人教版高中化学选修4作业课件-水的电离和溶液的酸碱性
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人教版选修4 化学：3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘 积是一个常数，用Kw表示 ，叫做水的离子积常数。
Kw=c（H+）·c（OH-）
(2) 注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐 的稀溶液
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
小结 一、水的电离
1、水的电离方程式
H2O+H2O H3O++OH-
结论（1）水是极弱的电解质，它能微，它的逆反应 为中和反应
2、水的离子积常数Kw
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度 0℃ 20℃
Kw 1.14×10- 6.81×10-
15
15
25℃
1×10-14
50℃
5.47×1014
90℃
3.8×1013
100℃
1×10-12
问题与讨论
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2. 100℃时，pH=7的溶液呈_____性。 3. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
1.判断正误：
√ 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
× 2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。 × × 4）水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈碱性
Kw=c（H+）·c（OH-）
(2) 注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐 的稀溶液
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
小结 一、水的电离
1、水的电离方程式
H2O+H2O H3O++OH-
结论（1）水是极弱的电解质，它能微，它的逆反应 为中和反应
2、水的离子积常数Kw
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度 0℃ 20℃
Kw 1.14×10- 6.81×10-
15
15
25℃
1×10-14
50℃
5.47×1014
90℃
3.8×1013
100℃
1×10-12
问题与讨论
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2. 100℃时，pH=7的溶液呈_____性。 3. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
1.判断正误：
√ 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
× 2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。 × × 4）水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈碱性
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
化学人教版选修4课件：3.2水的电离和溶液的酸碱性(共30张PPT)
2、影响水的电离的因素
改变条件 升温 电离程度 增大 减小 减小 增大 c(H+) 增大 增大 减小 c(OH-) Kw 增大 不变 不变
增大 减小 增大
加酸
加碱
加其它与H+或 OH-反应的物质
不变
[例1]25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH- ΔH＞0， 下列叙述正确的是(B ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+) 降低 D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变
盐酸中水的电离程度要用c(OH-)计算， NaOH溶液中水的电离程 度要用c(H+)计算； 盐酸中水电离出的c(OH-)＝NaOH溶液中水电离出的c(H+)。
⑷溶液中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol/L或c(OH-)＝ 1.0×10-12mol/L的溶液中，溶液可能是酸或碱溶液。
二、溶液的酸碱性与pH 思考与交流 比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势。
[例2]现有25℃时的下列溶液，回答下列问题： 10-12mol/L ， ⑴0.01mol/L的HCl中c(H+)＝0.01mol/L，c(OH-)＝ 水电离出的c(H+)＝10-12mol/L ，c(OH-)＝10-12mol/L 。 ⑵0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)＝ 0.01mol/L ，c(H+) ＝ 10-12mol/L ，水电离出的c(H+)＝ 10-12mol/L ，c(OH-) ＝ 10-12mol/L 。 溶液中的H+ （或OH-）与水电离出的H+ （或OH-）不一定相同； 比较溶液中水的电离程度，必须用水电离出的离子浓度。
人教版选修4化学《水的电离和溶液的酸碱性》课件19ppt
注意:（1）Kw适用于一定温度下,任何酸性或碱性稀溶液。
（2）在任何酸性或碱性稀溶液中，均存在水的电离平衡， 也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中 都存在Kw=c(H+) . c(OH-)且25℃时Kw= 1× 10-14 。
人 教 版 选 修 4化学《 水的电 离和溶 液的酸 碱性》 课件1 9ppt
=1×10-13mol/L
一、水的电离
课堂小结
1、水的电离
H2O
H+ + OH-
2、水的离子积 Kw= c(H+ ) • c(OH-)
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大 （2） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)
且25℃ Kw=1×10-14 100℃ Kw=1× 10-12
结论 温度升高, Kw变大（为什么？）
（2）影响水的离子积常数KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）
人 教 版 选 修 4化学《 水的电 离和溶 液的酸 碱性》 课件1 9ppt
问题与讨论 人教版选修4化学《水的电离和溶液的酸碱性》课件19ppt
1.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？
选修4 第三章 第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
学习目标：
1、知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。 2、学会分析影响水的电离平衡因素；学会有关水的离子 积的简单计算。 3、学会分析溶液中C(H+)浓度和C(OH-)浓度大小和溶液酸 碱性之间的关系。
[重点]: 1.影响水的电离平衡因素, 2. C(H+)浓度和C(OH-)浓度大小和溶液酸碱性之间的
人教版化学选修四水的电离和溶液的酸碱性PPT
pH值计算2——混合溶液pH的计算 1.强酸、强酸的混合
1、抓住H+进行计算; 2、两种pH不同的强酸等体积混合时,△ pH≥2时 , pH混= pH小+0.3
巩固练习
例;在25℃时, pH=2的盐酸溶液与pH=4的盐酸溶液等 体积混合,混合后溶液的pH等于多少?
