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沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳下面是沪教版初中化学中考必背基础知识点的整理归纳：1.原子结构：-原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-原子核由质子和中子组成，负电子围绕原子核运动。
-质子和中子的质量接近，电子质量远小于质子和中子。
2.元素和化合物：-元素是由相同类型的原子组成的物质。
-化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。
3.元素周期表：-元素周期表按照元素的原子序数排列，由周期和族组成。
- 元素周期表左侧是金属，右侧是非金属和金属loid元素。
4.化学符号和化学式:-化学符号是表示元素的缩写，如H表示氢，O表示氧。
-化学式是表示化合物的符号和数字的组合，如H2O表示水。
5.实验室常用仪器和试剂：-测量体积的仪器有容量瓶、烧瓶、试管等。
-酸、碱和盐是实验室中常见的试剂。
6.反应方程式：-化学方程式表示化学反应的反应物和生成物，如H2+O2→H2O表示氢气和氧气生成水。
- 化学方程式中可以包含状态符号表示物质状态，如(g)表示气体，(s)表示固体，(l)表示液体，(aq)表示溶液。
7.质量守恒定律：-化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
8.电子的移动和物质的导电性：-电子在导体中的自由移动导致了物质的导电性。
9.电解和离子：-电解是利用电能将化合物分解成离子的过程。
-离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
10.酸碱中和反应：-酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
-酸通常以H开头，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
-碱通常以OH结尾，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)。
-中和反应常用指示剂来判断反应的终点，如酸碱指示剂酚酞、溴酚蓝等。
11.化学能：-化学反应中产生或吸收的能量称为化学能。
12.氧化和还原：-氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程。
-还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
-氧化还原反应是指氧化和还原同时进行的反应。
13.燃烧反应：-燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生火焰、光、热等现象的过程。
沪教版初三化学中考总复习知识点汇总
SNaCl2、气体 初三化学中考总复习知识点汇总1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
X Kb1 .C om例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。
金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）1、 在一切化学反应中，反应前后 ①原子（元素）的种类没有改变②原子的数目没有增减，③等。
1、 溶液的特征：均一稳定的混合物。
2、 悬浊液：有不溶的固体乳浊液：有不溶的液体①加水 ②溶解度变大（升温）饱和溶液不饱和溶液①增加溶质 ②溶解度变小（降温）③蒸发溶剂2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。
3、混合物分离的方法：① 过滤—固液分离 ② 结晶—分离可溶性固体 ③蒸馏—分离不同沸点的液体对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO 3）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是HCl 气体石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。
生理盐水的溶质也是NaCl 。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
沪教版初三化学复习知识点全集
初三化学（沪教版）知识点全集（江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理）第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
(完整word版)九年级化学沪教版各章节知识点(必备)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
沪教版初三化学复习知识点全集
初三化学（沪教版）知识点全集（xxxx时码中学xx收集整理）第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3也不应少于1/4 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子xx或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
完整word版上海九年级化学全部知识点史上最全
初三化学全册知识点整理初三化学总复习知识点汇总（变化与性质）、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
2化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、物理性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、化学性质——、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
5（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
）。
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl2 Mg）金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（由同种元素组成的纯净物叫单质2、①）（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。
由同种微粒构成的物质一定是纯净物。
②纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。
由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
③（质量守恒定律）、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没1 有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，两边各原子的数目必须相等。
二是要遵守质量守恒定律，“箭头”（溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
【牛奶不是哦！】②升温①加水不饱和溶液饱和溶液①增加溶质②降温③蒸发溶剂1初三化学全册知识点整理熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g —1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
沪教版初中化学知识点总结(详细)
