高中化学一轮复习知识点
高三化学一轮知识点顺序
高三化学一轮知识点顺序化学是一门关于物质结构、性质和变化的科学，它在高中化学学科中占据着重要的地位。
为了帮助高三学生进行系统的复习，下面将按照一定的顺序整理高三化学一轮知识点，以帮助学生更好地掌握相关知识。
1. 原子结构1.1 原子的组成：质子、中子、电子；1.2 原子的电荷和质量：原子核带正电荷，电子带负电荷；1.3 原子的结构：电子分布在能级上，核外电子数等于质子数，原子的整体电量为零。
2. 元素周期表2.1 元素周期表的组成：期、族、原子序数、元素符号等；2.2 元素周期表的分类：金属、非金属、惰性气体等；2.3 元素周期表的规律：周期性规律、元素间的趋势等。
3. 化学键和化合价3.1 金属键和离子键：金属与非金属元素形成的键；3.2 共价键：非金属元素之间形成的键；3.3 化合价的确定：根据元素的电子组态和原子价层的电子数确定。
4. 化学方程式和化学计量4.1 化学方程式的表示：反应物、生成物、反应条件等；4.2 化学方程式的平衡和配平；4.3 化学计量的计算：摩尔比关系、质量比关系等。
5. 酸碱中和反应5.1 酸碱中和反应的特点；5.2 酸碱中和反应的计算：摩尔比关系、溶液的浓度等。
6. 氧化还原反应6.1 氧化还原反应的特点；6.2 氧化还原反应的计算：摩尔比关系、氧化态的变化等。
7. 化学平衡7.1 平衡的条件和特点；7.2 平衡常量和反应速率：反应的正反向过程的速率相等；7.3 影响平衡的因素：温度、浓度、压力和催化剂。
8. 酸碱溶液的性质和中和滴定8.1 酸碱溶液的性质：酸碱指示剂、酸碱滴定等；8.2 酸碱溶液的物质计算：浓度和滴定容量的计算。
9. 盐的性质和制备9.1 盐的命名和化学式的书写；9.2 盐的制备方法：直接取代法、酸碱中和法等。
10. 氧化物和氢氧化物10.1 氧化物的性质和分类；10.2 氢氧化物的性质和分类。
通过以上的知识点整理，可以帮助高三化学学生以一定的顺序进行复习，使他们能够更有条理地掌握化学知识。
高三化学第一轮复习知识点总结
高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。
化学更是高考中能够决定成败的一门。
何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
化学一轮复习知识点
化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点11、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台"点"：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变"8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
高考化学第一轮复习全套资料(史上最全版)
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
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第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 molN公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号 C 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
高中化学一轮复习：原子结构知识点总结
高考化学一轮复习：原子结构知识点总结（一）原子的构成1. 原子的质量主要集中在原子核上。
2. 质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
3. 带电特点：微粒 质子中子 电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数4. 质量数(A ) = 质子数(Z ) + 中子数(N )5. 在化学上，我们用符号AZ X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。
（二）核素1. 元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体定义具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素 同一种元素的不同核素间互称为同位素 相同元素组成，不同形态的单质本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的一类原子质子数相同、中子数不同的核素的互称同种元素的不同单质范畴 同类原子，存在游离态、化合态两种形式 原子原子 单质 特性 只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒 物理性质不同 化学性质相同 一种元素组成，独立存在 决定 质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H 、C 、N 是三种元素11H 、21H 、31H 是三种核素23492U 、23592U 、23892UO 2与O 32. 元素、核素、同位素、同素异形体的联系（三）原子或离子中微粒间的数量关系1. 原子或离子中核电荷数、质子数、中子数及核外电子数之间的关系（1）质子数 + 中子数 = 质量数 = 原子的近似相对原子质量 （2）原子的核外电子数 = 核内质子数 = 核电荷数 （3）阳离子核外电子数 = 核内质子数 – 电荷数 （4）阴离子核外电子数 = 核内质子数 + 电荷数 （5）除11H 外，其它元素的原子中，中子数≥质子数2. 原子的质量数与原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系原子AZ X原子核质子 Z 个中子 N 个=（A －Z ）个核外电子 Z 个原子的质量数原子的相对原子质量元素的相对原子质量区别原子的质量数是该原子内所有质子和中子数的代数和，都是正整数原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量与126C质量的121的比值，一般不是正整数元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数的百分比的积的加和得来。
高三化学一轮复习必备知识点
高三化学一轮复习必备知识点在高三学习阶段，化学作为一门重要的自然科学课程，是学生们必须面对的重要科目之一。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，在这里总结了高三化学一轮复习必备知识点。
一、物质的分类与性质物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同一种元素组成的纯净物质，可以进一步分为金属和非金属。
化合物则由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成。
此外，物质的性质包括物理性质和化学性质两种。
