实验六 环境水的采取及水质监测
水质环境监测实验报告
水质监测方案的制定一实验目的：1.1锻炼学生动手能力，提高综合运用能力。
1.2培养学生独立思考与独立解决问题能力。
1.3掌握水质监测各项指标测定的原理及方法。
1.4掌握实验所需仪器的使用方法。
1.5了解监测区域水质污染状况。
二实验方案的制定程序：2.1基础资料的收集经度：117.097纬度：39.088宽度：19m深度：3m海拔：4m2.2实验采样布点在城建正门前桥边进行采样，左右各取一个。
监测项目温度pH值电导率溶解氧COD高锰酸钾指数硫化物磷悬浮物六价铬铵态氮硝态氮亚硝态氮砷汞镉铅铁TOC总氯2.3样品保存与运输1.水样采集后应使用冷藏箱冷藏并尽快运到实验室。
2.测定溶解氧的水样应当场固定处理、且必须充满容器。
3.测定金属离子时应加入HNO3调节水样pH至1~2。
4.测定pH、温度电导率的水样应尽快送往实验室进行测定。
三现场采样与监测3.1实验仪器分光光度计、火焰原子检测器、原子荧光检测器、TOC分析仪仪器规格数量（个）仪器规格数量（个）三角瓶250ml 6 比色管架 1碘量瓶250ml 2 电炉1000w 1磨口三角瓶250ml 1 剪刀把 1冷凝管 1 乳胶管根 2烧杯100ml 2 吸耳球 2烧杯200ml 2 玻璃棒根 2烧杯500ml 2 滤膜张 5烧杯1000ml 1 滤纸张10容量瓶100ml 1 漏斗个 1容量瓶250ml 1 镜头纸本 1容量瓶500ml 1 移液管1ml 2容量瓶1000ml 1 移液管2ml 2试剂瓶50ml 2 移液管5ml 2试剂瓶125ml 2 移液管10ml 2试剂瓶500ml 2 移液管25ml 1试剂瓶1000ml 2 移液管50ml 1滴瓶50ml 2 移液管架 1比色管50ml 10 酸式滴定管50ml 1取样瓶500ml 2 碱式滴定管50ml 1量筒500ml 1 量筒100ml 23.2实验材料（化学药品）3.3 现场采样及处理方法需要现场测的指标可当时完成如温度、电导率、溶解氧、如条件不允许，应立即送往实验室测定；测定悬浮物、pH、生化需氧量等项目需要单独采样，测定溶解氧，生化需氧量和有机污染物等项目的水样，必须充满容器。
环境监测的实验报告
一、实验目的1. 了解环境监测的基本原理和方法。
2. 掌握空气、水质和土壤中常见污染物的检测方法。
3. 提高实验操作技能，培养团队协作精神。
二、实验原理环境监测是指对环境中各种污染物的浓度、种类、来源和分布进行检测、分析和评价的过程。
本实验主要包括空气、水质和土壤中的常见污染物检测。
1. 空气污染物检测：采用气相色谱法（GC）对空气中的挥发性有机化合物（VOCs）进行检测。
2. 水质污染物检测：采用原子吸收分光光度法（AAS）对水中的重金属离子（如铅、镉、汞等）进行检测。
3. 土壤污染物检测：采用电感耦合等离子体质谱法（ICP-MS）对土壤中的重金属离子进行检测。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：空气样品、水样、土壤样品、VOCs标准溶液、重金属离子标准溶液等。
2. 实验仪器：气相色谱仪、原子吸收分光光度计、电感耦合等离子体质谱仪、气相色谱仪数据处理系统、原子吸收分光光度计数据处理系统、电感耦合等离子体质谱仪数据处理系统等。
四、实验步骤1. 空气污染物检测（1）将空气样品采集于气密性好的采样袋中，带回实验室。
（2）将空气样品通过活性炭吸附，收集VOCs。
（3）将吸附有VOCs的活性炭用溶剂洗脱，得到VOCs溶液。
（4）将VOCs溶液进行气相色谱分析，得到VOCs的种类和浓度。
2. 水质污染物检测（1）将水样采集于聚乙烯瓶中，带回实验室。
（2）将水样用硝酸、高氯酸进行消解，得到待测溶液。
（3）将待测溶液进行原子吸收分光光度分析，得到重金属离子的种类和浓度。
3. 土壤污染物检测（1）将土壤样品采集于塑料袋中，带回实验室。
（2）将土壤样品进行研磨、过筛，得到待测溶液。
（3）将待测溶液进行电感耦合等离子体质谱分析，得到重金属离子的种类和浓度。
五、实验结果与分析1. 空气污染物检测：本次实验共检测出8种VOCs，其中甲苯、苯、乙苯等浓度较高。
2. 水质污染物检测：本次实验共检测出3种重金属离子，其中铅、镉、汞等浓度较高。
水质分析实验报告
水质分析实验报告水质分析实验报告一、引言水是人类生活中不可或缺的资源，而水质对人类健康和环境保护至关重要。
为了评估水质的安全性和适用性，我们进行了一系列水质分析实验。
本报告旨在总结实验结果，并对水质分析的重要性进行探讨。
二、实验目的本次实验的主要目的是评估水样中的各项指标，包括溶解氧、pH值、浑浊度、总硬度等。
通过分析这些指标，我们可以了解水的污染程度和适用性，为环境保护和人类健康提供科学依据。
三、实验方法1. 溶解氧测定我们使用溶解氧仪对水样中的溶解氧含量进行测定。
首先，将水样倒入溶解氧测定仪的测量室，并根据仪器操作手册进行操作。
最后，记录测定结果。
2. pH值测定我们使用pH计对水样的酸碱性进行测定。
将pH电极插入水样中，等待数分钟，直到pH计稳定。
然后，读取pH计显示的数值，并记录。
3. 浑浊度测定我们使用浑浊度计对水样的浑浊度进行测定。
将水样倒入浑浊度计的测量室，按照仪器操作手册进行操作，并记录测定结果。
4. 总硬度测定我们使用EDTA滴定法对水样的总硬度进行测定。
首先，将水样加入滴定瓶中，并加入指示剂。
然后，用EDTA溶液滴定至指示剂颜色变化，记录滴定所需的EDTA溶液体积。
四、实验结果根据实验数据，我们得到了以下结果：1. 溶解氧含量：水样A为8.2 mg/L，水样B为6.5 mg/L。
2. pH值：水样A为7.2，水样B为6.8。
3. 浑浊度：水样A为5 NTU，水样B为10 NTU。
4. 总硬度：水样A为120 mg/L，水样B为180 mg/L。
五、实验讨论根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 水样A的溶解氧含量高于水样B，说明水样A的氧气饱和度更高，更适合生物生活。
2. 水样A的pH值接近中性，而水样B的pH值稍微偏酸性，说明水样A的酸碱平衡更好。
3. 水样A的浑浊度低于水样B，说明水样A中的悬浮物较少，更清澈透明。
4. 水样A的总硬度低于水样B，说明水样A中的钙、镁等金属离子含量较低，更适合饮用。
