5.1.2_质量守恒定律第二课时
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
质量守恒定律第2课时教案
质量守恒定律第2课时教案第2课时教案：质量守恒定律【教学目标】1.知识目标：学习质量守恒定律的概念和原理，了解质量守恒定律在实际生活中的应用；2.技能目标：学生能够运用质量守恒定律解决实际问题，培养学生的观察、分析和实验设计能力；3.情感目标：培养学生的实践能力和创新精神，通过实验探究培养学生的科学思维。
【教学重点】质量守恒定律的概念和原理【教学难点】运用质量守恒定律解决实际问题【教具准备】实验器材：天平、容器、水、砝码、纸张等；教学PPT【教学过程】一、导入（10分钟）1.引入问题：小明把一块蜡烛放在天平的左托盘上，并加上一块和蜡烛重量相等的铁块放在右托盘上，天平平衡。
小明点燃了蜡烛，问天平是否会失去平衡？为什么？2.引导学生讨论，得出结论：天平不会失去平衡。
原因是：燃烧蜡烛时，蜡烛物质发生变化，释放出的气体会与空气发生一系列物质变化，但整个物质系统的质量仍然保持不变。
二、知识讲解（20分钟）1.通过PPT展示质量守恒定律的概念和原理，引导学生理解质量守恒定律的意义。
2.通过实验展示质量守恒定律的实验现象和实验操作，说明质量守恒定律在实验中的应用。
三、小组讨论（15分钟）1.将学生分为小组，每个小组讨论一个质量守恒定律相关的实验问题。
2.要求学生自行设计实验步骤和记录实验数据，然后进行小组展示和讨论。
四、实验操作（30分钟）1.学生按照分组的实验设计进行实验操作。
2.教师巡视指导学生进行实验，解决实验中出现的问题。
五、展示和分析（20分钟）1.学生展示实验结果并分析数据。
2.教师从理论角度指导学生对实验结果进行分析和解释。
六、解答疑惑（15分钟）教师解答学生在实验过程中遇到的问题，引导学生思考并解答相关问题。
【巩固拓展】1.原子核能反应是质量守恒定律的实际应用之一，请就此进行讲解。
2.让学生设计一个能应用质量守恒定律解决实际问题的实验。
【课堂反思】通过本节课的学习，学生们对质量守恒定律有了初步的认识，并通过实验加深了对质量守恒定律的理解。
课题1质量守恒定律(第二课时)
小结：这节课的收获是
板书设计
课题1质量守恒定律
二、化学方程式
1、质的方面：
2、量的方面：
3、微观方面
Байду номын сангаас课后反思
批阅教案人
批阅时间
A.2CO + O2点燃2CO2B.S + O2点燃SO2
C.C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O D.CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O
3、化学方程式揭示了化学反应中的( )
①反应条件 ②哪些物质是反应物
③哪些物质是生成物 ④反应物和生成物之间的质量关系
A．①③ B．①② C．①②③ D．①②③④
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养学生分析及推理能力。
情感态度与价值观
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度；
2、产生学习的成功体验、享受学习、享受科学。
教学重点
化学方程式的涵义
教学难点
化学方程式的涵义
学习目标
1理解化学方程式的涵义；
2.了解书写化学方程式遵守原则。
细巷中学九年级化学教案
主备教师
授课教师
授课班级
备课时间
课题
质量守恒定律（第二课时）
三维目标
知识与技能
1、理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；
2、引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
过程与方法
1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
2020-2021学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 第二课时课件
H2O
＋
反应前后氧原 子数目不等， 不符合质量守 衡定律。
＋
点燃
2H2 + O2
2H2O
反应前后各原 子数目相等， 符合质量守衡 定律。
正确的化学方程式
点燃
合
C + O2 == CO2
作
探
这个化学方程式的读法有哪些？
究
三
试 请说出以下化学方程式的意义？ 一
试 、
S O2点燃SO2
做 一
2H 2 O2点燃2H 2O
做
课 堂 小意 结义
概 念
化学 方程式
读 法
必做题：
课 课本98页，第1题
外
作 选做题：
业
课本98页，第2题
× 点燃
H2 + O2
2H2O2 MnO2 2H2O+O2
1、mH2O2:mH2O:mO2 =68 : 36 : 32 3、nH2O2:nH2O:nO2 =2 : 2 : 1 4、遵守符合质量守恒定律
5、反应前后原子的种类、数目、质量不变
6、它属于分解反应
7、实验室可用于制取氧气 ……
（不约分）；
想
对于 4P +
这个反应：
5O2
点燃 2P2O5
一 想 、 做 一
1、反应物与生成物间的粒子个数比
4:5:2
2、反应物和生成物各物质的质量比 =4 ×31 : 5 ×16 ×2 : 2 ×（31 × 2+16 × 5）
做 =124 : 160 : 284
知 识 拓 展
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑， 下列的化学方程式能提供给你那些信息？
氢气 氧气 点燃水
人教版九年级化学上册5.1质量守恒定律第二课时(ppt2.)
