宝山区2017学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量检测试卷高三化学(二模)

宝山区2017学年第二学期期中 高三年级化学学科等级考质量检测试卷

相对原子质量：H —1 O —16 F —19 Si —28 Na —23 C —12 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 下列物质属于纯净物的是（ ）

A. 硬铝

B. 胆矾

C. 生铁

D. 钢

2. 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ）

A. Na +

B. 2Fe

+

C. 3HCO -

D. Cl -

3. 属于人工固氮的是（ ） A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨

C. 闪电时N 2转化为NO

D. 豆科作物根瘤菌将N 2转化为NH 3

4. 下列不属于煤干馏产物的是（ ）

A. 焦炭

B. 煤焦油

C. 焦炉气

D. 人造石油

5. 下列微粒中，互为同位素的是（ ）

A. 12C 和14C

B. O 2和O 3

C. H 2和H +

D. 冰和干冰

6. 配制500mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是（ ）

A. 烧杯

B. 干燥器

C. 玻璃棒

D. 500mL 容量瓶

7. 下列关于Fe 的性质错误的是（ ）

A. 有银白色光泽

B. 能被磁铁吸引

C. 遇硫酸钝化

D. 能和水蒸气反应

8. 下列固体溶于水时吸热的是（ ）

A. 氯化铵

B. 氢氧化钠

C. 氧化钙

D. 过氧化钠

9. 关于乙烯的说法错误的是（ ） A. 含有两种共价键

B. 能使溴水褪色

C. 形成的晶体是原子晶体

D. 可作果实催熟剂

10. 已知1mol 氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A. 2222H (g)O (g)2H O(g)241.8kJ +? B. 222H (g)1/2O (g)H O(s)241.8kJ +?

C. 222H (g)1/2O (g)H O(g)

241.8kJ +?

D. 222H O(g)H (g)1/2O (g)241.8kJ ?-

11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是（ ）

A. 观颜色

B. 闻气味

C. 加石蕊试液

D. 用pH 试纸

12. 工业制硫酸的适宜条件不包括（ ） A. 矿石粉碎成粉末可加快反应速率

B. 原料气进入接触室之前需净化处理

C. SO 2转化为SO 3时用铁触媒作催化剂

D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO 3

13. S 、Cl 是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是（ ） A. 最外层电子数：S < Cl B. 原子半径：r(S) < r(Cl)

C. 热稳定性：H 2S < HCl

D. 非金属性：S < Cl

14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（ ）

A. 四氯化碳

B. 水

C. 乙醇

D. 乙酸

15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ） A. 均采用水浴加热

B. 均采用边反应边蒸馏的方法

C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量

D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量

16. 右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列判断正确的是（ ）

A. a 是阳极，b 是阴极

B. c 是正极，d 是负极

C. d 电极上发生还原反应

D. 通电一段时间后，溶液pH 值减小

17. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO 2发生反应，生成具有消毒作用的HClO 。下列表

示该过程的离子方程式正确的是（ ） A. 2223Ca 2ClO CO H O CaCO 2HClO +

-

B. 223ClO CO H O HCO HClO --

++?

C. 22232Ca 2ClO 2CO 2H O Ca(HCO )2HClO +-+++?

D. 22223Ca(ClO)2CO 2H O Ca 2HCO 2HClO +

-++?+

18. 有学生为了证明SO 2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO 2

气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是（ ） A. 该实验一定能证明SO 2是一种酸性氧化物

B. 若SO 2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：223

2SO 2NaOH Na SO H O +?

C. 若SO 2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：2233SO Na SO 2NaHSO +?

D. 若要证明SO 2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液

19. 实验室用KMnO 4和浓盐酸反应制取Cl 2：

42222KMnO 16HCl()2KCl

2MnCl 5Cl 8H O +?+?浓。下列判断错误的是（ ）

A. HCl 既作还原剂，又作酸

B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

C. Cl 2是氧化产物

D. 1mol KMnO 4完全反应，转移电子5mol

20. 中和相同体积，相同pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分

别为V 1、V 2、V 3，则三者关系式为（ ） A. V 3 > V 2 > V 1 B. V 3 = V 2 > V 1

C. V 1 = V 2 > V 3

D. V 3 > V 2 = V 1

二、综合题 （一）本题共15分

海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分布在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：22Cl 2Br 2Cl Br --

+?。

21. 氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于__________分子（填写“极性”或“非极性”）。 22. 已知溴水中存在如下化学平衡：22Br H O H Br HBrO +-+++ƒ。取少量溴水于一支试管中，向试

管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。

________________________________________________________________。

氟和溴都属于卤族元素，HF 和地壳内SiO 2存在以下平衡：

2424HF(g)SiO (s)SiF (g)2H O(g)148.9kJ +++ƒ

23. 该反应的平衡常数表达式K=____________。

如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_________后__________（填写“增大”或“减小”）。 24. 若反应的容器容积为2.0L ，反应时间8.0min ，容器内气体的质量增加了0.24g ，在这段时间内HF 的

平均反应速率为_________________________。