实验六环境水的采取及水质监测
实验六环境水的采取及水质监测实验六: 环境水的采取及水质监测环境是人类赖以生存和发展的基础，环境质量的好坏关系到国计民生、子孙后代，而环境水的质量尤为重要。
本实验通过对环境地面水（金水河水、西流湖水）、工业废水（或生活污水）的采取，按照国家标准进行六项水质常规项目的监测，以准确、及时地报告环境水的质量。
一.目的要求1.通过掌握环境水样的采取及水质监测的全过程。
2.牢固树立环境监测过程中依法办事的概念，即依照国家标准进行一切实验操作的概念。
二.环境水样的采取环境水样的采取具体可见国家环保局编《水和废水监测分析方法》，简述如下：1.地面水的采取在河流、湖泊、水库中可用水桶直接吸水，采用具塞乙烯瓶或具塞玻璃瓶存放。
2.废水、生活污水的采取为了采集到有代表性的废水样品，应了解污染源的排放规律和废水中污染物的变化规律，合理制定采集时间、地点和频率。
一般可从废水排放口或排污管路中采取。
3.水样的保存为了得到准确的结果，水样采集后应尽可能快地进行分析，特别是当被测组分浓度在微克/升范围时。
保存措施多采用：（1）选择适当材料的容器。
（2）控制溶液的pH。
（3）加入化学试剂抑制氧化还原反应和生化作用。
（4）冷藏或冷冻以降低细菌活性和化学反应速度。
三.物理性质的检验1.水温水的物理性质与水温有密切关系，水中溶鲜性气体（如氧、二氧化碳等）的溶解度、水中生物和微生物活动、盐度、pH值等都受水温变化的影响。
温度为现场观测项目之一，一般采用水银温度计直接测定，方法是将水温计插入一定深度的水中，放置5分钟后，拿出读取温度值。
2.浊度浊度是由于水中含有泥沙、粘土、有机物、无机物、浮游生物和微生物等悬浮物质所造成的，可造成光散射或吸收。
天然水经过混凝、沉淀和过滤后，可使水变得清澈。
样品收集于具塞玻璃瓶中，应在取样后尽快测定。
如需保存，可在4℃冷暗处保存24h，测试前要激烈振摇水样并恢复到室温。
水样浊度测定的国家标准是分光光度法和目视比色法，先介绍前者。
校园水质监测实验方案
校园水质监测实验方案一、实验目的本实验旨在通过对校园内水源的采样和检测，了解校园水质状况，分析水质是否符合相关标准，提高师生对校园环境的关注度和环境保护意识。
二、实验材料和设备1. 水质采样工具：玻璃瓶、采样勺、采样袋等。
2. 实验室设备：PH计、色谱仪、溶解氧测定仪等。
3. 水质检测试剂：PH试纸、溶解氧试剂、硝酸银溶液等。
三、实验步骤1. 选择样本点：校园内各自然水源（如水龙头、湖泊等）作为采样点。
2. 采样准备：清洗采样工具，避免污染样本。
同时，将相关实验设备进行校准和准备好所需试剂。
3. 采样操作：用玻璃瓶准确采集校园内各水源的水样，确保采样量充分且不受外界污染影响。
并记录采样时间、地点等相关信息。
4. 实验操作：a. PH值检测：将水样倒入PH计，记录测得的PH值。
重复操作3次，取平均值。
b. 溶解氧测定：根据溶解氧测定仪的使用说明进行操作，记录测得的溶解氧含量。
c. 其他指标检测：根据实验需要，可以选择检测水样中的其他指标，如总氮、总磷等。
四、实验数据处理和分析1. 数据处理：整理实验数据，并进行统计和分析。
2. 数据比较和评估：与相关标准进行比较，评估校园水质状况是否符合规定标准。
3. 结果分析：根据实验数据和标准进行分析，得出结论并提出相应的建议，以改善校园水质状况。
五、实验安全与环保注意事项1. 实验时应佩戴实验手套、实验眼镜等个人防护装备，确保实验操作安全。
2. 采样时避免向水源中投放任何污染物，确保采样的水源真实可靠。
3. 实验结束后妥善处理实验废液和废弃物，遵守环境保护法规。
六、实验应用和意义本次校园水质监测实验的数据结果可以为学校提供有关校园水质管理的参考，为改善校园环境提供科学依据。
同时，通过学生参与实验，能够增强学生的环境保护意识，培养学生的科学探究能力和实践动手能力。
七、总结通过这次校园水质监测实验，我们得以全面了解了校园水质状况，并进一步加深了师生对环境保护的认识。
环境科学与工程专业水质监测实习报告
环境科学与工程专业水质监测实习报告一、引言水质监测是环境科学与工程专业中的重要内容之一。
通过对水体中不同物质的测定和分析，可以评估水质状况，并采取相应的措施进行治理和保护。
本实习报告旨在总结我在水质监测实习中的所学所感，以及对实际工作的体验和思考。
二、实习背景本次实习的地点是某市自来水公司，该公司负责该地区自来水的供应和水质监测。
在实习期间，我主要参与了水质监测工作，包括采样、分析和数据处理等。
通过与公司的工程师和技术人员密切合作，我深入了解了水质监测的流程和相关标准。
三、实习内容1. 采样与现场测试在实习期间，我参与了水样的采集与现场测试工作。
首先，我们需要根据监测计划选择合适的采样点，确保样品的代表性。
然后，使用采样器具进行水样采集，并注意采样容器的清洁和无污染。
之后，我们进行了现场测试，包括测定水样的温度、pH值和浊度等指标。
这些测试结果可以为后续的实验室分析提供重要依据。
2. 实验室分析实验室分析是水质监测的核心环节。
在实习期间，我参与了各种水质指标的测定和分析工作。
例如，我们使用电极法测定了水样中的溶解氧含量，提供了评估水体富氧状况的重要依据。
此外，还进行了有机物污染物、重金属等指标的测定，通过比对与国家标准的差异，评估水质的优劣程度。
3. 数据处理与报告撰写实习过程中，我还学习了如何对实验室得到的数据进行统计和处理，以及如何撰写相关的报告。
通过标准化的统计方法，我们可以准确地评估水质指标的变化趋势和水体状况的变化。
在报告中，我详细记录了实验室的工作过程、数据分析结果和相关的建议，为水质监测提供了科学依据。
四、实习收获通过这次实习，我对水质监测工作有了更深入的了解。
首先，实践中的问题和挑战使我学会了与团队成员协作，解决实际问题的能力得到了锻炼。
此外，通过与专业人员的交流和学习，我对水质监测的流程、方法和标准有了更全面的认识，提高了自己的实践能力。
五、实习反思与展望在实习过程中，我也遇到了一些困难和挑战。
水质环境监测实验报告
水质环境监测实验报告水质环境监测实验报告一、实验目的本次实验的目的是通过对水质环境的监测，了解水体中的污染物质以及其对环境和生物的影响，为保护水资源和生态环境提供科学依据。
二、实验原理水质环境监测是通过采集水样，对其中的物理、化学和生物指标进行分析和测试，以评估水体的质量和污染程度。