第一章开启化学之门1.碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。
（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。
（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。
（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。
（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。
加热（6）文字表达式：碳酸氢铵 ---→ 水+ 二氧化碳 + 氨气2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。
（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。
（3）性质决定用途用途反映性质3.铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。
4.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。
说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。
（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（2）空气的成分和组成（3）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳1.物理变化指没有新物质生成的变化，例如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。
而化学变化则是指有新物质生成的变化，例如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
2.氮气的化学性质非常稳定，因此被用作灯泡的填充气和粮食瓜果的保护气。
3.化学变化的特征是由新物质生成，例如镁条燃烧时生成白色固体。
4.空气是混合物，其中体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（而不是质量分数），空气中含量最多的元素是氮元素。
5.测定空气中氧气体积分数的方法为：1）选用药品：红磷（因为铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧会生成新的气体）。
2）现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。
3）化学方程式：4P + 5O2 点燃2P2O5.4）结论：氧气约占空气体积的1/5.剩余的4/5的气体主要是氮气。
5）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不够或者未冷却到室温就打开止水夹。
1.氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。
氧气本身并不是可燃物，不能作为燃料。
2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO，放出耀眼的白光，放热，生成白色固体（照明弹）。
2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
为了防止生成物溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底先放入少量水或细沙；铁丝可以绕成螺旋状以增大与氧气的接触面积；火柴则可以用来引燃。
3）氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃，产生淡蓝色火焰。
4）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃，产生大量白烟。
5）硫粉燃烧：S + O2 点燃，产生SO2，空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰。
6）碳在氧气中燃烧：充分：C + O2 生成二氧化碳气体；不充分：2C + O2 点燃。
7）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃，产生蓝色火焰。
沪教版初三化学复习知识点全集
初三化学（沪教版）知识点全集（江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理）第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
沪教版九年级化学知识点汇总
一、物质的分类和性质：1.物质的分类：纯净物质和混合物，纯净物质又分为单质和化合物。
2.混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质：1.金属：良好的导电性和导热性，延展性和延展性，金属氧化物一般呈碱性。
2.非金属：导电性和导热性差，一般为不良导电体，与金属形成的氧化物一般呈酸性。
3.金属和非金属的化合物常常具有高熔点和高沸点。
4.水：无色、无味、无臭，存在于三态，密度最大时为4°C。
5.空气：主要由氮气、氧气和稀有气体组成。
6.酸碱盐：酸呈酸性，碱呈碱性，中性物质常常为盐。
三、化学反应与化学方程式：1.化学反应的表现形式：生成物的出现，物质的消失，能量的产生或吸收，颜色的变化等。
2.化学方程式的写法：反应物在左边，生成物在右边，用符号表示物质和反应条件。
3.化学方程式中的平衡：通过调整系数使反应物与生成物的原子数目相等，满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
四、理化性质与化学性质：1.理化性质：与物质的结构和组成有关的性质，如密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：与物质的化学反应有关的性质，如酸碱性、氧化性等。
五、离子方程式与电解质：1.离子方程式：以离子的形式表示化学反应方程式，更能体现物质中离子的变化。
2.电解质：在水中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
六、原子与元素周期表：1.原子结构：由质子、中子和电子组成，原子的质子数和电子数相等。
2.元素周期表：按照原子的质子数从小到大排列，分为周期和族，元素的性质随着周期和族的变化而变化。
七、化学键与分子：1.化学键：原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
2.分子：由两个或多个原子结合而成的电中性的实体。
八、离子式与分子式：1.离子式：用离子的方式表示物质的分子构成，例如Na+、Cl-。
2.分子式：用原子符号表示物质的分子构成，例如H2O、CO2九、化学中的能量：1.化学能量：反应过程中吸收或释放的能量，包括吸热反应和放热反应。
沪教版初三化学知识点
沪教版初三化学知识点初三化学知识点1一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳第一章开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化。
如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。
化学变化：有新物质生成的变化。
如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
2.用氮气作灯泡的填充气、粮食瓜果的保护气，是利用氮气化学性质很稳定的原因。
3.化学变化的特征是由新物质生成，判断镁条燃烧是化学变化的依据是生成白色固体。
4.空气是混合物，体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（不是质量分数），空气中含量最多的元素是氮元素。
