选修三第一章及共价键综合相关习题
选修3共价键与分子的空间构型知识点及习题
共价键与分子的空间构型【要点梳理】要点一、共价键的形成及其本质1．共价键的形成通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。
那么两个成键原子为什么能通过共用电子对结合在一起呢?下面我们以氢分子的形成过程为例来说明共价键是怎样形成的。
当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。
随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。
核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。
能量（主要指势能）随核间距的变化如图中曲线a所示。
2．共价键的本质：共价键的本质是电子与原子核之间的电性作用。
同种或不同种非金属元素（或某些非金属与金属）之间原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
形成共价键的微粒是同种或不同种原子。
要点二、共价分子的表示方法1．电子式：通常人们在元素符号周围用小黑点（或×）来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子的情况，这种式子叫电子式。
如：2．结构式：在化学上，常用一根短线“一”表示一对共用电子，所以氯气分子也可以表示为：C1—Cl，这种式子叫结构式。
注意在不熟练的情况下，书写结构式时往往先写出电子式，原子间有几对共用电子，就用几根短线表示，未共用的电子不加以考虑。
结构式可形象地表示出分子内各原子的连接顺序。
因此，同种原子不能合并，只有通过共价键形成的分子才能写结构式，离子化合物不能用结构式表示。
3．用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程时，在“→”的左侧写成键原子的电子式，同种原子可以合并，右侧写形成的单质或化合物的电子式，但应注意，相同的原子要对称写，不能合并。
如：要点三、σ键与π键原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做σ键；原子轨道在核间连接两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键。
人教版高中化学选修3课时练习-共价键
一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是(D)A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键解析：形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键或三键中只有一个σ键，D项正确。
2．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由s轨道与p 轨道以“头碰头”方式重叠而成的是(B)A．H2 B．HClC．Cl2D．F2解析：H2中的σ键为ss σ键，HCl中的σ键为sp σ键，Cl2、F2中的σ键均为pp σ键。
3．下列关于共价键的说法正确的是(C)A．MgCl2分子中存在3个共价键B．N2分子中有2个σ键，1个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．σ键的强度大，所以比较活泼解析：MgCl2是离子化合物，Mg2＋和Cl－间是离子键，不存在共价键，A项错误；N2分子中有3个化学键，其中有1个σ键、2个π键，B项错误；两个原子形成共价键时，首先有一个σ键，其余为π键，C项正确；σ键的重叠程度比π键的大，不易断裂，比较稳定，D项错误。
4．下列说法不正确的是(D)A．双键、三键中都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性解析：s轨道为球形，无方向性。
5．下列反应能说明σ键比π键牢固的是(B)A．CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HClB．CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrC．2H2＋O2===2H2OD．H2＋Cl2===2HCl解析：碳碳双键由1个σ键和1个π键组成，CH2===CH2发生加成反应时π键断裂，说明σ键比π键牢固。
化学 选修3课后习题讲解学习
化学（选修3）课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p2．以下各能层中不包含p能级的是（）A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（）6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？A．1s12s1 （）B．1s22s12p1（）C．1s22s22p63s2（）D． 1s22s22p63p1 （）7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。
它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。
2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。
2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
34．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
人教版(2019)高中化学选修3《2.1 共价键》练习卷(1)
人教版(2019)高中化学选修3《2.1 共价键》练习卷（1）一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列关于化学键的说法中不正确的是()A. 化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C. 非极性键不是化学键D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成2.下列物质全部以共用电子对成键的是()A. HFB. Ca(OH)2C. CaCl2D. NH4NO33.下列物质中，只含有共价键的是()A. HClB. MgOC. NaClD. NaOH4.共价键具有饱和性和方向性．下列有关共价键的这两个特征的叙述中，不正确的是()A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B. 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向决定的C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D. 共价键的方向性决定了分子的立体构型5.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()。
A. 两者都为s−sσ键B. 两者都为p−pσ键C. 前者为p−pσ键，后者为s−pσ键D. 前者为s−sσ键，后者为s−pσ键6.下列有关化学键的说法中错误的是()A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D. 单质分子中也可能存在化学键7.下列说法中不正确的是()A. N2分子有一个σ键，两个π键B. 同一分子内σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键8.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A. 键角是描述分子立体构型的重要参数B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D. 键角的大小与键长、键能的大小无关9.下列事实能够用键能解释的是()A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液体，碘为固体C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 水的沸点比硫化氢的沸点高10.下列化合物分子中的所有原子可能处于同一平面的是()A. 四氯化碳B. 乙醛C. 乙酸D. 苯乙烯11.下列有关化学键的比较一定错误的是A. 键能：C—N<C=N<C≡NB. 键长：I—I>Br—Br>Cl—ClC. 分子中的键角：H2O>CO2 D. 相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法正确的是()A. 若n=2，则分子的立体结构为V形B. 若n=3，则分子的立体结构为平面三角形C. 若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D. 以上说法都不正确三、填空题（本大题共2小题，共6.0分）13.化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构和性质，例如CH4与NH4+有相同的电子数目及空间构型．依据等电子原理，在下表空格处填写相应的化学式：14.(1)与H2O分子互为等电子体的阴离子为______________________。
