高考化学之有机化学重难点
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高考化学之有机化学重难点
高考化学之有机化学重难点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
有机化学高考化学知识点总结
千里之行，始于足下。
有机化学高考化学知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应等方面的知识。
在高考化学中，有机化学是一个重要的考点，以下是有机化学高考化学知识点的总结：1.有机化合物的分类：根据有机化合物的结构特征，可以分为饱和烃、不饱和烃、环烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等不同类别。
2.有机化合物的命名：有机化合物的命名原则主要有通用命名法、系统命名法和官能团命名法。
通用命名法是根据化合物的结构特征和官能团来命名，系统命名法是根据化合物的碳原子数和官能团的位置来命名，官能团命名法是根据化合物的官能团来命名。
3.有机化合物的结构性质：有机化合物的结构特点决定了它们的物理性质和化学性质。
例如，碳原子的四价性、官能团的特性和位置等都会影响化合物的性质。
4.有机化合物的反应类型：有机化合物的反应主要包括加成反应、消除反应、置换反应、氧化还原反应等。
加成反应指两个反应物中的一个分子的部分或全部取代另一个分子的官能团，消除反应指一个分子中的两个官能团发生反应形成一个新的分子，置换反应指有机化合物中的一个官能团以另一个官能团取代。
5.饱和烃的性质和反应：饱和烃是由碳和氢组成的有机化合物，主要包括烷烃、环烷烃和脂肪烃等。
饱和烃的性质稳定，不易发生反应，在常温下大多无色、无味、无毒。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
6.不饱和烃的性质和反应：不饱和烃是有机化合物中含有碳碳双键或三键的化合物，主要包括烯烃和炔烃等。
不饱和烃的性质活泼，容易发生加成反应，也容易发生聚合反应。
7.代谢和合成有机化合物：代谢是指有机化合物在生物体内发生的化学反应，主要包括合成代谢和分解代谢。
合成代谢是指生物体内通过一系列的反应合成有机化合物，分解代谢是指生物体内有机化合物分解为低分子化合物。
8.共轭体系和芳香性：共轭体系是指含有多个相邻的碳碳双键或三键的有机化合物。
共轭体系可以增加化合物的稳定性，降低化合物的能量。
2023高考化学复习教案(1：有机化学重难点
2023高考化学复习教案（1：有机化学重难点有机化学重难点有机化学是高考化学中的重中之重，不仅占据了高考化学考试的比重，而且对于理解其他化学知识也具有非常重要的作用。
但由于有机化学的概念及应用非常广泛，因此很多学生对有机化学的学习感到困难。
为此，在2023高考化学复习教案中，我们将重点介绍有机化学的重难点，希望对大家有所帮助。
一、有机物的结构1.有机物的结构特点：有机物分子都由碳和氢原子构成，而且经常还包括氧、氮、硫和其他元素。
有机化合物的结构可以分为直链、支链、环状、共轭、立体异构等多种形式。
2.烷烃的结构：烷烃是一种只含碳和氢元素的有机化合物，其分子式为CnH2n+2。
烷烃分子可以分为直链烷烃和支链烷烃。
其中，直链烷烃的分子结构比较简单，而支链烷烃则需要化学式进行表示。
3.烯烃的结构：烯烃是一种只含碳和氢元素的有机化合物，其分子式为CnH2n，其中n为奇数。
烯烃的分子结构具有较高的反应活性，其分子结构可以分为直链烯烃和支链烯烃。
二、有机化合物的命名1.烷基、烯基和炔基：烷基、烯基和炔基是有机化合物中的常见基团，结构简单，重要性质也比较明确，因此值得学生深入掌握。
2.醇的命名：醇是一种含有羟基的有机化合物，可以通过碳链上的位置来命名。
3.酮的命名：酮是一种含有酮基的有机化合物，可以通过烷基的命名和碳氧键的位置来命名。
三、有机化合物的物理性质1.有机化合物的沸点和熔点：由于有机化合物分子通常比较大，因此其沸点和熔点较高，这也为其广泛应用于化学和医药领域提供了有力的支撑。
2.有机化合物的溶解性：由于有机化合物分子通常比较大，它们之间的吸引力较弱，因此其溶解性通常较差。
不过，这种特性也使得有机化合物更容易分离出单一化合物，从而有助于进一步的分析与研究。
四、有机化合物的反应1.烷烃的反应：由于烷烃分子结构较为简单，因此其反应较为单一，其中含氧化、卤代、裂解等反应都属于基本反应之一。
2.烯烃的反应：烯烃分子具有较高的反应活性，其中等电位点反应、亲电加成反应和自由基加成反应等都是较为重要的研究领域之一。
高三化学学科知识的重点与难点分析
高三化学学科知识的重点与难点分析在高三的化学学科学习中，我们需要面对大量的知识点和概念，因此了解知识的重点和难点，有助于我们有针对性地进行学习和复习。
本文将就高三化学学科的重点和难点进行分析和总结，以帮助学生更好地备考。
