山东省即墨市高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
2019学年山东省高二6月月考化学试卷【含答案及解析】(1)
2019学年山东省高二6月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是_________________________________A．凡是分子组成相差一个或几个CH 2 原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体2. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是① 淀粉和纤维素________② 硝基乙烷 C 2 H 5 NO 2 和甘氨酸NH 2 CH 2 COOH________③ 乙酸和乙二酸④ 二甲苯和苯乙烯________⑤ 2—戊烯和环戊烷A．①②_________ B．②③④_________ C．①③⑤________________________ D．②⑤3. 下列化学用语正确的是（_________ ）A ．聚丙烯的结构简式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．四氯化碳分子的电子式：______________D ． 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：4. 下列关于的说法正确的是A ．所有原子可能都在同一平面上______________B ．最多可能有9个碳原子在同一平面C ．有7个碳原子可能在同一直线______________D ．可能有5个碳原子在同一直线5. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（___________ ）① 芳香族化合物② 脂肪族化合物③ 有机羧酸④ 有机高分子化合物⑤ 芳香烃A、③⑤______________B、②③___________C、①③______________D、①④6. 某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH 3 、2个—CH 2 —和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）A．9种 B．6种___________ C．5种________ D．4种7. 用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）p8. 乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3 CH 2 Br与NaOH乙醇溶液共热 H 2 O KMnO 4 酸性溶液 B CH 3 CH 2 Br与NaOH乙醇溶液共热 H 2 O Br 2 的CCl 4 溶液 C CH 3 CH 2 OH与浓H 2 SO 4 共热至170 ℃ NaOH溶液 KMnO 4 酸性溶液 D CH 3 CH 2 OH与浓H 2 SO 4 共热至170 ℃ NaOH溶液 Br 2 的CCl 4 溶液9. 某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（______________ ）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应______________D．一定条件下，能发生取代反应10. 取两份质量相等的有机物 M，一份与足量的钠反应放出气体 V 1 L ，另一份与足量 Na H CO 3 溶液反应放出气体 V 2 L ；若同温同压下 V 1 =V 2 ，则 M 是A．HCOOHB．HOOC—COOH________C．HOCH 2 CH 2 COOH______________D．11. 下列说法正确的是A ．蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖___________B ．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益C ．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏D ．由CH 2 =CH 2 与CH 2 =CH-CN加聚而成12. 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是A．CH 2 O 、 C 2 H 4 O 2 、 C 6 H 12 O 6B．H 2 、 CO 、 CH 3 OHC．CH 2 =CH 2 、 C 2 H 5 OH 、 HOCH 2 CH 2 COOHD．C 6 H 6 、 C 5 H 12 、 C 7 H 6 O 213. 过量的下列溶液与水杨酸反应能得到化学式为C 7 H 4 O 3 Na2 的是（）A．NaHCO 3 溶液_________ B．Na 2 CO 3 溶液____________________ C．NaOH溶液___________ D．NaCl溶液14. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C 8 H 8 O 2 。
鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考 (10).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省青岛市崂山区第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的使用正确的是（）A．纯碱溶液呈碱性的原因是： CO32-+ 2H2O=H2CO3 + 2OH-B．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl-+ 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．在原电池和电解池中均可发生的电极反应：4OH-－4e-= O2↑ + 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、因CO32-的水解，溶液呈碱性，CO32-是二元弱酸的酸根离子，要分步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故A错误；A、因弱酸、弱碱、水、氧化物、单质在离子方程式中不能拆，必须用化学式，而CH3COOH 是弱酸，因此，应写成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；C、乙烯的结构简式应为：CH2==CH2，故C错误；D、原电池中不能发生这样的反应，因为原电池是没有通电就发生的，故D错误。
故选：C。
考点：离子方程式的书写点评：本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解了。
根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，反应物用量与其反应是否一致等。
2．右图为某化学兴趣小组设计的原电池，装置中电流表指针发生偏转，则X应为（）A．水 B．酒精 C．稀硫酸 D．植物油【答案】C【解析】试题分析：装置中电流表的指针发生偏转，说明形成的原电池，则X为电解质溶液，锌能自发与稀硫酸发生反应，硫酸为电解质溶液，故选C．考点：考查原电池的构成条件3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25ml量筒量取12．50ml盐酸B．用托盘天平称量8．75g食盐C．用500ml的容量瓶配置450ml溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3．5【答案】C【解析】试题分析：量筒只能精确到0．1ml，A错误；用托盘天平只能精确到0．1g，B错误；，用500ml的容量瓶配置450ml溶液，没有450ml规格的容量瓶，只能使用500ml的容量瓶，C 正确；D、广范pH试纸测得某溶液pH只能为正整数，D错误。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式2.去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，应选用的最好方法是 ()A．在混合物中加入盐酸，充分振荡，再用分液漏斗分离B．在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2气体，待完全反应后，用分液漏斗分离C．将混合物用蒸馏方法分离D．在混合物中加入乙醚，充分振荡，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离3.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏4.已知化合物（硼氮苯）与（苯）的分子结构相似，如下图则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为（）A．6B．4C．3D．2[5.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B．石油的主要成分是碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键，下列说法中正确的是（）6.设阿伏加德罗常数的值为NAA．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C－C键数为0.1nN AD．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N A7.下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C ．甲醛的结构简式：HCHOD ．羟基的电子式：8.下列实验方案合理的是（ ）A ．配制银氨溶液：在一定量AgNO 3溶液中，逐滴滴加氨水至过量。
2021-2022年高二(下)月考化学试卷(6月份)含解析
2021-2022年高二（下）月考化学试卷（6月份）含解析一、选择题（1～10题每小题2分，11～18题每小题2分）1．下列盛放试剂或取用试剂的方法，正确的是（）A．浓硝酸或氢氟酸存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．用碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO4溶液D．新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2．下列说法正确的是（）A．碘沾在手上用酒精洗涤B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应3．下列说法正确的是（）A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：①②③④⑤CH3CH2OH，⑥C6H12O6，⑦CH3COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯下列有关说法正确的是（）A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑨B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧C．属于高分子材料的是⑧⑨D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液反应的是⑦6．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（）A．如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯B．如图装置：用于分离两种沸点不同的物质C．如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气D．如图装置：可用来快速制取氨气7．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯8．下列操作或装置能达到实验目的是（）A．如图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3B．如图除去氯气中的氯化氢C．如图配制0.1mol/LNaOH溶液D．如图苯萃取碘水中I2，分离出水后的操作9．下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．A．③④B．