(北京提分必做)2019最新高考化学一轮复习-第22讲-化学平衡状态作业
第22讲配合物分子间作用力超分子(分层练习)-高考化学一轮复习讲义分层练习
第22讲配合物分子间作用力超分子1．下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是()A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6]D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl【答案】B【解析】A项，中心原子的电荷数分别是＋1和＋2，配位数分别是2和4；B项，中心原子的电荷数均是＋2，配位数均是4；C项，中心原子的电荷数分别是＋1和＋3，配位数分别是2和6；D项，中心原子的电荷数分别是＋2和＋1，配位数分别是4和2。
2．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2【答案】B【解析】配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。
B项的配合物[Co(NH3)3Cl3]分子中，Co3＋、NH3、Cl－全部处于内界，很难电离，不存在Cl－，所以加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀。
3.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和NC．1mol配合物中σ键数目为12N AD．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3N A阴阳离子【答案】A【解析】Na+与[Fe(CN)5(NO)]2-存在离子键，NO分子、与形成配位键，碳氮之间，氮氧之间存在极性共价键，不存在非极性键，A错误；NO分子、与形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确；1mol配合物中σ键数目为（5×2+1×2）×N A =12 N A，C正确；配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出2个Na+与1个[Fe(CN)5(NO)]2-，所以1mol配合物电离共得到3N A阴阳离子，D正确；正确选项A。
高考化学一轮复习方案 课时作业(二十二) 第22讲 化学平衡的移动 化学反应的方向(含解析) 新人教版
课时作业(二十二) [第22讲化学平衡的移动化学反应的方向]基础热身1．[2012·开封四模] 为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X 和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图K22－1所示。
以下判断正确的是()图K22－1A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b<cC．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b<c2．[2013·莱芜期末] 关于反应3O2(g)===2O3(g) ΔH>0，下列说法正确的是( ) A．反应前后，熵不变B．反应前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )A B C D研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是( )①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小A．①②③⑤ B．①②③④⑤C．③⑤ D．①②③5．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化能力提升6．[2012·厦门模拟] 往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。
浓度(mol·L－1) 0 10 20 30 40 50 实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15A．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂B．实验2比实验1的反应容器体积减小C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应D．实验1比实验3的平衡常数大7．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是( )A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大8．[2012·天水模拟] 下列叙述与图像对应符合的是( )图K22－2A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知p2>p1，T1>T2C．图③表示的方程式为2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，图④y轴可以表示Y的百分含量9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)化学平衡的影响，得到如图K22－3所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率，φ表示体积分数)：图K22－3分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为________(填“放热”或“吸热”)的反应，也是一个气体分子数________(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________________________________________________________________________。
高考化学大一轮复习 专题7 第22讲 化学平衡的移动
则总反应的ΔH_＜__(填“＞”“＝”或“＜”)0。
解析 答案
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在 上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说 明理由：_温__度__相__同__的__条__件__下__，__增__大__压__强___，__平__衡_ _右__移__，__α_H_C_l增__大__，__因__此__曲__线__应__在__原__曲__线__上__方__。 答案 见下图
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系
产生的影响是__C_D__(填字母)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡cCcHH3O2H减小
解析 该反应为正向气体分 子数减小的可逆反应，缩小 体 积 ， 平 衡 正 向 移 动 ， c(H2) 增大，正、逆反应速率均增 大，因而A、B均不正确。
2.平衡转化率的分析与判断方法
(1)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们
的转化率相等。
②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)