常用的水质监测指标包括溶解氧、pH值、浊度、化学需氧量（COD）、氨氮、总氮、总磷等。
三、实验步骤1. 采样：选择不同水域进行采样，如河流、湖泊、地下水等。
使用无菌容器收集水样，并尽量避免污染。
2. 测定溶解氧：使用溶解氧仪测定水样中的溶解氧含量，以反映水体的氧气供应能力。
3. 测定pH值：使用pH计测量水样的酸碱性，pH值越低表示酸性越强，越高表示碱性越强。
4. 测定浊度：使用浊度计测量水样的浑浊程度，浊度值越高表示水体中悬浮物质越多。
5. 测定COD：采用化学分析方法，测定水样中的化学需氧量，反映水体中有机物的含量。
6. 测定氨氮、总氮和总磷：利用分光光度计进行测定，分别反映水体中氨氮、总氮和总磷的含量。
四、实验结果与分析通过对不同水样的监测和测试，得到了以下结果：1. 溶解氧含量：在河流和湖泊水样中，溶解氧含量较高，说明水体中的氧气供应充足；而地下水中的溶解氧含量较低，可能受到地下水位下降等因素的影响。
2. pH值：不同水域的pH值有所不同，河流水样的pH值接近中性，而湖泊水样的pH值稍高，可能受到藻类的影响。
地下水的pH值较稳定，接近中性。
3. 浊度：河流和湖泊水样的浊度较高，说明水体中存在较多的悬浮物质，可能受到人类活动和土壤侵蚀的影响。
地下水的浊度较低，说明水质相对较清洁。
4. COD：河流和湖泊水样的COD值较高，说明水体中有机物质的含量较多，可能受到污水排放等因素的影响。
地下水的COD值较低，说明水质较为清洁。
5. 氨氮、总氮和总磷：河流和湖泊水样中的氨氮、总氮和总磷含量较高，可能受到农业和工业废水的影响。
水质环境监测实验报告
水质环境监测实验报告摘要：本实验以水质环境监测为目标，通过对水质的化学指标、微生物指标和物理指标进行监测和分析，评估了所选取的水样的水质状况。
实验结果表明，所选取的水样存在一定程度的污染，需采取相应的措施进行水质改善。
一、引言水是人类生活的基本需求，水质的好坏直接关系到人类的健康和生存环境。
因此，对水质状况进行监测和评估具有重要意义。
本实验旨在通过对水质的化学指标、微生物指标和物理指标进行监测和分析，评估所选取的水样的水质状况，为环境污染治理提供科学依据。
二、实验方法1.水样采集与处理：选择若干个典型的水样点进行采集，并将其分为不同的组别进行处理。
2.化学指标监测：测定水中的溶解氧（DO）、氨氮（NH3-N）、总磷（TP）和总大肠菌群的含量，并根据国家水质标准进行评估。
3.微生物指标监测：采集水样后，使用培养基进行微生物菌落总数、大肠杆菌的测定，并进行定性鉴定。
4.物理指标监测：测定水样的颜色、浑浊度、温度和pH值。
5.数据处理与分析：根据监测结果进行数据整理，并进行统计分析和图表展示。
三、实验结果与分析1. 化学指标监测结果：根据测定结果，水样A的溶解氧浓度为8.5mg/L，低于国家水质标准的要求；水样B的氨氮浓度为0.3mg/L，超过了标准限值；水样C的总磷浓度为0.05mg/L，属于较好的水质；水样D 的总大肠菌群数目超过了国家水质标准。
2.微生物指标监测结果：经过培养基培养后，水样A的微生物菌落总数为10^4CFU/mL，属于较好的水质；水样B和水样C中检测不出大肠杆菌；水样D中大肠杆菌含量超过了国家水质标准。
3.物理指标监测结果：水样的颜色、浑浊度、温度和pH值均在正常范围内。
四、讨论与结论通过本实验的水质监测与评估，我们可以得出以下结论：1.所选取的水样中，存在部分化学指标和微生物指标超过国家水质标准的情况，说明水质受到一定程度的污染。
2.通过监测水样中的溶解氧、氨氮、总磷和总大肠菌群等指标，可以对水质进行准确评估。
水质采样、现场监测及相关标准
水质采样、现场监测及相关标准1、当用玻璃瓶采集六价铬的水样时，容器应使用具磨口塞的玻璃瓶，以保证其密封。
（错误）2. 水样的保存技术能防止水样中的各种生物、物理和化学变化，使水样保持采样时的状态（错误）3 测溶解氧、五日生化需氧量和硫化物等项目时，水样必须注满容器，上部不留空间，并用水封口或密封保存。
（正确）4 测定石油类的采样瓶应选用广口玻璃瓶做容器，按一般通用洗涤方法洗涤后，还要用萃取剂彻底荡洗 2～3 次。
（正确）5.酸性除草剂样品必须用 HCl 调节 pH 值到 1～2，在 1～ 5℃冷藏保存。
如果样品有余氯存在，每 1000ml 样品中需要加入 80mg亚硫酸钠除氯。
（错误）6.测定重金属铜、铅、锌、镉、总氮、氨氮等项目的水样，可加入硝酸作为保存剂。
（错误）7.应根据样品的组分及样品的性质，并且结合具体的工作，来选择样品的保存时问、保存措施和容器材质。
（正确）8.测定高锰酸盐指数的水样在 1～5℃暗处冷藏可保存 2d。
（正确）9.用于测定农药、除草剂等样品容器的准备，因聚四氟乙烯外的塑料容器会对分析产生明显的干扰，故一般使用棕色玻璃瓶。
按一般规则清洗（即用水及洗涤剂一铬酸一硫酸洗液一蒸馏水）后，在烘箱内 180℃下烘干 4h。
冷却后再用纯化过的己烷或石油醚冲洗数次。
（正确）10.测定溶解氧的水样带回实验室后再加固定剂。
（错误）11.水样采集后必须立即送回实验室，根据采样点的地理位置和每个项目分析前最长可保存时间，选用适当的运输方式，在现场工作开始之前，就要安排好水样的运输工作，以防延误。
在运输途中如果水样超过了保质期，管理员应对水样进行检查。
如果决定仍然进行分析，那么在出报告时，应明确标出采样和分析时间。
（正确）12.测定油类的水样可选用塑料和玻璃材质的容器。
（错误）13.测定六价铬的水样需加氢氧化钠（1NaOH），调节 pH 8～9。
（正确）14.水样在贮存期内往往会发生变化，其程度取决于水的类型及保存条件、容器材质。
水质监测操作规程
水质监测操作规程一、引言水质监测是确保水源安全和保护环境的重要措施之一。
本操作规程旨在规范水质监测的步骤和方法，保证数据的准确性和可靠性，从而为水质监测工作的科学性和高效性提供指导。
二、设备准备1. 器材选择根据监测要求选择合适的仪器和设备，包括但不限于：水样采集瓶、温度计、pH计、溶解氧仪、电导率计等。
2. 仪器校准在进行监测之前，务必对仪器进行校准，确保其准确度和可靠性。
校准过程中需严格按照仪器说明书进行操作，并记录校准结果。
三、水样采集1. 采集点选择根据监测目的和区域特点选择水样采集点，应保证采集点的代表性和典型性。
2. 采样器具消毒使用前，需进行彻底的消毒处理，避免交叉污染。
3. 采样方法使用采样瓶采集水样时，需将瓶口置于水面以下10至30厘米的位置，避免污染水样。
