物质的量(第一课时)公开课教案
《物质的量》教案(通用3篇)
《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。
本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。
详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。
若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。
同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。
实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。
（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。
物质的量（第一课时）教学设计
物质的量（第一课时）教学设计教学目标：1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；使学生了解阿伏加德罗常数的涵义；使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
2、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学生演绎推理、归纳推理的能力；3、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
教学重、难点：物质的量的基本概念及其单位。
教学方法：多媒体技术，问题探究法，类比法，讲练结合。
教学过程：问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？学生思考讨论，并回答：想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。
老师总结：一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。
我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。
我们的思想可以用几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。
我们发现，生活中小的物件一般用许多个体的集合体当作整体来表示，如：一打鸡蛋、一盒回形针、一箱牛奶等。
下面请看我这有一瓶水，你能知道这瓶水中有多少个水分子吗？学生思考，回答：数一数。
提问：构成物质的微观粒子肉眼看得见吗？微观粒子多不多？数的过来吗？老师：即使借助最先进的电子扫描隧道显微镜，科学家有估算过，一滴水中所含的水分子如果让13亿人来数,每个人每分钟数100个,日夜不停,约需要2万年才能完成.更不用说一杯水了。
那还有没有其他方法了呢？能不能来算一算呢？能不能用集合的形式来表示呢？将很多个微粒视为一个集体，以此来计算微观粒子数目。
为此，科学家引入了一个非常重要的物理量---物质的量即我们今天要学习的一个新的物理量——物质的量板书：化学中常用的物理量——物质的量老师：物质的量同长度，质量，时间等一样也是一个基本物理量，摩尔是它的单位。
长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，物质的量用来表示物质所含粒子数目的多少。
(完整版)物质的量(第一课时)公开课教案
第三章物质的量第一节物质的量（第一课时）【教学目标】知识目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
【教学重点】物质的量及其单位摩尔【教学难点】物质的量及其单位摩尔【教学方法】设疑－探究－得出结论【教学过程】【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？（化整为零，化大为小）2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏）深入到化学：化学反应中量的关系2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑质量：46g 36g 80g 2g微粒数：? ? ? ?课件展示：宏观？微观（质量）（分子数）【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
【板书】第三章物质的量第一节物质的量【提问】物质的量的定义是什么？一、物质的量1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。
你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））课件展示：国际单位制的7个基本单位【学生填空】【学生活动】（阅读）课本P44页第3—4段回答下列问题：1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.02×1023个）2、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？（是以0.012 Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。
物质的量第一课时教学设计
物质的量（第一课时）教学设计一、教材分析1. 本节教材的地位和作用本节课选自苏教版全日制普通高级中学教科书化学必修1专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》中《物质的量》第一课时。
本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。
2. 教学内容本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。
3. 教学目标⑴知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力⑵过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