②③④ C．①③④ D．①②③④10．下列说法不正确的是（）A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应11．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）命名一氯代物A 2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷 3B 1，3﹣二甲基苯 3C 2，2，3﹣三甲基戊烷 6D 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷7A．A B．B C．C D．D12．下列除去杂质的方法中正确的个数是（）①．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液③．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2，加入过量铁粉，过滤④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液⑥．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏⑦．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤．A．2 B．3 C．4 D．513．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（）A．含有3个甲基 B．一氯代物只有一种C．使溴水褪色D．四个碳原子共平面14．如图中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（）abcdef．A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则f的分子式是C16H3202D．若a为单烯烃，则d与f的实验式一定相同15．CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下，下列说法正确的是（）A．1mol CPAE与足量的NaOH溶液、溴水反应，分别最多消耗3molB．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种含氧官能团16．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）①．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N A②．100mL 0.2molL﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A③．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A④．在密闭容器中加入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A⑤．物质的量浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.2N A⑥．常温下，22gCO2和N2O的混合气体中，含有的原子数数目为1.5N A⑦.1mol的氧气与足量的Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为4N A⑧．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5N A个原子．A．②③⑦⑧B．⑤⑥⑧ C．①④⑤⑥D．③⑥⑧17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）A．Cu2S是还原产物，反应中1 mol CuSO4失1 mol电子B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂18．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略），下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2Na2CO3AlY FeCl2NaOH CO2Na[Al（OH）4]Z Cl2Na2CO3CaCO3AlCl3W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3A．A B．B C．C D．D二、解答题（共5小题，满分56分）19．化学是一门以实验为基础的学科．（1）下列描述正确的是______．A．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水B．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯C．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+D．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解（2）实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是______．②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式______③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为______．20．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解．回答下列问题．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物中有______．装置B的主要作用是______．（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______、I，装置H反应管中盛有的物质是______．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______．（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强______．21．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为______（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为______（3）由B生成D的反应条件是______（4）F存在于枙子香油中，其结构简式是______．（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化产物只有一种且核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是______（结构简式）22．有机高分子化合物G的合成路线如图：已知：①A既能与NaHCO3反应，又能与FeCl3发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰；C能发生银镜反应；②RCHO+R′CH2CHO+H2O（1）B中所含官能团的名称是______，D→E的反应类型为______（2）写出B→C以及A+E→F的化学方程式：B→C______A+E→F______（3）关于F的性质，正确的是______A．所有原子可能在同一平面内B．存在顺反异构现象C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．生成G的反应为缩聚反应（4）写出G的结构简式：______．（5）A的一种同分异构体X属于芳香族化合物，具有如下特点：①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与FeCl3溶液发生显色反应④核磁共振氢谱有4组峰．请写出X与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______（6）符合下列条件的E的同分异构体有______种①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基．23．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：沉淀物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）27.6 9.7Ni（OH）27.1 9.2（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是______操作a中需要的玻璃仪器______（2）“酸浸”时所加入的酸是______ （填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为______（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是______．xx山东省德州市武城二中高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（1～10题每小题2分，11～18题每小题2分）1．下列盛放试剂或取用试剂的方法，正确的是（）A．浓硝酸或氢氟酸存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．用碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO4溶液D．新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应；B．汽油或煤油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀；C．高锰酸钾腐蚀橡胶管；D．次氯酸、硝酸银见光易分解．【解答】解：A．玻璃中含有二氧化硅，与氢氟酸反应，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故A错误；B．汽油或煤油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，故B错误；C．碱式滴定管有橡胶管，而高锰酸钾腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管，故C错误；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸、硝酸银见光易分解，应存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题以药品的存放为载体综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的合理性的评价，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．碘沾在手上用酒精洗涤B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．碘易溶于酒精；B．HCOOCH3和HCOOCH2CH3中H的种类分别为2、3；C．聚乙烯不含碳碳双键；D．单糖不能发生水解反应．【解答】解：A．碘易溶于酒精，不易溶于水，则碘沾在手上可用酒精洗涤，故A正确；B．HCOOCH3和HCOOCH2CH3中H的种类分别为2、3，H的种类不同，则用核磁共振氢谱能区分，故B错误；C．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，而乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D．单糖不能发生水解反应，而二糖、多糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．葡萄糖为单糖，不能水解；B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羟基，可在一定条件下发生缩聚反应；C．苯酚不碳酸钠反应，但不生成二氧化碳气体；D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应．【解答】解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故A错误；B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羟基，均可与一些物质发生缩聚反应脱去H2O，故B正确；C．