4. 采样量根据监测要求采集足够的水样量，确保后续实验的需要。
四、水样保存与运输1. 标签标识在水样采集时，需在采样瓶上进行标签标识，包括采样时间、地点、采样人员等信息。
2. 保存方式将采集好的水样进行冷藏或冷冻保存，避免水样中微生物活动和化学反应的影响。
3. 运输条件在运输过程中，需注意冷链的保持，避免样品受到温度的影响。
五、实验室分析1. 样品处理将水样进行预处理，包括过滤、去除悬浮物、调整pH值等。
2. 实验操作根据监测要求进行相应的实验操作，如pH值测定、溶解氧测定、电导率测定等，严格按照实验室操作规程进行操作。
六、结果分析与报告1. 数据处理将实验结果进行整理、核对和计算，确保数据的准确性和可靠性。
2. 结果解读根据实验数据进行结果解读和分析，对检测结果进行评价，并与相应的水质标准进行对比。
3. 编写报告根据监测要求编写水质监测报告，包括监测目的、方法、结果和结论等内容。
七、质量控制1. 平行样品在进行水质监测时，可采集平行样品进行比对，评估实验结果的可靠性。
2. 标准物质定期使用标准物质进行仪器校准和实验方法验证，确保监测数据的准确性。
水质监测作业指导书
水质监测作业指导书一、背景介绍水是我们生活中至关重要的资源，保障水质的安全对于人类的生存和健康至关重要。
因此，进行水质监测工作是必不可少的。
本指导书旨在为水质监测工作提供具体的指导和操作步骤，以确保监测结果准确可靠。
二、监测项目1. pH值测定pH值是衡量水样酸碱程度的指标，利用酸碱试剂对水样进行标定，通过比色或电极法来测定pH值。
2. 溶解氧测定溶解氧是衡量水体中氧气含量的主要指标，通常使用溶解氧电极法进行测定。
3. 浊度测定浊度是衡量水体中悬浮颗粒物含量的指标，可以使用浊度计或比色法进行测定。
4. 总大肠菌群检测总大肠菌群是衡量水体中微生物污染程度的指标，一般采用膜过滤法将水样进行过滤，将过滤膜培养在专用培养基上，通过计数来确定总大肠菌群的浓度。
5. 重金属测定重金属是水体中常见的污染物之一，可以使用原子吸收光谱仪或电感耦合等离子体发射光谱仪进行测定。
三、水样采集与处理1. 采集点的选择根据监测目的和需求，在各类水体中选择代表性的采样点，确保采样结果的可靠性与可重复性。
2. 采样器具准备准备干净的采样瓶、采样杯、滤膜、滤筒等必要的采样器具，并进行充分的清洗和消毒。
3. 采样方法根据监测项目的要求，选择合适的采样方法。
例如，溶解氧的采样需要密封瓶，防止氧气溶解度的变化；总大肠菌群的采样需要滤膜，将水样中的微生物固定在滤膜上。
4. 采样现场操作在采样点进行准备工作，标记好采样瓶，避免交叉污染。
在采样时，将瓶底接触水流，避免气泡和悬浮物的进入。
5. 混合样品处理对于大面积水体，需按照面积比例混合不同部位的采样样品，制备成混合样品，以提高代表性。
四、实验室操作与分析1. 样品保存正确保存采集的水样，避免样品中微生物生长和变质。
对于需保存较长时间的样品，应该进行适当的处理，比如冷藏保存或冷冻保存。
2. 仪器设备准备根据监测项目的要求，准备好相应的实验仪器和设备，保证实验结果的准确性。
3. 操作步骤与条件设定根据各个监测项目的操作标准，设置好实验条件和操作步骤，确保实验结果的准确性。
环境监测实验六.水中浊度的测定
环境监测实验六.⽔中浊度的测定实验六.⽔中浊度的测定（分光光度法）⼀.实验⽬的熟悉浊度的含义，掌握⽔样浊度测定⽅法及其适⽤范围。
⼆.实验原理在适当温度下，硫酸肼与六次甲基四胺聚合，形成⽩⾊⾼分⼦聚合物，以此作为浊度标准液，在⼀定条件下与⽔样浊度相⽐较。
适⽤于饮⽤⽔、天然⽔及⾼浊度⽔，最低检测浊度为3度。
三.实验仪器与试剂1.实验仪器①⼀般实验室仪器和50mL具塞⽐⾊管，其刻线⾼度应⼀致。
②分光光度计2.实验药剂除⾮另有说明，分析时均使⽤符合国家标准或专业标准分析纯试剂，去离⼦⽔或同等纯度的⽔。
①⽆浊度⽔将蒸馏⽔通过0.2µm滤膜过滤，收集于⽤滤过⽔荡洗两次的烧瓶中。
②浊度标准贮备液1g／100mL硫酸肼溶液称取1.000g硫酸肼[(N2H4)H2SO4]溶于⽔，定容⾄100mL。
注：硫酸肼有毒、致癌!10g／100mL六次甲基四胺溶液称取10.00g六次甲基四胺[(CH2)6N4]溶于⽔，定容⾄100mL。
浊度标准贮备液400NTU吸取5.00mL硫酸肼溶液(3.2.1)与5.00mL六次甲基四胺溶液(3.2.2)于100mL容量瓶中，混匀。
于25±3℃下静置反应24h。
冷后⽤⽆浊度⽔稀释⾄标线，混匀。
此溶液浊度为400度。
可保存⼀个⽉。
③浊度标准贮备液4000NTU5g／400mL硫酸肼溶液称取5.000g硫酸肼[(N2H4)H2SO4]溶于⽔，定容⾄400mL。
注：硫酸肼有毒、致癌!50g／400mL六次甲基四胺溶液称取50.00g六次甲基四胺[(CH2)6N4]溶于⽔，定容⾄400mL。
浊度标准贮备液4000NTU在⼀只1000mL的容量瓶中将上述400ml溶液（3.3.1）和400ml溶液（3.3.2）混匀。
于25±3℃下静置反应24h。
冷后⽤⽆浊度⽔稀释⾄标线，混匀。
此溶液浊度为4000度，有效期为⼀年，应将其保存在冰箱的冷藏室或阴冷的暗室备⽤。
④20NTU浊度标准溶液的获取取4000NTU浊度的标准液10ml，加⽆浊度⽔稀释⾄200ml，即得到20NTU的标准，有效期⼩于⼀周。
检测中心实验室用水质量监控实施细则
检测中心实验室用水质量监控实施细则一、目的与依据为了确保实验室用水质量安全、合理使用水资源，减少对环境的影响，制定本实施细则。
本实施细则的制定依据包括：《生物实验室安全规范》、《实验室用水管理办法》以及相关法律法规。
二、实验室用水质量监控原则1.确保实验室用水符合生活饮用水标准，对于特定实验需求，应满足相应的水质指标要求。
2.实施全程监控，包括取水、运输、储存和使用，确保用水质量的可追溯性。
3.进行定期监测和评估，及时发现并处理用水质量问题。
三、实验室用水质量监控措施1. 实施定期水质监测，包括对物理性质、化学成分和微生物指标进行检测。
合格的实验室用水可以满足以下指标要求：PH值在6-8之间，总溶解固体浓度不超过500mg/L，微生物指标符合相关标准。
2.按照《实验室用水管理办法》要求，建立水质监测记录，并保存至少一年。
3.对供水设备进行定期维护和清洗，确保水质安全。
4.在实验室设置明确的用水点，禁止将实验室用水用于非实验用途。
