沉淀溶解平衡课堂学案
《沉淀溶解平衡》 导学案
《沉淀溶解平衡》导学案一、学习目标1、理解沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。
2、理解溶度积的概念，掌握溶度积的表达式及意义。
3、能够运用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化。
二、知识梳理（一）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
例如：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)（二）沉淀溶解平衡的特征1、动：动态平衡，沉淀溶解和沉淀生成的过程仍在进行。
2、等：沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等。
3、定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。
4、变：当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。
（三）溶度积（Ksp）1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积。
2、表达式：对于沉淀溶解平衡：AmBn(s) ⇌ mAn+（aq) ＋nBm(aq)，Ksp ＝ An+mBmn。
3、意义：Ksp 的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小。
相同类型的难溶电解质，Ksp 越大，溶解能力越强。
（四）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：难溶电解质本身的性质。
2、外因：（1）浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动。
（2）温度：多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动；少数难溶电解质的溶解是放热过程，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动。
（3）同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。
（4）能反应的离子：向平衡体系中加入能与体系中某些离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。
三、沉淀的生成、溶解和转化（一）沉淀的生成1、方法（1）调节 pH 法：通过调节溶液的 pH，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。
（2）加沉淀剂法：向溶液中加入适当的沉淀剂，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。
2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。
3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。
4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。
五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。
3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。
5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。
2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。
沉淀溶解平衡学案
《第3节沉淀溶解平衡》学案学习目标固体的溶解平衡，能结合实例描述沉淀溶解平衡。
1、通过学习PbI22、能准确写出溶度积的表达式，能说出溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常溶数,溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解和生成过程进行分析，对生活中的一些相关问题进行解释。
学习重点：溶度积的含义，沉淀的溶解和生成学习方法：实验探究法，分组讨论法学习过程【复习回顾】1、①电离常数的定义②电离常数的意义是什么？③影响电离常数的因素有哪些？④影响弱电解质电离平衡的因素有哪些，如何影响？一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察 思考]90页取PbI的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。
尝试理解。
2小结：沉淀溶解平衡定义【巩固训练1】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2.难溶等于不溶吗？【问题探究1】1、沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征是什么？【总结】3、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因： ___________________________________________________________________ ②外因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【巩固训练2】1、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca 2+和HCO 3-，经反应形成石灰石外壳：Ca 2+ +2HCO3-CaCO 3↓ +CO 2↑+H 2O ，珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的定义及计算方法。
2. 能够运用沉淀溶解平衡原理分析实际问题，提高解决实际问题的能力。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和创新能力，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表示方法2. 溶解度积的定义及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在实际问题中的应用5. 溶解度表的应用三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 难点：溶解度积的计算方法及影响沉淀溶解平衡的因素。
四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件，生动展示沉淀溶解平衡的微观过程。
