高二上学期化学开学考试试卷第1套真题
山东省高二上学期化学开学考试卷(I)卷
山东省高二上学期化学开学考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·澄海期中) 水是人类生活不可缺少的物质．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（）A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素D . 它是纯天然饮品，不含任何化学物质2. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物3. （2分） (2019高一上·番禺期中) 有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。
则E的摩尔质量是（）A . 27.5 g·mol－1B . 55 g·mol－1C . 100 g·mol－1D . 111 g·mol－14. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 农药B . 催化剂C . 半导体材料D . 合金5. （2分） (2018高二下·河北开学考) 有关化学用语表达正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . Cl 的结构示意图：C . 互为同位素D . 过氧化氢电子式：6. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:17. （2分） (2019高二上·浦东期末) 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是（）A . 氧B . 硅C . 硫D . 氯8. （2分） (2016高一上·武城期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A . K+、MnO 、Na+、Cl﹣B . K+、Na+、NO 、COC . Na+、H+、NO 、SOD . Fe3+、Na+、Cl﹣、SO9. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . HNO3的摩尔质量是63gC . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O210. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu(OH)2＋HCl与Cu(OH)2＋CH3COOHB . NaHCO3＋H2SO4与Na2CO3＋HClC . NaHCO3＋NaOH与Ca(HCO3)2＋NaOHD . BaCl2＋H2SO4与Ba(OH)2＋Na2SO411. （2分） (2016高一上·平遥期中) 25℃ 时，将a g硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系不正确的是（）A . 该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为c= mol•L﹣1B . 该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w= %C . 25℃硫酸铜的溶解度为 S= gD . 该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ= g•L﹣112. （2分）检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（）A . Na2CO3溶液B . 肥皂水C . 石灰水D . AgNO3溶液13. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：组A B C D甲槽NaOH Cu（N O3）2KCl Na2SO4乙槽CuSO4NaCl AgNO3NaNO3要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等．则应选用的电解液是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高二上·水富期末) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A . 配制溶液B . 实验室制备氢气C . 实验室制备NO2D . 观察Fe(OH)2的生成15. （2分） (2018高二上·唐山期中) 一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与B分解的速率相等B . 单位时间内消耗3a mol A,同时消耗生成a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化16. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A . 分子内共价键B . 分子间作用力C . 分子的性质D . 分子间的氢键17. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应D . 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应18. （2分）下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（）A . 无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性B . 无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：溶液中一定含有K+C . 在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2+D . 在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH4+19. （2分） (2015高二下·武汉期中) 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A . 温度T下，该反应的平衡常数K=B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜020. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44g•mol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A . 3.3×1025B . 3.3×1024C . 7.5×1023D . 7.5×1022二、综合题 (共7题；共43分)21. （7分）回答下列问题：（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的最简式为________，其中含有3个—CH3的同分异构体的结构简式为________。
高二化学上学期开学考试试题(含解析)
贵州省铜仁一中201８-20１9学年度第一学高二开学考试化学试题1。
下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )A。
自来水中通入少量Ｃl2进行消毒杀菌B、用SO2漂白食品Ｃ、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO３)Ｄ、尽量少食用明矾作添加剂的油炸食品【答案】B【解析】【分析】依照物质的化学性质分析生活现象,利用氯气与水反应的特点、二氧化硫的漂白性、醋酸的酸性、碳酸氢钠的碱性来解题。
【详解】A、氯气可用于自来水的杀菌消毒,由于氯水的HCｌO不稳定,见光易分解,且加热时H Ｃl挥发,对人体无害,选项A不选;B、SO2溶于水变成H2SＯ3,遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐,而亚硝酸盐具致癌作用,因此使食品具有毒害作用,选项B选;C、CaCO3＋２CH3ＣOＯH=Ca(CＨ３COO)2＋H2Ｏ+CＯ2,醋酸、醋酸钙都易溶于水,用洗涤的方法可除去,且醋酸对人体无害,可做调味品,选项C不选;Ｄ、当明矾作为食品添加剂,被人食用后,基本不能排出体外,它将永远沉积在人体内,故尽量少食用明矾作添加剂的油炸食品,选项D不选。
答案选Ｂ。
【点睛】本题考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,结合生活实际,属生活常识题,学习中注意培养学以致用的能力,题目难度较小。
2、过氧化钠跟足量的NaＨCO３混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )Ａ。
Nａ2O2、Nａ2CO３Ｂ。
NaOH、Nａ2CＯ3 Ｃ。
Ｎa2CO3 D、 Na２O2、NaOH、Na2CＯ3【答案】C【解析】试题分析:碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气,因碳酸氢钠过量,碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与氢氧化钠生成碳酸钠和水,因此最终残留固体是碳酸钠。
考点:碳酸氢钠和过氧化钠的性质点评:若过氧化钠与碳酸氢钠等物质的量,则需注意过氧化钠与二氧化碳先反应。
高二(普通班)上学期化学开学考试试卷
