标准电极电势表非常全

标准电极电势表非常全-nb的电极电势

标准电极电势表非常全-nb的电极电势标准电极电势表非常全 nb 的电极电势在化学的世界里，标准电极电势表是一个极其重要的工具。

它就像是一张化学世界的地图，为我们指引着各种化学反应的方向和可能性。

今天，咱们就来深入探讨一下这个非常全且厉害的标准电极电势表中的电极电势。

首先，咱们得明白啥是电极电势。

简单来说，电极电势就是衡量一个电极在特定条件下得失电子能力的物理量。

想象一下，每个电极就像是一个“战士”，而电极电势就是这个战士的“战斗力数值”。

数值越大，说明这个电极在反应中得电子的能力越强，也就越容易发生还原反应；数值越小，失电子的能力越强，越容易发生氧化反应。

那标准电极电势又是怎么来的呢？这可不是随便拍拍脑袋就定下来的。

科学家们通过一系列精心设计的实验，在标准状态下（通常是指温度为298K，压强为100kPa，溶液浓度为1mol/L 等等）测量得到的。

这些实验条件的统一，保证了数据的可比性和可靠性。

标准电极电势表那可是相当丰富和全面。

从常见的金属电极，像铁、铜、锌，到一些不太常见但在特定领域非常重要的元素，比如钨、钼等等，都能在表中找到它们对应的电极电势值。

比如说，咱们熟悉的锌和铜。

锌的标准电极电势相对较小，为－076 伏，这意味着锌在反应中更容易失去电子，被氧化成锌离子。

而铜的标准电极电势是＋034 伏，它得电子的能力相对较强，更容易被还原成铜单质。

当把锌片和铜片放在一起，再加上合适的电解质溶液，就构成了一个简单的原电池。

锌片不断溶解，失去电子，而铜离子在铜片上得到电子，被还原成铜单质，这就是电池能够产生电流的原理。

再来说说一些不太常见但同样重要的电极电势。

比如氢电极，它的标准电极电势被定义为 0 伏，这就像是一个基准点，其他电极的电势都是相对于它来确定的。

还有像氟气和氧气这样的气体电极，它们的电极电势也都在标准电极电势表中有明确的记录。

标准电极电势表的应用那可真是广泛。

在电化学领域，它是设计电池、电解池等装置的重要依据。

标准电极电势表非常全-nb的电极电势

标准电极电势表非常全-nb的电极电势标准电极电势表非常全 nb 的电极电势在化学的世界里，标准电极电势表是一个极其重要的工具。

它就像是一把钥匙，能够帮助我们打开化学反应中能量变化的神秘大门。

首先，咱们得明白啥是标准电极电势。

简单来说，标准电极电势就是在标准状态下（温度通常为 29815K，压强为 100kPa，溶液中离子浓度为 1mol/L 等等），某一电极与标准氢电极组成原电池时，所测得的电极电势。

这听起来可能有点复杂，但想象一下，它就像是给每个电极定了一个“能量等级”。

标准电极电势表之所以厉害，是因为它能告诉我们很多有用的信息。

比如说，通过比较不同电极的电势大小，我们可以预测一个氧化还原反应是否能够自发进行。

如果一个氧化还原反应中，氧化剂对应的电极电势高于还原剂对应的电极电势，那么这个反应就能自发地进行。

咱们来举个例子。

锌和铜组成的原电池大家都熟悉吧。

在标准电极电势表中，铜电极的电势比锌电极的电势高。

这就意味着，在这个原电池中，锌会失去电子被氧化，而铜离子会得到电子被还原。

这样，电子就会从锌电极流向铜电极，产生电流，实现了化学能向电能的转化。

再说说标准电极电势表的应用。

在电化学工业中，它可是大功臣。

比如说电镀，要想让金属镀层均匀、牢固，就得根据标准电极电势表来选择合适的电解液和电极材料。

还有电解，通过控制电极电势，可以选择优先在电极上析出的物质，从而实现物质的分离和提纯。

在化学分析中，标准电极电势表也能发挥重要作用。

比如说，通过测量溶液中某种物质的电极电势，就可以确定它的浓度。

这在环境监测、药物分析等领域都有广泛的应用。

另外，标准电极电势表还能帮助我们理解一些化学现象。

比如为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？这是因为在有水和氧气存在的情况下，铁的电极电势发生了变化，使得铁更容易被氧化。

但是，使用标准电极电势表的时候也有一些需要注意的地方。

比如说，标准电极电势表中的数据是在标准状态下测得的，而实际情况中，温度、浓度、压强等条件可能会发生变化，这时候就得对电极电势进行修正。

标准电极电势表

CIO4+2HT+2e=CIO3+HtO
3十—
Al +3e =Al
AlF36+3e =Al+6F
CIO4+8H十+7e=1/2CI2+4冲0
AaO+61■十+6e—=2As+3HO
HAsO+3H++3e—=As+2H0
CIO4+8H++8e—=CI—+4H2O
HAsO+21■十+2e—=HAsO+2HO
CO+2e=Co
Au十+e—=Au
CcT+e一=C6+(2mol・L—1H2SO)
Au3++3 e—=Au
CQ+2H++2e—=HCOOH
AuCl4+3e=Au+ 4Cl
2+—
Cr+2e=Cr
Au3++2e—=Au+
3+—―2+
Cr+e=Cr
HBO+3H十+3e—=B+ 3f0
8
Cr3++3e—=Cr
HCIO+ H+2e=Cl+H2O
AgOO+2e=2Ag+C2o2
7
CIO2+H++e=HCIO
AgCl+e=Ag+Cl
HCIO+2H++2e一=HCIO+ HO
Ag CO3+2e「=2Ag+ CO2-
HCIQ+3H1+3e=1/2CI2+2H2O