10．(2013，吉林)下图是某反应的示意图，请回答下列问题：
(1)图示中属于单质分子的有___2_种； (2)该反应的基本反应类型为 化合反应 ； (3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后_原__子_种类和数
目不变。 11．(1)在 A＋B===C＋D 的反应中，如果生成物 C 和 D 的质量比
上述变化中的物质属于化合物的是(用字母表示)_A___，写出该反 应的化学方程式 2H2O2H2↑＋O2↑ ，该反应的基本反应类型
是 分解反应 ，通过对上图的观察，请你从微观角度描述由 B 到 C 的形成过程： 两个氧原子构成一个氧分子 。
13．观察比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化 学方程式：
9．(2014，广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( C ) 反应①：2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑ 反应②：2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
A．若 56 g CO 参加反应，则消耗 O2 的质量一定是 32 g B．若 16 g O2 参加反应，则生成 CO2 的质量一定是 44 g C．若有 10 g CO2 生成，则消耗 CO 和 O2 的质量总和一定是 10 g D．若 5 g CO 和 2 g O2 混合点燃，则生成 CO2 的质量一定是 7 g
14．在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分 反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。则：
物质
X
YZQ
反应前物质质量/g
2
2 84 5
反应后物质质量/g 待测 24 0 14
课题5.1质量守恒定律(第2课时)九年级化学上册导学案
课题5.1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.知道表示化学反应的方法、概念。
2.了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。
3.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【课前准备】1、写出过氧化氢制取氧气、水电解、氢气燃烧的文字表达式。
2、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
3、计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。
（1）O2的相对分子质量=16×2=32。
（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。
（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。
【新课学习】一、导入新课复习提问导入在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？（文字表达式）这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
二、自主学习、合作探究任务一：化学方程式概念和意义指导学生阅读课本，组内讨论完成下列学案。
1、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。
2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
3、总结：化学方程式意义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；任务二：化学方程式读法指导学生阅读课本及PPT，以C+O2CO2为例会读化学方程式，组内讨论完成下列学案。
1、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
人教版化学-九年级上册-5.1 质量守恒定律(第2课)
5.1 质量守恒定律第2课时 化学方程式◆课前预习1.小明从化学方程式4P+5O 2 ===== 2P 2O 5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④2.在X ＋2O 2CO 2＋2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为A.CH 4B.C 2H 5OHC.CD.CO3.蜡烛燃烧前的质量为ag ，燃烧后的质量为bg ，生成二氧化碳的质量为cg ，水蒸气的质量为dg ，则产物共 g ，参加反应的氧气的质量为 g 。
◆随堂检测1.硝酸铵可发生如下反应：2244322NH NO N O 高温□−→−−↑+↑+。
则□中的物质应为 A.H 2B.H 2OC.H 2O 2D.HNO 32.甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系 ①甲+丁→H 2O ②乙+丁→CO 2 ③丙+丁→H 2O+CO 2。
则丙可能为 A.H 2 B.CH 4 C.C 2H 5OH D.CO3.高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
它与水反就的化学方程式为：↑++↓=+232423O 8X 4Fe(OH)O 10H FeO 4K ，则X 的化学式为A.K 2OB.KOHC.KD.KH4.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 10 1 25 反应后的质量/g未测定21109已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数（旧称系数）的比为A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶15.小明同学对化学反应A2+3B2===2C的理解错误的是A.C的化学式为AB3B.若a g A2完全反应生成bgC，同时消耗(b-a)gB2C.若m g A2和n g B2恰好完全反应，则生成(m+n)g CD.若A2和B2的相对分子质量分别为x 和y，用C的相对分子质量为(x+y)6.在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：(1)试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是____________；(2)X可能是____________；（选填“反应物、生成物、催化剂”）(3)反应过程中，物质M与物质Y变化的质量比为____________。