5.空气中氧气体积分数的测定（1）选用药品：红磷（铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧生成了新的气体）。
（2）现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。
（3）化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O5（4）结论：氧气约占空气体积的1/5。
（5）还能得出剩余的4/5的气体性质：不支持燃烧、不易溶于水。
（剩余的4/5的气体主要是氮气）（6）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因？①红磷的量不足②装置的气密性不③未冷却到室温就打开止水夹第二章身边的化学物质1.用途--供给呼吸、支持燃烧。
氧气不是可燃物，不能作燃料。
2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
（照明弹）（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
集气瓶底先放入少量水或细沙，防止生成物溅落下来炸裂集气瓶；铁丝绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积；火柴的作用，引燃。
（3）氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 产生淡蓝色火焰（4）红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5产生大量白烟（除去灯泡中残留的氧气）（5）硫粉燃烧：S+O2点燃SO2空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰，（6）碳在氧气中燃烧：充分：C+O2点燃CO2描述现象时说成“生成二氧化碳气体”是错误的，应说成生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
沪教版九年级化学知识点归纳总结
九年级化学主要学习了如下内容：一、物质的性质与结构1.粉末状的二氧化硅对声音具有吸收能力，因而可以用于制作音响材料。
2.铁和铝都属于金属，但铁比铝更容易被磁化。
3.水对金属的腐蚀作用较弱，但可以与金属发生电化学反应。
4.分子运动使物质呈现三态：固态、液态和气态。
分子间作用力决定物质不同态的存在。
5.气体的压强和温度成正比，压强和体积成反比。
6.分子和离子的化学键决定了物质的性质。
二、最简单的物质，金属1.金属的物理性质：延展性、导电性、热导性。
2.金属的化学性质：金属与非金属发生化学反应时，金属通常失去电子形成阳离子。
3.金属在空气中可以与氧气反应生成金属氧化物。
4.金属可以和酸反应生成盐和氢气。
5.金属的碱性越强，与酸反应生成氢气的速度越快。
三、非金属元素和化合物1.非金属元素的特点：不良导电性、不良热导性、易聚集静电电荷。
2.卤素是一种常见的非金属元素，常见气态。
3.硫、氮、碳和氧是生物体中的重要元素。
4.氧和氮都是气体，但氧为带状结构，氮为双键结构。
5.碳可以形成多种结构，如钻石、石墨和纳米管。
四、物质的化学变化与化学方程式1.化学方程式描述了化学反应中物质的消失和生成关系。
2.反应物通过吸收或释放能量产生新的物质。
3.反应速率受温度、浓度和催化剂等因素的影响。
五、酸、碱和盐1.酸具有酸性气味，能与碎纸反应。
2.酸可以与金属生成盐和释放氢气。
3.氧化酸可以与碱反应生成盐和水。
4.碱有苦碱性气味，能与红茶叶反应。
5.碱可以与非金属氧化物反应生成酸性盐和水。
6.盐是酸和碱中的一种化合物，由正离子和负离子组成。
六、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率可以通过观察反应物浓度变化或生成物生成速率来确定。
2.反应速率与反应温度和催化剂等因素有关。
3.平衡状态指的是正向反应和逆向反应的速率相等。
4.平衡常数描述了平衡状态下反应物和生成物浓度的关系。
七、酸碱溶液的电离和中和反应1.弱酸和弱碱在水中不完全电离，生成的氢离子和氢氧根离子的浓度较低。
沪教版初三化学复习知识点全集
沪教版初三化学中考复习知识梳理
第二章知识梳理物质氧气二氧化碳 (固态：干冰)物理性质密度比空气大不易溶于水能溶于水化学性质C + O2 === CO2 S + O2 === SO22H2 + O2 === 2H2O 4P + 5O2 === 2P2O52CO + O2 === 2CO23Fe + 2O2 === Fe3O4 2Mg + O2 === 2MgO4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO有助燃性，做助燃剂【化合反应】H2O + CO2 === H2CO3(CO2使紫色石蕊试液变红)Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2OC + CO2 === 2CO不可燃、不助燃用途供给呼吸支持燃烧人工降雨灭火制碳酸饮料实验室制法药品①高锰酸钾②双氧水、二氧化锰大理石（石灰石）、稀盐酸反应原理A 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑B 2H2O2 === 2H2O + O2↑【分解反应】B CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2 ↑装置 A B B试管酒精灯铁架台长颈漏斗分液漏斗锥形瓶集气瓶水槽收集验满C 向上排空气法（将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，O2集满）E排水集气法（有大量、连续气泡产生开始收集，集气瓶外有气泡已集满）C 向上排空气法（将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，CO2集满）检验将燃着的木条伸入集气瓶中，木条复燃，是O2将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，是CO2Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O注意事项检查装置气密性A装置：将导气管放入水中，双手紧握试管，若导管口冒气泡，装置不漏气B装置：关闭止水夹，向长颈漏斗内注水，水不持续流下，装置不漏气试管口放棉花：防止固体粉末进入导气管排水法收集O2，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止试管内压强减小，水倒吸ΔMnO2点燃点燃点燃点燃点燃Δ点燃点燃高温下面蜡烛先熄灭：CO2密度比空气大，不可燃，不助燃2.电解水 2H 2O === 2H 2↑ + O 2 ↑ （负氢正氧二比一）净水方法【活性炭：吸附作用 明矾 ：沉降作用 过滤（玻璃棒：引流）】 用肥皂水区分软、硬水（泡沫多是软水） 煮沸、蒸馏可降低水的硬度3.工业制氧气：物理变化 氧气约占空气总体积1/5第三章 知识梳理1.微粒的性质微粒在不断运动（温度高，运动快） 微粒间有空隙（热胀冷缩） 极其微小2.元素符号意义： 表示一种元素； 表示一个原子； 表示一种物质（物质由原子直接构成） 例： H 氢元素， 一个氢原子 Fe 铁元素， 一个铁原子， 金属铁3.化学式意义：宏观： A 表示一种物质 B 表示该物质的元素组成 微观： C 表示一个分子及一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H 2O A 表示物质水 B 水是由氢元素、氧元素组成 C 一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 NaCl A 表示物质氯化钠 B 氯化钠由钠元素、氯元素组成 C 氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1 【由分子构成的物质有：O 2，N 2，H 2，CO 2，H 2O 等由原子构成的物质有：稀有气体、金属单质Mg Al Zn Fe 等 由离子构成的物质有：NaCl ， NaOH ， KCl 等】4.