常见有机物的燃烧规律 通用(课件PPT)
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燃烧的条件及灭火的原理PPT
05 现场应急处置与救援措施
现场应急处置流程
立即识别火源
发现火情后，首先要迅速识别 火源，判断燃烧物质和火势大
小。
启动应急预案
根据现场情况，立即启动相应 的应急预案，组织人员进行应 急处置。
切断火源
尽快切断火源，防止火势蔓延 。如关闭阀门、切断电源等。
使用灭火器材
针对不同的燃烧物质，选择合 适的灭火器材进行灭火。
C类火灾涉及气体燃烧，如煤气、乙炔等。使用干粉灭火器可以切断氧气供应并 抑制燃烧。
防止爆炸
在扑救C类火灾时，要注意防止气体爆炸，避免使用不当的灭火方法导致火势扩 大。
D类火灾扑救策略
使用专用灭火剂
D类火灾涉及金属燃烧，如钾、钠等。 使用专用灭火剂可以切断氧气供应并 抑制燃烧。
防止火势扩大
在扑救D类火灾时，要注意防止火势 向周围可燃物蔓延，及时采取隔离措 施。同时，避免使用水或泡沫等不当 的灭火方法，以免火势扩大。
掌握基本消防技能
灭火器的使用
了解灭火器的种类和使用方法，能够在火灾 初期正确使用灭火器进行灭火。
疏散逃生技能
熟悉疏散通道和安全出口的位置，掌握火灾 逃生的基本方法和技能。
家庭、学校、单位等场所防火措施
家庭防火
定期检查家庭用电、用气安全， 不乱丢烟蒂，不超负荷用电，确
保家庭消防安全。
学校防火
加强学校消防安全教育，定期组 织消防演练，提高学生自救自护
案例一
某化工厂火灾事故。事故发生后，现场人员迅速启动应急预案，切断火源并使用灭火器材进行灭火。 同时拨打火警电话报警，组织人员疏散。最终成功将火势控制在初期阶段，避免了重大人员伤亡和财 产损失。
案例二
某商场火灾事故。商场内人员密集，火势迅速蔓延。现场人员立即启动应急预案，组织人员疏散并使 用灭火器材进行灭火。同时拨打火警电话报警，请求消防部门支援。在消防部门的协助下，成功将火 势扑灭，确保了人员生命安全。
《燃烧基础知识》课件
燃烧的形式
1 明火燃烧
2 非明火燃烧
明亮的明火是可见光的一种，通常是可燃物表面 的氧化反应导致的。
非明火燃烧指没有明亮火焰的燃烧形式，如炭化、 熔化、蒸发。
3 烟气燃烧
4 火焰燃烧
燃烧过程中，可燃物产生的烟气是火焰中最重要 的组成部分之一。
火焰是燃烧过程中由可燃物和氧气生成的可见光 和热能。
燃烧的类型
化学燃烧
化学燃烧是指物质与氧气发生氧 化还原反应，形成新的物质和能 量。
物理燃烧
物理燃烧是指通过物理方式使物 质发生氧化分解反应，释放出能 量。
生物燃烧
生物燃烧是指生物体内的有机物 被氧化，释放出能量和二氧化碳。
燃烧的过程
1
燃烧的三要素
燃烧的三要素是可燃物、氧气和足够的温度，没有其中一项燃烧无法进行。
燃烧的安全问题
燃烧的危险性
燃烧过程中可能产生高温、燃 烧物飞溅、热辐射等危险因素。
燃烧的防范措施
正确使用和储存易燃物品，加 强火灾预防和探讨 如何预防和应对火灾事件。
2
燃烧的反应物
燃烧反应物是可燃物和氧气，可燃物氧化产生新的物质和能量。
3
燃烧的副产物
燃烧过程中会产生副产物，如二氧化碳、水蒸气和烟气等。
燃烧的应用
燃烧的热力学应用
燃烧的环保用
燃烧过程中释放的热能被用于发电、 发展清洁能源和减少排放是燃烧的
加热、工业生产等方面。
环保应用的重要方向。
燃烧的交通应用
燃油车和混合动力车中的燃烧过程 提供了动力能源，但也产生了尾气 污染。
《燃烧基础知识》PPT课 件
燃烧是一种化学反应，是物质在氧气存在下发生的剧烈氧化反应，常见于人 类生活和工业生产中。
《燃烧基础知识》ppt课件101页PPT
引火源
16
河南消防职业培训学校(漯河站） 2019/10/13
凡使物质开始燃烧的外部热源，统称为引火源 （也称着火源）。
引火源温度越高，越容易点燃可燃物质。
根据引起物质着火的能量来源不同，在生产生活 实践中点火源通常有明火、高温物体、化学热能、 机械热能、生物能、光能和核能等。
燃烧的充分条件
核爆炸是指由于原 子核裂变或聚变反 应，释放出核能所 形成的爆炸。如原 子弹、氢弹。 实际上，核爆炸也 属于化学爆炸的范 畴。
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31
三种爆炸的区别：
（1）物理爆炸本身没有进行燃烧反应， 但它产生的冲击力可直接或间接的造成 火灾。 （2）化学爆炸能够直接造成火灾，具有 很大的破坏性，是消防工作中预防的重 点。 （3）核爆炸也属化学爆炸的范畴。
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四、爆炸与爆炸极限
27
爆炸的狭义涵义：是指由于 物质急剧氧化或分解反应产 生温度、压力增加或者两者 同时增加的现象称为爆炸。
爆炸广义涵义是指物质从一 种状态迅速转变为另一种状 态，并在瞬间放出大量能量， 同时产生声响的现象。
爆炸的分类：
物理爆炸
4、相互作用
21
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燃烧不仅必须具备必要条件和充分条件，而且还必须是燃烧条件互相 结合、互相作用，燃烧才会发生或持续。否则，燃烧也不会发生
第二节 燃烧类型
22
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燃烧按其发生瞬间的特点不同，分为闪燃、 着火、自燃、爆炸四种类型。
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化学课件《常见有机物的燃烧规律》优秀ppt 通用
的CO2最多;
最大,故CH4生成的H2O最多。 (4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子 时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,y=4的为CH4、 C2H4,故答案为CH4、C2H4。 答案 (1)CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4 (4)CH4、 CH
迁移应用4 CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧, 转移的电子数之比是________。
①C2H2与C6H6及C8H8
②单烯烃(CnH2n)与环烷烃
【典例导析】100℃时,两种 烃蒸气组成的混合气体完 全燃烧后所得CO2和H2O的 物质的量随混合烃的总物 质的量变化如图所示。则 下列对该混合烃组成的判断正确的是 ( ) A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯 C.一定含有苯 D.一定不含乙烯
C正确；苯虽不能使酸性KMnO4溶液褪色，但可以燃烧， 能发生氧化反应，D错误。
