高中氯气的性质学案教案
高中化学新人教版必修1第2章 第2节 课时1 氯气的性质学案
第二节氯及其化合物课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。
2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。
3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。
25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。
4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。
二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。
1．Cl 2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式(1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。
2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)HCl 溶于水形成盐酸。
物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？[提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。
高一化学《氯气的性质》教案设计
高一化学《氯气的性质》教案设计高一化学《氯气的性质》教案设计「篇一」关于化学教案氯气第二课时［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］［板书］1.氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化(3)密度比空气大(4)能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
［学生活动］［板书］2.氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1)氯气与金属的反应：［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。
CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。
［板书］［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?［学生活动］［板书］［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。
［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。
高中氯气的性质学案教案
专题2 从海水中取得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的性质编写：沈学军审核：周卉华班级学号姓名【学习目标】1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味；2.氯水的成份有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些；3.氯气有哪些重要的用途。
【重点难点】1.氯气的物理性质，氯气的化学性质；2.氯水的成份有哪些，又有哪些性质。
【课前预习】1.氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
溶解在水中的部份氯气能跟水发生反映。
生成和化学反映方程式为。
2.氯水显性和性。
说明氯水中有和。
3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速度加速。
反映方程式为。
4.次氯酸（能或不能）杀菌。
自来水常常利用氯气来消毒（目前已慢慢用ClO2代替）。
实质就是利用的性。
5.次氯酸能使某些有机色素和染料。
因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。
6.氯气与碱溶液反映生成、和。
工业上用和为原料制造漂白粉。
主要成份为。
反映方程式为：。
【生活链接】把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？【新授】阅读讲义P41内容完成下列填空1．氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。
【交流讨论】（1）实验室里闻Cl2的方式：。
（2）氯气可以用来消灭田鼠，利用方式是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤（3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有香皂水的软布蒙面A．①④B．②③C．②④D．②③④2．氯气的化学性质氯元素的原子结构示用意为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。
【观察思考】问题：氯气能与哪些物质反映？Cl2在水中溶解性如何？通过观察讲义P42实验1～4填写下表3.氯水的成份：【活动与探讨】问题：Cl2能溶于水，是不是与水反映呢？氯水中存在哪些微粒呢？4.氯气的用途：【整理与归纳】①氯气的化学性质（1）与金属单质反映（2）与水反映（3）与碱的反映：（4）与非金属单质反映【课后练习】1.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯无酸性，氯水有碱性C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈黄绿色2.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性不变3.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的（）A.起到杀菌作用B.使水中的次氯酸分解C.提高水温D.增加水中的氧气含量4.自来水一般是用少量的氯气消毒。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
氯气的性质教学设计教案
