高中化学有关乙酸
高中乙酸知识点的总结
高中乙酸知识点的总结乙酸的物理性质乙酸是一种易挥发的液体，在常温下呈无色或淡黄色。
其熔点为16.6°C，沸点为118°C，密度为1.049g/cm3。
乙酸可在水中溶解，也可溶于许多有机溶剂，如乙醇、乙醚、丙酮等。
乙酸具有挥发性、腐蚀性和刺激性气味。
乙酸的化学性质乙酸是一种弱酸，可与碱反应生成乙酸盐和水。
在高温和氧气的存在下，乙酸可发生燃烧。
此外，乙酸还可与许多有机物反应，如乙酸与醇反应生成醋酸酯，乙酸与氯化钠反应生成乙酸钠等。
乙酸的制备工业上，乙酸的主要制备方法包括乙烯氧化法、乙醛氧化法和氧化油脂法。
乙烯氧化法是乙酸的主要生产方法之一，它是在氧气和乙烯的催化作用下，通过氧化反应生成乙酸。
乙醛氧化法是将乙醛在氧气的气氛下进行氧化反应产生乙酸。
氧化油脂法是将食用油脂或动物脂肪进行氧化反应生成乙酸。
乙酸的应用乙酸是一种重要的工业化学品，广泛应用于有机合成、医药、食品、染料、涂料、塑料等行业。
在医药领域，乙酸可用于制备药物原料，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
在食品工业，乙酸是醋的主要成分，用于调味和保鲜。
乙酸在有机合成中也有广泛的应用，可以用于合成醋酸纤维素、醋酸乙烯酯等有机化合物。
此外，乙酸还是一种重要的溶剂，可用于涂料、油墨、染料等行业。
乙酸的安全性乙酸具有刺激性气味和腐蚀性，对皮肤和黏膜有刺激作用。
在操作乙酸时，需要做好防护措施，避免接触皮肤和呼吸道。
此外，乙酸是易燃液体，需在通风良好的场所储存和操作，避免与火源接触。
总之，乙酸是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
在工业生产和科研实验中，需要做好乙酸的安全操作，并严格遵守相关的操作规程。
希望本文对乙酸的相关知识点有所帮助。
人教版高中化学必修第2册 《乙酸》教学设计
《乙酸》教学设计——基于传统酿醋工艺认识乙酸的性质一、教材分析《普通高中化学课程标准 (版) 》关于必修课程“主题4:简单的有机物化合物及其应用”中明确要求：“以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团”；“认识乙烯、乙醇、乙酸的结构及其主要性质和应用;结合典型实例认识官能团与性质的关系”；强调对官能团的认识，以及应用 (用途) 、性质、结构之间的关联，“提倡采用实验观察现象、联系生产生活实际等策略进行教学”；并给出了“我国酿造技术与食醋文化”情境素材建议。
在人教版教科书中，“生活中常见的有机物 (乙酸) ”属于化学必修2第三章第三节，教材编排的内容顺序依次是“结构 (乙酸组成及其官能团) →性质 (酸性，乙酸的酯化反应) →应用”，体现了对有机化合物的学习模式。
结合学生的已有知识经验和认知特点，学生对乙酸在生活中的实际应用更为熟悉，从实际素材出发，引导学生从应用去关联性质，再从性质去关联结构。
本节课以醋的真实素材为主线，围绕“陈醋的酿造”工艺为素材，将化学知识 (乙酸的酸性和酯化反应) 融合于实际的情景中，促使学生将生活问题转化为化学问题。
通过观察体验，模型搭建、资料阅读和实验演示等方式，渗透用途、性质、结构之间关联的思路，此外让学生感知化学与生活的密切联系，关注传统技艺，关注生活，形成从化学视角分析、解决生活问题的习惯。
二、学情分析基于前一课时对乙醇（烃的衍生物）的学习, 学生已了解羟基与乙醇化学性质之间的关系，初步感知到官能团与物质性质之间的关系，开始建立物质结构、性质、用途三者之间的联系。
在实践层面，学生已经了解醋在生活中的妙用，知道醋酸是具有酸性，对醋的传统文化有粗略的了解，但对酿造工艺包含的化学问题, 学生很少关注, 却又能引起学生的兴趣和求知欲。
因此，在教学活动设计上，淡化乙酸酸性与用途之间的关联，侧重从微观的结构角度认识并分析乙酸具有酸性的原因及酯化反应实验的分析，引导学生学会关联结构（官能团）与性质关系，建立认识物质性质的一般思路。
高中化学乙酸
的羟基被醇中的—OR 基团所取代,醇中的羟基上的氢被酸中的 所取代,所以酯化反应是取代反应。
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
一、乙酸的分子结构与酸性 活动与探究
1.动手实验,完成下表。
内容
现象
结论
向乙酸溶液中滴加紫色石蕊溶 液
其中一种),此固体为
,分液漏斗中所盛试剂是
。
(2)装置 B 中所盛试剂的名称是
,试剂的作用是
。
(3)装置 C 中出现的现象是 。
(4)由实验可知三种酸的酸性大小为
(用化学式表示)。
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
乙酸在水中可以电离:CH3COOH CH3COO-+H+,乙酸是弱酸,但
酸性比碳酸强。
预习交流 3
用食醋浸泡有水垢(主要成分是 CaCO3)的暖瓶或水壶,可以清除其 中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质?通过这个事实你能比较出醋酸 与碳酸的酸性强弱吗?