其他符号一个氧原子 O 一个氯原子 Cl 两个铜原子 2Cu 三个铁原子 3Fe（元素符号前加数字：表示几个某原子）一个二氧化碳分子 CO 2 一个水分子 H 2O 两个双氧水分子 2H 2O 2（化学式符号前加数字：表示几个某分子）五氧化二磷中磷元素是正五价 P 2O 5 过氧化氢中氧元素是负一价 H 2O 2一个钠离子 Na +一个亚铁离子 Fe 2+两个铁离子 2Fe 3+n 个铜离子 nCu2+元素、原子团化合价OHClCuFe SO 4离子符号OH -Cl -Cu 2+Fe 3+SO 42-（元素化合价与离子符号的区别与联系）5.化学式有关计算(1)计算化学式 H 2O ．2 O ．2 Cu ．2(OH)2CO 3 中加点元素化合价 解： H 2O ．2 O ．2 Cu ．2(OH)2CO 3 (+1)×2+2x=0 2x=0 2x+(-1)×2+(-2)×1=0 x=-1 x=0 x=+2-1 -1 +2 +3 -2+5 -1+1 x x x -1 -2通电(2)计算Al 2(SO 4)3 的相对分子质量 相对原子质量 Al:27 S:32 O:16 Mr[Al 2(SO 4)3] = 27 × 2 + 32 × 3 + 16 × 12 = 342 (3)① Fe 2O 3中，铁原子和氧原子的个数比为 2:3② Fe 2O 3中，铁元素和氧元素的质量比 = (56×2):(16×3) = 7:3③ Fe 2O 3中铁元素的质量分数 =④ 100克Fe 2O 3中含多少克铁元素？ 100g × 70％ = 70g⑤多少吨含Fe 2O 3 68％赤铁矿含有112吨铁？ x × 68％ × 70％ = 112t x ≈235t⑥ 多少克Fe 3O 4与200克Fe 2O 3含铁元素的质量相等？6.元素、原子团化合价口诀氢钠钾银正一价 氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价 通常氧为负二价 铜汞正二铝正三 二、三铁 二、四碳 负二、四六硫最齐全 还有二、负三、四五氮氢氧根、硝酸根负一价 碳酸根硫、酸根负二价 铵根正一价氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH -NO 3-CO 32-SO 42-NH 4+7.根据元素化合价写化合物化学式口诀一排顺序二标价； (元素符号按化合价正左负右的顺序写)绝对价数来交叉； (化合价绝对值按‘×’字交叉写在元素符号右下角) 偶数角码要约简； (右下角数字约为最简形式)； 写好式子要检查。
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初三化学中考总复习知识点汇总（变化与性质）1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
X Kb1 .C om例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。
金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg）（质量守恒定律）1、在一切化学反应中，反应前后S 大部分固体①原子（元素）的种类没有改变（适合降温结晶）②原子的数目没有增减，③参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相NaCl等。
（适合蒸发结晶）（溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
Ca(OH) 2、气体（适合升温析出溶质）02、悬浊液：有不溶的固体t乳浊液：有不溶的液体①加水②溶解度变大（升温）饱和溶液不饱和溶液①增加溶质②溶解度变小（降温）③蒸发溶剂2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g— 10g，微溶物质的溶解度为0.01g— 1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、混合物分离的方法：①过滤—固液分离② 结晶—分离可溶性固体③蒸馏—分离不同沸点的液体对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO 3）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是HCl 气体Ca(OH) 2。
石灰水中溶质为Ca(OH) 2，但是，氧化钙溶于水溶质为生理盐水的溶质也是NaCl 。
(空气 )1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。
若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%等空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、工业制氧：分离液态空气，利用各组分气体的沸点不同，属于物理变化。
4、上海市空气质量指标: SO2、 NO 2、可吸入的颗粒物。
（水）1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比（分子个数比、物质的量之比）为2︰ 1，质量比为1︰ 8。
（O2、H2、CO 2、CO 、CH 4）1、氧气是无色无味，密度比空气大，难溶于水。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷 -最简单的有机物-是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
2、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质石墨（ C）软而滑、导电性、熔点高活性炭、木炭具有强烈的吸附性。
（疏松多孔）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。
3、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和MnO 2的混合物 ___________________________或用过氧化氢（双氧水）分解______________________________工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸___________________________________（不能用镁，反应速度太快了；也不能用铁，反应速度太慢了）http: //ww w.xkb ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
________________________________不能用浓盐酸（浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO2气体不纯，含有HCl ），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水会阻止了反应的进一步进行）。
④工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石________________________________4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
① C 和 O2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。