5.1质量守恒定律.第二课时
5.1 质量守恒定律(第二课时)责任编辑：曾建容 使用者：九年级学习目标：1.从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
2.初步认识化学方程式提供的信息。
3.培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
学习重点：化学方程式的意义。
学习难点: 从宏观和微观理解质量守恒定律。
学习过程：一、知识准备：（独立完成，后代表展示。
）1.质量守恒定律是指 。
2.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是由于在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有改变。
二、新知探究：化学方程式活动（一）从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律。
1.化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：注意:①反应物的总质量是指 反应的；②质量守恒定律的前提是 。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质 。
）2.应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则A 的化学式为（ ） A ．NO B ．NO 2 C ．N 2 D ．N 2O ⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
活动（二）：化学方程式（阅读书P 96 -97，独立完成第1题，讨论完成第2、3问）1.化学方程式：______________________________________________________2.化学方程式提供的信息（意义）：①___________________________________________ ②___________________________________________③___________________________________________ 3.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ； 22COO C 点燃====+“___” “反应条件” “______” __________生成物⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时教学设计
4.针对各小组的讨论结果，进行点评和指导，强调质量守恒定律在化学反应中的应用。
（四）课堂练习，500字
1.设计具有针对性的课堂练习题，让学生独立完成，巩固所学知识。
2.练习题包括：选择题、填空题、计算题等，涵盖质量守恒定律的基本概念、应用和化学计量法。
三、课堂活动
1.小组讨论：结合教材，讨论质量守恒定律在化学反应中的应用。
2.实验操作：分组进行实验，观察并记录实验现象。
3.案例分析：分析教材中的案例，运用质量守恒定律解决问题。
四、课堂小结
1.总结本节课所学内容，让学生明确质量守恒定律的重要性。
2.强调质量守恒定律在生活、生产中的应用。
五、课后作业
3.在学生完成练习题的过程中，关注他们的解题思路和方法，及时给予指导和鼓励。
4.对学生的练习成果进行评价，指出错误和不足之处，帮助他们找到提高的方向。
（五）总结归纳，500字
1.在课堂尾声，带领学生回顾本节课所学内容，总结质量守恒定律的基本原理、应用和化学计量法。
2.强调质量守恒定律在生活、生产中的重要性，激发学生对化学学科的兴趣。
3.详细解释化学计量法的基本原理，以及如何运用化学计量法进行简单的化学反应计算。
4.通过多媒体展示，让学生直观地了解化学反应中物质质量的变化过程。
（三）学生小组讨论，500字
1.将学生分成若干小组，每组针对一个化学反应案例进行分析，讨论如何运用质量守恒定律解决问题。
2.各小组在讨论过程中，要关注化学反应中物质质量的变化，分析影响质量变化的因素。
d.课堂讨论Leabharlann 组织学生进行小组讨论，分析案例，运用质量守恒定律解决问题。
5.1.2广州市玉岩中学初三化学校本预习学案和校本作业_第5单元化学方程式_课题1质量守恒定律(第2课时)
课题1 质量守恒定律（第2课时） _________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.知道化学方程式是描述化学变化的语言，能描述反应物和生成物间的“质”和“量”关系，能描述一定的反应条件和反应现象。
2.能从“质”和“量”的角度说出化学方程式的含义。
【课前预习】 1.阅读课本96页，观察“木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的文字表达式”回答下列问题： ①该反应的反应物是_________________________；②该反应的生成物是_________________________ ③“+”读作_________；“→”读作____________；④反应条件写在_____________________________ 2.阅读课本96页，观察“木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的符号表达式”回答下列问题： ①木炭符号是_____________；氧气符号是______________；二氧化碳符号是_________________ ②“→”要改成____________； 3.计算相对原子质量或相对分子质量：C:____________；O 2:______________；CO 2:________________ 将上述数值写在木炭燃烧的化学方程中各物质的下边：________________________________________ 4.抄写课本97页“讨论”中出现的3个化学方程式，并写出方程式中各物质的质量比。
