人教版九年级化学上册化学方程式汇总
(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)
九年级—-化学方程式及现象汇总(上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2现象:(注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(吸热反应)上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜,胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象：（1)电极上有气泡产生。
人教版初三上册化学方程式
人教版初三上册化学方程式人教版初三上册化学方程式包括：一、物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO二、自然界中的水：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑三、酸和碱：1. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O5. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO46. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl7. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl8. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑9. 常温下过氧化钠与水反应方程式：2Na₂O₂+ ═4NaOH+O₂↑10. 过氧化钠与二氧化碳反应方程式：Na₂O₂+ CO₂ = Na₂CO₃+ O₂↑。
九年级上册化学所有化学方程式
九年级上册化学所有化学方程式九年级上册化学所有化学方程式如下：一、跟氢有关的化学方程式：1. 2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰2. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成3. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上4. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体5. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成6. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上7. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上8. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体9. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成10. H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温11. 2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色高温二、与氧气相关反应：1. 单质与氧气的反应：(化合反应)(1)镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO(2)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(3)铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO(4)铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3(5)氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O(6)红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O5(7)硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2(8)碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2(9)碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(10)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2(11)甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O(12)酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+ 3H2O(13)氧化汞分解实验：2HgO△Hg+ O2↑。
九年级上册(人教)化学所有公式
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH分解反应13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电==2H2↑+ O2 ↑16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 高温== 2Cu + CO2↑23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== 点燃== CO2 + 2H2O24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑其他26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO427、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO229、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO230、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓2．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体。
人教版本初中九年级上册的化学化学方程式汇总
九年级化学方程式总结化学反响化学方程式1 红磷在空气中焚烧4P+5O 2点燃2P 252O硫在空气中焚烧 S+ O2 点燃 SO23铝在氧气中焚烧4Al+ 3O 2点燃232AlO4 碳在空气中焚烧 C+O2 点燃CO25铁在氧气中焚烧3Fe+ 2O2点燃 3 46FeO镁在空气中焚烧 2Mg+ O2 点燃2MgO7 氢气在空气中焚烧 2H2+O 2点燃2H2O8 碳在空气中不充足焚烧 2C+O2(不足)点燃2CO9一氧化碳在空气中焚烧 2CO+O2点燃2CO210生石灰化成熟石灰CaO+H22O==Ca(OH)11CO2322二氧化碳溶于水 +HO===HCO12过氧化氢分解制氧气2H 22MnO22H 2 O+O 2↑O13 实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K242 2↑14MnO+MnO+O水通电分解 2H2通电2H 2↑+O2↑15O氧化汞受热分解 2HgO △ 2Hg+ O2↑16氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑17 用石灰石烧生18碳酸易分解19氢气复原氧化20 碳复原氧化铜21碳复原氧化铁22铁和硫酸铜反23镁和盐酸反响24镁和硫酸反响25 锌和盐酸反响26实验室制氢气27铁和盐酸反响28铁和硫酸反响29铝和硫酸铜反30铜和硝酸银反31盐酸和氧化铜32硫酸铜和氢氧化钠反响CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 433实验室制二氧化碳CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2332O+6HCl==2FeCl+3HO35 三氧化二铁与硫酸反响Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O36 氢氧化钠与盐酸反响NaOH+HCl==NaCl+H 2O 2氢氧化钙与盐酸反响 Ca(OH)2+2HCl==CaCl237+2HO氢氧化钙与硫酸反响Ca(OH)224423839 碳酸钠与稀盐酸反响Na232 2↑CO+2HCl==2NaCl+HO+CO反响种类化合反 应分解反 应置 换 反 应复分解反应40碳酸氢钠与稀盐酸反响41用碳酸钠制取氢氧化钠42一氧化碳复原氧化铜43二氧化碳和石灰水反响44甲烷在空气中焚烧45酒精在空气中焚烧46一氧化碳复原三氧化二铁47氢氧化钠与二氧化碳反响48氢氧化钠与二氧化硫反响49氢氧化钠与三氧化硫反响50氢氧化钙与二氧化硫反响NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCO+CuO加热Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O特殊类型。
人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳
