高中必修一物质类别化合价二维图Fe及其化合物整理
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
高中化学必修一第一二章知识点梳理
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
高中化学 元素化合物价类二维图
• 过氧化物Na2O2的其他反应
• Na2O受热转化为Na2O2：2Na2O+O2 ∆ 2Na2O2 • Na2O2氧化SO2：Na2O2+SO2 Na2SO4 • Na2O2被酸性高锰酸钾溶液氧化：
16H++2MnO42−+5Na2O2 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
Na元素价类二维图
① 焦炭还原二氧化硅制粗硅：2C+SiO2 高温 Si(粗)+2CO↑ ② Si(粗)+2Cl2 ∆ SiCl4(l，氯化硅) ③ SiCl4+2H2 高温 Si(纯)+4HCl
N元素价类二维图
第20页
• N的主要价态：−3、0、+1、+2、+3、+4、+5 • N主要物质类别：氢化物、单质、氧化物、含氧酸、盐
4NO+3O2+2H2O 4HNO3 • NO2与氧气的混合气体完全被水吸收：
4NO2+O2+2H2O 4HNO3
N元素价类二维图
ห้องสมุดไป่ตู้
第22页
• 单质氮气N2、氧化物NO与NO2
• 【NO2尾气吸收】NaOH溶液吸收NO2发生歧化反应： 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O
• 【NO尾气吸收方法1】NO与O2混合通入NaOH溶液： 4NO+3O2+4NaOH 4NaNO3+2H2O
CO2+2OH− CO32− +H2O • 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
CO2+OH− HCO3− • 碳酸盐、碳酸氢盐的性质可参考Na钠元素二维图
部分含铁物质的分类与相应化合价
部分含铁物质的分类与相应化合价氧化铁氧化铁是一类含铁物质，其铁元素表现出不同的化合价，从而形成不同的氧化物。
常见的氧化铁包括：三氧化二铁 (Fe2O3)：也称为赤铁矿，铁元素呈 +3 价态。
四氧化三铁 (Fe3O4)：也称为磁铁矿，铁元素同时处于 +2 和+3 价态。
氧化亚铁 (FeO)：铁元素呈 +2 价态。
氢氧化氧化物氢氧化氧化物是一类含铁物质，除氧化铁外，还含有氢氧根离子 (OH-)。
常见的氢氧化氧化物有：氢氧化铁 (Fe(OH)2)：也称为绿锈，铁元素呈 +2 价态。
氢氧化铁 (Fe(OH)3)：也称为褐铁矿，铁元素呈 +3 价态。
硫化物硫化物是一类含铁物质，其铁元素与硫离子 (S2-) 结合形成的化合物。
常见的硫化物包括：硫化铁 (FeS)：铁元素呈 +2 价态。
硫化铁 (FeS2)：也称为黄铁矿，铁元素呈 +2 价态。
碳酸盐碳酸盐是一类含铁物质，其铁元素与碳酸根离子 (CO32-) 结合形成的化合物。
常见的碳酸盐有：碳酸铁 (FeCO3)：也称为菱铁矿，铁元素呈 +2 价态。
含铁矿物除了上述简单的化合物外，还有许多含铁矿物，它们的组成更复杂，通常含有不止一种铁化合价。
常见的含铁矿物包括：赤铁矿 (Fe2O3)：铁元素呈 +3 价态。
磁铁矿 (Fe3O4)：铁元素同时处于 +2 和 +3 价态。
褐铁矿 (Fe(OH)3)：铁元素呈 +3 价态。
菱铁矿 (FeCO3)：铁元素呈 +2 价态。
铁化合物在自然界中的作用铁化合物在地质学、生物学和工业等领域发挥着重要作用：地质学：含铁矿物是地球地壳的重要组成部分，有助于了解地球的历史和演化。
生物学：铁是多种酶和蛋白质的重要组成部分，参与细胞呼吸、氧气运输和红细胞生成。
工业：铁是一种具有广泛应用价值的金属，用于制造钢铁、磁性材料、颜料和催化剂。
《铁及其化合物 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
铁及其化合物（第2课时）大单元-高中化学必修1第三章第一单元1. 通过学习铁的氧化物和氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
2. 通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
3. 通过铁及其化合物的应用以及工业制备铁黑颜料的生产流程的讨论等真实情境，让学生感受化学对人类社会发展的巨大贡献，进一步提升学生对化学与社会发展关系的认识水平；能建立物质的性质和用途之间的联系，提升学生在真实情境中解决问题的能力。
铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。
一种制取铁黑的实验流程如下图所示：制取铁黑的反应原理可表示为：Fe(OH)2＋2Fe(OH)3∆→Fe(OH)2·2Fe(OH)3∆→Fe3O4＋4H2O(1)制取铁黑的反应原理中涉及铁的氢氧化物，它们又该如何制备？你想探究它们的哪些相关性质？(2)你知道哪些铁的氧化物？你想探究它们的哪些相关性质？在生产、生活中有什么样的应用呢？【任务三】实验探究氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质【任务四】认识铁系颜料——探究铁的氧化物【任务五】解决问题——铁及其化合物知识的综合应用学习目标情境导入学习任务【任务三】实验探究氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质1.如何制备氢氧化亚铁？——氢氧化亚铁的性质【活动设计】在FeSO 4溶液中加入NaOH溶液。