人教版高中化学选修3练习：2.1.2 共价键
（091）§2．1．2 共价键一．选择题（每题6分，共60分）1．根据等电子体原理，下列分子是CO 2的等电子体的是A ．C 3H 4B ．N 2OC ．H 2SD ．C 2H 42．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C ．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D ．键角的大小与键长、键能的大小无关3．下列分子中键角最大的是A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 24．在下列的比较中错误的是A ．强度：σ键>π键B ．键角：H 2O<CO 2C ．键长：H-F>F-FD ．键能C-C>C-Si5．下列各说法中正确的是A ．分子中键能越大，键长越大，则分子越稳定B ．元素周期表中的ⅠA 族（除H 外）和ⅦA 族元素的原子间可能形成共价键C ．水分子可表示为H —O —H ，分子中键角为180°D ．H —O 键键能为463KJ/mol ，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463KJ 6．下列说法正确的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物D ．只有非金属原子间才能形成共价键7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O8．a 、b 、c 、d 是四种短周期元素,a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为，b 与c 形成化合物的电子式为。
完整版本新人教版本高中化学选修3共价键同步练习
共价键同步练习一、选择题1、对NH4Cl 所含化学健的表达正确的选项是（）A、只含有离子键，是离子化合物B、所有是共价键，是共价化合物C、只有离子键和非极性键D 、含离子键、共价键2、能说明BF3分子的 4 个原子是同一平面的原由是（）A、两个键之间的夹角为120。
C、3 个 B-F 键的键能同样3、对于乙醇分子的说法正确的选项是（A、分子中含有 8 个极性键C、分子中只含σ键D4、以下化学式及构造式B、B-F 键为非极性共价键D、3 个 B-F 键的键长相等）B、分子中不含非极性键、分子中含有 1 个π键，从成键状况看不合理的是（）5、碳化硅（ SiC）的一种晶体拥有近似金刚石的构造，此中碳原子与硅原子的地点是交替的，在以下三种晶体中①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的次序是（）A、①③②B、②③①C 、③①②D 、②①③6、能用键能大小解说的是（）A、罕有气体的化学性质十分稳固C、N2的化学性质很稳固D B 、金刚石的熔点高于晶体硅、I 2和干冰易升华7、当A、B 两种元素原子分别获取 2 个电子形成稳固构造时， A 放出的能量大于 B 放出的能量； C、D 两种元素的原子分别失掉1 个电子形成稳固构造时， D 汲取能量大于 C 汲取的能量， A、 B、C、D 之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）A、D2AB 、C2BC 、C2AD 、D2B8、碘的熔点和沸点较低，其原由是（）A、碘的非金属性较弱B、碘分子中键能较小C、碘晶体中 I 2分子以范德华力联合 D 、I －I 共价键的键长较长9、膦（ PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质常含有。
它的分子是三角锥形。
以下对于PH3的表达正确的选项是（）3是非极性分子 B 3分子中又未成键的电子对A、PH 、PHC、PH3 是强氧化剂 D 、PH3 分子中的 P－ H键是非极性键10、从实验测得不一样物质中O－O之间的键长和键能的数据以下表：数据O 2- O - O O +2 2 2 2键长／ 10－12m 149 128 121 112键能／X Y Z=494 W=628kj ·mol此中 X、Y 的键能数据还没有测定，但可依据规律性推导键能的大小次序为W>Z>Y>X,该规律性是（）A、成键使电子数越多，则键能越大B、键长越长，键能越小C、成键所用的电子数越少，则键能越大D、成键时电子对越倾向，键能越大11、已知 X－X、Y－Y、Z－Z 键的键长分别是198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳固性是（）A、X2>Y2>Z2B、Z2>Y2>X2C、Y2>X2>Z2D、Y2>Z2>X212、已知磷酸分子中三个氢原子都能够与重水（D2O）中的 D 原子发生交换，又知次磷酸也能跟D2O 进行氢互换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不可以跟D2O 进行氢交换，由此推测出次磷酸的分子构造是（）13、以下物质分子中无π 键的是（）A、N2B、O2C、Cl2D、C2H414、以下分子中所有原子都知足最外层8 电子构造的是（）A、光气（ COCl2）B、六氟化硫（SF6）C、二氟化氙（ XeF2）D、三氟化硼（BF3）二、填空题15 、某有机物的结构式为：则分子中有个σ键，个π 键16、白磷分子构造式为正四周体，在O2不足时焚烧，则在每2 个 P 原子之间嵌入一个氧原子，此化合物的真切分子式为，若此分子的分子构造中只含有单键，且每个原子的最外层都知足8 电子构造，则该分子中含有的共价键数量是。
高中化学选择性必修3第一章第一节有机化合物中的共价键练习题含答案
高中化学选择性必修3第一章第一节有机化合物中的共价键练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列物质只含共价键的是（ ） A ．Na 2O 2B ．H 2OC ．NH 4ClD ．Na OH2．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是（ ）乙酸： 水：乙醇：32CH CH OH --A ．羟基的极性：乙酸>水>乙醇B ．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇C ．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D ．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同3．石灰氮(2CaCN )是一种氮肥，与土壤中的2H O 反应生成氰胺(2H N-C N ≡)，氰胺可进一步转化为尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦。
下列有关说法正确的是（ ） A ．2H O 的电子式为B ．1个2H N-C N ≡分子中含3个σ键C ．2H N-C N ≡分子中σ键与π键的个数之比为2:1D ．已知()22CO NH 中含有C O =键，1个()22CO NH 分子中含有2个π键 4．下列说法正确的是（ ）A ．大多数的有机物中每个碳原子最外层都有四对共用电子B ．所有的有机物中每个碳原子都形成四个单键C ．碳原子只能与碳原子之间形成双键或三键D ．由甲烷，乙烯的结构可推知有机物分子中不能同时存在单键，双键5．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。
