高一化学必修2 原电池练习题

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高一化学人教版必修二原电池专练

高一化学原电池专练一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化学电池不易造成环境污染的是()。

A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池2．已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：12O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是()。

A．正极并被还原B．正极并被氧化C．负极并被还原D．负极并被氧化3．下列说法正确的是()。

A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO24．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是()。

A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O＋C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸5．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法不正确的是()。

A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量6．如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是()。

A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。

原电池练习二及答案

原电池练习二答案一、选择题1．下列原电池的说法正确的是A．所有的氧化还原反应都能设计成原电池B．原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C．在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能解析：选C;A项,必须是自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池,错误；B项,原电池的两极中较活泼的金属一般为负极,但在某些特殊的电解质溶液中,如Mg-AlNaOH原电池,较活泼的金属Mg与NaOH不能反应,而Al与之反应,较不活泼的金属Al作负极,故错误；D项,原电池反应后,电极产物仍会具有一定的能量,且由于过程中放热,不可能100%进行转化,故原电池不能把物质中的能量全部转化为电能,错误;2．2017·泉州模拟课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成;下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片解析：选D;原电池是将化学能转化成电能的装置,A正确；原电池由电极、电解质溶液和导线等组成,B正确；图中a极为铝条、b极为锌片时,构成原电池,导线中会产生电流,C正确；图中a极为锌片、b极为铜片时,锌片作负极,电子由锌片通过导线流向铜片,D错误;3．研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl;下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物解析：选B;电池的正极得电子,A错误；阳离子向正极移动,C错误；Ag化合价升高形成AgCl,AgCl是氧化产物,D错误;4．“天宫二号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电,夜间镍氢电池向飞行器供电;镍氢电池的结构示意图如图所示;若电池总反应为2NiOH2错误!2NiOOH＋H2;则下列说法正确的是A．放电时,NiOOH发生氧化反应B．充电时,a电极的pH增大,K＋移向b电极C．充电时,a电极的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．放电时,负极反应为NiOOH＋H2O＋e－===NiOH2＋OH－解析：选C;放电时,NiOOH在正极上放电,发生还原反应,A错误；充电时,a电极作阴极,电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－,pH增大,K＋移向a电极,B错误、C正确；放电时,负极上H2放电,D错误;5．2017·张家界模拟液流电池是一种新的蓄电池,是利用正负极电解液分开,各自循环的一种高性能蓄电池,具有容量高、使用领域环境广、循环使用寿命长的特点;如图是一种锌溴液流电池,电解液为溴化锌的水溶液;下列说法正确的是A．充电时阳极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋B．充电时电极a为外接电源的负极C．放电时Br－向右侧电极移动D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大解析：选D;如图是一种锌溴液流电池,电解液为溴化锌的水溶液,所以该电池的负极为锌,电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋,溴为原电池的正极,电极反应式为Br2＋2e－===2Br－,充电时阳极的电极反应式与正极的电极反应式相反,所以充电时阳极的电极反应式为2Br－－2e－===Br2,故A错；在充电时,原电池的正极连接电源的正极,是电解池的阳极,而原电池的负极连接电源的负极,所以充电时电极a为外接电源的正极,故B错；放电时为原电池,在原电池中间隔着一个阳离子交换膜,所以Br－不能向右侧电极移动,故C 错；放电时左侧生成溴离子,为平衡电荷,右侧的锌离子向左侧电极移动,所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大,故D正确;6．如图所示,最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器,其动力由人体体液中的能量物质提供;下列有关说法正确的是A．图中“”为人体中的脂肪B．O2极为心脏起搏器的负极C．产生的CO2使人体血液呈酸性,长期使用对人体有害D．电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：选D;本题将原电池原理进行拓展和创新,所以解答时首先要了解人体体液中的能量物质,其次要根据原电池原理来分析心脏起搏器的正、负极;选项A,人体体液中的能量提供者是葡萄糖,不是脂肪;选项B,体液中的葡萄糖为电池的负极;选项C,人体自身呼吸作用也会产生二氧化碳,通过人体的呼吸和体液调节不会使人体的血液呈酸性;选项D,O2获得电子为电池的正极,其电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－;7．如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是实验过程中,不考虑两球的浮力变化A．杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高C．当杠杆为导体时,A端低B端高D．当杠杆为导体时,A端高B端低解析：选C;当杠杆为导体时,构成原电池,Fe作负极,Cu作正极,电极反应式分别为负极：Fe－2e－===Fe2＋,正极：Cu2＋＋2e－===Cu,铜球增重,铁球质量减轻,杠杆A端低B端高;8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源;一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能;该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb;下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中,Li＋向负极移动C．每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g PbD．常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转解析：选D;正极应是得电子发生还原反应,故为PbSO4＋2e－===Pb＋SO错误!,A错误；放电过程为原电池,阳离子向正极移动,B错误；每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,为10.35 g,C错误；由题意“热激活”表明该电池应在加热的条件下工作,故常温下电解质不能熔化,不能形成原电池,指针不偏转,D正确;9．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应,其附近的溶液酸性增强C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO错误!＋4H＋D．若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15解析：选B;A项,该装置没有外加电源,是一个原电池,能把化学能转化为电能,正确；B项,催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O,消耗H＋,其附近溶液酸性减弱,错误；C项,催化剂a表面SO2失去电子生成硫酸,电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO错误!