乙酸具有酸的通性。 (1)乙酸能使紫色石蕊溶液变红。 (2)乙酸可与活泼金属反应放出氢气。 2CH3COOH+Mg (CH3COO)2Mg+H2↑ (3)与碱发生中和反应。 2CH3COOH+Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg+2H2O (4)与碱性氧化物反应。 CuO+2CH3COOH (CH3COO)2Cu+H2O (5)与某些盐反应。 CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 此反应证明乙酸的酸性强于碳酸。
高中化学乙醇和乙酸知识点
高中化学知识点：乙醇和乙酸1. 乙醇的性质和制备方法乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它是常见的酒精，常用作溶剂和消毒剂。
乙醇具有以下性质：•乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。
•它可与水混溶，形成不同浓度的醇溶液。
•乙醇具有酸碱性，可与碱反应生成乙醇盐。
乙醇的制备方法主要有两种：1.1 从蔗糖发酵制备乙醇蔗糖（C12H22O11）在酵母的催化下发生发酵反应，生成乙醇和二氧化碳。
这是制备乙醇的常见方法，也是酿酒的过程。
反应方程式：蔗糖 + 酵母→ 乙醇 + 二氧化碳1.2 从乙烯水合制备乙醇乙烯（C2H4）与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。
这是一种工业上常用的制备乙醇的方法。
反应方程式：乙烯 + 水→ 乙醇2. 乙酸的性质和制备方法乙酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH。
它是一种常见的有机酸，常用作食品添加剂和工业原料。
乙酸具有以下性质：•乙酸具有刺激性气味，并有酸味。
•它是一种极易挥发的液体，在常温下能与空气快速溶合。
•乙酸可溶于水，形成酸性溶液。
乙酸的制备方法主要有两种：2.1 从乙醇氧化制备乙酸乙醇通过催化剂的氧化反应，生成乙酸和水。
这是一种常见的制备乙酸的方法。
反应方程式：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水2.2 从乙烯羧化制备乙酸乙烯与过氧化物反应，生成乙酸。
这是另一种制备乙酸的方法。
反应方程式：乙烯 + 过氧化物→ 乙酸3. 乙醇和乙酸的应用3.1 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域：•作为溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。
•化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口红和洗手液等化妆品和个人护理产品。
•燃料：乙醇可以用作燃料，例如乙醇汽油用于汽车等内燃机的燃料。
•酿酒：乙醇是酒精的主要成分，用于酿造各种酒类。
3.2 乙酸的应用乙酸也有广泛的应用：•食品添加剂：乙酸可用作食品的酸味剂和防腐剂。
•化学品生产：乙酸是合成其他有机化合物的重要原料，例如合成纤维素醋酸纤维。
人教版高中化学选修五1.关于乙酸的下列说法中不正确的是( )
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1．关于乙酸的下列说法中不正确的是()A．乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸乙酯的制取与乙酸乙酯的水解均为取代反应D．乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸2．把过量氢氧化钠和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有()A．CH3COOH B．C2H5OHC．NaCl D．C6H12O6(葡萄糖)3．有关天然产物水解的叙述不正确的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素与淀粉水解的最终产物不同4．[2015·江西七校联考] 下列关于有机化合物的说法正确的是()A．戊烷(C5H12)有两种同分异构体B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应5．下列说法正确的是()A．除去乙醇中的微量水通常加入无水硫酸铜吸水，然后再加热蒸馏B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法通常是先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏D．获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏6．[2014·青岛一模] 下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应7．油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。