高二（普通班）上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共37分)1. （2分）下列有关以下物质的工业制法中，正确的是（）A . 制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液B . 制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝2. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）A . 利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B . 有机物的同系物具有相同的最简式C . 石油和煤都是混合物，石油分馏出的汽油是纯净物D . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得3. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列各组物质中互为同系物的是（）A . CH3CH3与B . CH3CH=CH2与（环丙烷）C . CH3OH与HOCH2CH2OHD . 与4. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C . 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D . 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素5. （2分）(2017·四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（）A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性6. （3分）(2014·海南) 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A . 分子含有三种含氧官能团B . 1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C . 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D . 既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO27. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列说法中不正确的是（）A . 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物B . 金属原子和非金属原子间也可形成共价键C . 离子化合物中可能含有共价键D . 共价化合物中不可能含有离子键8. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 苯的分子式为C6H6 ，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B . 从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C . 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同9. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C2H6OB . C2H4Cl2C . CH4OD . C10. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.4mol/（L·s）B . v（B）=0.8mol/（L·s）C . v（C）=1.2mol/（L·s）D . v（D）=0.7mol/（L·s）11. （2分） (2016高二上·重庆期中) 对于反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动B . 减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动D . 加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大12. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列与有机物有关的说法，错误的是（）A . 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B . 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂13. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：14. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 共平面的碳原子至少有10个B . 联苯的二氯代物有15种C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同15. （2分） (2017高二上·水富期末) 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程16. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列有关实验能达到目的的是（）A . 苯加入到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色B . 在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛C . 在洁净的试管中加入1～2 mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液D . 将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜溶液中，加热可得到砖红色沉淀17. （2分） (2016高二下·海南期末) 4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯经催化加成所得产物名称为（）A . 4﹣甲基一2一乙基戊烷B . 2，5﹣二甲基戊烷C . 2﹣乙基﹣4﹣甲基戊烷D . 2，4﹣二甲基己烷18. （2分） (2017高二上·安庆期末) “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C . 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加二、综合题 (共2题；共15分)19. （5分） (2017高一下·怀远期中) 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．（1）写出A，C 元素符号：________;（2） B的离子结构示意图：________D在周期表的位置：________．（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：________;（4） C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．20. （10分） (2017高二下·资阳期末) 某有机物含C、H、O中的两种或三种元素，为了测定A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物在足量O2中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和4.4 g ；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
高二上学期开学化学试卷第1套真题
高二上学期开学化学试卷一、选择题1. A、B、C为短周期元素，在周期表中如表所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法不正确的是（）ADCBA . A的氧化物有多种形式B . B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C . C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放D . D元素形成的单质不止一种2. 下列关于钠的叙述，不正确的是（）A . 金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2B . 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3C . 钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O2D . 金属钠在自然界不能以游离态存在3. 下列除杂操作可行的是（）A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO24. 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A . 50mL量筒B . 10mL量筒C . 50mL酸式滴定管D . 50mL碱式滴定管5. 下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H+B . 纯碱是碱，因为其水溶液显碱性C . 醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离D . 胆矾（CuSO4•5H2O）是混合物，因为胆矾中有水6. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A . 1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB . 1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NOD . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水7. 下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 乙烯的结构简式为：CH2CH2C . 丙烷的球棍模型为： D . 苯的比例模型为：8. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3 ．A . ①②④B . ②④⑤C . ②③④D . 全部9. 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则发生反应的物质一定不可能是（）A . Zn和浓H2SO4B . C和浓HNO3C . Cu和浓HNO3D . Na2O2和NH4Cl浓溶液10. 某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A . 38B . 38g•mol﹣1C . 19D . 19g•mol﹣111. 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C . 过量的碳酸氢钠加入到石灰水中2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=2H2O+CO32﹣+CaCO3↓D . 氯化铝溶液中滴加氨水至过量Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O12. 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A . 分子数之比是1：1B . 原子个数比是3：2C . 质子数比是12：11D . 密度之比是1：113. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 2.24 L CH4气体中含有的电子数为NAB . 25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC . 0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl﹣）=0.1 mol/LD . 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA14. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAB . 标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NAC . 20g D2O中含有的质子数目为10NAD . 标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA15. 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L﹣1NaOH 溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（）A . 实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB . a～b段，溶液中减小C . b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D . c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）二、解答题16. 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________（3）写出一个由D生成B的化学方程式________；（4）将5mL0.10mol•L﹣1的E溶液与10mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液混合．①写出反应的离子方程式________；②反应后溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________；③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是________．17. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：（1）B的元素名称为________，D在周期表中的位置________．（2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为________，（用化学符号表示）（3）D的单质与水反应的离子方程式为________．（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述________．18. 以下是氮循环的一部分：（1）通常状况下，NO2的颜色是________；（2）反应①的化学方程式是________；（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是________；（4）化合物A的化学式是________；（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO2+N2 ．当生成2mol N2时，被还原的NO为________mol．19. 海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI═2KCl+I2 ．请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________．（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处．（加热装置烧杯下已垫石棉网）①________；②________．20. 火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________．（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2 ．将烟气通入1.0mol•L﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．①此时溶液中c（SO32﹣）的浓度是0.2mol•L﹣1，则溶液中c（HSO3﹣）是________mol•L﹣1 ．②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是________．③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：________，有利于提高SO2的吸收效率．（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：步骤i称取样品1.000g．步骤ii将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤iii移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．①写出步骤iii所发生反应的离子方程式________；②在配制0.01000mol•L﹣1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是________（填字母）．④滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该药品中Na2SO3的质量分数为________．21. 质量比为16：7的两种气体SO2、CO 分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为________，密度比为________．22. A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B 与C的溶液混合可制得A，试推断：（1）A是________，B是________，C是________，D是________．（2）完成有关化学方程式：C→A________，A→C________，B+C→A________．23. 已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式________D的化学式________．（2）写出由E转变成F的化学方程式________．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________．24. X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．（1）W位于元素周期表中第________周期第________族．画出X的阴离子的结构示意图________．（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是________（写化学式）．（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，________（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：________．（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：________．。
山东省高二上学期化学开学考试试卷(I)卷(考试)
山东省高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是（）A . 在相同的条件下，红磷比白磷能量高B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C . 红磷和白磷的结构不同D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（）①乙烯通入水中即可转化为乙醇②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂③乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面A . ①②④B . ②④⑤C . ②③⑤D . ①④⑤3. （2分）为了提高汽油产量，在石油提炼过程中常采用的化学方法是（）A . 常压分馏B . 催化裂化C . 减压分馏D . 高压分馏4. （2分） (2016高一下·杭州期末) 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 中和反应是吸热反应B . 燃烧属于放热反应C . 断开化学键的过程会放出能量D . 加热才能发生的反应一定是吸热反应5. （2分）下列有关NH3的性质特点，描述错误的是（）A . 极易溶于水，可与水做喷泉实验B . 液氨能作制冷剂C . 工业上常用氮气和氢气合成氨气D . 常温下是无色无味气体，密度比空气小6. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列气体中，无色无味的是（）A . SO2B . NO2C . Cl2D . N27. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . KB . NaC . FeD . Al8. （2分）在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A . 0.45mol/LB . 0.50mol/LC . 0.55mol/LD . 0.60mol/L9. （2分）(2018·珠海模拟) 最近科学家利用下图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4 ，下列叙述错误的是（）A . 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为CO2+8eˉ+8H+=CH4+2H2OC . 电池内H+透过质子交换膜从右向左移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸10. （2分） (2017高二上·万州期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀11. （2分） (2018高三上·莆田期中) 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。
高二上学期开学考试化学试题原卷版
B.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )
(1)若烷烃分子中氢原子数为n0，则n0与n1、n2、n3、n4的关系是n0=_____________或n0=_____________。
(2)四种碳原子数之间的关系为n1=___________
(3)若烷烃分子中碳碳键数为na，则na与n1、n2、n3、n4的关系是na=____________
D.X、Y、Z不可能全为短周期元素
6.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）
A.原子半径：d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
A. 1:9B. 3:22C. 3:4D. 9:4
