4.3化学方程式的书写第二课时
九年级化学上册《4.5化学方程式(第二课时)》课件
磷在空气(kōngqì)中燃烧的化学反应方程式
左
（短线(duǎn xiàn)连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
磷 ＋ 氧气(yǎngqì)
五氧化二磷
P + O2
P2O5
2021/12/10
第十页，共二十五页。
磷在空气(kōngqì)中燃烧的化学反应方程式
左
（短线(duǎn xiàn)连接）
↑
气体
生成
↓
沉淀 生成
第三页，共二十五页。
3、读法(dú
fǎ)
2H2O
通电
2H2 +
O2
质 的
宏观：（生(物1成1)质）“氢质在参气通”和加电氧的了的气含条反件义应下表，，水示生分什成解么了(fēnjiě)
读 法
微观：（子什什和2么 么）1个物条2个氧质件水分分(，t子iáoj子ià”以n)下分。及解进反生行成应的2个是。氢在分
化学 方程式的书写 (huàxué)
2021/12/10
第一页，共二十五页。
二.化学 方程式 (huàxué)
1.定义(dìngyì) 用化学式来表示化学反应的
式子
2、各部分(bù fen)表示的意 义
反应条件
和、与等
点燃 反应生成
C + O2 ==== CO2
2021/12/10
反应物
生成物
第二页，共二十五页。
4、化学(huàxué)方程式提供的信息
❖ 哪些物质参加了反应（反应物）；
❖通过什么条件反应（反应条件） ；
反应生成 了什么物质（生成 ❖
(shēnɡ chénɡ)
(shēnɡ
依据化学方程式计算教学设计
第四章理解化学变化第三节化学方程式的书写与应用一、教材分析（一）教材地位与作用本课题是上教版九年级化学第四章第三节《化学方程式的书写与应用》第二课时。
学生在接触本课题前已学会书写化学式、化学方程式，也学习了利用化学式计算化合物中元素的质量分数的方法，通过本节课的学习能够对之前的知识实行梳理、完善，同时依据化学方程式实行一系列的计算，使我们从定量的角度去研究化学变化。
通过探究化学变化中物质之间的质量关系，能够更好地理解、控制和应用化学反应。
也为第五章、第七章的知识学习打下基础。
（二）教学目标分析知识与技能1.通过观察、讨论、分析，知道化学方程式的意义；2.理解化学反应中各反应物、生成物之间的质量关系并实行简单的计算；3.理解定量研究对于化学科学发展的重要性。
过程与方法1.通过观察、分析了解化学方程式的意义，培养学生的分析归纳水平。
2.通过依据化学方程式计算的方法及解题格式探究，培养学生的解题思维和水平。
情感态度与价值观体会定量理解化学反应中物质之间的质量关系在工农业生产和科学实验中的重要意义，增强学习的积极性。
（三）教学重点分析1.依据某一反应物（或生成物）的质量求某生成物（或反应物）的质量；2.掌握依据化学方程式计算的格式与步骤。
（四）教学难点分析依据化学方程式计算的解题格式与步骤二、学情分析学生在学习本课题前已学习了化学式、知道化学式的意义，也学会利用质量守恒定律来书写化学方程式，能说出化学方程式是用来表示化学反应的式子，但从化学方程式能获取什么信息，学生还比较模糊，学生在数学课上知道计算应用题中能够通过已知量来求未知量，依题意找出它们之间的关系列出比例式，求解，但因为学生对化学反应前后物质之间有什么质量关系还不是很明白，所以导致这部分知识的学习存有一些障碍。
三、教法分析以学生的主动探索为主，采用问题引导探究、例题讲解、学生模仿练习等方法教学，同时充分利用多媒体辅助教学，激发学生学习的兴趣，从而完成本课题的教学任务。
初中化学 如何正确书写化学方程式(第二课时)PPT教学课件(人教版化学九年级上册)
书写化学方程式的步骤
氢气和氧气反应生成水
H2 + O2 点燃 H2 + O2 点燃
H2O H2O + O
不符合客观事实
初中化学
书写化学方程式的步骤
氢气和氧气反应生成水
H2 + O2 点燃
H2O
H2 + O2 点燃
H2O2
不符合客观事实
初中化学
配平
“配”：在式子左右两边的化学式前配上适当 的化学计量数。
课后作业
3. 根据信息书写化学方程式 （1）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获 得氢气和氧气。我国开发出一种新型催化剂，实 现在光照下分解水，反应的化学方程式为 _____________________________________。 （2）白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化 锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地分 解产生氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为 _____________________________________。
2
1
2
初中化学
练习一 书写下列化学方程式
4.分解过氧化氢制氧气
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
初中化学
初中化学
小结：书写化学方程式注意事项
书写化学方程式时，有哪些注意事项？ 1.反应物和生成物化学式书写正确。 2.反应条件要写准确。 3.气体和沉淀符号使用要正确。 4.注意配平时，不能改动化学式，只能调整化学式
“平”：每一种元素的原子总数相等。