油脂的下列性质和用途与其含有的不饱和双键()有关的是()A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质8．将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是()A．18O存在于所有物质里B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O仅存在于乙醇和水里D．有的乙醇分子中可能不含18O9．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物，则对该有机物的说法正确的是() A．能分别溶于水和CCl4B．分子中所有原子在同一平面内C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生硝化反应、酯化反应、水解反应10．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第29项X，有关说法中不正确的是()1 2 3 4 5 6 7 (29)C2H6C2H6O C2H4O2C3H8C3H8O C3H6O2C4H10 (X)A. X的分子式为C11H24OB．X可能与金属钠反应生成氢气C．X可能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体D．X可能与第30项物质发生酯化反应11．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。
高中化学必修二教案乙酸
高中化学必修二教案乙酸教学目标：1. 了解乙酸的化学性质和物理性质；2. 掌握乙酸的制备方法和应用；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 乙酸的结构和性质；2. 乙酸的应用。
教学难点：1. 乙酸的制备方法和反应机理；2. 乙酸在生活中的应用。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：乙酸、乙醇、硫酸、硫酸钠等；2. 实验操作步骤和安全注意事项；3. 相关教学资料和案例。
教学过程：一、引入：通过展示一些乙酸在日常生活中的应用场景，引导学生对乙酸感兴趣，并激发学生的学习兴趣。
二、乙酸的性质：1. 结构和物理性质：介绍乙酸的化学结构和常见的物理性质；2. 化学性质：讲解乙酸的酸碱性质和氧化性质，以及其与其他物质发生的反应。
三、乙酸的制备方法：1. 实验演示：通过实验演示乙酸的合成方法，引导学生理解乙酸的制备原理；2. 反应机理：讲解乙酸的合成反应机理，并对反应条件进行讨论。
四、乙酸的应用：1. 工业应用：介绍乙酸在食品、医药、化工等领域的应用；2. 生活应用：讲解乙酸在食品保鲜、清洁等方面的实际应用。
五、课堂讨论：组织学生进行讨论，探讨乙酸在生活中的更多应用场景，并提出相关问题，引导学生积极思考。
六、作业布置：布置相关习题或研究性课题，让学生在家里继续深入学习乙酸的相关知识，并完成作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生对乙酸的性质和应用有了初步的了解，同时也培养了学生的实践能力和创新思维。
在未来的学习中，可以进一步拓展乙酸的相关知识，深入了解其在现代化工领域的应用和发展趋势。
高中化学教案乙酸
高中化学教案乙酸
主题：乙酸
一、教学目标：
1.了解乙酸的性质和结构；
2.了解乙酸在生活中的应用；
3.了解乙酸的制备方法。
二、教学重点和难点：
重点：乙酸的性质、结构和应用；
难点：乙酸的制备方法。
三、教学内容：
1.乙酸的性质和结构：
（1）乙酸的化学式：CH3COOH；
（2）乙酸的性质：具有刺鼻味道，可溶于水，与碱反应生成乙酸盐。
2.乙酸的应用：
（1）作为食品添加剂，用于调味或防腐；
（2）作为溶剂，用于乳液、染料等的生产；
（3）作为农药，用于杀虫。
3.乙酸的制备方法：
（1）醋酸法：将乙醇和氧气在存在催化剂的条件下氧化生成乙醛，再将乙醛氧化即得乙酸；
（2）乙烷氧化法：将乙烷与氧气在高温、高压下反应得到乙酸。
四、教学过程：
1.导入：简要介绍乙酸的性质和结构；
2.学习：学习乙酸的应用；
3.实验：进行乙酸的制备实验；
4.总结：总结乙酸的性质、应用和制备方法；
5.拓展：探讨乙酸在其他领域的应用。
五、教学评价：
反馈学生对乙酸的理解，检验实验结果，评价学生的解决问题和合作能力。
六、作业：
1.总结乙酸的性质和结构；
2.阅读乙酸在农药生产中的应用，写出自己的看法。
以上为乙酸的高中化学教案范本，仅供参考。
高中化学： 乙酸
+ + CH3COOH HO18CH2 CH3 △ CH3COO18CH2 CH3 H2O
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
酒是陈的香
像甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸 (CH3CH2COOH)等，在分子里烃基跟 羧基直接相连的有机化合物叫做羧酸