一、有机化学的重点和难点有机化学是高中化学学科中的一大难点，需要掌握的知识较为抽象和复杂。
其中，有机化合物的命名和结构式的确定是有机化学的重点和难点之一。
学生需要熟悉命名规则，如按照功能团、碳链长度和位置等进行命名，同时还需要了解各类有机化合物的结构式表示方法，这些都需要大量的练习和记忆。
此外，有机反应机理的理解也是有机化学的难点之一。
学生需要掌握各类有机反应的机理，了解反应条件和反应过程中的活化能及速率控制因素等。
这些知识点需要进行逻辑性的思考和综合性的掌握，对于理解和解决有机化学问题具有重要意义。
二、物质和能量转化的重点和难点物质和能量转化是化学学科的核心内容之一，也是高三化学的重点之一。
其中，化学方程式的平衡和热力学计算是学习的难点。
学生需要了解平衡常数、平衡法则以及各类平衡相关的计算方法。
同时，需要理解化学平衡与能量的关系，掌握热力学计算的方法和原理。
此外，还需重点掌握酸碱溶液的化学反应和计算。
酸碱溶液的离子生成、电离常数、pH值的计算以及溶液的酸碱滴定等内容，需要学生具备较强的计算能力和分析能力。
三、无机化学的重点和难点无机化学作为化学学科的重要组成部分，也是高三学习的重点之一。
其中，元素周期表的理解是无机化学的重点。
学生需要了解元素周期表的组成和特点，掌握元素的周期性规律，如原子半径、电离能和电负性等周期性变化规律。
此外，还需重点掌握含氧酸化物的性质和反应，如硫酸、硝酸等的制备和鉴定等。
同时，金属和非金属元素的性质和反应也是学习的难点，学生需要对金属的活动性、纯度的检验以及金属的冶炼与加工等内容有所了解。
综上所述，高三化学学科的知识点众多，其中有机化学、物质和能量转化以及无机化学是学生们的重点和难点。
高三化学学科的难点与重点解析
高三化学学科的难点与重点解析化学作为一门理科学科，对于高中生来说往往是一个相当具有挑战性的学科。
广泛包含了元素的结构、物质的性质和变化等内容，化学的难点众多，因此需要系统性地解析。
一、基础概念的理解与应用（重点）化学学科的基础概念是学生们掌握化学知识的基石，也是高考化学的重中之重。
例如，原子、分子、元素周期表、化学键、物质的性质与变化等。
学生们应通过进行大量的练习以提升对这些基础概念的理解和应用。
二、化学方程式的掌握（难点）化学方程式是化学学科中核心的内容之一，是描述物质反应的重要工具。
学生们在学习化学方程式时常常面临的难点在于平衡化学方程式，保证反应前后物质的质量守恒。
通过理解反应质量守恒的原理以及大量的实践操作，可以帮助学生们更好地掌握化学方程式的平衡。
三、化学反应的速率与平衡（重点）化学反应速率与平衡是高三化学学科的重点与难点之一。
学生们需要理解影响反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等，并能够通过实验与计算解决相关问题。
另外，对化学反应平衡的理解也是需要重点关注的内容，学生们应理解平衡定律、平衡常数等概念，并能够应用相关原理解决平衡反应的问题。
四、酸碱与氧化还原反应（难点）酸碱与氧化还原反应是化学学科中的难点之一。
学生们需要理解酸碱中pH值计算、酸碱中滴定反应的原理与计算方法，同时掌握氧化还原反应中的电子转移过程以及氧化还原电位的计算。
五、有机化学的反应与应用（重点）有机化学作为化学学科的一个重要分支，对于高三化学学科的学习也有着重要的影响。
学生们需要掌握有机化学反应的类型与机理，理解有机化合物的结构与名称，以及有机化合物在生活与工业中的广泛应用。
综上所述，高三化学学科的难点主要集中在基础概念的理解与应用、化学方程式的掌握、化学反应的速率与平衡、酸碱与氧化还原反应、有机化学的反应与应用等方面。
通过充分的理解学科内容，大量的实践操练以及与老师的有效互动，学生们能够更好地应对高三化学学科的挑战，取得优异的成绩。
高考化学有机化学反应与同分异构体解析
高考化学有机化学反应与同分异构体解析在高考化学中，有机化学反应与同分异构体是非常重要的考点，对于同学们理解有机化学的本质和规律，以及解决相关问题具有关键作用。
一、有机化学反应有机化学反应种类繁多，包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应等。
取代反应是有机化学中一类常见的反应。
例如，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷等。
这个反应的特点是一个原子或基团被另一个原子或基团所替代。
再比如，苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯。
加成反应也是经常考查的类型。
以乙烯与溴的加成反应为例，乙烯中的碳碳双键断开，溴原子分别加在两个碳原子上，生成 1,2 二溴乙烷。
能发生加成反应的官能团常见的有碳碳双键、碳碳三键和苯环等。
消去反应在有机合成中有着重要的地位。
