人教版高中化学选修4作业课件-水的电离和溶液的酸碱性

Hale Waihona Puke Baidu
解析：水的电离是吸热反应，所以升温可促使水的电离平衡 向正方向移动。而酸碱可抑制水的电离，弱电解质的离子可促进 水的电离。A项中加入稀氨水，平衡逆向移动，但c(OH－)增大， A项错误。B项中硫酸氢钠在水溶液中可完全电离产生H＋，所以 c(H＋)增大，温度不变，则KW不变，B项正确，C项中的CH3COO －可促进水的电离平衡向正方向移动，C项错误。D项中将水加 热，水的电离程度增大，KW增大，c(H＋)与c(OH－)同等程度增 大，pH减小，D项错误。
6．下列说法中正确的是( C ) A．酸性溶液中只存在H＋不存在OH－，只有中性溶液或纯水 中既有H＋又有OH－ B．温度越高，KW越大，所以温度高的溶液中的c(H＋)一定 比温度低的溶液中的c(H＋)大 C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响 D．向水中加入碱时，由于加入的OH－与水电离产生的H＋作 用，使c(H＋)减小，平衡向电离的方向移动
A．2.4×10－7 mol/L B．0.1×10－7 mol/L
1.0×10－14 C. 2.4×10－7 mol/L
D．c(OH－)无法确定
4．下列溶液肯定是酸性的是( B ) A．含H＋的溶液 B．c(OH－)＜c(H＋)的溶液 C．pH＜7的溶液 D．加酚酞显无色的溶液
解析：A项，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，任何水溶液 中都含有H＋，错误；B项，溶液呈酸性是因为c(OH－)<c(H＋)，正 确；C项，pH<7的溶液不一定呈酸性，如100 ℃的纯水呈中性， pH＝6，错误；D项，加酚酞显无色的溶液，常温下pH≤8.2，溶 液不一定呈酸性，错误；答案选B。
2．影响水的电离平衡的因素 升高温度或加入活泼金属均能促进水的电离；降低温度或加 入酸、碱均能抑制水的电离。
3.水的电离有如下特点： ①水分子与水分子之间的相互作用而引起电离的发生。 ②极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。 ③不同溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但由水电离出 的c(H＋)和c(OH－)总是相等。 ④从水的电离方程式可以看出，水既可以看成一元弱酸，又 可以看成一元弱碱。 ⑤水的电离过程是可逆的、吸热的。
注意： ①Kw与温度有关，随温度升高而逐渐______增__大________。25 ℃时Kw＝1×10－14,100 ℃时Kw＝1×10－12。 ②Kw＝1.0×10－14不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用 于酸、碱、盐的稀溶液。 ③在不同溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不相等，但任何溶液中 由水电离的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。Kw＝c(H＋)·c(OH－)式 中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度。
解析：(1)水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1<1.0×10－7
mol·L－1，水的电离受到了抑制，则溶液可能是酸性溶液也可能是
碱性溶液。①若为酸性溶液，则H＋、NO
－
3
与S2－反应；②若为碱
性溶液，则Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；④HCO
－
3
既不能与H＋大
量共存，也不能与OH－大量共存，且Cu2＋与OH－产生沉淀。
5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
问题。
2．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系
课基堂础练训练习
1．已知25 ℃时Kw＝10－14，如果100 ℃时Kw＝5.5×10－13， 这说明( C )
A．100 ℃时水的电离程度较小 B．前者c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．100 ℃时0.1 mol·L－1 DCl的重水溶液中水的电离程度一 定是室温时电离程度的10倍
二、溶液的酸碱性
1．溶液显酸、碱性的实质 在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H＋与OH－的
关系仍符合乘积是_______常__数_______。当加酸时，水的电离平衡 ____向__左__移__动______，c(H＋)_______＞_________c(OH－)；当加碱 时，道理也如此，只是c(OH－)______＞__________c(H＋)。所以 说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c(H＋)和c(OH－)的相对大小
2．下列说法不正确的是( B )
A．25 ℃时水的离子积为10－14
B．向纯水中加入少量NaHSO4，H＋浓度增大，Kw将增大
C．100 ℃时，pH＝7的水溶液呈碱性
D．纯水呈中性是因为c(H＋)＝c(OH－)
3．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则
c(OH－)为( A )
8．下列说法中正确的是( D ) A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H＋，所以严格地 说纯水呈微酸性 B．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，Kw是一常数，不随任何条件 改变 C．25 ℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，稀酸和稀碱溶液中 Kw＝c(H＋)·c(OH－)≠10－14 D．H2O H＋＋OH－是一吸热反应，所以温度升高，平衡 向电离方向移动，Kw也随之增大
____水__的__电_离__程__度__比__常__温__大__，__所__以_温__度__大__于__2_5_℃____________， 该水呈__中__性，判断的理由是__纯__水__中__c(_H_＋_)_与__c_(O__H_－_)_相__等______。
10．(1)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶 液中，一定能大量共存的离子组是_______③__⑤_______。
解析：由题意可知，随水溶液温度的升高，Kw也随之增大。 即c(H＋)·c(OH－)较大。c(H＋)·c(OH－)较大，说明H2O H＋＋OH－ 向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两 项错误，C项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度 与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水 的离子积c(D＋)·c(OD－)不一定等于1×10－14，也不能将普通水在 100 ℃时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重 水溶液中能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D ＋)，但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数，所以无法得 出c(OD－)，也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电 离程度，所以D项错误。
9．某温度下水的离子积为1.0×10－13，该温度一定 _______大__于_______25 ℃，推断的依据是
水_的__电__离__为__吸__热__过__程__，_温__度__越__高__，__电__离__程__度_越__大__，__K_W__越_大___。
某纯水中的c(H＋)＝1.0×10－6mol/L，这种水的温度 _______大__于_______25℃，推断的依据是
7．已知常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10
－3 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数KW是( A )
A．1×10－14
B．1×10－13
C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
解析：水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变， 水的离子积常数不变，在常温下，Kw＝1×10－14，而与电解质溶 液及其电离程度无关。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课时作业1——水的电离和溶液的酸碱性
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、水的电离
1．水的电离和水的离子积
(1)水的电离
水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离： H__2_O_＋__H__2O_____H__3O__＋_＋__O_H__－_，简写为___H__2O_____H__＋_＋__O_H__－_。实 验测得：在室温下1 L H2O(即55.6 mol)中只有____1_×__1_0－__7 _mol H2O电离。故25 ℃时纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝___1_×__1_0_－7mol·L－1。
解析：水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，A错；水的
离子积常数是一个温度的函数，随着温度的升高而增大，故B
错；25
℃时无论是纯水还是稀酸和稀碱的溶液中都有：c(H
＋)·c(OH－)＝10－14，C错；H2O H＋＋OH－是一吸热反应，所以 温度升高，平衡向电离方向移动，Kw＝c(H＋)×c(OH－)，所以Kw 增大。
cH＋·cOH－ 平衡常数K电离＝_____c__H_2_O__ _______
(2)水的离子积
因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不 变，因此c(H2O)可视为常数，则c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)。常
数K电离与常数c(H2O)的积为一个新常数，叫做 _水__的__离__子__积__常__数___，简称__水__的__离__子__积 ______，记作 ______K_w_________。即Kw＝___c_(_H_＋_)_·_c(_O__H_－_)__。
①K＋、Cl－、NO－3 、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO24－ ③Na＋、Cl－、NO－3 、SO24－ ④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO－3 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3
(2)不能影响水的电离平衡的操作是( D ) A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体