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高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式高中化学中常用的计算公式主要包括摩尔质量计算、溶解度计算、浓度计算、反应路线计算、酸碱滴定计算、氧化还原反应计算等等。
一、摩尔质量计算：1.摩尔质量（M）=相对分子质量（Mr）/摩尔量（n）2.摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）例如：H2SO4的Mr为98 g/mol，如果有2 g的H2SO4，求其摩尔量。
解：摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）=2 g/98 g/mol≈0.020 mo二、溶解度计算：1.溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）例如：已知60g的氯化钠溶解于200g的水中，求氯化钠的溶解度。
解：溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）=60g/(60g+200g)≈0.23三、浓度计算：1.质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）例如：已知溶液中含有10g的氯化钠，溶液的体积为100mL，求氯化钠的质量浓度。
解：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）=10g/100mL=100g/L四、反应路线计算：1.反应物的量与生成物的量之间的关系可以根据化学方程式得到。
例如，对于A+B→C+D，如果已知A的量，则可以根据化学方程式计算出B 的量、C的量和D的量。
例如：已知反应1 mol的甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，求生成物水和二氧化碳的摩尔量。
解：根据化学方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可知1 mol的甲烷生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。
五、酸碱滴定计算：1. 氢离子浓度（pH）= -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。
2.酸碱滴定中可以根据已知溶液的体积和浓度，计算出另一种溶液的体积和浓度。
例如：已知0.1 mol/L的盐酸滴定到了100 mL的0.05 mol/L的碳酸钠溶液中，求中和点的体积和酸溶液的浓度。
解：根据盐酸和碳酸钠的化学方程式，Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O，可以推算出滴定的摩尔比例为1:2、根据摩尔比例和已知的碳酸钠溶液体积和浓度，可以计算出滴定的中和点体积为100 mL，酸溶液的浓度为0.2 mol/L。
高一化学所有计算公式
高一化学所有计算公式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaC O3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl金属非金属1、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4、NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓12、实验室制Cl2（标出电子转移）：4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑15、AlCl3中滴入NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl继续滴入NaOH，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）2H2O2=2H2O+O2↑19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S↓20、H2S充分燃烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：（标出电子转移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑25、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内26、石英与NaOH反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑28、水玻璃中加CO2产生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4。
高中化学公式大全 (完整版)
二. 金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu) 的还原
性
2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O
+O2==2Na2O2
2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
↑
==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2
样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻)
4HF+Si==SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS
↓+H2↑
H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸
的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
↑
==2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4( 浓 )==Al2(SO4)3+3SO2+6H2
O==(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝
化)
Al+4HNO3( 稀 )==Al(NO3)3+NO ↑
+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
高考化学计算公式总结
高考化学计算公式总结（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。
⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、VN N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。
3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。
①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×N A÷N A6、图中的公式：1． An N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =。
高中化学常用计算公式总结
高中化学常用计算公式总结化学作为一门基础学科，在高中阶段是学生们必修的学科之一。
在学习化学的过程中，掌握一些基本的计算公式是非常重要的。
本文将总结一些高中化学中常用的计算公式，以帮助大家更好地理解和应用化学知识。
一、摩尔浓度计算公式1. 摩尔浓度（M）的计算公式为：\[ M = \frac{n}{V} \]其中，n为溶质的物质的量（单位为摩尔），V为溶液的体积（单位为升）。
2. 摩尔浓度与物质的量和溶液体积的关系：\[ n = M \times V \]通过摩尔浓度计算公式，可以方便地计算出溶液中溶质的物质的量，或者根据给定的物质的量和溶液的体积计算摩尔浓度。