2.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料 ——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为 65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧 热为2 221.5 kJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）
A. B. C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的
C.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6,反 应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
D.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4,反 应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
解析 题中涉及的化学反应为：
CH4+2O2 CO2+2H2O 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2 反应停止后的容器内温度仍为250℃,气压为零,说明 容器内无气体存在,也不可能有NaHCO3。O2、CH4、 Na2O2三者之间的综合反应关系为： O2+2CH4+6Na2O2 2Na2CO3+8NaOH。 答案 C
最大,故CH4生成的H2O最多。 (4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子 时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,y=4的为CH4、 C2H4,故答案为CH4、C2H4。 答案 (1)CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4 (4)CH4、 CH
迁移应用4 CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧, 转移的电子数之比是________。
①C2H2与C6H6及C8H8
②单烯烃(CnH2n)与环烷烃
【典例导析】100℃时,两种 烃蒸气组成的混合气体完 全燃烧后所得CO2和H2O的 物质的量随混合烃的总物 质的量变化如图所示。则 下列对该混合烃组成的判断正确的是 ( ) A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯 C.一定含有苯 D.一定不含乙烯
C正确；苯虽不能使酸性KMnO4溶液褪色，但可以燃烧， 能发生氧化反应，D错误。
2.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料 ——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为 65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧 热为2 221.5 kJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）
A. B. C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的
C.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6,反 应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
D.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4,反 应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
解析 题中涉及的化学反应为：
CH4+2O2 CO2+2H2O 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2 反应停止后的容器内温度仍为250℃,气压为零,说明 容器内无气体存在,也不可能有NaHCO3。O2、CH4、 Na2O2三者之间的综合反应关系为： O2+2CH4+6Na2O2 2Na2CO3+8NaOH。 答案 C
有机物燃烧的规律
有机物燃烧的规律 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】有机物燃烧的规律（一）——燃烧前后体积的变化规律对于CxHy的烃，其完全燃烧可表示为：CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O一、1体积气态烃完全燃烧，当生成水为气态时，其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-(x+y/2) =1-y/4可见：任何一种气态烃完全燃烧，其反应前后气体体积的变化，只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。
①当y＜4时，气体体积减少，如C2H2；②当y＝4时，反应前后体积不变，如CH4，C2H4，C3H4；③当y＞4时，反应后体积变大，如C2H6，C3H8，C4H8等；二、1体积气态烃完全燃烧，当生成的水为液态时，其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-x=1+y/4可以看出，无论何气态烃，其燃烧后气体体积都会减少。
典型习题：1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、×105Pa），气体体积仍为aml，则三种烃可能是（）？A、CH4、C2H4、C3H4B、C2H6、C3H6、C4H6C、CH4、C2H6、C3H8D、C2H4、C2H2、C4H6解析：气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变，其平均氢原子数y=4，故应选A、D2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml，与足量氧气混合点燃完全燃烧后，恢复到原状况（标准状况）气体体积减少了2aml，则三种烃可能是（）A、CH4、C2H4、C3H4B、CH4、C2H6、C3H8？C、C2H6、C3H6、C4H6D、C2H4、C2H2、C4H6解析：气态烃燃烧后生成液态水，其体积变化应为：△V=1+y/4，则有aml(1+y/4)=2amly=4即：三种混合烃的平均H原子数为4，故应选A、D有机物燃烧规律（二）——燃烧耗氧量及生成CO2和H2O多少的规律一、等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y/4）的值，其值越大，耗氧量越多；生成CO2的多少取决于碳原子个数（X的值），其值越大，生成的CO2越多；生成H2O的多少取决于氢原子个数（y的值），其值越大，生成的H2O越多。