练习：写出下列反应方程式。 1、丙酸与甲醇
⑵酯化反应特点： 可逆反应。 ⑶酯化反应实质：
断键方式？如何证明？反应类型？ 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。
酯化反应可能的脱水方式：
可能1
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能2
CH实3C验OO证H 明+ H：OC同H位2CH素3浓示△硫踪酸 法CH。3COOCH2CH3+ H2O
三、乙酸的化学性质：
1、酸性： CH3COOH
CH3COO－+ H+
乙酸是弱电解质(酸性比碳酸强)， 具有酸的通性：与指示剂、活泼 金属（Mg）、金属氧化物、碱 [Mg(OH)2]、盐(CaCO3)等反应。
烧鱼时常加醋并加点酒，这样 鱼的味道就变得无腥、香醇，特别 鲜美？
22mL •乙酸2mL •饱和的Na2CO3溶液
6、酯化反应属于（ D ）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
乙酸：食醋中含3%～5%，
俗名醋酸， 是一种有机酸。
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
H
结构简式： CH3COOH 羟基
官能团： —C—OH （或—COOH）
高一化学知识点乙酸和乙酯
高一化学知识点乙酸和乙酯乙酸和乙酯是高中化学课程中的重要知识点，它们在日常生活中也是常见的物质。
本文将以高一化学知识点乙酸和乙酯为主题，对它们的性质、用途和相关实验进行探讨。
首先，让我们来了解一下乙酸。
乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它可以在水中溶解，并且有较高的蒸汽压。
乙酸是一种有机酸，它在化学产业中有广泛的用途，例如作为溶剂、脱钙剂和防腐剂等。
此外，乙酸还可以用于合成其他重要的化合物，如纤维素醋酸纤维和乙烯醇。
乙酸可以通过醋酸发酵或化学合成两种方法得到。
其中，醋酸发酵主要是利用酵母菌的作用将葡萄糖转化为乙醇，再经过乙醇氧化生成乙酸。
化学合成乙酸的方法有许多，例如氧化乙烯、氧化乙烷和乙醇脱水等。
不同的方法会产生不同纯度的乙酸。
接下来，我们来谈谈乙酯。
乙酯是一种具有愉悦气味的无色液体。
它的蒸汽具有麻醉作用，因此可用作麻醉药。
乙酯也常用于制作香精和口香糖等食品添加剂。
此外，乙酯还被广泛应用于溶剂、涂料和胶水等行业。
与乙酸相似，乙酯也可以通过化学合成或酯化反应得到。
乙酸和乙酯具有一定的相似性，它们都含有乙基基团。
这两种物质的性质也存在一些差异。
乙酸为酸性物质，可在水中部分离解为乙酸根离子。
而乙酯则为中性物质，在水中几乎不溶解。
此外，由于乙酯具有适中的极性和挥发性，因此具有较好的溶解性和挥发性。
关于乙酸和乙酯的实验，我们可以进行一些简单而有趣的实验来观察它们的特性。
例如，可以将乙酸和乙酯与水进行混合，观察它们的溶解性。
可以发现，乙酸可以与水中的少量水分形成氢键而完全溶解；而乙酯则只能与水中的少量水分作用，形成部分溶解，其余乙酯则会浮于水面形成两层。
此外，我们还可以进行酸碱指示剂实验来研究乙酸的酸性。
通过将酸碱指示剂滴在乙酸溶液中，观察其颜色变化，可以发现乙酸为酸性物质，会使酸碱指示剂变色。
然而，在乙酯中进行同样的实验，我们会发现没有明显的颜色变化，因为乙酯不具有显著的酸碱特性。
综上所述，乙酸和乙酯是高中化学中重要的知识点。
高中化学乙酸优秀教案
高中化学乙酸优秀教案
教学目标：
1. 了解乙酸的化学性质和常见用途。
2. 了解乙酸合成的方法和步骤。
3. 学会进行乙酸的合成实验。
教学重点：
1. 乙酸合成的化学方程式。
2. 乙酸合成实验的步骤和注意事项。
教学准备：
1. 乙醇、硫酸、试管、加热设备等实验器材。
2. 化学药品安全实验操作规范。
教学步骤：
1. 导入：介绍乙酸的性质和用途，引出乙酸的合成方法。
2. 实验操作：将一定量的乙醇和硫酸加入试管中，加热恒温，观察反应过程。
3. 结果分析：观察反应后生成的混合物，讨论乙酸的合成反应。
4. 实验总结：总结乙酸的合成步骤及反应过程。
教学延伸：
1. 讨论不同条件下乙酸合成的反应速度及产率的影响。
2. 探讨其它方法合成乙酸的优缺点。
教学评价：
1. 实验操作的准确性和实验报告的书写规范性。
2. 对乙酸合成反应过程的理解和应用能力。
教学反馈：
1. 跟踪学生对乙酸合成实验的理解和掌握程度。
2. 及时纠正学生在实验操作和实验报告中存在的问题。
通过此教案，学生可以全面了解乙酸的合成方法和实验操作过程，提高化学实验的操作技能和实验报告的撰写能力，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
新版高中化学讲义：乙酸
一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。
(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。
连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。