14.在己烷 各种同分异构体中,主链上有4个碳原子的只有两种结构,则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有()
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
15.苯分子的结构中，不存在C-C键和 键的简单交替结构，下列事实中不可以作为依据的有( )
(4)试剂瓶C中盛放CCl4的作用是___________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgN03溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D中加入_________，现象是_________。
高二上学期化学开学考试试卷(I)卷
高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温功能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH-CH=CH2②③CH2=CH-CN④CH3-CH=CH-CN⑤CH3-CH=CH2⑥CH3-CH=CH-CH3A . ③⑥B . ②③C . ④⑤D . ①③2. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列化合物中，含有离子键的是（）A . CO2B . HClC . NH3D . NaCl3. （2分）可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 硝基苯和酒精B . 溴苯和溴C . 甲苯和苯D . 硝基苯和水4. （2分） (2015高二上·宁德期末) 某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 如图可知a一定使用了催化剂B . 该反应为放热反应，△H=E1﹣E2C . 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D . 使用催化剂，可降低该反应的活化能5. （2分） (2017高二下·南充期末) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。
容器甲乙丙容积1L1L2L温度/℃T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB 下列说法正确的是（）A . 由图可知T1<T2 ，且正反应为吸热反应B . 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙C . 平衡时A的转化率a : a乙＜a甲＜a丙D . T2时该反应的平衡常数K=1.336. （2分） (2017高二上·宝应期中) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应C . 能使溴水褪色D . 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应7. （2分） (2018高一下·淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。
高二上学期化学开学考试试卷(I)卷
高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）A.蜡烛燃烧B.光合作用C.手机电池工作D.太阳能板充电A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·广西期中) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 乙烯可作水果的催熟剂B . 硅胶可作袋装食品的干燥剂C . 福尔马林可作食品的保鲜剂D . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂3. （2分）在下列各种石油的加工处理过程中，属于裂化过程的是（）A . 分离汽油和煤油B . 将重油分离为润滑油等C . 十六烷变为辛烷和辛烯D . 将直链烃变为芳香烃4. （2分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关5. （2分）(2018·广安模拟) 化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B . 玻璃容器可以长期盛放各种酸C . 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D . 不锈钢的防腐原理与电化学有关6. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氨气具有还原性，可用作制冷剂B . Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C . 明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂D . 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂7. （2分） (2019高一上·南昌期末) 物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（）A . 铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B . 过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C . 活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D . 石英透光性能好，用石英制太阳能电池8. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值9. （2分） (2016高一下·阳江期中) 下列图示的装置不属于原电池的是（）A .B .C .D .10. （2分）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性11. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A . 工业上可角电解法制备Mg：MgCl2（熔融）Mg+C12↑B . 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2OC . 用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）⇌CaCO3（s）+Na2SO4（aq）D . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓12. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C4H10和C20H42B . 邻二甲苯和对二甲苯C . C4H8和C3H6D . 一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷13. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中有大量晶体析出时停止加热，后用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应在混合液中加入沸石或碎瓷片防止溶液暴沸C . 分液操作时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，再将下层液体从下口放出D . 萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶14. （2分）下列各反应中属于加成反应的是（）A . ①③B . ②③C . ①④D . ②④15. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列表示不正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型为B . 乙烷的结构简式为 CH3CH3C . 磷原子的结构示意图为D . MgCl2的电子式为16. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . C4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物B . CH3﹣CH=CH﹣CH3分子结构中4个碳原子都在一条直线上C . 可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的乙烯D . 制取1﹣溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应17. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
黑龙江省高二上学期化学开学考试试卷(I)卷
黑龙江省高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）A . 2P＋3Cl2=2PCl3B . 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC . NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD . 2NaCl=2Na＋Cl2↑2. （2分） (2016高二下·舒城月考) 某有机物在O2中充分燃烧，生成等物质的量的H2O水和CO2 ，则其必须满足的条件是（）A . 分子中的C，H，O的个数比为1：2：3B . 分子中C，H个数比为1：2C . 该有机物的相对分子质量为14D . 该分子中肯定不含氧元素3. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O4. （2分） (2020高二下·长春期末) 下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A . 用托盘天平称取25.20gNaClB . 用10mL量简量取5.2mL盐酸C . 用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol.L-1盐酸D . 在表面皿中放入 NaCl溶液，加热、蒸发得到 NaCl晶体5. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列物质鉴别方法不正确的是（）A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B . 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D . 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体6. （2分）下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A . 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B . 每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束C . 最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族D . 在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多7. （2分） (2017高一上·延安期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 产生丁达尔现象B . 分散质粒子直径在1﹣100nm之间C . 胶体微粒不能透过半透膜D . 加热会聚沉8. （2分） (2018高一下·南宁月考) 现有等体积混合而成的4组气体: ①NO2+NO.②HCl+N2③NO2+O2④Cl2+SO2。
