高中化学新教材同步必修第一册 第1章物质及其变化 微专题一

微专题一考查离子反应的三大热点题型一、离子方程式的书写及正误判断1．书写离子方程式的关键是“两易、两等、两查”2．离子方程式正误判断的“六个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)看各物质的化学式拆写是否正确。

如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO2－3＋2H＋===H2O ＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(3)看是否漏写参加反应的离子。

如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

(4)看原子和电荷是否守恒。

如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

(5)看反应物或生成物的配比是否正确。

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(6)看是否符合题设条件及要求。

注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。

如往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

跟踪训练】1．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O答案B解析MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。

2．(2018·福建漳州一中期中)下列离子方程式正确的是()A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓答案D解析A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；B项中的反应不符合实际；C项中碳酸氢根不能拆分，应为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

3．下列离子方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓答案D解析A项，应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。

4．写出下列反应的离子方程式：(1)大理石溶于醋酸中：__________________________________________________________；(2)碳酸钙溶于稀硝酸溶液：______________________________________________________；(3)铝和硫酸铜溶液反应：________________________________________________________；(4)将少量Ba(OH)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中：__________________________________；(5)将少量NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中：__________________________________。

答案(1)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(5)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O二、溶液中离子大量共存的判断“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(1)看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。

(2)看条件题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)；①酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；①碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。

(3)看反应①能否生成难溶物或微溶物。

如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO2－3、SO2－4都不能大量共存；①能否生成水。

如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；①能否生成挥发性物质。

如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－等不能大量共存。

跟踪训练】5．(2018·池州市东至二中期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SO2－4、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4答案D解析选项A中的OH－与H＋不能大量共存；选项B中的Ca2＋与CO2－3不能大量共存；选项C中的H＋与CO2－3不能大量共存。

6．(2018·江苏高一检测)对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()A．MnO－4、K＋、S2－、Na＋B．Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、OH－、Cl－、NO－3答案D解析选项A中有紫红色的MnO－4；选项B中Mg2＋与OH－不能共存；选项C中H＋与CO2－3不能共存。

7．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SO2－4、MnO－4、H＋C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO－3、Cl－答案D解析使酚酞变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与CO2－3不能共存。

三、离子反应在物质推断及离子检验中的应用1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。

2．离子推断要坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。

(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO2－3、SO2－4。

(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。

(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。

跟踪训练】8．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO2－4C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－答案B解析因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO2－4，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。

9．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A________、B________、C________、D________。

答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。

同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。

需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。

根据离子共存的知识知Ag＋只能与NO－3共存、CO2－3只能与Na＋共存，继而可推出如下组合：由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠；最后确定A为氯化钡。

10．(2019·黄山市屯溪一中期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。

①单质①氧化物①电解质①盐①化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO2－4、OH－、CO2－3和Cl－，取该溶液进行如下实验：①.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

①.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

①.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

①.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________；肯定存在的离子是_______________________________________________________________________________。