有关该分子的结构说法不正确的是（ ）A ．该分子中的C 原子采取的杂化方式有：sp 、2sp 、3spB ．该分子中的O 原子采取3sp 杂化C ．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内D ．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化 6．下列说法正确的是（ ）A ．182O 和163O 互为同位素B ．正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物C ．60C 和70C 是具有相同质子数的不同核素D ．223H NCH COOCH 和322CH CH NO 是同分异构体7．下面为三种简单螺环化合物，相关的说法正确的是( )A ．上述化合物m 、n 分子中所有碳原子均处于同一平面B ．化合物m 的一氯代物有2种C ．化合物n 与3-甲基-1-庚烯互为同分异构体D ．化合物t 的名称为螺[5，4]壬烷8．能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是（ ） A ．丙醛B ．丙酮C ．乙酸甲酯D ．甲酸乙酯9．豪猪烯，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。
高中化学人教版2019选修3习题答案第一章第一节第2课时有机化合物中的共价键及同分异构现象
第2课时有机化合物中的共价键及同分异构现象A 级必备知识基础练1.下列有关化学用语的表示中正确的是() _A.乙醇分子的球棍模型为B.一氯甲烷的电子式为H ··C ··H····H ClC.乙酸的结构简式为C 2H 4O 2D.分子组成为C 5H 12的有机化合物有3种2.下列属于碳架异构的是()A.和C(CH 3)4B.CH 2CHCH 2CH 3和CH 3CH CHCH 3C.CH 3CH 2CHO 和CH 3COCH 3D.CH 3CH 2CH 2COOH 和CH 3COOCH 2CH 33.关于乙烯分子中化学键的描述正确的是()A.碳原子sp 2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键B.乙烯分子中有4个σ键、2个π键C.CH 是两个原子的sp 2杂化轨道形成σ键，CC 是未杂化的2p 轨道形成π键 是sp 2杂化轨道形成σ键，CH 是未杂化的2p 轨道形成π键4.下列分子中，既有极性键又有非极性键的是()A.CH 2Cl 2B.HCHOC.H2OD.CH2CHCH35.(2022浙江湖州高二期中)下列属于同分异构体的是()A.和B.和C.HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHOD.和6.如图均是由4个碳原子结合成的6种有机化合物(氢原子没有画出)。
(1)有机化合物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式：_。
(2)上述有机化合物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)。
(3)任写一种与(e)互为同系物的有机化合物的结构简式：_。
7.如图所示是两种有机化合物的碳骨架结构：请回答：(1)其分子式分别是_、_。
(2)降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有_种。
(3)篮烷发生一氯取代时，其一氯取代物有_种。
B级关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。
8.根据各原子的成键特点，下列物质存在的是()A.C3H8OB.C7H15OC.C3H6ClD.C4H8NO9.如图是甲醛分子的结构式，下列描述正确的是()A.甲醛分子中有4个σ键B.甲醛分子中的C原子为sp2杂化C.甲醛分子中有两个π键D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面10.(2022湖南高二阶段练习)纳米机器人日益受到人类的关注。
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。
关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。
最新版高二化学选修3共价键测试题(提高篇)
最新版高二化学选修3共价键测试题（提高篇）学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A. 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2B. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构C. CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH32、氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。
下列正确的是（）A. 不能和氢氧化钠溶液发生反应B. 分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长C. 该分子与H2O2分子的空间构型类似D. 分子中原子的最外层均满足8电子结构3、根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。
以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )A. CO和N2B. O3和SO2C. CO2和N2OD. N2H4和C2H44、下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A. 氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B. 稀有气体一般难发生反应C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D. F2比O2更容易与H2反应5、CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C. CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D. CH与OH－形成的化合物中含有离子键6、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F 的键能与H—I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能A. ①④⑤B. ②④C. ②④⑤D. ③④⑤7、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A. 丙烯分子有7个δ键，1个π键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子存在非极性键D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上8、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体9、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
化学选修3课本中各章节《问题交流及习题参考答案》
化学选修3课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共18页目录第一章原子结构与性质本章说明第一节原子结构三、问题交流【学与问】1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。
2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。
3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。
【思考与交流】1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。
2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。
O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2四、习题参考答案1. A、D2. D3. B4. C5. C6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。