苯酚不碳酸钠反应，但不生成二氧化碳气体，酸性比碳酸弱，故C错误；D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，而乙醇可在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，故D错误．故选B．【点评】本题考查了有机物的结构和化学性质，为高频考点，涉及葡萄糖、苯酚、溴乙烷等物质的性质、所聚反应的条件、乙烯的制备等，把握反应原理及反应条件为解答的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【考点】有机物的结构和性质；烯烃；苯的同系物；乙酸的化学性质．【分析】A．溴丙烷水解制丙醇，﹣Br被﹣OH取代；丙烯与水反应制丙醇，双键转化为单键，引入﹣OH；B．甲苯硝化制对硝基甲苯，苯环上的H被硝基取代；甲苯氧化制苯甲酸，甲基转化为﹣COOH；C．由氯乙烷制乙烯，﹣Cl转化为双键；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷，双键转化为单键，引入﹣Br；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯，发生酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，发生水解反应．【解答】解：A．溴丙烷水解制丙醇，﹣Br被﹣OH取代，为取代反应；丙烯与水反应制丙醇，双键转化为单键，引入﹣OH，为加成反应，类型不同，故A不选；B．甲苯硝化制对硝基甲苯，苯环上的H被硝基取代，为取代反应；甲苯氧化制苯甲酸，甲基转化为﹣COOH，为氧化反应，类型不同，故B不选；C．由氯乙烷制乙烯，﹣Cl转化为双键，为消去反应；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷，双键转化为单键，引入﹣Br，为加成反应，类型不同，故C不选；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯，发生酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，发生水解反应，则酯化反应、水解反应均属于取代反应，类型相同，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质及发生的反应为解答的关键，侧重有机反应类型的考查，注意有机反应中官能团的变化，题目难度不大．5．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：①②③④⑤CH3CH2OH，⑥C6H12O6，⑦CH3COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯下列有关说法正确的是（）A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑨B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧C．属于高分子材料的是⑧⑨D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液反应的是⑦【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应的物质应含有碳碳双键或者碳碳三键；B．含有官能团：醇羟基、酚羟基、羧基的物质与钠反应能产生H2；C．高分子材料属于高分子化合物；D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液的有机物应具有酸性，且酸性比碳酸强．【解答】解：A．①苯和⑨聚乙烯中不含碳碳双键或者三键，不能与溴发生加成反应，故A错误；B．⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应，故B错误；C．⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不属于高分子材料，故C错误；D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液的有机物应具有酸性，且酸性比碳酸强，只有乙酸符合，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于双基的考查，题目涉及到的物质和反应比较多，且都是高考常考的知识点，难度中等，熟悉各种物质的机构和性质是解答本题的关键．6．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（）A．如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯B．如图装置：用于分离两种沸点不同的物质C．如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气D．如图装置：可用来快速制取氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．吸收乙酸乙酯的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液溶液中，否则会发生倒吸现象；B．蒸馏操作中，不能用水浴加热，且温度计的水银球应该放在支管口处；C．氨气密度需要空气，应该采用短进长出的方法；D．氧化钙与浓氨水能够反应生成一定量的氨气．【解答】解：A．用于收集乙酸乙酯的导管伸入溶液中会发生倒吸现象，故A错误；B．用于分离两种沸点不同的物质，不能用水浴加热，且温度计的水银球没有放在支管口处，故B错误；C．氨气的密度需要空气，则收集氨气的导管采用短进长出的方法，即从b口进气a口排气，故C错误；D．图示装置中，圆底烧瓶中盛放氧化钙，分液漏斗中装入浓氨水，该装置可以快速制取氨气，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及氨气制取与收集、乙酸乙酯制备、物质分离与提纯方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．7．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯【考点】葡萄糖的性质和用途；乙醇的化学性质．【分析】A．化学式中的n值不同；B．醛基能发生银镜反应；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖中含有醛基，醛基能发生银镜反应，故B正确；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛，得不到乙酸，故C错误；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，注意除杂不能将原物质除掉．8．下列操作或装置能达到实验目的是（）A．如图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3B．如图除去氯气中的氯化氢C．如图配制0.1mol/LNaOH溶液D．如图苯萃取碘水中I2，分离出水后的操作【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空气法收集，密度大小不同，可从不同的进气管进气B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应；C．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；D．苯的密度小于水，应该从分液漏斗的上口倒出含碘单质的苯溶液．【解答】解：A．H2、NH3密度比空气小，从a进气，CO2、Cl2密度比空气大，从b进气，该装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3，故A正确；B．氯气能够与碳酸氢钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢，故B错误；C．配制氢氧化钠溶液时，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，不能直接用容量瓶溶解，故C 错误；D．苯萃取碘水中的碘，苯的密度小于水，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质分离与提纯、气体收集、溶液配制等知识，为高考常见题型，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查．9．下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．A．③④B．②③④ C．①③④ D．①②③④【考点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，最终生成红褐色的Fe（OH）3；②Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合，先有白色沉淀，后沉淀溶解；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；④碳酸酸性比氢氧化铝强，过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中生成氢氧化铝白色沉淀．【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故①错误；②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故②错误；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④Na[Al（OH）4]溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，故④正确；故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意③为易错选项，题目难度中等．10．下列说法不正确的是（）A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应【考点】结构简式；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、酚醛树脂的结构简式为；B、蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析，在硫酸铜中发生变性；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D、迷迭香酸中含有羟基、﹣COOH、﹣COOC﹣、双键．【解答】解：A．酚醛树脂的结构简式为，故A错误；B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，硫酸铜能使蛋白质发生变性，故B错误；C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃，故一定互为同系物，故C正确；D．迷迭香酸中含有羟基、﹣CONH﹣和双键可以发生酯化、水解、加成等反应，故D正确．故选AB．【点评】本题考查蛋白质的性质和有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．11．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）命名一氯代物A 2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷 3B 1，3﹣二甲基苯 3C 2，2，3﹣三甲基戊烷 6D 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷7A．A B．B C．C D．D【考点】有机化合物的异构现象；有机化合物命名．【分析】烷烃命名符合“长、多、近、小、简”原则；有机物一氯取代物的同分异构体取决于氢原子的种类，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：A．2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷，选取的主链不是最长，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，有3种氢原子，一氯代物3种，故A不符合；B．1，3﹣二甲基苯构简式为：，有4种氢原子，一氯代物4种，故B不符合；C．2，3，3﹣三甲基戊烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，有5种氢原子，一氯代物5种，故C不符合；D．