有机物燃烧规律
一、有机物燃烧规律有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy + (x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4－z/2)O2→xCO2 + (y/2)H2O依据燃烧通式，不难发现其中的规律：【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定，该值越大，耗氧量越多；【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。
一）绝大多数有机物都能燃烧，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。
因此，我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。
说明：某有机物完全燃烧后：若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。
欲判定该有机物中是否含氧元素，首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则，原有机物的组成中含氧。
生成的CO2和H2O的关系有：（1）生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有：若为烃，则属于环烷烃或烯烃；若为烃的衍生物，则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。
（2）生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有：甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子和四个氢原子的物质。
（3）生成的CO2和H2O的体积比为2∶1的有：分子中碳、氢原子数相同的物质，如：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。
（4）气态烃CxHy与O2混合后燃烧，恢复至原状态（温度大于100℃）反应前后的气体总体积的变化为：（5）当不同的有机物的物质的量相同时，此时有机物可写成：CxHy（H2O）n或CxOy（H2O）n的形式，耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成，后面部分在燃烧过程中不耗氧。
则组成为CxHy（H2O）n，每摩尔耗氧（x+y/4）mol；组成为CxOy（H2O）n的物质，每摩尔耗氧（x－y/2）mol；特例：组成符合CxHy（H2O）n的物质中CH2O耗氧最少；组成符合CxOy（H2O）n的物质中，乙二醛耗氧最少。
有机物的燃烧规律PPT教学课件
CH3COOH
C．C2H4
C2H5OH
D．CH4
C10H8O2
利用差值法确定分子中的含H数
CxHy +（x + y/4）O2 —→ xCO2 + y/2H2O
1 x + y/4
x （液）
ΔV 减少1 + y/4
1 x + y/4
x y/2（气） 减少1 - y/4
增加y/4 – 1
规律：
（4）烃燃烧前后，气体体积变化规律(H2O为气态)
专题一
有机物燃烧规律
两个方程式
CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2→xCO2 +y/2物组成关系
耗氧问题：
①相同物质的量的烃，耗氧量比较 ②相同质量的烃，耗氧量比较
有机物的燃烧规律：
A：①CH4、②C3H4、③C2H4、④C2H2、⑤C3H8； B：①C3H8、②C2H6O、③C2H4O2、④C3H8O、
⑤C3H6O2
规律：(3)总质量相等，任意混合，
生成CO2相等，即含碳量相等； 生成H2O相等，即含氢量相等。
【例4】、 下列各组混合物中，不论二者以
什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧
•中华民族从来没有在种种考验面前沉沦和屈服， 反而在百折不挠的奋斗中奋起。其所以如此，一 个重要原因就在于中华民族精神始终是鼓舞我们 民族迎难而上、团结互助、战胜强敌与困难的不
竭力量之源。
中华民族精神，在中国共产党领导我国各族人民 进行革命、建设和改革的各个历史时期得以不断 丰富和发展。
1.在新民主主义革命时期形成的井冈山精神、长征 精神、延安精神等，都体现了共产党人身上革命 的民族精神。
有机物燃烧规律PPT教学课件
例.等质量的CnH2n O 和CmH2m O2分别完全燃烧时， 消耗O2的量相等，则n和m的数学关系为 。பைடு நூலகம்
等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时， 耗O2量，生成CO2量、H2O量均分别相同。
最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要 总质量一定，耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值。
二、关于燃烧产物
2.新中国成立后所形成的大庆精神、“两弹一星” 精神、抗洪精神、载人航天精神等，都是中华民 族精神在新的时代条件下的集中体现。
2. 民族精神我传承
• 民族文化是民族的根，民族精神是民族的魂。 面对世界范围各种思想文化的相互激荡，面对 实现中华民族伟大复兴的崇高历史使命，我们 每一个中华儿女都有责任、有义务弘扬和培育 民族精神。
例：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元 醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了 物质的量相同的CO2 .则: ⑴ A 的 分 子 式 为 _ _C_9_H_2_0_O; B 的 分 子 式 为 _ _C_8H_ _16_O_ ， C 的 分 子 式 为 _C_1_0H__8O__2__(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
1、等物质的量的烃（CXHY）或烃的含氧衍生物 （CXHYOZ）完全燃烧。
ｘ越大，生成二氧化碳的量就越多； y越大，生成水的量就越多
