浙江高考实验化学抽滤操作

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高考化学实验专题二：物质的结晶、洗涤和干燥

热、干燥HCl气体 FeCl3固体
（4）像Na2SO3、FeSO4·6H2O等晶体在干燥过程中不仅要考虑分解、水解等，还要考虑防止被空气中的氧气氧化而变质。一般是在热的惰性气体中干燥。（5）减压（低温）干燥（热稳定性差）（6）在干燥器中干燥
普通干燥器
真空干燥器
练习
1.【2022湖南卷T15】
A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3·9H2O均匀地分散在液氨中 B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成
C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2 D．产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
4.【2022甲卷T27】
硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 ____防_止__滤__液_冷__却___。过滤除去的杂质为___重__金__属_硫__化__物____。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_温__度__降_低__至__室_温__________________。
实验专题二：物质的结晶、洗涤和干燥
一、结晶
1.蒸发结晶:通过加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为过饱和溶液，继续加热使溶质析出。蒸发结晶一般适用于溶解度受温度影响不大的物质，常见的是NaCl。仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网
方法/步骤
步骤1：安装好装置。注意：调节蒸发皿高度，以便利用酒精灯外焰加热。
防止温度下降，目标溶质提前结晶析出
三、洗涤

浙江省高考化学选考实验制备大题化学实验操作专练

4．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。装置如下图。
（1）实验步骤：
先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为____________________（填序号）。
【解析】试题分析：(1).滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强保持一致；冷凝管中的冷凝水应低进高出；(2)根据装置图回答仪器X的名称；反应生成的氯化氢易溶于水；(3) Na2CO3溶液与盐酸反应；碳酸钠可溶于水；(4)联苄的沸点是284℃；(5)120mL苯（密度0.88g/mL）的物质的量为120×0.88÷78=1.35mol，10.0mL 1，2-二氯乙烷的物质的量为10.0×1.27÷99=0.1283mol，根据苯、1，2-二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，根据1，2-二氯乙烷的物质的量计算联苄的理论产量；
（5）制备反应的主要化学方程式为_________________________________________。
（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施__________________________________。
【答案】③①④②⑤增大反应物接触面a无水硫酸铜检验装置中的水蒸气是否除尽将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管；防止冷却时，烧碱溶液或水蒸气倒吸入锥形瓶中N2冷凝管末端没有TiCl4液滴继续滴下TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO在装置末端ｃ出口处，放一盏点燃的酒精灯
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。