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷CH3CHCH3CHCH3CH（CH2CH3）2，有7种氢原子，一氯代物7种，故D符合；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名和一氯取代物的同分异构体，属于基础知识的考查，可以根据有机物命名方法判断，本题难度不大．12．下列除去杂质的方法中正确的个数是（）①．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液③．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2，加入过量铁粉，过滤④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液⑥．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏⑦．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤．A．2 B．3 C．4 D．5。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是① 甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A ．①④⑤B ．②③④C ．①②④⑤D ．全部2.下列各组物质互为同分异构体的是A ．氕、氘B ．乙酸、甲酸甲酯C ．乙烷、丙烷D ．金刚石、石墨3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A ．C5H10B ．C7H8C ．C2H4D ．C2H4Cl24.下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B ．蛋白质C ．尼龙D ．纤维素5.如图是某只含有C 、H 、O 、N 的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法错误的A ．该有机物的分子式为C 3H 7O 2NB ．该有机物名称为α-氨基丙酸C ．该有机物能发生加成反应D ．该有机物能发生酯化反应6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标况下，11.2L 的戊烷含有分子数为0.5N A 个B ．常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个C ．1L 浓度为1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-D ． 1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A7.某有机物链状分子中含n 个 , m 个, a 个 ,其余为羟基。
则该有机物分子中羟基的个数为A ．2n+3m-aB ．n+m+aC ．m+2-aD ．m+2n+2-a8.有机物A 可用B 式表示，则有机物C 的许多同分异体中，属于芳香醇的共有A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种9.实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A ．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液B ．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C ．CO 2（HCl 、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D ．乙烷（乙烯）：催化加氢10.向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是①NaOH 溶液 ②新制Cu(OH)2溶液 ③碘水 ④BaCl 2溶液A ．②③B ．①②③C ．①②④D ．②③④11.某气态烃1 mol 与2 mol HCl 发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8 mol 氯气反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烃为A ．丙炔B ．丙烯C ．1 - 丁烯D ．1，3 - 丁二烯12.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.SO 2可用于工业制硫酸。
下列关于SO 2的性质描述不正确的是 A ．无色 B ．难溶于水 C ．密度比空气大D ．有刺激性气味2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．矿泉水 B ．稀HClC ．FeCl 3溶液D ．Fe(OH)3 胶体3.下列物质中，不属于电解质的是 A ．NH 4Cl B ．KOHC ．ZnSO 4D ．CH 3CH 2OH4.100mL 0.2 mol/L NH 4Cl 溶液，测其pH 为a 。
加蒸馏水稀释至1L 后，溶液有关变化错误的是 A ．c （NH 4Cl ）变为0.02mol/L B ．水的电离程度变大C ．n （Cl -）无变化D ．pH 小于a+15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42-②pH ＝11的溶液中：CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl -、HCO 3-、SO 42-、NH 4+④由水电离出的c(OH -)＝10-13mol·L -1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、Br 一⑤有较多Fe 3+的溶液中：Na+、H +、SCN -、HCO 3- ⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl — A ．①② B ．③⑥ C ．②④D ．⑤⑥6.下列说法正确的是A ．Na 2CO 3溶液中c(Na +)与c(CO 32—)之比为2:1B ．pH ＝2与pH ＝1的硝酸中c(H +)之比为1：10C ．0.2 mol•L -1与0.1mol/L 醋酸中c(H +)之比为2:1D ．相同体积的0.1 mol•L -1盐酸和0.1mol/L 醋酸分别与足量镁条反应，放出H 2的体积比大于1:17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定B ．已知C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；ΔH 2，则ΔH 2＞ΔH 1C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol8.HA 和HB 两种酸的溶液分别加水稀释时，pH 变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是A．HA是一种强酸B．x点，[A－]＝[B－]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍9.在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H＋的物质的量浓度C．电离平衡常数KD．H＋的物质的量体积分别为10.pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2V(HX)和V(HY)。
2021年高二下学期月考化学试卷(6月份)含解析
2021年高二下学期月考化学试卷（6月份）含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl29．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液14．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂A SO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸KI淀粉溶液C NH3、CO2浓硫酸酚酞试液D CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D15．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解17．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl18．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是( )A．pH增大，HClO浓度增大B．pH减小，Cl﹣浓度增大C．pH增大，Cl﹣浓度减小D．pH减小，HClO浓度减小二、（非选择题共46分）19．化学实验是研究物质性质的基础．某KC1样品可能含有杂质KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种．Ⅰ．设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：（1）K2SO4的检验：取少量样品溶于水后，加入盐酸和氯化钡溶液，观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4（2）KI的检验：取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC14，观察到混合液的下层为紫红色，确定试样中存在KI（3）K2CO3、KHCO3的检验：取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在__________Ⅱ．设计以下流程对样品进行提纯i．将样品溶于水成溶液ii．在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤iii．取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液iv．取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾就上述流程回答下列问题：（1）在ii中加入过量K2CO3的目的是__________；（2）写出iii中反应的离子方程式__________；．20．（18分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：回答下列问题：（1）仪器A的名称为__________，甲中活性炭的作用是__________，B中加入的药品是__________．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是__________．（2）装置丁中发生反应的离子方程式为__________．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是__________（填写字母）．（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为__________，分离产物的方法是__________．（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为__________．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）__________．21．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如图1转化关系（反应条件和部分产物已略去）：若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多．①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为__________（填代号）a．NaOH溶液b．CaC12溶液c．稀硫酸d．澄清石灰水②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图2所示：写出OA段所发生反应的离子方程式__________、__________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为__________．22．