二、化学平衡计算公式1. 平衡常数（Kc）的计算公式为：\[ K_c = \frac{[C]^c \times[D]^d}{[A]^a \times [B]^b} \]在化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度之间存在一定的关系，通过平衡常数可以计算平衡时各种物质的浓度。
2. 平衡常数与反应系数的关系：\[ K_c = K_p(RT)^{\Delta n} \]其中，Kp为气相平衡常数，R为气体常数，T为温度，Δn为气态生成物的摩尔数减去气态反应物的摩尔数。
三、溶解度积计算公式1. 溶解度积（Ksp）的计算公式为：\[ K_{sp} = [A]^a \times [B]^b \]在溶液中，如果存在难溶的沉淀物，则可以通过溶解度积计算其溶解度。
2. 溶解度积与溶解度的关系：\[ S = \sqrt{K_{sp}} \]通过溶解度积和溶解度的关系，可以方便地计算出难溶盐的溶解度。
四、氧化还原反应计算公式1. 氧化还原反应中电子的转移计算公式为：\[ Q = n \times F \]其中，Q为已转移电子的总电荷量，n为电子的摩尔数，F为法拉第常数（96485C/mol）。
2. 氧化还原反应中物质的质量关系：\[ m = \frac{Q}{n \times F}\times M \]通过氧化还原反应的计算公式，可以计算出已转移电子的总电荷量以及物质的质量变化情况。
新课标高中化学必修1公式大全
新课标高中化学必修1公式大全化学是一门涉及物质结构、性质和变化的科学学科。
在研究化学的过程中，掌握一些重要的化学公式是非常重要的。
本文将为您提供高中化学必修1课程中的一些重要公式的大全，帮助您加深对化学知识的理解。
1. 原子结构- 原子质量数公式：原子质量数 = 质子数 + 中子数- 质子数公式：质子数 = 原子质量数 - 中子数- 中子数公式：中子数 = 原子质量数 - 质子数- 电子数公式：电子数 = 质子数（在中性原子中）2. 摩尔和物质的转化- 摩尔质量公式：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数- 摩尔数公式：摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量- 物质的质量公式：物质的质量 = 摩尔数 ×摩尔质量3. 化学键- 离子化合物化学式计算：正离子的电价 ×正离子数 = 负离子的电价 ×负离子数- 共价化合物化学式计算：元素的电价 ×原子数 = 总电价4. 化学反应- 质量守恒公式：反应前总质量 = 反应后总质量- 摩尔守恒公式：反应前总摩尔数 = 反应后总摩尔数- 气体化学计算和理想气体定律：PV = nRT- P为气体的压强- V为气体的体积- n为气体的摩尔数- R为气体常数- T为气体的温度（开尔文）5. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应计算：n1 × C1 × V1 = n2 × C2 × V2- n1为酸的摩尔数- C1为酸的浓度- V1为酸的体积- n2为碱的摩尔数- C2为碱的浓度- V2为碱的体积6. 氧化还原反应- 化学计量计算：N1 × V1 = N2 × V2- N1为氧化剂的摩尔数- V1为氧化剂的体积- N2为还原剂的摩尔数- V2为还原剂的体积以上是新课标高中化学必修1公式的大全。
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高中化学基本公式大全
1.
表示物质的量，单位为摩尔（mol）。 表示微粒数。
是阿伏伽德罗常数，约为
。
2. 表示物质的质量，单位为克（g）。 表示摩尔质量，单位为 g/mol。
3.
（标况下，
）
是气体摩尔体积，单位为 L/mol来自 表示气体体积，单位为 L。 二、溶液相关公式
1. 表示物质的量浓度，单位为 mol/L。 是溶质的物质的量。 是溶液体积，单位为 L。
电量公式
（ 是电量， 是电流， 是时间）。
。
五、热化学相关公式
1.
生成物
反应物
表示反应热（焓变）。
表示焓。
2.
表示热量。 表示物质的质量。 表示物质的比热容。
表示温度变化量。
六、电化学相关公式
1. 原电池： 电极反应式：正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。
电池电动势
正
负。
2. 电解池： 与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，发生还原反应。
2. 稀释公式： 、 表示稀释前的浓度和体积。 、 表示稀释后的浓度和体积。
三、化学反应速率公式
表示化学反应速率。 表示物质浓度的变化量。 表示时间变化量。
四、化学平衡相关公式
1. 对于反应
：
平衡常数
。
其中 、 、 、 分别表示各物质的平衡浓度。
2. 转化率公式：
该物质已转化的量
某物质的转化率 = 该 物 质 起 始 的 量
高中化学公式大全
高中化学公式大全1.阿伏加德罗常数：NA=6.02×10^23/mol；2.物质的量浓度（C）：C=n/V；3.气体摩尔体积（Vm）：n=V/Vm；4.物质的量（n）：n=m/M；5.质量（m）：m=n×M；6.体积（V）：V=m/ρ；7.摩尔质量（M）：M=m/n；8.密度（ρ）：ρ=m/V；9.压强（p）：p=n×NA；10.温度（T）：T=273+t；11.阿伏加德罗定律：PV=nRT。
12.离子电荷数：正电荷数=元素化合价绝对值，负电荷数=元素化合价绝对值。
13.离子所带电荷数：离子所带电荷数=离子电荷数×离子所带电荷的数目。
14.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
15.原子质量近似值：原子质量≈质子数+中子数。
16.化学式中各原子的原子个数比=原子个数比。
17.化学方程式中各物质化学计量数之比=化学方程式中各物质的质量比。
18.化学方程式中各物质的状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。
19.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
20.质量守恒定律微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
21.反应热=生成物能量-反应物能量。
22.热化学方程式中各物质的状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。
23.电极反应方程式要遵循客观事实，不能与客观事实不符。
24.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。
25.溶液稀释前后溶质质量不变，即稀释前后溶质质量×稀释前溶液质量=稀释后溶质质量×稀释后溶液质量。
26.化学反应速率：反应速率=浓度变化量/时间变化量。
27.盖斯定律：化学反应的焓变与反应途径无关，只与起始和终了状态有关。
28.反应焓变=生成物能量-反应物能量。
29.电离常数=电离程度×离子浓度。
30.沉淀溶解平衡：溶度积常数=离子浓度幂之积。
高中化学计算公式
高中化学计算公式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】高中化学公式1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则5. 化学反应速率的计算公式（1）某物质X的化学反应速率：（2）对于下列反应：有或6. 化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol） a b c d变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