⑶情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
4. 教学重点与难点【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。
【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用”。
由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。
要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。
为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用设置问题情境、课堂演练等方法进行教学。
物质的量 第一课时 教案 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
2.3 物质的量第一课时教案教学目标1.理解物质的量的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.理解物质的量的概念的应用，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
3.理解和掌握摩尔质量的概念。
教学重难点重点：理解物质的量、摩尔质量的概念，了解物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。
难点：物质的量的概念的初步形成。
教学环节教师活动学生活动设计意图环节一:提出问题1、从冬季烤火取暖引入炭燃烧的化学方程式。
2、通过宏观和微观两个方面表述方程式所代表的意义，提出疑问：如何将微观粒子和宏观质量联系起来。
阅读、思考、产生疑问引导学生进入情境，积极思考。
环节二:物质的量的概念[过渡]用具体数据来展示12g C、32gO2、44gCO2所对应的粒子数为6.02×1023，如此巨大的一个数据，使用起来非常不便，那么有什么好办法使其更简便吗？引出“国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
”举生活中的事例来说明集合体所代表的含义，很多时候我们用“个”这个量词来表示事物是很不方便的，于是会增加一些新的量词，使计量更加方便，如“盒”、“箱”等都是用来描述一定数目的集合体。
聆听，思考生活中的计量思想与计量微粒的方法之间的联系从具体数据情境中引入新概念，从生活出发，帮助学生建立概念展示国际七个基本物理量通过对比，接受新的物理量加深学生对物质的量的理解{板书} 聆听、记录、及时发现问题，并予以讲解[强调]1."物质的量"四个字是一个整体，不能增减任何字。
2.物质的量用于描述具体微观粒子，不能描述宏观物质。
3.物质的量使用时要说明具体的粒子种类课堂活动:希沃白板竞赛"初识物质的量"1.在游戏中练习，增强趣味性，激发学生思考的积极性。
2.使学生思维外显化，诊断学生掌握水平。
环节三:阿伏加德罗常[图片展示]18g水、27g铝等物质的粒子数及物质的量，引出阿伏加德罗常数思考交流，总结归纳。
物质的量[第一课时]教案
![物质的量[第一课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/0409b2da02d276a200292e93.png)
物质的量[第一课时]教案物质的量[第一课时]教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
化学：3.1《物质的量》第一课时教案（大纲人教版第一册）
化学：3.1《物质的量》第一课时教案（大纲人教版第一册）第三章物质的量第一节物质的量从容说课本节教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。
因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。
关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。
这种推导，有利于学生对摩尔质量的了解。
在进行有关摩尔质量的计算时，教材重视培养学生应用化学知识进行有关化学计算的能力。
同时，强调解题格式的规范化。
本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟知的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
教学目标1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学重点1.物质的量及其单位2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学难点物质的量及其单位——摩尔教学方法启发、对比、推理、讲解、练习课时安排第一课时：物质的量及其单位——摩尔第二课时：摩尔质量的概念及其计算教学用具第一课时：投影仪、胶片第二课时：投影仪、胶片、一杯水教学过程第一课时［引入新课］让学生称量1粒小米、1粒大米的质量，然后再称量100粒小米、100粒大米的质量。
结论为用托盘天平难以称量它们1粒的质量，而称100粒的质量是极易办到的。
物质的量第一课时教案
物质的量第一课时教案教案标题：物质的量第一课时教案教学目标：1. 理解物质的量的概念和重要性；2. 掌握摩尔的概念和计算方法；3. 能够应用摩尔的概念解决相关问题。
教学准备：1. 教师准备：黑板、白板、投影仪、教学课件、实验器材；2. 学生准备：课本、笔记本、笔。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 教师通过引入一些日常生活中的例子，如烧煤气、燃烧蜡烛等，引起学生对物质的量的思考。
2. 提问学生：你认为什么是物质的量？它在化学中的作用是什么？Step 2：讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师通过投影仪展示相关概念的图片，如化学方程式、分子结构等，引导学生理解物质的量的概念。
2. 讲解物质的量的定义：物质的量是指物质中所含粒子的数量。