（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图1：（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是__________．（2）吸收焙烧炉中产生的SO2，下图中装置合理的是__________（填代号）．（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为__________．（4））经焙烧炉生成的孰料加入NaOH溶解，再经一系列变化也能得到AlCl3，则孰料溶解时反应的离子方程式为__________．（5）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的某些化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为__________．②写出a瓶中发生反应的离子方程式__________．③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）．xx学年山东省临沂市郯城一中高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”【考点】微量元素对人体健康的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B．氢气燃烧产生水，无污染，可以降低PM2.5的排放，减少大气污染；C．碘为微量元素，需要从食物中补充；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故B正确；C．碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐（含碘酸钾）补充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学与生活，利用化学知识解释生产生活现象，难度不大．注意知识的积累．2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释【考点】硅和二氧化硅；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题；碳族元素．【分析】A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；B．二氧化硅属于原子晶体，无分子式；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸；【解答】解：A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故A错误；B．二氧化硅属于原子晶体不存在分子，化学式为SiO2，故B错误；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，故C正确；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者不能用同一原理解释，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系、元素及其化合物等知识，题目难度不大，学习中要注意积累相关元素化合物知识．3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O来分析；B、利用n=可计算物质的量，因酸足量，利用1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl来分析；C、利用等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的水解程度来分析；D、根据Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O（碱少量）及盐的电离来分析．【解答】解：A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；B、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故B正确；C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠水解生成的氢氧根离子的浓度大，则滴加酚酞时颜色深，即前者颜色比后者深，故C正确；D、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，且碳酸钠电离生成CO32﹣，而碳酸氢钠电离生成HCO3﹣，则反应的离子方程式一定不相同，故D错误；故选D．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．【解答】解：①SiO2是酸性氧化物，只能和强碱之间反应，不能和盐酸之间反应，故①错误；②Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，故②正确；③Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al（OH）3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故④正确；⑤Na2CO3溶液只能和盐酸之间反应，不会和氢氧化钠之间反应，故⑤错误；⑥Ca（HCO3）2溶液既能和盐酸之间反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，也会和氢氧化钠之间反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，故⑥正确；⑦NH4HCO3溶液既能和盐酸之间反应生成氯铵和水以及二氧化碳，还会和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠、一水合氨，故⑦正确；⑧KHSO4溶液只能和氢氧化钠之间反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，不会和盐酸之间反应，故⑧错误．故选B．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．氯气不具有漂白性；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水．【解答】解：A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水生成的次氯酸，故A错误；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故B错误；C．浓硝酸易挥发，置在空气中，硝酸挥发，溶液的质量减小，浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量增大，浓度减小，故C错误；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，所以可以用盐酸浸泡可除去铜绿，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重对基础知识掌握的考查，明确物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是Fe3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．电荷不守恒；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．Na2O2溶于水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A 错误；B．用FeC13溶液腐蚀电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣，故C正确；D．用食醋除去水瓶中的水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，不可能生成亚硫酸钡沉淀，以此解答该题．【解答】解：Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO42﹣，白色沉淀是BaSO4，A、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；B、依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+可知溶液酸性增强，故B正确；C、生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；D、二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故D正确；故选：A．【点评】本题考查铁的化合物的性质，题目难度中等，根据反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键．9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移；B、依据n=计算物质的量，结合氨气结构计算共价键数；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1；【解答】解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移=1mol×2×N A=2N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合氨气结构计算共价键数=1mol×3×N A=3N A，故B错误；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子，1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数大于3N A，故C错误；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阴离子都是1个，4.6g Na物质的量==0.2mol，完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1，混合物中阴离子总数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积计算应用，注意氧化钠和过氧化钠阴阳离子之比相同，题目难度中等．10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．【解答】解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe【考点】离子反应发生的条件；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】离子反应专题．【分析】金属的还原性为：Fe＞Cu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断．【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe＞Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2+，Fe故选：D．【点评】本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成．13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；。
2019学年山东省高二下期6月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年山东省高二下期6月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A．铝____________________ B.食盐______________ C ．硫酸______________D ．蔗糖2. 若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H 2 ，则该金属是A．Al___________________________________ B．Mg________________________ C．Fe______________________________ D．Zn3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )。