以任意比例混合的有机物，当产生二氧化碳相同 时，所含碳原子数相同。当产生水相同时，所含 氢原子数相同。
例、有机化合物Ａ、Ｂ分子式不同，它们只可能含
碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果Ａ、Ｂ不论
D.44n
某有机物CxHmOn完全燃烧时需氧气的物质的量 是该有机物的x倍，则该有机物分子式中，x、m、n 的关系不可能的是（ ）
常见有机物的燃烧规律 PPT
一组产物;第三部分是 裂解的一组产物。
如何利用这些信息很关键。由表中信息可得出两点 结论；一是烷烃同系物和烯烃同系物随分子中碳原 子的增多,沸点逐渐升高;二是相同碳原子数的烷烃 和烯烃沸点不同。第(3)问需要利用表中沸点数据, 该生没能利用好这一信息，还是主观地认为烷烃与 烯烃的性质不同,很盲目地使用溴水,认为溴水与烯 烃反应,与烷烃不反应这是二者最大的不同,没看清 题目要求是将两气体分离而不是鉴别。至于第(2) 中的②,该生多选了B,两种有机物分子式分别为 C6H10和C6H12,等物质的量的二者燃烧,耗氧量明显 不同,但生成CO2的量相同,该生答非所问。
的CO2最多;
n(
H 2O1 2 )n(
H 1)14 、114 、
216228
123106,121164最大,故CH4生成的H2O最多。
(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子
时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,y=4的为CH4、
C2H4,故答案为CH4、C2H4。
答案 (1)CH4
(2)C2H6
2.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多
的是_______;
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗
去O2的量最多的是______; (3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最
多的是_____,生成水最多的是_____。
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生
氧化反应
解析 CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取 碘水中的碘,A正确;石油和天然气的主要成分都是
如何利用这些信息很关键。由表中信息可得出两点 结论；一是烷烃同系物和烯烃同系物随分子中碳原 子的增多,沸点逐渐升高;二是相同碳原子数的烷烃 和烯烃沸点不同。第(3)问需要利用表中沸点数据, 该生没能利用好这一信息，还是主观地认为烷烃与 烯烃的性质不同,很盲目地使用溴水,认为溴水与烯 烃反应,与烷烃不反应这是二者最大的不同,没看清 题目要求是将两气体分离而不是鉴别。至于第(2) 中的②,该生多选了B,两种有机物分子式分别为 C6H10和C6H12,等物质的量的二者燃烧,耗氧量明显 不同,但生成CO2的量相同,该生答非所问。
的CO2最多;
n(
H 2O1 2 )n(
H 1)14 、114 、
216228
123106,121164最大,故CH4生成的H2O最多。
(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子
时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,y=4的为CH4、
C2H4,故答案为CH4、C2H4。
答案 (1)CH4
(2)C2H6
2.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多
的是_______;
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗
去O2的量最多的是______; (3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最
多的是_____,生成水最多的是_____。
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生
氧化反应
解析 CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取 碘水中的碘,A正确;石油和天然气的主要成分都是
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C.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6,反 应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
D.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4,反 应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
解析 题中涉及的化学反应为：
CH4+2O2 CO2+2H2O 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2 反应停止后的容器内温度仍为250℃,气压为零,说明 容器内无气体存在,也不可能有NaHCO3。O2、CH4、 Na2O2三者之间的综合反应关系为： O2+2CH4+6Na2O2 2Na2CO3+8NaOH。 答案 C
的CO2最多;
最大,故CH4生成的H2O最多。 (4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子 时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,y=4的为CH4、 C2H4,故答案为CH4、C2H4。 答案 (1)CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4 (4)CH4、 CH
迁移应用4 CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧, 转移的电子数之比是________。
解析 选取混合烃的总物质的量为1 mol研究,生成 的CO2和H2O的物质的量分别为1.6 mol和2 mol,所以 其平均分子组成为C1.6H4，所以混合气体中一定含有 甲烷,另一种烃分子中一定含有4个氢原子,可能是乙 烯或丙炔。 答案 A 方法技首巧先根据图象数据分析求出混合烃的平 均分子组成,然后依据平均组成规律,判断混合烃的 组成。