配平时能否改动化学式右下角的数字，为什么？ 不能，因为改动化学式，就改变了物质，而 不符合客观事实。
书写化学方程式的步骤
氢气和氧气反应生成水
九年级化学上册 4.3 化学方程式的书写与应用教案
化学方程式的书写与应用课题第3节化学方程式的书写与应用课型探究课课时第1课时教学目标知识与技能：1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式。
过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。
教学重点化学方程式的含义；正确书写化学方程式。
教学难点.化学方程式的配平；化学方程式能表示什么含义?课前准备[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?[演示] “木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗? (2)用文字表达式表示此化学反应。
引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。
1．化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃木炭在氧气中燃烧： C+O2＝＝＝＝＝＝CO2那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：催化剂KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+O2加热能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?2．化学方程式的书写方法[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?(2)具体书写步骤是怎样的?书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。
书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。
)[教师活动] 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。
沪教版初中化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写与应用 课件
❖ 2、化学方程式的意义：
❖ （1）表示反应物生成物和反应条件（宏 观意义）；
❖ （2）表示反应物生成物的微粒数量关系 或数量比（微观意义）；
❖ （3）表示反应物生成物各物质之间的质 量关系或质量比（宏观意义）。
❖ 3、化学方程式的书写（磷燃烧为例）：
(1)根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线 相连。
❖ 1、什么叫质量守恒定律？ 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和。 ❖ 2、质量守恒定律实质？
化学反应前后 原子的种类、 原子的数目 和 原子的质量 都不变。
汪汪汪！
元素 （元素符号H、O）
物质
（化学式 H2O）
化学反应 （ ？）
❖ 一、化学反应的表示方法
❖ 记录氢气在氧气中燃烧：
上 “ ”。 4P 5O2点燃2P2O5
❖ 写出电解水生成氧气和氢气的化学方程式
H2O H2 O2 2H2O 2H2 O2 2H2O 2H2 O2 2H2O 通电2H2 O2
❖ 5、化学方程式的读法：
❖ 从左到右，先读反应物，后读生成物。如 果反应物和生成物不止一种，反应物之间 的“＋”读作“与”或“和”或“跟”， 生成物之间的“＋”读作“和”，“＝” 读作生成（若是化合反应可读成“化合成 ”，若是分解反应可读成“分解成”）。 如果反应是在一定条件下发生的，则说明 物质变化时还应读出反应条件。
加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水
NH4 HCO3 NH3 CO2 H2O
谢谢！
❖ (1)、氢气在氧气中燃烧生成水 ❖ (2)、氢气+氧气＝水
❖ (3)、 H2 O2 H2O
❖ (4)、 2H2 O2点燃2H2O ❖ 哪一个用来表示化学反应更完善？
仁爱版初中化学九年级全册《化学方程式》第二课时复习课件精选PPT课件
[方法点拨] 题中未给出纯净物的质量时， 可利用质量守恒定律得出的某种气体或沉淀 质量，利用此纯净物的质量代入化学方程式 进行计算。此题中就是利用质量守恒定律， 得出气体二氧化碳的质量代入化学方程式进 行计算。
例题解析
例题解析
结束
例题解析
[方法点拨] 代入化学方程式计算的必须是纯净 物的质量，因此在计算前应该先利用“纯净物 质量＝混合物质量×该物质的纯度”求出纯净 物质量。
例题解析
[解析]
解：设需要碳酸钙的质量为x。
高温
CaCO3 ══ CaO + CO2 ↑
100
56
x
25.2t
100/56 = x/25.2t x = (100×25.2t)/56= 45t
单元3 化学方程式 第二课时
知识网络
利用化 学方程
计算依据 计算步骤
式的简 单计算
计算时应注意的问题 计算的常见题型
设未知量 写化学方程式 写相关物质的量 列比例式，求解 写出答案
知识网络