“氯气的性质”教学设计教案（第1课时）本节课我主要采用实验探究法。
首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。
然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。
一、教材分析本小节先让学生清楚氯气是如何从大自然中提取的，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。
在这之前学生只学过氧气这个具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本单元的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。
为以后学习其它物质提供了方法。
而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感……，本节内容演示实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！！二、学生情况分析高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
三、教学目标1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气的制备方法；（3）学会使用氯气进行实验操作。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察氯气的颜色、气味、溶解性等物理性质；（2）通过实验探究氯气的化学性质，如与水、碱、金属等反应；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、勇于探究的精神；（3）培养学生关注环境保护的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氯气的物理性质和化学性质；（2）氯气的制备方法；（3）氯气实验操作注意事项。
2. 教学难点：（1）氯气的化学性质及其反应原理；（2）氯气实验中的安全操作。
三、教学准备1. 实验器材：（1）实验室用氯气发生器；（2）试管、烧杯、滴定管等实验仪器；（3）化学试剂：浓盐酸、碱石灰、金属等。
2. 教学资源：（1）教材、课件；（2）实验操作视频；（3）相关论文和资料。
四、教学过程1. 导入新课：（1）介绍氯气的发现历史；（2）提问：氯气有什么特殊的物理性质和化学性质？2. 教学内容：（1）氯气的制备方法；（2）氯气的物理性质（颜色、气味、溶解性等）；（3）氯气的化学性质（与水、碱、金属等反应）。
3. 实验操作：（1）演示氯气的制备过程；（2）学生分组实验，观察氯气的物理性质；（3）学生分组实验，探究氯气的化学性质。
4. 总结与拓展：（1）总结氯气的性质；（2）讨论氯气在工业生产和环境保护中的应用；（3）提出课后探究问题。
五、课后作业1. 完成教材相关练习题；3. 查阅资料，了解氯气在生活中的应用及其对环境的影响。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对氯气性质的理解程度和实验操作技能。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和总结能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况以及对氯气在生活和环境中的认识。
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氯气的物理性质，包括颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
（2）学生能够掌握氯气的化学性质，如与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。
（3）学生能够理解氯气的氧化性，学会书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氯气性质的学习，使学生学会运用分类、比较、归纳等方法研究物质的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的环保意识，认识到氯气的使用和排放需要严格控制，以保护环境和人类健康。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质，特别是与水、碱的反应。
（2）氯气的氧化性及相关化学方程式的书写。
2、教学难点（1）氯气与水反应的微观过程和化学方程式的理解。
（2）氯水成分的探究和分析。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、烧瓶、导管、铁架台、酒精灯、石棉网、浓盐酸、二氧化锰、铁丝、铜丝、氢气、氢氧化钠溶液、酚酞试液、淀粉碘化钾试纸、新制氯水等。
多媒体课件五、教学过程1、导入新课通过播放一段关于氯气泄漏事故的新闻视频，引出本节课的主题——氯气的性质。
提问学生：“从这段视频中，你能了解到氯气有哪些危害？为什么氯气会造成这样的危害？”从而激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2、氯气的物理性质展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色、状态，并闻其气味（强调闻气体气味的正确方法）。
然后通过提问引导学生归纳氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
3、氯气的化学性质（1）氯气与金属单质的反应演示实验：分别将铁丝、铜丝在氯气中燃烧。
让学生观察实验现象，写出反应的化学方程式，并分析氯气在反应中的作用（体现氧化性）。
（2）氯气与非金属单质的反应演示实验：氢气在氯气中燃烧。
高中化学氯气的性质的教案
高中化学氯气的性质的教案
教学内容：氯气的性质
教学目标：
1. 了解氯气的物理性质和化学性质；
2. 掌握氯气的特征性实验和化学反应；
3. 了解氯气在日常生活和工业中的应用。
教学重点和难点：
重点：氯气的性质和特征性实验；
难点：氯气在化学反应中的作用和应用。
教学过程：
一、引入（5分钟）
1. 通过复习氯元素的性质和应用，引出氯气的讨论；
2. 引导学生思考，氯气是什么，有什么特点。
二、学习（25分钟）
1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，包括颜色、臭味和密度等；