3. 进行实验演示，让学生直观感受沉淀溶解平衡的变化。
4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的沉淀现象，引发学生对沉淀溶解平衡的好奇心，激发学习兴趣。
2. 新课导入：介绍沉淀溶解平衡的概念及表示方法。
3. 知识讲解：讲解溶解度积的定义及计算方法。
4. 案例分析：分析实际问题，运用沉淀溶解平衡原理进行解答。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学策略与评价1. 教学策略：情境创设：通过生活实例或实验现象，让学生感知沉淀溶解平衡的存在。
问题解决：设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识进行分析与讨论。
互动交流：鼓励学生提问、发表见解，促进师生之间的思想碰撞和智慧共享。
实践操作：组织学生进行实验操作，观察沉淀的与溶解过程。
2. 评价策略：课堂提问：检查学生对沉淀溶解平衡概念和溶解度积计算方法的掌握程度。
3.4.1 沉淀溶解平衡原理 学案3
第1课时沉淀溶解平衡原理学习目的1．理解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规那么判断沉淀的产生、溶解。
知识梳理1．沉淀溶解平衡原理(1)溶解度不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差异很大，有的溶解度很大，像NaCl、KCl、NaOH等，我们称其为或是易溶物。
有的溶解度较小，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01 g到1 g之间，我们通常把它们称作物质，有的溶解度很小，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01 g，我们通常把它们称作物质。
这几者的关系如下表所示：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl 的外表溶入水中；另一方面，溶液中的离子受AgCl外表正、负离子的吸引，回到AgCl的外表析出形成沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当时，即到达溶解平衡状态。
如AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl Ag＋＋Cl－。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反响不能完全进展到底。
难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将称为难溶电解质。
对于常量的化学反响来说，0.1 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反响生成难溶电解质，可以认为反响完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。
(3)溶解平衡特征①“动〞——。
②“等〞——。
③“定〞——。
④“变〞——。
(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因：难溶物质本身性质，这是决定因素。
②外因：浓度：加水稀释，平衡向方向挪动，但不变。
温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向挪动。
同离子效应：向平衡体系中参加一样的离子，使平衡向方向挪动。
其他：向平衡体系中参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向方向挪动，但不变。
3.4.1：沉淀溶解平衡学案
《第四单元沉淀溶解平衡》学案【教学目标】①关注难溶电解质在水溶液中的化学行为。
②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。
③理解K SP的含义及初步应用。
【教学重点】难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。
【教学难点】通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。
【教学过程】【活动与探究】（1）向盛有3ml0.1mol/LNaCl溶液的试管a中加入1滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，静置一段时间。
（2）将实验（1）中的试液分置于两支试管中，向其中一支试管a继续滴加少量0.1mol/LAgNO3溶液，向另一支试管b滴加少量0.1mol/L KI溶液，观察对比实验现象。
（3）再向试管b中滴加少量0.1mol/LNa2S溶液，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因。
试管试管a②试管【问题思考】①AgCl、BaSO4等属于难溶解物。
那么它们在水中是否完全不溶解？②依据电解质在水中的溶解度不同，可将电解质分为哪几类？一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）（设沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2）v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21、概念：在一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成时，溶质的离子与固态物质之间建立，叫做沉淀溶解平衡。
注：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
2、沉淀溶解平衡的特征①②③④【问题思考】写出AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的平衡常数表达式3、溶度积常数：（简称溶度积）A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)(1) 表达式【课堂练习1】请写出BaSO4 、Cu(OH)2 、Ag2S 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式。
(2) 意义①K sp只与和难溶电解质的有关。
②溶度积和溶解度的值都可以反映物质的能力。
沉淀溶解平衡学案
【学习目标】1．沉淀溶解平衡方程式的书写。
2．溶度积常数的计算以及利用溶度积阐述进行溶解度等问题的计算。
3．沉淀溶解平衡的简单运用。
【自主学习】1．电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。
一般说20℃时，溶解度介于为微溶，小于的为难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。
AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。
那么他们在水中是否完全不溶解？。
2．如下对“难溶”的理解正确的是（）A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的。
B．难溶就是绝对不溶。
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质。
D．如果向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全。
3．溶解度的定义：。
符号：。
单位：。
通常物质的溶解度随温度升高而。
但物质的溶解度随温度升高而。
溶解度怎样转化为物质的量浓度？（稀溶液，设溶液体积由溶剂决定）4．除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是：将样品溶于蒸馏水，加入过量，然后加过量，过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发（或调PH为中性）。
【合作交流】一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s） Ag+（aq） + Cl—（aq）沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21．沉淀溶解平衡概念：注意：①此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
②较易溶的物质在饱和溶液与未溶解的固体之间也存在沉淀溶解平衡。
2．沉淀溶解平衡的特征：①②③④⑤写出AgCl（s） Ag+（aq） + Cl—（aq）的平衡常数表达式此平衡常数即溶度积常数。
3．溶度积常数：（简称溶度积）对于固体溶解过程： A m B n（s）mA n+（aq）+nB m-（aq）溶度积符号为：；表达式：①溶度积的大小反映了②溶度积受什么影响请写出Cu(OH)2 、BaSO4 、CaCO3 、Al(OH)3 、CuS的沉淀溶解平衡、溶度积K sp表达式：判断正误：K sp越大，物质溶解度越大。
沉淀溶解平衡——课堂导学案
高三化学沉淀溶解平衡一轮复习导学案（探案）五莲中学李振光2023年3月【学习目标】1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述2.能通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念，能写出溶度积的表达式。
知道溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3.能运用溶度积和平衡移动的观点对溶液中沉淀的生成、溶解进行理论和过程分析，能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
4.提升“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学态度和社会责任”等的化学学科核心素养。
【复习过程】【引言】利用X射线对钡元素穿透能力较差的特性，医学生在进行消化系统的X射线透视时，常采用钡盐作为内服药剂，而Ba2+有剧毒，因此选择钡餐药剂应选择难溶性的钡盐，试用溶解平衡理论解释，为何BaSO4和BaCO3均难溶于水，钡餐药剂选择了BaSO4而不是BaCO3呢？【任务1】观察图片，思考下列问题：（1）为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?（2）探究一、影响难溶电解质沉淀溶解平衡的外因BaCO3(s) Ba2+ (aq)＋CO32-(aq) ΔH＞0（3）钡金属中毒如何解毒？当体液中c(Ba2+)<1×10-5mol•L-1时，几乎不会对身体造成影响，5 %的Na2SO4溶液中c(SO42-)=0.35mol/L，试着通过计算解释为什么Ba2+中毒可服用5 %Na2SO4溶液解毒。
已知常温下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2•L-2小结1影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素(1) 内因：(2) 外因:浓度：加水：同离子效应：反应离子：生活小妙招：1.吃糖为何会出现龋齿？2.为什么医生建议使用含氟牙膏呢？注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏！【任务2】难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
沉淀溶解平衡的计算学案
沉淀溶解平衡的学案一、溶度积和溶解度之间的关系例 1 已知Ksp,AgCI= 1.56 10-10, Ksp,Ag2CrO= 9.0 10-12，试求AgCI 和A@CrC4的溶解度(用g/L表示)例2、把足量的AgCI放入1L 1 .0 mol /L的盐酸溶液中溶解度是多少？( g/L )二、溶度积规则例1、下列情况下，有无CaCO沉淀生成？( KspCaCO=2.8 10-9)(1)往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCb和NaCO;(2)改变CaCl2和NaCO的浓度为1.0 mol /L 呢?三、沉淀溶解平衡的应用一般认为沉淀离子浓度小于1.0 x 10-5 mol/L时，则认为已经沉淀完全1、沉淀的生成例1、向1.0 x 10-3 mol L-1的&CrC4溶液中滴加AgNG溶液,求开始有Ag^CrQ沉淀生成时的[Ag+] =? CrQ f沉淀完全时,[Ag +]= ?例2、向0.1 mol L-1的ZnCL溶液HS气体至饱和时(H2S的浓度为0.1 mol L-1)，溶液中刚有ZnS沉淀生成，求此时溶液的[H+] = ?2、沉淀的溶解例1:如果溶液中Fe3+和Mg+的浓度均为0.10 mol /L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg+不沉淀的pH条件是什么？课堂练习:1. 下列说法中正确的是()A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCI(s)Ag +(aq) + Cl _(aq)，往其中加入少量NaCI粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)> K Sp(AgI)D. 硬水中含有较多的Ca2*、M C2+> HCO、SO「，加热煮沸可以完全除去其中的2+ 2+Ca 、Mg2. 下列说确的是()A. 向N Q SQ溶液中加入过量BaCl2溶液，则SCf沉淀完全，溶液中只含B『+、Na +和C「，不含S Q「B. 心小的物质的溶解能力一定比K sp大的物质的小C. 为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀fSQ代替来洗涤BaSQ沉淀D. 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好3 .硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