比如，乙醇在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应生成乙烯和水。
消去反应的特点是从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等），形成不饱和键。
氧化反应和还原反应在有机化学中同样不容忽视。
醇的氧化是常见的考点，如乙醇在铜或银作催化剂、加热的条件下被氧化为乙醛。
而醛的还原反应，如乙醛在催化剂作用下与氢气反应可被还原为乙醇。
二、同分异构体同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
它分为构造异构和立体异构两大类。
构造异构包括碳链异构、位置异构和官能团异构。
碳链异构是指由于碳原子的连接方式不同而产生的异构体。
例如，正丁烷和异丁烷就是碳链异构的典型例子。
位置异构则是官能团在碳链上的位置不同导致的异构体，比如 1 丙醇和 2 丙醇。
官能团异构是由于官能团的种类不同而产生的异构体，如乙醇和二甲醚。
立体异构包括顺反异构和对映异构。
顺反异构通常出现在含有双键的有机化合物中，当双键两端的相同基团在同侧时为顺式，在异侧时为反式。
对映异构则与手性分子有关，互为对映异构体的分子如同人的左右手，镜像对称但不能重合。
在判断同分异构体的数目时，通常需要遵循一定的方法和规律。
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
如果还有其他问题，可以继续询问。
高中有机化学学习难点及策略
高中有机化学学习难点及策略高中有机化学是化学学科中的重要部分，也是学生们普遍认为较难的学习内容之一。
有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成及反应规律的一门学科，是化学中的一大难点，主要包括有机物的命名、结构、化学键、反应机理等内容。
本文将探讨高中有机化学学习的难点，并提出相应的解决策略，以帮助学生更好地掌握有机化学知识。
一、难点分析1. 有机物的命名有机物的命名是有机化学中的首要难点，因为有机物数量众多，很多有机物的名称较为复杂，常常需要记忆大量的规则和命名方法。
有机物的同分异构体命名也是一个学生较难掌握的内容。
2. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、立体异构体等，学生需要理解有机物分子的空间构型、键角、键长，这往往需要较强的空间想象力和化学直觉。
3. 化学键有机物中存在不同种类的键，如共价键、极性键、π键等，学生需要理解这些不同类型的键的性质及在有机物中的应用。
4. 反应机理有机化合物的反应机理是学生们比较头疼的问题，有机化合物的反应机理种类繁多，而且有些反应机理比较复杂，学生需要理解反应的条件、速率、过渡态等内容。
二、解决策略1. 建立良好的基础有机化学是建立在化学基础知识的基础上的，学生需要首先巩固好化学的基本理论知识，包括化学键、化学式、构型等基础概念，在此基础上才能更好地学习有机化学知识。
2. 理清思路，逐步深入在学习有机化学知识时，学生应按照有机物的名称、结构、化学键、反应机理等顺序逐步深入，逐步扩展知识面。
在学习过程中，要理清思路，不懂的地方要及时请教老师或同学，及时解决问题，不要等到问题累积到一定程度才解决。
3. 多练习，多总结在学习有机化学知识时，学生要不断地进行练习，多解有机化学的例题和习题，通过练习巩固所学知识，提高解题能力。
要多总结归纳，理解有机化学知识的内在联系和规律。
4. 利用工具和资源学生可以利用各类学习资源，如教科书、教学视频、网络课程、学习app等，辅助自己学习有机化学知识，尤其是一些比较抽象的知识点可以通过多媒体的方式更形象地呈现出来。
高中化学选修5有机化学基础第九章重要有机化合物知识点难点重点考点汇总高考复习必备
第9章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 石油和煤 重要的烃考纲 考情三年20考 高考指数：★★★★★1.了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
【知识梳理】一、有机化合物、甲烷及烷烃的结构和性质。
1.有机化合物：有机化合物是指含_______的化合物，仅含有_____两种元素的有机物称为烃。
2.甲烷的结构和性质： (1)组成和结构。
分子式电子式结构式空间构型CH 4(2)物理性质。
颜色 状态 溶解性 密度 _____ 气态___溶于水比空气(3)化学性质。
①稳定性：及强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：化学方程式为_____________________。
