化学反应与能量变化专题测试题

化学反应与能量变化专题测试题

相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108

一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）

1．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

A．由锌和稀硫酸制氢气

B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D．碳酸钙的分解

2、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = -142.9 kJ/mol

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H = -285.8 kJ/mol

C．2H2+ O2= 2H2O；△H = -571.6 kJ/mol

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol

3．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2

B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q2

C．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -Q2

D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -Q2

4、下列有关叙述正确的是

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）△H>0，则白磷比红磷稳定

C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则

OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l）△H= - 57.4kJ/mol

D、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态

硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为

A. －1780 kJ/mol

B. －1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol

6．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KCl的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag+ +e–=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②B．②③C．②④D．③④

7．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解、Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M 、Y相连时电子由Y到M。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

8、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确

．．．的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋会向铜电极移动

9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物

10．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1

11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确

．．．的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O

12、将两铂电极插入500mL0.1mol.L-1CuSO4溶液中,进行电解，通过一定时间后，某一电极增重0.064g(不考虑溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为

A. 4×10-3mol.L-1

B. 2×10-3mol.L-1

C. 1×10-3mol.L-1

D. 1×10-7mol.L-1

13、下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铝片不用特殊方法保存

C．锌粒与稀硫酸反应，滴入少量CuSO4溶液后速率加快

D ．镀锌铁比镀锡铁耐用

14．下图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。电解过程中，电极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d 。符合上述实验结果的盐溶液是

选项 X Y A ． MgSO 4 CuSO 4 B ． AgNO 3 Pb(NO 3)2 C ． FeSO 4 Al 2 (SO 4)3 D ．

CuSO 4

AgNO 3

15．用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A .a 端是直流电源的负极 B .通电使CuCl 2发生电离

C .阳极上发生的反应：Cu 2+

+2e -

=Cu

D .通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

16、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl − Cl 2↑+H 2↑

B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红

C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —

＝2Cl − D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极

含酚酞的饱和食盐水

K 1 K 2

石墨

直流电源

A

铜