中考化学一轮复习专题：20电解水的实验
中考化学电解水知识点总结
中考化学电解水知识点总结1. 电解水的原理和过程电解水是利用电流将水分解成氢气和氧气的化学反应过程。
在电解水过程中，水分子（H2O）在电流的作用下发生分解，产生氢气（H2）和氧气（O2），化学方程式为：2H2O → 2H2 + O2。
在电解水的过程中，需要使用电解设备和电源，电解设备主要包括电解槽、电极和电解液。
通常情况下，电解水使用的电解液是盐溶液或酸碱溶液。
2. 电解水的条件电解水需要满足一定的条件才能够进行。
首先，需要有电源供应电流，通常可以使用直流电源或者电池；其次，需要有适当的电解设备和电解液；另外，还需要有适当的电极材料，通常可以使用铜电极或者铂电极等。
3. 电解水的影响因素电解水的过程受到多种因素的影响，包括电流强度、电极材料、电解液浓度和温度等。
电流强度是影响电解水速率的重要因素，通常情况下，电流强度越大，电解速率越快；电解液的浓度也会对电解水的速率产生影响，一般来说，浓度越高，电解速率越快；温度对电解水也有影响，一般来说，温度越高，电解速率越快。
4. 电解水的应用电解水是一种重要的化学现象，具有重要的应用价值。
首先，电解水可以用来制备氢气和氧气，氢气和氧气都是重要的工业原料，可以用来制备水燃料电池、氢能源等；其次，电解水也可以用来制备氢氧化钠和氢氧化铝等化学物质，这些化学物质在工业中有着重要的应用；另外，电解水还可以用来制备氢氧化钠、氢氧化铝等化学物质，这些化学物质在工业中有着重要的应用。
5. 电解水的危害与防控虽然电解水在工业制备气体和化学物质中具有重要的应用价值，但是在日常生活中，电解水也可能带来危害。
首先，电解水产生的氢气具有易燃性，如果不加以控制，可能发生爆炸事故；其次，电解液中的溶质可能对人体造成危害，因此在进行电解水的实验过程中需要采取相应的防护措施。
综上所述，电解水是一种重要的化学现象，对于我们理解氢氧化学性质和水的电化学性质有着重要的意义。
在中考化学中，考生需要对电解水的知识点有一定的了解，包括电解水的原理和过程、条件、影响因素、应用和危害与防控等方面的内容。
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。
2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。
【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑结论：水是由氢氧两种元素组成的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。
3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。
【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。
2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。
检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。
中考化学第一轮复习专题20 电解水的实验
☆母题呈现☆【母题来源】2013年锦州中考化学试题10【母题原题】下列关于电解水实验的叙述正确的是（）A．实验说明水是由氢原子和氧原子组成的B．电解水的化学方程式：H2O H2↑+O2↑C．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃D．甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：2☆母题揭秘☆【考点】电解水【题型】根据电解水实验判断选项的正误【解题方法】根据电解水的相关实验的现象、结论来判断选项是否正确☆母题解析☆☆知识链接☆电解水的实验：（1）加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；（2）实验现象：在电极附近有气泡生成；过一段时间后，正极连接玻璃管内产生的气体体积与负极所连的玻璃管内的气体体积之比为1：2。
（3）检验方法：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气；负极产生的气体能燃烧，为氢气。
实验结论：宏观：电解水生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：化学变化的过程是原子的重新组合过程。
☆方法点拨☆牢记电解水的实验现象、气体的检验方法、结论来判断。
☆考点延伸☆1、（2018•营口）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。
按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为，该实验过程中发生反应的化学方程式为。