福建省高二上学期化学开学考试试卷(I)卷
福建省高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是（）A . 聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物B . 该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C . 合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D . 由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应2. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列说法中，正确的是（）A . 在离子化合物中不可能含有共价键B . 在共价化合物中也可能含有离子键C . 凡含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物3. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4 ，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气4. （2分） (2016高二上·温州期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1 ．下列判断正确的是（）A . 反应①的产物比反应②的产物稳定B . 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJC . 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ5. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（）A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . 化学计量数关系：a＞b6. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A .B . CH3C CHC .D .7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B . 短周期中包含了18种原子C . 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素8. （2分）某不饱和烃室温时为气态，其密度是同温同压下氢气密度的27倍．则该烃的链状同分异构体的数目是（）（提示：“C=C=C”这样的结构不稳定）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构10. （2分） (2016高一下·周口期中) 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A . 0.1mol/L的盐酸15mLB . 0.2mol/L的盐酸12mLC . 0.25mol/L的盐酸8mLD . 18mol/L的硫酸15mL11. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（）A . 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-B . 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3D . 微粒半径大小：S＞Na+＞O2-12. （2分） (2017·绍兴模拟) 某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图．下列说法不正确的是（）A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换13. （2分） (2018高二上·天长月考) 关于原电池的叙述中正确的是（）A . 原电池是把化学能转变为电能的装置B . 构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C . 原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D . 理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池14. （2分）从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是（）A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B . 水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精C . 氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D . 由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离15. （2分） (2019高二上·宁波期中) 双酚A（）是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：丙烯双酚A下列说法正确的是（）A . 1mol双酚A最多可与2molBr2反应B . G物质是乙醛的同系物C . E物质的名称是1-溴丙烷D . 反应③的化学方程式是＋O2 2CH3COCH3＋2H2O16. （2分） (2019高一下·吉林期末) 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3 mol/(L·s)B . v(B)=0.3 mol/(L·s)C . v(C)=0.3 mol/(L·s)D . v(D)=1mol/(L·s)17. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到（）A . 耐高温材料B . 半导体材料C . 制农药原料D . 制催化剂的原料18. （2分）下列变化中，由加成反应引起的是A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成二、非选择题 (共4题；共28分)19. （6分） (2018高一下·南阳期末) A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
高二上学期化学开学考试卷第1套真题
高二上学期化学开学考试卷一、单选题1. 2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。
下列相关说法错误的是A . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料B . 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子C . 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D . 化学变化中分子和原子都可以重新组合成新的分子和原子2. 20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。
图中所示为n个C60连接而成的物质X 。
下列有关说法错误的是A . X难溶于水，可以与氧气反应生成CO2B . 该物质是一种新型的化合物C . X 是碳的一种同素异形体D . X的摩尔质量为720ng·mol-13. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为A . 一定为1:1B . 可能为2:3C . 一定为3:2D . 可能为1:64. 下列叙述中正确的是A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素5. 下列有关化学用语的说法中正确的是A . 次氯酸的结构式为：H—Cl—OB . －OH 表示羟基C . N2的电子式：D . 聚乙烯可以发生加成反应6. 能够用键能解释的是（）A . 氮气的化学性质比氧气稳定B . 常温常压下，溴呈液体，碘为固体C . 稀有气体一般很难发生化学反应D . 硝酸易挥发，硫酸难挥发7. 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为＋7价8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A . Na＋、K＋、HCO3-、NO3-B . NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-C . K＋、SO32-、NH4＋、NO3-D . NH4+、Na+、NO3-、SiO32-9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4LC . 常温常压下，1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NAD . 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA10. 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu↓D . 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H－＋Cl－＋ClO－11. 把bL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中（NO3-）为（）A . mol·L－1B . mol·1－1C . mol·L－1D . mol·L－112. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制备Al3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 检验卤代烃中的卤原子：先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色13. 固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