A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B．分别向Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液中滴加少量盐酸，产生CO 2 较快的为NaHCO 3 C．等物质的量的Na 2 O 2 、NaHCO 3 在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物 D．钠与O 2 反应时，由于O 2 的量不同，可分别生成Na 2 O或Na 2 O 24. 下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是A ．用N 2 和H 2 合成氨需采用高压。
B ．由H 2 O 2 制氧气时使用MnO 2 催化剂。
C ．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大D ．温度升高水的电离程度增大。
5. 下列叙述正确的是A．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．常温常压下，0.1mol D 2 16 O中含中子数、质子数、电子数均为N AD．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同6. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH 3 或O 2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H 2 、NH 3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜7. 500mL 含有MgCl 2 、NaCl、Na 2 SO 4 三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl －为1.8mol，Na ＋为2mol，Mg 2＋为0.5mol，则SO 4 2- 的物质的量浓度为A．0.6mol /L _________ B．0.7mol /L______________ C．1.2mol /L_________ D．1.0mol /L8. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol H 2 O中含有电子的数目为N AC．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5 N AD．0.5 mol ·L －1 CaCl 2 溶液中的Cl —的数目为 N A9. 已知3.01×10 23 个X气体分子的质量为 16g ，则X气体的摩尔质量是（） A． 16g________________________ B． 32g________________________ C． 64g/mol____________________ D． 32g /mol10. 关于阿伏伽德罗常数N A ，下列说法正确的是（）A ．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N AB ．标准状况下， 22.4L 甲醇完全燃烧产生N A 个CO 2 分子C ．常温常压下， 46g NO 2 、N 2 O 4 混合物中，分子数为N AD ． 1L 1mol/L Na 2 CO 3 溶液中，阴离子个数大于N A11. 在恒容密闭容器中进行N 2 ＋3H 2 2NH 3 反应，起始时N 2 和H 2 分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N 2 的转化率为30%。
青岛市即墨区第一中学2023-2024学年高二下学期6月阶段性检测化学试卷(含答案)
高二6月月考化学试题2024.61．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 B 11 K 39 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 I 127第I 卷（选择题，共40 分）一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）1、中华文明源远流长，下述之物其见氧化性和酸性者为A ．KNO 3：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石”B ．HNO 3：“性最烈，能蚀五金……其水甚强”C ．Fe ：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”D ．K 2CO 3：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”2、下下列做法错误的是A ．KMnO 4固体保存在棕色广口瓶内B ．误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒C ．电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火D ．皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏3、下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是A ．中和热的测定：③⑤B ．蒸馏法分离水和乙醇：②③④C ．用标准盐酸测定NaOH 溶液的浓度：③⑥D ．重结晶法纯化KNO 3（含少量泥沙、NaCl)：①⑦4、部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A. 可存在c→d→e 的转化B. 能与反应生成c 的物质有a 、bC. e 为铜锈的主要成分，盐酸除铜锈离子方程式：CuO+2H +=Cu 2++H 2ONa Cu 2H OD. b与非氧化性强酸性溶液反应，可以得到红色固体和蓝色溶液5、用图示装置及药品，其中能达到实验目的是选项A B C D装置及药品实验目的制H2S制氨气制NO2验证氧化性强弱顺序Cl2>Br2>I26、下列说法中，正确说法的个数是①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的硫单质⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入过量稀盐酸A.3个B.4个C.5个D.6个7、为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。
已知溴水呈橙色，将SO 2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。
则下列有关叙述中正确的是（ ）A ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的漂白性B ．SO 2是形成酸雨的唯一原因C ．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的还原性2.某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于（ ） A ．6-n B ．3-n C ．6+n D ．3+n3.下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ）4.从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色) H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na 2O 2粉末，则溶液颜色为（ ） A ．黄色变浅 B ．红色变深 C ．褪为无色 D ．黄色变深5.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．该反应为放热反应B ．催化剂能降低反应的活化能C ．催化剂能改变反应的焓变D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能6.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1KJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2KJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3KJ ，则下列关系式中一定正确的是（ ） A ．Q 1+Q 2＜2Q 3 B ．Q 1+Q 2＞2Q 3 C ．Q 1+Q 2＜Q 3 D ．Q 1+Q 2=Q 37.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
2019学年山东省高二下6月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年山东省高二下6月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数___________ B．分子直径______________ C．压强______________ D．温度3. 下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化4. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH 3 CH 2 OH、Cr 2 O 7 2—、K + 、SO 4 2－B．NaHCO 3 溶液中：、CO 3 2－、Br －、K ＋C．加入铝粉放出大量H 2 的溶液中：Fe 2+ 、K + 、Cl －、NO 3 －D．C （ Ca 2+ ）=0.1 mol·L －1 的溶液中：NH 4 + 、SO 4 2- 、CH 3 COO －、Br -5. 8 月 12 日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）6. 根据下列实验现象，所得结论错误的是p7. 实验实验现象结论 A Ⅰ 烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ 烧杯中铜片表面有气泡活动性： Al ＞ Fe ＞ Cu B 试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NO C 试管 b 比试管 a 中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好8. 下列有关说法正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B．2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞ 0C．由PbO 2 +4HCl （浓）= PbCl 2 + Cl 2 ↑+2H 2 O 可确定氧化性：PbO 2 ＞ Cl 2D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c （ CH 3 COO －） /c （ CH 3 COOH ）的值不变9. 恒温条件下，对于可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。
2021-2022年高二化学下学期6月月考试卷含解析
2021-2022年高二化学下学期6月月考试卷含解析1．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（）v 【答案】B【解析】2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的体积为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N A）中含有的磷原子数为0.4 N AC．12.4 g 白磷（P4D．标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8NA【答案】C【解析】略3．20．往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．1.2mol/L B．0.3mol/L C．1.4mol/L D．无法计算【答案】A 【解析】4．在25 ℃、1．01×105Pa下，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应【答案】B【解析】试题分析：该反应是吸热反应。
不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。
该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。