2. 展示氯气的特征性实验，如氯气和水的反应；
3. 讲解氯气的化学反应，如氯气和氢气的反应生成氯化氢。
三、实验操作（15分钟）
1. 组织学生进行氯气特征性实验，观察氯气和水的反应过程；
2. 让学生绘制实验记录表，记录实验现象和观察结果。
四、讨论和总结（10分钟）
1. 引导学生讨论氯气在生产和日常生活中的应用；
2. 总结氯气的性质和特征性实验，加深学生对氯气的理解。
五、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：写一份关于氯气性质和应用的小结；
2. 提醒学生复习相关知识，做好期末考试准备。
教学反思：
本节课主要介绍了氯气的性质和特性实验，通过实验操作和讨论，学生对氯气的化学性质有了较为深入的理解。
下节课可以继续引入氯气在工业生产中的应用，拓展学生的知识视野。
高一化学《氯气的性质》教案
高一化学《氯气的性质》教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气的实验室制法及其反应原理。
3.培养学生的实验操作能力和观察、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的物理性质、化学性质及其实验室制法。
2.教学难点：氯气的化学性质及实验操作。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们来学习高一化学《氯气的性质》。
请大家思考一下，我们在生活中有哪些接触过氯气的场景呢？对，游泳池消毒、自来水消毒等。
那么，氯气到底是一种什么样的气体呢？它有哪些性质呢？我们就来一一揭晓。
2.氯气的物理性质我们来看看氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。
它在常温常压下是一种气体，但冷却到-34.6℃时，会变成液态。
氯气在水中的溶解度不大，1体积水能溶解2体积的氯气。
氯气还能与一些有机溶剂，如四氯化碳、乙醚等相互溶解。
3.氯气的化学性质我们来看看氯气的化学性质。
氯气是一种强氧化剂，它能与许多金属和非金属发生反应。
（1）与金属反应：氯气能与钠、铁、铜等金属反应，相应的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氯气能与氢气、磷、硫等非金属反应，相应的氯化物。
（3）与水反应：氯气能溶于水，氯水。
氯水是一种混合物，其中含有氯气、水、氯化氢和次氯酸。
4.氯气的实验室制法（1）高锰酸钾与盐酸反应：将高锰酸钾固体加入浓盐酸中，加热，即可制得氯气。
（2）二氧化锰与盐酸反应：将二氧化锰固体加入浓盐酸中，加热，也可制得氯气。
5.实验操作（1）取一个干净的试管，加入适量的高锰酸钾固体。
（2）将试管倾斜，加入浓盐酸，使高锰酸钾与盐酸充分接触。
（3）加热试管，观察氯气的产生和颜色变化。
（4）将产生的氯气通入盛有水的试管中，观察氯气在水中的溶解情况。
通过今天的学习，我们了解了氯气的物理性质和化学性质，以及氯气的实验室制法。
希望大家能够熟练掌握这些知识，并在生活中注意安全，避免接触氯气。
（1）简述氯气的物理性质和化学性质。
高中《氯气的化学性质》教案
高中《氯气的化学性质》教案一、教学目标1.知识与技能：了解氯气的化学性质及实验室制法。
掌握氯气与金属、非金属、水的反应特点。
学习氯气在生活和工业中的应用。
2.过程与方法：通过实验观察氯气的性质，培养观察能力。
通过小组讨论，提高合作能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观：增强对化学实验的兴趣和好奇心。
培养安全意识，关注化学物质对环境和人类生活的影响。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的化学性质。
氯气与金属、非金属、水的反应。
2.教学难点：氯气的制备方法。
氯气与水的反应机理。
三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾初中阶段学过的氧气、氢气的化学性质。
（2）提问：同学们，你们知道氯气是一种什么物质吗？它在生活中有哪些应用？2.探究氯气的物理性质（1）展示氯气样品，引导学生观察氯气的颜色、状态。
（2）提问：同学们，你们知道氯气有哪些物理性质吗？3.探究氯气的化学性质（1）氯气与金属的反应a.演示实验：将铜丝插入盛有氯气的集气瓶中，观察铜丝的变化。
b.提问：同学们，你们看到了什么现象？铜丝发生了什么变化？（2）氯气与非金属的反应a.演示实验：将硫磺放入盛有氯气的集气瓶中，观察硫磺的变化。
b.提问：同学们，你们看到了什么现象？硫磺发生了什么变化？（3）氯气与水的反应a.演示实验：将氯气通入盛有水的集气瓶中，观察水的变化。
b.提问：同学们，你们看到了什么现象？水发生了什么变化？4.氯气的制备方法（1）介绍实验室制备氯气的方法：用高锰酸钾和盐酸反应制备氯气。
（2）演示实验：用高锰酸钾和盐酸反应制备氯气。
（3）讲解实验原理及操作步骤。
5.氯气在生活和工业中的应用（1）提问：同学们，你们知道氯气在生活中有哪些应用吗？6.课堂小结（2）提问：同学们，你们对本节课的内容有什么疑问？7.作业布置（1）复习本节课所学内容。
（2）完成课后练习题。
（3）预习下一节课内容。
四、教学反思重难点补充：1.教学重点：（1）氯气与金属的反应教师：同学们，当我们把铜丝放入氯气中，你们观察到铜丝表面有什么变化吗？学生：铜丝表面变黑了。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案《氯气的性质》教案一、教学目标1.使学生掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的主要用途。
2.培养学生的观察能力和实验能力。
3.通过对氯气性质的学习，使学生认识到物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
二、教学重点和难点重点：氯气的化学性质。
难点：氯气的实验室制法。
三、教学方法采用实验探究法和讲授法相结合的教学方法。
通过实验探究，让学生亲自参与实验，观察实验现象，得出结论；通过讲授法，让学生理解氯气的结构特点和化学性质。
四、教学准备1.实验仪器和药品：氯气、集气瓶、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、NaOH溶液、KI溶液、溴水等。
2.多媒体课件：氯气的结构、性质、用途等方面的图片和视频。