人教版九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象2Cu+O22CuO4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰，蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2H 2O 22H 2O+O 2↑液固不加热装置，分液漏斗：控制反应速率，长颈漏斗：液封，方便添加液体13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑白色固体和黑色固体加热14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑暗紫色固体加热，反应完成后，先撤导管再撤酒精灯（装置、操作步骤及MnO2注意事项）三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比V正：V负=1:2 质量比m氧：m氢=8:1）+CuO Cu+H现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）2C + O2 点燃2CO（氧气不足）C + O2点燃CO2 （氧气充足）五、碳的还原性17. C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变为红色。
六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取，硫酸不可以回生成沉淀，反应一段时间不反应，浓盐酸不可以，HCL 气体CO2 不纯，NaCO3 不可以，反应太快不利于搜集) 现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)搜集：CO2 不能用排水法搜集，只能用向上排空气法，CO2 回部分溶解于水21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3高温CaO + CO2 ↑22、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳）23. H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）24、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象：澄清的石灰水变浑浊25. 2NaOH + CO2======Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )七、一氧化碳（物理性质、化学性质）可燃性：2CO + O2 点燃2CO226. 3CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO227. CO+ CuO △Cu + CO2八．其他反应28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O2↑30、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）31. Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑32. 湿法冶铜Fe + CuSO4 =====Cu + FeSO4 (质量守恒定律)现象，蓝色溶液变为绿色溶液，有红色析出33. 泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生34. 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
九年级上册化学方程式总结
（一）化合反应
1、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
21、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
22、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
23、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
（四）复分解反应
25、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
26、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（五）其他：
27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
29、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
人教版九年级上册化学方程式汇总
人教版九年级上册化学方程式汇总一、氧气的性质。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
二、制取氧气。
1. 加热高锰酸钾制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 实验装置为固体加热型装置，需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
2. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 其中二氧化锰是催化剂，起催化作用。
3. 分解过氧化氢溶液制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 该反应不需要加热，属于固液常温型反应，二氧化锰是催化剂。
三、水的组成。
1. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。
人教版九年级上册 初中化学方程式汇总
化学方程式总汇（上册）1．碳酸钙+稀盐酸==氯化钙+水+二氧化碳2．高锰酸钾△锰酸钾+ 二氧化锰+氧气3．过氧化氢水+氧气4．二氧化碳+ 石灰水=== 碳酸钙+ 水5．甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水6．磷+ 氧气点燃五氧化二磷7．铁+ 氧气点燃四氧化三铁8．碳+ 氧气点燃二氧化碳（氧气充足）9．硫+ 氧气点燃二氧化硫10．水通电氢气+氧气11．镁+ 氧气点燃氧化镁12．二氧化碳+ 水=== 碳酸13．碳酸== 二氧化碳+ 水14．碳+氧气点燃一氧化碳（氧气不充足）15．碳+ 氧化铜高温铜+ 二氧化碳16.锌+ 稀硫酸== 硫酸锌+ 氢气17.氢气+ 氧气点燃水18.一氧化碳+ 氧气点燃二氧化碳19.一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳20.碳+ 氧化铁高温铁+ 二氧化碳21.氯酸钾MnO2△氯化钾+ 氧气22.一氧化碳+ 氧化铜△铜+ 二氧化碳23.碳酸钠+稀盐酸==氯化钠+水+二氧化碳24.碳酸钙高温氧化钙（生石灰）+二氧化碳25.酒精+ 氧气点燃二氧化碳+水26.碳+二氧化碳高温一氧化碳27.氧化钙+水==氢氧化钙（熟石灰、消石灰）28.氢气+ 氧化铜△水+ 铜29.锌+ 稀盐酸== 氯化锌+ 氢气1.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2.2KMnO4△K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解）3.2H2O22H2O + O2↑（分解）4.CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O5.CH4 + 2 O2点燃CO2+ 2H2O6.4P + 5O2 点燃2P2O5（化合）7.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4（化合）8. C + O2点燃CO2（化合）9.S + O2点燃SO2（化合）10.2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑（分解）11.2Mg + O2点燃2MgO（化合）12.H2O + CO2 == H2CO3（化合）13.H2CO3 == H2O + CO2 ↑14.2C + O2点燃2CO（化合）15.C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换）16.Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑（置换）17.2H2 + O2 点燃2H2O（化合）18.2CO + O2 点燃2CO2（化合）19.3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO220.3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（置换）21.2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑（分解）22.CO + CuO△Cu + CO223.Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑24.CaCO3高温CaO + CO2↑（分解）25.C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O26.C + CO2 高温2CO（化合）27.CaO + H2O == Ca(OH)2（化合）28.H2 + CuO△H2O + Cu （置换）29.Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑（置换）备注：按重要顺序排列第 1 页,共1页。
人教版九年级化学上册化学方程式汇总
化学方程式汇总（一）1.P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2.P33碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊3.P34硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4.P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
5.P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑6.P39用过氧化氢制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑7.P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑8.P50加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑9.P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