＋4H ＋,正确；D项,催化剂a处的反应为SO2＋2H2O－2e－===SO错误!＋4H＋,催化剂b处的反应为错误!O2＋2H＋＋2e－===H2O,则总反应式为SO2＋H2O＋错误!O2===H2SO4;设参加反应的SO2的质量为x g,加入的H2O的质量为y g,则生成硫酸的质量为错误!g,消耗水的质量为错误!g,因得到硫酸的浓度为49%,故有错误!＝错误!,可得x∶y＝8∶15,正确;10．教材改编题镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用;已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O错误!CdOH2＋2NiOH2;有关该电池的说法正确的是A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动C．放电时正极反应：NiOOH＋e－＋H2O===NiOH2＋OH－D．放电时Cd在正极上放电解析：选C;放电时Cd作负极,发生Cd－2e－＋2OH－===CdOH2,负极附近溶液碱性减弱,A、D错误；放电时电解质溶液中的OH－向负极移动,B错误；放电时正极反应：NiOOH＋e－＋H2O===NiOH2＋OH－,C正确;11锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2ZnOH错误!;下列说法正确的是A．充电时,电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时,电解质溶液中c OH－逐渐减小C．放电时,负极反应为Zn＋4OH－－2e－===ZnOH错误!D．放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L标准状况解析K＋带正电荷,充电时K＋应该向阴极移动,A项错误;根据该电池放电的总反应可知,放电时消耗OH－,则充电时,OH－浓度应增大,B项错误;放电时,Zn为负极,失去电子生成ZnOH错误!,其电极反应为Zn＋4OH－－2e－===ZnOH错误!,C项正确;消耗1 mol O2转移4 mol电子,故转移2 mol电子时消耗0.5 mol O2,0.5 mol O2在标准状况下的体积为11.2 L,D项错误;答案 C12．2015·高考江苏卷一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下;下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4＋H2O错误!3H2＋CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时,CO错误!向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO错误!解析：选D;A选项,甲烷中的C为－4价,一氧化碳中的C为＋2价,每个碳原子失去6个电子,因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol电子,所以错误；B选项,熔融盐中没有氢氧根离子,因此氢氧根离子不能参与电极反应,电极反应式应为H2＋CO＋2CO错误!－4e－===3CO2＋H2O,所以错误；C选项,碳酸根离子应向负极移动,即向电极A移动,所以错误；D选项,电二、非选择题1．以甲烷燃料电池为例来分析不同环境下电极反应式的书写;1酸性介质如H2SO4负极：_____________________________________________________________；正极：______________________________________________________________；总反应式：____________________________________________________________;2碱性介质如KOH负极：__________________________________________________________________；正极：__________________________________________________________________；总反应式：_______________________________________________________________;3固体电解质高温下能传导O2－负极：________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________；总反应式：______________________________________________________________;4熔融碳酸盐如熔融K2CO3环境下负极：__________________________________________________________________；正极：__________________________________________________________________；总反应式：_______________________________________________________________;答案：1CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋2O2＋8e－＋8H＋===4H2OCH4＋2O2===CO2＋2H2O2CH4－8e－＋10OH－===CO错误!＋7H2O2O2＋8e－＋4H2O===8OH－CH4＋2O2＋2OH－===CO错误!＋3H2O3CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O2O2＋8e－===4O2－CH4＋2O2===CO2＋2H2O4CH4－8e－＋4CO错误!===5CO2＋2H2O2O2＋8e－＋4CO2===4CO错误!CH4＋2O2===CO2＋2H2O2．14分1以Al和NiOOH为电极,NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池,放电时NiOOH转化为NiOH2,该电池反应的化学方程式是__________________________________________________________;2普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===ZnNH32Cl2＋2MnOOH;该电池中,负极材料主要是________,与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点是__________________________________________________________;3将氢氧燃料电池中的氢气换成氨气也可以构成燃料电池,其电池反应原理为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O;电解质溶液应该呈________填“酸性”“碱性”或“中性”,负极的电极反应式：________________________________________________________________;解析：1根据得失电子守恒有Al＋3NiOOH＋NaOH―→NaAlO2＋3NiOH2,再由元素守恒得：Al＋3NiOOH＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3NiOH2;2根据普通锌锰电池放电时发生的主要反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===ZnNH32Cl2＋2MnOOH,失去电子的为负极,材料为锌；金属易和酸发生反应,而在碱性条件下,金属的性质比较稳定,电池的使用寿命大大增加;3NH3与酸反应生成盐,故该电池应选用碱性电解质溶液;答案：1Al＋3NiOOH＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3NiOH22锌在碱性条件下,金属的性质比较稳定,电池的使用寿命大大增加3碱性2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O3．14分已知在酸性条件下发生的反应为AsO错误!＋2I－＋2H＋===AsO错误!＋I2＋H2O,在碱性条件下发生的反应为AsO错误!＋I2＋2OH－===AsO错误!＋H2O＋2I－;设计如图装置C1、C2均为石墨电极,分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液;结果发现检流计指针均发生偏转,且偏转方向相反;试回答下列问题：1两次操作中指针为什么都发生偏转__________________________________________________________;2两次操作过程中指针偏转方向为什么相反试用化学平衡移动原理解释：__________________________________________________________;3操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为__________________________________;4操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为__________________________________;5操作Ⅱ过程中,盐桥中的K＋移向______烧杯溶液填“A”或“B”;解析：由于酸性条件下发生的反应为AsO错误!