3. 引导学生思考：物质的量和质量有何区别？为什么物质的量是一个重要的概念？Step 3：介绍摩尔的概念（15分钟）1. 教师通过示意图和实际实验装置，向学生展示摩尔的概念。
2. 讲解摩尔的定义：摩尔是物质的量的国际单位，用符号mol表示，1摩尔等于物质中所含粒子的数量，即6.022×10^23个。
3. 提问学生：你知道为什么摩尔的数量是6.022×10^23个吗？请思考并回答。
Step 4：摩尔的计算方法（15分钟）1. 教师通过示例，讲解如何使用摩尔的计算方法。
2. 解释摩尔与质量的关系：摩尔和质量之间有一定的关系，称为摩尔质量。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（或分子质量）得到。
3. 引导学生进行摩尔计算的练习，如计算一定质量的物质中所含的摩尔数等。
Step 5：小结与拓展（5分钟）1. 教师对本节课的重点知识进行小结，并强调物质的量和摩尔的重要性。
2. 布置拓展作业：要求学生在家中寻找一些与物质的量相关的实际例子，并写下自己的思考和感受。
Step 6：课堂实验（10分钟）1. 教师设计一个简单的实验，如用天平称量一定质量的物质，并计算其摩尔数。
物质的量教案第一课时
物质的量教案第一课时一、教学目标1、理解物质的量及其单位摩尔的概念。
2、掌握阿伏加德罗常数的含义及应用。
3、能进行物质的量、微粒数之间的简单计算。
二、教学重难点1、重点（1）物质的量及其单位摩尔的概念。
（2）阿伏加德罗常数的含义及应用。
2、难点（1）对物质的量概念的理解。
（2）物质的量、微粒数之间的换算。
三、教学方法讲授法、练习法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常用“打”来计量鸡蛋，“箱”来计量啤酒，“双”来计量袜子。
在化学中，我们也需要对微观粒子进行计量，比如原子、分子、离子等。
但是这些微观粒子非常小，用常规的计量方法很难描述它们的数量。
那么，如何对微观粒子进行计量呢？这就需要引入一个新的物理量——物质的量。
（二）讲授新课1、物质的量（1）概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）为了帮助同学们理解物质的量的概念，我们可以举一个例子。
比如一堆稻谷，我们很难一粒一粒地去数清楚它的数量，但是我们可以把一定数量的稻谷装成一袋，然后用“袋”来计量稻谷的数量。
同样，对于微观粒子，我们也把一定数目的粒子组合在一起，用物质的量来计量。
2、摩尔（1）摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，1mol 任何粒子所含的粒子数与 0012kg 12C 中所含的碳原子数相同。
（2）阿伏加德罗常数经过科学测定，0012kg 12C 中所含的碳原子数约为 602×10²³。
我们把 1mol 任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。
例如，1mol 氧气中含有 602×10²³个氧分子；1mol 氢原子中含有602×10²³个氢原子。
（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系n ＝ N/NA通过这个关系式，我们可以进行物质的量、粒子数之间的换算。
2.3物质的量（第1课时）教案
第三节物质的量课题物质的量（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.熟记物质的量及单位摩尔的概念。
2.熟记阿伏伽德罗常数和摩尔质量概念。
3.掌握物质的量及其他属性的关系。
过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等概念，掌握计算物质的量的方法，灵活运用几种属性间的关系求解问题。
情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.熟记几种概念。
2.掌握物质的量及其他属性的关系。
难点掌握物质的量及其他属性的关系根据关系求解相关问题教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：杯子里装了多少水？（展示图片）学生1回答：杯子里装有36克水。
学生2回答：杯子里装有6000万亿亿个水分子。
教师：从宏观上看，物质是可称量的。
例如杯子里的水称重后是“36克水”。
从微观上看，物质是难以称量的。
例如杯子里的水用水分子的个数表示是“6000万亿亿个水分子”。
教师提问：那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？教师：在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。
例如，用米、老师引导学生思考。
在老师的带领下，对问题进行思考。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量。
人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
（展示图片）教师提问：什么是“物质的量”？教师：引出本节课学习内容在问题中引出本节课内容。
循序渐进，帮助学生更好的接受新知识的注入。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】物质的量教师：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
高中化学必修一 第一章第二节 物质的量（第一课时）教学设计
物质的量（第一课时）教学设计一、教学内容分析(一)课程标准要求本节课的内容标准，认识摩尔是物质的量的单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
学习要求上看，要求认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。
(二)教材内容本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。