五、教学过程1.导入新课通过展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色和状态，并引出氯气的物理性质。
同时，通过播放一段关于氯气用途的视频，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2.讲授新课（1）氯气的物理性质通过展示氯气的物理性质表格，让学生了解氯气的颜色、状态、密度、溶解性等物理性质。
同时，通过实验演示氯气在水中的溶解过程，让学生观察实验现象并得出结论。
（2）氯气的化学性质a. 与金属反应通过实验演示氯气与钠、铁等金属的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与金属反应的机理，使学生了解氯气的氧化性和金属的性质之间的关系。
b. 与非金属反应通过实验演示氯气与氢气、磷等非金属的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与非金属反应的机理，使学生了解氯气的活泼性和非金属的性质之间的关系。
c. 与水反应通过实验演示氯气与水的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与水反应的机理，使学生了解氯水的成分和性质。
d. 与碱反应通过实验演示氯气与NaOH溶液的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与碱反应的机理，使学生了解漂白粉的制法和性质。
3.巩固练习通过一些课堂练习，让学生巩固所学知识，加深对氯气性质的理解。
人教版必修高一化学氯气的性质教学教案
人教版必修高一化学氯气的性质教学教案1人教版必修高一化学氯气的性质教学教案一、教学目标1.使学生掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的用途；2.培养学生的观察、实验和思维能力；3.使学生了解氯气对环境的影响，树立环保意识。
二、教学内容及重点、难点分析1.教学内容：氯气的性质、用途及对环境的影响。
2.重点：氯气的化学性质。
3.难点：氯气的氧化还原反应及实验室制法。
三、教具和多媒体资源1.实验仪器：试管、烧杯、集气瓶、胶头滴管等。
2.实验药品：氯气、氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、溴化钠溶液等。
3.多媒体资源：投影仪、PPT课件。
四、教学方法与手段1.实验法：通过课堂实验，让学生观察氯气的性质。
2.讲授法：通过对氯气性质、用途等内容的讲解，使学生掌握相关知识。
3.讨论法：通过小组讨论，让学生探讨氯气的实验室制法。
五、教学过程1.导入新课：介绍氯气的发现、存在及应用，引起学生对氯气的兴趣。
2.讲授新课：（1）物理性质：介绍氯气的颜色、状态、气味等物理性质，并通过实验让学生观察。
（2）化学性质：通过实验让学生观察氯气与金属、非金属的反应，了解氯气的氧化性和还原性。
（3）用途：介绍氯气在工业生产、生活中的应用，如制备漂白剂、消毒剂等。
（4）实验室制法：通过小组讨论，让学生探讨氯气的实验室制法，并通过实验验证。
3.巩固练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
4.课堂小结：总结氯气的性质、用途及对环境的影响，强调重点和难点。
5.布置作业：布置相关作业题，让学生在家中继续学习和思考。
六、教学评价与反馈1.教学评价：通过课堂表现、作业完成情况等方式评价学生的学习效果。
2.反馈：根据学生的表现和问题，及时调整教学策略和方法，帮助学生更好地掌握所学知识。
同时，鼓励学生提出问题和建议，促进教学相长。
氯气的性质(学案)高一化学教学优质课件附学案
2.2.1 氯气的性质【学习目标】1.能从原子结构视角认识氯气的强氧化性(重点)。
2.通过实验探究氯气、氯水的性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱的反应(重、难点)。
3. 结合性质认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用。
【课前自主生疑】阅读教材p44——47，思考问题如下：1.氯的原子结构是怎样的？由此可推断其性质如何？2.氯气的物理性质有哪些？化学性质有哪些？3.根据性质可推测氯气有哪些用途？课前自测：判断正误(1)氯气和液氯是两种不同的物质()(2)常温下干燥的液氯能用钢瓶贮存()(3)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液() 【课中互动解疑】【任务一】氯元素的存在和氯气的物理性质【任务二】认识氯气与金属单质和非金属单质的反应时间活动过程7’5’【活动2】画出氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质根据结构预测性质：氯原子的结构示意图为，在化学反应中很容易得到个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出。
【活动3】观察氯气与金属钠、金属铁、金属铜单质反应的实验，记录实验现象，书写化学方程式，并标出变价元素的化合价，分析其特点。
化学方程式反应现象与活泼金属钠反应与多价态金属铁反应与不活泼金属铜反应【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价金属氯化物。
【活动4】思考氯气和非金属单质的反应【实验操作】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察并记录实验现象，写出方程式。
【实验现象】【书写方程式】【思考交流1】通过H2在Cl2在中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？【思考交流2】两种物质反应的条件一定是唯一的吗？如果改变条件，现象有何不同？【观看视频】将氯气和氢气的混合均匀后，混合气体置于强光照条件下。