2、（2018新疆乌鲁木齐）在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是A．水由氢、氧两种元素组成B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1C．在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的3、（2018辽宁鞍山）下列说法正确的是A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的B．蒸馏是净化程度最高的净水方法C．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收4、（2018山东潍坊）下列有关水的说法错误的是A．自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物B．实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气C．农业上合理的使用化肥和农药有利于水资源的保护D．生活中可以通过煮沸降低水的硬度5、（2018北京）水是最普通、最常见的物质之一。
2024年中考化学一轮复习---水的组成及变化的探究(学生必做实验)课件
氢气的制取和性质（重点）
例3 化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的
成分进行了探究。 【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？ 【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。 ②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 ③氢气具有还原性，浓硫酸可作干燥剂。 【提出猜想】猜想一：气体是H2；猜想二：气体是SO2；猜想三：气体是 SO2和H2 。 【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能
课后强化
基础题
1.（2023·成都）电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是 （D）
现象
两电极 有气泡
正极端的玻璃管 体积为5.15mL，木条燃得更旺
负极端的玻璃管 体积为10.38mL，气体燃烧
A.通电前应将玻璃管内空气排尽 B.两电极产生气泡的速率不相同 C.正极气体为氧气，负极气体为氢气 D.结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
水的组成及变化的探究（学生必做实验）
课标要求 考点管理 考点探究
1.会做电解水的实验。 2.理解水的组成。 3.掌握水的性质。 4.掌握氢气的性质。
课标要求
1.水的电解实验 （1）实验装置：如图所示。
考点管理
（2）实验现象：正、负电极上均有气泡产生，一段时间后，和电源负极相连的玻璃管内与和电源正极相连的 玻璃管内生成气体的体积之比约为 2∶1 。体积较大的气体能 燃烧 ，火焰呈 淡蓝色 ，证明是 氢气 ； 体积较小的气体能使带火星的木条 复燃 ，证明是 氧气 。简记为“正氧负氢，氢二氧一”。
（3）氢气新能源：因为氢气本身无 毒 ，燃烧放出的热量 高 ，且燃烧后的产物为 水 ，不污染空 气，是理想的 清洁高能 燃料。
2020年中考化学人教版专题复习：电解水实验
2020年中考化学人教版专题复习：电解水实验
考点梳理
2H2O2H2↑+O2↑
产生气体的检验①将燃着的木条靠近与正极相连的玻璃管的尖嘴处,木条燃烧更旺;
②将燃着的木条靠近与负极相连的玻璃管的尖嘴处,气体能够燃烧,且产生淡蓝色火焰
实验结论①电解水时正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,氢气和氧气的体积比为2∶1(即“正氧负氢、氢二氧一”);
②水是由氢、氧两种元素组成的
注意事项电解水时通常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性
典型例题
如图所示的是电解水的实验过程。
(1)气体a为。
(2)通电时反应的化学方程式为。
(3)通电后中间球形容器内液面上升的原因是。
(4)若a玻璃管中产生10 mL气体,则b玻璃管中产生mL气体。
(5)检验b处气体的方法是。
(6)电解水实验前在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是。
(7)由电解水实验得出结论:。
答案(1)氢气(2)2H2O 2H2↑+O2↑
(3)a、b两管内汇聚气体,气压变大,将水压入中间球形容器中
(4)5
(5)将带火星的木条放在玻璃管尖嘴处,若气体能使带火星的木条复燃,则b处气体为氧气
(6)增强水的导电性
(7)水是由氢、氧两种元素组成的。
初中化学水电解教案
初中化学水电解教案主题：水电解目标：了解水电解的过程及相关原理。
一、引言水电解是指利用电流使水分解成氧气和氢气的化学反应。
在这个实验中，我们将学习如何进行水电解实验，以及水电解背后的化学原理。