②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。
乙酸知识点以及课堂练习
食品中的有机化合物-乙酸一、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸的结构分子式：C 2H 4O 2 结构式：H C H H C O O H————|||结构简式：CH 3COOH官能团是羧基：—COOH 三、化学性质 1. 乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。
（1）使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应Mg ＋ 2CH 3COOH −→−(CH 3COO)2Mg ＋ H 2↑ （3）与金属氧化物反应 Na 2O ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2O（4）与碱反应 NaOH ＋CH 3COOH CH 3COONa ＋H 2OCu(OH)2＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Cu ＋2H 2O （5）与部分盐反应（利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3））： 2CH 3COOH ＋CaCO 3(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳酸结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
2. 酯化反应（1）概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
装置特点及实验现象：A、受热的试管与桌面成45°角。
导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。
B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。
C、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。
D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。
（2）反应原理：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
高中人教版化学乙酸教案
高中人教版化学乙酸教案
主题：乙酸
目标：了解乙酸的性质、用途和制备方法。
一、引入：
1. 引入问题：你知道乙酸是什么吗？它有什么特性？在生活中有哪些用途？
2. 目标思考：学生思考乙酸是什么化合物，能否说出它的性质和用途。
二、乙酸的性质：
1. 物理性质：无色液体，有刺激性的酸味，易挥发。
2. 化学性质：具有弱酸性，可与碱反应生成盐和水，可被还原剂还原为乙醇。
三、乙酸的用途：
1. 工业上用作有机合成原料，如制备乙烯酮、乙基乙酸等。
2. 在医药领域用作消毒剂和防腐剂。
3. 在食品工业中用作食品添加剂，如醋的原料。
四、乙酸的制备方法：
1. 乙酸的制备可以通过氧化乙醇或氧化乙烯得到。
2. 以氧化乙醇为例，可通过加热乙醇和氧气在催化剂的作用下反应生成乙酸。
五、实验操作：
1. 实验目的：观察乙酸的物理性质。
2. 实验步骤：取一定量的乙酸放入试管中，观察其颜色、气味和挥发性。
3. 实验结果：记录实验过程中观察到的现象和结果。
六、总结与拓展：
1. 总结乙酸的性质、用途和制备方法。
2. 拓展讨论乙酸在其他领域的应用，如化妆品、涂料等。
七、作业布置：
1. 阅读相关资料，了解更多有关乙酸的知识。
2. 完成乙酸相关实验报告。
八、评价反馗：
1. 对学生在课堂讨论和实验中的表现进行评价。
2. 鼓励学生进一步深入学习和探索有关乙酸的知识。
以上便是本次关于乙酸的教案范本，希望能对您的教学工作有所帮助。
祝教学顺利！。
乙酸》教学设计(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
乙酸》教学设计(全国高中化学优质课大赛获奖案例)教学目标：1.理解乙酸的分子结构和主要用途。
2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，了解酯化反应的概念。
3.培养学生实验设计、观察、描述、解释实验现象的能力。
4.培养学生对知识的分析归纳、总结和表达能力。
5.培养学生解决实际问题的能力。
6.认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。
7.通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。
重点难点：1.重点：乙酸的组成和结构、乙酸的酸性和酯化反应。
2.难点：建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构的角度初步认识乙酸的酯化反应。