实验室过滤的步骤

实验室过滤的步骤实验室是进行科学研究和实验的重要地方，在许多实验中，过滤是一个常见的步骤。

过滤可以帮助分离固体与液体的混合物，去除杂质，或分离不同颗粒大小的物质。

下面将介绍实验室过滤的步骤。

步骤一：准备所需材料和设备在进行实验室过滤之前，需要准备所需的材料和设备。

通常需要的材料包括过滤纸、滤膜、滤瓶、滤底漏斗、漏斗支架等。

同时，需要确保设备和用具的清洁和无杂质。

步骤二：选择合适的过滤纸或滤膜根据实验的需求和样品特性，选择合适的过滤纸或滤膜。

过滤纸的选择应考虑到颗粒的大小、溶液的性质和流速等因素。

滤膜通常用于对微小颗粒或微生物的过滤，可以根据所需过滤的尺寸选择合适的滤膜。

步骤三：准备过滤装置将滤纸或滤膜放置在合适的滤底漏斗或滤膜架上。

确保滤纸或滤膜贴合漏斗或架子，没有空隙或松动的情况。

如果使用滤膜，需事先将滤膜润湿，以确保过滤的顺利进行。

步骤四：装入样品并开始过滤将要过滤的样品缓慢倒入滤底漏斗或滤膜上，并逐渐增加流速。

过滤过程中要避免剧烈搅拌或过快的倒入样品，以免破坏滤纸或滤膜，导致过滤效果不佳。

当样品完全过滤完成后，停止滤液的倒入。

步骤五：收集过滤液在过滤的过程中，需要使用滤瓶或其他收集容器来收集滤液。

确保收集容器的清洁，并避免产生二次污染。

可以使用橡胶塞或螺纹盖等方式封闭收集容器，防止外界杂质的进入。

步骤六：处理残留物或固体当滤液完全收集后，会在滤纸或滤膜上留下固体残留物。

可以将滤纸或滤膜取出，按照实验要求进行后续处理，如称重、烘干或进一步分析。

步骤七：清洗和保养设备实验室过滤结束后，需要对使用的设备进行清洗和保养，以确保下一次使用时的准确性和可靠性。

可以使用适当的溶剂和工具清洗滤底漏斗、滤膜架和其他相关设备，然后晾干或烘干，妥善存放。

以上就是实验室过滤的步骤。

通过正确的过滤操作，可以有效分离混合物，并得到所需的滤液。

实验室过滤是科研工作中常见的一项技术操作，掌握好过滤的步骤和技巧，能够提高实验效果和数据的准确性。

浙江省高中化学学考选考——实验基本操作知识点

考点一常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器 (1)直接加热的仪器 ①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。

b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。

②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。

③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。

(2)间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。

②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。

③锥形瓶：滴定时液体不超过容积的12。

2．常用分离、提纯仪器3．常用的计量仪器完成下列空白(1)仪器A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL 。

特别提醒 (1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选50 mL 量筒。

(2)仪器B 的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。

(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO 4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。