物质的量是化学中的常用物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，本节课内容属于工具性概念，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，今后几乎每节课都会用到，在化学计算中处于核心地位，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。
因此，物质的量概念的教学历来被认为是教学的重点和难点，具有非常重要的作用。
(三)教学内容与学习水平根据课程标准要求和教材内容确定本节的教学内容及学习水平如下：二、学情分析本节课的学习对象是高一新生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大欠缺。
在本节课的概念学习中，引导学生由已知到未知逐步深入，自主学习，使不同的学生都能享受到学习的快乐、探索新知的喜悦，建构自己对知识的理解。
三、教学目标1、知识与技能⑴了解物质的量的含义及其单位摩尔。
⑵了解阿伏伽德罗常数的含义。
⑶初步学会物质的量与微观粒子数间的相互转化。
2、过程与方法通过教学的问题性、创设情景、增强学生主动求知的精神，培养学生演绎推理，归纳推理的能力。
在思考，讨论和交流中提高独立思考的能力及养成与人合作的团队精神。
3、情感态度与价值观通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
四、教学重、难点重点: ⑴物质的量的单位及其概念。
⑵物质的量与微粒个数间的相互转化。
难点:物质的量概念的理解五、教学方法讲练结合法、讨论法、类比迁移法六、教学过程七、板书设计一、物质的量1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
物质的量第一课时教案
物质的量第一课时一、教学目标：1、知识与技能：（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
（2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要（3）理解阿伏伽德罗常数的涵义（4）了解摩尔质量的含义（5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算（6)培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
(7)培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。
3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结五、教学过程：七、课后反思：基础训练：1、下列说法正确的是( )A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和D、摩尔表示物质的量的数量单位2、填写下表：变式训练：1、下列的叙述正确的是（）A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2、下列说法中正确的是( )A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( )A、1mol 0H-的质量为17g/molB、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/molC、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
(完整版)物质的量教案(第一课时)
化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教学目标【知识目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【能力目标】1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法〖引入〗思考并讨论：1、问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
〖阅读〗P12资料卡片〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。
〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
高中化学-高一物质的量(第一课时)教案
高中化学-高一物质的量（第一课时）教案教学目标：1. 掌握物质的量和摩尔的概念。
2. 理解摩尔质量和摩尔体积的定义及其在化学计算中的应用。
3. 能够根据物质的量计算质量、体积等数值。
教学重点：1. 掌握物质的量和摩尔的概念。
2. 理解摩尔质量和摩尔体积的定义及其在化学计算中的应用。
教学难点：1. 让学生理解物质的量和摩尔的概念。
2. 让学生掌握摩尔质量和摩尔体积的定义及其在化学计算中的应用。
教学准备：1. 讲义、教具等。
2. 向学生出示实验器材图和化学反应现象图。
教学过程一、导入（5分钟）老师向学生出示实验器材图和化学反应现象图，然后提问：“你们看到了什么？” “这些实验器材和化学反应有关系吗？”指导学生想一想实验器材是怎么来的，为什么能进行化学反应。
二、讲解（25分钟）1. 物质的量物质的量是指化学反应中反应物和生成物所含粒子数的多少关系。
它是以摩尔为单位，记作mol。
1mol物质中所含粒子的数目称为阿伏伽德罗常数NA。
2. 摩尔摩尔是化学计量中粒子数目的单位，1mol氢原子的质量是1.008g，1mol氧分子的质量是32.00g。
因此，计算摩尔质量、摩尔体积等质量和体积物质的量用的都是摩尔。
3. 摩尔质量摩尔质量是一种物质量的度量单位，通常用于表达摩尔中所含物质的质量。
即物质中每一摩尔的质量称为摩尔质量，用单位g/mol表示。
4. 摩尔体积摩尔体积是指1mol气体的体积，标准条件下为22.4L。
如某些气体在不同条件下的摩尔体积可以根据理想气体状态方程进行计算。
三、实例分析（10分钟）老师向学生出示一个问题：“一个分子的KClO3需要分解为KCl和O2，需要使用多少克KClO3才能得到2mol氧气？”引导学生根据所学知识进行分析和解答。