知识回顾
知识点1 利用化学方程式计算的依据 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条 件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质 间的质量关系，即各物质之间的质量比。这种质 量比是成正比例关系。
45t ÷ 90% = 50t
答：则至少需要含碳酸钙90%的石灰石50t。
例题解析
变式题 某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁 （Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以 炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ （ Fe2O3 + 3CO ══ 2Fe + 3高C温O2）
例题解析
[解析]
解：设生成含铁96%的生铁的质量为x。
人教版化学九年级上册《如何正确书写化学方程式》化学方程式(第2课时)
上述反应的化学方程式为______________________________。
一般思路
先将没有参加反应的粒子约掉，根据图例 写出反应物和生成物分子的化学式，配平
（注意：配平的化学计量数为最简比)
催 化剂
上述反应的化学方程式为__C_O_2 _+__3_H_2________C_H_3O_H___+__H_2_O___。
1 C2H2 + 5/2 O2
2 CO2 + 1 H2O
通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数2， 根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数1，故生成物中
含有氧原子数为2×2+1=5，而反应物C2H4中没有氧原子，故 在O2前配上化学计量数5/2；
配平方法四：定一法
1 C2H2 + 5/2 O2 2 C2H2 + 5 O2
《如何正确书写化学方程式》化学 方程式(第2课时)
人教版化学九年级上册
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学习目标
1.通过练习，初步学习用奇数配偶法和定一法配平 化学方程式。 2.通过分析信息，能正确书写简单的化学方程式 。
自主探究
三、化学方程式的配平方法
1.观察法 2.最小公倍数法 3.奇数配偶法 4.定一法
2 CO2 + H2O 1
4 CO2 + 2 H2O
通分化整，将化 学方程式两边物 质的化学计量数 都同乘2，去掉 O2的化学计量数 的分母，化学方 程式配平完成。
配平下列化学方程式
（1）1 C2H6 + 7/2O2
最新课题二如何正确书写化学方程式第二课时
原子，请写出在高温高压、催化剂的条
件下合成氨气发生的化学方程式。
4 、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根 据图示回答：
反应前
反应后
（1）该化学反应中参加反应的
和 与反应后
生成的
各粒子的个数比为 2：1：2 。
（2）该反应的基本反应类型是 化合 。（化合、 分解）
结束语
谢谢大家聆听！！！
15
5、化学方程式的简单应用 1. X + 3O2 === 2CO2 + 2H2O X的化学式为 C2H4 .
2. I2O5 + 5CO === I2 + 5X X的化学式为 CO2 .
3.在化学反应：2X2 + 3Y2 === 2R中，用X、 Y表示R的化学式，正确的是： （ B）
A、X2Y2 B、X2Y3 C、X4Y5 D、X3Y2
1、细铁丝燃烧
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
2、铝箔燃烧
点燃
4Al +3O2
2Al2O3
通电
3、水通电分解 2H2O
2H2 + O2
4、过氧ห้องสมุดไป่ตู้氢在二氧化锰催化作用下分解
2H2O2 MnO22 H2O+O2
5、高锰酸钾加热分解
△
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
3、氨气（NH3）是一种重要的化工原 料，用它可以制得氮肥、染料、制冷剂
课题二如何正确书写化学 方程式第二课时
1、配平化学方程式的原理
配平化学方程式：根据质量守恒定律在化学式前 面配上适当的计量数, 使式子左、右两边的每一种 元素的原子总数相等。
4.3化学方程式的书写第二课时
例2：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2K2K×2MM15nn8OO△44+MnO2+O2↑
3226g158 x 6g
32 x
X=0.6g
答：加热分解6 g高锰=酸钾，可以得到0.6 g氧气。
练习1：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石 灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化钙，需
工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO) 和二氧化碳，已知石灰石的的质量10t，如果要制取 2.8t氧化钙，①需要碳酸钙多少吨?②石灰石中碳酸 钙的质量分数为多少？（石灰石的主要成分是碳酸 钙，其余部分为杂质，杂质不参与反应）