高中化学选择性必修1专题33.4.1沉淀溶解平衡原理学案
第四单元沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理明课程标准扣核心素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解其影响因素。
2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
变化观念与平衡思想：能从不同视角认识沉淀溶解平衡。
证据推理与模型认知：能识别沉淀溶解平衡并能用化学平衡的观点认识沉淀溶解平衡，建立相应的认知模型。
沉淀溶解平衡及其特征按照如下步骤进行实验：1．将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有少量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。
2．从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。
请仔细观察实验现象，并分析产生此实验现象的原因。
[问题探讨]1．实验中观察到的实验现象是什么？提示：PbI2固体溶于水后得到PbI2的饱和溶液，静置后，可观察到烧杯底部有黄色固体，上层清液为无色。
取2 mL 上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀。
2．如何解释上述实验现象？提示：PbI2尽管难溶，但在水中仍有极少量的溶解，溶解后溶液中存在Pb2＋、I－，取少量清液于试管中，滴加AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋I－===AgI↓，产生黄色沉淀。
3．25 ℃时，PbI2溶于水建立了沉淀溶解平衡，请用图像表示这一过程。
提示：1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子结合形成沉淀的速率相等时，离子的沉积与难溶电解质的溶解达到平衡状态，溶液中对应的离子浓度、难溶电解质的量不再改变，我们把这种平衡叫做沉淀溶解平衡。
2．沉淀溶解平衡的建立(以PbI2固体的沉淀溶解平衡为例)一定温度下，PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I－离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2＋和I－又有部分结合形成固体沉淀下来。
当这两个过程的速率相等时，Pb2＋和I －的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2＋和I－的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI2的饱和溶液，这时达到沉淀溶解平衡状态。
《沉淀溶解平衡》第1课时学案
第3节沉淀溶解平衡学案【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积K SP的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化的过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关的实验的现象以及生活中的相关问题进行解释。
4、掌握简单的利用K SP的表达式计算溶液中相关离子的浓度。
第一课时【复习】1、在初中，根据溶解度把物质分为、、和四种情况。
这四类物质在常温下的溶解度最小分别是多少？2、不溶于水的物质是否就是绝对不溶？在水溶液中是否存在溶解的溶质成分与未溶解的溶质成分之间的溶解平衡？根据是什么？3、将一块事先仔细观察的不规则的氯化钠固体放入氯化钠的饱和溶液中，填写下列情况采取措施固体氯化钠质量固体氯化钠外形温度、水量不变加热浓缩后恢复原温冷冻降温滴加少量盐酸温度不变加水以上事实说明：物质放入溶剂中，存在和两个互为可逆过程。
当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质在溶解；当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质在结晶析出；当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质处于溶解平衡状态。
可见，溶解平衡也是化学平衡，具有化学平衡、电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用原理加以解释。
【新授】一、沉淀溶解平衡与溶度积㈠溶解平衡1、CaCO3、FeS、Mg(OH)2是否是电解质？一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
2、阅读课本P94【观察·思考】现象：。
结论：。
化学方程式：解释现象：3、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：⑴_____ __ ___⑵______ ________⑶_ ________⑷_ ⑸。
沉淀溶解平衡学案
《沉淀溶解平衡》学案2006年9月30日[考纲要求]：了解沉淀溶解平衡、沉淀转化的本质[知识回顾]：1．溶解度（固体）定义：2．划分难溶物质、微溶物质、可溶物质、易溶物质的标准是3．水垢的主要成分是写出其形成的化学方程式4．碳酸钙、硫酸钡是电解质吗? 是强电解质还是弱电解质? 原因是5．请列举影响化学平衡常数的因素[课本内容]：一、沉淀溶解平衡与溶度积1．沉淀溶解平衡当和离开固体表面进入溶液的速率，与进入溶液的Pb2+ 和I-在固体表面沉积的速率相等时，Pb2+和I-的与碘化铅固体的达到平衡状态，我们把这种平衡状态叫做平衡，试写出此过程的沉淀溶解平衡方程式2．溶度积：(1)沉淀溶解平衡的平衡常数叫或，通常用表示。
写出碘化铅悬浊液沉淀溶解平衡溶度积的表达式(2)K sp反映了物质在水中的能力。
对于相同的电解质，K sp的数值越，电解质在水中的溶解能力越强。
3．影响沉淀溶解平衡常数的因素(1)沉淀溶解平衡和化学平衡常数一样，K sp只与难溶电解质的和有关，而与的量和溶液中的浓度无关；(2)溶液中的变化只能使平衡移动，并不改变。
二、沉淀溶解平衡的应用1．总结对比浓度商与溶度积判断沉淀的生成与溶解(1)(2)(3)2．如果误将可溶性钡盐(如氯化钡、硝酸钡等)当做食盐或纯碱食用，会造成中毒。
中毒患者应尽快用溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出。
试根据沉淀溶解平衡来分析洗胃的原因?3、沉淀的转化沉淀的转化就是由一种转化为另一种的过程。