四、小结（5分钟）总结：本节课我们学习了什么？掌握了什么知识和技能？对化学反应有什么更深刻的认识？学生课后需要进行了解和巩固。
五、作业（5分钟）1. 编制2个摩尔质量数值的表格，其中包括一些常见的离子的摩尔质量。
《物质的量 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
物质的量（第1课时）大单元-高中化学必修1第二章第三单元学习目标1.能通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义。
2.能运用物质的量与微观粒子数、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
3.知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
情境导入化学家在研究过程中常常要与原子、分子、离子等微观世界中的粒子打交道。
这些粒子实在是太小了，以至于区区一滴水对于它们而言都能算得上是庞然大物。
面对这样的情况，化学家如何对这些粒子进行计量呢？你在平时端起杯子喝水或者打开水龙头洗手的时候，有没有想过这些水中有多少水分子？一种物质中的粒子个数与该物质的质量又有怎样的关系呢？学习任务【任务一】物质的计量方法——认识“摩尔”【任务二】联系宏观与微观的桥梁——“摩尔质量”学习活动【任务一】物质的计量方法——认识“摩尔”1.幼儿园的游戏--数一数【活动设计】取出一盒乒乓球数一数，同学们会发现一个一个数非常方便，也非常容易。
取出一袋蚕豆数一数，会发现一个一个数耗时长，非常麻烦。
若一“五”一“十”地采用“堆量”或者“集合”的方法数则非常方便。
如果取出一小袋米粒数一数，该怎么办呢？【设计意图】此环节用于引入本部分学习活动。
通过游戏激发学生的好奇心，提高学习的积极性，把学生带入接下来的学习中。
随着颗粒不断地变小，学生为了快速而准确地数，就不得不使用“堆量”的方法。
这为微观粒子的计数埋下伏笔。
2.用“堆量”的方法计量一箱硬币的大致金额【活动设计】小辉的父亲经营一间开水铺，两年来攒下了满满一箱一角硬币。
日前，小辉趁着周末去银行，准备将硬币化零为整，换成纸币，没想到一连被几家银行以人手不够为由婉拒......采用“堆量”的方法可以计量小物体的个数，日常生活中也会用到这样的方法。
通过一则真实的新闻报道，让学生感受生活经验与化学研究的紧密联系，体会人们在生产生活中的智慧及其对于化学研究的启迪作用。
物质的量教案(通用3篇)
物质的量教案（通用3篇）物质的量教案1一、课题：高一化学-物质的量二、课型：新授课三、课时：第1课时四、授课教师：五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。
2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系八、教学过程1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。
如：12 个 = 1 打等。
3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。
4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。
5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n = N / NA6、运用上述公式做计算练习。
7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。
物质的量教案2一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好__中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
物质的量第1课时教学设计
物质的量教学设计第一课时：物质的量概念的建立一、课程要求（1）知识与技能1．了解物质的量这一基本物理量，了解物质的量与微观粒子、物质的质量之间的关系。
2．了解引进物质的量这一物理量的必要性和重要性。
3．理解并掌握摩尔的概念。
（2）过程与方法1．培养学生演绎、归纳、类比推理的能力。
2．培养学生思维的严密性、整体性。
（3）情感态度与价值观1．调动学生参与知识形成的积极性和主动性。
2．通过对概念的本质的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
二、教学重点和难点重点：物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念，宏观物质和微观粒子之间的关系。
难点：物质的量概念的引入和建立。
三、教学方法和策略通过讲述、设问、类比、归纳等措施，从学生熟知的知识入手，引导学生阅读书本上的相关内容，将物质的宏观概念和微观的粒子之间的关系建立起来，并由此引入物质的量的概念。
然后通过一系列的分析和归纳，逐步引入阿伏伽德罗常数和摩尔质量的概念，并建立起它们与物质的量之间的关系。
四、教材分析本部分内容属于概念的范畴，是中学阶段一个非常重要的概念，用物质的量来计量物质并用于实验研究要比质量更方便，它更能够直观的反映出物质之间的反应关系，能更好的体现微观世界和宏观世界的联系，所以对该概念的引入并让学生理解尤为重要。
化学概念一般都比较抽象，学生理解起来会存在一定的问题，并且物质的量是一个学生新接触的概念，这更增加了理解上的难度，因此在教学过程中如何准确的把握对该概念的引入和理解是本节课的重点和难点。
基于这一原因，在本部分的教学设计过程中，不宜一次性将教学的目标拔得太高，建议从学生熟悉的初中知识入手，逐步的引导学生接受该概念并能够初步的应用该概念。
五、教学过程和问题的设计教学环节一：物质的量的概念的引入【学生活动一】回顾初中的相关知识〖问题1〗化学方程式的意义〖问题2〗物质的构成微粒以及它们之间的关系【学生活动二】阅读书本P11页第一段文字，结合活动一初步了解科学界用什么量来联系微观粒子世界和宏观物质世界。
物质的量(第一课时教案
物质的量（第一课时）教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。