（5t 50%）
练习5： 工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO) 和二氧化碳，已知石灰石的主要成分是碳酸钙，其 余部分为杂质，杂质不参与反应，石灰石的质量为 10g，其中的杂质的质量分数占50%，求制的二氧 化碳的质量为多少？（石灰石的主要成分是碳酸钙，
要碳酸钙多少吨?CaCO3
CaO+CO2↑
解：设需要碳酸钙的质量为x。
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
100
56
x
2.8t
100 = 56 x 2.8t
解得x = 5t
答：需要碳酸钙5t。
练习2. 实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸 反应制取氢气。 计算：
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 求：生成氢气的质量为多少克？
其余部分为杂质，杂质不参与反应） 2.2g
注：代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则
《化学方程式》第二课时教学PPT课件(初中科学)
CO2
1、化学方程式：用化学式来表示化学反应的 方程式。
2、书写化学方程式的原则 （1）以客观事实为根据 （2）要遵循质量守恒定律(即在式子左、右
两边各原子的种类与数目必须相等。)
3、书写步骤：
• 写出反应物生成物的化学式 • 配平（体现质量守恒定律） • 注明反应条件及生成物状态 • 等号代替短线
第二课时
复习：什么是质量守恒定律？
宏观：参加反应的各物质的质量总和=反应生 成的各物质的质量总和
种类
种类
微观：反应前原子 数目 =反应后原子 数目
质量
质量
用化学式可以表示某种物质，那么， 能不能用化学式来表示化学反应呢？
如：碳在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
点燃
C + O2
2. Fe＋O2 === Fe3O4
点燃
3. C＋O2↑===CO2 4. S＋O2=点=燃=SO2↑
△
5. 2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
练习１：配平下列化学方程式
1. H2 + O2 —点燃— H2O
点燃
2. Na + Cl2 —— NaCl
3. KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
书写化学方程式的注意点:
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则
在气体中的化学式右边要注“↑”号；
2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
点燃
C++ O2
CO2
如果是溶液中产生的反应，反应物中无固体，生 成物中有固体的，则在固体的化学式右边要注 “↓”号
如何正确书写化学方程式(第二课时
第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式（第2课时）课型：新授课主备人：黄紫欣审核人：郑景强班级姓名学号 . 【探究目标】1、掌握化学方程式常用的几种配平方法。
2、能正确书写化学方程式。
【知识回顾】写出下列反应的化学方程式。
(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁________________________(2) 水通电分解_________________________(3) 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷在空气中点燃生成二氧化碳和水，其化学方程式为_________________________。
(4) 镁能在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色炭粒和一种氧化物。
试写出该反应的方程式。
_________________________。
【新课学习】【知识点】一、化学方程式的书写3、化学方程式的配平化学方程式的配平：就是在反应式两边的化学式前面配上适当的，使式子两边每一种元素原子的总数，遵守质量守恒定律。
几种常用的配平方法⑴、观察法：①观察反应物和生成物的分子构成，分析后并配平；②有原子团参加的反应，如果原子团没有改变，可以采取“整体搬迁”的办法，只计算原子团的个数，不要去计算原子团内的原子个数。
例：① H2 + O2点燃 H2O② KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑③ Ag + Cu(NO3)2— Cu + Ag NO3④ CO + Fe2O高温 Fe + CO2【练习】1、配平下列反应方程式：①、 Fe + O2点燃 Fe3O4②、 Zn + HCl — ZnCl2+ H2↑③、 NaOH+ CuSO4— Na2SO4 + Cu(OH) 2↓④、 CO + Fe3O4 高温 Fe + CO2⑵、奇数配偶法：①选定化学式两边原子个数为一奇一偶的元素作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶时，从出现次数最多的那种元素开始，或一般先看氧、氢等元素；②将奇数原子的化学式配成简单的偶数；③用观察法确定其他化学式的化学计量数。