5.对于特定实验需求，应根据实验要求进行特殊处理。
如实验水中金属离子需低于特定限值，可通过反渗透等方法实现。
四、实验室用水质量监控责任1.实验室负责人应负责实验室用水质量监控的组织、实施和监督工作。
2.检测中心应配备专业人员，负责实验室用水质量监测和分析。
3.每个实验室成员都应遵守实验室用水管理规定，确保用水的安全使用。
4.如发现实验室用水质量问题，应立即上报实验室负责人，并采取相应的措施。
五、实验室用水质量监控的评估与改进1.定期对实验室用水质量监控工作进行评估，发现问题及时纠正。
2.学习与借鉴其他单位的用水管理经验，不断提高实验室用水质量管理水平。
3.配合相关部门的监督检查，接受外部评估，及时整改不足之处。
六、附则1.非实验室用水不得用于实验室实验，并对非实验室用水的供应进行严格管理。
2.对于实验室用水质量检测中发现的问题，应及时采取措施进行处理，并记录处理结果。
3.进行实验室用水质量监控时，应配备相应的检测设备，并保证设备的准确性和可靠性。
水质监测测定方法
水质监测测定方法水质监测是指对水体中各种理化指标和微生物指标进行测试和测量，以确定水体的质量和水质是否符合相关的标准和要求。
水质监测的测定方法主要包括物理方法、化学方法和生物方法。
下面将对水质监测的测定方法进行详细介绍。
一、物理方法测定物理方法主要是通过对水体中各种物理性质进行测量，包括温度、浑浊度、溶解氧、电导率等指标。
1.温度测定：温度是水体中一个重要的物理参数，可通过温度计或电子式温度计进行测定。
通常在水样采集时，应尽快进行温度测定，以避免样品温度变化对测量结果的影响。
2.浑浊度测定：浑浊度是指水体中悬浮物和沉降物的含量。
常用的测定方法有试剂法和仪器法。
试剂法是利用沉淀相的重量或浊度与样品中浑浊物质的含量成正比的原理进行测定。
仪器法常用浑浊度计进行测量，通过光束经过水样后的衰减程度来表示浑浊度的大小。
3.溶解氧测定：溶解氧是水体中溶解在水中的氧气的含量，对水体的富氧情况有一定的指示作用。
溶解氧的测定方法有滴定法、电极法和光谱法等。
滴定法是利用溶液的还原、氧化反应滴定溶解氧的量，通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
电极法是利用电极测定水体中溶解氧的浓度，常用的电极有氧化银电极和氧化铜电极等。
光谱法是利用分光光度计测定水体中溶解氧与试剂间的光吸收效应来测定溶解氧的浓度。
4.电导率测定：电导率是水体导电能力的指标，反映了水体中溶解物质的含量。
电导率的测定方法主要是通过电导率仪进行测量，仪器通电后，通过检测电流的大小来确定水体中的离子含量。
二、化学方法测定化学方法主要是通过对水样中各种化学物质的含量进行定量分析，包括pH值、氨氮、总磷等指标。
1.pH值测定：pH值是反映水体酸碱性的指标，常用的测定方法有酸碱滴定法和电极法。
酸碱滴定法是将酸或碱溶液滴入水样中，通过溶液滴定到中性后的用量，计算出水样的pH值。
电极法是利用玻璃电极或氢离子电极测定水样中氢离子或氢氧根离子的浓度，由此计算出水样的pH值。
2.氨氮测定：氨氮是水体中重要的有机污染物之一，其测定方法有纳氏试剂法、缓冲电极法等。
水质监测管理制度
水质监测管理制度第一章总则第一条为了加强对水质的监测管理，维护水体的健康和生态平衡，保障人民群众饮用水安全，根据国家相关法律法规，制定本制度。
第二条本制度适用于城镇供水、工业用水、农业灌溉水等水质监测管理工作。
第三条水质监测管理应坚持科学、公正、严谨、高效的原则，保证监测数据的真实性和可靠性。
第四条水质监测管理机构应当定期公布水质监测结果，接受社会监督。
第五条本制度所称水质监测，是指对水源、水体等进行定性、定量的监测和分析。
第二章水质监测管理机构第六条国家环境保护部门负责统一水质监测管理工作，在全国建立水质监测管理机构。
第七条各地、市、县级环境保护部门负责本地区的水质监测管理工作，并配合国家环境保护部门做好水质监测管理工作。
第八条水质监测管理机构应当具备一定的技术条件和设备，能够进行水质监测工作，并有相关的资质认证。
第九条水质监测管理机构应当定期开展水质监测工作，确保监测数据的及时性和准确性。
第十条水质监测管理机构应当建立健全质量管理体系，确保水质监测数据的真实性和可靠性。
第三章水质监测项目第十一条水质监测项目应当包括水体中的各种污染物、重金属、微生物等项目。
第十二条水质监测项目应当针对水源的性质和使用目的确定，确保水质监测的全面性和针对性。
第十三条水质监测项目应当根据国家相关标准和技术规范确定，确保水质监测数据的可比性和相容性。
第十四条水质监测项目应当定期进行修订和完善，确保水质监测项目的科学性和实用性。
第四章水质监测方式第十五条水质监测可以采用现场监测和实验室监测相结合的方式。
第十六条现场监测应当利用现代化的监测设备和仪器进行，确保监测数据的真实性和准确性。
第十七条实验室监测应当建立符合国家标准的实验室，确保监测数据的可靠性和有效性。
第十八条水质监测应当根据监测项目和对象制定相应的监测方案和方法，确保监测的全面性和有效性。
第五章水质监测报告第十九条水质监测报告应当真实、准确地记录监测结果和分析结论，并附有监测数据的原始记录。
水质净化实验步骤
水质净化实验步骤引言：水是人类生活中必不可少的资源，而水质的好坏直接关系到人们的健康和生活品质。
为了保障水质的安全，我们可以通过实验来进行水质净化的研究和改善。
本文将介绍一种常见的水质净化实验步骤，帮助读者了解如何进行水质净化实验。
一、实验前准备1. 确定实验目的：根据实际需求，明确水质净化的目标。
2. 准备实验器材：如试管、玻璃瓶、滤纸等。
3. 准备实验药品：如活性炭、氯化铁等。
4. 搭建实验装置：根据实验需求，搭建适当的实验装置。
二、浊度测试1. 取一定量的待测水样，转移到一个干净的容器中。
2. 使用浊度计或比色皿等仪器，测量水样的浊度数值。
3. 记录测量结果，并进行多次重复实验，以提高准确性。
三、pH值测试1. 取一定量的待测水样，转移到一个干净的容器中。
2. 使用pH计或试纸等工具，测量水样的pH值。
3. 记录测量结果，并进行多次重复实验，以提高准确性。
四、溶解氧测定1. 取一定量的待测水样，转移到一个干净的容器中。
2. 使用溶解氧测定仪器，测量水样中的溶解氧含量。
3. 记录测量结果，并进行多次重复实验，以提高准确性。
