2020届安徽省安庆市高三第二次模拟考试 理综化学(解析版)

绝密★启封并使用完毕前2020年安庆市高三模拟考试（二模）理科综合能力测试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，共14页。

答题时间是150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H -1 Li-7 B- 11 C -12 N-14 O-16 S -32 Cu- 64一、选择题：本大题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国古代印染享誉世界，常使用的矿物、植物染料有丹砂（HgS）、雌黄（As2S3）、汉蓝汉紫（钡铜硅酸盐）、赤铁矿粉、蓝草等。

下列说法错误的是A．丹砂、雌黄的形成与硫质火山的喷发有关B．汉蓝汉紫化学性质不稳定，遇水易褪色C．赤铁矿粉主要化学成分是氧化铁，也可用作涂料和炼铁原料D．“青，取之于蓝，而青于蓝”中的青是从植物蓝草中提取，涉及的主要方法是萃取8．关于化合物和，下列说法错误的是A．都能发生取代反应和加成反应B．密度都小于水且难溶于水C．两种分子中碳原子都可能共平面D．都能使溴的四氯化碳溶液褪色9．石蜡油（液态烷烃混合物）分解实验的改进装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．使用二氧化锰，可以加快石蜡油的分解速率B．将试管中的物质调成糊状，只是为了增大受热面积C．使用酒精灯防风罩可提高加热温度D．实验中使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体可能是乙烯10．我国科学家在动态化学领域发现二硒和二硫的键交换反应是利用光的波长控制的动态过程，简化表示为：S-S (g) + Se-Se(g) 2 S-Se(g)。

下图为该动态过程示意图，下列叙述错误的是A．已知S-S键、S-Se键、Se-Se键的键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则该反应的反应热为(a+c-2b) kJ·mol-1B．光的能量与波长有关，由图可知断开S-S键所需能量较高C．该动态过程在可见光范围内有利于形成S-Se化合物D．可利用光提供能量实现该动态过程11．2019年度诺贝尔化学奖颁发给锂离子电池的研究人员。

为提升锂电池的充放电效率，现阶段的研究方向是锂-空气燃料电池，这两种电池的工作原理如下图所示。

下列说法错误的是锂离子电池锂-空气燃料电池A．上图所示锂离子电池的工作原理是Li+在正负极材料之间的脱离和嵌入B．锂离子电池的比能量高于锂-空气燃料电池C．锂-空气燃料电池的正极材料可为多孔碳材料电极D．锂-空气燃料电池的总反应为：2Li + O2 ＝Li2O212．已知25℃时，某有机酸HA(K a＝4×10－6 )可以与氯化钙溶液反应（CaA2难溶），现向10 ml 0.1mol·L-1 HA溶液中加入CaCl2粉末（忽略溶液体积变化），溶液的pH随Ca2+浓度变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．K a随温度和浓度升高而增大B．X点由水电离出的c(H+)=0.01mol·L-1C．25℃，K sp(CaA2)的数量级为10-14D．Y点的溶液中：c(HA)+ c(A-)= 0.1mol·L-113．一种常见化合物的结构（如图所示），其中X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 的核外电子数是Y的价电子数的2倍，下列叙述正确的是A．X与Y可形成多种化合物B．W的氢化物稳定性一定大于Z的氢化物C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸D．原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X26．（15分）草酸亚铁（FeC2O4·xH2O）是重要的化工材料。

在实验室中探究用（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O制备草酸亚铁，具体流程如下：①②抽滤制备（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O 溶解H2SO4H2C2O4FeC2O4·xH2O母液已知：（1）草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，溶于稀酸，K sp约为3.2×10-7；（2）草酸（H2C2O4）无色易溶于水，熔点为101℃，在170℃以上分解。