教学方法：本节采用实验探究教学模式，充分运用情境激学法、实验法、现代教育技术辅助教学法、自学法和讨论法。
课前准备：准备演示实验所需仪器、药品，编写多媒体课件等。
教学过程设计：一、导入新课故事引入】在古代山西，有个叫XXX的人发明了酒。
他的儿子XXX也跟XXX学会了酿酒技术。
黑塔率领族人移居现江苏省镇江市。
在那里，他们觉得酿酒后酒糟扔掉可惜，就放在缸里浸泡。
到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。
在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。
师】你知道这是什么呢？生】醋。
师】对，它就是“酉”加“二十一日”——醋。
那么醋中主要成分是什么呢？生】乙酸。
师】在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸。
今天我们主要来研究乙酸。
板书】乙酸师】乙酸是大家非常熟悉的一种有机酸，在生活中应用非常广泛。
例如：可以用乙酸除去热水瓶里的水垢，喝点醋可以醒酒，烧鱼时放点醋可以去腥等。
这些应用都是由乙酸的性质决定的，那么物质的性质由什么决定呢？生】物质的结构决定性质。
二、推进新课教学环节一：乙酸的分子结构板书】一、分子结构师】下面我们来了解一下乙酸的分子结构。
展示】乙酸分子的结构模型师】模型中黑色球表示碳原子，蓝色表示氧原子，黄色表示氢原子。
高中化学面试乙酸教案
高中化学面试乙酸教案一、教学目标1. 理解乙酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握乙酸的制取方法和主要用途。
3. 能够描述乙酸与其他物质的反应过程。
二、教学重点和难点重点：乙酸的化学性质、制取方法和主要用途。
难点：乙酸与其他物质的反应过程。
三、教学内容1. 乙酸的化学性质：乙酸是一种无色透明的液体，其化学式为CH3COOH。
乙酸具有酸性，能和碱发生中和反应。
乙酸还能和一些金属发生反应，生成相应的乙酸盐和氢气。
2. 乙酸的物理性质：乙酸的沸点为118℃，密度为1.049g/cm3，溶于水，可与许多有机物混合，有腐蚀性。
3. 乙酸的制取方法：乙酸可以通过大豆蛋白或乳酸菌发酵生产，也可以通过催化氧化乙烯或乙醛制备。
4. 乙酸的主要用途：乙酸广泛应用于化工、医药、食品等领域，可用于制造乙酸乙酯、纤维素醋、红酒酸等产品。
5. 乙酸与其他物质的反应过程：乙酸能和碱发生中和反应，生成乙酸盐和水。
乙酸与金属反应可生成相应的乙酸盐和氢气。
四、教学方法1. 示范法：通过实验演示乙酸与其他物质的反应过程。
2. 讨论法：与学生一起讨论乙酸的化学性质和主要用途。
3. 案例分析法：通过案例分析，让学生了解乙酸在实际生产中的应用。
五、教学评估1. 口头测试：对学生进行乙酸相关知识的口头测试。
2. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写实验报告。
3. 课堂表现：对学生在课堂讨论和案例分析中的表现进行评估。
六、教学资源1. 实验器材：乙酸、碱、金属等实验器材。
2. 教学视频：可以通过教学视频展示乙酸的制取方法和反应过程。
七、教学安排本节课将持续1个课时，教学安排如下：1. 介绍乙酸的化学性质和物理性质（15分钟）。
2. 讨论乙酸的制取方法和主要用途（15分钟）。
3. 示范乙酸与其他物质的反应过程（20分钟）。
八、教学反馈在课后，老师可以组织学生进行讨论，让他们总结本节课的重点知识，并提出问题和建议。
同时，老师也可以根据学生的反馈调整教学内容，提升教学效果。
高中化学教案【乙酸】
乙酸一、乙酸的物理性质与分子结构1．物理性质颜色状态气味溶解性熔点俗称无色液体刺激性易溶于水16.6 ℃冰醋酸2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型名称化学式C2H4O2CH3COOH 羧基—COOH二、乙酸的化学性质1．弱酸性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
2.酯化反应(1)定义酸和醇生成酯和水的反应。
(2)乙醇和乙酸的酯化反应实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O 微点拨：(1)虽然乙酸分子中有4个氢原子，但是只有羧基上的氢原子能电离出来，所以乙酸是一元酸。
(2)酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“”。
(3)酯化反应也属于取代反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)乙酸的最简式是CH2O。
()(2)冰醋酸是混合物。
()(3)1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，H＋数目为N A。
()(4)乙醇、乙酸均不能发生取代反应。