考点：化学反应进行的方向5．下列说法中正确的是A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D ．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应 【答案】C 【解析】试题分析：A ．干冰汽化是由固体直接变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故A 错误； B ．浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，故B 错误；C ．氢气和氧气化合时放出大量的热，用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，故C 正确；D ．木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，木炭燃烧时放出热量，故D 错误；故选C 。
山东省青岛市即墨大信中学高二化学月考试题含解析
山东省青岛市即墨大信中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是( )A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol参考答案：C略2. 反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。
对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0．4 mol·（L·min）-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·（L·min）-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：C略3. 足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是（）A．NaOH固体 B．CH3COONa固体 C．NaCl晶体 D ．Na2CO3固体参考答案：B略4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述错误的是A．放电时负极反应为：Zn — 2e－ + 2OH－ == Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3— 3e－ + 5OH－ == FeO42－ + 4H2OC．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C5. H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)参考答案：B略6. 人生病时要合理用药。
山东省即墨市市北中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析
山东省即墨市市北中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法不正确的是（）A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B.接触法制H2SO4的主要步骤是造气、接触氧化和SO3的吸收C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不需要采取高压的反应条件D.工业三废的综合利用不仅能减少污染还可获得有用的副产品【答案】A【解析】B项造气指制取SO2。
C项应了解在常压下SO2的转化率已达90％以上,故不需高压。
D项正确。
A项厂址选定，不仅要考虑原料地,更需考虑消费市场较近，而且综合经济效益较好的地方。
2．下列有机化合物分子中，所有碳原子一定处于同一平面的是【答案】D【解析】A不一定,苯环和苯环直接相连的碳肯定是同一平面，而甲基上的碳，根据单键可以旋转这一依据，不一定和其他碳在同一平面.B不在同一平面，三个甲基与中间的碳构成三角锥形，肯定不在同一平面。
C不一定，与双键上的碳直接相连的碳包括双键上的碳都是在同一平面，但4位上的甲基因为单键可以旋转,所以不一定与其他碳共平面.D一定共平面，与三键上的碳直接相连的碳，包括三键上的碳在同一条直线，而甲基无论怎么旋转，肯定都和这条直线共平面。
3．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的硫酸和磷酸，若体积相等，则质量一定相等【答案】B【解析】试题分析：A项只适用于气体；C项没有指明温度和压强；D项酸的密度不同,质量不同。
考点：阿伏加德罗定律及推论。
4．科学家P。
Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。
电解总方程式为:3H2O ＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂B．电解一段时间后，溶液pH不变C。
鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试 (92).docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省即墨市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、判断下列说法正确的是A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ【答案】D【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ－2×243kJ－2×2×y＝－115.6kJ，解得y－x＝31.9，所以选项D正确，A和B不正确。
键能大小不能作为判断氯元素和氧元素非金属性强弱的依据，C不正确，答案选D。
考点：考查反应热的有关计算、判断和应用点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强。
该题的关键是明确从微观的角度去理解反应热的计算，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2．在下列结构的有机化合物中：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ③CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3④CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 ⑤ CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 属于同分异构体的是A．①②④ B．①② C．②③⑤ D．③④【答案】C【解析】试题分析：分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，据此可知选项②③⑤的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，答案选C。
考点：考查同分异构体的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。
山东省青岛市即墨五中学高二化学月考试卷含解析
山东省青岛市即墨五中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D ．①④参考答案：D2. 历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物 D．它是不饱和的有机物参考答案：C略3. （6分）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是(填序号，错选倒扣分)A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下B．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中C．乙酸与乙醇反应时，可将乙醇与乙酸加入到浓硫酸中D．要洗去衣服上的油脂污渍，可以用热的纯碱溶液E．溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验是否产生了乙烯。
参考答案：BC4. 下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH3B．2-甲基-1-丙醇C．乙炔的电子式：D．乙醇分子的比例模型：参考答案：A5. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:下列说法正确的是（）A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
2020-2021学年山东省青岛市即墨龙山中学高二化学月考试题含解析
2020-2021学年山东省青岛市即墨龙山中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的是（）A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OD. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol参考答案：D2. 关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是：A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：A 略4. 在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y （g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（）A．3 B．4 C．5 D．6参考答案：D考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加．解答：解：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整数，故选D．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比和解题中排除法的巧妙应用．5. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D略6. 发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）A．绿颜色的营养食品B．含叶绿素的营养食品C．植物类营养食品D．安全无公害的营养食品参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称．解答：解：A．绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，故A错误；B．绿色植物的绿色部位有叶绿素，绿色食品不一定是绿色植物产品，所以不一定含有叶绿素，故B 错误；C．绿色食品不一定是植物类营养食品，故C错误；D．绿色食品是安全无公害的营养食品，在原料生产和加工过程都没有污染的食品，故D正确；故选D．点评：本题考查了绿色食品的含义，食品安全的考查多以选择题或是材料题的形式出现，解此题的关键理解绿色食品的概念，题目难度不大．7. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
山东省即墨市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析
山东省即墨市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A．聚乙烯没有固定的熔、沸点B．官能团相同，有机物类别一定相同C．具有相同通式的有机物一定互为同系物D．相对分子量相差14的有机物一定互为同系物【答案】A【解析】正确答案：AA．正确，聚乙烯分子中聚合度不定，没有固定的熔、沸点B．不正确，官能团相同，有机物类别不一定相同，如苯酚与苯甲醇C．不正确，可能为同种物质或同分异构；D．不正确，相对分子量相差14的有机物不一定互为同系物。
2．下列指定微粒的个数比为2∶1的是A、标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数B、Na2O2晶体中的阳离子和阴离子C、C原子的电子层数与最外层电子数原子中的中子和质子D、H21【答案】B【解析】略3．常温下,向10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA 的溶液至pH刚好等于7(假设反应体积不变），则对反应后溶液的叙述错误的是A．c（A－）=c（K+）B．c（K+）＋c（H+）=c(OH－）＋c（A－)C．c（H+）=c（OH－)<c（K+）<c（A－）D．V总≤20mL【答案】C【解析】试题分析：10mL pH=10的KOH溶液，c(OH－）=0。