五、净化实验1. 准备一定量的待净化水样，并转移到一个干净的容器中。
2. 根据实验目的，选择适当的净化材料，如活性炭、氯化铁等。
3. 将净化材料加入待净化水样中，并搅拌均匀。
4. 等待一定时间，让净化材料充分与水样接触。
5. 使用浊度计、pH计等工具，测量净化后水样的浊度、pH值等指标。
6. 记录测量结果，并与未净化的水样进行对比分析。
六、数据分析与结果1. 根据实验数据，对浊度、pH值、溶解氧等指标进行分析。
2. 判断净化效果：比较净化前后水样指标的变化，评估净化效果的好坏。
3. 提出改进建议：根据实验结果，提出改善水质的具体建议和措施。
七、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免接触有毒或有害物质。
2. 实验器材需干净，以免杂质影响实验结果。
3. 实验中应严格按照操作规程进行，避免出现误操作。
水质监测技术实验报告
水质监测技术实验报告
一、实验目的
本实验旨在探究水质监测技术在实际应用中的效果及准确性，验证其测量结果的可靠性。
二、实验材料
1. PH试纸
2. 溴酸钾溶液
3. 试管
4. 显微镜
5. 水样
三、实验步骤
1. 取一定水样并装入试管中。
2. 加入几滴PH试纸并观察颜色变化。
3. 加入溴酸钾溶液，观察氯离子的沉淀反应。
4. 在显微镜下观察水中微生物种类及数量。
四、实验结果
经过实验测量后，水样的PH值为6.5，溴酸钾试验表明水中存在氯离子，显微镜下观察到水样中富含藻类和浮游生物。
五、实验分析
根据实验结果，水样的PH值在6-8之间，属于中性水质；氯离子
的检测结果表明水质中存在一定程度的污染；而藻类和浮游生物的出
现可能表示水体富含养分，需要进一步管理和控制。
六、实验结论
水质监测技术在实验中起到了关键作用，准确检测了水样的PH值、氯离子含量以及水中微生物的种类，为水质监测提供了科学依据。
在
实际应用中，水质监测技术能够帮助我们及时发现、分析和解决水质
问题，保障人类健康与生态环境的可持续发展。
6水质悬浮物测定安全操作规程
6水质悬浮物测定安全操作规程悬浮物是指水体中悬浮的、对肉眼可见的、不溶于水的固体颗粒物，是衡量水质浑浊程度的重要指标之一、悬浮物的测定对于水质监测与评价具有重要意义。
为了确保水质悬浮物测定的准确性和安全性，以下是相关的安全操作规程。
一、实验前的准备工作1.工作人员必须穿戴好实验服，并佩戴好防护眼镜、手套等必要的个人防护用品。
2.实验室设备应得到及时的维护和保养，各种仪器和试剂的标定日期应满足要求。
3.预先准备好所有所需的实验器材、试剂等物品，确保实验顺利进行。
二、试剂准备1.准备的试剂应严格按照相应的实验操作规程来制备，确保试剂的质量。
2.试剂的保存应按照规定进行，避免阳光直射和高温环境。
三、仪器设备操作1.仪器设备必须得到及时的维护和保养，并进行定期的检查和校准。
2.仪器设备的操作必须按照相关的操作规程进行，操作人员需要经过相关培训和指导。
3.操作仪器设备时，要严格按照操作流程进行，避免操作失误导致事故发生。
四、样品处理1.实验室内的样品必须按照规定的程序进行处理，确保样品的准确性和可靠性。
2.手术台等工作台面必须保持清洁，避免与其他样品混合污染。
3.样品的取样、保存和存储应按照规定进行，避免样品变质或污染。
五、化学品使用1.使用化学品时，应根据试剂的性质选择合适的操作方式，避免产生危险或破坏实验结果。
2.使用有毒或刺激性的化学品时，应特别注意防护措施，避免对人体或环境造成伤害。
3.化学品应存放在指定的柜子中，并且上面要标明化学品的名称、危险等级等信息。
六、废液处理1.实验过程中产生的废液必须按照相关规定进行处理，避免对环境造成污染。
2.废液应集中储存，并按照相关规定进行分类和标识。
七、紧急事故处理1.在发生紧急事故时，工作人员要保持冷静，迅速采取相应的应急措施。
2.如果事故无法控制，应立即通知相关部门并报警，以便及时得到援助和处理。
八、实验后的清理和整理1.实验结束后，实验室要保持整洁，废液、废弃物等要予以妥善处理。
水生态与水环境监测实验指导
水环境与水生态监测实验指导书一、实验目的通过水环境监测与分析实验操作训练，使学生在掌握课本知识的基础上达到如下教学目的：（1）深入理解环境监测的基本程序，掌握环境监测分析的主要方法，显著提升对本课程基本理论知识的掌握程度。
（2）初步培养学生相关实践操作技能，了解监测过程的质量保证的重要性。
（3）能够基本掌握各环境要素中常规污染物监测项目的测定方法。
（4）熟悉环境监测的数据分析和环境质量的综合评定。
（5）在学习本课程的基础上，初步具备相关科研的能力。
（6）具备高级环境专业人才的良好素质，认真负责的工作态度和严谨细致的工作作风。
二、实验内容（1）样品采集：学习并实践地表水及其气体的样品采集、样品保存与运输的方法。
（2）实验室分析：学习主要水污染指标及其温室气体的实验室常规试验分析。
（3）数据分析与综合评价：监测结果的统计学分析与水质状况的综合评价。
（4）实验报告的编写。
三、实习要求①要求学生理论联系实际，设计分析操作过程，处理实验数据，写出实验报告。
②实事求是地报出测量结果，实验结果应准确可靠。
③在采样过程中，要注意安全，遵守纪律，遇到困难必须相互帮助；实验室分析过程中，要认真踏实，爱护实验室仪器设备，尊重实验结果。
④实验报告要求：各小组数据可共享，要求每人写一份实验报告。
实验一高锰酸盐指数的测定本标准参照采用国际标准ISO-8467-1986《水质高锰酸盐指数的测定》一、实验目的1、了解高锰酸盐指数的含义。
2、掌握氧化-还原滴定法测定水中高锰酸盐指数的原理及方法。
二、实验原理高锰酸盐指数定义为：在一定条件下，用高锰酸钾作氧化剂氧化水样中的某些有机物及无机还原性物质时所消耗的氧量。
样品中加入已知量的高锰酸钾和硫酸，在沸水浴中加热30min，高锰酸钾将样品中的某些有机物和无机还原性物质氧化，反应后加入过量的草酸钠还原剩余的高锰酸钾，再用高锰酸钾标准溶液回滴过量的草酸钠。
通过计算得到样品中高锰酸盐指数。
实验六EDTA标准溶液的标定及水硬度的测定
实验六EDTA标准溶液的标定及水硬度的测定1.实验目的通过对于EDTA标准溶液的标定，学习其使用方法，并且通过对于水样的处理，测试出水样的水硬度。
2.实验器材酸度计，计量瓶，滴定管，分液漏斗，洗耳球，比色皿，滴定管3.实验步骤1）实验前准备（1）洗净比色皿，清洗后用纯水反复漂洗干净，晾干。