＋2I－＋2H＋===AsO错误!＋I2＋H2O,碱性条件下发生的反应为AsO错误!＋I2＋2OH－===AsO错误!＋H2O＋2I－,两反应都是氧化还原反应,而且满足构成原电池的三大要素：①不同环境中的两电极连接；②电解质溶液电极插入其中,并能自发发生氧化还原反应；③形成闭合回路;当加酸时,c H＋增大,C1：2I－－2e－===I2,为负极；C2：AsO错误!＋2H＋＋2e－===AsO错误!＋H2O,为正极;当加碱时,c OH－增大,C1：I2＋2e－===2I－,为正极；C2：AsO错误!＋2OH－－2e－===AsO错误!＋H2O,为负极;答案：1两次操作均能形成原电池,将化学能转变成电能2①加酸时,c H＋增大,AsO错误!得电子,I－失电子,所以C1极是负极,C2极是正极；②加碱时,c OH－增大,AsO错误!失电子,I2得电子,此时,C1极是正极,C2极是负极;故加入浓盐酸和NaOH溶液时发生不同方向的反应,电子流动方向不同,即检流计指针偏转方向不同32I－－2e－===I24AsO错误!＋2OH－－2e－===AsO错误!＋H2O5A4．14分2017·济宁模拟1银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2ZnOH4,写出该电池的反应方程式：__________________________________________________________;22Ag＋aq＋Cus===Cu2＋aq＋2Ags设计的原电池如图所示;电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；外电路中的电子是从________填电极名称,下同电极流向________电极;3将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池;通入CH4的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO错误!＋7H2O,通入O2的电极反应式是__________________________________________________________;解析：1根据原电池反应和氧化还原反应的对应关系,初步确定氧化剂是过氧化银,还原产物是银；还原剂是金属锌,氧化产物是四羟基合锌酸钾；同时注意所用的介质是氢氧化钾溶液;2原电池正极发生还原反应,负极发生氧化反应,Ag＋作氧化剂,Ag＋＋e－===Ag的反应为正极反应式,Cu作负极,负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋,Y溶液为AgNO3溶液,外电路中的电子由负极Cu流向正极Ag;3在原电池中,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应;答案：1Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2ZnOH4＋2Ag2铜AgNO3溶液铜银32O2＋4H2O＋8e－===8OH－5．15分1熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式;负极反应式：2CO＋2CO错误!－4e－===4CO2,正极反应式：_____________________________________________________________________,电池总反应式：_________________________________________________________;2二甲醚CH3OCH3燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇燃料电池能量密度5.93 kW·h·kg－1;若电解质为酸性,二甲醚燃料电池的负极反应式为__________________________________________________________,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E＝________________________________________列式计算;能量密度＝电池输出电能/燃料质量,1 kW·h＝3.6×106 J,F＝96 500 C·mol－1;3NO x是汽车尾气中的主要污染物之一;通过NO x传感器可监测NO x的含量,其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是________反应填“氧化”或“还原”;②写出NiO电极的电极反应式：_____________________________________________;解析：1本题中的电池是一种新型高能电池,电解质是熔融物,而不是电解质溶液,但有自由移动的CO错误!存在;原电池的反应原理实质是氧化还原反应中的电子转移,燃料电池总反应实质是一个燃烧反应,故负极CO失去电子,而正极应为O2得到电子,再与阴极助燃气CO2结合生成电解质阴离子CO错误!;2原电池中二甲醚在负极失去电子,所以负极电极反应式是CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋；二甲醚中碳原子的化合价是－2价,反应后变为＋4价,每个碳原子失去6个电子,所以一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生12个电子的电量；由于能量密度＝电池输出电能/燃料质量,若燃料质量为1 kg,则该电池的能量密度E＝错误!÷3.6×106 J·kW－1·h－1≈8.39 kW·h·kg－1;3①由工作原理示意图可知,O2在Pt电极发生还原反应生成O2－；②在O2－参加反应下,NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2;答案：1O2＋2CO2＋4e－===2CO错误!2CO＋O2===2CO22CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋12错误!÷3.6×106 J·kW－1·h－1≈8.39 kW·h·kg－13①还原②NO＋O2－－2e－===NO26．1酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物;该电池放电过程产生MnOOH;回收处理该废电池可得到多种化工原料;该电池的正极反应式为____________________,电池反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________;2肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注,其工作原理如图所示;请写出电池正极的电极反应式：________________________________________,电池工作过程中,A极区溶液的pH________填“增大”“减小”或“不变”;解析：1酸性锌锰干电池中正极上发生还原反应,该电池放电过程中产生MnOOH,则正极反应式为MnO2＋H＋＋e－===MnOOH;金属锌作负极,发生氧化反应生成Zn2＋,则负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋,结合得失电子守恒可得电池反应式为2MnO2＋2H＋＋Zn===2MnOOH＋Zn2＋;2燃料N2H4在负极放电,则H2O2在正极B极上发生还原反应：H2O2＋2e－===2OH －;电极A为负极,N2H4发生氧化反应：N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O,A极区c OH －减小,pH减小;答案：1MnO2＋H＋＋e－===MnOOH2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋注：式中Zn2＋可写为ZnNH3错误!、ZnNH32Cl2等,H＋可写为NH错误!2H2O2＋2e－===2OH－减小7．按要求写出电极反应式或总反应方程式;1肼N2H4-空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的电极反应式为_______________________________________________________________;2铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,电解质溶液是NaOH和NaAlO2混合液,其原理如图所示;该电池反应的化学方程式为__________________________________________________________;解析：1肼-空气燃料电池是一种碱性电池,O2在正极反应,故负极是肼发生反应：N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O;2Al作负极,Ag2O/Ag作正极,NaOH和NaAlO2溶液是电解质溶液,所以生成物是NaAlO2、Ag、H2O;答案：1N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O22Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O。