（1）ZnS(s)转化为CuS(s)硫化锌是一种难溶于水的色固体，硫化铜为难溶于水的色固体。
写出两者沉淀溶解平衡方程式及溶解度表达式ZnS(s) ,K sp＝＝1.6×10-24mol2·L-2CuS(s) ,K sp＝＝6.3×10-36mol2·L-2ZnS与CuS的比相同，因此可以用K sp比较它们的溶解能力。
由于K sp（CuS）K sp（ZnS），所以CuS的溶解能力要比ZnS 很多。
沉淀溶解平衡教学设计(共5篇)
沉淀溶解平衡教学设计〔共5篇〕第1篇：“沉淀溶解平衡”(一)教学案例解读“沉淀溶解平衡”〔一〕教学案例1教学思路沉淀溶解平衡的知识是《化学反响原理》中继化学平衡，电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容，所以可以采用知识迁移的方法引导学生自己理解和总结，进步学生自主学习和知识迁移的才能。
此外，本课的知识又与生活、消费和科学研究有非常严密的联络，所以为了更好的检验新知识落实的效果，教学中我以消费生活中的一些现象为载体，创设问题情景，学生在分析^p 问题的过程中，不但理解了沉淀溶解平衡的原理，而且进步了综合运用知识的才能，感受到了学以致用的良好效果，体验到了学习化学的重要性。
2教学过程 2.1引入阶段［引入］：展示一瓶PbI2悬浊液。
(吸引学生的注意力，快速进入上课状态) ［师］介绍：PbI2是一种难溶性盐，颜色为黄色。
［问］过滤后，上层清液中有I-存在吗？设计实验验证你的结论。
［学生活动］：讨论，并设计实验方案验证结论。
结论：上层清液中有I-存在。
方案：取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液。
假设有黄色沉淀生成，那么说明上层清液中含有I-。
［学生活动］：请学生做演示实验。
(实验结果明显，说明上层清液中含I-。
) 2.2知识预备阶段［师］：总结：实际上，难溶物质在水中还是有一定的溶解度，只是相对来说比拟小。
所以根据物质溶解性不同，可分为易溶，可溶，微溶和难溶。
而PbI2那么属于难溶性盐。
［投影］：［过渡］：既然难溶物在水中仍有少量的溶解。
如：在25℃时，AgI的溶解度为2.1×10-7g，能不能说浓度到达饱和后溶解是就停顿了呢？［讨论］：难溶物在水中饱和后，溶解是不是就停顿了，请从平衡的角度考虑分析^p 。
2.3新课知识落实——知识迁移与总结阶段［学生活动］观点：饱和后，溶解没有停顿，只是在溶解的同时，又有PbI2固体析出，保持一种动态平衡。
［师］请大家结合课本，理解什么是沉淀溶解平衡。
沉淀溶解平衡学案1
第三节沉淀溶解平衡[课标解读][知识再现]一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指在一定温度下，的饱和溶液里的速率和的速率相等，溶解达到平衡状态。
（2）溶度积：的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
（3）溶度积的影响因素：溶度积只是的函数。
（4）溶度积的意义：K sp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时，的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成（1）在难溶电解质溶液中，当Q c K sp时，就会有沉淀生成。
（2）当Q c K sp时，就会使沉淀溶解。
2、沉淀的转化沉淀转化的实质是的移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化趋势就越的。
[重难点精讲]知识点1 难溶电解质的溶解平衡1、溶解平衡的建立在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量的Ag+和Cl-脱离的表面溶于水中，AgCl(s)→Ag+ (aq)+ Cl- (aq)；另一方面溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀：Ag+ (aq)+ Cl- (aq)→AgCl(s)，在一定温度下，当上述两个相反过程的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，建立如下的动态平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl- (aq)2、沉淀溶解平衡的特征：沉淀溶解平衡是动态平衡，具有动态平衡的所有特征。
（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
（2）“等”——v（溶解）= v（沉淀）。
（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶性电解质本身的性质，这是决定性的因素。
（2）外因①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。
②温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。
高中三年级化学《沉淀溶解平衡》优质学案
《沉淀溶解平衡》学案【学习目标】1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的特点。
的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
3.掌握KSP4.了解运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
【课前预习】一．沉淀溶解平衡1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下,一定量的溶剂里__________________的溶液叫饱和溶液。
2.固体物质的溶解度：在一定温度下,某固态物质在________________达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
3.沉淀溶解平衡的概念(1).定义: 一定温度下，当沉淀________________________________相等时，形成了电解质的饱和溶液，我们把这种平衡状态称为沉淀溶解平衡.意义：表示：一方面，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面(2).沉淀溶解平衡的表示方法：AgCl（S) ________________注意：不表示电离平衡。
电离方程式：AgCl ________________(3).难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征.特征： ___________________________________________(4).影响沉淀溶解平衡的条件：①内因： ____________________②外因：______________________________二．沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为___________________的乘积，为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用______表示，有单位。