①_______________________________________________ ②________________________________________________ ③________________________________________________ 5.化学方程式有三种读法，注意课堂上听老师读，写在下面 ①____________________________________________________________________ ②____________________________________________________________________ ③_____________________________________________________________________ 【课本疑惑】 未读懂的内容有： 班级______________________姓名____________________ ------------------------------------------------------装--------------------------------------------------------------订---------------------------------------------------------线------------------------------------课题1 质量守恒定律（第2课时）__________________________________________________________________________________________________________【A 基础过关】1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类⑥物质的总质量 ⑦物质的种类A ．①②⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤⑦D ．③④⑥⑦2.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是 （ ）A. 10g 水变成10g 冰B. 物质升华时要吸收热量C. 9g 水完全电解生成1g 氢气和8g 氧气D. 5g 糖放入25g 水中得到30g 糖水3.根据质量守恒定律，电解NaCl 的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）A ．KNO 3B ．C12C ．H 2D ．NaOH4.某纯净物R 常温下即可分解，生成NH 3、H 2O 和CO 2．根据这一事实，下列的推理中，不正确的是（ ）A ．R 中一定含有氮元素B ．R 一定为化合物C ．R 中一定含有水D ．R 的化学性质不稳定5. 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )【B 能力提高】6.根据化学方程式A+NaOH=B+H 2O 推断，B 、A 的相对分子质量相差（ ）A 、12B 、18C 、22D 、407.某物质完全燃烧后，消耗4.8 g O 2，生成4.4g CO 2和3.6g H 2O ，则该物质中 ( )A ．只有碳、氢两种元素B ．含有碳、氢、氧三种元素C ．一定有碳、氢元素，可能有氧元素D ．无法确定8. 已知A 物质由两种元素组成，下列反应中能确定“A”物质是由氢、氧两种元素组成的有__________________（填序号）。
人教版九年级化学上册5.1《质量守恒定律》第二课时 教案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律(第2课时)【核心素养】通过对化学方程式的概念及意义的学习，使学生进一步掌握化学语言。
【教学目标】1.知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
【学情分析】学生学习了一些化学变化，特别是第四单元中较系统地学习了水的知识，通过电解水实验，水分解的图示或动画，从微观的角度分析了水的分解反应，认识了化学反应的本质是原来的分子变成新的分子，从而了解水的组成和结构；加上第三单元物质构成的奥秘和第四单元化学式的学习，学生初步具备了一定的微观想象能力和分析综合能力，为学习化学方程式的定义与意义奠定了基础。
【重点难点】化学反应方程式表示的意义【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】活动1教学环节教师活动学生活动设计意图回顾旧知：质量守恒定律创设情景：谁能回答？1.镁条在空气中燃烧后为什么质量增加了？2.水电解后为什么质量减轻了？上述两个反应都遵守质量守恒定律吗？你知道化学反应为什么遵守质量守恒定律？学生回答复习旧知，培养学生学习化学的兴趣与积极性，在化学学习中找到自信，同时为学习化学方程式的意义打下坚实基础。
引入课题任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素——元素符号物质——化学式那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？活动一：用化学式表示物质镁条在空气中燃烧生成氧化镁化学反应文字表达式镁条+氧气氧化镁Mg + O2MgO活动二：指导学生讨论化学方程式能提供给我们哪些信息？学生总结化学方程式的意义：1.反应物、生成物和反应条件2.表示各物质之间的质量比3.化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比学生书写学生总结出化学方程式的概念。
学生讨论以直观的手段启发学生思考，使学生对“化学方程式”产生深刻的印象。
让学生会主动学习，根据信息，找出化学方程式所表示的意义，提高学生归纳总结的能力。
九年级化学上册《5.1质量守恒定律(第二课时)》教学设计
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第二课时）【教学设想】教材分析案例章节：《义务教育课程标准实验教科书·化学（人教版）》第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第二课时）内容分析：化学方程式．．．．．是初中化学的重要化学用语，是学习初中化学的必要的也是很重要的化学用语学习。
化学方程式表示物质的化学变化中的反应物、生成物和反应条件；表示化学变化过程中各物质的质量关系；表示化学变化过程中反应物和生成物的微观粒子之间的关系。
化学方程式是初中化学教学的核心的化学用语，也是初中化学教学的难点所在。
化学方程式的“量”的含义是化学变化的定量计算的基础，理解化学方程式的含义是理解化学变化中的物质的相互反应的质量关系和反应联系的基础，体会化学方程式的简约和丰富的含义。