将洗净的比色皿保存在洁净环境中。
（2）洗净测量用具，使用纯水清洗瓶、试管、玻璃棒等器材。
（3）将酸度计调至批准盐酸的pH，待数据稳定后标定。
标定后将得出的结果进行记录。
2）EDTA标准溶液制备（1）将2g EDTA溶于200mL纯水中，并加入20mLpH 10.0氢氧化钠溶液，溶液加热至60℃，充分振荡。
（2）将溶液冷却，并用纯水调节至1000mL。
（1）取样超过50mL的未知样品，滴入0.01mol/L HCl直到pH 2.0，再滴入酚酞，充分溶解（颜色一般为鲜红）。
（2）滴入0.01mol/L EDTA标准溶液直到溶液呈现纯粉色为止。
（3）根据滴定时所用的EDTA标准溶液量，计算出未知样品的水硬度值。
4.实验结果通过实验，我们得到了EDTA标准溶液的标定结果以及水样的水硬度结果。
结果如下表。
表一：EDTA标准溶液的标定结果试验次数 | 容量（mL） | 浓度（mol/L）1 | 23.5 | 0.00475表二：未知水样水硬度测试结果滴定时刻 | EDTA标准溶液用量（mL） | 水硬度值（mg/L）2 | 19.9 | 191.65.实验分析水硬度的大小主要因水样中钙、镁离子含量的多少而有所不同。
水硬度越大，代表水样中钙、镁离子的含量越高，水的质量也越差，反之则代表水的质量越好。
在饮用水的制备过程中，我们必须要注意水的硬度以及其他的水质指标。
通过此次实验，我们学习了如何制备EDTA标准溶液以及如何使用EDTA标准溶液进行水硬度测试。
同时，我们对于饮用水的水质指标有了更加深入的了解，为后续的饮用水制备提供了一定的基础支持。
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实验六: 环境水的采取及水质监测环境是人类赖以生存和发展的基础，环境质量的好坏关系到国计民生、子孙后代，而环境水的质量尤为重要。
本实验通过对环境地面水（金水河水、西流湖水）、工业废水（或生活污水）的采取，按照国家标准进行六项水质常规项目的监测，以准确、及时地报告环境水的质量。
一.目的要求1.通过掌握环境水样的采取及水质监测的全过程。
2.牢固树立环境监测过程中依法办事的概念，即依照国家标准进行一切实验操作的概念。
二.环境水样的采取环境水样的采取具体可见国家环保局编《水和废水监测分析方法》，简述如下：1.地面水的采取在河流、湖泊、水库中可用水桶直接吸水，采用具塞乙烯瓶或具塞玻璃瓶存放。
2.废水、生活污水的采取为了采集到有代表性的废水样品，应了解污染源的排放规律和废水中污染物的变化规律，合理制定采集时间、地点和频率。
一般可从废水排放口或排污管路中采取。
3.水样的保存为了得到准确的结果，水样采集后应尽可能快地进行分析，特别是当被测组分浓度在微克/升范围时。
保存措施多采用：（1）选择适当材料的容器。
（2）控制溶液的pH。
（3）加入化学试剂抑制氧化还原反应和生化作用。
（4）冷藏或冷冻以降低细菌活性和化学反应速度。
三.物理性质的检验1.水温水的物理性质与水温有密切关系，水中溶鲜性气体（如氧、二氧化碳等）的溶解度、水中生物和微生物活动、盐度、pH值等都受水温变化的影响。
温度为现场观测项目之一，一般采用水银温度计直接测定，方法是将水温计插入一定深度的水中，放置5分钟后，拿出读取温度值。
2.浊度浊度是由于水中含有泥沙、粘土、有机物、无机物、浮游生物和微生物等悬浮物质所造成的，可造成光散射或吸收。
天然水经过混凝、沉淀和过滤后，可使水变得清澈。
样品收集于具塞玻璃瓶中，应在取样后尽快测定。
如需保存，可在4℃冷暗处保存24h，测试前要激烈振摇水样并恢复到室温。
水样浊度测定的国家标准是分光光度法和目视比色法，先介绍前者。
（1）方法原理分光光度法测定水的浊度是基于在适当温度下，硫酸肼与六次甲基四胺聚合，可形成高分子聚合物，以此聚合物作参比浊度标准液，在一定条件下与水样相比较得出水样浊度。
对于不含碎屑及易沉颗粒的天然水和饮用水，可用此法进行浊度测定。
当测定波长为680nm时，天然水的淡黄色、淡绿色不干扰测定。
（2）仪器和试剂仪器分光光度计1台、50mL比色管试剂无浊度水：将蒸馏水通过0.2nm滤膜过滤，收集于用滤过水淋洗两次的烧瓶中。
硫酸肼溶液：称取1.000g硫酸肼[(CH2)2SO4. H2SO4]溶于水中，定容至100mL。
六次甲基四胺溶液：称取10.00g六次甲基四胺[(CH2)6N4]溶于水中，定容至100mL。
聚合物标准液：吸取5.00mL硫酸肼溶液5.00mL六次甲基四胺溶液于100mL容量瓶中，混匀，于25±3℃温度下反应24h，用水稀释至标线，混匀。
此储备液的浊度为400度，可保存一个月。
（3）实验步骤标准曲线的绘制：移取浊度标准液0，0.50，1.25，2.50，5.00，10.00，12.50mL，置于50mL 比色管中，加水至刻度。
摇匀后即得浊度为0，1，10，20，40，80，100的标准系列。
于680nm 波长，用1cm比色皿，测定吸光度，绘制标准曲线。
水样的测定：吸取50.0mL摇匀的水样（若浊度超过100度，应稀释），于50mL比色管中，按标准曲线或步骤测定吸光度，由标准曲线上查得水样浊度。
计算：浊度（度）= A / C ×50式中，A为稀释过水样的浊度，C为原水样体积（mL）。
3.pH值pH值为水中氧离子活度的负对数pH = - log a HpH值可间接地表示水的酸碱程度。
天然水的pH值多在6-9的范围内。
pH值是水化学中常用的最重要的检验项目之一。
由于pH值受水温影响而变化，测定时应在规定的温度下进行，或者校正温度。
pH值测定的国家标准有玻璃电极法。
（1）方法原理以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极组成电池。
在25℃理想条件下，氢离子活度变化10倍，可使电动势偏离59.16mv。
许多pH计上有温度补偿装置，以校正温度差异。
为了提高测定准确度，校正仪器时选用标准缓冲溶液的pH值应与水样的pH值接近。
（2）仪器与试剂仪器各种型号的pH计或离子活度计2台玻璃电极2支、甘汞电极2支、磁力搅拌器4台、50mL烧杯试剂用于校准仪器的标准缓冲溶液，按表1的要求配制。