二、实验步骤1. 准备实验器材：玻璃容器、导线、电源、电极（铂电极）、坩埚。
2. 将两根电极（铂电极）插入玻璃容器中，确保电极不相互接触。
3. 将玻璃容器中注满适量的水。
4. 将导线连接电源，将电源接通。
5. 观察水电解反应过程中产生的气体。
6. 记录实验现象及观察结果。
三、实验现象1. 在阴极产生气泡，气泡中气体通常为氢气。
2. 在阳极也产生气泡，气泡中气体通常为氧气。
3. 氢气燃烧时，会“啪啪”作响，氧气则会助燃。
四、实验原理1. 水分子（H2O）在电流作用下分解为氢离子（H+）和氧离子（O2-）。
2. 在阳极发生反应：4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-。
3. 在阴极发生反应：4H+ + 4e- -> 2H2。
五、实验总结通过水电解实验，我们可以看到水在电流作用下分解产生氢气和氧气。
水电解是一种重要的电化学反应，对于理解化学反应原理有一定的帮助。
在实验中要注意安全，正确操作实验器材。
六、拓展延伸1. 采用不同电极材料，观察水电解反应产物是否有变化。
2. 了解工业上水电解的应用及相关技术。
通过这次实验，我们对水电解有了更深入的了解，同时也学习到了电化学反应的基本原理。
希望大家可以进一步探索相关知识，加深对化学原理的理解。
愿大家在学习中有所收获！。
电解水实验的准备和演示
电解水实验的准备和演示电解水实验是高中化学实验课的一部分，或许是最具有趣味性的实验之一。
它是通过电解将水分解成氧气和氢气的过程，让学生亲身体验到电解现象和反应的实际效果。
实验仪器和材料：1. 电解池2. 塞有氧化铜的碗3. 12V 电源与电线4. 水5. 导线实验的步骤：1. 在电解池内加入足够的水，水面要稍高于电解池。
2. 向电池的两个极（阳极和阴极）分别连接电线。
3. 将两个电线的另一端分别插入到盛有水的碗中。
4. 将电解池的两个电极分别放到碗中，并观察水的变化。
实验现象及分析：当电流通过水中时，水分子会被分解成氢气和氧气。
电解池的负极（阴极）会吸引环绕在水分子中的正离子，并将其还原为氢气的分子，即H2。
电解池的正极（阳极）则会吸引阴离子，并将其氧化为氧气的分子，即O2。
水分子的分解所需的能量来自于通过电解池的直流电源。
实验注意事项：1. 实验人员进行实验时要保持充分的注意力，并在操作时小心谨慎。
要避免任何形式的身体接触，以免发生电击或火灾等危险。
2. 氧化铜在被电解的过程中会产生黑色物质，要及时清理。
3. 实验室中应当保证足够的通风条件，以免大量的氧气和氢气积聚在实验室空间内，产生爆炸或火灾的风险。
总结：电解水实验是高中化学课程中最具有趣味性的实验之一。
它通过电解将水分解成氧气和氢气的过程，让学生亲身体验到电解现象和反应的实际效果。
在进行实验的过程中，要确保实验人员的身体安全，并且要在通风良好的实验环境中进行。
这项实验是化学教育中的重要内容，可以帮助学生更好地了解化学原理。
鲁教版九年级化学例题解析：解读电解水实验
解读电解水实验电解水实验是初中化学中的一个重点实验，该实验通过定性分析的方法来探究物质的宏观组成。
下面就对电解水实验作一个全面的解读。
实验目的：通过电解水实验来探索水的宏观组成。
实验装置：水电解器。
实验步骤：（1）水电解器里加满水（其中加有少量烧碱或硫酸），连接直流电源的电极。
观察并记录两个电极和玻璃管内发生的现象。
（2）一段时间后，停止电解。
用带火星的木条检验连接电源正极刻度管内的气体；用点燃的木条检验连接电源负极刻度管内的气体。
实验现象：（1）通直流电后，观察到两个电极表面均有气泡产生。
通电一段时间后，两端玻璃管内汇集了一些气体，连接电源正、负极刻度管内的气体体积比约为1︰2。
（2）连接电源正极刻度管内的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；连接电源负极刻度管内的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。
实验结论：（宏观）水在通电的条件下，生成氢气和氧气；水由氢、氧两种元素组成；化学反应前后，元素种类不变。
（微观）化学反应中，分子可分，而原子不可分。
实验分析：（1）由于纯水的导电能力很弱，所以向水中加入少量烧碱或硫酸，可以增强水的导电性。
（2）电解水的电源必须用直流电源，不可用交流电源，因为只有直流电源才能使水中的带电微粒定向移动。
（3）实验前，必须把两个管内充满水，否则实验得不到正确的结论，并且还可能发生危险。
电解水反应的实质：水分子通电分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多个氧分子聚集成氧气。
实验拓展：由氢气和氧气的体积比为1︰2，结合氢气和氧气的密度，可得出水中氢氧两种元素的质量比为1︰8[通过水的化学式（H2O）也可计算得出此结论]。