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高二上学期化学开学考试试卷一、选择题（每个题2分，共42分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1D . 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、2. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D3. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3②加热CN2NO2HNO3③加热DCCOCO2④灼热炭粉A . AB . BC . CD . D4. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列相关叙述正确的是A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B . 75%酒精消毒原理和“84”消毒液消毒的原理相同C . 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金属离子D . 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成5. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2>Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D6. 以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2＋O2=2CO2＋H2O ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是（）A . 当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量7. 已知H2、C2H4和C2H5OH的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol 和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4和H2O反应生成C2H5OH的ΔH为（）A . －44.2 kJ/molB . ＋44.2 kJ/molC . －330 kJ/molD . ＋330 kJ/mol8. 下列说法或表示方法正确的是A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B . 由C=C ΔΗ=+1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C . 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2+O2=2H2O ΔΗ=-285.8kJ/molD . 在稀溶液中,H++OH-=H2O ΔΗ=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3kJ9. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A . AB . BC . CD . D10. 下列结论正确的是①离子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:BeY>XB . 气态氢化物的稳定性:RY>ZC . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D . 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构14. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D . Cl 与Cl得电子能力相同15. 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是A . 原子半径由小到大的顺序是：W甲>丙D . Y与W、Z都只能形成两种化合物16. 金属镍有广泛的用途。
粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是A . 阳极发生还原反应,其电极反应为:B . 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有和 D . 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt17. 将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A . Cu电极上发生还原反应B . 电子沿Zn→a→b→C u路径流动C . 片刻后甲池中增大D . 片刻后可观察到滤纸b点变红色18. 下图中甲和乙均是双液原电池装置。
判断下列说法不正确的是A . 甲中电池总反应的离子方程式为Cd+Co2+=Co+Cd2+B . 反应2Ag+Cd2+=Cd+2Ag+能够发生C . 盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性D . 乙电池中有1 mol电子通过外电路时,正极有108g Ag析出19. 以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是A . 燃料电池工作时,正极反应为B . a极是铜,b极是铁时,硫酸铜溶液浓度减小C . a、b两极若是石墨,在同温同压下a 极产生的气体是电池中消耗的乙烷体积之比为7:2D . a极是纯铜,b极是粗铜时,a极上有铜析出,b极逐渐溶解,两极质量变化相同20. 下列实验装置符合实验目的的是（）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物装置选项AB目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项CDA . AB . BC . CD . D21. 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示。
该装置工作时，下列说法不正确的是A . 甲为正极，丙为阴极B . 丁极的电极反应式为C . KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%D . 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4mol K+移入阴极区二、填空题（共58分）22.（1）i.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。
A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________。
（3）________用Ba2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________。
（4）ii．某些化学键的键能如下表化学键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能4361931512474312993561mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ。
（5）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。
a．Cl2>Br2>I2 b．I2>Br2>Cl2预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________。
23. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：（1）元素Ga位于Al的下一周期，写出镓的原子结构示意图为________CO2的电子式为________。
（2）下列有关Al、Ga的说法不正确的是________。
A．由流程图可知酸性：Al3＞Ga3 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga3可由Ga2O3与水反应得到D．与酸反应的剧烈程度：Al<Ga（3）图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序________。
（4）步骤二中不能通入过量的CO2，理由________。
（5）工业上通常用电解精炼法提纯镓。
某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。
在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。
①下列有关电解精炼说法正确的是________。
A．阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ga-3e- ═ Ga3+B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还有H2产生D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe②阴极析出高纯度镓的电极反应式________。
（6）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
氮化镓的一种制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式________。
24.（1）i如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），总反应的离子方程式为________．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为________．②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________．③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL．（4）ii、回答下列问题纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,采用肼燃料电池为电源,用离子交换膜控制电解液中c制备纳米Cu2O,其装置如图甲、乙。