第二节原子结构与元素的性质三、问题交流【学与问1】同周期的主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐渐升高；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【学与问2】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。
其主要原因是由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子的半径增大。
【学与问3】1. 第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。
因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2. 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（用I1表示），从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（用I2表示），依次类推，可得到I3、I4……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。
这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
(完整word版)化学选修三第一章归纳总结带配套练习题
选修三第一章知识点小结一.核外电子排布：1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。
各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级：各能层电子的能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系•能级数=能层序数•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14•各能层(n)原子轨道数目=•各能层(n)最多容纳的电子数=5、原子轨道能量高低规律●同能层：ns np nd nf●形状相同的原子轨道：1s 2s 3s 4s, 2p 3p 4p 5p●同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x=2p y=2p z练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
(1)2s______3s (2) 2s______3d (3)3p______3s(4) 4f______6f (5) 3d______4s二．核外电子排布的规律：1核外电子排布遵守原理，原理和原理。
（1）.能量最低原理：内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理电子的排布先后顺序为：1s_______________________________________________________________。
（2）.泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。
2021年高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》习题(答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A ．四联苯的一氯代物有4种B ．质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94C ．和互为同分异构体D ．宇宙中新发现的H 2和H 3互为同位素答案：B解析：A ．根据上下对称、左右对称可知，中的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故A 错误；B ．苯酚的相对分子质量为94，用质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94，故B 正确；C ．二氯甲烷是四面体结构，因此和是同一种物质，故C 错误；D ．H 2和H 3是H 元素的不同单质，是同素异形体，不是同位素，故D 错误； 故选B 。
2．1 mol 某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L ，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A ． B ．C ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3D ．答案：C解析：在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，那么就有3种化学环境不同的H ，1mol 该烃燃烧需氧气179.2L （标准状况），其物质的量为m V 179.2L n===8mol V 22.4L/mol， A ．该分子式是C 6H 14，耗氧量为：146+=9.5mol 4，故A 错误；B．该分子式是C5H12，耗氧量为：125+=8mol4，分子式中含有4种化学环境不同的H，故C错误；C．该分子式是C5H12，耗氧量为：125+=8mol4，分子式中含有3种化学环境不同的H，符合题意，故C正确；D．该分子式是C5H12，耗氧量为：125+=8mol4，分子式中含有1种化学环境不同的H，故D错误；故选：C。
3．研究人员设计出新型电解池(如图)，可实现水分解与糠醛(HMF)转化过程高效有机耦合，总反应为：，下列说法错误的是A．HMF FDCA→发生氧化反应B．Pt作阴极，电极反应为：-22-2H O+2e=H+2OH↑C．HMF和FDCA中官能团种类相同D．水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率高答案：C解析：A．HMF FDCA→中属于去氢加氧的反应，因此发生氧化反应，A正确；B．Pt电极产生氢气，说明氢离子放电，因此作阴极，电极反应为：-22-2H O+2e=H+2OH↑，B正确；C．HMF和FDCA中官能团种类不相同，前者含有羟基、醚键、醛基和碳碳双键，后者含有羧基、醚键和碳碳双键，C错误；D．根据题干信息可判断水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率高，D正确；答案选C。
化学选修课后习题
化学选修3课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是A．6s B．2d C．3f D．7p 2．以下各能层中不包含p能级的是A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K+ 1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2- 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布A．1s12s1 B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D． 1s22s22p63p17．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式;它们核外电子分别有几层最外层电子数分别为多少8．在元素周期表中找出钠和硫,按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图,并预言它们的最高价化合价和最低化合价;2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看,元素周期表中同一横行的短周期元素,其相同, 不同；同一纵行的主族元素,其相同, 不同;2．除第一和第七周期外,每一周期的元素都是从元素开始,以结束;34．甲元素原子核电荷数为17,乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：1甲元素在周期表中位于第周期,第主族,电子排布式是 ,元素符号是 ,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是2乙元素在周期表中位于第周期,第主族,电子排布式是 ,元素符号是 ,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA,怎样从电子排布和化合价理解这种做法7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化,给出具体例子对这种变化进行陈述;8．怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱9．元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化10．假设元素周期系可以发展到第八周期,而且电子仍按构造原理填入能级,第八周期总共应为多少种元素复习题1．下列说法正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ33、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氰化物的稳定性依次减弱4．下列说法中,正确的是A．在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大,其原子半径也越大5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是6．A、B、C、D都是短周期元素;A的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和;B位于A元素的下一周期,最外层的电子数是A最外层电子数的1/2;C的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同;D与C属同一周期,D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1;1根据上述事实判断：A是 B是 C是 D是2C的离子核外电子排布式为；D的离子核外电子排布式为 ;3B位于周期族,它的最高价氧化物的化学式是 ,最高价氧化物的水化物是一种酸;7．化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期的元素,X与Y属于同一周期,Z是X的同族元素,Z 元素核内有16个质子,Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍,则YX2、ZX2各是什么物质8．元素X和Y属干同一个主族;负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X 的质量分数为％；元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50％和60％;确定X、Y两种元素在周期表中的位置,写出X、Y形成的两种化合物的化学式;第二章分了结构与性质1、共价键2．怎样通过氧原子的价电子层结构理解氢气和氧气化合生成的分子是H2O而不是其他组成3．怎样理解Cl 2、Br 2、I 2的键能依次下降,键长依次增大4．已知N —N 、N==N 和N ———N 键能之比为：：,而C —C 、C==C 、C ———C 键能之比为：：;如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应2、分子的立体构型1．下表中的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,完成下2．乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道它的杂化轨道用于形成什么化学键怎样理解它存在C ———C3．画出甲醛分子的立体构型,它的碳原子采取什么杂化轨道 说明分子中存在什么化学键;4．在酸的水溶液中,H +离子能与H 2O 分子结合成H 3O +离子,试从配位键来解释H 3O +的形成;5．向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀,继续向试管里加入氨水,沉淀溶解了;请查阅相关资料解释上述现象;3、分子的性质1．怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性2．怎样理解低碳醇与水互溶,而高碳醇在水中的溶解度却很小3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小4．以下哪些说法是不正确的1氢键是化学键；2甲烷可与水形成氢键；3乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力；4碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键;5．你从下面两张图中能得到什么信息如何用分子间力解释图中曲线的形状6．下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式;已知它们的沸点相差很大,你认为哪一种沸点较高如何从氢键的角度来解释复习题1．下列说法正确的是A．在分子中,连个成键的原子间的距离叫做键长B．H-Cl 的键能为 KJ/mol ,H-I 的键能为 KJ/mol ,这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大,表示该分子越容易受热分解2．下列物质中,含离子键的物质是 ,由极性键形成的极性分子是 ,由极性键形成的非极性分子是 ,由非极性键形成的非极性分子是A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．H2O3．下列共价键中,属于非极性键的是A．C-H B．C-Cl C．C=O D．N三N4．下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是A．CCl4B．CO2C．NH4Cl D．C2H45、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I6．运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型;7．你能根据白磷的分子结构理解白磷与氧气反应得到的P2O3和P2O5的分子结构是P4O6和P4O10吗8．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构;其中的碳原子采取什么杂化轨道形成 键怎样理解乙烯中乙炔中的三键乙炔加氢变成乙烯和乙烷,碳原子的杂化轨道发生什么变化9．怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的,因而四个氢原子是在一个平面上10．试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的弧电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2的极性很小;第三章晶体结构与性质1、晶体的常识1．指出晶体与玻璃体的本质差别;2．区分晶体和非晶体最科学的方法是什么3．下图的晶胞中各有几个原子4．观察与思考：下图的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的方向2、分子晶体与原子晶体1．BBr3的熔点是-46℃,SiC的熔点时2700℃;根据熔点分析,BBr3可能属于晶体,SiC可能属于晶体;2．BN和CO2分子中的化学键均为共价键,BN的熔点高且硬度大,而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华,由此可判断,CO2是晶体,BN而可能是晶体;3．以表格的形式简要回答组成分子晶体、原子晶体的粒子各是什么这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体4．有人说,冰属于原子晶体;这种错误说法的根源是什么5．以下晶体是原子晶体还是分子晶体金刚石干冰冰硫磺 C60 碘石英白磷P4苯甲酸金刚砂SiC 稀有气体的晶体氧的晶体氮的晶体6．用黏土或橡皮泥和牙签等材料制作金刚石晶体模型;7．数一数,图3—12干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有几个紧邻的二氧化碳分子;3、金属晶体1．金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀2．金属晶体的形成是因为晶体中存在A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．自由电子间的相互作用3．