__________________________② S 和 O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰。
______________________③ P 和 O2反应的现象是：冒大量白烟_______________________________④ Mg 和 O2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末____________________________⑤ Fe 和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
____________________________注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；铁丝在空气中不能燃烧。
⑥ H 2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO 和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑧ CH 4和 O2的现象是：发出淡蓝色火焰。
__________________________________ ___________________________________ __________________________________5、 H2、 CO、 C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性① 可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度② 还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色6、当今世界上最重要的三大矿物燃料：煤、石油、天然气。
氢气是最理想燃料（无污染）。
（铁）1、铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红褐色）。
2、防止铁制品生绣的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属。
3、除锈的方法：加稀HCl 、稀 H 2SO4_________________________ ； __________________________4、高炉炼铁：一氧化碳还原氧化铁______________________________（酸、碱、盐）1、盐中一定含有金属元素（×，如NH4Cl）碱中一定含有金属元素（× ，如氨水）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。
3、酸的通性① 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 与活泼金属反应生成盐和氢气（金属活动顺序排在氢元素前面的金属，K 、 Ca、Na 除外）③ 与碱性氧化物反应生成盐和水（CuO、 Fe2O3、 CaO、 MgO 等）氧化铜和硫酸 _________________________________氧化铁和盐酸 _________________________________④ 与碱反应生成盐和水（中和）⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐4、溶液的酸碱度常用pH 来表示， pH=7 时溶液呈中性，pH＜ 7 时呈酸性， pH＞ 7 时呈碱性。
pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。
测定 pH 的最简单的方法：使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH ，这种方法测得的pH 是整数，不精确。
5、碱的通性① 碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
② 碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠和二氧化碳_________________________________________氢氧化钠和二氧化硫_________________________________________③ 碱能跟酸反应生成盐和水（中和反应）。
④ 碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。
6、盐的性质① 在盐溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。
（K、 Ca、 Na 太活泼，不发生置换反应）②盐与酸反应（与前面相同）③ 盐溶液与碱溶液反应（与前面相同）④ 盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐7、氧化物①碱性氧化物：大部分金属氧化物；酸性氧化物：大部分非金属氧化物（CO、H 2O 除外）②化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱（Na 2O、 K 2O、 BaO、CaO）氧化钙和水 ___________________________氧化钠和水 ___________________________酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CO2+H2O H 2CO3， SO2+H 2O H2SO3）8、物质的检验溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。
溶液的酸碱度检验：PH 试纸碳酸根（ CO3）：加盐酸产生气泡；使澄清石灰水变浑浊。
硫酸根（ SO4）：加 Ba(NO 3) 2溶液和稀硝酸产生白色沉淀盐酸根（ Cl ）：加 AgNO 3溶液和稀硝酸产生白色沉淀区别 HCl 和 H 2SO4：只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液（由于Ag 2SO4微溶）焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色9、物质的俗名或主要成分、化学式：氧化钙 CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH) 2（熟石灰、消石灰）X|k| B| 1 . c |O |mCa(OH) 2水溶液俗名石灰水，未溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液；氢氧化钠NaOH （火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠 NaCl （食盐）碳酸钠 Na 2CO3（纯碱、苏打）（水溶液呈碱性）石碱 Na2CO3·10H2O、胆矾、蓝矾（硫酸铜晶体、五水合硫酸铜）CuSO4·5H2O草木灰主要成分：K2CO3（水溶液呈碱性）大理石、石灰石的主要成分是：CaCO3沼气、天然气：CH 4煤气： CO10、有关物质的颜色：红褐色 Fe(OH) 3、Fe2O3棕黄色 Fe2(SO4)3、 FeCl3溶液（即 Fe3+的溶液）红色 Cu、黑色 CuO、 C、MnO 2蓝色 Cu(OH) 2沉淀； CuSO4、 CuCl 2溶液11、物质的性质①浓 HCl 具有挥发性，放在空气中质量减轻。
质量分数变小②浓 H 2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。
③ NaOH 固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH 必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH 中含有的杂质是Na2CO3。
④碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。