变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系―充―入――惰――性――气―体→容器容积增大，各反应气体的分压减小
―→体系中各组分的浓度同倍数减小 等效于减压
正误判断·辨析易错易混 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化 学平衡也一定发生移动( × ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( × ) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的 方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( × ) (4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小( × )
2019届高考化学一轮复习第22讲化学平衡状态课件
2.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分
别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol· L-1、 0.3 mol· L-1、0.08 mol· L-1,则下列判断正确的是( D )
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
②恒温、恒压条件 原平衡体系 —
体积可变反应 平衡向气体体积增大的方向移动
容器容积增大,各气体组分分压减小→各组分浓度同倍数减小(等效于减压)
体积不变反应 平衡不移动
考点演练
考向一 外界条件对化学平衡的影响
1.导学号 96656285 COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) Δ H>0,当反应达到平衡时,
提示:(1)× (2)√
(3)√ (4)× (5)×
(6)CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) Δ H<0,在其他条件不变的情况下改变压 ) )
强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变。(
(7)增大反应物的量,化学反应速率加快,化学平衡正向移动。(
(8)合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。
C.容器体积不变,充入HCl气体
D.保持压强不变,充入氮气
注意以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志:
1.某一时刻,各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化学计量数之比 的状态。
2.恒温、恒容条件下气体体积不变的反应,混合气体的压强或气体的总物质 的量不随时间而变化,如2HI(g) 变化,如2HI(g) I2(g)+H2(g)。 I2(g)+H2(g)。
近年高考化学一轮复习基础课时练22化学平衡状态及其移动(2021年整理)
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基础课时练(二十二）化学平衡状态及其移动1．(2018·上海闵行区模拟)反应2A（g)2B（g）＋E(g）ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大,应采取的措施是（)A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温答案：D2．（2018·石家庄模拟）恒温恒容条件下,某密闭容器中发生如下反应：H2(g）＋I2(g)2HI（g），说明该反应已达到平衡状态的是（）A．容器内总压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2D．H2的体积分数不随时间改变答案：D3．(2017·浙江高考选科4月考试改编)已知：X（g）＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1（a＞0)。
下列说法不正确的是( )A．0.1 mol X和0。
2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD．升高反应温度,逆反应速率增大，正反应速率也增大答案:C4．（2018·银川市模拟)某可逆反应达到平衡后，在t0时刻改变条件，其反应速率与时间t的关系如图所示。
2019版高考化学一轮课件：第22讲 化学平衡状态
质量保持不变时,一定达到平衡状态,正确;⑦正确的关系式为v正(SO2)=
2v逆(O2),错误;⑧单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol SO3,均指逆 反应速率,错误。
考点一
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1-1 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g) ΔH<0,能说明反应达到化学平衡状态的是 ( C ) A.断开1个 键的同时有6个N—H键生成 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
栏目索引
第22讲 化学平衡状态
教材研读
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教材研读
1.可逆反应 (1)概念 在① 相同 条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行 的化学反应。 (2)特点:可逆反应不能反应完全。
(3)表示:化学方程式中反应物和生成物用“②
2.化学平衡状态 (1)概念
”连接。
一定条件下,可逆反应中,正反应速率和逆反应速率③ 相等 时,反应
2HI(g)达到平衡状态的是 N2O4(g)达到平衡状态的是
⑤⑦ 。 ①③④⑤⑦ 。 ①②③④⑦ 。
2CO(g)达到平衡状态的是
(5)能说明A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)达到平衡状态的是
②④⑦ 。
(6)能说明NH2COONH4(s) (7)能说明5CO(g)+I2O5(s)
2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是 ①②③ 。 5CO2(g)+I2(s)达到平衡状态的是 ②④⑦ 。
考点一
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(2)定:达到平衡状态时,反应混合物中各组分的含量一定 ①分析体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数是否 保持不变。 ②对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色是否不再随时间 而变化。例如,2NO2(g) N2O4(g)。
高考化学一轮复习第22讲化学平衡状态课时集训
高考化学一轮复习第22讲化学平衡状态课时集训。
心为兄弟，以希望为哨兵经验为。