最全的标准电极电势

--标准电极电势表--1 在酸性溶液中(298K)电对方程式E/VLi(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401 Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026 Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98 K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931 Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912 Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89 Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868 Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71 La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379 Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372 Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336 H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－2.23 Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069 Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899 Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847 U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798 Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724 Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662 Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553 Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－1.24 Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185 Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913 Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0.9B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698 *Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86 Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793 Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618 Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750 Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744 Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644 As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3－0.608 U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－0.607 Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549 P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508 P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499 *C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4－0.49 Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447 Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－0.407 Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.4030 Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq) －0.399Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－－0.365 Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋－0.36 Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－－0.3588 In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382 Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336 Co(II)－(0) Co2＋＋2e－＝Co －0.28P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O －0.276 Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－－0.2675 Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257 V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋－0.255 Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝Ge＋3H2O －0.182 Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－－0.15224 Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.1375 Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.1262 *C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O －0.12P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝PH3(g) －0.063 Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－－0.0405 Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037 H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H20.0000 Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07133 S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08*Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142 Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋0.151 Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb＋3H2O 0.152 Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153 Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583 S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O 0.172 Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O 0.212 Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.22233 As(III)－(0) HAsO2＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O 0.248 Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－(饱和KCl) 0.26808 Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320 U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327 C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(CN)2＋2H2O 0.330 V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337 Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419 Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝Re＋4H2O 0.368 Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－0.4470 S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449 Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521 I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－0.5355 I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－0.536 As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O 0.560Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O 0.581 Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593 U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612 **Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－0.63 Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－0.68 O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O20.695 Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－0.755 *Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O 0.74 Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋0.771 Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.7973 Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996 Os(VIII)－(0) OsO4＋8H＋＋8e－＝Os＋4H2O 0.8N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803 Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851 Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857 Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86 N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N2O2＋2H2O 0.86 Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋0.920 N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O 0.934 Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951 N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957 N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O 0.983I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987 V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991 V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00 Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002 Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02 N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.035 N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2 1.065 I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085 Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.0873 Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151 Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152 Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18 Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189 I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195 Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.214 Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224 O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229 Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252 Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277 N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝N2O＋3H2O 1.297 **Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33 Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350 Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827 Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389 Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.39 Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401 Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.423 I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439 Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451 Pb(IV)－(II) PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455 Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482 Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.482 Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498 Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507 Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415 Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.570 Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574 N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.591 I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601 Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611 Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645 Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679 Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4+2H2O 1.6913 Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692 Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776 Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mol·L－1 H2SO4) 1.83Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O＋2F－ 2.153 Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O 2.20O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.0532 在碱性溶液中(298K)电对方程式E/V Ca(II)－(0) Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH－－3.02 Ba(II)－(0) Ba(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH－－2.99 La(III)－(0) La(OH)3＋3e－＝La＋3OH－－2.90 Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O＋2e－＝Sr＋2OH－＋8H2O －2.88 Mg(II)－(0) Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2OH－－2.690232Hf(IV)－(0) HfO(OH)2＋H2O＋4e－＝Hf＋4OH－－2.50Zr(IV)－(0) H2ZrO3＋H2O＋4e－＝Zr＋4OH－－2.36Al(III)－(0) H2AlO3－＋H2O＋3e－＝Al＋OH－－2.33P(I)－(0) H2PO2－＋e－＝P＋2OH－－1.82B(III)－(0) H2BO3－＋H2O＋3e－＝B＋4OH－－1.79P(III)－(0) HPO32－＋2H2O＋3e－＝P＋5OH－－1.71Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－－1.697P(III)－(I) HPO32－＋2H2O＋2e－＝H2PO2－＋3OH－－1.65Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－－1.56Cr(III)－(0) Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH－－1.48*Zn(II)－(0) [Zn(CN)4]2－＋2e－＝Zn＋4CN－－1.26Zn(II)－(0) Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－－1.249 Ga(III)－(0) H2GaO3－＋H2O＋2e－＝Ga＋4OH－－1.219Zn(II)－(0) ZnO22－＋2H2O＋2e－＝Zn＋4OH－－1.215Cr(III)－(0) CrO2－＋2H2O＋3e－＝Cr＋4OH－－1.2Te(0)－(－I) Te＋2e－＝Te2－－1.143P(V)－(III) PO43－＋2H2O＋2e－＝HPO32－＋3OH－－1.05*Zn(II)－(0) [Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn＋4NH3－1.04*W(VI)－(0) WO42－＋4H2O＋6e－＝W＋8OH－－1.01*Ge(IV)－(0) HGeO3－＋2H2O＋4e－＝Ge＋5OH－－1.0Sn(IV)－(II) [Sn(OH)6]2－＋2e－＝HSnO2－＋H2O＋3OH-－0.93423Se(0)－(－II) Se＋2e－＝Se2－－0.924 Sn(II)－(0) HSnO2－＋H2O＋2e－＝Sn＋3OH－－0.909 P(0)－(－III) P＋3H2O＋3e－＝PH3(g)＋3OH－－0.87N(V)－(IV) 2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2O4＋4OH－－0.85H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－－0.8277 Cd(II)－(0) Cd(OH)2＋2e－＝Cd(Hg)＋2OH－－0.809 Co(II)－(0) Co(OH)2＋2e－＝Co＋2OH－－0.73Ni(II)－(0) Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－－0.72 As(V)－(III) AsO43－＋2H2O＋2e－＝AsO2－＋4OH－－0.71 Ag(I)－(0) Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－－0.691 As(III)－(0) AsO2－＋2H2O＋3e－＝As＋4OH－－0.68 Sb(III)－(0) SbO2－＋2H2O＋3e－＝Sb＋4OH－－0.66*Re(VII)－(IV) ReO4－＋2H2O＋3e－＝ReO2＋4OH－－0.59*Sb(V)－(III) SbO3－＋H2O＋2e－＝SbO2－＋2OH－－0.59 Re(VII)－(0) ReO4－＋4H2O＋7e－＝Re＋8OH－－0.584 *S(IV)－(II) 2SO32－＋3H2O＋4e－＝S2O32－＋6OH－－0.58 Te(IV)－(0) TeO32－＋3H2O＋4e－＝Te＋6OH－－0.57 Fe(III)－(II) Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)2＋OH－－0.56S(0)－(－II) S＋2e－＝S2－－0.47627 Bi(III)－(0) Bi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi＋6OH－－0.46N(III)－(II) NO2－＋H2O＋e－＝NO＋2OH－－0.46*Co(II)－C(0) [Co(NH3)6]2＋＋2e－＝Co＋6NH3－0.422 Se(IV)－(0) SeO32－＋3H2O＋4e－＝Se＋6OH－－0.366 Cu(I)－(0) Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－－0.360 Tl(I)－(0) Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－－0.34 *Ag(I)－(0) [Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2CN－－0.31 Cu(II)－(0) Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH－－0.222 Cr(VI)－(III) CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－－0.13 *Cu(I)－(0) [Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3－0.12 O(0)－(－I) O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－－0.076 Ag(I)－(0) AgCN＋e－＝Ag＋CN－－0.017 N(V)－(III) NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－0.01 Se(VI)－(IV) SeO42－＋H2O＋2e－＝SeO32－＋2OH－0.05 Pd(II)－(0) Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH－0.07S(II,V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08 Hg(II)－(0) HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－0.0977 Co(III)－(II) [Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋0.108 Pt(II)－(0) Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－0.14 Co(III)－(II) Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－0.17 Pb(IV)－(II) PbO2＋H2O＋2e－＝PbO＋2OH－0.247 I(V)－(－I) IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－0.26Cl(V)－(III) ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO2－＋2OH－0.33 Ag(I)－(0) Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－0.342Fe(III)－(II) [Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－0.358Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－0.36*Ag(I)－(0) [Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH30.373O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401I(I)－(－I) IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2OH－0.485*Ni(IV)－(II) NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－0.490Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－0.558Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－0.595Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－0.60Ag(II)－(I) 2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O＋2OH－0.607Br(V)－(－I) BrO3－＋3H2O＋6e－＝Br－＋6OH－0.61Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH－0.62Cl(III)－(I) ClO2－＋H2O＋2e－＝ClO－＋2OH－0.66I(VII)－(V) H3IO62－＋2e－＝IO3－＋3OH－0.7Cl(III)－(－I) ClO2－＋2H2O＋4e－＝Cl－＋4OH－0.76Br(I)－(－I) BrO－＋H2O＋2e－＝Br－＋2OH－0.761Cl(I)－(－I) ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－0.841*Cl(IV)－(III) ClO2(g)＋e－＝ClO2－0.95O(0)－(－II) O3＋H2O＋2e－＝O2＋2OH－ 1.24R.Lide, Handbook of Chemistry and Physics, 8－25－8－30, 78th. edition, 1997－1998Dean Ed,Lange’s Handbook of Chemistry, 13th. edition, 1985参考书.石墨电极的工艺流程详解下面我为大家介绍一下各种工序原料：用于炭素生产的原料有哪些?在炭素生产中，通常采用的原料可分为固体炭质原料和粘结剂及浸渍剂两类。