单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1．物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。
从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？[板书]2，物质的量的基准请大家从教材45页的第二段中找出答案。
高一化学教案-物质的量[第一课时]
![高一化学教案-物质的量[第一课时]](https://img.taocdn.com/s3/m/c7e721da80c758f5f61fb7360b4c2e3f57272533.png)
高一化学教案－物质的量[第一课时]一、教学内容：物质的量二、教学目标：1、了解化学中的物质的量。
2、掌握化学计算中的物质的量。
3、理解物质的量在化学中的重要性。
三、教学重点：1、化学中的物质的量。
2、化学计算中的物质的量。
四、教学难点：1、化学计算中的物质的量。
2、掌握物质的量在化学中的应用。
五、教学方法：1、讲授法。
2、板书法。
3、实验法。
六、教学过程：1、引入新课：教师向学生提出一个问题：为什么宇宙是这样的？然后，教师解释：宇宙由物质组成，但同样的物质，有时量却不同。
此时，教师出一道题，引导学生思考如何解决：有水8.0g，酒精10.0g，请问哪一个质量大？2、概念讲解：学生完成思考后，教师开始介绍物质的量这个概念。
同时，还给出了化学中量的单位：摩尔（mol）。
3、案例分析：教师通过案例分析，引导学生掌握物质的量在化学计算中的应用。
4、实验操作：教师引导学生进行物质的量实验，帮助学生了解物质的量这个概念。
同时，学生还能通过体验，理解化学计量的思想和方法。
5、总结归纳：后期，教师总结本节课学习要点，并引导学生总结归纳。
七、板书设计：物质的量化学中的量的单位：摩尔（mol）一摩尔物质：质量为元素相对原子质量之和在化学计算中的应用物质的量实验感性认识化学计量八、教学反思：本课时主要介绍了物质的量这个概念，在引入之前，通过引出问题，让学生了解同样的物质，量也可能不同。
在学生完成思考后，教师介绍了物质的量的概念和单位，通过案例分析和实验操作，让学生掌握量在化学计算中的应用，并进行感性认识化学计量。
最后，教师让学生总结节课要点，巩固学习成果。
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/234f7e4ce97101f69e3143323968011ca300f707.png)
高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）课时一内容：物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。
2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学难点】1. 理解物质的量的概念，能够运用物质的量的概念解决实际问题。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频，要求学生观察实验，并回答以下问题：1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关？2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关？二、概念解析根据学生的回答，引导学生思考物质的量的概念。
然后通过示例解释物质的量的概念：1. 如果有一个苹果，我们可以用苹果的个数来表示，如一个苹果、两个苹果等。
那么，如果有一些水怎么表示呢？是否也可以用个数来表示？2. 由此引出物质的量的概念，并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子（原子、分子）。
三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念，并给出相对式质量的定义。
2. 给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子）的个数。
3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。
四、小结概念，解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题，总结物质的量的概念及相关术语的定义。
五、练习与应用1. 练习：完成课本上与物质的量相关的练习题。
2. 应用：运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学反思】通过实验视频引入新知，能够激发学生的兴趣，探索物质的性质与物质的量的关系。
通过示例解释物质的量的概念，能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。
通过讨论解决学生提出的问题，能够及时解答疑惑，提高学生的理解和应用能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章物质的量
第一节物质的量（第一课时）
【教学目标】
知识目标：
1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
【教学重点】物质的量及其单位摩尔
【教学难点】物质的量及其单位摩尔
【教学方法】设疑－探究－得出结论
【教学过程】
【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？
1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？
（化整为零，化大为小）
2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量
吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏）
深入到化学：
化学反应中量的关系
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
质量：46g 36g 80g 2g
微粒数：? ? ? ?