如果你希望成功，以恒心为良友，以参谋，以小勇战定十年寒拼窗挑灯苦读不畏难；课时集训测控导航携双亲期盼背水夺魁 22讲化学平衡状态第表挑战基础知识点能力化学平衡状态的标志判断 2平衡的移动 1 7外界条件对化学平衡的影 3,4 8 响等效平衡 61095综合下)1.(2017·黑龙江哈尔滨师大附中高三模拟) A 列能用勒夏特列原理解释的是( 加入Br+HOHBr+HBrO,溴水中存在下列平衡A.22溶液后,溶液颜色变浅AgNO 3工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下B. 进行的 需要使用催化剂,C.SO 催化氧化成SO 的反应32 、D.H 、IHI 平衡混合气加压后颜色变深22,溴水中加入AgNO 溶液后生成溴化银沉淀解析:3溶液颜色OBr 促使平衡+HHBr+HBrO 正向移动,22合成氨反应,A,变浅与平衡移动有关符合题意;2是放热反应,从平衡角度分析,较高温度不利于提高产率,B 不符合题意;加入催化剂,平衡2SO+O2SO 不移动,不能用勒夏特列原理分322析,C 不符合题意;H 与I 生成HI 的反应是反应22前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大,不能用勒夏特列原理解释,D 不符合题意。
2.(2017·河南师大附中高三联考)可以证明可逆反应N+3H2NH 是的态状衡平到达已322)( C键断裂,①一个N ≡N 断裂的同时有3个H —H N ≡N 键断裂的同时,有键断裂N —H6个②一个混合气体平均相对分子质量,③其他条件不变时 ,体系压强不再改变④恒温恒容时不再改变⑥恒温恒的体积分数都不再改变、N 、H ⑤NH 223⑦正反应速率 ,混合气体的密度保持不变容时)= v(NH ·v(H)=0.6 mol/(L min),逆反应速率32 min) 0.4 mol/(L· B.全部①③④⑤A. ③⑤⑥⑦②③④⑤⑦C.D.,,NN:解析一个≡断裂的同时有键断裂H —H3个无法判断正、逆反应速,表示的都是正反应速率 3率是否相等,①错误;一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂,正、逆反应速率相等,达到了平衡状态,②正确;反应两边气体的质量不变,气体分子数不相等,混合气体平均相对分子质量不再改变,说明正、逆反应速率相等,达到了平衡状态,③正确;反应方程式两边气体分子数不相等,压强不变,说明正、逆反应速率相等,达到了平衡状态,④正确;NH、N、H的体积分数都不再223改变,说明各组分的浓度不变,达到了平衡状态,⑤正确;恒温恒容时,混合气体的密度保持不变,由于气体的质量不变,容器的容积不变,所以气体的密度始终不变,故密度保持不变无法判断是否达到平衡状态,⑥错误;正、逆反应速率相等,达到了平衡状态,⑦正确。
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：化学平衡状态
第二讲化学平衡状态1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3．能正确计算化学反应的转化率(α)。
4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
5．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
可逆反应化学平衡状态[知识梳理]一、理清两个概念1．可逆反应2．化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
二、掌握化学平衡状态的建立与特点1．化学平衡的建立(1)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：(2)建立过程可用下图表示2．化学平衡的特点[自我检测]1．(教材改编题)一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A ．单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol CB ．容器内B 的浓度不再变化C ．混合气体的物质的量不再变化D ．A 的消耗速率等于C 的生成速率的12倍解析：选B 。
A 项，只有正反应速率，无逆反应速率，v 正与v 逆不一定相等；C 项，该反应为反应前后分子数相等的反应，混合气体的总物质的量始终不变，所以不一定达到平衡；D 项，v 正不等于v 逆，没有达到平衡。
2．下列依据能判断可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡的是________。
①压强不随时间改变 ②气体的密度不随时间改变 ③c (A)不随时间改变④单位时间里生成C 和D 的物质的量相等解析：①反应前后气体分子数相等，所以压强始终不变，不一定达到平衡；②气体的总质量不变，总体积不变，所以密度始终不变，不一定达到平衡；④相同时间内生成C 和D 的量始终相等，不一定达到平衡。
答案：③(1)可逆反应不等同于可逆过程。
2019学年北京高三化学一轮复习 化学平衡(对点复习)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习化学平衡（对点复习）一．化学平衡状态的判断方法——“变量不变”例1、已知某恒容密闭体系中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)则能判断该反应是否达到平衡的依据为()A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等答案：C二．应用勒夏特列原理判断化学平衡的移动例题2、已知反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是()A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变答案：AD三．化学平衡常数及其影响因素例3、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。
发生的主要反应之一为：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH＜0回答下列问题：该反应的化学平衡常数K表达式为________________；如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________ (填曲线标记字母)，其判断理由是________________________________。
答案：K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）(1分)a(1分)反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求(2分)四．化学平衡常数的应用1．计算平衡时各组分的量例4、已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝__________。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝________。
(北京提分必做)2019最新高考化学一轮复习-第22讲-化学平衡状态作业