标准电极电势表非常全-nb的电极电势

标准电极电势表非常全-nb的电极电势标准电极电势表非常全 nb 的电极电势在化学的领域中，标准电极电势表是一个极其重要的工具。

它就像是一张地图，为我们指引着电化学反应中的方向和能量变化。

今天，咱们就来深入聊聊这个非常全且牛掰（nb）的电极电势。

首先，咱们得搞清楚啥是电极电势。

简单来说，电极电势就是衡量一个电极在特定条件下得失电子能力的一个量度。

想象一下，电子就像是一群调皮的小精灵，它们在不同的物质之间跑来跑去。

而电极电势就是告诉我们，在哪个电极上，这些小精灵更愿意聚集或者离开。

标准电极电势表中的数值，都是在标准状态下测定得到的。

那啥是标准状态呢？就是指温度为 298K（25℃），离子浓度为 1mol/L，气体分压为 100kPa 这样特定的条件。

有了这些统一的标准，我们才能对不同的电极进行公平的比较。

比如说，常见的锌铜原电池。

锌电极的标准电极电势比铜电极的低，这就意味着在这个原电池中，锌更容易失去电子，变成锌离子进入溶液，而铜离子则更容易在铜电极上得到电子，变成铜单质沉积下来。

这样，电子就从锌电极流向了铜电极，产生了电流，我们就得到了电能。

标准电极电势表的作用可大了去了。

它能帮助我们判断氧化还原反应进行的方向。

如果一个氧化还原反应中，氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势，那么这个反应就能自发进行。

反之，如果氧化剂的标准电极电势小于还原剂的，那这个反应就不能自发进行，得靠外界给它输入能量才行。

再比如说，我们在进行化学分析和电化学合成的时候，标准电极电势表也是必不可少的。

通过它，我们可以选择合适的氧化剂和还原剂，控制反应的条件，提高反应的效率和选择性。

而且，标准电极电势表还能让我们了解不同物质的氧化性和还原性的强弱。

在表中，标准电极电势越正的物质，氧化性就越强；标准电极电势越负的物质，还原性就越强。

举个例子，氟气的标准电极电势非常正，所以它是一种极强的氧化剂；而锂的标准电极电势非常负，所以它是一种很强的还原剂。

标准电极电势（精）

2H2SO3 + 2H+ + 4e ?S2O32- + 3H2O -3.045
-2.925
-2.924
-2.923
-2.90
-2.87
-2.714
-2.375
-2.07
-1.66
-1.182
-0.763
-0.74
-0.69
-0.49
-0.48
-0.44
-0.277 -0.246 -0.152 -0.136 -0.126 -0.036 -0.02 0.000 +0.071 +0.08 +0.141 +0.154 +0.159 +0.17 +0.2223 +0.2676 +0.337 +0.36 +0.37
O2 + 4H+ + 4e ?2H2O
Cr2O72- + 14H+ + 6e ?2Cr3+ + 7H2O Cl2 + 2e ?2Cl-
BrO3- + 6H+ + 6e ?Br- + 3H2O
ClO3- + 6H+ + 6e ?Cl- + 3H2O
PbO2 + 4H+ + 2e ?Pb2+ + 2H2O
-1.405
-1.26
-1.216
-1.21
-1.04
-0.909
-0.8277
-0.67
-0.66
-0.66
-0.56
-0.447
-0.224
-0.09 -0.076 -0.05 +0.01 +0.09 +0.1 +0.26 +0.33 +0.373 +0.401 +0.49 +0.54 +0.56 +0.564 +0.588 +0.61 +0.62 +0.76 +0.88

(完整版)标准电极电势表(非常全)