课件展示：宏观？微观
（质量）（分子数）
【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？
【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
【板书】第三章物质的量
第一节物质的量
【提问】物质的量的定义是什么？
一、物质的量
1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
符号是n，其单位
是摩尔，简称（mol）。
【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。
你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单
位分别是千克、米、开、安（培））
课件展示：国际单位制的7个基本单位
【学生填空】
【学生活动】（阅读）课本P44页第3—4段回答下列问题：
1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.02×1023个）
2、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？
（是以0.012 Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。
）3、12C原子特指什么结构的碳原子？
（12C原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
【板书】
2、1 mol 粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 ×1023个。
3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol-1。
课件展示：
【课堂练习】
1、填空：
（1）1mol H2O中约含有个H2O；约含有个H。
（2）1mol H+中约含有个H+。
（3）1molSO42-可表示为N A SO42-，所带的电荷数为N A，个。
展示答案：6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1.204×1024 ⨪2、判断正误，并说明理由。
A、1 mol 氢
B、1 mol CO2
C、1 mol 大米
答案展示：A.错误。
没有指出是分子、原子或离子 B.正确。
C.错误。
大米不是微观粒子(补充：6.02×1023粒米。
全球65亿人每人每天吃一斤，能吃1000万年.)
【板书】
4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒子的种类要用化学式表示。
课件展示：
【课堂练习】
3、说出下列符号的意义。
（1）2 H （2）2 mol H+（3）2 mol H （4）2 mol H2
4、用符号表示。
（1）2摩尔水（2）5摩尔硫酸根离子
答案展示：
3.（1）两个氢原子(2) 两摩尔氢离子(3)两摩尔氢原子(4)两摩尔氢分子
4. (1)2 mol H2O (2) 5 mol SO42-
5、根据摩尔的有关知识，进行下列计算：
（1）1.204 ×1024个H，合多少mol?
（2）5 mol O2中有多少个氧分子？
（3）N 个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为N A ） 答案展示：（1）2 mol （2）3.01×1023
（3）N/N A 【板书】 5.
课件展示： 【课堂练习】 6、填空：
（1）0.5mol 水中含有 个水分子。
（2）2mol 水中含有 个水分子，含有 个氢原子。
（3）1mol H 2SO 4中含有 个H 2SO 4分子，含有 个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有 个电子，1mol H 2O 中含有 个电子。
答案展示：（1）3.01×1023
（2）1.204×10
24
2.408×1024（3）6.02×10
23
6.02×1023
（4）n （H +）=1 mol n （Cl -）=1 mol (5) 10 6.02×1024
A
N N n
【问题探究】
根据物质的量与粒子数之间的关系，判断在1.5 mol H3PO4分子中含有个H原子，个P原子，个O原子，个H3PO4分子，个质子，个电子。
答案展示：2.709×1024 9.03×1024 3.612×1023 9.03×1023 4.515×1025 4.515×1025
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl
B.3.01 ×1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3
B. 3.612 ×10 23个HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4
D. 0.1mol NH3
【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.
【板书设计】课件展示：
第三章 物质的量
第一节 物质的量 一、物质的量
1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
符号是 n ，其单位是摩尔，简称（mol ）。
2、1 mol 粒子的数目是0.012kg 12C 中所含的碳原子数目， 约为6.02 × 1023 个。
3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位 mol -1。
4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒子的种类要用化学式表示。
5.
【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol 任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量。
【课后思考】1 mol 12C 的质量是0.012 kg ，那么1 mol 其他物质的质量又是多少呢？ 【作业布置】
A
N N
n
【结束语】物质的量这个概念在化学中的重要性，就像筷子对于我们中国人的吃饭一样重要，随着我们学习的进一步深入，物质的量的重要性便体现得更充分，它将会成为我们学习化学的最要好的朋友。