解: pH = - lgc(H+) = - lg{(1×10-2 +1×10-4)/2}= - lg (5×10-3) =2.3
pH=2的盐酸溶液与pH=5的硫酸溶液等体积混合液的 酸碱性 【公开 课课件 】
强碱、强碱的混合
1、抓住OH-进行计算,在转换为H+进行计; 2、两种pH不同的强碱等体积混合时,△ pH≥2时 , pH混= pH大-0.3
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性 【公开 课课件 】
则溶液的pH变为多少？
pH = 6
7
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 3
变为多少？
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性 【公开 课课件 】
pH = 8 pH 接近于7
V水
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性 【公开 课课件 】
pH值计算3—— 强酸的稀释
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的
（增大）＜1
pH 盐酸 醋酸
3
稀释相同倍数时
pH： 盐酸＞醋酸
2 10倍 V水
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性 【公开 课课件 】
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
乙溶液中c(H+)之比为
（B）
A．100
B． 1/100 C． 3
D． 1/3
人教版高中化学选修四-水的电离和溶液酸碱性--PPT课件
C（H+）H2O= C（OH-）H2O < 1×10-7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
人教版高二化学选修四第二节水的电离和溶液的酸碱性PPT(29页)
思考：如何通过实验测定某未知浓 度酸或碱的浓度
1、用PH计准确测定溶液的PH值？ 2、测定一定体积碱与过量FeCl3溶液反应产
生沉淀的质量？ 3、测定溶液的导电能力？ 4、测定一定体积碱与过量金属铝反应产生氢
气的体积？ 5、测定一定体积未知浓度碱与已知浓度酸反
应，恰好完全中和时，消耗酸的体积？
人教版高二化学选修四第二节水的电 离和溶 液的酸 碱性PPT (29页)
4、在任何情况下都适用的判断溶液酸碱性的方 法： 酸性：C（H+）>C(OH-) 碱性： C（H+）<C(OH-) 中性： C（H+）=C(OH-)
常温下溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的 pH 范围)。常见酸碱
指示剂的变色范围：
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
石蕊 <5.0 5.0～8.0 >8.0 红色 紫色 蓝色
酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= 出算式，不做运算）
（只列
酚酞的变色范围
甲基橙的变色范围
石蕊的变色范围
变色 范围 太广， 一般 不做 中和 滴定 指示 剂
指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
人教版高二化学选修四第二节水的电 离和溶 液的酸 碱性PPT (29页)
读数为整数
1、用PH计准确测定溶液的PH值？ 2、测定一定体积碱与过量FeCl3溶液反应产
生沉淀的质量？ 3、测定溶液的导电能力？ 4、测定一定体积碱与过量金属铝反应产生氢
气的体积？ 5、测定一定体积未知浓度碱与已知浓度酸反
应，恰好完全中和时，消耗酸的体积？
人教版高二化学选修四第二节水的电 离和溶 液的酸 碱性PPT (29页)
4、在任何情况下都适用的判断溶液酸碱性的方 法： 酸性：C（H+）>C(OH-) 碱性： C（H+）<C(OH-) 中性： C（H+）=C(OH-)
常温下溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的 pH 范围)。常见酸碱
指示剂的变色范围：
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
石蕊 <5.0 5.0～8.0 >8.0 红色 紫色 蓝色
酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= 出算式，不做运算）
（只列
酚酞的变色范围
甲基橙的变色范围
石蕊的变色范围
变色 范围 太广， 一般 不做 中和 滴定 指示 剂
指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
人教版高二化学选修四第二节水的电 离和溶 液的酸 碱性PPT (29页)
读数为整数
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)
栏 目 链 接
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性(共17张PPT)
pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
4mL(STP)HCl的溶液
1mol/LHCl中水电离出的c（H+）=
例;在25℃时, pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH等于多少?