标准电极电势Standard Electrode Potentials下表中所列的标准电极电势（25.0℃，101.325kPa）是相对于标准氢电极电势的值。

标准氢电极电势被规定为零伏特（0.0V）。

序号(No.)电极过程(Electrode process)EÅ/V 1Ag++e═Ag0.79962Ag2++e═Ag+ 1.983AgBr+e═Ag+Br-0.07134AgBrO3+e═Ag+BrO3-0.5465AgCl+e═Ag+Cl-0.2226AgCN+e═Ag+CN--0.0177Ag2CO3+2e═2Ag+CO32-0.478Ag2C2O4+2e═2Ag+C2O42-0.4659Ag2CrO4+2e═2Ag+CrO42-0.44710AgF+e═Ag+F-0.77911Ag4[Fe(CN)6]+4e═4Ag+[Fe(CN)6]4-0.14812AgI+e═Ag+I--0.152 13AgIO3+e═Ag+IO3-0.35414Ag2MoO4+2e═2Ag+MoO42-0.45715[Ag(NH3)2]++e═Ag+2NH30.37316AgNO2+e═Ag+NO2-0.56417Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-0.342182AgO+H2O+2e═Ag2O+2OH-0.60719Ag2S+2e═2Ag+S2--0.691 20Ag2S+2H++2e═2Ag+H2S-0.0366 21AgSCN+e═Ag+SCN-0.0895 22Ag2SeO4+2e═2Ag+SeO42-0.36323Ag2SO4+2e═2Ag+SO42-0.65424Ag2WO4+2e═2Ag+WO42-0.46625Al3+3e═Al-1.662 26AlF63-+3e═Al+6F--2.069 27Al(OH)3+3e═Al+3OH--2.3128AlO2-+2H2O+3e═Al+4OH--2.3529Am3++3e═Am-2.048 30Am4++e═Am3+ 2.631AmO22++4H++3e═Am3++2H2O 1.7532As+3H++3e═AsH3-0.608 33As+3H2O+3e═AsH3+3OH--1.3734As2O3+6H++6e═2As+3H2O0.23435HAsO2+3H++3e═As+2H2O0.24836AsO2-+2H2O+3e═As+4OH--0.6837H3AsO4+2H++2e═HAsO2+2H2O0.5638AsO43-+2H2O+2e═AsO2-+4OH--0.7139AsS2-+3e═As+2S2--0.7540AsS43-+2e═ AsS2-+2S2--0.641Au++e═Au 1.69242Au3++3e═Au 1.49843Au3++2e═Au+ 1.401 44AuBr2-+e═Au+2Br-0.959 45AuBr4-+3e═Au+4Br-0.854 46AuCl2-+e═Au+2Cl- 1.15 47AuCl4-+3e═Au+4Cl- 1.002 48AuI+e═Au+I-0.5 49Au(SCN)4-+3e═Au+4SCN-0.66 50Au(OH)3+3H++3e═Au+3H2O 1.45 51BF4-+3e═B+4F--1.04 52H2BO3-+H2O+3e═B+4OH--1.79 53B(OH)3+7H++8e═BH4-+3H2O-0.0481 54Ba2++2e═Ba-2.912 55Ba(OH)2+2e═Ba+2OH--2.99 56Be2++2e═Be-1.847 57Be2O32-+3H2O+4e═2Be+6OH--2.63 58Bi++e═Bi0.5 59Bi3++3e═Bi0.308 60BiCl4-+3e═Bi+4Cl-0.16 61BiOCl+2H++3e═Bi+Cl-+H2O0.16 62Bi2O3+3H2O+6e═2Bi+6OH--0.46 63Bi2O4+4H++2e═2BiO++2H2O 1.593 64Bi2O4+H2O+2e═ Bi2O3+2OH-0.56 65Br2(水溶液,aq)+2e═2Br- 1.087 66Br2(液体)+2e═2Br- 1.066 67BrO-+H2O+2e═Br-+2OH0.761 68BrO3-+6H++6e═Br-+3H2O 1.423 69BrO3-+3H2O+6e═Br-+6OH-0.61 702BrO3-+12H++10e═Br2+6H2O 1.482 71HBrO+H++2e═Br-+H2O 1.331 722HBrO+2H++2e═Br2(水溶液,aq)+2H2O 1.574 73CH3OH+2H++2e═CH4+H2O0.59 74HCHO+2H++2e═CH3OH0.19 75CH3COOH+2H++2e═CH3CHO+H2O-0.12 76(CN)2+2H++2e═2HCN0.373 77(CNS)2+2e═2CNS-0.77 78CO2+2H++2e═CO+H2O-0.12 79CO2+2H++2e═HCOOH-0.199 80Ca2++2e═Ca-2.868 81Ca(OH)2+2e═Ca+2OH--3.02 82Cd2++2e═Cd-0.403 83Cd2++2e═Cd(Hg)-0.352 84Cd(CN)42-+2e═Cd+4CN--1.09 85CdO+H2O+2e═Cd+2OH--0.783 86CdS+2e═Cd+S2--1.17 87CdSO4+2e═Cd+SO42--0.246 88Ce3++3e═Ce-2.336 89Ce3++3e═Ce(Hg)-1.437 90CeO2+4H++e═Ce3++2H2O 1.4 91Cl2(气体)+2e═2Cl- 1.35892ClO-+H2O+2e═Cl-+2OH-0.89 93HClO+H++2e═Cl-+H2O 1.482 942HClO+2H++2e═Cl2+2H2O 1.611 95ClO2-+2H2O+4e═Cl-+4OH-0.76 962ClO3-+12H++10e═Cl2+6H2O 1.47 97ClO3-+6H++6e═Cl-+3H2O 1.451 98ClO3-+3H2O+6e═Cl-+6OH-0.62 99ClO4-+8H++8e═Cl-+4H2O 1.38 1002ClO4-+16H++14e═Cl2+8H2O 1.39 101Cm3++3e═Cm-2.04 102Co2++2e═Co-0.28 103[Co(NH3)6]3++e═[Co(NH3)6]2+0.108 104[Co(NH3)6]2++2e═Co+6NH3-0.43 105Co(OH)2+2e═Co+2OH--0.73 106Co(OH)3+e═Co(OH)2+OH-0.17 107Cr2++2e═Cr-0.913 108Cr3++e═Cr2+-0.407 109Cr3++3e═Cr-0.744 110[Cr(CN)6]3-+e═[Cr(CN)6]4--1.28 111Cr(OH)3+3e═Cr+3OH--1.48 112Cr2O72-+14H++6e═2Cr3++7H2O 1.232 113CrO2-+2H2O+3e═Cr+4OH--1.2 114HCrO4-+7H++3e═Cr3++4H2O 1.35 115CrO42-+4H2O+3e═Cr(OH)3+5OH--0.13 116Cs++e═Cs-2.92 117Cu++e═Cu0.521 118Cu2++2e═Cu0.342 119Cu2++2e═Cu(Hg)0.345 120Cu2++Br-+e═CuBr0.66 121Cu2++Cl-+e═CuCl0.57 122Cu2++I-+e═CuI0.86 123Cu2++2CN-+e═[Cu(CN)2]- 1.103 124CuBr2-+e═Cu+2Br-0.05 125CuCl2-+e═Cu+2Cl-0.19 126CuI2-+e═Cu+2I-0 127Cu2O+H2O+2e═2Cu+2OH--0.36 128Cu(OH)2+2e═Cu+2OH--0.222 1292Cu(OH)2+2e═Cu2O+2OH-+H2O-0.08 130CuS+2e═Cu+S2--0.7 131CuSCN+e═Cu+SCN--0.27 132Dy2++2e═Dy-2.2 133Dy3++3e═Dy-2.295 134Er2++2e═Er-2 135Er3++3e═Er-2.331 136Es2++2e═Es-2.23 137Es3++3e═Es-1.91 138Eu2++2e═Eu-2.812 139Eu3++3e═Eu-1.991 140F2+2H++2e═2HF 3.053190IO3-+2H2O+4e═IO-+4OH-0.15 191IO3-+3H2O+6e═I-+6OH-0.26 1922IO3-+6H2O+10e═I2+12OH-0.21 193H5IO6+H++2e═IO3-+3H2O 1.601 194In++e═In-0.14 195In3++3e═In-0.338 196In(OH)3+3e═In+3OH--0.99 197Ir3++3e═Ir 1.156 198IrBr62-+e═ IrBr63-0.99 199IrCl62-+e═IrCl63-0.867 200K++e═K-2.931 201La3++3e═La-2.379 202La(OH)3+3e═La+3OH--2.9 203Li++e═Li-3.04 204Lr3++3e═Lr-1.96 205Lu3++3e═Lu-2.28 206Md2++2e═Md-2.4 207Md3++3e═Md-1.65 208Mg2++2e═Mg-2.372 209Mg(OH)2+2e═Mg+2OH--2.69 210Mn2++2e═Mn-1.185 211Mn3++3e═Mn 1.542 212MnO2+4H++2e═Mn2++2H2O 1.224 213MnO4-+4H++3e═MnO2+2H2O 1.679 214MnO4-+8H++5e═Mn2++4H2O 1.507 215MnO4-+2H2O+3e═MnO2+4OH-0.595 216Mn(OH)2+2e═Mn+2OH--1.56 217Mo3++3e═Mo-0.2 218MoO42-+4H2O+6e═Mo+8OH--1.05 219N2+2H2O+6H++6e═2NH4OH0.092 2202NH3OH++H++2e═N2H5++2H2O 1.42 2212NO+H2O+2e═N2O+2OH-0.76 2222HNO2+4H++4e═N2O+3H2O 1.297 223NO3-+3H++2e═HNO2+H2O0.934 224NO3-+H2O+2e═NO2-+2OH-0.01 2252NO3-+2H2O+2e═N2O4+4OH--0.85 226Na++e═Na-2.713 227Nb3++3e═Nb-1.099 228NbO2+4H++4e═Nb+2H2O-0.69 229Nb2O5+10H++10e═2Nb+5H2O-0.644 230Nd2++2e═Nd-2.1 231Nd3++3e═Nd-2.323 232Ni2++2e═Ni-0.257 233NiCO3+2e═Ni+CO32--0.45 234Ni(OH)2+2e═Ni+2OH--0.72 235NiO2+4H++2e═Ni2++2H2O 1.678 236No2++2e═No-2.5 237No3++3e═No-1.2 238Np3++3e═Np-1.856239NpO2+H2O+H++e═Np(OH)3-0.962 240O2+4H++4e═2H2O 1.229 241O2+2H2O+4e═4OH-0.401 242O3+H2O+2e═O2+2OH- 1.24 243Os2++2e═Os0.85 244OsCl63-+e═Os2++6Cl-0.4 245OsO2+2H2O+4e═Os+4OH--0.15 246OsO4+8H++8e═Os+4H2O0.838 247OsO4+4H++4e═OsO2+2H2O 1.02 248P+3H2O+3e═PH3(g)+3OH--0.87 249H2PO2-+e═P+2OH--1.82 250H3PO3+2H++2e═H3PO2+H2O-0.499 251H3PO3+3H++3e═P+3H2O-0.454 252H3PO4+2H++2e═H3PO3+H2O--0.276 253PO43-+2H2O+2e═HPO32-+3OH--1.05 254Pa3++3e═Pa-1.34 255Pa4++4e═Pa-1.49 256Pb2++2e═Pb-0.126 257Pb2++2e═Pb(Hg)-0.121 258PbBr2+2e═Pb+2Br--0.284 259PbCl2+2e═Pb+2Cl--0.268 260PbCO3+2e═Pb+CO32--0.506 261PbF2+2e═Pb+2F--0.344 262PbI2+2e═Pb+2I--0.365 263PbO+H2O+2e═Pb+2OH--0.58 264PbO+4H++2e═Pb+H2O0.25 265PbO2+4H++2e═Pb2+2H2O 1.455 266HPbO2-+H2O+2e═Pb+3OH--0.537 267PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O 1.691 268PbSO4+2e═Pb+SO42--0.359 269Pd2++2e═Pd0.915 270PdBr42-+2e═Pd+4Br-0.6 271PdO2+H2O+2e═PdO+2OH-0.73 272Pd(OH)2+2e═Pd+2OH-0.07 273Pm2++2e═Pm-2.2 274Pm3++3e═Pm-2.3 275Po4++4e═Po0.76 276Pr2++2e═Pr-2 277Pr3++3e═Pr-2.353 278Pt2++2e═Pt 1.18 279[PtCl6]2-+2e═[PtCl4]2-+2Cl-0.68 280Pt(OH)2+2e═Pt+2OH-0.14 281PtO2+4H++4e═Pt+2H2O1 282PtS+2e═Pt+S2--0.83 283Pu3++3e═Pu-2.031 284Pu5++e═Pu4+ 1.099 285Ra2++2e═Ra-2.8 286Rb++e═Rb-2.98 287Re3++3e═Re0.3337Th4++4e═Th-1.899 338Ti2++2e═Ti-1.63 339Ti3++3e═Ti-1.37 340TiO2+4H++2e═Ti2++2H2O-0.502 341TiO2++2H++e═Ti3++H2O0.1 342Tl++e═Tl-0.336 343Tl3++3e═Tl0.741 344Tl3++Cl-+2e═TlCl 1.36 345TlBr+e═Tl+Br--0.658 346TlCl+e═Tl+Cl--0.557 347TlI+e═Tl+I--0.752 348Tl2O3+3H2O+4e═2Tl++6OH-0.02 349TlOH+e═Tl+OH--0.34 350Tl2SO4+2e═2Tl+SO42--0.436 351Tm2++2e═Tm-2.4 352Tm3++3e═Tm-2.319 353U3++3e═U-1.798 354UO2+4H++4e═U+2H2O-1.4 355UO2++4H++e═U4++2H2O0.612 356UO22++4H++6e═U+2H2O-1.444 357V2++2e═V-1.175 358VO2++2H++e═V3++H2O0.337 359VO2++2H++e═VO2++H2O0.991 360VO2++4H++2e═V3++2H2O0.668 361V2O5+10H++10e═2V+5H2O-0.242 362W3++3e═W0.1 363WO3+6H++6e═W+3H2O-0.09 364W2O5+2H++2e═2WO2+H2O-0.031 365Y3++3e═Y-2.372 366Yb2++2e═Yb-2.76 367Yb3++3e═Yb-2.19 368Zn2++2e═Zn-0.7618 369Zn2++2e═Zn(Hg)-0.7628 370Zn(OH)2+2e═Zn+2OH--1.249 371ZnS+2e═Zn+S2--1.4 372ZnSO4+2e═Zn(Hg)+SO42--0.799。