白色灰绿色红褐色实验中生成的氢氧化亚铁是________色絮状固体，迅速变成_________，最后变成________，反应过程中的化学方程式为_____________________________________ ____________________________________。
【设计意图】使学生掌握亚铁盐与碱反应生成氢氧化亚铁这一性质，氢氧化亚铁在空气中易被氧化，即Fe2+在碱性条件下易被氧化，据此进一步讨论在制备氢氧化亚铁时应尽可能隔绝空气，思考实验中要改进的地方，如将吸有氢氧化钠溶液的滴管伸入试管中硫酸亚铁溶液的液面下再挤出氢氧化钠溶液或在硫酸亚铁溶液液面上方加一层煤油。
铁及其化合物转化关系的应用(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物3.1.4铁及其化合物转化关系的应用板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
2．理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
重点:铁及其化合物相互转化。
难点:铁及其化合物相互转化的实质。
一、铁及其化合物之间的转化——“铁三角”从Fe 、Fe 2+和Fe 3+的结构可知：Fe 只有还原性，Fe 3+通常只有氧化性，Fe 2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态铁的相互转化，我们把这个相互转化设计成三角形，常称为铁三角。
1．Fe 3+的形成由于Fe 3+的氧化性较强，要想生成Fe 3+，需要强氧化剂，通常有：Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4(H +)。
与Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl −、2Fe+3Cl 22FeCl 3；与KMnO 4反应：5Fe 2++MnO 4-+8H +===5Fe 3++Mn 2++4H 2O 。
2．0Fe 的形成单质Fe 的还原性较强，要想生成单质Fe ，得需强还原剂，通常有：Al 、Zn 、CO 、H 2。
Fe 2++Zn===Fe+Zn 2+；FeO+Al(CO 、H 2)−−−→高温Fe+Al 2O 3(CO 2、H 2O)；Fe 2O 3+Al(CO 、H 2)−−−→高温Fe+Al 2O 3(CO 2、H 2O)。
3．Fe 2+的形成Fe 2+的氧化性、还原性都不强，所以，从Fe→Fe 2+，弱氧化剂即可，通常有：S 、H +、Cu 2+、Fe 3+；从Fe 3+→Fe 2+，能被Fe 3+氧化的还原剂有：Fe 、Cu 、I −、S 2−、HS −、SO 2、SO 32-。
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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高三元素化合物复习中“价—类二维图”的应用(课件)
二、“价—类二维图”的使用
3、能力提升（教材整合、知识整合、知识迁移）
方程式
知识能力目标
Fe3+→Fe（OH）3 Fe3O4 + HCl Fe（OH）2 → Fe（OH）3
水解问题
Fe3O4中Fe2+、 Fe3+的检验
实验现象、墨 绿色沉淀中
Fe（+2）、Fe （+3）的检验
……
二、“价—类二维图”的意义
象、用途 Fe→Fe3O4
（录像呈现）
必修1 P50
二、“价—类二维图”的使用
3、能力提升（教材整合、知识整合、知识迁移）
+3
Fe2O3
Fe3O4（+2，+3） FeO
Fe3+
Fe2+
+2
0
Fe
单质 氧化物 氢氧化物 盐
二、“价—类二维图”的使用
3、能力提升（教材整合、知识整合、知识迁移）
方程式
知识散：教材整合
“三重表征” 记忆难：
容易忘：
不会用：
以“符号表征”——方程式为契机， 对反应的背景进行拓展，让学生能 够通过方程式联想到工业生产、实 验装置等信息，并能进行简单地迁 移
三、“价—类二维图”的意义
“价—类二维图”是元素化合物复习的重要 工具。它将散落的物质有序的排列，并能 通过相互转化引导学生回忆方程式，方便 教师利用方程式进行拓展、提升，从而达 到最高效的复习效果。
二、“价—类二维图”的使用
1、检验学生知识体系的完备情况 提问： Na2FeO4（高铁酸钠）在图的什么位置？ 如果由Fe3+为原料制备Na2FeO4，需要加 入怎样的试剂？
人教版高中化学必修第1册 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
胶头滴管 伸入液面
以下
加热 煮沸
现配 现用
（3） Fe(OH)2制备实验改进
实验名称
改进实验
装置图
药品
NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4
思考 该实验能较长时间保持白色沉淀，其理由是？
三、课堂小结
化合价
Fe
酸
Fe2O3 △Fe(OH)3 酸 Fe3＋
碱
Fe3O4 氧 化 剂 FeO
氧 化 剂
Fe(OH)2 酸 Fe2＋ 碱
气中易被氧化转变为红褐色 B. 由图示操作可制取Fe(OH)2 C. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁
达尔效应
参考答案
1. A 2. C 3. B 4. B 5. A
谢谢
（2） Fe(OH)2性质
化学式 物理性质
Fe(OH)2 白色沉淀
化合价角度 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
化学性质 物质类别角度 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
热稳定性
——
（3） Fe(OH)2制备实验改进
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
不溶于水 密度比水小
酸
物质 类别
1．下列有关铁的化合物的说法不正确的是（ ） A. FeO不稳定，在空气中加热生成Fe2O3 B. FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 C. Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能 D. Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3
2．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ） A. 赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用作红
铁及其化合物(第1课时)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
认识元素及其化合物性质的视角 试预测FeO具有的化学性质？
物质类别 属于金属氧化物/碱性氧化物
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
元素价态 铁元素的化合价为+2价
氧化性 FeO + CO 高温 Fe + CO2 还原性 6FeO + O2 △ 2Fe3O4
认识元素及其化合物性质的视角 试预测Fe3O4具有的化学性质？
常见的铁矿石
赤铁矿 （Fe2O3）
菱铁矿 （FeCO3）
磁铁矿 （Fe3O4）
黄铁矿 （FeS2）
资料卡片
铁元素在自然界中主要是以+2价 和+3价化合物的形态存在于矿石 中，游离态的单质铁只存在于陨 铁中。铁元素在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝，局第4位。
高炉炼铁
物理性质
铁有延展性和导热性。铁能导电，但其 导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。
热稳定性
——
如何制备纯净的Fe(OH)2？ 排除氧气干扰
NaOH 溶液
植物 油层
Fe2+溶液
➢ 用煮沸过的蒸馏水配制试剂 ➢ 将胶头滴管伸入液面下挤出NaOH溶液 ➢ 溶液表面覆盖一层植物油
综合训练
1.下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是 A.磁性氧化铁：四氧化三铁 黑色晶体 B.铁红：氧化亚铁 可作为红色油漆的涂料 C.苏打：碳酸氢钠 治疗胃酸过多 D.双氧水：过氧化氢 受热稳定
物质类别 属于金属氧化物
Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
元素价态 氧化性 Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2
2024届高考一轮复习化学课件：铁及其化合物的转化关系
答案 D
解析 向FeCl2溶液中通入Cl2,Fe2+被氧化为Fe3+,溶液变成棕黄色,Fe2+作还 原剂,表现还原性,A正确;向FeCl2溶液中加入锌片,Zn将Fe2+还原为Fe,溶液 变成无色,Fe2+作氧化剂,表现氧化性,B正确;向FeCl3溶液中加入铁粉,发生 反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe作还原剂,表现还原性,C正确;向FeCl3溶液中加 入铜粉,发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,溶液由棕黄色变为蓝色,Fe3+作
角度二“铁三角”的转化及含铁化合物的制备 2.(2022河北卷,15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制 备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)红渣的主要成分为
(填化学式),滤渣①的主要成分为
(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是
。
(3)“还原”中,不生成S单质的反应的化学方程式为
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按(1)的方法除去溶液 中的Fe3+。
对点训练 1.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体 剩余。下列分析正确的是( ) A.剩余固体中只含未反应的铁粉 B.若固体中有铜,则反应后的溶液中可能含有Fe3+ C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质 D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+