教法分析：问题引领，分组合作实验探究法，微观动画模拟的直观教学法。
【教学目标分析】知识技能：了解什么是化学方程式，知道化学方程式所提供的信息过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。
情感态度与价值观通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。
奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义。
教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义。
教学难点：化学方程式的微观涵义的理解初高中衔接：化学方程式是表示化学变化的最简洁的化学用语，初中化学用到的化学变化大部分是不可逆反应，只能向正方向发生，一般不存在化学平衡，但依然要强调化学方程式中的等号不是等号而是生成了的含义，进而让学生准确的理解化学方程式的含义及由含义而涉及到的化学方程式的计算。
理解化学变化的表示形式中的化学方程式表示的是参加化学反应的各反应物和各生成物之间的质量比关系是一定的，并由此运用于生产和生活。
如：根据需要的量决定所用的原料的量从而减少原料的浪费，体现绿色化学的理念。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律课时2教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生理解质量守恒定律的概念，掌握质量守恒定律的表达方式，并能运用该定律解释一些简单的化学现象。
2.学会使用天平和砝码进行精确的称量，掌握称量固体和液体的基本操作方法。
3.能够运用质量守恒定律进行实验设计，进行简单的实验数据处理和分析。
4.培养学生运用数学知识解决化学问题的能力，如通过计算反应物和生成物的质量关系，验证质量守恒定律。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，引导学生观察、思考、分析质量守恒定律在化学反应中的应用，培养学生实证思维。
2.采用问题驱动的教学方法，激发学生的求知欲，提高学生的自主学习能力。
3.组织学生进行小组讨论，培养学生团队合作精神和交流表达能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：质量守恒定律的概念及其运用，实验操作技能的培养。
2.难点：质量守恒定律在化学反应中的具体应用，实验数据的处理和分析。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律的内涵和实际应用。
（2）利用实验探究，让学生亲身体验质量守恒定律，提高学生的实证思维能力。
（2）终结性评价：通过课后作业、测试等方式，评估学生对质量守恒定律的理解和应用能力。
4.教学策略：
（1）针对学生的认知发展水平，采用分层教学，使不同层次的学生都能得到提高。
（生感受到化学知识的实用性和趣味性。
（3）关注学生的个体差异，提供个性化的辅导，帮助学生克服学习难点。
5.准备下节课的小组讨论，每组选择一个化学反应，分析反应前后的质量变化，并准备在课堂上进行展示。
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点燃
2P2O5
生成
2013-3-8
反应物
生成物
点燃
4P+5O2
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化
2013-3-8
4P+5O2
反应条件 点燃
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化 • 反应的条件
2013-3-8
4P+5O2
碳和水，试推断蜡烛中一定含有 _____元素，可能含有___元素。 碳氢 氧
2013-3-8
联系生活
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)， 他的说法是否有科学道理？
2013-3-8
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术， 即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。石 灰石(主要成分是CaCO3).
2013-3-8
（4×31）：[5×（16×2）]：[2×（31×2+16×5）] 物质的质量比：
＝31：40：71
4P+5O2
点燃
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化 • 反应的条件 • 元素（原子）的种类：化学变化前后不变 • 原子的个数：化学变化前后不变 • 同种元素的质量：化学变化前后不变 • 物质的总质量：化学变化前后不变 • 化学变化中各物质的质量比：固定 2013-3-8
• • • •
磷元素 点燃 氧元素
2P2O5
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变
2013-3-8
4P+5O2
• • • • •
4个磷原子 点燃
2P2O5
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变 原子的个数：化学变化前后不变
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
2013-3-8
“水变含碳元素的高价的汽 油、柴油，经济收入惊人， 技术转让，请有识之士加 盟。”同学们，假如你是老 板，你是否会加盟呢？
2013-3-8
课题1 质量守恒定律
第二课时
2013-3-8
一、复习提问
请回答质量守恒定律的内容，并用分子 原子的知识解释质量守恒的原因。 质量守恒定律是指参加反应的各物质的 质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。 因为，在化学反应前后有三个不变，即① 原子的种类不变；②原子的数目不变； ③原子的质量不变。所以所有的化学反 应都遵守质量守恒定律。
2013-3-8
讨论：教材第97页
2013-3-8
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 “和”“反应条件” “生成” 反应物 S
＋
生成物
点燃
O2
ＳO2
64
32 ：16×2 ： 32 ＋16×2 32 ： 32
2013-3-8
：
MnO2
化学方程式2KClO3 ＝ 读?
