沉淀溶解平衡课堂学案

第3节沉淀溶解平衡课堂学案

第一课时

2008-12-12

【学习目标】

1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述

2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积表达式

3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉

淀转化的本质并能够对生活中的一些相关问题进行解释。

【重点】溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质

[预习检测]

1、有关溶度积K sp说法正确的是（）

A. K sp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关

B．K sp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关

C．当溶液中离子的浓度改变时，K sp也随之改变

D．对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp值越大，电解质在水中的溶解能力越强

2、写出BaSO4 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积K SP表达式：BaSO

4

Al(OH)

3

【课堂导学】本环节得分

【观察、思考】P90

1．（1）现象，说明了，结论

（2）描述PbI2达到沉淀溶解平衡的过程

2.难溶电解质A m B n的沉淀溶解平衡可表示为：_____________________

K sp=______________________________

3.有人认为K sp越小，其物质的溶解度越小，你认为正确吗？

一、沉淀溶解平衡：

1、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

【练习】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

E.向硫酸钡饱和溶液中加水，K sp增大

【问题探究】

对于平衡:AgCl Ag+ + Cl- 若改变条件，对其有何影响

改变条件平衡移动方向C（Ag）C（Cl）

升温

加水

加AgCl（s）

加NaCl（s）

加AgNO (s)

2、影响沉淀溶解平衡的因素：

①内因：______________________________________

②外因：

〖巩固训练1〗

在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）

A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体

C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体

二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp

1、溶度积Ksp 有单位

2、表达式：例如：PbI 2(s) Pb 2+

+ 2I

-

25℃Ksp =

〖巩固训练2〗请写出AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式

3、溶度积性质：

a.溶度积(Ksp )的大小与_________和_________有关，与沉淀的量无关。

b. Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的

Ksp越小，溶解度_________________，越难_____________。

如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:

三、沉淀溶解平衡的判断

浓度商Q与溶度积K sp的相对大小怎样影响溶解平衡的？

Q＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀。

Q＝K SP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。

Q＜K SP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。

以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化

[当堂检测] 本环节得分

1、下列叙述中正确的是（）

A．溶度积大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

2、向含有AgI的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则C(I-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同) （2）若改加更多的AgI，则C(Ag+)将___________

（3）若加入水，则C(I-)______

3．含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag++Cl－在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10 mol2·L－2。现将足量的氯化银分别放入：①100ml蒸馏水中②100ml0.2 mol·L－1 硝酸银溶液③100ml0.1mol·L－1的氯化铝溶液④100ml0.1mol·L－1的盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是。（填序号）

【课后作业】1、先重复自学本课时内容，后完成课本97页1、2（答案小组讨论整理完成）

2、自学《沉淀溶解平衡的应用》

附：化学课堂教学小组合作评价标准

竞争，是一种个性的张扬，敢于竞争，是强者的魅力之所在。

课堂就是我们学生竞争的舞台，是展现自我风采的舞台，欢迎所有同学积极参与到“小组合作”课堂中来！

1、预习学案完成认真情况，每组得5---1分；（老师检查）

预习检测、当堂检测，组内成员全作对，得1分。

2、课堂上小组合作回答正确加1分，不正确不得分，转入抢答，哪个小

组正确得一分。（每个小组均有一次机会）

3、课堂上获得抢答机会并正确得一分，不正确不扣分。

4、通过总分评选“优秀学习小组”。

同学们，我们作为学习合作小组的一员，我们就应该为我们的小集体积极努力学习，为它争光！我们的班集体也会因我们的努力而优秀！

试试看，你会做的很好！