鲁科版高中化学必修二高一化学《原电池典型题》练习.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述不正确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有金属桐析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解D.a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动2.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c3.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④4.由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A.A的金属性强于BB.A电极上发生的电极反应是还原反应C.电子不断由A电极经外电路流向B电极D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面5.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是（）A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池6.如图所示的装置，能够组成原电池产生电流的是。

7.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2设计原电池画出装置，标出电流流向。

该电池的负极材料为，电极反应式为该电池的正极材料为，电极反应式为原电池典型题。

化学必修2原电池练习(带答案)

原电池练习1一、单选题1.某原电池装置如图所示,下列说法正确的是( )A.Fe作正极B.碳棒上有O2生成C.可将电能转化为化学能D.电子从Fe经导线流向碳棒2.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A.Zn为负极,Cu为正极B.电子从铜片经外电路流向锌片C.负极反应为:Cu-2e-=Cu2+D.该装置能将电能转化为化学能3.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,导线上有电流通过,则锌片是( )A.阳极B.阴极C.正极D.负极4.下列正确的叙述有( )A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生5.图甲是铜锌原电池示意图。

图乙中,x轴表示实验时流人正极的电子的物质的量,y轴表示( ) A.铜棒的质量 B.()2c Zn+ C.()c H+ D.()24c SO-6.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

下列叙述不正确的是A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b相连构成原电池,电子由a流向b7.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关.还与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是( )A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+8.依据下列化学反应能够设计原电池的是( )①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+③2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O④Ag++Cl-=AgCl↓⑤2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A.①②③B.②③④C.②③⑤D.③④⑤9.下列关于原电池的叙述正确的是( )A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极上发生还原反应D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极10.下列叙述正确的是( )①原电池是把化学能转化成电能的装置②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池装置均可自发进行④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+可以被设计成原电池A.①⑤B.①④⑤C.②③④D.②⑤11.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.甲、乙溶液均变蓝色12.下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中,其中能组成原电池的是( )A.Zn | H2SO4(稀) | CB.Cu | 酒精 | AgC.Zn | CCl4 | CuD.Fe | H2SO4(稀) | Fe13.下列不属于化学电源的是( )A.干电池B.锂电池C.太阳能电池D.铅蓄电池14.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )A.氧化、还原B.还原、氧化C.氧化、氧化D.还原、还原15.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高二、填空题16.按如图所示装置进行实验,并回答下列问题。

人教版高中化学必修二原电池专题训练.doc

高中化学学习材料原电池专题训练1、分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是2、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．d、a、b、cC．d、b、a、c D．b、a、d、c3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn4、实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌和浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+ +2 e－=H2B、Fe2+ +2e－=FeC、2H2 O+O2+4e－=4OH－D、Fe3++e－=Fe2+6、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O；碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝＝＝2OH－据此判断，锌片是A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化7、在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－B．2H＋＋2e－＝＝＝H2C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是A、4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e－= 2Fe(OH)2C、2H2O + O2 +4e－= 4OH－D、Fe－3 e－= Fe3+9、如图4—14所示的装置能够组成原电池且产生电流的是10、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为A．A＞b＞c＞d B．A＞c＞d＞bC．C＞a＞b＞d D．B＞d＞c＞a11、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝＝2OH－Y极：H2(g)＋2OH－＝＝＝2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是A．X是正极 B．Y是正极C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应12、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝＝＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小C．SO42－只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大13、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极 Pb+SO42－=PbSO4+2e－正极 PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2l0.050摩,这时电池内消耗的H2 SO4的物质的量至少是A、0.025摩B、0.050摩C、0.10摩D、0.20摩15、下列关于实验现象的描述不正确的是A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快16、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