()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×2．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸的官能团为羟基B．乙酸分子中全是极性共价键C．乙酸的分子式为CH3COOHD．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体D[乙酸的官能团为羧基，A错误；乙酸分子中既有极性键又有非极性键，B错误；乙酸的分子式为C2H4O2，C错误。
]3．如图是某有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是()A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊溶液变红B[由空间填充模型知，该有机物为CH3COOH，能和NaOH发生中和反应，能使紫色石蕊溶液变红色，能发生酯化反应。
高中化学选修5乙酸教案
高中化学选修5乙酸教案教学目标：1. 了解乙酸的基本性质和应用；2. 掌握乙酸的结构、制备方法和性质；3. 能够区分乙酸和其他酸类化合物；4. 培养学生的实验操作能力和探究精神。
教学重点：1. 乙酸的结构和性质；2. 乙酸的制备与应用；3. 乙酸的理化性质。
教学难点：1. 乙酸与其他酸类化合物的区别；2. 乙酸的反应机制。
教学内容：1. 乙酸的结构式及物理性质；2. 乙酸的制备方法；3. 乙酸的化学性质。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍乙酸的应用领域，并引入今天的学习内容。
二、乙酸的结构与性质（15分钟）1. 展示乙酸的结构式，解释其分子结构和化学性质；2. 示范性质实验：观察乙酸的物理性质，如气味、酸度等。
三、乙酸的制备（20分钟）1. 讲解乙酸的制备方法，包括氧化乙醇和加氢醛的方法；2. 进行实验操作：氧化乙醇制备乙酸，并观察产物的收集过程。
四、乙酸的化学性质（20分钟）1. 探讨乙酸与碱、金属反应的特点；2. 示范性质实验：乙酸与碳酸氢钠的反应，观察产物的生成情况。
五、综合讨论（10分钟）学生分享课堂实验的观察结果和感想，师生共同讨论乙酸的应用和对环境的影响。
六、作业布置（5分钟）布置作业：根据实验结果，写出乙酸的化学方程式，并分享观察到的现象。
教学反思：通过本节课的教学活动，学生可以深入了解乙酸的结构、制备方法及化学性质，培养实验操作能力和探究精神，提高学生对化学知识的理解和运用能力。
同时，引导学生关注乙酸在生活和工业中的应用，加深对乙酸的认识和理解，培养学生热爱化学科学的兴趣和好奇心。
高中化学《乙酸》课件
处理技术
针对羧酸类化合物的污染问题， 可采用物理、化学或生物方法进 行处理，如吸附、氧化、生物降
解等。
资源回收
通过合适的分离和提纯技术，可 实现羧酸类化合物的回收利用，
降低资源浪费和环境污染。
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感谢您的观看
THANKS
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乙酸是合成许多有机化 合物的重要原料，如乙 酸乙酯、乙酸纤维等。
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乙酸可用于治疗某些皮 肤疾病和作为消毒剂使
用。
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乙酸制备方法与实验
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实验室制备乙酸方法及原理
乙醇氧化法
在实验室中，常用乙醇氧化法制备乙 酸。该方法利用乙醇在催化剂作用下 与氧气反应，生成乙酸和水。反应原 理为乙醇中的羟基被氧化为羧基。
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实例分析
以乙酸和乙醇的酯化反应为例，探讨反应条件、催化剂选择 、产物分离提纯等实验细节。
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酸碱中和反应在乙酸中的应用
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中和滴定
利用酸碱中和反应的原理 ，通过滴定方法测定乙酸 的浓度或含量。
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缓冲溶液配制
乙酸与乙酸钠按一定比例 混合可配制缓冲溶液，用 于维持溶液pH值的有机 化合物，具有刺激性气味和酸味 。
分子式
乙酸的分子式为C2H4O2，由两 个碳原子、四个氢原子和两个氧 原子组成。
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物理性质与化学性质
物理性质
无色透明液体。
具有刺激性气味和酸味。
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物理性质与化学性质
易溶于水、乙醇等溶剂。
化学性质
实验注意事项