(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。

用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO 4溶液)。

(5)仪器E 的名称：托盘天平。

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度：0.1 g 。

(6)仪器F 的名称：温度计。

①测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。

考点二常见的实验基本操作1．药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。

抽滤法过滤的操作方法

抽滤法过滤的操作方法
抽滤法是一种常见的过滤操作方法，它主要通过抽取特定的物质或成分，并将其与其他物质或成分分离。

下面是抽滤法的一般操作步骤：
1. 准备过滤设备：选取合适的过滤器或纸，放置在漏斗或过滤器架上，并将接收容器放在过滤器下方，以接收过滤液。

2. 准备悬浊液：将需要过滤的混合物（悬浊液）倒入漏斗或过滤器中。

3. 过滤操作：缓慢倒入悬浊液，让其通过过滤器。

可以使用玻璃棒或玻璃棒尖轻轻搅动悬浊液，以促使液体更快地通过过滤器。

4. 收集过滤液：过滤液会通过过滤器，流入接收容器中。

确保接收容器足够大，以避免液体溢出。

5. 清洗和回收：将过滤后残留在过滤器上的固体残渣用适量的溶剂或水清洗，并转移到另一容器中。

如果固体残留物有价值，则可以进行回收利用。

6. 处理废液：将接收容器中的废液进行适当处理，以避免对环境造成污染。

需要注意的是，抽滤法适用于将悬浊物从溶液中分离出来的情况，但不适用于将溶解物从溶液中分离出来的情况。

对于溶解物的分离，需要使用其他的分离方法，
如蒸发、结晶等。

同时，在进行抽滤操作时，需要根据实际情况选择合适的过滤器类型和过滤器孔径，以确保有效分离目标物质。

化学物质的分离和纯净化方法及其在实验中的操作技巧

化学物质的分离和纯净化方法及其在实验中的操作技巧化学物质的分离和纯净化是化学实验和工业生产中的常见需求。

通过使用合适的方法和技巧，我们可以有效地将混合物中的目标化学物质分离出来，并得到高纯度的产物。

本文将探讨一些常用的化学物质分离和纯净化方法，并介绍在实验中的操作技巧。

一、过滤法过滤法是一种常见的物质分离方法，适用于分离固体和液体的混合物。

常用的滤纸过滤和玻璃纤维滤纸过滤是两种常见的过滤方法。

操作技巧：1. 准备适合的滤纸或玻璃纤维滤纸，贴合滤纸到漏斗内壁，使其与漏斗形成完全贴合的状态。

2. 将混合物缓慢倾倒到滤纸上，避免溅出。

3. 为了彻底分离目标物质，可以用适量的清洗溶液沿滤纸缓慢冲洗滤液。

二、蒸馏法蒸馏法适用于分离液体混合物中挥发性成分和非挥发性成分的分离。

常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏。

操作技巧：1. 在烧瓶中装入混合物，插入适当的蒸馏装置，如蒸发装置和冷凝管。

2. 控制加热源的温度，在适当的温度下蒸发挥发性成分，通过冷凝管收集纯净产物。

三、结晶法结晶法适用于溶质与溶剂之间的溶解度差异较大的情况。

通过控制溶液的温度和浓度，使溶质逐渐析出晶体，从而实现纯净化分离。

操作技巧：1. 将混合物溶解在适量的溶剂中，通过加热搅拌使溶质充分溶解。

2. 控制冷却速率，使溶质缓慢结晶。

可以通过温度计监测溶液温度。

3. 使用适当的过滤装置将晶体和母液分离。

4. 重复结晶过程，可以提高产物的纯净度。

四、离心分离法离心分离法适用于分离混合物中的固液或液液成分。

通过离心机的高速旋转，可以使不同密度的物质在离心力的作用下分层分离。

操作技巧：1. 将混合物注入离心管中。

2. 调整离心机的速度和离心时间，使不同成分分层分离。

3. 轻轻取出离心管，分离上层或下层的目标物质。

综上所述，化学物质的分离和纯净化可通过多种方法实现。

在实验操作中，准确掌握各种方法的技巧和步骤是确保分离效果和纯净度的关键。

此外，在选择适当的实验装置和工具时，要注意其材质的耐腐蚀性和适应性，以避免干扰实验结果。

2023高考化学实验：常用去除杂质10种方法

2023高考化学实验：常用去除杂质10种方法
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2023高考化学实验：常用去除杂质10种方法
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法〔结晶和重结晶〕：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屡次蒸馏的方法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

浙江高考化学实验基本操作

二、化学实验基本操作①固体、液体试剂的取用。

②试剂的存放。

③试纸的使用（石蕊试纸、pH试纸、淀粉—KI试纸、醋酸铅试纸等。

）④仪器的洗涤、成套仪器的连接、装置气密性检验。

⑤溶液的配制（一定质量分数、物质的量浓度）⑥加热1、常见药品的取用原则：粉状不沾壁，块状防漏底；液体防污染，标签防腐蚀。

没有指明用量即为最小量：固体只要盖满试管的底部；液体取1mL～2mL。

三忌：不能用手拿，不要用鼻闻，不得用嘴尝。

（1）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

有些块状的药品可用镊子夹取。

一定量用托盘天平称取。

（2）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取或玻璃棒蘸取。

取用较多量液体时可用试剂瓶直接倾注法：取用细口瓶里的溶液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