③取代反应：在光照条件下及Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为_________________________，继续反应依次又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。
3.取代反应的概念：取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所_____的反应。
4.烷烃：(1)通式：______(n≥1)。
(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。
①碳原子之间以碳碳_____结合成链状。
②剩余价键全部及_______结合。
(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
①常温下的状态由气态到液态到固态。
②熔沸点逐渐_____。
③密度逐渐_____。
(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下及氯气发生取代反应。
如烷烃完全燃烧的通式为____________________________________。
【微点拨】(1)甲烷及氯气的取代反应是逐步进行的，反应过程中往往4步反应同时进行，得到的有机产物是混合物；所有有机产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他三种均为液体。
(2)烷烃及Cl2的取代反应，每取代1 mol氢原子，需要消耗1 mol Cl2。
2023届高考化学重难点化学方程式(有机)
2023届高考化学重难点化学方程式（有机）七、有机反应方程式㈠、（取代反应）1．烷烃卤代(与氯气) ：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl2．卤代烃卤代：CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl ……3．苯的卤代（与液溴）：+Br2+ HBr4．苯的硝化：+HNO3+ H2O5．工业制TNT ：+3HNO3+3H2O6．溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr7．乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OH C2H5OC2H5 + H2O8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH ＋HBr CH3CH2 Br +H2O9．苯酚与浓溴水：+3Br2↓ +3HBr10．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH +CH3CH2OH12．乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa +CH3CH2OH13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5＋ 2NaOHCH3COONa ＋ C6H5ONa ＋ H2O14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）： + 3NaOH3C17H35COONa ＋15．纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n＋ 3n HNO3[C6H7O2(ONO2)3]n + 3 n H2O16．两分子乳酸自身成环反应：2 + 2H2O 17．5 —羟基戊酸自身形成环酯：HO — CH2CH2CH2CH2COOH+ H2O18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：++ 2H2O19 ．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2+ H2O㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1．乙烯使溴水褪色：H2C = CH2 + Br2CH2BrCH2Br2．乙烯与氢气加成：H2C = CH2 + H2CH3CH33．乙烯与溴化氢加成：H2C = CH2 + HBr CH3CH2Br4．乙烯与水加成 (工业制乙醇) ：H2C = CH2 + H2O CH3CH2OH 5．苯与氢气加成： +3H26．乙炔与氯化氢 (1:1)：CH≡CH + HCl CH2 = CHCl7．乙炔与足量溴水：CH≡CH + 2Br2CHBr2— CHBr28．1，3 —丁二烯与溴水完全加成：CH2 = CH — CH = CH2＋ 2Br29．1，3 —丁二烯与溴水（1，4 —加成）：CH2 = CH — CH = CH2 + Br2 10．