0001mol·L－1,若与pH=4的一元酸HA溶液，若酸为强酸，c（H＋)=c（HA）=0.0001mol·L－1，混合后pH=7,则等体积混合，V总=20mL;若酸为弱酸，c（HA）＞0。
0001mol·L－1，混合后pH=7时，酸的体积应小于10mL，即V总＜20mL，D正确；又pH=7,则c(OH－)=c（H＋),由电荷守恒可知，c（H＋)+c(K＋）=c（OH－）+c（A－)，则c（A－）=c（K＋），A、B正确；溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c(A－)=c(K＋）＞c（OH－）=c(H+），C不正确。
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山东省即墨市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U说法正确的是（）A U原子核中含有92个中子B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素D U与U互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析：A、9U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，A错误；B、U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，B错误；C、U与U的质子都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，C正确；D、U和U的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，D错误；故选C。
考点：考查原子的构成及原子中的量的关系2．某溶液中含有大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO32﹣ B．OH﹣ C．Al3+ D．Ag+【答案】C【解析】试题分析：溶液中存在大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，与NH4+反应的离子不能大量共存，与Ca2+结合生成沉淀的离子不能共存，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此解答．解：A．CO32﹣离子结合Ca2+生成碳酸钙沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故A不符合；B．OH﹣离子和NH4+离子结合生成一水合氨，．OH﹣+NH4+=NH3•H2O，不能大量共存，故B不符合；C．Al3+和NH4+、C1﹣、Ca2+离子都不发生反应，可以共存，故C符合；D．银离子会结合氯离子生成白色沉淀氯化银，Ag++Cl﹣=AgCl↓，不能大量共存，故D不符合；故选C．3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族B．短周期共有32种元素C．元素周期表共有七个横行代表七个周期D．第IA族全部是金属元素【答案】C【解析】试题分析：A.18个纵横代表16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B．短周期共有2+8+8=18种元素，故B错误；C．元素周期表共有七个横行，每个横行为一个周期，则代表七个周期，故C正确；D．IA族中含H、碱金属元素，H为非金属元素，故D错误；故选C。
【考点定位】考查元素周期表的结构与应用【名师点晴】为高频考点，把握周期表的结构及周期、族的划分为解答的关键，元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，IA族中含H、碱金属元素，答侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，以此来解。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－D．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－【答案】A【解析】试题分析：A、使酚酞变红，说明溶液显碱性，这四种离子在碱性条件下共存，故正确；B、Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；C、能溶解Al(OH)3说明溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4＋不能在碱性条件存在，生成NH3·H2O，HCO3－既不能酸性溶液存在也不能在碱性溶液存在，故错误；D、Al3＋和AlO2－发生双水解反应，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，故错误。
考点：考查离子共存问题等知识。
5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )【答案】D【解析】试题分析：A、浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和氯化钠溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，A错误；B、在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前应先用氢氧化钠将溶液里的稀硫酸中和， Cu(OH)2才会与醛基反应有砖红色沉淀生成，B错误；C、苯酚是有机溶剂，会溶解生成的三溴苯酚，可以使用过量的溴水，或者将苯酚溶液稀释浓度很低再做实验，C错误；D、将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，可能会产生副产物二氧化硫，也能使高锰酸钾溶液褪色，D正确。
答案选D。
考点：实验方案的评价6．将11.5克钠投入足量水中得到溶液a；将12克镁投入到足量的与上述水等质量的盐酸中，得到溶液b。
则a与b的质量关系是（）A．a等于b B．a小于b C．a大于b D．无法比较【答案】A【解析】7．已知C（s）+CO2（g）2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（）①增加少量C（s）②升高温度③容器不变，再通入CO2④缩小体积增大压强．A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②③④【答案】D【解析】①C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；②升高反应体系的温度，活化分子百分数增多，反应速率一定加快，故选；③容器不变再通入CO2，反应物浓度增大，正反应速率加快，故选；④缩小反应体系的体积，压强增大，则正逆反应速率均增大，故选；故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系，题目难度不大．8．已知常温时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法错误的是A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1B．所加的烧碱溶液的浓度为0.01mol/LC．所得溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10﹣8mol•L﹣1【答案】B【解析】试题分析：A．pH=12的溶液中，c （H+）=10-12mol/L，A正确；B．加入一定量的烧碱，烧碱的浓度无法确定，错误；C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=12，所得溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1，正确；D．溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-12÷10-4=5.6×10-8 mol/L，正确；选B．考点：考查沉淀溶解平衡的应用。
9．对下列气体进行“喷泉”实验，在干燥的烧瓶中分别装入下列气体，打开止水夹，形成喷泉，其中溶液不能充满烧瓶的是（）A．NH3 B．NO2C．HCl D．体积比为4:1的NO2和O2的混合气体【答案】B【解析】试题分析：A．NH3极易溶解于水，能形成喷泉实验且溶液能充满烧瓶，故A正确；B．NO2能溶解于水，但同时与水反应生成NO气体不溶于水，故能形成喷泉实验，但溶液不能充满烧瓶，故B错误；C．HCl极易溶解于水，能形成喷泉实验且溶液能充满烧瓶，故C正确；D．体积比为4:1的NO2和O2的混合气体能完全溶解于水，能形成喷泉实验且溶液能充满烧瓶，故D正确；答案为B。
考点：考查喷泉实验的原理及常见气体的性质。
10．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A【解析】正确答案：AA、正确，碳完全燃烧放出的热量更多B．不正确；C．不正确，浓硫酸稀释放热；D．不正确，稀醋酸电离吸热。
11．下列物质间的反应属于消去反应的是A．乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液B．加热浓硝酸和苯（浓硫酸作催化剂）制取硝基苯C．加热溴乙烷和氢氧化钾的水溶液D．加热溴乙烷和氢氧化钾的醇溶液【答案】D【解析】A．乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故A错误；B．加热浓硝酸和苯（浓硫酸作催化剂）制取硝基苯发生取代反应，故B错误；C．加热溴乙烷和氢氧化钾的水溶液发生水解反应，属于取代反应，故C错误；D．加热溴乙烷和氢氧化钾的醇溶液发生消去反应，故D正确．12．氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为－1价)，反应方程式如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（）A．反应是置换反应，反应中有2个电子转移B．反应是复分解反应C．反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1D．反应的离子方程式为H-+H+= H2↑【答案】C【解析】试题分析：A．在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，反应物没有单质参加，因此不属于置换反应，错误；B．该反应中有元素化合价的变化，是氧化还原反应；而复分解反应中没有元素化合价的变化，因此该不属于复分解反应，错误；C．该反应中有元素化合价的变化，是氧化还原反应，每有1molH2产生，反应转移电子的物质的量是1mol，正确；D．NaH是固体，要写化学式，H2O是弱电解质，也应该写化学式，属于反应的离子方程式为NaH+H2O=Na++OH-+H2↑，错误。
考点：考查生氢剂氢化钠的反应类型的判断、离子方程式的书写的知识。
13．下列对各不等量关系的判断，其中正确的是（）A．相等物质的量的物质燃烧所消耗O2的量：环已烷＞苯＞苯甲酸B．密度：CCl4＞H2O＞乙酸乙酯C．相等质量的物质燃烧所消耗O2的量：乙炔＞乙烯＞乙烷D．熔点：戊烷＞2，2—二甲基戊烷＞2，3—二甲基丁烷【答案】B【解析】试题分析：A．设有机物为1mol，环己烷（C6H12）燃烧消耗9mol氧气，苯（C6H6）燃烧消耗7.5mol氧气，苯甲酸(C7H6O)燃烧消耗7.5mol氧气，A项错误；B．CCl4的密度比水大，乙酸乙酯的密度比水小，B项正确；C．设质量为m，乙炔消耗氧气5m/26，乙烯消耗氧气3m/28，乙烷消耗氧气7m/60，C项错误；D．对于烷烃，碳原子数越多，熔点越大，相同的碳原子数，支链越多，熔点越低，所以熔点：2，2—二甲基戊烷＞2，3—二甲基丁烷>戊烷，D项错误；答案选B。
考点：考查有机物的性质和有关计算等知识。
14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如下图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，H2O为液态，故错误；B、①此反应属于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故错误；C、根据②反应，属于放热反应，故错误；D、液态转变成气态，需要吸热，因此CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1，故正确。