10.P80水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，体积比1:2（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰11.P93铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
12.P94碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑13.P94镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末14.P110碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO15.P111焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑16.P111木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑17.P111高温下碳还原二氧化碳：C + CO2高温2CO（吸热反应）18.P113实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑19.P118二氧化碳和水反应：CO2 + H2O == H2CO320.P118碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑21.P118二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。
人教版九年级化学方程式大全
人教版九年级化学方程式大全一、化合反应1镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光，大量白烟，生成白色固体，放热；2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；3铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 紫红色变成黑色；4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3生成一种致密的氧化膜；（Al不易生锈的原因）5氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰（不纯会发生爆炸）6 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟，生成白色固体；（研究空气组成的原理）7 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2空气中淡蓝色，氧气中蓝紫色，生成一种刺激性气体；8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2空气中黄光，氧气中白光；9碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 生成一种有毒气体；10生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2放出大量的热；（生产熟石灰的原理）11氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH （条件：生成的碱溶于水）12氧化钾溶于水：K2O+H2O = 2KOH （条件：生成的碱溶于水）13氧化钡溶于水：BaO+H2O = Ba(OH)2（条件：生成的碱溶于水）14二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红；15二氧化硫溶于水：SO2+H2O = H2SO3生成亚硫酸，形成酸雨原因；16三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4生成硫酸；17一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰，可做燃料；18二氧化碳和碳反应：CO2+C高温2CO 吸热反应；19无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色变成蓝色，检验水；二、分解反应20水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑两个电极有气泡产生，负氢（父亲）正氧；体积比：2:1 ；质量比：1:8 21加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色，石灰水变浑浊；22利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：2 H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑气泡产生；23加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑有气体生成，MnO2△作催化剂；24加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫黑色变黑色，有气体，管口塞棉花；25碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑有气泡产生；26高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制CO2和生石灰；27加热碳酸氢铵：NH4HCO3△H2O + CO2↑+NH3↑产生刺激性气体；28硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变成白色；29碳酸氢钙分解Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O 溶洞，石笋形成原因；三、置换反应30氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 黑色变红色，有水珠；（氢气:早出晚归；酒精灯：迟到早退）31木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色变红色，石灰水变浑浊；32焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色变黑色（铁粉）；33焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑石灰水变浑浊；34锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑气泡，固体逐渐溶解；35铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑气泡，固体逐渐溶解，溶液无色变浅绿色；36镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑气泡，固体溶解较快；37铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑气泡，固体溶解；38锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑气泡，固体溶解；39铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑气泡，固体逐渐溶解，溶液无色变浅绿色；40镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑气泡，固体溶解；41铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑气泡，固体溶解；42铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁丝表面有一层红色物质，溶液蓝色变浅绿色；43铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3 Cu铝表面有一层红色物质，溶液蓝色变无色；44铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag铜表面有一层银白色物质，溶液无色变蓝色；四、复分解反应45氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈）红色物质溶解，溶液无色变黄色；46氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O红色物质溶解，溶液无色变黄色（除铁锈）；47氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末逐渐溶解，溶液无色变蓝色；48氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色粉末逐渐溶解，溶液无色变蓝色；49氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末逐渐溶解；50氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 固体逐渐溶解；51盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 反应无现象（证明反应要引入指示剂）；52盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O反应无现象（证明反应要引入指示剂）；53盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解，溶液无色变成蓝色；54盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 反应无现象；55盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 