2、表达式：例如：Mg(OH)(s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq)225℃ Ksp =3.影响因素：a.溶度积的大小与_______和_______有关，与沉淀的量无关。
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第3节沉淀溶解平衡课堂学案
第一课时
2008-12-12
【学习目标】
1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积表达式
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉
淀转化的本质并能够对生活中的一些相关问题进行解释。
【重点】溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质
[预习检测]
1、有关溶度积K sp说法正确的是（）
A. K sp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关
B．K sp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关
C．当溶液中离子的浓度改变时，K sp也随之改变
D．对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp值越大，电解质在水中的溶解能力越强
2、写出BaSO4 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积K SP表达式：BaSO
4
Al(OH)
3
【课堂导学】本环节得分
【观察、思考】P90
1．（1）现象，说明了，结论
（2）描述PbI2达到沉淀溶解平衡的过程
2.难溶电解质A m B n的沉淀溶解平衡可表示为：_____________________
K sp=______________________________
3.有人认为K sp越小，其物质的溶解度越小，你认为正确吗？
一、沉淀溶解平衡：
1、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
【练习】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
E.向硫酸钡饱和溶液中加水，K sp增大
【问题探究】
对于平衡:AgCl Ag+ + Cl- 若改变条件，对其有何影响
改变条件平衡移动方向C（Ag）C（Cl）
升温
加水
加AgCl（s）
加NaCl（s）
加AgNO (s)
2、影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因：______________________________________
②外因：
〖巩固训练1〗
在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体
二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp
1、溶度积Ksp 有单位
2、表达式：例如：PbI 2(s) Pb 2+
+ 2I
-
25℃Ksp =
〖巩固训练2〗请写出AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式
3、溶度积性质：
a.溶度积(Ksp )的大小与_________和_________有关，与沉淀的量无关。
b. Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。
相同类型的难溶电解质的
Ksp越小，溶解度_________________，越难_____________。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:
三、沉淀溶解平衡的判断
浓度商Q与溶度积K sp的相对大小怎样影响溶解平衡的？
Q＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀。
Q＝K SP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。
Q＜K SP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。
以上规则称为溶度积规则。
沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化
[当堂检测] 本环节得分
1、下列叙述中正确的是（）
A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
2、向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则C(I-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同) （2）若改加更多的AgI，则C(Ag+)将___________
（3）若加入水，则C(I-)______
3．含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag++Cl－在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10 mol2·L－2。
现将足量的氯化银分别放入：①100ml蒸馏水中②100ml0.2 mol·L－1 硝酸银溶液③100ml0.1mol·L－1的氯化铝溶液④100ml0.1mol·L－1的盐酸溶液中。
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是。
（填序号）
【课后作业】1、先重复自学本课时内容，后完成课本97页1、2（答案小组讨论整理完成）
2、自学《沉淀溶解平衡的应用》
附：化学课堂教学小组合作评价标准
竞争，是一种个性的张扬，敢于竞争，是强者的魅力之所在。
课堂就是我们学生竞争的舞台，是展现自我风采的舞台，欢迎所有同学积极参与到“小组合作”课堂中来！
1、预习学案完成认真情况，每组得5---1分；（老师检查）
预习检测、当堂检测，组内成员全作对，得1分。
2、课堂上小组合作回答正确加1分，不正确不得分，转入抢答，哪个小
组正确得一分。
（每个小组均有一次机会）
3、课堂上获得抢答机会并正确得一分，不正确不扣分。
4、通过总分评选“优秀学习小组”。
同学们，我们作为学习合作小组的一员，我们就应该为我们的小集体积极努力学习，为它争光！我们的班集体也会因我们的努力而优秀！
试试看，你会做的很好！。