2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（）A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B．碳酸盐能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．H2O和H2O2的分子构成不同，则化学性质不同D．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应2．吸入汞蒸气或者食用被汞污染的食品等易引起汞中毒，因此，汞的生产、使用等环节应严格控制。
中考化学复习-揭秘电解水实验
揭秘电解水实验物理性质无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小 化学性质 可燃性2H 2+O 22H 2O （燃烧产生淡蓝色火焰）检验I. 用拇指堵住集满氢气的试管口 II. 靠近火焰，移开拇指点火点燃氢气时，若发出尖锐的爆鸣声则表明气体不纯，若声音很小则表明气体较纯。
说明：氢气燃烧可以验证水的组成。
注意：可燃性气体点燃之前必须检验其纯度，否则易发生危险。
初中阶段主要涉及的可燃性气体包括氢气、一氧化碳、甲烷。
二、电解水实验实验现象：1. 通电后，两电极均生成无色气体2. V 正极:V 负极=1:23. 管1中气体可使带火星的木条复燃正极产生氧气（正氧） 4. 管2中气体可燃，火焰呈淡蓝色（如气体量少，可发出爆鸣声）负极产生氢气（负氢）实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的物质。
5. 水分子分解示意图注意：电解水的反应条件应写“通电”，而非“电解”。
说明：①电极对应生成的气体可用“正氧负氢”来概括记忆。
②V(H 2):V(O 2)=2:1，与水分子中的H 、O 原子个数比相同。
③参考H 2的密度为0.0899 g/L ，O 2的密度为1.429 g/L ，可以根据电解水的实验现象[V(H 2):V(O 2)=2:1]计算出水分子中H 、O 的原子个数比为2:1，从而确定水分子的化学式为H 2O 。
三、物质的分类物质混合物多种物质混合而成（空气）纯净物一种物质组成（氧气、水等）单质同种元素组成的纯净物（O2、N2等）化合物不同种元素组成的纯净物（KMnO4、Fe3O4等）氧化物：两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素（CO2、H2O等）其他化合物注意：单质、化合物都是纯净物的下属分类。
如果是混合物，则不能说其是单质或化合物。
例题 1 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）包含关系并列关系交叉关系①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④解析：由图示概念间的逻辑关系可知①纯净物与混合物属于并列关系；②化合物与氧化物属于包含关系；③单质与化合物属于并列关系；④金属元素与非金属元素属于并列关系；故正确的为②④，答案选择D。
初中化学水的电解反应教案
初中化学水的电解反应教案实验名称：水的电解反应
实验目的：
1. 了解电解质溶液的电离现象；
2. 掌握水的电解反应过程；
3. 学习观察电解反应产物。
实验器材与试剂：
1. 电解槽、电极、电源等实验装置；
2. 盐桥、导线等器材；
3. 蒸馏水、食盐等试剂。
实验步骤：
1. 将蒸馏水装入电解槽中，使电极浸没在水中；
2. 将电解槽分成两个室，分别放入阳极和阴极；
3. 加入少量食盐溶液，接通电源，进行电解反应；
4. 观察电解槽中气体的产生情况，并记录实验现象；
5. 关闭电源，取出产物进行观察。
实验现象：
1. 在阴极处会观察到氢气气泡的产生；
2. 在阳极处会观察到氯气气泡的产生；
3. 氢气气泡比氯气气泡多，且氢气气泡较大。
注意事项：
1. 实验时要小心操作电源和电解槽，避免触电和水花溅出；
2. 在实验结束后要及时清理实验器材，保持实验室的整洁。
实验结果及结论：
通过本实验的观察，可以得出以下结论：水在电解反应中会发生氢气和氯气的分解产物，其中氢气主要集中在阴极，而氯气主要集中在阳极。
这表明水分子在电解过程中会发生电离反应，产生氢离子和氯离子。
同时，本实验也说明了电解反应是通过电势差传导的电子在电解质溶液中的反应。
2020年中考化学实验突破03 水的电解
（3）切断电源，将燃着的木条放在玻璃管a尖嘴口，打开活塞，观察
到的现象是 产生淡蓝色火焰
，证明玻璃管a中的气体是
H2
（填化学式）。
（4）电解水过程中发生反应的化学方程式为
，
该反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。
（5）电解水实验的过程中是将 电 能转化为 化学 能。
6）从微观角度分析，“水蒸发”和“水的电解”两个变化的最本质的 区别是 前者水分子没有改变，后者水分子发生改变 。
解答： ①由题意知甲管产生气体较多是氢气，所连接的a是 负极，乙管产生气体较少是氧气，所连接的b就接正极； ②气体B是氧气，具有助燃性，当用带火星的木条检验时，带火星木条 复燃； ③开始时甲乙两管中水的体积相等，反应一段时间后，生成了气体，体 积之比为2:1.