红褐色固体溶解，溶液无色变黄色；56氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 白色固体逐渐溶解；57硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反应无现象；58硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O反应无现象；59硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解，溶液无色变蓝色；60硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色固体溶解，溶液无色变黄色；61硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O反应无现象；62碳酸氢钠和稀盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑有气泡产生，固体溶解；63大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑有气泡，固体溶解；（实验室制CO2）64灭火器原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑有大量气泡产生；65碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑有气泡，固体溶解；66盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3有白色沉淀产生；67硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑气泡产生，固体溶解；68硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀产生；69氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4有蓝色沉淀产生，溶液蓝色变无色；70氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl有红褐色沉淀产生，溶液黄色变无色；71氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生；72氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl有蓝色沉淀产生，溶液蓝色变无色；73氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色沉淀（工业制氢氧化钠）；74氯化铵和熟石灰：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气体产生；75氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 有白色沉淀产生；76硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生；五、其他反应77光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2（空气中碳循环主要原因）78葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O （身体里产生热量的原因）79甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰（瓦斯气体爆炸原因）80酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰；81一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 黑色变红色，石灰水变浑浊；82一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色变黑色（铁粉）；（高炉炼铁原理）83一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 （高炉炼铁原理）84苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （苛性钠变质原因）85烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（SO2先和水反应生成亚硫酸）（工厂吸收SO2原理）86火碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （SO3先和水反应先生成硫酸）87二氧化碳能使石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊；（检验CO2原理）88消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （SO2也能使石灰水变浑浊）。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
CaCl 2 + 2 H 2O
⑻ 2 NaOH + H 2SO4
Na2SO4 + 2 H 2O
5
⑼ Ca(OH) 2 + H 2SO4
CaSO4 + 2 H 2O
⑽ Mg(OH) 2 + 2 HCl
MgCl 2 + 2 H 2O
⑾ Al(OH) 3 + 6 HCl
2 AlCl 3 + 3 H 2O
2 CO 2 + 3 H 2O
⑶ Mg + 2HCl
MgCl 2 + H2↑
3
⑷ Zn + H 2SO4
ZnSO 4 + H 2↑
⑸ H 2O + SO2
H 2SO3
⑹ Zn + H 2SO3
ZnSO 3 + H 2↑
⑺ Mg + H 2SO3
MgSO 3 + H 2↑
⑻ CaCO 3 + H 2SO3
8
23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO === Cu + CO 2
24.氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO 2
25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O4 ===3Fe + 4CO 2
（ 1）
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）
37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38. 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应：
人教版九年级上下册化学方程式大全
人教版九年级化学方程式大全第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5 ⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 22 CO 2 +3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元自然界的水⑴ 2 H2O 2 H2↑+ O2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O2↑⑶ 2 H2 + O22 H2O⑷ H2 + Cl22 HCl⑸2 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑第四单元物质构成的奥秘⑴2 H2O 2 H2↑+ O2 ↑⑵S + O2SO2第五单元化学方程式⑴ 2 Mg + O22 MgO⑵ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO4Na2SO4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO3CaO + CO2↑⑹ H2 + CuO Cu + H2O⑺ Fe2O3 + 3 H2 2 Fe + 3 H2 O⑻ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2⑼C2H4 + 3 O 2 2 H2O + 2 CO2△△高温高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ ⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ ⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑ ⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O ⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ ⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O ⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2 ⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O22 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温高温△高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ ⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3 ⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑ ⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑ ⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3 ⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ ⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ ⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑ ⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑ ⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2 ⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ ⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu ⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3 ⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3ZnO + CO 2↑ ⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑ ⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑ ⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑ ⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O ⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2 ⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O ⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O ⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O ⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O ⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O ⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O ⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O ⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓ ⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓ ⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓ ⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑ ⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。
九年级上册(人教)化学所有公式 修订-可编辑
九年级上册(人教)化学所有公式修订-可编辑1．红磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O5（产生大量白烟）2．硫燃烧S＋O2点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧C＋O2点燃CO2（空气中发出红光，氧气中发出白光）4．木炭不充分燃烧2C＋O2点燃2CO（CO有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）6．镁条燃烧2Mg＋O2点燃2MgO（发出耀眼的白光、生成白色固体）7．铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（发出耀眼的白光、生成白色固体）8．双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2MnO22H2O＋O2↑9．加热高锰酸钾制氧气2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气2KClO3MnO22KCl＋3O2↑11．氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O（淡蓝色火焰）12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑13．电解水2H2O通电2H2↑＋O2↑14．木炭还原氧化铜C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑（黑色固体变红色）15．木炭还原氧化铁3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑16．二氧化碳和碳反应C+CO2高温2CO（吸热反应）17．二氧化碳和水反应CO2+H2O==H2CO318．二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）19．碳酸分解H2CO3==CO2↑+H2O20．一氧化碳的燃烧2CO＋O2点燃2CO2（蓝色火焰）21．一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO∆Cu＋CO2（黑色固体变红色）22．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（红色固体变黑色）23．一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO224．氢气还原氧化铜H2+CuO∆Cu＋H2O（黑色固体变红色）25．氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3∆2Fe+3H2O（红色固体变黑色）26．实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（产生大量气泡，固体逐渐溶解）27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳CaCO3高温CaO+CO2↑28．生石灰与水反应CaO+H2O==Ca(OH)2（放出大量的热）29．甲烷的燃烧CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（蓝色火焰）30．酒精的燃烧C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O31．盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑32．铁钉放入硫酸铜溶液Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（铁钉表面覆盖红色固体）33．镁条与盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（放出大量的热）34．汞在空气中加热2Hg+O2∆2HgO35．氧化汞加强热2HgO∆2Hg+O2↑下册化学方程式汇总铜片加热：2Cu+O2∆2CuO（红色固体变黑色）镁与稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌与稀盐酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑（得到浅绿色溶液）铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（得到浅绿色溶液）铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑铝和稀盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2（铜丝表面覆盖银白色固体）铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3（铝丝表面覆盖红色固体）锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu（锌表面覆盖红色固体）铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag（铁片表面覆盖银白色固体）稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（得到黄色溶液）稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（得到黄色溶液）氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（得到蓝色溶液）氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（得到蓝色溶液）氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2ONaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收SO3：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O石灰水吸收SO2：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O石灰水吸收SO3：Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O氢氧化钠溶液与稀盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O熟石灰中和盐酸：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3硝酸钡与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl工业制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClB aCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O将熟石灰与氯化铵一起研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O将熟石灰与硫酸铵一起研磨：(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NH4NO3氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3氨水与其它盐的反应：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl；氨水中和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O其它反应的化学方程式水煤气的形成：C+H2O高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2（过量CO2通入石灰水中）Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O金属钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑铁与氧气、水反应生锈：4Fe+3O2+xH2O==2Fe2O3·xH2O铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2==Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3∆2CuO+H2O+CO2↑醋酸与氢氧化钙反应：2CH3COOH+Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca+2H2O 碳酸氢铵分解出刺激性气味：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑（制得纯碱）葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O。
新人教版九年级化学方程式汇总(1-9单元)
九年级化学方程式汇总（1-9单元）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：镁 + 氧气 氧化镁 2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气 四氧化三铁 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43、红磷在空气中燃烧：磷 + 氧气 五氧化二磷 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 54、硫粉在空气中燃烧： 硫 + 氧气 二氧化硫 S + O 2 点燃 SO 25、碳在氧气中充分燃烧：碳 + 氧气 二氧化碳 C + O 2 点燃 CO 26、碳在氧气中不充分燃烧：碳 + 氧气 一氧化碳 2C + O 2 点燃 2CO7、氢气在氯气中燃烧： 氢气 + 氯气 氯化氢 H 2 + Cl 2点燃 2HCl 8、氢气在空气中燃烧：氢气 + 氧气 水 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 9、铝在空气中反应：铝 + 氧气 氧化铝 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 310、在空气中加热汞：+−−−→加热汞氧气氧化汞 2Hg + O △ 2HgO 11、二氧化碳通过炽热碳层：碳 + 二氧化碳 一氧化碳C + CO 2 高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：一氧化碳+ 氧气 二氧化碳2CO + O 2 点燃 2CO 213、二氧化碳和水反应（CO 2通入紫色石蕊溶液）：二氧化碳 + 水 碳酸CO 2 + H 2O == H 2CO 314、生石灰溶于水：生石灰 + 水 氢氧化钙 CaO + H 2O === Ca(OH)2 (该反应是放热反应)二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 ：过氧化氢 水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑16、加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：氯酸钾 氯化钾 + 氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 18、电解水：水 氢气 + 氧气 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑19、碳酸不稳定而分解：碳酸 水+二氧化碳 H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：碳酸钙 氧化钙+二氧化碳CaCO 3 CaO + CO 2↑21、加热氧化汞：氧化汞 汞+氧气 2HgO 2Hg + O 2↑ 点燃 点燃点点燃 点 点点 点燃 点燃二氧化锰MnO 加热 △ 二氧化锰 加热MnO△通电 高温 加热△高温三、置换反应22、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜 铜+水 H 2 + CuO Cu + H 2O23、木炭还原氧化铜：碳+氧化铜 铜+水C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑ 24、焦炭还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑25. 锌+稀硫酸 硫酸锌+氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑26、铁+稀硫酸 硫酸亚铁+氢气 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑27、镁+稀硫酸 硫酸镁+氢气 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 28、铝+稀硫酸 硫酸铝+氢气 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑29、锌+稀盐酸 氯化锌+氢气 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑30、铁+稀盐酸 氯化亚铁+氢气 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑31、镁+稀盐酸 氯化镁+氢气 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑32、铝+稀盐酸 氯化铝+氢气 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑33、铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 434、铝+硫酸铜 铜+硫酸铝 2Al + 3CuSO 4 === 3 Cu +Al 2(SO 4) 335、锌+硫酸铜 铜+硫酸锌 Zn + CuSO 4 === Cu + ZnSO 436、铜+硝酸银 硝酸银+铜 Cu + AgNO 3 === Ag + Cu(NO 3)2 四、其他反应37、氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓+ Na 2SO 438、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）碳酸钙+稀盐酸 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑39、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）碳酸钠+稀盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑40、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO 2 ）：氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水 Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O41、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO 2 ）：氢氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+水 加热 高温 △ 高温高温2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O42、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气 二氧化碳+水 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O43、酒精在空气中燃烧：酒精+氧气 二氧化碳+水 C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O44、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜 铜+二氧化碳CO+ CuO Cu + CO 2 45、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁 铁+二氧化碳3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 46、一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳+四氧化三铁 铁+二氧化碳 4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 