迁移应用2 将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中,在 250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容
器内恢复至250℃,容器内的气压为零。由此得出的
结论正确的是
()
A.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6,反 应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3
B.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4,反 应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
常见有机物的燃烧规律
燃烧通式：
VV后V前4y1
y=4时,Δ V=0,体积不变,对应有机物CH4、C2H4和 C3H4。 y>4时,Δ V>0,体积增大。
y<4时,Δ V<0,体积减小,对应有机物只有CH≡CH。
(2)燃烧后温度低于100℃,水为液态：
Δ
V=V前-V后=1+
y 4
,体积总是减小。
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则 混合气体中CH4的体积分数为_____(保留2位小数)。
(3)无论水为气态,还是液态,燃烧前后气体体积的
变化都只与烃分子中的氢原子数有关,而与烃分子
中的碳原子数无关。
2.判断混合烃的组成规律
在同温同压下,1体积气态烃完全燃烧生成 x 体积
CO2 和y体积水蒸气,当为混合烃时,若x<2,则必含 CH4;当y<2时,必含C2H2。 3.烃完全燃烧时的耗氧规律
①C2H2与C6H6及C8H8
②单烯烃(CnH2n)与环烷烃
【典例导析】100℃时,两种 烃蒸气组成的混合气体完 全燃烧后所得CO2和H2O的 物质的量随混合烃的总物 质的量变化如图所示。则 下列对该混合烃组成的判断正确的是 ( ) A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯 C.一定含有苯 D.一定不含乙烯
解析 (1)等质量的烃CxHy完全燃烧时,氢元素的质
y 量分数越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6中的 x
依次为
ห้องสมุดไป่ตู้
4 1
、
4 2
、故62 ，CH4耗O2最多;
(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，( x
y) 4
的值越
大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6的x
y 4
依次为
142、243、363.5，
(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多
少决定于 ( x y ),
4 水量多少决定于
y
生成CO2量多少决定于x值,生成 值。
2
(2)等质量的烃完全燃烧时,因1 mol C(12 g)耗O2
1 mol,4 mol H(4 g)耗O2 1 mol，故质量相同的
烃,H%越高(即y/x越大),耗氧量越多,生成的水越多, CO2越少。 (3)最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要 混合物总质量一定,完全燃烧后生成CO2和H2O及耗 O2的量也一定相等。满足上述条件的烃有：
迁移应用1 把a mol H2和b mol C2H4混合,在一定 条件下使它们一部分发生反应生成 w mol C2H6, 将反应混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量
为
( B)
A.a+3b
C. a 3b 7 w
2
2
aB. 3b 2
D. a 3b 7 w
2
2
解析 根据守恒关系,与生成的C2H6多少无关。
迁移应用3 现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多 的是_______;
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗 去O2的量最多的是______; (3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最 多的是_____,生成水最多的是_____。 (4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和 足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气 体体积没有发生变化,这两种气体是______。
(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。 相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所 放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_______。 (3)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混 合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和 压强。
4
4
4
故C2H6耗O2最多;
(3)n(CO2)=n(C),因为等质量的CH4、C2H4、C2H6
的
11、12、12，12
16 28 30 28
n(C)分别为
最大,故
、 、 Cn ( 2H2 O 4H 生 成1 2 n ( ) H 1 2 1 1 ) 4 6 1 2 2 1 4 8 1 2 3 1 6 ， 0 1 2 1 1 4 6
D.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4,反 应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
解析 题中涉及的化学反应为：
CH4+2O2 CO2+2H2O 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2 反应停止后的容器内温度仍为250℃,气压为零,说明 容器内无气体存在,也不可能有NaHCO3。O2、CH4、 Na2O2三者之间的综合反应关系为： O2+2CH4+6Na2O2 2Na2CO3+8NaOH。 答案 C
的CO2最多;