【实验现象】【书写方程式】【评价练习】1．判断正误(1)氯气和液氯是两种不同的物质()(2)常温下干燥的液氯能用钢瓶贮存()(3)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液()2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl23．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是()A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B．Fe可在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．纯净的H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光【任务三】认识氯气与水、碱的反应时间活动过程5’【活动5】观看氯气与水反应微观动画视频，尝试书写该反应的化学方程式。
氯气的性质教案
氯气的性质教案【氯气的性质教案】一、教学目标：1. 知道氯气的基本性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
二、教学重难点：1. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
2. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
三、教学过程：Step 1：导入新知识1. 向学生展示一瓶装有氯气的玻璃瓶，让学生观察其外观和颜色。
2. 引导学生思考：你们知道这是什么物质吗？有什么用途？Step 2：知识讲解1. 讲解氯气的基本性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有较强的氧化性和剧毒性。
氯气密度大于空气，能溶于水形成氯化亚氨。
氯气不易燃烧，但能加剧燃烧。
2. 讲解氯气的化学性质：氯气能与氢气反应，生成盐酸。
氯气能与许多元素和化合物反应，形成相应的氯化物。
如：与铜粉反应生成黄绿色的氯化亚铜；与硫粉反应生成黄绿色的氯化亚硫。
3. 讲解氯气的制备方法：（1）氯气的制备方法有电解盐溶液和酸氧化法。
常用的电解法是以氯化钠为原料，通过电解产生氯气和氢气。
酸氧化法是将氯化锰与盐酸反应，释放氯气。
（2）实验室制备氯气的简单方法是用氯化亚铁与稀盐酸反应，收集所得的氯气。
（3）实验室操作时应注意安全，使用装有氯气的气体净化器，以防泄露和中毒事故发生。
Step 3：实验操作1. 安排实验，并指导学生进行实验操作。
2. 实验过程中帮助学生观察实验现象，并带领学生分析实验结果。
Step 4：拓展延伸1. 讲解氯气的应用领域：（1）氯气广泛用于工业生产中，如制取氯化铝、氯化硫、氯甲烷等。
此外，氯气还被用于漂白纸张和织物，以及消毒。
（2）氯气还用作发射火箭的推进剂，但因其剧毒性而被逐渐淘汰。
2. 探讨氯气对环境的影响及环境保护的重要性。
Step 5：总结归纳1. 总结氯气的基本性质和化学性质。
2. 总结氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 总结氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
高中化学氯气性质教案
高中化学氯气性质教案
【知识目标】
1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备及性质。
【能力目标】
1. 能够描述氯气的物理性质和化学性质。
2. 能够利用所学知识解决相关问题。
【情感目标】
培养学生对实验的兴趣和责任感，培养学生的实验操作能力和观察能力。
【教学重难点】
1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的性质。
【教学过程】
一、导入
通过展示氯气的实验现象，引起学生对氯气的兴趣。
二、讲授
1. 氯气的制备方法：实验室中常用氯化铵和浓盐酸反应制备氯气。
2. 氯气的性质：氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色有毒气体，有氧化性，能够漂白有机物质，也能和水反应生成盐酸。
三、实验操作
1. 制备氯气：将氯化铵和浓盐酸混合，将产生的气体通入水中收集氯气。
2. 观察氯气的性质：将氯气通入溴水中，观察颜色变化；将氯气通入含有颜色的染料水溶液中，观察漂白现象。
四、讨论
1. 为什么氯气具有漂白性？
2. 氯气和水反应生成什么产物？
3. 你认为氯气有哪些应用场合？
五、总结
总结本节课的重点知识，强调氯气的制备方法和性质。
【布置作业】
1. 阅读相关教材内容，复习本节课所学知识。
2. 搜集关于氯气的应用和环境影响的相关信息。
以上就是本节课的教案内容，希望同学们能够认真学习和掌握氯气的性质。
如果有任何疑问，欢迎随时询问。
祝学习愉快！。
高中《氯气的化学性质》教案
高中《氯气的化学性质》教案高中《氯气的化学性质》教案一、教学目标知识与技能目标了解氯气与水反应的实质及产物;知道氯水的成分;认识次氯酸的性质和应用。
过程与方法目标通过观察、比较化学现象和反应，学会从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。
情感态度与价值观目标通过实验激发学习化学的兴趣，树立将化学知识应用于生活生产意识。
二、教学重难点重点氯气和水的反应、氯水漂白性。
难点氯水的成分和漂白性。
三、教学过程环节一：导入新课创设情境：有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，这种刺激性的气味就来源于氯气，目前有很多自来水都采用氯气来杀菌、消毒，你知道这是为什么吗?导入:今天我们就来探索氯气和水的作用。
环节二：探究新知对比启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，氯气能不能溶于水?实验表明1体积的水大约溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称之为氯水。
氯气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。
提问：如何证明氯气和水确实发生了反应?请大家进行讨论。
实验探究1方案1：检验溶液的酸碱性(用玻璃棒蘸取少量的氯水到紫色石蕊试纸上);方案2：检验氯离子(用胶头滴管吸取少量硝酸银置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里)。
请学生进行实验探究1并观察实验现象、得出结论。
实验探究2将氯气分别通入盛有干燥的红布条和湿润的红布条的广口瓶中，盖上玻璃片。
归纳：氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，所以具有漂白性的物质就是HClO。