2. 如图(Ⅰ)是电解水的简易装置,(Ⅱ)电解水生成气体体积与时间 的关系图,试回答下列问题：(甲管生成气体A. 乙管生成气体B)
①图中a、b两极分别是电源的__ 负 _和_ 正 __极。
②气体B可以用点燃的木条检验，现象是_ 木条燃烧更旺__，
说明气体B具有的性质是_ 支持燃烧
__。
③0∼8min，甲、乙两个量筒内汇集的气体体积比为__2:1 _。
步骤①对应的作用是__ B____(填字母。下同)，步骤③对应的作用是 __ A ____。
A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质
(6)保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。下列做法
有利于防止水资源污染的是__C____
①农业生产中要合理使用农药和化肥
②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③不用含磷洗衣粉
④将海水淡化
A. ①②④
B. ②③④
C. ①②③
人教版中考化学一轮复习 教材实验基础知识总结
1.1 对蜡烛燃烧的探究1.如图1所示，用火柴点燃蜡烛，蜡烛燃烧，火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝色、次层暗淡、最外层明亮但不耀眼。
将火柴梗伸入火焰中，约1 S后取出，观察到在火焰最外层的部位最先变黑，,第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，内层火焰温度最低。
2.如图2、3所示，分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方。
观察到干燥烧杯内壁有水珠，另一只烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。
由此可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
3.如图4所示，点燃蜡烛熄灭后产生的白烟（石蜡固体小颗粒），蜡烛又重新燃烧，说明石蜡固体小颗粒具有可燃性。
4.蜡烛燃烧时产生的“黑烟”是蜡烛不充分燃烧生成的炭黑。
1.2 对人体吸入空气和呼出气体的探究用相同规格的集气瓶分别收集两瓶空气和两瓶人体呼出的气体。
1.如图1，将燃着的木条分别插入空气样品和人体呼出气体样品中，观察到盛空气样品的集气瓶中木条无明显变化，盛人体呼出气体的集气瓶中木条熄灭，说明人体呼出气体中O2含量比吸入的空气中的少。
2.如图2，向空气样品和人体呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，观察到盛有空气的集气瓶中无明显变化，盛有人体呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，说明人体呼出气体中CO2含量比吸入的空气中的高。
3.如图3，取两块干燥的玻璃片或镜片,对着其中一块哈气，观察到放在空气中的玻璃片无明显变化,另一块上有水雾出现，说明人体呼出气体中水蒸气含量比吸入的空气中的多。
2.1 红磷燃烧※1. 实验原理利用物质在密闭容器中与空气的氧气反应，使密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入密闭容器中，进入容器中水的体积即为消耗的氧气的体积。
2. 反应原理（化学方程式）：4P+5O 2======2P 2O 5 3. 实验现象（1）集气瓶中红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量。
（2）装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，进入水的体积约占集气瓶中空气总体积的15 。
中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总,期中考试必备
中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！爱护水资源(节约用水；防止水体污染）1.水污染物来源：工业污染、农业污染、生活污染2.防止水体污染的一些具体措施：（以预防为主，治理为辅；加强水质监测）(1)工业“三废”要进行综合利用和处理达标后再排放。
(2)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
(3)生活污水要集中处理达标后排放。
（如：不使用含磷洗衣粉。
）3.节约用水的一些具体措施：(1)提高水的利用效率。
(2)使用新技术，改革工艺和改变习惯。
(3)污水处理之后，循环利用。
(4)“一水多用”（使用淘米水浇花、冲厕所等）。
水的净化1.自然界中的水：一般是混合物2.水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味，但不能降低水的硬度）。
(2)过滤操作仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：盛待滤液体烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸中部；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：减慢过滤的速度。
过滤两次仍然浑浊的原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。
玻璃棒的作用：引流。
(3)自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。
(4)硬水与软水a.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
b.鉴别方法：用肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水；泡沫较多的是软水。
c.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸（生活中净化水的方法）、离子交换法、药剂软化法d.长期使用硬水的坏处：人长期使用易患结石；浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
初中化学电解水问题教案