五、常见的元素符号(30个）H He Li Be B 、 C N O F Ne 、Na Mg Al Si P 、S Cl Ar K Ca 、Mn Fe Cu Zn Ag 、 Ba Pt Au Hg I六、常见元素和根的化合价点燃点燃点燃 点燃加热 △ 高温高温 高温高温九年级化学方程式平常检测NO：班级___ 姓名完成下列化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、红磷在空气中燃烧：4、硫粉在空气中燃烧：5、碳在氧气中充分燃烧：6、碳在氧气中不充分燃烧：7、氢气在氯气中燃烧：8、氢气在氢气中燃烧：3、铝在空气中反应：9、在空气中加热汞：11、二氧化碳通过炽热碳层：12、一氧化碳在空气中燃烧：13、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：14、生石灰溶于水(该反应是放热反应)：二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：16、加热高锰酸钾：17、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：18、电解水（一正氧二负氢）：19、碳酸不稳定而分解：20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：21、加热氧化汞：三、置换反应22、氢气还原氧化铜：23、木炭还原氧化铜：24、焦炭还原氧化铁：25、锌和稀硫酸：26、铁和稀硫酸：27、镁和稀硫酸：28、铝和稀硫酸：30、锌和稀盐酸：31、铁和稀盐酸：32、镁和稀盐酸：33、铝和稀盐酸：34、铁和硫酸铜溶液反应：35、铝和硫酸铜溶液反应：36、锌和硫酸铜溶液反应：四、其他反应37、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：38、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：39、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:40、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：41、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO2）：42、甲烷在空气中燃烧：43、酒精在空气中燃烧：44、一氧化碳还原氧化铜：45、一氧化碳还原氧化铁：46、一氧化碳还原四氧化三铁：五、常见元素的符号（30个）：化学方程式自我评价（1-9单元）NO：班级___ 姓名一、完成下列化学方程式，并指出反应类型1、铁在氧气中燃烧：2、硫粉在空气中燃烧：3、一氧化碳在空气中燃烧：4、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：5、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：6、加热高锰酸钾：7、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：8、电解水：9、碳酸不稳定而分解：10、二氧化碳的实验室制法：11、二氧化碳通过澄清石灰水：12、甲烷在空气中燃烧：13、酒精在空气中燃烧：14、一氧化碳还原氧化铁：15、锌和稀硫酸：16、铁和稀盐酸：17、镁和稀盐酸：18、铁和硫酸铜溶液反应：19、铝和硫酸铜溶液反应：20、铜和硝酸汞溶液反应：二、书写常见元素和根的化合价：化学方程式自我评价（1-9单元）NO：班级___ 姓名完成下列化学方程式，并指出反应类型1、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）2、镁在空气中燃烧：3、氢气在空气中燃烧：4、铝和稀硫酸：5、木炭还原氧化铜：6、二氧化碳通过澄清石灰水：7、红磷在空气中燃烧：8、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：9、硫粉在空气中燃烧：10、铁在氧气中燃烧：11、锌和稀硫酸：12、铁和稀硫酸：13、镁和稀硫酸：14、一氧化碳还原氧化铜：15、加热高锰酸钾：16、电解水：17、镁和稀盐酸：23、碳酸不稳定而分解：24、酒精在空气中燃烧：25、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：26、铝和硫酸铜溶液反应：27、铜和硝酸汞溶液反应：30、甲烷在空气中燃烧：31、铁和硫酸铜溶液反应：33、铜和硝酸汞溶液反应：常见物质的化学式检测NO：班级___ 姓名1、气体类：氧气___ 氮气___ 氢气___ 二氧化碳___ 一氧化碳___二氧化硫___ 二氧化氮___ 甲烷___ 氨气___2、液体类：水___ 双氧水____稀盐酸____稀硫酸_____ 碳酸_____ 硝酸______3、固体类：铁___铝___铜___锌___碳___白磷___红磷____ 硫磺___五氧化二磷_____ 氧化铁_____ 四氧化三铁_____二氧化锰_____氧化镁_____氧化铜_____氧化汞_____ 高锰酸钾_________锰酸钾_________氯酸钾_______4、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）氯化氢______氯化钠_______氯化钾_____ 氯化锂_____ 氯化铵_____氯化银______氯化镁______氯化钙_____ 氯化钡______氯化锌_____ 氯化铜_____氯化亚铁____氯化铁______氯化铝______ 5、含氢氧根离子的物质的化学式氢氧化钠______ 氢氧化钾_______ 氢氧化银_______氢氧化镁________氢氧化钙 ______ 氢氧化铜_______ 氢氧化锌_______ 氢氧化钡 _______ 氢氧化铝_______氢氧化铁_______6、含铵根离子的物质的化学式氯化铵_________溴化铵 ________硫酸铵 ________碳酸铵_________7、含碳酸根离子的物质的化学式碳酸钠________ 碳酸钾________碳酸银________ 碳酸镁_________碳酸钙_________ 碳酸铜________碳酸钡________碳酸锌_________8、含硝酸根离子的物质的化学式硝酸钠________硝酸钾________ 硝酸银________ 硝酸镁_________硝酸钙________硝酸铜________ 硝酸钡________9、含硫酸根离子的物质的化学式硫酸钠________ 硫酸钾________ 硫酸银________硫酸镁__________硫酸钙________硫酸铜________硫酸锌_________硫酸钡__________硫酸亚铁____________硫酸铁_______________硫酸铝_____________常见物质的化学式1、气体类：氧气：O2氮气：N2氢气：H2二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 二氧化硫：SO2二氧化氮：NO2甲烷：CH4氨气：NH32、液体类：水：H2O 双氧水：H2O2稀盐酸：HCl稀硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO33、固体类：铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn 碳：C白磷/红磷P 硫磺：S 五氧化二磷：P2O5氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4二氧化锰：MnO2氧化镁：MgO氧化铜:CuO 氧化汞：HgO 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 氯酸钾：KClO34、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH4Cl 氯化银：AgCl 氯化镁：MgCl2氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl35、含氢氧根离子的物质的化学式氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)36、含铵根离子的物质的化学式氯化铵：NH4Cl 溴化铵：NH4Br 硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸铵：(NH4)2CO37、含碳酸根离子的物质的化学式碳酸钠：Na2CO3 碳酸钾： K2CO3碳酸银：Ag2CO3碳酸镁：MgCO3碳酸钙：CaCO3碳酸铜：CuCO3碳酸钡：BaCO3碳酸锌：ZnCO38、含硝酸根离子的物质的化学式硝酸钠：NaNO3硝酸钾：KNO3硝酸银：AgNO3硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)29、含硫酸根离子的物质的化学式硫酸钠：Na2SO4硫酸钾：K2SO4硫酸银：Ag2SO4硫酸镁：MgSO4硫酸钙：CaSO4硫酸铜：CuSO4硫酸锌：ZnSO4硫酸钡：BaSO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2(SO4)3硫酸铝：Al2(SO4)3。
九年级化学上册化学方程式汇总