1，3 —丁二烯与溴水（1，2 —加成）：CH2 = CH — CH = CH2 + Br211．乙醛与氢气加成：CH3CHO + H2CH3CH2OH㈢、消去反应1．溴乙烷消去：CH3CH2Br + NaOH CH2 = CH2↑ + NaBr + H2O2．1，2 —二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br + 2NaOHCHCH↑+ 2NaBr + 2H2O3．乙醇消去(实验室制乙烯) ：CH3CH2OHCH2 = CH2↑ + H2O㈣、氧化反应1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：C x H y Oz + (x + y/4 - z/2)O2 xCO2 + y/2H2O 2．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O3．2 —丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3 + O22CH3COCH3 + 2H2O4．乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH5．乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ +3NH3 + H2O乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO +2Ag(NH3)2++2 OH-CH3COO-+ NH4++2Ag↓ + 3NH3 + H2O6．甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O7．乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa + Cu2O↓+3H2O8．甲醛与新制氢氧化铜反应：HCHO + 4Cu(OH)2CO2↑ + 2Cu2O↓ + 5H2O ㈤、聚合反应1．乙烯生成聚乙烯：nCH2 = CH22．氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2 = CHCl3．制顺丁橡胶：nCH2=CH—CH=CH24．制丁苯橡胶：nCH2=CH—CH=CH2＋n5．由单体形成天然橡胶： n6．乙二醇的自身缩聚：nHO—CH2CH2—OH+ (n - 1) H2O7．酚醛树脂的生成：n + nHCHO + (n - 1）H2O8．制涤纶：n + nHOCH2CH2OH+ (2n - 1）H2O㈥、其它反应1．实验室制乙炔：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +CHCH ↑2．葡萄糖发酵制酒精：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH ＋ 2CO2↑3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH3COOH ＋ NaHCO3CH3COONa ＋ CO2↑＋ H2O4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO2 ＋ H2O ＋ C6H5ONa NaHCO3 ＋ C6H5OH5．丙氨酸与盐酸：＋ HCl6．丙氨酸与氢氧化钾：＋ KOH+ H2O 7．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH ＋ 2 Na 2CH3CH2ONa ＋ H2↑。
高考化学备考重难点解析
高考化学备考重难点解析高考化学备考是每位考生心中都有的一道难题。
为了帮助同学们更好地备考化学，本文将对高考化学备考的重难点进行解析，希望能给广大考生一些帮助。
一、有机化学有机化学是高考化学中的重点和难点，也是考生们备考中需要特别关注的内容。
有机化学的难点主要有以下几个方面：1. 有机化学基本概念的理解：有机化合物的命名和性质是学好有机化学的关键。
考生们需要掌握有机化合物的命名规则、结构特点及其相关的化学性质。
同时，对于一些常见的官能团和它们的反应，考生们也需要进行理解和记忆。
2. 马尔科夫尼可定律的应用：马尔科夫尼可定律是有机化学反应机理和反应速率的重要依据。
考生们需要了解马尔科夫尼可定律的内容和应用，并能够分析和解释相关的反应机理和反应速率问题。
3. 有机反应的反应类型和反应条件：有机反应的类型很多，考生们需要熟悉常见的有机反应类型和反应条件，并掌握它们的具体反应机理和适用范围。
二、无机化学无机化学在高考化学中占据了相当大的比重，因此备考无机化学也是非常重要的。
以下是无机化学备考中的重难点解析：1. 元素周期表的运用：元素周期表是无机化学的基础，考生们需要掌握元素周期表中的基本信息，包括元素的周期性变化规律、元素的周期表位置和元素的性质等。