物理性质是不改变物质本质的性质，例如颜色、形状等；而化学性质则是物质发生化学反应所表现出的性质，例如燃烧、腐蚀等。
二、化学键与氧化还原反应化学键是化学元素之间结合的强力，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是金属和非金属元素之间通过电子转移而形成的键；共价键是非金属元素之间通过电子共享而形成的键；而金属键则是金属元素之间通过电子海模型而形成的键。
氧化还原反应是化学反应的一种，包括氧化作用和还原作用。
氧化作用是指物质失去电子，还原作用则是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应包括冷热水中金属的反应、金属与非金属的反应等。
三、酸碱中和与盐类的形成酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸以氢离子（H+）为特征，碱以氢氧根离子（OH-）为特征。
在盐类的形成中，正离子是酸中的氢离子（H+），而负离子则来自于碱中的氢氧根离子（OH-）。
例如，氯化铵是由氯离子（Cl-）和铵离子（NH4+）组成的盐类。
四、化学方程式与摩尔化学方程式是描述化学反应的等式，其由反应物和生成物组成。
摩尔是描述物质数量的单位，摩尔的量和质量之间的关系可以借助摩尔质量和摩尔反应的计算进行转换。
五、元素周期表与化学键的性质元素周期表是按照元素的原子序数和电子结构排列的一种表格结构。
元素周期表分为周期和族两个方向。
周期是指元素能级的增加序列，族则是指元素的化学性质相似的一列元素。
化学键的性质包括键长、键能和键角等。
键长是化学键之间距离的度量，键能是形成化学键时所需的能量，键角则是连接三个原子的角度。
2024届高中化学一轮复习：物质的组成、性质和转化
1.分散系 (1)概念： 一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中 所得到的体系。 (2)分类：根据 分散质粒子的直径大小 将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图
直观地表示。
溶液
胶体
浊液
2.胶体的分类 依据分散剂的状态将胶体分为 固溶胶 、 液溶胶 、 气溶胶 。
3.胶体的性质及应用
溶液
胶体
易错辨析
1.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( × ) 2.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用( × ) 3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷( √ ) × 4.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )
5.将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，
△ (2)制备原理：_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_=_=_=_=_=_F_e_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__C_l_(用化学方程式表示)。 (3)问题讨论 ①可以利用_丁__达__尔__效__应___证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因 可能是_长__时__间__加__热__使__胶__体__发__生__聚__沉___。
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
高中化学一轮复习重点知识点笔记
高中化学一轮复习重点知识点笔记（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学一轮复习必背知识点总结
一、................................................. 俗名3二、................................................. 颜色3三、................................................. 现象4四、考试中经常用到的规律 (5)五、................................................. 一些特殊的反应类型 (8)六、................................................. 常见的重要氧化剂、还原剂 (8)七、................................................. 反应条件对氧化还原反应的影响.. (9)八、........................................... 离子共存问题10九、....................... 离子方程式判断常见错误及原因分析11十、中学化学实验操作中的七原则 (12)十^一、特殊试剂的存放和取用10例 (12)十二、中学化学中与“0有关的实验问题4例及小数点问题...13 十三、能够做喷泉实验的气体. (13)十四、比较金属性强弱的依据 (13)十五、比较非金属性强弱的依据 (13)十六、“ 1（电子” “ 18电子”的微粒小结 (14)十七、微粒半径的比较 (14)十八、各种水”匚集 (15)十九、具有漂白作用的物质 (15)二十、各种气”匚集 (15)二^一、滴加顺序不同，现象不同 (15)二十二、几个很有必要熟记的相等式量 (16)二十三、规律性的知识归纳 (16)二十四、实验中水的妙用 (18)二十五、各类有机物的通式、及主要化学性质 (19)二十六、有机反应类型 (19)二十七、化学计算 (19)二十八、阿伏加德罗定律 (20)二十九、氧化还原反应 (22)三十、盐类水解 (23)三十一、热化学方程式正误判断一一三查” (23)三十二、浓硫酸五性” (23)三十三、浓硝酸四性” (24)三十四、烷烃系统命名法的步骤 (24)三十五、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）••• 24三十六、氧化还原反应配平 (24)三十七、”五同的区别” (24)三十八、化学平衡图象题的解题步骤 (25)三十九、原电池 (25)四十、等效平衡问题及解题思路 (25)四十一、元素的一些特殊性质 (26)高考化学第一轮复习必背知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na2S2O3 石膏住石膏)：CaSO4?2H2O 熟石膏：2CaSO4 H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaS04(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(0H)2 芒硝：Na2SO4 7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FeSO4 7H2O 干冰：CO2 明矶：KAl (SO 4)2 12H2O 漂白粉：Ca (CIO) 