初中化学电解水问题教案
主题：电解水问题
目标：通过本节课学习，学生能够理解电解水的意义、原理及相关化学反应，并能够运用所学知识解决相关问题。
一、引入
1. 导入话题：请同学们回答以下问题：水是什么？水是由哪种元素组成的？水又是如何发生的？
2. 引导学生发现问题：水是由氢和氧元素组成的，那么如何能够证明水是由氢和氧元素组成的呢？
二、概念讲解
1. 电解水的定义：在电解质的作用下，通电时水发生分解的现象称为电解水。
2. 电解水的原理：水分子在电解质的作用下发生离子化，产生氢气和氧气。
三、实验演示
1. 实验材料：蒸馏水、饱和食盐水、电解槽、电极、电源等。
2. 操作步骤：将蒸馏水和饱和食盐水分别倒入电解槽，连接电极，通电观察产生气体的情况。
3. 结果分析：蒸馏水电解不通电，饱和食盐水电解产生氢气和氧气。
四、练习与讨论
1. 讨论问题：根据实验结果，同学们可以判断水是由哪种元素组成的？为什么通电条件下会有氢气和氧气产生？
2. 练习题：请同学们回答以下问题：电解水时，氢气和氧气的体积比是多少？为什么？
五、作业
1. 完成相关习题。
2. 思考：电解水是一种重要的化学实验，你认为电解水在生活中有什么应用？
【教案结束】
以上为初中化学电解水问题的教案范本，希望能对您有所帮助。
(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练揭秘电解水实验(含解析)
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————揭秘电解水实验2说明：氢气燃烧可以验证水的组成。
注意：可燃性气体点燃之前必须检验其纯度，否则易发生危险。
初中阶段主要涉及的可燃性气体包括氢气、一氧化碳、甲烷。
二、电解水实验实验现象：1. 通电后，两电极均生成无色气体2. V正极:V负极=1:23. 管1中气体可使带火星的木条复燃正极产生氧气（正氧）4. 管2中气体可燃，火焰呈淡蓝色（如气体量少，可发出爆鸣声）负极产生氢气（负氢）实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的物质。
5. 水分子分解示意图注意：电解水的反应条件应写“通电”，而非“电解”。
说明：①电极对应生成的气体可用“正氧负氢”来概括记忆。
②V(H 2):V(O 2)=2:1，与水分子中的H 、O 原子个数比相同。
③参考H 2的密度为0.0899 g/L ，O 2的密度为1.429 g/L ，可以根据电解水的实验现象[V(H 2):V(O 2)=2:1]计算出水分子中H 、O 的原子个数比为2:1，从而确定水分子的化学式为H 2O 。
三、物质的分类注意：单质、化合物都是纯净物的下属分类。
如果是混合物，则不能说其是单质或化合物。
例题 1 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）包含关系 并列关系 交叉关系①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系 ③单质与化合物属于交叉关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系 A. ①② B. ③④C. ①③D. ②④ 解析：由图示概念间的逻辑关系可知①纯净物与混合物属于并列关系；②化合物与氧化物属于包含关系；③单质与化合物属于并列关系；④金属元素与非金属元素属于并列关系；故正确的为②④，答案选择D 。
答案：D例题2 水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。
请应用所学知识回答下列问题：甲乙（1）甲图是电解水的实验装置，在实验过程中b管产生的气体是_________；写出水在通电条件下分解的化学方程式______________________。
2020年中考化学实验突破《水的电解》
中考化学实验突破《水的电解》1．实验原理：2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑2．实验装置图：3．实验仪器：A ．装置——水电解器B ．电源种类——直流电【注意】（1）在电解水中的实验中，加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性（2）电解水实验所用电源为直流电源4．实验现象：（1）通电后两极上都有气泡产生，与电源负极相连的玻璃管内产生气泡的速率较快，与电源正极相连的玻璃管内产生气泡的速率较慢；（2）通电一段时间后，与电源正极、负极相连的玻璃管内产生的气体体积比约为1:25．气体的检验及判断（1）将带火星的木条靠近b 玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，木条复燃，证明是氧气（2）将燃着的木条靠近a 玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，证明是氢气6．实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
【温馨提示】化学方程式：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8简单记忆：氢负氧正，氢二氧一（1）电解水实验中生成的氧气与氢气的质量比为8:1；（2）水分子是由氢原子和氧原子构成的；（3）本实验验证了在化学变化中，分子可分而原子不可分；（4）此实验证明了化学反应分实质是：分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子；（5）电解水的过程中发生的化学反应的类型为分解反应；（6）电解水的过程中电能转化为化学能；（7）实验结束后，发现产生的氧气与氢气的体积比比理论值小，其可能原因是：①氧气在水中的溶解度比氢气的大；②氧气参与电极氧化；（8）该实验也能产生氧气，但实验室通常不用该方法制取氧气的原因是：耗能大（答案合理即可）；（9）用电解水的实验探究水的组成，其理论依据是：反应前后元素的种类不变（质量守恒定律）。
典例1．如图为电解水的实验装置图，请回答下列问题。
（1）玻璃管b所连接的是电源的___ __（填“正”或“负”）极。
（2）若玻璃管a中产生的气体体积为16mL，则玻璃管b中产生的气体体积约为_____mL。
中考化学考点辅导：电解水试验
中考化学考点辅导：电解水试验