沪教版化学-九年级上册-第4章第3节化学方程式的书写与运用第2课依据化学方程式的计算
•第3节 化学方程式的书写与应用
知识点二 依据化学方程式的计算
1.计算依据：化学反应不但符合质量守恒定律，而且各反应物和 生成物之间都有固定的质量比。
•第3节 化学方程式的书写与应用
2．计算步骤
例题：3 g镁在氧气中充分燃烧，计算生成氧化镁的质量。
解：设生成氧化镁的质量为x。 ①设_未__知__数___
•第3节 化学方程式的书写与应用
在实际生产和生活中，绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时 要先把不纯的物质(或生成物)换算成纯净物后才能代入化学方程 式进行有关计算。若所给数据均为不纯物质，可以考虑用质量守 恒定律求出纯物质的质量。
•第3节 化学方程式的书写与应用
[课堂速记]
•第3节 化学方程式的书写与应用
第4章 认识化学变化
•第3节 化学方程式的书写与应用
第4章 认识化学变化
•第2课时 依据化学方程式的
•计算
问题导学
新知学习
课堂反馈
•第3节 化学方程式的书写与应用
问题导学
•第3节 化学方程式的书写与应用
新知学习
知识点一 化学方程式的意义(以2H2＋O2=点=燃==2H2O为例)
质的方面 意 表示_反_应_物______、 义 __生_成__物___和反应条件
•第3节 化学方程式的书写与应用
解：设生成的氧气的质量为x。 2H2O=通==电=2H2↑＋O2↑
4
32
20 kg
x
x＝160 kg 答：同时生成氧气的质量为160 kg。
•第3节 化学方程式的书写与应用
【方法点拨】根据化学方程式计算应该注意： (1)设未知数时要指明物理量，不要带单位。(2)正确书写化学方 程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。(3)列比例式时， 各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。(4)反应物、生 成物都必须是纯净物，如果是混合物，应将不纯物的质量按题意 转化为纯净物的质量。(5)解题的过程要完整、规范。
沪教版九年级上册化学 4.3 化学方程式的书写与应用 课件 (共18张PPT)
例2：某石灰石样品25克与足量的稀 盐酸反应能制得8.8克二氧化碳气 体，求石灰石样品中碳酸钙的质量 分数。
巩固：实验室常用锌粒和稀硫酸反应 制取氢气（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）。 现有10克含有杂质的锌粒（其中锌的 质量分数为65％）与稀硫酸100克恰 好完全反应（杂质不参加反应）。
上标Mr×计量数
(3) 找出有关物质的质 下标已知质量和未知数
量关系
………………….….找
(4) 列比例式…...….…..比
(5) 计算X，并作答 ….…...答
解一：设铝的质量为X。 2Al2O3==通=电4Al+3O2↑
204 108
10t X
204 = 10t
108 X
X = 5.3t
五步七行
答：最多可生成5.3t铝。
• （2）化学方程式计算什么时候用化学式计 算也比较简单？
• （3）思考例2中最多可得到多少吨氧气？
化学反应计算中的几种方法
计算方法
适用范围
已知任何一种物质的 1、利用化学方程式计算 质量，可求其他物质的
质量
所有反应物和生成物 2、利用质量守恒定律计算 中只有一种未知
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
②化学方程式写错， 氧化镁的相对分子 质量求错。
x=4.5g
③少一步骤。
此题解答是否有错？
④没有答题。
九年级化学上册 4.4 化学方程式(第2课时)课件
第2课时
第一页，共十一页。
2、书写 原 (shūxiě) 则
⑴、以客观事实为依据(yījù)，反应 是真实存在的 ⑵、符合质量守恒定律,反应前后(qiánhòu) 两边的原子个数必须相等
第二页，共十一页。
化学(huàxué)方程式的书写与配平
一、化学方程式的书写步骤
• 练一练： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2
•
CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
第七页，共十一页。
课堂练习
配平下列(xiàliè)化学方程式
（1） C + CO2 高温 2 CO
（2）4
Al + 3O2
点燃(diǎn rán)
2 Al2O3
（3）2 CuO
+
高温
C2
Cu + CO2
配平思路：总览全局找复杂，从它入手配其他
• 第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的
化学式入手，令其系数为“1”；
• 第二步：推求(tuīqiú)其它化学式系数。
•练 • • • •
KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2+ O2 C3H8 + O2—— CO2 + H2O Cu2 (OH) 2CO3—— CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2+ H2O
