高一化学 金属及其化合物知识点归纳

高一化学金属及其化合物

知识点归纳

Last revision date: 13 December 2020.

高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

△

△

与碱溶液 ---------------- ---------------- Al 2O 3+2NaOH= 2NaAlO 2+H 2O

---------------- 其他 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3

2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

----------------

----------------

化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物

碱性氢氧化物 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O

Al(OH)3+3HCl= AlCl 3+3H 2O

Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2O

Fe(OH)3+3HCl= FeCl 3+3H 2O 与碱溶液 ----------------

Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ----------------

----------------

稳定性

稳定

2Al(OH)3==Al 2O 3+3H 2O

4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(O H)3

2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O

其他

2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2

O NaOH+CO 2(过

量)=NaHCO 3

---------------- ---------------- ----------------

制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水

亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

FeCl 2

FeCl 3

颜色 浅绿色

黄色

与碱溶液 FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 相互转化

2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2=2FeBr 3

主要表现： 性（还原性）

2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2FeBr 3+Fe=3FeBr 2

表现： 性（氧化性）

检验 遇KSCN 不显血红色，加入氯水后

显红色 遇KSCN 显血红色 用途

净水剂等

印刷线路板等

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3

↓+NaCl

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

3、氧化铝、氢氧化铝

（1）Al

2O

3

俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。