环节三:巩固练习带领做练习题。
环节四:小结作业小结：这节课我们学习了哪些知识，请同学说一说。
然后老师做总结归纳。
作业：1、思考：如何证明次氯酸的酸性比碳酸弱?2、调研：生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区别?四、板书设计教案编写具体内容一.课题(说明本课名称)二.教学目的(或称教学要求，或称教学目标，说明本课所要完成的教学任务)三.课型(说明属新授课，还是复习课)四.课时(说明属第几课时)五.教学重点(说明本课所必须解决的关键性问题)六.教学难点(说明本课的学习时易产生困难和障碍的知识传授与能力培养点)七.教学方法要根据学生实际，注重引导自学，注重启发思维八.教学过程(或称课堂结构，说明教学进行的内容、方法步骤)九.作业处理(说明如何布置书面或口头作业)十.板书设计(说明上课时准备写在黑板上的内容)十一.教具(或称教具准备，说明辅助教学手段使用的工具)十二.教学反思：(教者对该堂课教后的感受及学生的收获、改进方法)书写关键(一)教学目标：说明本课所要完成的教学任务。
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氯气的性质
编写：沈学军审核：周卉华
班级学号姓名
【学习目标】
1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味；
2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些；
3.氯气有哪些重要的用途。
【重点难点】
1.氯气的物理性质，氯气的化学性质；
2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质。
【课前预习】
1.氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。
生成和化学反应方程式为。
2.氯水显性和性。
说明氯水中有和。
3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为。
4.次氯酸（能或不能）杀菌。
自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
实质就是利用的性。
5.次氯酸能使某些有机色素和染料。
因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。
6.氯气与碱溶液反应生成、和。
工业上用和为原料制造漂白粉。
主要成分为。
反应方程式为：。
【生活链接】
把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？
【新授】阅读课本P41内容完成下列填空
1．氯气的物理性质：
色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。
【交流讨论】
（1）实验室里闻Cl2的方法：。
（2）氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用
了氯气以下性质中的（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A.①②③
B.②③
C.③④
D.③④⑤
（3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去
③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面
A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④
2．氯气的化学性质
氯元素的原子结构示意图为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。
【观察思考】
问题：氯气能与哪些物质反应？Cl2在水中溶解性如何？
通过观察课本P42实验1～4填写下表
3.氯水的成分：
【活动与探究】
问题：Cl2能溶于水，是否与水反应呢？氯水中存在哪些微粒呢？
通过观察课本P43实验1～4填写下表
4.氯气的用途：
【整理与归纳】
①氯气的化学性质
（1）与金属单质反应（2）与水反应
（3）与碱的反应：（4）与非金属单质反应
【课后练习】
1.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）
A.液氯是纯净物，而氯水是混合物
B.液氯无酸性，氯水有碱性
C.液氯和氯水都有漂白性
D.液氯无色，氯水呈黄绿色
2.下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性不变
3.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的（）
A.起到杀菌作用
B.使水中的次氯酸分解
C.提高水温
D.增加水中的氧气含量
4.自来水一般是用少量的氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制（）A. Na2SO4 C. AgNO3
5．当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用有一定浓度的某种物质的
水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。
下列物质中最适宜采用的是（）A、NaOH B、NaCl C、NaHCO3 D、Na2CO3
6．通过电火花，可以使密闭容器中装有的H2、O2、C12混合气体恰好完全反应，将容器的温度冷却到室温时可以得到HCl的质量分数为％的溶液，原容器中H2、O2、C12气体的体积
比为（）
A．2∶1∶1 B．9∶4∶3 C．9∶4∶1 D．4∶1∶2
7.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是，简述理由
A.钢瓶推到坡下的小河里
B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C.把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后，工人应立即，简述理由
8．现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断： X ；Y ；Z (写元素符号)。
(2) 写出⑤的反应方程式
(3) Z的单质工业制法的化学方程式：。