水，溴苯的密度小于，因此可以用水鉴别，C 项正确。
8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％【答案】C【解析】根据题意可知，发生反应的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol ，因此可得下列“三段式”： mol N 2 ＋ 3H 2 2NH 3初 2 8 0转 32 2 34 平34 6 34 在同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，因此平衡时氮气的体积分数等于其物质的量分数，即为%15%1003463434≈⨯++9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若7ph ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C.当pH=7时，若12v v =，则一定是21c cD.若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=【答案】A【解析】当NaOH 和CH 3COOH 按一定比例混合发生反应有三种情况：①若恰好完全反应，即c 1V 1=c 2V 2，生成物CH 3COONa 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。
2011全国高考新课标理综试卷化学部分 及答案
2011年高考化学试卷（全国新课标卷）1．（2011全国新课标）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠2．（2011全国新课标）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种3．（2011全国新课标）下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④4．（2011全国新课标）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.D.5．（2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O6．（2011全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O7．（2011全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
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2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。
10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O解析：依据2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。
11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-解析：碳酸的酸性大于硅酸，A项中SiO32-不能大量共存；C中的OH-和CO2反应；D中C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。
答案选B。
12．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子解析：一个H2O分子中含有10个质子，故18gH2O中含有的质子数为10N A，故A正确；金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2个，故12g金刚石中含有的共价键数应为2 N A，故B错误；46gNO2和N2O4混合气体中，不管46gNO2、还是46gN2O4是所含的物质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的原子总数都为3 N A，故C正确；1molNa与足量的O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子的物质的量必为N A个电子，故D正确。
13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误．．的是A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·Fe y Cr x O3中，3x=y解析：依据铬、铁元素反应前后的价态以及化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则，易知FeO·Fe y Cr x O3中的x、y的值相等且等于1，故D项错误；A、B、C项正确。
27．（15分）（注意：在试卷上作答无效．．．．．．．．）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：⑴①中反应的化学方程式为；⑵化合物I的电子式为，它的空间结构是；⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为；⑸E在I中燃烧观察到的现象是。
解析：该题有多处“题眼”。
依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60%。
知D为碳单质，A为氧气。
答案：⑴Al+ Fe2O3Fe+ Al2O3⑵⑶2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu )= 0.01mol，m(Cu )=0.64g.。
⑷2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2↑AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-⑸剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。
28．（15分）（注意：在试卷上作答无效．．．．．．．．）反应(△H＜0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：⑴反应的化学方程中a∶b∶c为；⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为；⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。
⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须．．标出A、B、C）。
解析：图像题的解答要看清图像的横、纵坐标所代表的意义，曲线的走势，然后结合原理分析作答。
⑴依据图示A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为1mol、3 mol、2 mol，故a∶b∶c=1∶3∶2。
⑵vⅠ(A)=(2.0－1.00)mol·L-1/20.0min=0.05 mol·L-1·min-1、vⅡ(A)=(1.00－0.62)/15.0 min=0.025 mol·L-1·min-1、vⅢ(A)=( 0.62－0.50) mol·L-1/10 min=0.012 mol·L-1·min-1。
故：vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)⑶由图可知αⅠ(B)=0.5、αⅡ(B)=1.14/3.00=0.38、αⅢ(B)=0.36/1.86=0.19，则Ｂ的平衡转化率最小的是αⅢ(B)，其值为0.19；⑷第一次平衡后A、B的浓度从平衡点开始降低，而C的物质的量浓度突然变为0，则平衡向右移动，此时采取的措施是将C从平衡混合物中液化分离出去。
⑸因为该反应为放热反应，故Ｔ２＜Ｔ３⑹第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：29．（15分）（注意：在试卷上作答无效．．．．．．．．）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
⑴下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易．．装置。
装置B、C、D的作用分别是：B ；C ；D 。
⑵在实验室欲制取适量的NO气体。
①下图中最适宜完成该实验的简易装置是（填序号）；③简单描述应观察到的现象。
解析：⑴气体制备一般包括四部分：发生装置、除杂净化装置、收集装置、尾气处理装置。
由于题中提到该装置是制取适量氯气的简易．．装置，所以B的作用是除去Cl2中混有的杂质气体HCl；C的作用是用排液法收集氯气；D的作用是吸收多余的氯气；⑵①由于NO可与空气中的氧气反应，故应用排水法收集，那么最适宜完成该实验的简易装置是Ⅰ。
③现象包括看到的、听到的、闻到的、触摸到的。
A处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。
30．（15分）（注意：在试卷上作答无效．．．．．．．．）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：⑴环戊二烯分子中最多有个原子共面；⑵金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；⑶下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；⑷已知烯烃能发生如下的反应：请写出下列反应产物的结构简式：⑸A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：。
解析：⑴依据乙烯分子6原子共平面的特点，环戊二烯分子中最多有9个原子共面；⑵依据金刚烷的结构，其分子式为C10H16，其分子中的CH2基团6个；⑶反应①的产物名称是1—氯环戊烷；反应②的反应试剂NaOH的醇溶液，反应条件是加热。
⑷由题目信息可知，双键碳上连有H原子的，经过反应后双键断裂可以生成醛基，则其反应产物的结构简式为⑸二聚环戊二烯的分子式为C10H12，其不饱和度为5，又A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，则A的分子必有苯环（4个不饱和度），另外还要有一个碳碳双键，则A所有可能的结构简式：。