pH = - lgc(H+)= - lg{2×10-10}= 9.
pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
第三章 水溶液中的离子平衡
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时
第一页，共17页。
复习引入
1 、某温度时,测得纯水的c（H+）=2× 10-7mol/L,则c(OH-) = —
2×
———
10,-7此mo温l/L度时KW
=
———— 4.若× 此10-1温4 度下,测得溶液的c（H+）
=1× 10-7mol/L,则该溶液显 —— 性
pH变为多少？
102
解：
c(H+) =
n(H+)
V[H2SO4(aq)]
=
10-3 mol/L×10-3 L 10-1 L
=10-5 mol/L
pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5
103
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， pH
则溶液的pH变为多少？
pH = 6
7
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH
第七页，共17页。
强碱、强碱的混合
1、抓住OH-进行计算,在转换为H+进行计; 2、两种pH不同的强碱等体积混合时,△ pH≥2时, pH混= pH大-0.3
第八页，共17页。
巩固练习
例;在25℃时, C． c(OH-)=10-12mol/L的溶液 pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶
人教版高中化学选修四32水的电离和溶液的酸碱性1共26张PPT[可修改版ppt]
![人教版高中化学选修四32水的电离和溶液的酸碱性1共26张PPT[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/0ea313d165ce050877321345.png)
pH=2的醋酸稀释10倍后pH=＜？3 结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1
稀释相同倍数时 pH：
pH 盐 醋
3
酸酸
稀释到相同pH时 稀释的倍数：
盐酸＞醋酸
2
10倍 V水
醋酸＞盐酸
pH=a的酸稀释10n倍后 强酸pH=a+n
弱酸pH<a+n
若a+n>7则pH≈7
pH相同的酸稀释至相同pH，更强酸的需加的水更少
人教版高中化学选 修四32水的电离和 溶液的酸碱性1共26
张PPT
四、有关溶液的pH的计算 1、强酸强碱 pH 的计算： 强酸： C 电离 C (H+) －lg pH 强碱： C 电离 C (OH－) Kw C (H+) －lg pH
－lg pOH 14－pOH pH
2、强酸与强酸混合： 强酸Ⅰ： CⅠ 电离 强酸Ⅱ： CⅡ 电离
14
C (H+)Ⅰ C (H+)Ⅱ
－lg C (H+)混合
pH
①两种强酸②等体积混合③pH差值≥2 ④混合液pH＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3
3、强碱与强碱混合：
强碱Ⅰ：CⅠ 电离 C (OH－)Ⅰ 强碱Ⅱ：CⅡ电离 C (OH－)Ⅱ
C (OH－)混合Kw
C
－lg (H+)混合
pH
－lg pOH 14－pOH
C(酸) = KV(碱)
酸碱中和反应有关量的关系和计算。
• [例题] 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需 加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶 液的物质的量浓度是多少？
已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L
稀释相同倍数时 pH：
pH 盐 醋
3
酸酸
稀释到相同pH时 稀释的倍数：
盐酸＞醋酸
2
10倍 V水
醋酸＞盐酸
pH=a的酸稀释10n倍后 强酸pH=a+n
弱酸pH<a+n
若a+n>7则pH≈7
pH相同的酸稀释至相同pH，更强酸的需加的水更少
人教版高中化学选 修四32水的电离和 溶液的酸碱性1共26
张PPT
四、有关溶液的pH的计算 1、强酸强碱 pH 的计算： 强酸： C 电离 C (H+) －lg pH 强碱： C 电离 C (OH－) Kw C (H+) －lg pH
－lg pOH 14－pOH pH
2、强酸与强酸混合： 强酸Ⅰ： CⅠ 电离 强酸Ⅱ： CⅡ 电离
14
C (H+)Ⅰ C (H+)Ⅱ
－lg C (H+)混合
pH
①两种强酸②等体积混合③pH差值≥2 ④混合液pH＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3
3、强碱与强碱混合：
强碱Ⅰ：CⅠ 电离 C (OH－)Ⅰ 强碱Ⅱ：CⅡ电离 C (OH－)Ⅱ
C (OH－)混合Kw
C
－lg (H+)混合
pH
－lg pOH 14－pOH
C(酸) = KV(碱)
酸碱中和反应有关量的关系和计算。
• [例题] 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需 加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶 液的物质的量浓度是多少？
已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共19张PPT)
常温下
中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L
酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L
碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1×10—7mol/L