最大,故CH4生成的H2O最多。 (4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子 时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,y=4的为CH4、 C2H4,故答案为CH4、C2H4。 答案 (1)CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4 (4)CH4、 CH
迁移应用4 CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧, 转移的电子数之比是________。
解析 选取混合烃的总物质的量为1 mol研究,生成 的CO2和H2O的物质的量分别为1.6 mol和2 mol,所以 其平均分子组成为C1.6H4，所以混合气体中一定含有 甲烷,另一种烃分子中一定含有4个氢原子,可能是乙 烯或丙炔。 答案 A 方法技首巧先根据图象数据分析求出混合烃的平 均分子组成,然后依据平均组成规律,判断混合烃的 组成。
迁移应用2 将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中,在 250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容
器内恢复至250℃,容器内的气压为零。由此得出的
结论正确的是
()
A.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6,反 应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3
B.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4,反 应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
常见有机物的燃烧规律
燃烧通式：
VV后V前4y1
y=4时,Δ V=0,体积不变,对应有机物CH4、C2H4和 C3H4。 y>4时,Δ V>0,体积增大。
y<4时,Δ V<0,体积减小,对应有机物只有CH≡CH。
(2)燃烧后温度低于100℃,水为液态：
Δ
V=V前-V后=1+
y 4
,体积总是减小。
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则 混合气体中CH4的体积分数为_____(保留2位小数)。
(3)无论水为气态,还是液态,燃烧前后气体体积的
变化都只与烃分子中的氢原子数有关,而与烃分子
中的碳原子数无关。
2.判断混合烃的组成规律
在同温同压下,1体积气态烃完全燃烧生成 x 体积
CO2 和y体积水蒸气,当为混合烃时,若x<2,则必含 CH4;当y<2时,必含C2H2。 3.烃完全燃烧时的耗氧规律
①C2H2与C6H6及C8H8
②单烯烃(CnH2n)与环烷烃
【典例导析】100℃时,两种 烃蒸气组成的混合气体完 全燃烧后所得CO2和H2O的 物质的量随混合烃的总物 质的量变化如图所示。则 下列对该混合烃组成的判断正确的是 ( ) A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯 C.一定含有苯 D.一定不含乙烯
解析 (1)等质量的烃CxHy完全燃烧时,氢元素的质
y 量分数越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6中的 x
依次为
ห้องสมุดไป่ตู้
4 1
、
4 2
、故62 ，CH4耗O2最多;
(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，( x
y) 4
的值越
大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6的x
y 4
依次为
142、243、363.5，
(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多
少决定于 ( x y ),
4 水量多少决定于
y
生成CO2量多少决定于x值,生成 值。
2
(2)等质量的烃完全燃烧时,因1 mol C(12 g)耗O2
1 mol,4 mol H(4 g)耗O2 1 mol，故质量相同的
烃,H%越高(即y/x越大),耗氧量越多,生成的水越多, CO2越少。 (3)最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要 混合物总质量一定,完全燃烧后生成CO2和H2O及耗 O2的量也一定相等。满足上述条件的烃有：
迁移应用1 把a mol H2和b mol C2H4混合,在一定 条件下使它们一部分发生反应生成 w mol C2H6, 将反应混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量
为
( B)
A.a+3b
C. a 3b 7 w
2
2
aB. 3b 2
D. a 3b 7 w
2
2
解析 根据守恒关系,与生成的C2H6多少无关。
迁移应用3 现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多 的是_______;
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗 去O2的量最多的是______; (3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最 多的是_____,生成水最多的是_____。 (4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和 足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气 体体积没有发生变化,这两种气体是______。
(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。 相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所 放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_______。 (3)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混 合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和 压强。
4
4
4
故C2H6耗O2最多;
(3)n(CO2)=n(C),因为等质量的CH4、C2H4、C2H6
的
11、12、12，12
16 28 30 28
n(C)分别为
最大,故
、 、 Cn ( 2H2 O 4H 生 成1 2 n ( ) H 1 2 1 1 ) 4 6 1 2 2 1 4 8 1 2 3 1 6 ， 0 1 2 1 1 4 6