(完整版)标准电极电势表(非常全)

标准电极电势Standard Electrode Potentials下表中所列的标准电极电势（25.0℃，101.325kPa）是相对于标准氢电极电势的值。

标准氢电极电势被规定为零伏特（0.0V）。

序号(No.)电极过程(Electrode process)EÅ/V 1Ag++e═Ag0.79962Ag2++e═Ag+ 1.983AgBr+e═Ag+Br-0.07134AgBrO3+e═Ag+BrO3-0.5465AgCl+e═Ag+Cl-0.2226AgCN+e═Ag+CN--0.0177Ag2CO3+2e═2Ag+CO32-0.478Ag2C2O4+2e═2Ag+C2O42-0.4659Ag2CrO4+2e═2Ag+CrO42-0.44710AgF+e═Ag+F-0.77911Ag4[Fe(CN)6]+4e═4Ag+[Fe(CN)6]4-0.14812AgI+e═Ag+I--0.152 13AgIO3+e═Ag+IO3-0.35414Ag2MoO4+2e═2Ag+MoO42-0.45715[Ag(NH3)2]++e═Ag+2NH30.37316AgNO2+e═Ag+NO2-0.56417Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-0.342182AgO+H2O+2e═Ag2O+2OH-0.60719Ag2S+2e═2Ag+S2--0.691 20Ag2S+2H++2e═2Ag+H2S-0.0366 21AgSCN+e═Ag+SCN-0.0895 22Ag2SeO4+2e═2Ag+SeO42-0.36323Ag2SO4+2e═2Ag+SO42-0.65424Ag2WO4+2e═2Ag+WO42-0.46625Al3+3e═Al-1.662 26AlF63-+3e═Al+6F--2.069 27Al(OH)3+3e═Al+3OH--2.3128AlO2-+2H2O+3e═Al+4OH--2.3529Am3++3e═Am-2.048 30Am4++e═Am3+ 2.631AmO22++4H++3e═Am3++2H2O 1.7532As+3H++3e═AsH3-0.608 33As+3H2O+3e═AsH3+3OH--1.3734As2O3+6H++6e═2As+3H2O0.23435HAsO2+3H++3e═As+2H2O0.24836AsO2-+2H2O+3e═As+4OH--0.6837H3AsO4+2H++2e═HAsO2+2H2O0.5638AsO43-+2H2O+2e═AsO2-+4OH--0.7139AsS2-+3e═As+2S2--0.7540AsS43-+2e═ AsS2-+2S2--0.641Au++e═Au 1.69242Au3++3e═Au 1.49843Au3++2e═Au+ 1.401 44AuBr2-+e═Au+2Br-0.959 45AuBr4-+3e═Au+4Br-0.854 46AuCl2-+e═Au+2Cl- 1.15 47AuCl4-+3e═Au+4Cl- 1.002 48AuI+e═Au+I-0.5 49Au(SCN)4-+3e═Au+4SCN-0.66 50Au(OH)3+3H++3e═Au+3H2O 1.45 51BF4-+3e═B+4F--1.04 52H2BO3-+H2O+3e═B+4OH--1.79 53B(OH)3+7H++8e═BH4-+3H2O-0.0481 54Ba2++2e═Ba-2.912 55Ba(OH)2+2e═Ba+2OH--2.99 56Be2++2e═Be-1.847 57Be2O32-+3H2O+4e═2Be+6OH--2.63 58Bi++e═Bi0.5 59Bi3++3e═Bi0.308 60BiCl4-+3e═Bi+4Cl-0.16 61BiOCl+2H++3e═Bi+Cl-+H2O0.16 62Bi2O3+3H2O+6e═2Bi+6OH--0.46 63Bi2O4+4H++2e═2BiO++2H2O 1.593 64Bi2O4+H2O+2e═ Bi2O3+2OH-0.56 65Br2(水溶液,aq)+2e═2Br- 1.087 66Br2(液体)+2e═2Br- 1.066 67BrO-+H2O+2e═Br-+2OH0.761 68BrO3-+6H++6e═Br-+3H2O 1.423 69BrO3-+3H2O+6e═Br-+6OH-0.61 702BrO3-+12H++10e═Br2+6H2O 1.482 71HBrO+H++2e═Br-+H2O 1.331 722HBrO+2H++2e═Br2(水溶液,aq)+2H2O 1.574 73CH3OH+2H++2e═CH4+H2O0.59 74HCHO+2H++2e═CH3OH0.19 75CH3COOH+2H++2e═CH3CHO+H2O-0.12 76(CN)2+2H++2e═2HCN0.373 77(CNS)2+2e═2CNS-0.77 78CO2+2H++2e═CO+H2O-0.12 79CO2+2H++2e═HCOOH-0.199 80Ca2++2e═Ca-2.868 81Ca(OH)2+2e═Ca+2OH--3.02 82Cd2++2e═Cd-0.403 83Cd2++2e═Cd(Hg)-0.352 84Cd(CN)42-+2e═Cd+4CN--1.09 85CdO+H2O+2e═Cd+2OH--0.783 86CdS+2e═Cd+S2--1.17 87CdSO4+2e═Cd+SO42--0.246 88Ce3++3e═Ce-2.336 89Ce3++3e═Ce(Hg)-1.437 90CeO2+4H++e═Ce3++2H2O 1.4 91Cl2(气体)+2e═2Cl- 1.35892ClO-+H2O+2e═Cl-+2OH-0.89 93HClO+H++2e═Cl-+H2O 1.482 942HClO+2H++2e═Cl2+2H2O 1.611 95ClO2-+2H2O+4e═Cl-+4OH-0.76 962ClO3-+12H++10e═Cl2+6H2O 1.47 97ClO3-+6H++6e═Cl-+3H2O 1.451 98ClO3-+3H2O+6e═Cl-+6OH-0.62 99ClO4-+8H++8e═Cl-+4H2O 1.38 1002ClO4-+16H++14e═Cl2+8H2O 1.39 101Cm3++3e═Cm-2.04 102Co2++2e═Co-0.28 103[Co(NH3)6]3++e═[Co(NH3)6]2+0.108 104[Co(NH3)6]2++2e═Co+6NH3-0.43 105Co(OH)2+2e═Co+2OH--0.73 106Co(OH)3+e═Co(OH)2+OH-0.17 107Cr2++2e═Cr-0.913 108Cr3++e═Cr2+-0.407 109Cr3++3e═Cr-0.744 110[Cr(CN)6]3-+e═[Cr(CN)6]4--1.28 111Cr(OH)3+3e═Cr+3OH--1.48 112Cr2O72-+14H++6e═2Cr3++7H2O 1.232 113CrO2-+2H2O+3e═Cr+4OH--1.2 114HCrO4-+7H++3e═Cr3++4H2O 1.35 115CrO42-+4H2O+3e═Cr(OH)3+5OH--0.13 116Cs++e═Cs-2.92 117Cu++e═Cu0.521 118Cu2++2e═Cu0.342 119Cu2++2e═Cu(Hg)0.345 120Cu2++Br-+e═CuBr0.66 121Cu2++Cl-+e═CuCl0.57 122Cu2++I-+e═CuI0.86 123Cu2++2CN-+e═[Cu(CN)2]- 1.103 124CuBr2-+e═Cu+2Br-0.05 125CuCl2-+e═Cu+2Cl-0.19 126CuI2-+e═Cu+2I-0 127Cu2O+H2O+2e═2Cu+2OH--0.36 128Cu(OH)2+2e═Cu+2OH--0.222 1292Cu(OH)2+2e═Cu2O+2OH-+H2O-0.08 130CuS+2e═Cu+S2--0.7 