二、溶液的 ∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广
酸碱性与pH
∴所以引入了一种方便方案：
c(H+) → lgc(H+) →
- lg c(H+)
(一)pH值概念
10-12mol/L → -12 →
12
1、意义： pH的大小负能对反数映—出溶—液p中c(H+)的高低,pH=-lgc(H+)
讨论：KW100℃=10-12
c(OH-) >1×10—7mol/L
▪在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？
▪c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
▪100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性， 只能通过两者相对大小比较
➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水 的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
➢ 加入NaCl呢？ 无影响
练习：水的电离平衡的移动
1.根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空：
人教版高中化学选修四课件水的电离和溶液的酸碱性-修改的.pptx
3、强酸与强酸混合、强碱与强碱混合
①pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混和后的pH
C(H＋) == 10－3＋ 10－5 2
５×10－m4ol/L
pH=－lgC(H＋)=－lg５×10=－3４.3
②pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混和后的pH
CC((HO＋)H－)==C=(=KOW1H0－－) 4＋2
=10－m12ol/L
pH=－lgC(H＋)=－lg10=－1122
五、有关pH值的计算专题
2、酸和碱的稀释
（1）、①求0.005mol/L硫酸溶液的pH；②求用水稀释 到原来体积的100倍后的pH；③再继续稀释10000倍后 的pH。
① pH=－lgC(H＋)=－lg0.01=２
②=C0(.0H1＋)/100=0.0001mol/L pH=－lgC(H＋)=－lg0.0001=4
酚酞
无色
浅红 红色 色 变色范围8.2—10
七、酸碱中和滴定
1、定义：
用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理：
HCl+NaOH=NaClH2O ＋
C1V1=C2V2
C1＝
C2V2 V1
3、实验仪器
指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达 到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功 的关键。
6、实验步骤
1、查漏：检验滴定管是否漏水。
2、洗涤：用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。
3、润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。
4、注液：向滴定管内注入相应的标准液和待测液。
5、赶气：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。 6、调液：将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并
①pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混和后的pH
C(H＋) == 10－3＋ 10－5 2
５×10－m4ol/L
pH=－lgC(H＋)=－lg５×10=－3４.3
②pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混和后的pH
CC((HO＋)H－)==C=(=KOW1H0－－) 4＋2
=10－m12ol/L
pH=－lgC(H＋)=－lg10=－1122
五、有关pH值的计算专题
2、酸和碱的稀释
（1）、①求0.005mol/L硫酸溶液的pH；②求用水稀释 到原来体积的100倍后的pH；③再继续稀释10000倍后 的pH。
① pH=－lgC(H＋)=－lg0.01=２
②=C0(.0H1＋)/100=0.0001mol/L pH=－lgC(H＋)=－lg0.0001=4
酚酞
无色
浅红 红色 色 变色范围8.2—10
七、酸碱中和滴定
1、定义：
用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理：
HCl+NaOH=NaClH2O ＋
C1V1=C2V2
C1＝
C2V2 V1
3、实验仪器
指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达 到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功 的关键。
6、实验步骤
1、查漏：检验滴定管是否漏水。
2、洗涤：用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。
3、润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。
4、注液：向滴定管内注入相应的标准液和待测液。
5、赶气：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。 6、调液：将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并