2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4 7H2O胆矶、蓝矶：CuSO4?5H2O双氧水：H2O2皓矶：ZnSO4 7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：AI 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：CU2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH) 2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCI按体积比1 : 3混合而成铝热剂：AI + Fe 2O3或其它氧化物尿素：CO(NH 2) 2有机部分：氯仿：CHCI3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT :三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO 等醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC —COOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4 酸性溶液褪色)。
高三化学一轮复习知识点
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第一轮复习高中化学讲义
高中化学讲义 第一章、物质的量①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B)③、单位：mol·L -1①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：1-L •g 4.22Mr =mol•.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —）M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
高三化学第一轮复习知识点大全
高三化学第一轮复习知识点大全(二)滴加顺序不同，现象不同1.AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝2.NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产动气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产动气泡5.Ca(OH)2或Ba(OH)2与H3PO4八、比较元素金属性强弱的依据金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸取能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu > Zn，而金属活动性是：Zn > Cu。
在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一样情形下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
一样情形下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一样是爽朗金属置换不爽朗金属。
然而ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐步减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐步增强。
高三化学第一轮复习--必背知识点归纳与总结.pdf
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4
例： I2 +SO2 &3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的
最全面高中化学第一轮复习知识点总结(精华版)
高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂：③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
2025届高三化学一轮复习第1讲：物质的分类及转化
知识点二 分散系及其分类
对点练通
2.下列关于胶体的叙述不正确的是( B )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10－9～10－7 m之 间 B.胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
实例 属类
__C__O_2___、SO3等 大多数___非__金__属____氧化物
____C_a_O____、Fe2O3等 大多数__金__属____氧化物
知识点一 根据物质的组成和性质分类
(2)氧化物的交叉分类
自主梳理
知识点一 根据物质的组成和性质分类
自主梳理
(1)非金属氧化物大多是酸性氧化物，但不一定都是酸性氧化物，如_N__O_、__C__O__ 不是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如__M_n__2O__7_是酸性氧 化物，但却是金属氧化物。 (2) 碱 性 氧 化 物 一 定 是 金 属 氧 化 物 ， 但 金 属 氧 化 物 不 一 定 是 碱 性 氧 化 物 ， 如 __M__n_2_O_7___、___A__l2_O_3___、__F_e_3_O_4__、__N_a_2_O__2 _等。
对点练通
2.(2023·黄冈期中)下列各组物质，按化合物、单质、混合物、还原剂顺序排列
的是( A )
化合物
A
甲烷
B
生石灰
C
烧碱
D
稀豆浆
单质 氧气 臭氧 氮气 铜
混合物 98%的硫酸
胆矾 冰水混合物
盐酸
还原剂 锌 氢气 氮气
浓硫酸
知识点一 根据物质的组成和性质分类
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第一章从实验学化学
一、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol
N
公式：n=
NA
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
m
公式：n=
M
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
V
公式：n=
Vm
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧
贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣
⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液
分散系分散剂分散质 二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物。