高中化学新教材同步必修第一册 第1章物质及其变化 微专题一

微专题一考查离子反应的三大热点题型

一、离子方程式的书写及正误判断

1．书写离子方程式的关键是“两易、两等、两查”

2．离子方程式正误判断的“六个角度”

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO2－3＋2H＋===H2O ＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

跟踪训练】

1．下列反应的离子方程式书写正确的是()

A．金属镁与稀盐酸反应：

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B．氯化钡溶液与硫酸反应：

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：

Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑

D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：

OH－＋H＋===H2O

答案B

解析MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。2．(2018·福建漳州一中期中)下列离子方程式正确的是()

A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O

B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

答案D

解析A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；B项中的反应不符合实际；C项中碳酸氢根不能拆分，应为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

3．下列离子方程式书写正确的是()

A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O

B．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O

C．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋

D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

答案D

解析A项，应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。4．写出下列反应的离子方程式：

(1)大理石溶于醋酸中：__________________________________________________________；

(2)碳酸钙溶于稀硝酸溶液：______________________________________________________；

(3)铝和硫酸铜溶液反应：________________________________________________________；

(4)将少量Ba(OH)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中：__________________________________；

(5)将少量NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中：__________________________________。答案(1)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(3)2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

(5)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O

二、溶液中离子大量共存的判断

“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题

(1)看要求

是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。

(2)看条件

题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)；①酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；①碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。

(3)看反应

①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO2－3、SO2－4都不能大量共存；

①能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；

①能否生成挥发性物质。如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－等不能大量共存。

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5．(2018·池州市东至二中期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()

A．K＋、H＋、SO2－4、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3

C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4

答案D

解析选项A中的OH－与H＋不能大量共存；选项B中的Ca2＋与CO2－3不能大量共存；选项C中的H＋与CO2－3不能大量共存。

6．(2018·江苏高一检测)对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()

A．MnO－4、K＋、S2－、Na＋B．Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、OH－、Cl－、NO－3

答案D

解析选项A中有紫红色的MnO－4；选项B中Mg2＋与OH－不能共存；选项C中H＋与CO2－3不能共存。