131CuSCN+e═Cu+SCN--0.27 132Dy2++2e═Dy-2.2 133Dy3++3e═Dy-2.295 134Er2++2e═Er-2 135Er3++3e═Er-2.331 136Es2++2e═Es-2.23 137Es3++3e═Es-1.91 138Eu2++2e═Eu-2.812 139Eu3++3e═Eu-1.991 140F2+2H++2e═2HF 3.053190IO3-+2H2O+4e═IO-+4OH-0.15 191IO3-+3H2O+6e═I-+6OH-0.26 1922IO3-+6H2O+10e═I2+12OH-0.21 193H5IO6+H++2e═IO3-+3H2O 1.601 194In++e═In-0.14 195In3++3e═In-0.338 196In(OH)3+3e═In+3OH--0.99 197Ir3++3e═Ir 1.156 198IrBr62-+e═ IrBr63-0.99 199IrCl62-+e═IrCl63-0.867 200K++e═K-2.931 201La3++3e═La-2.379 202La(OH)3+3e═La+3OH--2.9 203Li++e═Li-3.04 204Lr3++3e═Lr-1.96 205Lu3++3e═Lu-2.28 206Md2++2e═Md-2.4 207Md3++3e═Md-1.65 208Mg2++2e═Mg-2.372 209Mg(OH)2+2e═Mg+2OH--2.69 210Mn2++2e═Mn-1.185 211Mn3++3e═Mn 1.542 212MnO2+4H++2e═Mn2++2H2O 1.224 213MnO4-+4H++3e═MnO2+2H2O 1.679 214MnO4-+8H++5e═Mn2++4H2O 1.507 215MnO4-+2H2O+3e═MnO2+4OH-0.595 216Mn(OH)2+2e═Mn+2OH--1.56 217Mo3++3e═Mo-0.2 218MoO42-+4H2O+6e═Mo+8OH--1.05 219N2+2H2O+6H++6e═2NH4OH0.092 2202NH3OH++H++2e═N2H5++2H2O 1.42 2212NO+H2O+2e═N2O+2OH-0.76 2222HNO2+4H++4e═N2O+3H2O 1.297 223NO3-+3H++2e═HNO2+H2O0.934 224NO3-+H2O+2e═NO2-+2OH-0.01 2252NO3-+2H2O+2e═N2O4+4OH--0.85 226Na++e═Na-2.713 227Nb3++3e═Nb-1.099 228NbO2+4H++4e═Nb+2H2O-0.69 229Nb2O5+10H++10e═2Nb+5H2O-0.644 230Nd2++2e═Nd-2.1 231Nd3++3e═Nd-2.323 232Ni2++2e═Ni-0.257 233NiCO3+2e═Ni+CO32--0.45 234Ni(OH)2+2e═Ni+2OH--0.72 235NiO2+4H++2e═Ni2++2H2O 1.678 236No2++2e═No-2.5 237No3++3e═No-1.2 238Np3++3e═Np-1.856239NpO2+H2O+H++e═Np(OH)3-0.962 240O2+4H++4e═2H2O 1.229 241O2+2H2O+4e═4OH-0.401 242O3+H2O+2e═O2+2OH- 1.24 243Os2++2e═Os0.85 244OsCl63-+e═Os2++6Cl-0.4 245OsO2+2H2O+4e═Os+4OH--0.15 246OsO4+8H++8e═Os+4H2O0.838 247OsO4+4H++4e═OsO2+2H2O 1.02 248P+3H2O+3e═PH3(g)+3OH--0.87 249H2PO2-+e═P+2OH--1.82 250H3PO3+2H++2e═H3PO2+H2O-0.499 251H3PO3+3H++3e═P+3H2O-0.454 252H3PO4+2H++2e═H3PO3+H2O--0.276 253PO43-+2H2O+2e═HPO32-+3OH--1.05 254Pa3++3e═Pa-1.34 255Pa4++4e═Pa-1.49 256Pb2++2e═Pb-0.126 257Pb2++2e═Pb(Hg)-0.121 258PbBr2+2e═Pb+2Br--0.284 259PbCl2+2e═Pb+2Cl--0.268 260PbCO3+2e═Pb+CO32--0.506 261PbF2+2e═Pb+2F--0.344 262PbI2+2e═Pb+2I--0.365 263PbO+H2O+2e═Pb+2OH--0.58 264PbO+4H++2e═Pb+H2O0.25 265PbO2+4H++2e═Pb2+2H2O 1.455 266HPbO2-+H2O+2e═Pb+3OH--0.537 267PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O 1.691 268PbSO4+2e═Pb+SO42--0.359 269Pd2++2e═Pd0.915 270PdBr42-+2e═Pd+4Br-0.6 271PdO2+H2O+2e═PdO+2OH-0.73 272Pd(OH)2+2e═Pd+2OH-0.07 273Pm2++2e═Pm-2.2 274Pm3++3e═Pm-2.3 275Po4++4e═Po0.76 276Pr2++2e═Pr-2 277Pr3++3e═Pr-2.353 278Pt2++2e═Pt 1.18 279[PtCl6]2-+2e═[PtCl4]2-+2Cl-0.68 280Pt(OH)2+2e═Pt+2OH-0.14 281PtO2+4H++4e═Pt+2H2O1 282PtS+2e═Pt+S2--0.83 283Pu3++3e═Pu-2.031 284Pu5++e═Pu4+ 1.099 285Ra2++2e═Ra-2.8 286Rb++e═Rb-2.98 287Re3++3e═Re0.3337Th4++4e═Th-1.899 338Ti2++2e═Ti-1.63 339Ti3++3e═Ti-1.37 340TiO2+4H++2e═Ti2++2H2O-0.502 341TiO2++2H++e═Ti3++H2O0.1 342Tl++e═Tl-0.336 343Tl3++3e═Tl0.741 344Tl3++Cl-+2e═TlCl 1.36 345TlBr+e═Tl+Br--0.658 346TlCl+e═Tl+Cl--0.557 347TlI+e═Tl+I--0.752 348Tl2O3+3H2O+4e═2Tl++6OH-0.02 349TlOH+e═Tl+OH--0.34 350Tl2SO4+2e═2Tl+SO42--0.436 351Tm2++2e═Tm-2.4 352Tm3++3e═Tm-2.319 353U3++3e═U-1.798 354UO2+4H++4e═U+2H2O-1.4 355UO2++4H++e═U4++2H2O0.612 356UO22++4H++6e═U+2H2O-1.444 357V2++2e═V-1.175 358VO2++2H++e═V3++H2O0.337 359VO2++2H++e═VO2++H2O0.991 360VO2++4H++2e═V3++2H2O0.668 361V2O5+10H++10e═2V+5H2O-0.242 362W3++3e═W0.1 363WO3+6H++6e═W+3H2O-0.09 364W2O5+2H++2e═2WO2+H2O-0.031 365Y3++3e═Y-2.372 366Yb2++2e═Yb-2.76 367Yb3++3e═Yb-2.19 368Zn2++2e═Zn-0.7618 369Zn2++2e═Zn(Hg)-0.7628 370Zn(OH)2+2e═Zn+2OH--1.249 371ZnS+2e═Zn+S2--1.4 372ZnSO4+2e═Zn(Hg)+SO42--0.799。