(3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物 质的氧化性和还原性。
关键能力 考向突破 考向 铁及其化合物的“价—类”二维图及应用 例题.如图为铁及其化合物的“价—类”二维图,下列有关说法错误的是 ()
铁及铁的化合物
考 点 解 剖 考点3 Fe2+、Fe3+的鉴别
如何鉴别Fe2+、Fe3+？
、观察溶液颜色； 、加碱法（NaOH）观察沉淀颜色； 、利用显色反应（KSCN、苯酚）； 、利用Fe2+的还原性（Cl2、MnO4-/H+）； 、利用Fe3+的氧化性（H2S、KI-淀粉）；
考 点 解 剖 考点3 Fe2+、Fe3+的鉴别
D．x=1.5a，2Fe2＋ + 4Br－ + 3Cl2＝2Br2 + 2Fe3＋ + 6Cl
－
直击高考
（宁夏卷）能正确表示下列反应的例子方程式是 ( D ) A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C.Fe与少量Cl2反应： Fe+Cl2 = FeCl2 D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
①② 中中 加加 入入 少少 量量 硫高 氰锰 化酸 钾钾被氧化
若①不变红②褪色，则 没有被氧化
液液
知识清单
1、铁的结构 3d64S2
Fe
2、铁三角：
Fe 2+
Fe、Cu、I－、S2-
Fe 3+
Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2
3、Fe2+、Fe3+的鉴别:5种方法
元素及其化合物价类二维图
元素化合物及其价类二维图引子：元素化合物的知识给人的感觉就是“繁、乱、杂、难” ，我们认为以物质的类别为横坐标，以某元素的化合价为纵坐标，在二维平面内，绘制含有某元素的物质的转化图像，既能体现“元素观”也能体现“分类观”和转化观，进而实现对元素化合物知识的系统化，有助于建 立系统的知识体系，明确学习要点，形成化学基本观念。
思路点拨 分析物质的通性分析氧化性和还原性 元素的最高价态只有氧化性， 元素的中间价态既有氧化性又有还原性，元素的最低价态只有还原性。
分析离子反应离子反应发生的条件包括生成沉淀、弱电解质或气体的复分解反应，也包括因氧化还原反应的导致的离子反应，还包括相互促进的彻底水解、沉淀的转化、络合反应等。
一、钠元素及其化合物1•价类二维图NaHCOjNfljO MgMaCINa单Jsfi 氧化物诚 盐 物质类别制厨单瞳am 氧化物ii押危属2- 2+SO、H 2S、S、Fe ）H2O漂白性Na2O酸性氧化物酸水3•重要化学方程式的书写0101钠和氧气在加热条件下的反应（化）△2Na + O2=====Na2O20102钠和氯气在加热条件下的反应（化）△2Na+C2=====2NaCI0103过氧化钠和水反应（化）2Na2O2+ 2H2O===4NaOH + O2 f0104过氧化钠和二氧化碳反应（化）2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+。
20105钠和水反应（离）2Na+ 2H2O===2Na ++ 2OH「+ 出f0106氢氧化钠与过量二氧化碳反应（离）OH + CO2===HCO3-0107钠和乙醇反应（化）2CH s CH2OH+2Na^ 2CH3CH?ONa+H2 f0108过量钠与氯化铝溶液反应，先后可能发生的三个反应（化）2Na+ 2H2O===2NaOH + H2 f AICb+3NaOH===AI（OH）3 J +3NaCIAI（OH）3+NaOH===Na[AI（OH）4]二、氯元素及其化合物1•价类二维图氢览鞫臥眉锻盐詢啟类别核心物质物质的通性氧化还原反应离子反应特殊性质CI2与金属反应（Fe、Cu、Na）与非金属单质氧化性还原性与水反应与碱反应黄绿色与水反应与有机物反应>;(■索化fr价HCI HCIOHCICIQC3（CI0）；RlaCtO3•重要化学方程式的书写0201向氯化亚铁溶液中滴加氯水（化）2FeC b+Cb=2FeC30202铁在氯气中燃烧（化）2Fe+3C2 2FeC30203氯气的尾气吸收（离）Cb + 2OH 一===ClO「+ C「+ H2O0204漂白粉的制备（化）2Ca（OH）2+ 2CI 2===CaCb + Ca（CIO）2 + 2H 200205漂白粉的失效（2化）Ca（CIO）2 + CO2 + H2O===CaCO3 J + 2HCIO2HCIO 2HCI+OJ0206氯气的实验室制备（离）4H +2CI-+ MnO2=====Mn + CI2 T + 2出00207将等物质的量的二氧化硫和氯气通入水中（离）2—— +SO2+ CI2+ 2H2O===SO4 + 2CI + 4H0208工业上盐酸的制备（化）CI2 + H2 =2HCI0209氯离子检验（证明存在）过程中一定会发生的离子方程式（离）CI + Ag+===AgCI J三、铁元素及其化合物1•价类二维图Fe?O3Fe（OH）3血肛FeO Fe2'3•重要化学方程式的书写0301铁在高温条件下与水蒸气反应（化）rCTRiHl A3Fe+4H2O Fe3O4+H2 f0302铁与硫化合（化）△Fe+S=====FeS 0303铁与非氧化性强酸反应（离）Fe+2H === Fe +H2 f0304铁和硫酸铜溶液反应（离）2+ 2+Fe+ Cu === Fe + Cu0305铁和氯化铁溶液反应（离）3 + 2+Fe+ 2Fe ===3Fe0306向氯化亚铁溶液中通入氯气（离）2+ 3+ -2Fe +C2===2Fe +2CI0307向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸（离）3Fe +NO3-+4H ===3Fe +NO f +2H2O0308向硫酸亚铁溶液（酸性）中滴加过氧化氢溶液（离）2 + + 3+2Fe +H2O2+2H ===2Fe +2H2O0309向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体（离）2 + 3+ 2- +2Fe +SQ+2H2O===2Fe +SQ +4H0310氢氧化亚铁露置在空气中（化）4Fe（OH）2 + O2+ 2H2O===4Fe（OH）3四、碳元素及其化合物1•价类二维图CatHCOjJj HjCO^ CO,INa/ZOj NdHCG,CO氮化將单啧敵毓化拘盐艇式隸物质类别3•重要化学方程式的书写0401碳和浓硫酸在加热条件下反应（化）C+ 2H2SO4（浓）二CO2f + 2SO2 T + 2H2O0402碳和水在高温条件下反应（化） C + 出0空〕CO+H 20403向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳（离） CI0-+C02+ H 2O=HCQ -+ HClO 0404实验室制备二氧化碳（离） CaCO + 2H = C 孑 +C02 f + HO 0405可溶性碳酸盐与强酸反应（离） 2- +木CQ + 2H =CO 2 f + fO0406碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离）- -2-HCO 3 + OH =CC 3 + H 2O0407向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸（离） HCQ - + H +=CQ f + HO0408向可溶性碳酸盐溶液中加入氯化钡溶液（离） CO 3 +Ba =BaCQ J0409向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体（离） 2+Ba +2OH - + CQ =BaCQ J+ H 2O0410加热碳酸氢钠固体(化) 2NaHCO 3二 Na 2CO 3+CQ f + H 2O五、氮元素及其化合物1•价类二维图氯比物单帧氧比构 就 腫 新物质类别核心物质物质的通性 氧化还原反应 离子反应 特殊性质 NH 3与H 2O 与酸还原性（。
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（11）
Fe3O4
（12）
碱的通性： 1.碱+酸==盐+水
（10）Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O （11）Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O
2.碱+酸性氧化物==盐+水 3.碱+盐==新碱+新盐 （反应物的碱和盐都必须可溶） 4.碱+指示剂→变色
铁盐之间的相互转换： （12）FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3 +3NaCl +2NaCl
Fe3O4
（4） （5） （6）
点燃
2.金属单质+非金属单质（除O2外）=盐 3.（H前）金属单质+酸=盐+氢气 4.金属单质+盐=新金属+新盐
（4）2Fe+3Cl2== 2FeCl3 （5）Fe+2HCl == FeCl2+H2 （6）Fe+2FeCl3==3FeCl2
Fe3O4
碱性氧化物的通性： 1.碱性氧化物+水=对应的碱 （可溶性碱，否则不反应） 2.碱性氧化物+酸性氧化物=盐 3.碱性氧化物+酸=盐+水
（13）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
（14）FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2 （15）Fe+2FeCl3==3FeCl2 补充： （16）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 （17）6FeO+O2== 2Fe3O4
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利用“物质类别--化合价”二维图 整理含核心元素Fe 的物质转化关系
Fe3O4
（2） （1） （3）
Fe3O4
金属单质的通性： 1.金属单质+O2=氧化物 （1）3Fe+2O2(点燃）==Fe3O4（蓝黑色） （2）4Fe+3O2(570℃以上）==2Fe2O3（红色） （3）2Fe+O2（高温）==2FeO（铁过量）
（7）
Fe3O4
（8） （8）
碱性氧化物的通性： 3.碱性氧化物+酸=盐+水 （7）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （8）Fe3O4+8HCl== FeCl2+2FeCl3+4H20
加热Βιβλιοθήκη （9）Fe3O4难溶性碱===金属氧化物+水
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（9）2Fe（OH）3===Fe2O3+3H20