回答下列问题：（1）步骤①加入H2SO4目的是，步骤②H2C2O4过量的主要目的是。

（2）母液的主要成分除了FeC2O4外还有（填化学式）。

（3）在制备过程中生成FeC2O4沉淀的离子方程式为。

根据H2C2O4 K a1=5.9×10-2, K a2=6.5×10-5及相关数据，通过计算说明该制备原理是否正确。

（4）某实验小组制备得到FeC2O4·xH2O晶体。

为测定所含结晶水数目，用硫酸溶解一定量晶体后，再用酸性高锰酸钾溶液直接滴定溶液中的Fe2+，从而计算得出结晶水数目。

该方案是否可行（填“可行”或者“不可行”），请说明理由。

（5）草酸亚铁晶体可以进一步制备高纯还原铁粉需要用到CO。

拟用下列装置分解草酸制备少量CO。

其合理的连接顺序为（填字母）。

27．（14分）络氨铜是一种常用的农药中间体。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用机床切削的粗铜屑制备产品[Cu(NH3)4]SO4·H2O，具体流程如下：粗铜屑①稀硫酸H2O2加热废渣滤液1②H2O2微热NaOH调至pH＝3.0悬浊液滤渣滤液2③适量的氨水适量95％乙醇蓝色晶体④氨水、95％乙醇洗涤4次⑤干燥产品回答下列问题：（1）步骤①中与产品有关的反应离子方程式是__________________________________。

（2）步骤②用NaOH调节pH至3.0左右，主要目的是_____________________。

检验悬浊液中杂质离子沉淀完全的方法是____________________________________。

（3）步骤③④中都加入95%的乙醇，其作用分别是_____________ 、____________。

（4）步骤⑤正确的干燥方法是_________（填标号）。

A．在烘箱中烘干B．自然风干或晾干C．在盛有浓硫酸的干燥器中干燥（5）已知Cu(NH3)42+的浓度与特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）在一定范围内成正比。

称取0.7008g胆矾样品，溶解后定容至100mL，取该溶液10mL，加足量氨水，再用蒸馏水定容至25mL。

通过该实验，Cu2+几乎全部转化为Cu(NH3)42+，重复三次，测得溶液平均吸光度A=0.126。

根据上图实验数据，计算该胆矾样品的纯度约为_____________（保留两位有效数字）。

A B C D E F28．（14分）氨气是化肥工业和基础有机合成工业的重要原料。

（1）诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如下图所示：在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是 (填序号)。

A ．21N 2 (g) +23H 2 (g) B ．NH 3 (g) C ．NH 3 (ad) D ．N(ad)+3H(ad) 步骤：NH 3 (ad) NH 3（g ）∆H= kJ ·mol -1 ，若要使该平衡正向移动，可采取的措施是(填序号)。

A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．减小压强 （2）研究发现合成氨反应的热效应与压强有关。

在500℃条件下相关数据如下表所示： 压强/Mpa 0.1 10.1 20.2 30.4 40.5 ∆H/ kJ ·mol -1-54.0-54.7-55.6-56.5-57.6根据表中数据，合成氨的热效应规律是_________________________________________。

（3）在合成氨的实际生产中，未反应的气体（含不参与反应的惰性气体）可多次循环使用。

当氢氮比[c(H 2):c(N 2)]为3时，平衡时氨气的含量关系式为：ω（NH 3）=0.325K P P(1-i)2（K P —平衡常数 P —平衡体系压强 i —惰性气体体积分数）当温度为500℃，平衡体系压强为2.3MPa ，不含惰性气体时，平衡时氨气的含量为ω，若温度不变，体系中有13％的惰性气体，则将压强调整为 MPa （保留2位有效数字）时，平衡时氨气的含量仍为ω。

（4）在t ℃、压强为3.6MPa 条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如下图所示：反应20min 达到平衡，试求0~20分钟内氨气的平均反应速率v （NH 3）= MPa ·min -1。

该温度下N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）以分压表示的平衡常数的计算式K p= 。

若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H 2的含量符合上图中 点（填“d”、“e”、“f”或“g”）。

35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。

回答下列问题：（1）B的基态原子核外电子排布式为____________________，与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

（2）①硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，而金属铝的熔点为660.3℃，试从晶体结构解释其原因________________________________________________________________。

②中美学者携手发现了结构酷似中国红灯笼的全硼富勒烯团簇—B40。

44g该物质含有_________________个原子。

（3）我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。

①最简单的硼烷是B2H6，其分子结构如图所示：B原子的杂化方式为_________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，该分子内存在_____（填标号）。

A．σ键B．π键C．配位键D．离子键③NaBH4是一种重要的储氢载体，NaBH4中的阴离子空间构型是_______________。

（4）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的高硬度材料其结构如图所示：晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是____________。