为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了中考化学考点辅导的内容。
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
氧气+氢气(分解反应)2H2O通电2H2↑+O2↑通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCl2，反应原理是让H2与CuO反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量;再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。
这就是我们为大家准备的中考化学考点辅导的内容，希望符合大家的实际需要。
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☆母题呈现☆【母题来源】2013年锦州中考化学试题10【母题原题】下列关于电解水实验的叙述正确的是（）A．实验说明水是由氢原子和氧原子组成的B．电解水的化学方程式：H2O H2↑+O2↑C．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃D．甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：2☆母题揭秘☆【考点】电解水【题型】根据电解水实验判断选项的正误【解题方法】根据电解水的相关实验的现象、结论来判断选项是否正确☆母题解析☆☆知识链接☆电解水的实验：（1）加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；（2）实验现象：在电极附近有气泡生成；过一段时间后，正极连接玻璃管内产生的气体体积与负极所连的玻璃管内的气体体积之比为1：2。
（3）检验方法：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气；负极产生的气体能燃烧，为氢气。
实验结论：宏观：电解水生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：化学变化的过程是原子的重新组合过程。
☆方法点拨☆牢记电解水的实验现象、气体的检验方法、结论来判断。
☆考点延伸☆1、（2018•营口）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。
按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为，该实验过程中发生反应的化学方程式为。
2、（2018新疆乌鲁木齐）在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是A．水由氢、氧两种元素组成B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1C．在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的3、（2018辽宁鞍山）下列说法正确的是A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的B．蒸馏是净化程度最高的净水方法C．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收4、（2018山东潍坊）下列有关水的说法错误的是A．自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物B．实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气C．农业上合理的使用化肥和农药有利于水资源的保护D．生活中可以通过煮沸降低水的硬度5、（2018北京）水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。
下列“水”属于纯净物的是（填字母序号）。
A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为。
配套练习九年级化学试卷一、单项选择题(每小题1分,共10分)1. 物质的下列性质中,属于化学性质的是A. 可燃性B. 状态C. 气味D. 硬度【答案】A【解析】A、可燃性需要通过化学变化中表现出来，属于化学性质，正确；B、熔点不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质，错误；C、颜色不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质，错误；D、硬度不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质，错误。
故选A。
点睛：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
2. 空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数最大的气体是A. 稀有气体B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气【答案】D【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，故空气中体积分数最大的气体是氮气。
故选D。
3. 生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是A. 沉降B. 消毒C. 煮沸D. 过滤【答案】C【解析】A、沉降是不溶的杂质小颗粒沉降下来，而硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同，与不溶性杂质无关，错误；B、消毒是将水中的细菌、病毒杀死，不能将硬水软化，错误；C、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热煮沸时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去，正确； D、过滤是把不溶性的固体和液体分开的分离和除杂的操作，硬水中含有较多可溶的钙镁化合物，用过滤的方法分离不出，错误。
故选C。