(北京提分必做)2019最新高考化学一轮复习-第22讲-化学平衡状态作业第22讲化学平衡状态A组基础题组1.(2017北京东城期末,5)用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶22.一定温度下,在容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,表明反应已达平衡的是( )①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量A.①②B.②③C.①③D.①④3.对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,若扩大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率C.该反应的正反应的ΔH<0D.当容器内气体密度恒定时,不能标志该反应已达到平衡状态6.(2017北京房山期末,18)在一定条件下,将H2与CO2分别按n(H2)∶n(CO2)=1.5、2投入某恒压密闭容器中,发生反应:6H2+2CO2C2H5OH+3H2O,测得不同温度时CO2的平衡转化率如下图中两条曲线:下列说法不正确的是( )A.达平衡时,6v正(H2)=2v逆(CO2)B.正反应的反应热:ΔH<0C.平衡常数:Kb <KcD.曲线Ⅰ的投料:n(H2)∶n(CO2)=27.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
新教材高考化学一轮复习课时作业22化学平衡常数含解析新人教版
新教材高考化学一轮复习课时作业含解析新人教版：化学平衡常数一、选择题1．下列说法正确的是( )A ．放热反应均是自发反应B ．ΔS 为正值的反应均是自发反应C ．物质的量增加的反应，ΔS 为正值D ．如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( ) A ．平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝c 2(C )c 2(A )·c (B )B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小3．在容积为2L 的密闭容器中，A 、B 、C 、D 四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n (mol)随时间t (min)的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．0～2min 内，v (A)＝0.2mol·L －1·min －1B ．在2min 时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C ．3min 后体系的压强不再发生变化D ．增大气体D 的浓度，A 的反应速率随之降低4．反应Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是( )A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c (FeO )·c (CO )c (Fe )·c (CO 2)C ．该反应的正反应是吸热反应D ．增大CO 2浓度，平衡常数增大5．已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是( )A．ΔH1＝－178.32kJ·mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－1B．ΔH1＝178.32kJ·mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－1C．ΔH1＝－178.32kJ·mol－1ΔH2＝78.3kJ·mol－1D．ΔH1＝178.32kJ·mol－1ΔH2＝78.3kJ·mol－16．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/Mpa体积分数/%温度/℃1.02.03.0810 54.0 a b915 c75.0 d1000 e f83.0②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有( )A．4个B．3个C．2个D．1个7．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。
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(北京提分必做)2019最新高考化学一轮复习-第22讲-化学平衡状态作业第22讲化学平衡状态A组基础题组1.(2017北京东城期末,5)用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶22.一定温度下,在容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,表明反应已达平衡的是( )①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量A.①②B.②③C.①③D.①④3.对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,若扩大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大B.若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3)D.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变4.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol A 和1 mol B进行反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时生成0.6 mol C。
下列说法正确的是( )A.当容器内气体密度保持不变时,可以判断反应已达平衡B.其他条件不变,将容器体积变为5 L,C的平衡浓度变为原来的2倍C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.3535.(2017北京房山期末,12)高炉炼铁的主要反应为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表。
下列说法正确的是( )温度/℃1 000 1 150 1 300平衡常数4.0 3.7 3.5A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据如下表:温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa) 5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10-3mol·L-1) 2.43.44.86.89.4(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是。
A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变(2)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25 ℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将。
(填“增大”“减小”或“不变”)(3)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH0,熵变ΔS0。