对于取一定量的液体可用量筒、滴定管或移液管量取等。

2、常见药品的存放原则：安全性原则、保纯性原则、方便性原则。

（1）固态试剂要盛放在广口瓶中，液态试剂一般要盛放在细口瓶中。

（2）见光易分解或变质试剂常盛放在棕色玻璃瓶中以减少光的透过，并放在阴凉处。

HNO3、氯水、HC1O、AgNO3、AgX、KMnO4等见光或受热易分解，放在棕色试剂瓶或用黑纸包裹，于冷暗处密封保存。

（3）碱性物质，若盛放在玻璃瓶中，瓶塞不能用玻璃塞而应用橡胶塞。

常见的碱性物质有：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等。

[少量NaOH可盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

]（4）强酸、强氧化剂、有机溶剂，要盛放在玻璃瓶中，瓶塞不能用橡胶塞，因为强酸、强氧化剂能腐蚀橡胶，而有机溶剂会使橡胶塞出现溶胀现象。

化学实验中的常见分离技术与操作步骤

化学实验中的常见分离技术与操作步骤在化学实验中，分离技术是一种常用的方法，用于将混合物中的不同组分进行分离和纯化。

这些技术使得化学研究和工业生产中的分析、提纯和回收过程更加高效和可行。

本文将介绍几种常见的分离技术以及它们的操作步骤。

一、萃取法萃取法是一种通过溶剂来分离混合物中的不同组分的方法。

其基本原理是利用目标物质在两种（或多种）不同溶剂中的溶解度差异来实现分离。

下面以固体与液体的萃取为例，介绍操作步骤：1. 准备好所需的溶剂和固体混合物。

2. 将混合物加入萃取容器中。

3. 添加足够的溶剂，使固体完全浸润。

4. 通过搅拌或加热促进溶解。

5. 将混合物倒入漏斗中。

6. 在漏斗下方的集液瓶中收集溶液。

7. 重复上述步骤直到获得足够纯净的目标物质。

二、析出法析出法是一种通过控制溶液中的溶质与溶剂的溶解度来分离物质的方法。

通常是利用溶质的溶解度随温度或浓度的变化而产生变化。

下面以冷却析出法为例，介绍操作步骤：1. 准备好所需的溶液。

2. 加热溶液使其溶解。

3. 缓慢冷却溶液，观察溶质是否析出。

4. 若有析出，使用滤纸或过滤器将溶液和固体分开。

5. 将析出的固体洗净并晾干。

三、蒸馏法蒸馏法是一种通过控制液体的汽化和冷凝来分离液体混合物中组分的方法。

这种技术可用于纯化和分离液体混合物，根据蒸馏过程的不同，可分为简单蒸馏和真空蒸馏。

下面以简单蒸馏法为例，介绍操作步骤：1. 准备好装有液体混合物的蒸馏烧瓶。

2. 连接冷凝管、接收烧瓶和水冷却器。

3. 加热蒸馏烧瓶，使其中的液体汽化。

4. 冷凝后的蒸汽会变为液滴，通过冷凝管流入接收烧瓶。

5. 将收集得到的液体进行纯化和分析。

四、结晶法结晶法是一种通过溶液中的溶质在特定溶剂中结晶和析出的方法。

它常用于纯化和分离可溶性固体物质。

下面介绍一般结晶的操作步骤：1. 准备好所需的溶液。

2. 加热溶液使其溶解。

3. 缓慢冷却溶液，观察溶质是否结晶。

4. 若有结晶，使用滤纸或过滤器将溶液和固体分开。

实验操作技巧：萃取、洗涤、干燥、抽滤、旋蒸、乳化等操作

实验操作技巧：萃取、洗涤、干燥、抽滤、旋蒸、乳化等操作萃取、洗涤、干燥、抽滤、旋蒸：1）、选择有机溶剂。

乙醚是最常用的有机溶剂，因为可方便地用旋转蒸发仪将其除去。

乙酸乙酯也是很好的溶剂，但是它相对比较难被除去。

应该尽量避免使用二氯甲烷，因为二氯甲烷比水重，容易形成难以处理的乳状液和复杂的物质。

2）、选择分液漏斗的大小。

通常选用125mL或250mL的分液漏斗，较大量的反应（1～10g）可以用500mL或1L的分液漏斗。

请记住：分液漏斗中要装得下溶剂及洗涤液，两者在漏斗中必须能完全混合。

3）、用所选择的有机溶剂稀释初始反应混合物并将其移入选择好的分液漏斗。

大量的原料需要大量的溶剂。

常规反应（50～500mg产品）可用25～100mL溶剂来稀释。

4）、洗涤有机层以除去杂质。

洗涤相的体积通常是有机相体积的1/10~1/2。

最好重复洗涤2~3次。

酸洗（通常用10％HCl）可以除去胺，碱洗（通常用饱和NaHCO3或10％NaOH）可以除去酸性杂质。

大多数情况下，当杂质既非酸性又非碱性时，可用蒸馏水洗涤，以除去各种无机杂质。

（注意：在摇动分液漏斗中的混合液体时，记住要经常排气，排气时使分液漏斗上沿口朝下，然后上举，在防护罩后面打开活塞。

这样可以释放在摇动液体时产生的气体压力。

此外，在分液漏斗中放出液体之前，记住首先应打开盖子。

）5）、反向萃取回收损失的产品。

如果你的产物有水溶性（含有几个极性基团），你可能需要用乙醚或乙酸乙酯反向萃取水层，以避免过多产物流失在水相中。

可以使用TLC检测是否所有产物已经从水相中被萃取出。

6）、在结束阶段进行盐洗（饱和NaCl溶液）。

此操作有利于干扰乳化，并且可以除去溶于有机相中的水，起到“干燥”有机层的作用。

7）、干燥有机层。

将有机溶液和水相分离之后，在有机相中加入干燥剂以除去微量的水。

通常用高效快速的MgSO4，但MgSO4有轻微的酸性；或用Na2SO4，它的干燥速度稍慢，效率较低，但Na2SO4为中性。

过滤实验的正确操作

过滤
是用来将悬浊液中的固体同液体分离的一种方法。

所需使用的仪器有漏斗、滤纸、漏斗架或铁架台、烧杯和玻璃棒。

过滤的操作分三步：①过滤器的准备（见图）。

取一张圆形滤纸先折成半圆，再折成四等份，然后打开成圆锥形，把圆锥形的滤纸尖端向下，放入漏斗里，然后用手压住，用水润湿，使滤纸紧贴着漏斗的内壁。

②过滤。

（见图）把过滤器放在铁架台的铁圈（或漏斗架）上，使液体沿着玻璃棒流进过滤器。

③洗涤沉淀。