4. 下列实验操作正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误。
故选A。
点睛：量筒使用注意事项有：1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
5. 有关物质的用途,错误的是A. 石墨做电极B. 干冰用于人工降雨C. NH4Cl当做复合肥使用D. 小苏打用于焙制糕点【答案】C【解析】A、石墨具有良好的导电性，可做电极，正确；B、干冰用于人工降雨，干冰升华会吸收周围的热量，所以用途正确，正确；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，错误；D、小苏打碳酸氢钠，能用于食品加工，用于焙制糕点，正确。
故选C。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
6. 化学方程式_____+3CO2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeCO3【答案】B【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、碳、氧原子个数分别为0、3、3，反应后的生成物中铁、碳、氧原子个数分别为2、3、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个所缺物质的分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则其化学式为Fe2O3。
故选B。
点睛：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。
该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
7. “保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。
下列说法正确的是A. 农药本身有毒,应该禁止施用农药B. 有害气体和烟尘会对空气造成污染C. 煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨D. 工业废水不经处理就可以排放到江河里【答案】B【解析】A、虽然农药本身有毒，但有杀死害虫的作用，不应该禁止施用农药，应该合理施用农药，错误；B、空气污染包含害气体和烟尘会，正确；C、过多排放二氧化碳，是造成温室效应的主要原因，煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，错误；D、工业废水不经处理就排放，易造成水体污染，错误。
故选B。
8. 关于电解水实验的下列说法中正确的是A. 从现象上判断:正极产生的是氢气B. 从变化上分类:该变化属于物理变化C. 从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的D. 从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的【答案】D【解析】A、和负极相通的玻璃管内生成的气体较多是氢气，可以燃烧，从现象上判断：负极产生的是氢气，错误；B、水分解成氢气和氧气的过程有新物质生成，是化学变化，错误；C、水分解成氢气和氧气，这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，错误；D、从微观上分析可得结论：水分子是由氢原子和氧原子构成的，正确。
故选D。
9. 下列实验设计能够实现其对应实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，错误；C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能形成对照，不能用于探究铁生锈条件，错误；D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确。
故选D。
点睛：验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
10. 下列实验方案正确的是A. 制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2B. 鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末C. 除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质D. 检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成【答案】B【解析】A、氯化钾不含氧元素，不能分解产生氧气，用加热KCl和MnO2混合物的方法不能制O2，错误；B、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，木炭粉和稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别，正确；C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，错误；D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能检验二氧化碳的存在，不能检验有水生成，错误。
故选B。
二、填空题(每空1分,共10分)11. 高纯硅是制造“芯片”的重要材料。
根据右图回答下列问题。
(1)硅原子的相对原子质量是________；(2)硅原子的最外层电子数n=_______；(3)沙子的主要成分是SiO2,SiO2中硅元素的化合价为_____价。
【答案】 (1). 28.09 (2). 4 (3). +4(或)【解析】（1）由元素周期表中信息可知，硅原子的相对原子质量是28.09；（2）在原子中，质子数=核外电子数，硅原子的最外层电子数n=14-2-8=4；（3）SiO2中，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4价。
点睛：以钠为例：12. 请完成下列思维导图。
【答案】< 、纯净物、C、P2O5【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，白醋中含有水和醋酸等，属于混合物，白醋显酸性，pH＜7；纯净物是由一种物质组成。