最全最实用的电极电势表

最全最实用的电极电势表新年快到了想写一篇化学方面的文章作为总结吧，但是要查很多资料，事情也多，拖到现在。

其实这个电极电势，标准电极电势表，我读化学的时候就比较感兴趣，因为可以用它来判断元素和化合物在标准状况下氧化性，还原性的强弱，当时有些地方是不懂的，比如g,s都是什么意思，那个氟的标准电极电势是怎么来的,老师没有多讲，只是让我们记住常用的氧化剂，还原剂的电极电势数值就行了。

电极电势表，许多化学书，包括网上，有很多的，当然数据来源不同，数值有差别也是正常的，不能说谁对谁错。

我自己动手做个电极电势表，我的目的是实用，元素周期表118个元素，化合物更是成千上万，我们不可能一个一个去记住，知道常见的即可;有些数据化学家那里也是没有的。

另外既然标题有这个“最”字，就要满足学生，以及化学爱好者的愿望，比如目前最强的氧化剂是什么,最强的还原剂是什么,最实用的氧化剂是什么,等等;对于有异议的给予说明。

我列出的电极电势表将去除不常用的氧化剂和还原剂;对于零度以下不能存在的不在列出，比如二氟化二氧，虽然它在零下100度就有极强的氧化能力，如:在零下100度将钚迅速氧化到+6价，而氟，三氟化氯常温，甚至加热也不能将钚氧化到+6价氟只能将钚氧化到+4价，+6价需要700摄氏度，用强紫外线照射才能发生反应;将氙氧化到+6价，氟需要加压加热。

但它在零下95度就会显著分解，零下57度迅速分解完。

大家只要知道它即使在极低温下氧化性也比氟强即可关于自由基，只列出羟基自由基OH-,其他象OF,XeF,KrF自由基，这些都属于很少见，瞬间存在的东西，这几个自由基的氧化性以KrF最强，XeF最弱，我看到有些化学书籍上说XeF自由基的电极电势数值为3.4，这个数值应该是估计值，XeF 在普通条件下是不存在的，只是在加热或者强光照射合成二氟化氙，四氟化氙，六氟化氙的时候瞬间存在。