向漏斗中注入少量水，使水刚刚浸过沉淀物，等水滤出后，再次加少量水洗涤，连洗几次，即可把沉淀洗干净。

在操作时要注意：①滤纸的边缘应比漏斗口稍低（约低5mm）；②滤纸应紧贴漏斗壁，中间无气泡；③漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁；④用玻璃棒引流（玻棒的末端要轻轻地斜靠在有三层滤纸的一边）；⑤控制倾倒溶液的速度，漏斗里的液体的液面不能超过漏斗的边缘，否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，使固体混入滤液。

若过滤速度太慢，主要原因是：①过滤器组装得不好，滤纸折叠后应在三层上沿处撕去一小角，展开成喇叭斗形，然后紧贴在漏斗的壁上，滤纸与漏斗壁之间不得有空隙；②过滤时漏斗颈部有气泡；③漏斗颈部下端没有贴靠在接收滤液容器的内壁上。

排除了这些因素，就可以加快过滤速度。

过滤

浙江化学实验题之过滤一、过滤的目的二、过滤的种类1.常压过滤；2.减压过滤；3.趁热过滤；4.倾析法三、过滤的注意事项1.常压过滤①装置：仪器②操作注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗壁。

二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。

三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧，盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。

2.减压过滤①装置A.仪器B.装置易错点②操作注意事项A.减压过滤的优点B.减压过滤不宜用于哪些沉淀C.减压过滤，洗涤沉淀时应如何操作D.减压过滤，吸滤完毕时应如何操作E.当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时应如何操作F.当过滤结束时，滤液应从哪里倒出3.趁热过滤①装置仪器②目的4.倾析法①装置仪器②操作注意事项A.哪些固体可用倾析法B.如何操作C.如何洗涤四、经典题例1.（浙江201804）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a →b →d →________→c →关抽气泵。

a ．转移固液混合物；b ．关活塞A ；c ．开活塞A ；d ．确认抽干；e ．加洗涤剂洗涤2.（浙江201704）ClO 2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO 2固体，以便运输和贮存.抽滤法分离NaClO 2过程中，下列操作不正确．．．的是 A ．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B ．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C ．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D ．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头3.（浙江201510）①分离CdSe 纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是________。

②有关抽滤，下列说法正确的是________。

A ．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B ．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C ．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D ．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸洗杯壁上残留的晶体。

(浙江选考)高考化学大一轮复习专题10 化学实验基本操作第2单元物质的分离、提纯和检验教师用书

第二单元物质的分离、提纯和检验浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)物质的分离与提纯(过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取)b c(2)物质的检验方法(如：试纸的使用、焰色反应等)b c(3)常见离子的检验 b c考点1| 物质的分离和提纯[基础知识自查]1．固体与液体的分离提纯图1 图2(1)图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

②若滤液浑浊，需再过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。

(2)图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。

适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。

(3)图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。

如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。

(4)提纯含少量NaCl的KNO3固体的方法为将物质溶于蒸馏水中，蒸发浓缩，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