此外，考生们还需要了解元素的主要化合价和化合价的变化规律，以便能够正确地进行物质的化学反应和计算。
2. 离子和化合物的命名方法和规则：无机化学中离子和化合物的命名是备考的重点。
考生们需要熟悉常见离子和化合物的命名方法和规则，并掌握如何根据化学式和名称互相转化。
3. 无机反应类型和反应方程式的写法：无机化学中有很多种反应类型，考生们需要了解这些反应类型的特点和反应方程式的写法。
此外，考生们还应该能够根据反应条件和反应物的性质判断反应的进行情况，并预测产生的产物。
三、物理化学物理化学在高考化学中占据了一定的比重，备考物理化学也是必备的。
以下是物理化学备考中的重难点解析：1. 热力学的基本概念和计算：热力学是物理化学的重点难点之一。
高中有机化学重点和难点总结
高中有机化学重点和难点总结
高中有机化学的重点和难点主要涉及以下几个方面：
1. 官能团：官能团是有机化学中的基础概念，每种官能团都有独特的化学性质。
学生需要理解并掌握常见官能团的性质以及它们之间的转化。
2. 反应类型：有机化学中存在多种反应类型，如加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、酯化反应、水解反应等。
学生需要理解每种反应类型的特征以及发生的条件。
3. 有机物的结构：有机物的结构决定了其性质，学生需要理解有机物的构造原理，如碳原子的四面体结构、共价键的形成等。
4. 有机物的合成与分离：有机物的合成与分离是有机化学中的重要实践内容，学生需要掌握常见的合成方法和分离技术。
5. 有机物的应用：了解常见有机物的应用领域和用途，如醇、醛、酸等有机物在日常生活和工业生产中的应用。
针对这些重点和难点，学生可以通过多做习题、参加课外辅导或网上课程等方式来加深理解和掌握。
同时，也要注重实验操作和实践能力的培养，通过实验来加深对有机化学的理解和掌握。
高中化学哪个部分最难学
高中化学哪个部分最难学
高中化学虽然不是最难的课程，但是化学成绩好的同学却不是很多，因为化学有大量的化学实验、反应方程式和化学特性等，应用是难免会产生混淆。
那幺，在学习高中化学的过程中，哪个部分是最难学的呢？
1高中化学哪部分最难1、我觉得有机化学比较难，需要记忆和理解的东西
实在太多，而且高考题型复杂多样，经常考很奇葩的东西，特别是有机化学的推导题，谁能拿下它，高考化学再差也不会有多差。
反正那时我们学有机化学挺难的，高考也要考，上了大学就会发现其实无机化学更难。
2、对于化学来讲，实验是很重要的一部分，这也是高三复习难点几种的一个方向，包括的方面也很多，有仪器使用与装置图识别；有实验操作与安全知识；有气体制备与气密检验等方面；还包括物质鉴别与分离提纯以及实验设计与方案的评价等等。
总之，化学实验以及结论都是高三化学复习难点的一个重要部分，都应该很好的掌握。
3、不管学什幺都是重基础，只要基础好就没有难的住的题。
依照你的情况应该是基础没有打好才会出现解题困难的局面。
化学主要题型有实验，化学方程式的配平等，难点的就是实验。
化学要记住的实验也不是很多，一个族一般都只有一个代表性的实验，只要记住原料，反应原理，反应条件即可。
气体实验一般是重点，有的原料要是过量还会有别的反应，不但要记住条件，还要记住原料的量和过量之后会有什幺反应，以及反应生成什幺。
无机化学里重要是实验和离子方程式，代表性的是铝和铁，这两个是难点也是重点。
主族里只要记住代表性的就可以依次类推。
1高中化学难学的原因1.对于概念的理解以及运用。
高考化学重难点思维导与归纳
高考化学重难点思维导与归纳化学是高中阶段的一门必修科目，是考生参加高考的重要科目之一。
在高考化学中，有一些知识点是学生们普遍认为比较难理解和掌握的，也是高考中常出现的重点考察内容。
为了帮助同学们更好地应对高考化学，本文将结合高考化学的重点和难点，提供一些思维导图和归纳总结，希望能为同学们的复习提供一些帮助。
一、有机化学有机化学是高考化学中的重点内容之一。
在有机化学中，有机物的命名和鉴定、有机反应机理、有机反应类型等都是考生普遍认为较难的部分。
1. 有机物的命名和鉴定有机物的命名和鉴定是有机化学中的基础和重要内容。
在命名和鉴定中，同学们需要掌握有机物的命名规则、结构特征和分子式的确定方法。
此外，需要注意一些常见的官能团和官能团化合物的命名方法。
图1：有机物命名和鉴定思维导图2. 有机反应机理有机反应机理是有机化学的核心内容之一。
学生们需要理解和掌握不同类型有机反应的机理，如加成反应、消除反应、取代反应等。
针对不同类型的反应，要掌握反应条件、反应物和产物的变化以及反应机理的推导思路。
图2：有机反应机理思维导图二、无机化学无机化学作为高考化学中的另一重点内容，同样是学生们认为较难的部分。
在无机化学中，离子方程式、酸碱理论和氧化还原反应是考生们比较容易混淆和掌握不牢固的内容。