(填“>”“<”或“=”)8.(2017北京昌平期末,17)在一个10 L的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),测得平衡常数和温度的关系如下:温度/℃700 800 83010001200平衡常数1.7 1.1 K 0.6 0.4回答下列问题:(1)ΔH 0(填“<”或“>”)。
(2)830 ℃时,向一个10 L的密闭容器中充入1 mol A 和1 mol B,则:①反应达平衡时,n(D)=0.5 mol,则A的平衡转化率为;②该温度下平衡常数K= 。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为。
a.c(A)不再改变b.混合气体的密度不再改变c.体系内压强不再改变d.单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等(4)1 200 ℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为。
B组提升题组9.为了控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。
一定条件下,在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 molCO2和3 mol H2,发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0,下列说法正确的是( )A.升高温度,该反应的平衡常数增大B.当v(CO2)∶v(H2)=1∶3时,反应达到平衡C.当c(CH3OH)=1 mol·L-1时,反应达到平衡D.平衡后再充入一定量的CO2,甲醇的体积分数一定增大10.已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是( )A.a=1.64B.此时刻正反应速率大于逆反应速率C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态11.将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I - 2Fe2++I2”的是( )实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③12.碳、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题:(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ· mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2若2 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为1734 kJ,则ΔH2= 。
(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0①若反应在5 L的密闭容器中进行,1 min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2 g。
则该段时间内CO的平均反应速率为。
②若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是(填序号)。
a.CH4的转化率等于CO的产率b.混合气体的平均相对分子质量不变c.v(CO)与v(H2)的比值不变d.固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度的变化如图所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KAKB(填“>”“<”或“=”)。
纵坐标可以表示的物理量有哪些? 。
a.H2的逆反应速率b.CH4的体积分数c.混合气体的平均相对分子质量d.CO的体积分数(3)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式:N2+3H22NH3,该过程中还原反应的方程式为。
答案精解精析A组基础题组1.B A项,反应前后气体的总质量始终不变;B项,反应物转化率不变时,一定是平衡状态;C项,断开H—Cl键与生成H—O键描述的均是正反应,不能说明反应达到平衡状态;D项,投料量未知,平衡时各物质的物质的量之间无必然联系。
2.C ①当容器中气体的密度不再发生变化时,说明容器中气体的总质量不变,则反应达到化学平衡状态;②该反应是反应前后气体体积不变的反应,容器中的压强始终不发生变化;③B的物质的量浓度不变能证明反应达到平衡状态;④该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,无论是否达到平衡状态,混合气体的总物质的量均不变。
3.C A项,扩大容器体积即减小压强,正、逆反应速率都减小;B项,N2的生成和NH3的消耗均表示逆反应方向,不能说明反应达到平衡状态;C项,化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知2v正(H2)=3v正(NH3),达平衡时v正(NH3)=v逆(NH3),所以平衡时2v正(H2)=3v逆(NH3);D项,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。
4.D A项,容器体积恒定,气体总质量恒定,所以气体密度始终不变;B项,缩小容器体积,平衡正向移动,C的平衡浓度大于原来的2倍;C项,增大压强,平衡正向移动,A的转化率增大;D项,据三段式可知,平衡时n(A)=0.4 mol,n(B)=0.7 mol,故C的体积百分含量为=0.353。
5.C A项,增加Fe2O3固体,平衡不移动,则CO的转化率不变;B项,减小容器体积,反应速率加快,但平衡不移动,不能提高平衡转化率;C项,由表格中数据可知,温度越高,平衡常数越小,则升高温度平衡逆向移动,故正反应的ΔH<0;D项,容器内气体密度恒定时,气体的质量不再发生变化,则该反应已达到平衡状态。
6.A A项,达到平衡时,2v正(H2)=6v逆(CO2);B项,由图可知,随温度升高CO2的平衡转化率减小,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,ΔH<0;C项,对于放热反应,升高温度,平衡常数减小,又b点温度高于c点,所以Kb <Kc;D项,其他条件一定时,n(H2)∶n(CO2)越大,则二氧化碳的转化率越大,故曲线Ⅰ的投料:n(H2)∶n(CO2)=2。
7.答案(1)BC (2)增大(3)> >解析(1)A项,未指明反应方向,且倍数关系不正确;该反应中NH2COONH4为固体,当压强或气体密度不变时,反应达到平衡状态,B、C项正确;D项,由于得到的气体中NH3与CO2的体积比恒为2∶1,且体系中只有这两种气体,故NH3的体积分数始终不变。
(2)该反应的正反应是气体体积增大的反应,缩小容器体积即增大压强,平衡逆向移动,固体质量增大。
(3)由表中数据可看出,随着温度的升高,气体的总浓度增大,即升高温度,平衡正向移动,则该反应为吸热反应,ΔH>0;反应体系中NH2COONH4为固体,而NH3、CO2为气体,该反应的正反应为熵增反应,即ΔS>0。
8.答案(1)< (2)①50%②1(3)ad (4)2.5 解析(1)根据表中数据可知,升高温度,平衡常数减小,即平衡逆向移动,说明ΔH<0。
(2)①反应达到平衡时,n(D)=0.5 mol,反应的A为0.5 mol,则A的平衡转化率为×100%=50%;②平衡时各物质的物质的量均为0.5 mol,浓度均为0.05 mol/L,该温度下平衡常数K==1。