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9．某温度下水的离子积为1.0×10－13，该温度一定 _______大__于_______25 ℃，推断的依据是
水_的__电__离__为__吸__热__过__程__，_温__度__越__高__，__电__离__程__度_越__大__，__K_W__越_大___。
某纯水中的c(H＋)＝1.0×10－6mol/L，这种水的温度 _______大__于_______25℃，推断的依据是
解析：水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，A错；水的
离子积常数是一个温度的函数，随着温度的升高而增大，故B
错；25
℃时无论是纯水还是稀酸和稀碱的溶液中都有：c(H
＋)·c(OH－)＝10－14，C错；H2O H＋＋OH－是一吸热反应，所以 温度升高，平衡向电离方向移动，Kw＝c(H＋)×c(OH－)，所以Kw 增大。
cH＋·cOH－ 平衡常数K电离＝_____c__H_2_O__ _______
(2)水的离子积
因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不 变，因此c(H2O)可视为常数，则c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)。常
数K电离与常数c(H2O)的积为一个新常数，叫做 _水__的__离__子__积__常__数___，简称__水__的__离__子__积 ______，记作 ______K_w_________。即Kw＝___c_(_H_＋_)_·_c(_O__H_－_)__。
7．已知常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10
－3 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数KW是( A )
A．1×10－14
B．1×10－13
C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
解析：水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变， 水的离子积常数不变，在常温下，Kw＝1×10－14，而与电解质溶 液及其电离程度无关。
2．影响水的电离平衡的因素 升高温度或加入活泼金属均能促进水的电离；降低温度或加 入酸、碱均能抑制水的电离。
3.水的电离有如下特点： ①水分子与水分子之间的相互作用而引起电离的发生。 ②极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。 ③不同溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但由水电离出 的c(H＋)和c(OH－)总是相等。 ④从水的电离方程式可以看出，水既可以看成一元弱酸，又 可以看成一元弱碱。 ⑤水的电离过程是可逆的、吸热的。
5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
问题。
2．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系
课基堂础练训练习
1．已知25 ℃时Kw＝10－14，如果100 ℃时Kw＝5.5×10－13， 这说明( C )
A．100 ℃时水的电离程度较小 B．前者c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．100 ℃时0.1 mol·L－1 DCl的重水溶液中水的电离程度一 定是室温时电离程度的10倍
解析：(1)水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1<1.0×10－7
mol·L－1，水的电离受到了抑制，则溶液可能是酸性溶液也可能是
碱性溶液。①若为酸性溶液，则H＋、NO
－
3
与S2－反应；②若为碱
性溶液，则Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；④HCO
－
3
既不能与H＋大
量共存，也不能与OH－大量共存，且Cu2＋与OH－产生沉淀。
注意： ①Kw与温度有关，随温度升高而逐渐______增__大________。25 ℃时Kw＝1×10－14,100 ℃时Kw＝1×10－12。 ②Kw＝1.0×10－14不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用 于酸、碱、盐的稀溶液。 ③在不同溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不相等，但任何溶液中 由水电离的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。Kw＝c(H＋)·c(OH－)式 中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质 B．0.1×10－7 mol/L
1.0×10－14 C. 2.4×10－7 mol/L
D．c(OH－)无法确定
4．下列溶液肯定是酸性的是( B ) A．含H＋的溶液 B．c(OH－)＜c(H＋)的溶液 C．pH＜7的溶液 D．加酚酞显无色的溶液
解析：A项，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，任何水溶液 中都含有H＋，错误；B项，溶液呈酸性是因为c(OH－)<c(H＋)，正 确；C项，pH<7的溶液不一定呈酸性，如100 ℃的纯水呈中性， pH＝6，错误；D项，加酚酞显无色的溶液，常温下pH≤8.2，溶 液不一定呈酸性，错误；答案选B。