（4）2 C2H2 +5
O 2 H O 点燃(diǎn rán)
2
2
4+
CO2
（5）2H2S
【公开课】化学方程式(第2课时化学方程式的书写)课件九年级化学人教版(2024)上册
FeSO4 + Cu CaCO3↓+ H2O
1.如果反应物中无气体，而生成物中有气体，在该气体的化学式后面注“↑”
2.在溶液中反应，有沉淀生成时，在该沉淀的化学式后面注“↓”
（无中生有，气上沉下）
小试牛刀
1.写出下列反应的化学方程式 （1）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]经加热生成氧化铜、水和二氧化碳
（2）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成 氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应化学方程式
是 MgH2 + H2O = Mg(OH)2 ↑ + H2 。
凭空臆造成生成物FeO2 ，与事实不符。
2. 3Fe + 4O 点燃 Fe3O4
任意改动氧气化学式，臆造了反应物的化学式，也与事实不符。
3. Fe + O2 点燃 Fe3O4
不符合质量守恒定律
一、化学方程式的书写原则
以客观事实为基础 01
绝不能凭空捏造事 实上不存在的物质 和化学反应
书写 原则
02 遵守质量守恒定律
②化学计量数为最简整数比。
合作学习2：配平化学方程式的方法 几辆三轮自行车与几辆自行车的轮子相等？
？2
=3？
二、化学方程式的配平
配平方法：最小公倍数法
点燃 2 ×2=4
4 P + 5 O2
2 P2O5
10 ÷2=5
10÷5=2 10
找准元素— 式子两边各出现一次且原子数目相差较大的元素入手。
配平要点：找元素；定计量数；改等号。
第五单元 化学反应的定量关系
课题2 化学方程式
第2课时 化学方程式的书写
导入新课
学习目标
1 了解书写化学方程式应遵守的原则
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Thyoaunk
End
结束
（5t 50%）
拓展提升
例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15g，加热使它完全 反应，结果发现试管内固体物质为10.2g，试回答：
(1)生成多少克氧气？（根据质量守恒定律解题）( 4.8g )
(2)充分反应后，试管内含有哪些固体物质？其质量分
别为多少克？ ( KCl 7.45g )
( MnO2 2.75g )
对分子质量乘以化学计量数，再写质量；质量单位要写，
且要统一。）
100 44
（4）列：列出比例式，求解。（计算结x果按8题.8g中要求
进行）
x=20g
（5）答：简明地写出答案。 答设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2K3K162g6MMnnOO△44+MnO2+O2↑3x2
2、需解转：换设.二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100
44
x
2.2g
100 44 x 2.2g
x=5g w( CaCO3) =
5g 100 % 10g
=50%
练习：
工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO) 和二氧化碳，已知石灰石的的质量10t，如果要制取 2.8t氧化钙，①需要碳酸钙多少吨?②石灰石中碳酸 钙的质量分数为多少？（石灰石的主要成分是碳酸 钙，其余部分为杂质，杂质不参与反应）
第三节 化学方程式的书写与应用
第二课时
复习回顾：化学方程式的意义：
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
1说、明水：通在电化生学成反氢应气中和，氧反气应。物与生成物之间的质量
2分 比、子 成每。 正两比个例水关分系子。电因解此可，以利生用成正两比个例氢关分系子根和据一化个学氧 方3、程每式3和6份已质知量的的一水种完反全应反物应（，或生生成成4物份）质的量质的量氢，气和 可32求份未质知量的的生氧成气物。（反应物）的质量。
根据化学方程式的计算
例1：书本107页例题
：（右侧写出对应的解题步骤）
（1）设：设未知量（不要带单解位:设）至少要碳酸钙的质量为x
（2）写：正确写出化学方程式Ca（CO注3意+2配HC平l=）===CaCl2+H2O+CO2
（3）找：找出已知量、未知量10的0质量关系（写在对应
44
化学式的正下方，先写相对分子x质量，一定要注意用相 8.8g
316 32 6g x
=
X=0.6g
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
例2：已知摩擦剂的质量为10g（摩擦剂是碳酸钙和二氧化
硅的混合物）与36.5g的稀盐酸溶液恰好完全反应（二氧化
硅不与盐酸反应），反应后的剩余的物质的质量为44.3g。
1、二注根氧据：化质代量碳入化守的学恒质方定量程律式?得计摩：算擦m的剂（量必C中O须碳2）是酸纯=1净钙0g物+的3的6质质.5g量量—,分若44是.数3不g？=纯2.物2g,则