金属能够导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子4．什么是电子气理论怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性5．有三种固态物质：Cu、Si、Ne;下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质1由分子间作用力结合而成,熔点很低2固体易导电,熔点在1000℃左右3由共价键结合成网状晶体,熔点很高4、离子晶体1．下列物质中,含有共价键的离子晶体是A．KBr B．NaOH C．HCl D．I2 2．下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是 CA．O2和SiO2 B．NaI和I2C．CO2和H2O D. CCl4和NaCl3．下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 DA．具有较高的熔点B．固态不导电,水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电,熔融状态能导电4．氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式AB型表示,但晶体结构却不相同,应如何解释5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同,将以下晶体进行分类：氯化铯石英金刚砂水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾6．比较分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别;7．离子晶体如食盐,很脆,经不起锤击；原子晶体如石英,同样很脆,也经不起锤击;然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大,应如何解释8复习题1．在单质的晶体中,一定不存在的是A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用2．下列叙述正确的是A．原子晶体中只含共价键B．离子晶体中只含有离子键,不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力,不存在其他化学键D．任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子3．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤4．下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是A．C金刚石和CO2B．NaBr和HBrC．CH4和H2O D．Cl2和KCl5．下列叙述正确的是A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质C．金属在常温下都以晶体形式存在D．分子晶体在常温下不可能是固态6．具有下列原子序数的各组元素,能组成化学式为AB2型化合物,并且该化合物在固态时为原子晶体的是A．6和8 B．20和17C．14和16 D．14和87．X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个;下列说法中不正确的是 CA．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D. X与碳形成的化合物为分子晶体8．下列各组物质熔化或升华时,所客服的粒子间作用属于同种类型的是 D A．Na2O和SiO2B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华这是由于10．常用的硫粉是一种硫的小晶体,熔点℃,溶于CS2、CCl4等溶剂,试推断它可能属于哪一类晶体;11．干冰熔化或升华时,CO2分子内的C=O键是否受到破坏12．则怒昂理解水的密度在4℃时最大水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义4从表中可以看出,钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,请用所学知识简单解释;。
最新版高二化学选修3共价键测试题(基础篇)
最新版高二化学选修3共价键测试题（基础篇）学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是（）A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O2、下列说法正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B．含有阳离子的物质中一定含有离子键C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用3、下列说法中，正确的是（）A．分子中键的极性越强，分子越稳定B．分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键4、根据π键的成键特征判断CC键能是C—C键能的（）A．2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定5、下列说法中，错误的是（）A．原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键B．对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固C．一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固D．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固6、下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，则违背了共价键的饱和性B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键C．所有共价键都有方向性D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键7、下列选项中的事实不．能用键能的大小来解释的是（）A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．HF比H2O稳定8、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4A．①②③B．③④⑤C．①③D．③⑤9、下列卤化氢分子中键长最短的是（）A. HFB. HClC. HBrD. HI10、含有极性共价键的电解质是A．CaCl2 B．H2O C．NH3 D．CH411、下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A. CH4B.NH3C.CO2D.F212、下列共价化合物中，共价键的键能最小的是( )A. HClB. HFC. HBrD. HI13、下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是( )①H2O2②N2③H2O ④HCl⑤C2H4⑥C2H2A. ②⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ②③④D. ②④⑥14、离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2②SiO2③氦气④金刚石⑤NH4Cl ⑥白磷含有上述任意两种作用力的是（）A. ①②④B. ①③⑥C. ①⑤⑥D. ③④⑤15、美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是（）A. 1个N5+中含有25个质子和24个电子B. 该离子中σ键和π键的数目之比为1:1C. 1个N5+中含有2个π键D. N5+与PO43-互为等电子体16、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列结论错误的是（）A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4N AB. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2N AC. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4N AD. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5N A选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案二、填空题17、（每空 1分，共7分）有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S ⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。