高一化学必修二原电池练习

高一化学原电池练习1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气（）2. 如下图，下列装置属于原电池的是（）3. 关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原4. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO45. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快6. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应7. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）A.铅铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉8. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn－2e－Zn2+；铜片：2H+ +2e－H2↑。

下列判断正确的是（）A．溶液的酸性逐渐增强B．铜片逐渐溶解C．溶液中H+向锌片作定向移动D．锌片是负极并被氧化9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X10. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a11．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与浓硫酸的反应C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应12．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁 B．铜 C．铝 D．镁13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序A．Ａ>Ｃ>Ｂ B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ14.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O＋2O2+8e-==8OH- 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的碱性增强16．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出17．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A．①③B．①④C．②③D．②④18．把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应AlO+4H2O+6e-A.Mg Mg2++2e-B.2Al+8OH-2-2C.4OH-2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-2OH-+H2↑192+2+20．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。

必修2原电池和化学电源精编练习含答案

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X 22.根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y；
8.下列有关原电池的说法中，正确的是
A．铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极
B．铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．原电池的电极为金属材料
D．将反应 2Fe3++Fe===3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3 溶液作电解质
9.某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光，装置如下。下列说法错误的是
A．①②③⑦⑧ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 3.下列关于原电池的叙述中正确的是 ( ) A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有 6.5 g 锌溶解，正极上就有 0.1 g 氢气生成 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．电子流入的一极为正极 4 某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)、500 mL 烧杯。下列说法正确的是( ) A．该装置能将电能转化为化学能 B．实验过程中铜片逐渐溶解 C．电子由铁片通过导线流向铜片 D．铁片上会析出红色的铜 5.如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入 CuSO4 溶液，反应一段时间后，观察到的现象是( ) A．两圈仍保持平衡 B．有气泡产生，两圈摇摆不定 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 6.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（） A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B．2H2+O2=2H2O

高中化学原电池试题及答案

高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案：A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分？A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案：D3. 原电池放电时，正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案：B4. 原电池中，较活泼的金属通常作为哪个电极？A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案：B5. 原电池中，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案：B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。

答案：正极；负极7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为正极，正极上发生的是________反应。

答案：还原8. 原电池工作时，溶液中的阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。

答案：正；负9. 原电池中，较活泼的金属失去电子，发生________反应，成为阳离子进入溶液。

答案：氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。

答案：正；负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。

答案：锌铜硫酸原电池中，锌作为负极，铜作为正极。

锌在负极上失去电子，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液。

铜在正极上接受电子，发生还原反应，从溶液中得到锌离子。

电子从锌极通过导线流向铜极，形成闭合电路，产生电流。

四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为64g，硫酸的浓度为1M。

如果电池放电1小时，计算锌电极减少的质量。

答案：首先，我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。

锌在电池中的氧化反应为：Zn → Zn^2+ + 2e^-。

根据法拉第定律，1 mol电子转移对应1法拉第的电量。

(完整word版)高一化学必修2原电池专题

化学能与电能的转化—原电池专题1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

【例题分析】例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

5、原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。

因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

【例题分析】例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A.该电池的负极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1.204×1023个D.电池正极发生MnO2得电子氧化反应例3、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

高中化学《原电池》练习题(附答案解析)

高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。

下列说法不正确的是（） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。

必修2原电池试题及答案

必修2原电池试题及答案一、选择题1. 原电池中，正极上发生的反应是（）。

A. 氧化反应B. 还原反应C. 无反应D. 氧化和还原反应同时发生答案：B2. 原电池中，电解质溶液的作用是什么？A. 导电B. 储存能量C. 产生电流D. 以上都不是答案：A3. 原电池中，负极材料通常是什么？A. 惰性金属B. 活泼金属C. 非金属D. 绝缘体答案：B二、填空题4. 原电池的两个电极分别是______和______。

答案：正极；负极5. 原电池工作时，电子从负极流向______。

答案：正极三、简答题6. 描述原电池的工作原理。

答案：原电池的工作原理是利用化学反应产生电能。

在原电池中，负极材料失去电子发生氧化反应，电子通过外部电路流向正极，正极材料则接受电子发生还原反应。

这个过程使得电子在电路中流动，形成电流。

7. 为什么原电池的负极材料通常选择活泼金属？答案：活泼金属容易失去电子，发生氧化反应，从而驱动原电池产生电流。

这种金属的化学活性高，能够快速反应，使得原电池的效率更高。

四、计算题8. 假设一个锌-铜原电池，锌的电极反应为Zn → Zn²⁺ + 2e⁻，铜的电极反应为Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu。

