第5单元化学方程式

第五单元 化学方程式知识点复习提纲
(可能用到的相对原子质量:C--12 H--1 O--16 Na--23 Al--27 Fe--56 Cu--64 Ca--40)
1、质量守恒定律
（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。

所以，质量守恒。

一定不变的是：①物质质量总和②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目⑥原子质量； 一定改变的是：①物质种类②分子种类； 可能改变的是：分子数目。

（3）应用
①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。

（4）注意的问题
①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒；③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。

2、化学方程式
（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。

（2）意义：①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比；③各物质间反应时的质量比。

（3）读法：（以C + O 2
点燃 CO 2为例） ①碳和氧气在点燃的条件下反应,生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

（4）书写原则：
①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。

（5）书写步骤：
①根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；②配平化学方程式，并检查；③标明化学反应的条件，把短线改成等号，并注意标注向上或向下的箭头。

（6）配平
在化学式前填上适当的化学计量数（系数），使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

3.必背的化学方程式
（1）红磷燃烧 4P +5O 2 ＝2P 2O 5 (现象：产生大量的白烟)
（2）硫燃烧 S + O 2 = SO 2 （现象：空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色炎焰）
（3）铁丝燃烧 3Fe + 2O 2 ＝Fe 3O 4 （现象：火星四射，生成黑色的固体）
（4）木炭燃烧 C+O 2 = CO 2 （现象：氧气中发出白光，生成气体使澄清石灰水变白色浑浊）
（5）镁条的燃烧 2Mg + O 2 = 2MgO （现象：发出耀眼白光，生成白色固体） （6）氢气的燃烧 2H 2 + O 2 = 2H 2O （现象：发出淡蓝色火焰，有水珠生成）
(7) 高锰酸钾受热分解： 2KMnO 4 == K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 点燃
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
∆
(8) 过氧化氢和二氧化锰混合： 2H 2O 2 == 2H 2O + O 2↑ (9) 氯酸钾与二氧化锰混合加热： 2K ClO 3 == 2KCl + 3O 2↑ (10) 电解水：2H 2O == 2H 2↑+ O 2↑
(11) 铁钉与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
（现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，蓝色溶液逐渐变为浅绿色）
(12) 碳酸钠与盐酸反应 ：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑（现象：产生大量气泡）
4.根据化学方程式的计算：
（1）步骤：①设未知量，求什么就设什么（也可以间接设未知量）；
②写出相应的化学方程式；
③算出各物质的相对分子质量，写在化学式下面；
④把题目中的已知条件和待求未知量标在相应物质的相对分子质量的下面；
⑤列比例式；
⑥解未知数；
⑦答问题。

（2）注意：①化学方程式要配平；②关系式中的数据与物质的化学式要对齐；③七个步骤要完整；④已知量要带单位进行运算；⑤体积要换算成质量；⑥化学方程式中各量都是纯净物质的质量关系，有杂质需除掉；⑦一般结果保留到小数点后一位。

（3）常用的公式：
①密度公式：密度＝质量÷体积；②纯度公式：物质的纯度＝纯物质的质量÷不纯物质的质量×100％；③分解百分率：分解百分率＝已分解的物质的质量÷未分解时该物质的总质量×100％。

1.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C 4H 5O 5Na)是低钠盐的一种。

请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C :H :O :Na= 。

(3)若某病人每天食用5．85g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
2.铝土矿的主要成分是Al 2O 3，请按要求进行计算：
（1）Al 2O 3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。

（2）Al 2O 3 中铝元素与氧元素的质量比为 。

（3）求Al 2O 3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。

（计算结果保留至0.1%）
3.媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP ）分子式为C 10H 10O 4。

求：
（1）DMP 的相对分子质量为_______；
（2）DMP 分子中C 、H 、O 三种元素的质量比为____________；
（3）DMP 分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。

4.右图是某品牌补铁剂的标签。

请回答：
(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”
或“微量”）；
(2)富马酸亚铁中C 、H 元素的质量比为 ；
(3)已知富马酸亚铁（C 4H 2FeO 4）中铁元素的质量分数为33%，
若每次服用通电 MnO 2
MnO 2 ∆
1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg 。

5.氢气是最清洁的燃料，计算200g 氢气完全燃烧消耗氧气的质量。

6.(2012．安徽省）(6分)在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。

在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石224C 2CO Na
Na O 一定条件
（金刚石）＋=== 请计算92 g 金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。

7.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g 放入烧杯中，然后加入2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g 。

请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g 。

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）
8.早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。

求：
（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。

（2）若用该方法制得铜32g ，反应的铁的质量 g ，若同时消耗了500g 硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。

9.为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g 该化肥样品与20g NaOH 溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH 4HCO 3+2NaOH== Na 2CO 3+2H 2O+NH 3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。

试求： (1)生成氨气的质量。

(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。