羟基自由基这个是常见的自由基，水溶液里就有。

如果把XeF列上，那么氦离子也可以列上。

标准电极电势表非常全-nb的电极电势

标准电极电势表非常全-nb的电极电势标准电极电势表非常全 nb 的电极电势在化学的世界里，标准电极电势表是一个极其重要的工具。

它就像是一张藏宝图，为我们揭示了各种化学反应中电子转移的趋势和方向。

今天，咱们就来深入聊聊这个“nb 的电极电势”。

首先，咱们得搞清楚啥是电极电势。

简单来说，电极电势就是衡量一个电极在特定条件下得失电子能力的物理量。

想象一下，每个电极都像是一个选手，而电极电势就是它们的“实力指标”。

这个指标能告诉我们，在一个化学反应中，哪个电极更容易失去电子，哪个电极更容易得到电子。

那标准电极电势又是咋回事呢？标准电极电势是在特定的标准条件下测定的电极电势。

这些标准条件包括温度（通常是 298K）、压强（100kPa）、溶液中离子的浓度（1mol/L）等等。

通过在这些统一的条件下进行测量和比较，我们才能得到一套具有可比性和通用性的数据。

接下来，咱们看看标准电极电势表都有啥用。

它的用途那可真是广泛得很！比如说，我们可以用它来判断一个氧化还原反应能不能自发进行。

如果一个氧化还原反应中，氧化剂对应的电极电势大于还原剂对应的电极电势，那么这个反应就能自发进行。

这就像是一场比赛，实力强的选手（电极电势高的氧化剂）肯定能战胜实力弱的选手（电极电势低的还原剂）。

再比如，标准电极电势表还能帮助我们选择合适的氧化剂和还原剂。

在进行化学合成或者工业生产的时候，我们需要根据具体的需求选择能够有效进行反应的物质。

通过查看电极电势表，我们就能心中有数，知道哪种物质更适合我们的反应。

而且，它对于理解电池的工作原理也非常重要。

电池就是依靠氧化还原反应来产生电能的。

通过分析电极电势的差异，我们可以明白为什么某些电池能够提供稳定的电压，而有些则不行。

那么，标准电极电势表是怎么来的呢？这可不是拍拍脑袋就能想出来的，而是通过一系列精心设计的实验测量得到的。

科学家们会搭建专门的电化学装置，控制好各种条件，然后测量出不同电极之间的电势差。

标准电极电势表(全)

在酸性溶液中（298K）
电对
方程式
EN
Li(l)—(0)
Li++e-=Li
—
Cs(l)-(0)
CS+e=Cs
—
Rb(l)—(0)
Rb++e-=Rb
—
K(l)-(0)
K+e-=K
—
Ba(ll)-(0)
BsT+2e-=Ba
—
Sr(ll)-(0)
Si2++2e-=Sr
—
Ca(ll-(0)
Cc2+2e=Ca
TeQ+4H++4e—=Te+2H2O
U(V)—(IV)
UQ++4H++e—=U4++2H2O
**Hg(II)—(I)
2HgC2+2e—=Hg?Cb+2C「
Pt(IV)—(II)
[PtC6]2-+2e—=[PtC4]2-+2C「
O(0)—(—I)
O2+2H+2e=H2O2
Pt(II)—(0)
[PtCl4]2-+2e—=Pt+4C「
—
ln (lll)-(0)
In3++3e-=In
—
Tl(l)-(0)
Tl++e-=Tl
—
Co(ll)- (0)
Cc?+2e=Co
—
P(V)-(lll)
H3PO4+2H++2e-=H3PO3+H2O
—
Pb(ll)-(0)
PbC2+2e-=Pb+2C-

标准电极电势表非常全-nb的电极电势

标准电极电势表非常全-nb的电极电势标准电极电势表非常全 nb 的电极电势在化学的世界里，标准电极电势表就像是一张藏宝图，指引着我们探索各种化学反应的可能性和方向。

它是一个极其重要的工具，对于理解和预测氧化还原反应的发生、进行化学电池的设计以及许多其他化学过程都有着不可替代的作用。

首先，咱们来聊聊什么是标准电极电势。

简单来说，标准电极电势就是在标准状态下（通常是指温度为 298K，压强为 100kPa，溶液中离子浓度为 1mol/L 等特定条件），某一电极与标准氢电极组成原电池时所测得的电势差。

这个概念听起来可能有点抽象，但想象一下，它就像是给每个电极赋予了一个“能量值”，通过比较这些“能量值”，我们就能知道在特定条件下，哪个电极更容易失去电子发生氧化反应，哪个电极更容易得到电子发生还原反应。

标准电极电势表中包含了各种各样的电极。

比如说，常见的金属电极，像铜、锌、铁等。

以铜锌原电池为例，锌电极的标准电极电势相对较低，所以在这个原电池中，锌更容易失去电子，发生氧化反应；而铜电极的标准电极电势较高，更容易得到电子，发生还原反应。

正是由于这种电势差的存在，电子才会从锌电极流向铜电极，从而产生电流，实现了化学能向电能的转化。

除了金属电极，还有一些非金属电极也在标准电极电势表中占有一席之地。

比如氯电极、氧电极等。

这些非金属电极的标准电极电势对于理解一些涉及到非金属元素的氧化还原反应非常关键。

那么，标准电极电势表到底有什么用呢？首先，它可以帮助我们判断一个氧化还原反应是否能够自发进行。

如果一个氧化还原反应中，氧化剂所对应的电极电势大于还原剂所对应的电极电势，那么这个反应在给定条件下就能够自发进行。

这就像是一场“能量竞赛”，高电势的一方总是更有优势，能够推动反应向前进行。

其次，标准电极电势表对于设计化学电池至关重要。

在设计电池时，我们需要选择合适的电极材料，使得它们之间的电势差足够大，从而能够产生较大的电压和电流。

标准电极电势表非常全-nb的电极电势

标准电极电势表非常全-nb的电极电势标准电极电势表非常全 nb 的电极电势在化学的世界里，标准电极电势表是一个极其重要的工具，它就像是一张地图，指引着我们在电化学的领域中探索和前行。

今天，咱们就来深入聊聊这张神秘而又实用的“地图”——标准电极电势表，特别是其中那些令人瞩目的“nb 的电极电势”。

首先，咱们得搞清楚啥是标准电极电势。

简单来说，标准电极电势就是在标准状态下（通常是指温度为 29815K，压强为 100kPa，溶液中各物质的浓度为 1mol/L），某一电极与标准氢电极组成原电池时所测得的电势差。

这个概念听起来可能有点复杂，但其实就是用来衡量一个电极在特定条件下得失电子的能力。

那标准电极电势表有啥用呢？这用处可大了去了！它可以帮助我们判断氧化还原反应进行的方向和限度。

比如说，如果一个氧化还原反应中，氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势，那么这个反应就能自发进行。

而且，通过标准电极电势表，我们还能计算出电池的电动势，从而了解电池的性能和能量转化效率。

接下来，咱们重点聊聊那些“nb 的电极电势”。

在标准电极电势表中，有一些电极电势的值特别突出，具有重要的意义。

比如说，氟气和氟离子组成的电极，其标准电极电势高达 287V，这意味着氟气具有极强的氧化性，是一种非常强大的氧化剂。

再比如，锂金属和锂离子组成的电极，其标准电极电势为－304V，这表明锂在电池领域有着独特的地位，因为它具有很低的电极电势，能够提供较高的电压。

这些“nb 的电极电势”在实际应用中发挥着关键作用。

以锂为例，由于其低电极电势的特性，锂离子电池在现代电子设备和电动汽车中得到了广泛的应用。

锂离子电池能够提供高能量密度，使得我们的手机、笔记本电脑等设备能够长时间运行，电动汽车也能够行驶更远的距离。

而氟气的强氧化性则在化学合成和工业生产中有重要用途。

它可以用于制备一些难以通过其他方法得到的化合物，提高生产效率和产品质量。

标准电极电势表中的数据并不是一成不变的。

标准电极电势表 非常全

标准电极电势表非常全-nb的电极电势

标准电极电势表非常全-nb的电极电势

标准电极电势表

最全的标准电极电势

标准电极电势表非常全-nb的电极电势

标准电极电势（精）

(完整版)标准电极电势表(非常全)

(完整版)标准电极电势表(非常全)

最全最实用的电极电势表

标准电极电势表非常全-nb的电极电势

最新最全最实用电极电势表

标准电极电势表(全)

标准电极电势表非常全-nb的电极电势

标准电极电势表非常全-nb的电极电势

标准电极电势表非常全