如果锌电极失去2摩尔电子，那么铜电极上会沉积多少摩尔的铜？答案：根据电子守恒原理，锌电极失去的电子数等于铜电极上沉积的电子数。

因此，如果锌电极失去2摩尔电子，那么铜电极上会沉积1摩尔的铜。

五、实验题9. 请设计一个简单的实验来验证原电池的工作原理。

答案：实验步骤如下：- 准备锌片和铜片各一片，以及稀硫酸溶液。

- 将锌片和铜片分别插入稀硫酸溶液中，用导线连接两片金属。

- 观察到导线中产生电流，同时锌片逐渐溶解，铜片表面有金属沉积。

- 这个实验现象验证了原电池的工作原理，即锌片作为负极发生氧化反应，铜片作为正极发生还原反应，电子通过导线从锌片流向铜片，形成电流。

必修2原电池测试题

【详解】
A项，构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，Cu上发生的反应为2H++2e-=H2↑，铜片上产生大量气泡；
B项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；
C项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；
D项，该装置没有形成闭合回路，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn片上产生气泡，Cu与稀硫酸不反应，铜片上没有气泡；
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
16．如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
点睛：本题考查了化学反应的实质，难度不大，根据定义分析判断即可。根据化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”知，只要有化学反应就一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以只要发生化学反应即可。
C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，C错误；
D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，D错误；
答案选A。
9．A
【解析】
【分析】
铜与稀硫酸不反应，故铜电极上产生大量气泡应是构成原电池，且铜电极作正极。
A．锌电极反应为Zn-2e-=Zn2+B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C．溶液中的SO42-向锌电极移动D．铜电极质量增加
7．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )

(完整版)必修二原电池经典例题汇总

4-1 原电池典例汇编1.以下相关原电池的表达中，错误的选项是（）A构成原电池的正极和负极一定是两种不一样的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.以下反响中，在原理上能够设计成原电池的是（）A Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反响B 铝片与盐酸的反响C 甲烷与氧气的反响D 石灰石的分解反响3.相关原电池的工作原理中的以下说法中不正确的选项是（）A 电池负极发生氧化反响B 电池正极发生复原反响C 电子流向是从负极流向正极（外电路）D 电流方向是从负极流向正极（外电路）4.原电池产生电流的实质原由是（）A原电池中溶液能电离出自由挪动的离子B有导线将两个活动性不一样的电极连结C正极发生了氧化反响，负极发生了复原反响D电极长进行的氧化复原反响中有电子的转移5.对于 Cu、 Zn 、稀 H 2SO4构成的原电池，说法正确的选项是（）A 铜片质量减少B 电流从锌片经导线流向铜片C H +在铜片表面被复原D SO42-向正极挪动6.以下表达是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你以为正确的选项是（）A构成原电池正极和负极的资料一定是两种金属B由铜、锌做电极与硝酸铜溶液构成的原电池中铜是负极C电子经过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子获得而放出氢气D 铜锌原电池工作时，如有13g 锌被溶解，电路中就有0.4mol 电子经过7.有 a、b、c3 种金属，将a、b 放在稀硫酸中，用导线连结，电流方向由 a 到的硫酸盐溶液中， a 表面有 c 析出。

这 3 种金属的活动性次序是（）b。

把a 放在c A b>a>c B a>b>c C c>b>a D c>a>b8.如下图， a 的金属开朗性在氢以前，酸。

对于以下装置的说法中，不正确的选项是（b 为碳棒，电解质溶液为稀硫）A a电极上发生氧化反响， b 电极上发生复原反响B碳棒上有气体逸出D反响后 a 极质量减小9.跟着人们生活质量的不停提升，废电池一定进行集中办理的问题被提到议事日程，其首要原由是（）A利用电池外壳的金属资料B防备电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C 不使电池中溢出的电解液腐化其余物件D 回收此中的石墨电极10.依照氧化复原反响： 2Ag ＋(aq)＋ Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋ 2Ag(s) 设计的原电池如下图。

原电池练习题及答案

原电池练习题及答案一、选择题1. 以下哪个是正极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：C. 铜片2. 以下哪个是负极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：B. 铝片3. 以下哪个物质最适合作为电池的电解质：A. 盐水B. 纯水C. 醋D. 含糖水答案：A. 盐水4. 哪种条件下会使电池输出电流增大：A. 提高电池的电解质浓度B. 缩短电池的电极长度C. 充满新电池D. 压缩电池的外壳答案：A. 提高电池的电解质浓度5. 把两节电池串联起来会导致：A. 电压增加B. 电压减小C. 电流增加D. 电流减小答案：A. 电压增加二、填空题1. 电池中，电流的流动方向是从______极到______极。

答案：正极，负极2. 电池的电压单位是______。

答案：伏特（V）3. 如果两个电池的电压分别是1.5V和3V，那么它们串联后的总电压是______。

答案：4.5V4. 电池内部的化学反应会产生______，使电池正极带正电荷。

答案：电子5. 电池的正极由______材料制成。

答案：氧化物三、简答题1. 请解释电池中的化学反应如何产生电流。

答案：在电池中，化学反应导致正极带正电荷，负极带负电荷。

这样就形成了电场，电子会从负极流向正极，形成电流。

2. 请解释为什么电池在使用过程中会耗尽。

答案：电池在使用过程中，化学反应产生电流，这会导致正负极之间的化学反应物耗尽。

当反应物完全消耗时，电池将不能再产生电流。

3. 请说明并联电池和串联电池的区别。

答案：并联电池是将多个电池的正极相连，负极相连，以增加电流供应能力。

串联电池是把多个电池的正极和负极连接在一起，以增加总电压。

四、计算题1. 如果一个电池的电压是1.5V，电流是0.5A，那么它的功率是多少？答案：功率 = 电压 ×电流 = 1.5V × 0.5A = 0.75W2. 如果三个相同的电池并联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V + 1.5V = 4.5V3. 如果两个相同的电池串联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V = 3V五、应用题某个便携式音响需要使用4个电池才能工作。