选择合适的反应条件如温度、时间等；注意催化 剂的选择和用量；对产物进行充分提纯以保证鉴 定结果的准确性。
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【助学】
本课精华：
1.陌生有机物化学性质推测
2.物质除杂方法
3.元素化合价规律
4.羟基、羧基重要性质
5.乙酸乙酯实验室制备
【学前诊断】
1．能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是
A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．水D．紫色石蕊溶液难度：易
2．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是
A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B．碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是盐C．醋酸可用于清除水垢D．乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能难度：中
3．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢;②溴的四氯化碳溶液;③纯碱溶液;④丙醇;⑤酸性高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部
难度：难
【典例精析】
1．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。
试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）
A. ①②③
B. ②③①
C. ③①②
D. ②①③
难度：易
2．下列操作不正确的是
A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B. 除去乙烷中的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶
C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取
D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
难度：中
3．已知乳酸的结构式为，试回答：
（1）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）；
（2）1 mol乳酸能与mol金属Na反应，能与mol NaOH 反应，能与mol NaHCO3反应，能与mol Na2CO3反应。
难度：难
4．
（1）试管A中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，发生反应的化学方程式是：。
（2）为防止A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。
（3）实验中加热试管A的目的是
①；
②。
（4）试管B中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是、。
（5）反应结束后，振荡试管B，静置。
观察到的现象是，。
若46 g乙醇和30 g乙酸反应能生22 g乙酸乙酯，则该反应的产率是。
难度：难
【活学活用】
1．（与例1对应，易）
用一种试剂鉴别硝基苯、苯和乙酸最好选用
A．钠B．液溴C．水D．乙醇
2．（与例2对应，中）
食用醋不仅是一般家庭必备的调味品，而且还有很多其他的用途。
（1）下列有关食用醋的用途不正确的是
A．可用来去除暖水瓶中的水垢[主要成分为CaCO3和M g(O H)2]
B．鸡蛋壳内有一层半透膜，可用将鸡蛋壳浸在食用醋中的方法，制取半透膜
C．炒菜时，加点酒与食用醋可使菜变得味香可口
D．蒸馒头时，可用来中和加的过量的碱面（Na2CO3）
E．流感季节，可用在家里喷洒食用醋的方法，达到预防的目的
F．被蜂蜇后（毒液的主要成分为甲酸HCOOH），可用食用醋涂抹，以减轻疼痛
（2）写出A中发生反应的化学方程式
；3．（与例3对应，中）
某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。
（1）写出该有机物官能团的名称：、、。
（2）验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。
4．（与例4对应，中）
设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性强弱顺序是：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
(1)利用如图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：接，
_____接_____，_____接_____。
(2)写出实验步骤、现象和有关的化学方程式。