1. 离子方程式离子方程式是无机化学中常见的化学反应表达方式。
学生们需要根据反应物和产物的离子构成，正确书写和平衡离子方程式。
同时，要注意识别出参与反应的离子和溶液中的离子状态。
图3：离子方程式归纳总结2. 酸碱理论和氧化还原反应酸碱理论和氧化还原反应是无机化学中的重要概念。
同学们需要清楚理解酸碱的定义、性质和pH计算等。
在氧化还原反应中，需要掌握电子的转移方向、氧化剂和还原剂的概念以及氧化态的计算方法。
图4：酸碱理论和氧化还原反应思维导图三、物理化学物理化学作为高考化学中的第三个重点内容，涉及到化学的基本理论和热力学、动力学等方面的知识。
化学有机物知识点总结高考
化学有机物知识点总结高考在高考化学中，有机化学是一个非常重要的部分，学生需要掌握有机化合物的命名、结构、性质和反应等方面的知识。
下面将对有机化学的一些重要知识点进行总结，以帮助学生更好地应对高考化学考试。
一、有机化合物的命名1.醇类：醇是以羟基（-OH）为特征单位的有机化合物，按照羟基的位置和数量可以分为一元醇、二元醇等。
一般情况下，醇的命名规则是在对应的烷烃名字后加上-醇，但有特殊命名的化合物如甲醇、乙醇等。
2.醛和酮：醛是在碳链中最末端有一个羰基（C=O）的有机化合物，酮则是在碳链中间存在羰基的化合物。
醛的命名规则是将对应的烷烃名字改为-醛，酮的命名规则是在对应的烷烃名字后面加上-酮。
3.酸和酸酐：酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，酸酐是酸分子中两个羧基之间的水分子脱除后形成的结构。
有机酸的命名规则是在对应的烷烃名字后加上-酸，酸酐的命名规则是将对应的酸名字末尾的-酸变成-酐。
二、有机化合物的结构1.氢键：氢键是指氢原子与高电负性原子（如氧、氮）形成的键。
氢键对有机化合物的结构和性质有着重要的影响，它能够增强分子间的相互作用力，使有机化合物的沸点和溶解度增高。
2.立体异构体：有机化合物中存在着立体异构体，即同分子式但结构不同的化合物。
例如，苯环中的取代基的位置不同就可以得到不同的异构体。
立体异构体对化合物的物理和化学性质有显著的影响。
三、有机化合物的性质1.酸碱性：有机化合物的酸碱性是指化合物中的氢原子是否易于释放或接受质子。
酸性大部分由于羧基或氨基的共轭效应，碱性大部分由于含有孤对电子的原子或基团。
2.氧化还原性：有机化合物中的氧化还原反应是指有机物与氧化剂之间的反应。
氧化反应指有机化合物失去电子，还原反应则相反。
氧化还原反应对于有机化合物的合成和分解起着重要的作用。
四、有机化合物的反应1.取代反应：取代反应是指有机化合物中的一个原子（或键）被另一个原子（或键）所取代的反应。
例如，卤代烃与氢氧化钠反应得到醇类。
2024年高考重要的有机化学知识点总结（2篇）
2024年高考重要的有机化学知识点总结____年高考有机化学知识点总结（共____字）一、有机化学基础知识1. 元素和化合物：有机化学的研究对象是碳及其化合物，了解有机化合物的特点和分类。
2. 构造和命名：掌握碳原子的四个化学键和其它元素的化学键的构造，了解有机化合物的命名方法。
3. 电子结构：了解碳原子的电离能和亲电性的影响，掌握稳定价态和自由基的性质等知识。
4. 键的活化：掌握共价键的形成和断裂的机理，了解力学化学键和能量效应等知识。
5. 官能团：掌握有机化合物中常见官能团的结构和性质，了解官能团的转化和反应类型。
二、有机化学反应1. 反应类型：掌握饱和烃的燃烧和卤代烃的取代反应，了解芳香烃的电子取代和加成反应等基本反应类型。
2. 共轭体系：了解共轭体系的构造和性质，掌握共轭体系的反应类型和机理。
3. 核磁共振：掌握核磁共振谱的原理和解读方法，了解不同官能团在核磁共振谱上的表现形式。
4. 紫外可见光谱：了解紫外可见光谱的原理和解读方法，掌握官能团在紫外可见光谱上的吸收特征。
5. 红外光谱：掌握红外光谱的原理和解读方法，了解官能团在红外光谱上的特征峰和伸缩振动的对应关系。
三、有机化合物的合成1. 反应条件：掌握有机合成反应中的温度、压力、pH值等条件对反应的影响，了解溶剂的选择和溶胶液的制备方法。
2. 反应催化剂：了解有机合成反应中的催化剂的作用机制，掌握常用催化剂和催化剂的去除方法。
3. N-芳基亚胺：了解N-芳基亚胺的合成和反应类型，掌握N-芳基亚胺在有机合成中的应用。
4. 有机合成路线：从官能团的角度出发，了解有机合成的常用路线和策略，掌握有机合成的核心原理。
四、有机化合物的性质1. 化合物的溶解性：了解有机化合物的溶解性与分子结构的关系，掌握有机溶剂的选择和溶解度的测定方法。
2. 反应速率和平衡：了解反应速率常数和反应平衡常数的计算方法，掌握有机反应速率和平衡的影响因素。
3. 酸碱性和离子性：掌握有机化合物的酸碱性和碱性，了解碱性和离子性对反应的影响。
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高考化学之有机化学重难点
1、常温常压下为气态的有机物：
1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度
所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：
烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：
烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：
烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：
卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：
烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：
金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：
苯酚（C6H5OH）与醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加热的实验：
制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照条件下能发生反应的：
烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：
新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH 溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：
乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）：
醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常见的官能团及名称：
—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O
—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）
19、常见有机物的通式：
烷烃：CnH2n+2；
烯烃与环烷烃：CnH2n；
炔烃与二烯烃：CnH2n-2；
苯的同系物：CnH2n-6；
饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；
饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝
21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）
22、能发生消去反应的是：
乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH
23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸
33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚
34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（亚硝酸钠，工业用盐）
35、能与Na反应产生H2的是：
含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）
36、能还原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量
40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）
42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤
44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：
（1）甲烷与氯气光照反应
（2）从乙烯制聚乙烯
（3）乙烯使溴水褪色
（4）从乙醇制乙烯
（5）从乙醛制乙醇
（6）从乙酸制乙酸乙酯
（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热
（8）油脂的硬化
（9）从乙烯制乙醇
（10）从乙醛制乙酸
①取代②加聚③加成④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧加成（或还原）⑨加成⑩氧化
46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、（NH4）2SO4。