高一化学原电池试题

高一化学原电池试题，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的1.如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应【答案】B【解析】a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。

A、该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B、该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B错误；C、该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；D、a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选：B。

【考点】考查原电池工作原理＝2AgCl。

下列说法正确的是2.某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D【解析】根据电池总反应为2Ag+Cl═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电2+2e-═2Cl-，故A错误；B、子生成氯离子，A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧═2AgCl可知，用NaCl溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl2溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确．故选：D．【考点】考查了原电池原理的应用及沉淀反应的相关知识点。

原电池(必修2)(含答案)

原电池（必修2）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列关于原电池的叙述正确的是( )A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将电能转变为化学能的装置C.原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D.原电池产生电流的本质原因是电极上进行氧化还原反应时电子的定向移动答案：D解题思路：A．电极材料可由金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，B错误；C．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，该极被氧化，C错误；D．电极上进行氧化还原反应时电子的定向移动形成电流，D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：原电池的工作原理2.下列装置中能构成原电池的是( )A. B.C. D.答案：C解题思路：形成原电池的基本条件：①有两个活动性不同的电极（如金属跟金属或金属跟能导电的非金属）；②有电解质溶液；③构成闭合回路；④有一个自发的氧化还原反应。

A．没有构成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B．两个电极相同，活动性相同，不能构成原电池，B错误；C．两电极活动性不同，稀硫酸为电解质溶液，形成了闭合回路，且锌与稀硫酸能自发进行氧化还原反应，能构成原电池，C正确；D．不能自发进行氧化还原反应，且酒精不导电，不是电解质溶液，不能构成原电池，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：原电池的工作原理3.下图装置中，a为活动性比氢强的金属，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极流到b极D.a极上发生了氧化反应答案：B解题思路：A．该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子放出氢气，所以碳棒上有气体放出，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH变大，故A正确；B．该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B错误；C．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；D．a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选：B。

高中化学(必修二)第六章化学电池练习题(附答案解析)

高中化学（必修二）第六章化学电池练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A．汽车发动机B．燃气灶C．煤气灯D．锂离子电池2．关于化学电源：①银锌纽扣电池；①氢氧燃料电池；①锌锰干电池；①铅蓄电池，有关说法正确的是A．①和①都属于绿色电池B．①和①都属于一次电池C．①和①都属于二次电池D．①可将化学能全部转化为电能3．已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，则关于下图所示原电池装置的说法中，正确的是A．Co电极是原电池的正极B．盐桥中可填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物C．该原电池的正极反应式为Ag++e-=AgD．盐桥中的电解质阴离子向右侧烧杯移动4．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（）A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极5．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。

下列说法错误的是A．B电极为原电池的正极B．C中阳离子向A极移动、、稀盐酸D．A电极发生氧化反应C．A、B、C可能分别为Zn Cu6．欲提高Cu粉与1.2 mol/L的HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A．蒸馏水B．碳酸钠固体C．食盐水D．AgNO3溶液（少量）7．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。

下列说法错误的是A．电流方向：B电极→用电器→A电极B．B电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC．A电极反应式为：-4e-→+4H+D．若有机物为葡萄糖C6H12O6，处理0.25mol时，会有6molH+透过质子交换膜迁移8．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9．如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+ (aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是A ．电子从Ag 电极经导线流向Cu 电极B ．工作一段时间后，右侧烧杯中溶液的pH 变小C ．电流方向为Cu 电极→Ag 电极D ．将3AgNO 溶液更换为()33Fe NO 溶液，电流表指针反向偏转10．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．在原电池和电解池的电极上所发生的反应类型相同的是A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C ．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应二、元素或物质推断题12．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。

高中必修二原电池测试题

资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载高中必修二原电池测试题地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容原电池原理练习题（二）1．列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生3．下列说法不正确的是（）A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池4．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极6.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．银制品在空气中变暗B．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D．镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用7．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。

人教新课标高中化学必修二习题原电池的工作原理专题练习

专题练习原电池的工作原理1.关于如图所示装置的叙述中正确的是()A．锌片上有气泡产生B．铜片周围溶液氢离子浓度不变C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原2.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极3.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B．正极有氧气逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有氢气逸出4.关于下图所示装置，下列叙述中正确的是()A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原5.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是铜―→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢7.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是()A．铜作正极B．电能转化为化学能C．铜片上有气泡产生D．锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋8.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法中正确的是()A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生9.以锌片和铜片分别为两电极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B．两电极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气D．电解质溶液的酸性不变10.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2molB．铜为负极，有12.8g铜溶解C．锌为正极，有13g锌溶解D．反应过程中消耗0.4mol氢离子11.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A．阴极B．正极C．负极D．阳极12.如图所示的装置中，金属活动性顺序M位于氢之前，而N位于氢之后。