2．液体与液体的分离提纯图3 图4(1)图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。

适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。

注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

(2)图4的分离提纯方法称为蒸馏。

适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。

注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。

3.固体与固体的分离图5 图6(1)图5适用于固体加热分离法，管口朝下，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。

高考化学分类记忆口诀：过滤操作实验

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!
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高考化学分类记忆口诀：过滤操作实验
2013高考即将到来，为了让考生在考前做好充分的准备，高考频道为大家特别提供了大量的高考复习资料，各位考生可以密切关注。祝愿大家在考试中取得优异的成绩。

化学实验基本操作之一过滤

A、KNO3和NaCl
B、水和油
C、CaCO3和CaCl2 D、铁和Cu(OH)2
2、小明在实验室用高锰酸钾制氧气，完全分解后欲回收二氧化锰，请你帮他设计实验，并叙述其操作步骤（已知锰酸钾可溶于水）。
取其反应后固体混合物于一洁净的烧杯中，向其中加足量的水充分溶解后，进行过滤，取其滤渣烘干即可得到纯净的二氧化锰。
化学实验基本操作之一
过滤
解读课标
1、学会过滤的原理及操作。 2、了解沉淀、过滤、吸附、蒸馏等常用的净水方法。
3、初步学习使用过滤等方法对混合物进行分离。
一、过滤
1、过滤是分离不溶性固体与液体混合物的一种操作。
2、过滤操作需要哪些仪器？铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒
3、过滤的操作要点：一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，
练习：
(05黑龙江)请你运用化学知识解释生活中的一些现象:鹅卵石河底比泥河底的河流清澈得多，原因是鹅卵石起到过滤作用；在某些农村常用明矾来净水，其作用是明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。
过滤的应用——混合物的分离
1、在下列各混合物中加入水后能用过滤的方法分离出的是（ C ）
滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠：上面的烧杯要紧靠玻璃棒的中下端，玻璃棒的下端要紧靠在三层滤纸的一侧，漏斗的下端要紧靠盛接滤液烧杯的内壁。
小练习
1、过滤时玻璃棒的作用：引流
2、过滤后若滤液仍然混浊，可能的原因是：液面高于了滤纸边缘滤纸破损了。此时你应该怎么办？应该检查过滤器，把滤液再过滤一次。
巩固化水的知识在日常生活中有着广泛的应用：
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤。

高考化学复习物质的分离与提纯的基本操作

高考化学复习物质的分离与提纯的基本操作过滤、适用、固液体混合物的分散常用的要领，下面是物质的分散与提纯的基本操纵，请考生牢记。

一. 传授内容：物质的分散与提纯中的基本操纵、中和滴定二. 重点、难点：三. 知识剖析：1. 物质的分散与提纯中的基本操纵操纵名称适用范畴和实例装置操纵要点过滤(沉淀洗涤)固体(不溶)一液体分散例：化学物质的分散与提纯的基本操纵：除去粗盐中的泥沙(1)半数法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗;过滤时到场漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即一贴两低三靠。

(2)过滤时：烧杯嘴与玻璃棒打仗;玻璃棒与三层滤纸处相打仗;漏辩论紧靠玻璃烧杯壁。

(3)加水，水面高于沉淀，浸洗三次，抵达净化沉淀。

蒸发结晶(重结晶)固体一液体分散，例：食盐溶液的蒸发结晶。

利用物质在联合溶剂中溶解度不同，举行固体一固体(均溶)分散。

例：KNO3，NaCl的结晶分散。

ProgID= 1262821669(1)蒸发皿可直接纳热。

稳定在铁架台的铁环上。

(2)加热时用玻璃棒不断地搅动防备热液溅出，发觉溶液出现较多固体快干时撤火。

利用余热将溶液蒸干。

蒸馏分馏分散沸点不同的液体混和物例：从石油中分馏出各馏分。

从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。

(1)蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。

(2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。

(3)烧瓶中插进多孔瓷片以防暴沸。

萃取分液将两种互溶的液体破裂。

将两种互不相溶的液体破裂。

例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分散(1)将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3/4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并重复、用力振荡。

(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。

(3)打开旋塞，使下层液体流出。

洗气气一气分散(杂质气体与试剂反响)例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。