人教版高中化学选择性必修三第一章第一章第一节第2课时有机化合物中的共价键练习下学期高二化学人教版选择
第2课时有机化合物中的共价键基础过关练题组一共价键的类型1.下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是( )A.烷烃中的化学键均为σ键中C—H键的极性比N—H键的极性弱3NH2C.乙烯分子中含有极性键和非极性键个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键2.下列分子中,既含有非极性键又含有π键的是( )Cl22H4CH—CH32O 23.乙烯的空间填充模型如图所示,乙烯分子中有5个σ键和1个π键。
下列有关乙烯分子的叙述正确的是( )A.碳原子的sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键B.碳原子的sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C.两个碳原子杂化方式为spD.碳原子之间的σ键是由碳原子的sp2杂化轨道形成的,碳原子与氢原子之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的4.(2021山东潍坊月考)世界卫生组织(WHO)宣布,将新型冠状病毒感染的肺炎疫情列为国际关注的突发公共卫生事件。
防疫专家表示,75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液)等可以有效杀灭病毒。
关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是( )A.乙醇分子中与羟基相连的C原子是sp2杂化,另一个C原子是sp3杂化B.乙醇是非极性分子,可与水以任意比例互溶个HClO分子中含有2个σ键个乙醇分子中含有6个σ键,1个π键5.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构简式如图所示。
下列有关该物质的说法不正确的是( )A.分子式为C3H4O3B.分子中σ键与π键个数之比为10∶1C.分子中既有极性键也有非极性键D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp26.(2021山东滨州期中)海葵毒素是最复杂的有机物之一,是非多肽类物质中毒性非常大的一种。
岩沙海葵毒素的结构简式如图。
(已知:手性碳原子是指连接四个互不相同的原子或者基团的碳原子)下列关于岩沙海葵毒素的叙述正确的是( )A.岩沙海葵毒素分子中碳原子的杂化方式只有sp2,分子中既含有σ键,又含有π键B.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C.岩沙海葵毒素不能使溴水褪色D.岩沙海葵毒素分子中不含手性碳原子7.有下列物质:①CH3CH3②CH3—CH CH—CH3③④CH3CH2OH(1)上述4种有机物分子中只含有σ键的有(填序号)。
2023~2024学年鲁科版选修3《2.1 共价键模型》高频题集
2023~2024学年鲁科版选修3《2.1 共价键模型》高频题集考试总分：70 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）1. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.白磷分子呈正四面体结构，白磷中含—键的数目为B.的溶液中含有的数目为C.常温常压下，和含有的电子数一定为D.标准状况下，中所含乙醇分子数为2. 下列关于氢键的说法不正确的是（ ）A.的沸点比的沸点高，是由于分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键3. 下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是（ ）A.将氨气通入水中制备氨水B.将硫酸氢钠溶于水配制溶液C.加热熔化氯化钠固体D.加热固态碘使其升华4. 以下比较中，正确的是（ ）A.微粒半径：B.电负性酸性：C.分子中的键角：N A ()P 431g P P 1N A1L0.1mol/L CuCl 2Cu 2+0.1N A2.0g O H 182O D 2N A22.4L O C 2H 6N AHF HCl HF NH 3>>N >L F −O 2−a +i +Cl >C HCl >C O 4H 2O 3C >O >C H 4H 2O 2O >HF >SH HD.热稳定性：5. 下列叙述正确的是（ ）A.镁与铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.与中，中子数比为D.乙烷和乙烯中，化学键数相同二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）6. 下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（ ）A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.＝键的键能等于键键能的倍D.因为键的键能小于键的键能，所以、与反应的能力逐渐增强7. 一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。
高中化学选择性必修三 第1章第1节 有机化合物中的共价键练习下学期(解析版)
第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点1.1.2 有机化合物中的共价键一、选择题1.下列不属于共价键成键因素的是（）A．形成共用电子对B．成键原子的原子轨道在空间重叠C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中【答案】D【解析】共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。
两原子形成共价键时原子轨道发生重叠，两原子的原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，但对成键原子体积的大小没有要求。
综上所述，D项错误。
2.下列说法正确的是()A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键【答案】D【解析】形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键或三键中只有一个σ键，D项正确。
3.下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是()A.饱和碳原子不能发生化学反应B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键【答案】C【解析】不饱和碳原子比饱和碳原子活泼,但并不是饱和碳原子不能发生化学反应,如甲烷可以发生取代反应,A错;碳原子也可以与氧原子形成碳氧双键,与氮原子形成碳氮三键等,B错;苯环是平面结构,而环己烷中的六个碳原子为饱和碳原子,碳原子之间呈折线结构不能共面,C对;五个碳原子可以呈环,环状结构为5个碳碳单键。