(完整版)高一化学下学期必修二原电池专练

2.3.2 化学反应为人类提供能量【典例1】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述不正确的是A.负极附近的离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.反应一段时间后，溶液的H+浓度降低D.铜片上有H2逸出【变式训练】1.（2010·双鸭山高一检测）根据下列事实：①X+Y2+=====X2++Y；②Z+H2O（冷）=====Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-===W、Y-2e-=====Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞YC.Z＞Y＞X＞WD.Z＞X＞Y＞W[来源:高&考%资(源#网]2.（2010·济宁高一检测）某课外活动小组使用下列用品设计原电池。

用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500 mL、烧杯。

下列说法正确的是（）A.该装置能将电能转化为化学能B.实验过程中铜片逐渐溶解C.电子由铁片通过导线流向铜片D.铁片上会析出红色的铜【典例2】如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是【互动探究】若将例题中B项中的稀盐酸换作浓硝酸，能形成原电池吗？若能形成，负极是什么？【学业达标训练】1.下列关于能量转化的认识不正确的是（）A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能和光能C.原电池工作时，化学能转变为电能D.白炽灯工作时，电能全部转变成光能2.（2010·连云港高一检测）某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）[来源:高&考%资(源#网]3.（2009·广东理基）下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极4.图中装置，构成原电池的是（）5.由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是（）A.2种B.3种C.4种D.6种6.（2010·新余高一检测）废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极7.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（）A.2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al（OH）4］+3H2↑B.2H2+O2====2H2OC.NaOH+HCl====NaCl+H2OD.CH4+2O2====CO2+2H2O8.在银铁原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 ____极，电极上发生的是 _______ 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ________ ，锌片上观察到的现象为 ________ ，银为 ______ 极，电极上发生的是 ________ 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是 _________ ；银片上观察到的现象是 _________ 。

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《原电池》练习题
1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气（）
2. 如下图，下列装置属于原电池的是（）
3. 关于原电池的叙述中正确的是（）
A．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
4. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。

因此只有对腐蚀介
质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。

下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
5. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl
3
溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO
3)
2
溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe
2(SO
4
)
3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO
4
6. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C.把铜片插入FeCl
3
溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl
2
溶液,气泡放出速率加快
7. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（）
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应
8. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）
A.铅铆钉
B.铜铆钉
C.锌铆钉
D.锡铆钉
9. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）
A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小10. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为
锌片：Zn－2e－ Zn2+；铜片：2H+ +2e－ H
2
↑。

下列判断正确的是（）A．溶液的酸性逐渐增强
B．铜片逐渐溶解
C．溶液中H+向锌片作定向移动
D．锌片是负极并被氧化
11. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原
电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）
A.X > Y > Z
B. X > Z > Y
C. Y > X > Z
D. Y > Z > X
12. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，
a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d 相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）
A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ
２ＳＯ
４
中，反应冒气泡，判断三
种金属活动性顺序（）
A．Ａ>Ｃ>Ｂ B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ
14. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解
质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（）A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+
B．负极反应：I
2
+ 2e- = 2I-
C．总反应是：2Li + I
2
= 2LiI
D．金属锂作正极
15.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H
2O＋Ｏ
2
↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
16. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO
2 + 2NH
4
+ = Zn2+ + Mn
2
O
3
+ 2NH
3
+ H
2
O
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）
A. Zn
B. 碳棒
C. MnO
2和NH
4
+ D. Zn2+和NH
4
+
17. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，
其电极反应如下：负极：2H
2 + 4OH- - 4e- = 4H
2
O 正极：O
2
+ 2H
2
O + 4e- = 4OH-
当得到 1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
18. Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd(OH)
2 + 2Ni(OH)
2
Cd + 2NiO(OH) + 2H
2
O
由此可知,该电池放电时的负极材料是（）
A．Cd(OH)
2 B．Ni(OH)
2
C．Cd D．NiO(OH) 充电
19．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲
烷和氧气，其电池反应为：X极：CH
4+10OH—8e-=CO
3
2-+7H
2
O Y极：4H
2
O＋2O
2
+8e-==8OH-
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
20.（1）已知某燃料电池的总反应为：
2H2+O2 2H2O
则通入负极的应是，电极方程式为：
通入正极的应是，电极方程式为：
（2）若把KOH溶液改为稀硫酸作电解质，则电极方程式：
正极：负极：
（3）若把H2改为CH4，用KOH溶液作电解质，则电极方程式：
正极：负极：
21.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

请利用反应：
“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；
（2）正极上出现的现象是；
（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银克。

（4）画出设计原电池的装置图并标出正负极及其名称，写出正负极的电极反应式；
KOH溶液
负极：
正极：。