解析：由题意可知，随水溶液温度的升高，Kw也随之增大。 即c(H＋)·c(OH－)较大。c(H＋)·c(OH－)较大，说明H2O H＋＋OH－ 向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两 项错误，C项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度 与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水 的离子积c(D＋)·c(OD－)不一定等于1×10－14，也不能将普通水在 100 ℃时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重 水溶液中能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D ＋)，但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数，所以无法得 出c(OD－)，也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电 离程度，所以D项错误。
2．下列说法不正确的是( B )
A．25 ℃时水的离子积为10－14
B．向纯水中加入少量NaHSO4，H＋浓度增大，Kw将增大
C．100 ℃时，pH＝7的水溶液呈碱性
D．纯水呈中性是因为c(H＋)＝c(OH－)
3．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则
c(OH－)为( A )
二、溶液的酸碱性
1．溶液显酸、碱性的实质 在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H＋与OH－的
关系仍符合乘积是_______常__数_______。当加酸时，水的电离平衡 ____向__左__移__动______，c(H＋)_______＞_________c(OH－)；当加碱 时，道理也如此，只是c(OH－)______＞__________c(H＋)。所以 说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c(H＋)和c(OH－)的相对大小
6．下列说法中正确的是( C ) A．酸性溶液中只存在H＋不存在OH－，只有中性溶液或纯水 中既有H＋又有OH－ B．温度越高，KW越大，所以温度高的溶液中的c(H＋)一定 比温度低的溶液中的c(H＋)大 C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响 D．向水中加入碱时，由于加入的OH－与水电离产生的H＋作 用，使c(H＋)减小，平衡向电离的方向移动
____水__的__电_离__程__度__比__常__温__大__，__所__以_温__度__大__于__2_5_℃____________， 该水呈__中__性，判断的理由是__纯__水__中__c(_H_＋_)_与__c_(O__H_－_)_相__等______。
10．(1)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶 液中，一定能大量共存的离子组是_______③__⑤_______。
解析：水的电离是吸热反应，所以升温可促使水的电离平衡 向正方向移动。而酸碱可抑制水的电离，弱电解质的离子可促进 水的电离。A项中加入稀氨水，平衡逆向移动，但c(OH－)增大， A项错误。B项中硫酸氢钠在水溶液中可完全电离产生H＋，所以 c(H＋)增大，温度不变，则KW不变，B项正确，C项中的CH3COO －可促进水的电离平衡向正方向移动，C项错误。D项中将水加 热，水的电离程度增大，KW增大，c(H＋)与c(OH－)同等程度增 大，pH减小，D项错误。
8．下列说法中正确的是( D ) A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H＋，所以严格地 说纯水呈微酸性 B．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，Kw是一常数，不随任何条件 改变 C．25 ℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，稀酸和稀碱溶液中 Kw＝c(H＋)·c(OH－)≠10－14 D．H2O H＋＋OH－是一吸热反应，所以温度升高，平衡 向电离方向移动，Kw也随之增大
①K＋、Cl－、NO－3 、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO24－ ③Na＋、Cl－、NO－3 、SO24－ ④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO－3 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3
(2)不能影响水的电离平衡的操作是( D ) A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课时作业1——水的电离和溶液的酸碱性
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、水的电离
1．水的电离和水的离子积
(1)水的电离
水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离： H__2_O_＋__H__2O_____H__3O__＋_＋__O_H__－_，简写为___H__2O_____H__＋_＋__O_H__－_。实 验测得：在室温下1 L H2O(即55.6 mol)中只有____1_×__1_0－__7 _mol H2O电离。故25 ℃时纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝___1_×__1_0_－7mol·L－1。