东莞市光明中学 整理：陈亦伦九年级化学上册化学方程式汇总一、化合反应（四大基本反应类型之一）： 1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 == 2P 2O 52、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 == 2MgO3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 == Fe 3O 44、硫在空气中燃烧：S+O 2 == SO 25、碳在空气中充分燃烧：C+O 2 == CO 26、碳在空气中不充分燃烧：2C + O 2 == 2CO7、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 == 2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 == 2CO 29、木炭和二氧化碳反应： C + CO 2 == 2CO10、铜与氧气反应：2Cu+O 2 === 2CuO11、二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 12、氧化钙与水反应：CaO+H 2O == Ca(OH)2二、分解反应（四大基本反应类型之一）：13、水在通电的条件下分解：2H 2O == 2H 2↑+ O 2↑14、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2↑ 15、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO + CO 2↑三、还原反应（非基本反应类型；有木炭和铁的条件为高温） 19、木炭还原氧化铜：C + 2CuO == 2Cu + CO 2↑ 20、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 == 4Fe + 3CO 2↑21、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO === Cu + CO 2 22、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 == 2Fe + 3CO 223、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 == 3Fe + 4CO 2 24、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO === Cu + H 2O25、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 3 === 2Fe + 3H 2O四、其他反应26、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ + H 2O 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 == 2CO 2 + 3H 2O30、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑点燃点燃 点燃点燃MnO 2高温 点燃 点燃 点燃点燃通电△MnO 2△ 高温高温高温 高温高温△△点燃点燃 高温△。
九年级上册21个化学方程式
1、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2O=CuSO4+5H2O2、白色硫酸铜粉末中加水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O3、盐酸与铁：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑4、盐酸与锌：2HCl+Zn=ZnC12+H2↑5、盐酸与氧化铜：2HCl+CuO=CuCl2+H2O6、盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O7、盐酸与氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O8、盐酸与氢氧化铝：3HCl+Al(OH3=AIC13+3H2O9、盐酸与碳酸钙：2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10、盐酸与碳酸钠：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2111、盐酸与硝酸银：HCl+AgNO3=AgCll+HNO312、硫酸与锌：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2113、硫酸与氧化铜：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O14、硫酸除铁锈：3H2SO 4+Fe2O3=Fe2(SO 4)3+3H2O15、硫酸与与氢氧化铜：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2 H2OT?*L16、硫酸与氯化钡：H2SO 4+BaCl2=BaSO4J+2HCl17、氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O18、氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na 2SO 3+H 2O19、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H20、氢氧化钠与硫酸：2NaOH+H2SO 4=Na 2SO 4+2H2O21、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH2l+2NaCl22、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH3J+3NaCl23、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH2=CaCO3J+H2O24、氢氧化钙与盐酸：Ca(OH2+2HCl=CaC12+2H 2O25、氢氧化钙与硫酸：Ca(OH2+H2SO4=Ca SO4+2H 2O26、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH27、氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH2+2FeCl3=2Fe(OH3J+3CaCl228、碳酸钠与硫酸：Na2CO 3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 21。
人教版九年级上册化学化学方程式汇总
42 一氧化碳还原氧化铜
CO +CuO 加热 Cu + CO2
黑色粉未变成红色，澄清石灰
特
43 二氧化碳和石灰水反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
殊
类
44 甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O
二氧化碳通入氢氧化钠溶液 ,几 乎无现象 ,吸收二氧化碳
没有明显现象
无明显现象 生成白色沉淀 .
SO 3+H2O==H 2SO4 2NaOH+H 2SO 4==2H 2O+Na 2SO 4
金属逐渐溶解 产生少量气体
溶液由无色变为浅绿色
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
金属逐渐溶解 产生少量气体
溶液由无色变为浅绿色
置
2 A l + 3 CuSO4 == Al 2（SO4）3 + 3Cu
蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸
换
铝。
反
30 铜和硝酸银反应
Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag 铜表面有着一层银白色固体，
发出白光并且发热， 碳消失， 生成无色无味的气体， 将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体， 能使澄清石灰水变浑浊
在氧气中燃烧与空气中相同。
放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生 成 水变酸性 ,生成碳酸 ,颜色没变化 ,基本上没什
么现象 ,就是冒气泡 ,应用于常喝的汽水
产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的
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化学方程式汇总
1.P27
现象：（1）发出白光（2
2.P33碳在氧气中充分燃烧：
现象：（1）发出白光（2
3.P34硫粉在空气中燃烧：
4.P34铁在氧气中燃烧：
现象：（1
5.P37
6.P39用过氧化氢制氧气：
7.P393MnO2 2
8.P50加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑9.P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
1:2
4==Cu + FeSO4
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C
2?
点燃2MgO
2）放出热量（3）生成白色粉末
2C + O2点燃2CO
2O3
高温4Fe + 3CO
2↑
16.P111木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
17.P111高温下碳还原二氧化碳： C + CO2高温2CO（吸热反应）
18.P113实验室制取二氧化碳的原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑? 19.P118二氧化碳和水反应：CO 2 + H 2O == H 2CO 3
20.P118
21.P118 22.P121 23.P122 24.一氧化碳还原氧化铁： 25.P124生石灰与水反应：26.P139甲烷燃烧：CH 427.镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ 28.锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑
29.铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ === MgCl 2 + H 2↑ === ZnCl 2 + H 2↑ === FeCl 2 + H 2↑ === 2AlCl 3 + 3H 2↑ CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu 2AgNO 3 + Cu == C u (N O 3)2 + 2Ag。