质读
2KCl+3O2↑如何
氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解成氯化 钾和氧气. 每245份质量的氯酸钾完全分解能生成149 份质量的氯化钾和96份质量的氧气. 两个氯酸钾分子能分解生成两个氯化钾分子 和三个分子的氧气
A．氧气、氢气、碳 B．氢气、碳 C．氧元素、氢元素、碳元素 D．氢元素、碳元素
2013-3-8
4.某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4 克水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A．该物质只含有碳元素和氢素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元 素 D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
小结：化学方程式的意义：
A、宏观上：表示什么物质在什么条件下参 加反应，结果生成了什么物质。 B、微观上：表示各物质间原子和分子的个 数比。 C、质量上：表示反应物、生成物各物质间 的质量比。
2013-3-8
归纳 化学方程式表示的意义：
意 义
C + O2
点燃
CO2
表示反应物.生成物及反 反应物：C、O2。生成物： 应条件 CO2。条件：点燃 质量比（即各物质的相对
课堂检测：
1．加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后 称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的 质量为_______。 2．在化学反应A+B=C中，5克A和足量的B反应生 成8克C，则参加反应的B的质量是（ ） A．8克 B．5克8
• 3．某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和 CO2，因此该物质一定含有（ ）
2013-3-8
新知
二、质量守恒定律应用：
应用一、确定反应物或生成物质量 1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反 6克 应生成了3gC,则生成D的质量为________. ２. agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩 余固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为 (a-c)克 ________.
分子质量与化学式前的计量 数的乘积之比）
C + O2
点燃
CO2
： 44
12 ：16×2 ：12＋16×2 12 ： 32
点燃
粒子个数比
2013-3-8
C + O2
1 ：1
： 1
CO2
小结：化学方程式的读法
宏观上（质读）：
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。 微观上（粒子读）： 在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子 反应，生成一个二氧化碳分子。 质量上（量读）： 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份 质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
量读
粒子读
2013-3-8
四、课堂小结
通过本节课的学习，我们知道化学 方程式是学习化学的一种非常有用的 工具，利用它既可以知道反应物和生 成物及反应条件，又可以知道反应物 与生成物之间的质量关系，而且我们 还可以根据化学方程式提供的信息， 选择适当的物质与条件进行反应，生 成我们所需要的物质。
2013-3-8
应用三、推断物质的化学式
1. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化 学式为______. XY3
2013-3-8
应用四、用质量守恒定律解释常见现象
反应物
反应前后 质量变化
原因
石灰石和稀盐酸 反应后质 生成的气体扩散 量减少 到空气中去了
镁在空气中燃烧 反应后质 空气中的成分参 量增加 与了反应
10个氧原子
2013-3-8
磷元素的质量 4×31 2×31×2 氧元素的质量 5×16×2 2×16×5
4P+5O2
点燃
2P2O5
• • • • • •
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变 原子的个数：化学变化前后不变 同种元素的质量：化学变化前后不变
2013-3-8
化学变化前 4×31+2×16×5＝284 2×（31×2+16×5）＝284 化学变化后
4P+5O2
点燃
2P2O5
• • • • • • •
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变 原子的个数：化学变化前后不变 同种元素的质量：化学变化前后不变 物质的总质量：化学变化前后不变
2013-3-8
三、化学方程式
• 思考：请大家对比一下下面两种表达化学 变化的式子有何异同？哪种方法表达的信 息更多，更简便？ 磷+氧气
反应物 点燃 反应 条件 点燃
五氧化二磷
生成物
4P+5O2
2013-3-8
2P2O5
1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式 子。 条件
4P+5O2
• 怎样读？ 和
2013-3-8
• 作业：课后习题2 • 谢谢！
2013-3-8
2013-3-8
应用二：推断某物质组成
例:生物的呼吸作用表示为：有机物 + O2 →CO2 + H2O 。以下关于有 机物组成元素推断正确的是( D ) A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素
2013-3-8
1．某纯净物M稍加热就分解为NH3、CO2 和H2O。根据实验事实能得出的结论是 ( A) A．M由四种元素组成 B．M是氧化物 C．M有水 D．M很稳定 2． 蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化