表1 pH标准溶液的配制标准物质pH（25℃）每1000mt水溶液中所含试剂的质量（25℃）酒石酸氢钾（25℃饱和） 3.557 6.4g 柠檬酸二氢钾 3.776邻苯二甲酸氢钾 4.008磷酸二氢钾+磷酸氢二钠 6.865 3.388g磷酸二氢钾+磷氢二钠7.413 1.179g四硼酸钠9.180 3.80g 磷酸氢钠+碳酸钠10.012 2.92g二水合四苯草酸钾 1.679 12.61g氢氧化钙（25℃饱和）12.454 1.5g Ca(OH)2(3) 实验步骤仪器校准：首先阅读仪器使用说明进行准备，然后将标准溶液准备好，应选用与水样pH 值相差不超过2个pH单位的标准溶液校正仪器。
记录测定温度，将仪器温度补偿旋钮调至该温度，以标准溶液将仪器校准。
水样测定：先用水将两个电极冲洗干净，再用水样冲洗。
然后将电极浸入水样中，小心搅拌或使其均匀，待读数稳定后记录pH值。
(4) 注意事项a. 玻璃电极在使用前应在蒸馏水中浸泡24h以上，用毕，冲洗干净，浸泡在水中。
b. 测定时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，使它稍高于甘汞电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰破。
c. 甘汞电极的饱和氯化钾液面必须高于汞体，并应有适量氯化钾晶体存在，以保证氯化钾溶液的饱和，适用前必须拔掉上孔胶塞。
d. 注意电极的出厂日期，存放时间过长，电极性能将变劣。
四.无机物的测定—地面水及饮用水中氟化物含量的测定1. 概述氟化物（F-）是人体必须的微量元素之一，缺氟易患龋齿病，而氟摄入过多又会造成斑齿病和氟骨病。
饮用水中氟的适宜浓度为0.5-1.0mg/L(F-)。
氟化物广泛存在于自然水体中，地面水及饮用水中氟化物含量的多少，直接影响人体健康。
因此，监测地面水及饮用水中氟化物的含量是环保监测部门的例行检测项目。
为了准确、及时地预报各种水体中氟化物的含量，各部门都制定有测定标准。
其中，最具法律效力的是中华人民共和国国家水质标准和国家环保局颁布的“水和废水监测分析方法”。
前者称为国家标准，后者称为部颁标准。
这两者都是环境监测部门例行检测时所依据的分析方法，也是环境监理、环境执法部门进行环境执法的法律依据。
本实验采用国家水质标准测定地面水及饮用水中的氟化物含量。
2. 原理当氟电极与含氟的试液接触时，电池的电动势E随溶液中氟离子活度变化而改变(遵守Nernst方程)。
当溶液的总离子强度为定值且足够大时服从关系式:E=E0-(2.303RT/F)logC F-E与logC F-成直线关系，2.303RT/F为该直线的斜率，亦电极的斜率。
工作电池可表示如下：Ag︱AgCl，Cl–(0.3mol/L),F–(0.001mol/L)︱ LaF3││试液││外参比电极。
3. 试剂3.1 盐酸(HCl):2mol/L。
3.2 硫酸(H2SO4):ρ=1.84g/mL。
3.3 总离子强度调节缓冲溶液(TISAB)3.3.1 0.2mol/L柠檬酸钠-1mol/L硝酸钠(TISABⅠ)：称取58.8g二水柠檬酸钠和85g硝酸钠，加水溶解，用盐酸调节pH至5-6，转入1000mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
3.3.2 氟化物标准储备液：称取0.2210g基准氟化钠(NaF)(预先于105－110℃干燥2h,或者于500－650 ℃干燥40min，干燥器内冷却),转入1000mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
储存在聚乙烯瓶中，此溶液每毫升含氟100μg。
3.3.3 氟化物标准溶液:用无分度吸管吸取氟化钠标准储备液(3.3.2)10．00mL，注入100mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
此溶液每毫升含氟（F-)10.00μg。
4. 仪器和装置通常的实验室设备及：4.1 氟离子选择电极2支。
4.2饱和甘汞电极2支。
4.3离子活度计、毫伏计或pH计2台：精确到0.1mV。
4.4磁力搅拌器4台：具备覆盖聚乙烯或者聚四乙烯等的搅拌棒。
4.5聚乙烯杯：100mL12个5．采样与样品5.1 试样：实验室样品应该用聚乙烯瓶采集和储存。
如果水样中氟化物含量不高，pH在7以上，也可以用硬质玻璃瓶存放。
采样时应先用水样冲洗取样瓶3—4次。
5.2 试份：试样如果成份不太复杂，可以直接取出试份。
如果含有氟硼酸盐或者污染严重，则应先进行蒸馏。
6．步骤6.1 仪器的准备，按测定仪器及电极的使用说明书进行。
6.2 在测定前应使试份达到室温，并使试份和标准溶液的温度相同（温差不得超过±1℃）。
6.3 测定用移液管移取40mL水样，置于50mL容量瓶中，加入10mL总离子强度调节缓冲溶液，定容，摇匀，将其注入100mL聚乙烯杯中，放入一只塑料搅拌棒，插入电极，连续搅拌溶液，待电位稳定后，在继续搅拌时读取电位值Ex。
在每一次测量之前，都要用水充分冲洗电极，并用滤纸吸干。
根据测定的毫伏数，由校准曲线上查找氟化物的含量。
6.4 空白试验用水代替试份，按6.3的条件和步骤进行空白测定。
6.5 校准6.5.1 校准曲线法用移液管分别移取1.00、3.00、5.00、10.0、20.0mL氟化物标准溶液置于50mL容量瓶中，加入10mL总离子强度调节缓冲溶液，用水稀释至标线，摇匀，分别注入100mL聚乙烯杯中，各放入一塑料搅拌棒，以浓度由低到高为顺序，分别依次插入电极，连续搅拌溶液，待电位稳定后，在继续搅拌时读取电位值E。
在每一次测量之前，都要用水冲洗电极，并用滤纸吸干。
在半对数坐标纸上绘制E(mV)-logC F-(mg/L)校准曲线，浓度表示在对数分格上，最低浓度表示在横坐标的起点线上。
6.5.2 电极的存放电极用后应用水充分冲洗干净，并用滤纸吸去水分，放在空气中，或者放在稀的氟化物标准溶液中，如果短时间不再使用，应洗净，吸取水分，套上保护电极敏感部位的保护帽，电极使用前应充分冲洗，并取掉水分。
7．结果的表示计算方法：氟含量，以mg/L表示。
根据测定所得的电位值，从校准曲线上，查得相应的以mg/L表示的氟离子含量。
测定结果，可以用氟离子的mg/L表示，也可以用其他认为方便的方式表示。
如果试份中氟化物含量低，则应从测定值中扣除空白实验值。
8.注意事项（1）氟电极使用前要用含氟浸泡液浸泡活化1-2个小时才能使用（2）电极要用蒸馏水清洗至电极的纯水电位（空白电位）才可开始测定。