4.下列关于丙烯32H —C CH CH ⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭的说法错误的是( ) A.丙烯分子中有8个σ键、1个π键 B.丙烯分子中3个碳原子都采取3sp 杂化C.丙烯分子中存在非极性键D.丙烯分子中最多有7个原子在同一平面【答案】B【解析】烯分子中含有6个C —H 键、1个C —C 键和1个C C 键，其中C —C 键、C —H 键均为σ键，C C 键中有1个σ键和1个m 键，则丙烯分子中有8个σ键和1个π键，A 正确；甲基C 原子采取3sp 杂化，双键C 原子采取2sp 杂化，B 错误；同种非金属元素原子之间形成非极性键，则丙烯分子中碳原子间存在非极性键，C 正确；碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，通过单键旋转，丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上，D 正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选修三第一章及共价键综合相关习题（3.11）
制作：胡春艳
一、单选题
1．下列有关化学表达正确的是（）
A．CS2的比例模型：B．铍原子最外层的电子云图：
C．乙醇的球棍模型：D．氮原子最外层轨道表示式：
2．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )
A．质子数为10 B．单质具有还原性
C．是单原子分子D．电子数为10
3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) A．B．
C．D．
4．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( )①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
5．在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是A．B．
C．D．
6．下列说法正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．电离能最小的电子能量最高
C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
7．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是( ) A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）X Y
Z W
A．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z M R Q
原子半径（×10－10 m） 1.860.99 1.43 1.600.750.74
主要化合价
最高正价＋1+7＋3＋2＋5--
最低负价--－1----－3－2
下列说法正确的是
A．离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2－比R3－更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强10．下列说法中正确的是( )
A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C．N－O键的极性比C－O键的极性大
D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同11．
3
NH、
3
NF、
3
NCl等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么
3
NH、
3
NF、3
NCl三种分子中，键角大小的顺序正确的是（）
A．
333
NH NF NCl
＞＞B．
333
NCl NF NH
＞＞
C．
333
NH NCl NF
＞＞D．
333
NF NCl NH
＞＞
12．下列有关说法不正确的是
A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布
B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
C．同一原子能层越高，s电子云的半径越大
D．N、O、F电负性逐渐增大
13．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价
B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
D．第一电离能Y一定小于X
14．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）
A．原子半径最小B．最外层电子数为5
C．第一电离能最大D．电负性最大
15.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )
A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对
二、多选题
16．下列说法正确的是
A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为
C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1 D．Ca2＋离子基态电子排布式为1s22s2s p63s23p6 17．下列电子排布式中属于基态原子的是
A．1S22S12P1B．1S22S22P63S13P3
C．1S22S22P63S23P63d54S1D．1S22S22P63S23P64S1
18．下列粒子属于等电子体的是
A．CO和N2B．CH4 和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和 H2O
19．下列说法正确的是（）
A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有1种
C．核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子
20.氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．S-F键是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中只含极性键
三、填空题
21．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有_______________________方向；元素X的名称是____________，它的氢化物的电子式是
_________________。
若元素X的原子最外层电子排布式为ns n－1np n＋1，那么X的元素符号为
________，原子的电子排布图为___________。
22．（1）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。
回答下列问题:
①D2+的价层电子排布图为____________________。
②四种元素中第一电离能最小的是____(填元素符号，下同)，电负性最大的是____。
（2）Ge的最高价氯化物分子式是______。
该元素可能的性质或应用有__________________。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
23．回答下列问题：
(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________，π键数目为________。
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(4)Co 基态原子核外电子排布式为____________；
基态Ge原子的核外电子排布式为____________；
Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；
Co3+核外电子未成对电子数为__________________。
(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______________________。
3.11日参考答案
1-5．A D D A B 6-10．B A B A C
11-15．C B D D C 16-20．BD CD AB BC CD
21．（1）球 1 哑铃 3 （2）2p 三个互相垂直的伸展氮S
22．（1）K F （2）GeCl4CD
23．(1)2N A2N A(2)1:2 2:1 (3)3 (4)1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d104s24p2；
4 (5) HF＞H2O＞NH3＞CH4。