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Cl2+Na2S==2NaCl+S ↓ ==Cl2+S2– =2Cl 化学方程式 –+S ↓Cl2+H2S==2HCl+S ↓ ==( 水 溶 液 中 ： 一 、 非 金 属 单 质 (F2，Cl2+H2S=2H++2Cl –+S ↓Cl2,O2,S,N2,P,C,Si ，H)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl、氧化性：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl –1 Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++CF2+H2==2HF==(阴暗处爆炸 )过量)==XeF2–+O2F2+Xe(2F2( 过量 )+Xe==XeF4==(XeF4 是强氧化 2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2剂，能将 氧化为 –S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnSMn2+ MnO4 )S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由表示大部分金属 ) nF2+2M==2MFn(M水是还原剂离子制取 )) 2F2+2H2O==4HF+O2==(S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能 2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl==2NaF+Cl2由离子制取 ) F2+2NaBr==2NaF+Br23S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不 F2+2NaI==2NaF+I2能由离子制取 ) 7F2(过量 )+I2==2IF7N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+ F2+Cl2( 等体积 )==2ClF==(ClF 属于类卤 a==Ca3N2 素： ClF+H2O==HF+HClO==) N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N23F2(过 K==2K3N 量 )+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HC N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlNlO3==) 在 点燃 混合 P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn 将 H2 Cl2 =Zn3P2 Cl2+H2==2HCl==( ; H2+2Li==2LiH 点燃、加热、光照发生爆炸 )3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl 2、还原性 2+2Na==2NaClS+O2==SO2 3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O Cl2+2FeCl2==2FeCl3==( 在水溶液中： S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2OCl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2C 3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO ↑+2H2Ol==+Br23S+4H++4==3SO2+4NO ↑+2H2O Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I N2+O2==2NO24P+5O2==P4O10(常写成 P2O5) 3Cl2( 过量 )+2KI+3H2O==6HCl+KIO3 2P+3X2==2PX3(X 表示 F2， Cl2，Br2)3Cl2+I – – –PX3+X2==PX5 +3H2O=6H++6Cl +IO3 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O 5Cl2+I2+6H2O=10Cl –+IO3–+12H+ C+2F2==CF4C+2Cl2==CCl44Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2 Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++C ==Mg+Br2==MgBr2 u↓2Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由单质制备 ) 下 , 不能把四氯化锡还原为单质锡Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑Fe+SnCl2==FeCl2+Sn ↓2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==Mg ==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓Cl2+2Rb 三 . 非金属氢化物2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+Si(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)== 金属氢化物Mg+H2S==MgS+H2 (NaH)Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑1、还原性 :==(Mg+2H+=Mg2++H2↑) 4HCl( 浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O2Al+3Cl2==2AlCl3 4H++2Cl–+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O 4Al+3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧化4HCl( 浓)+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O膜而钝化，在氧气中燃烧 ) 4H++2Cl–+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2+4Hg(铝汞齐 ) 4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3== 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑Al2O3+2Cr==(铝热反应 ) +8H2O2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al 16==H++10Cl-+2MnO4– =2Mn2++5Cl2↑2O3+3Fe +8H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O==2Al+6H+=2Al3++3H2↑6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2 ↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑+7H2O2Al+6H2SO4(浓 )==Al2(SO4)3+3SO2+6H2 14H++6Cl– +Cr2O72– =2Cr3++5Cl2 ↑O==(Al,Fe 在冷 , 浓的 H2SO4,HNO3中钝+7H2O化) 2H2O+2F2==4HF+O2Al+4HNO3( 稀 )==Al(NO3)3+NO ↑2HCl+F2=2HF+Cl2==(F2气与 HCl、HBr、+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O HI、H2S、NH3气体不能共存 )2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑2HBr+Cl2=2HCl+Br2==(Cl2 气与 HBr、==2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑HI、H2S、NH3气体不能共存 )2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4== 2H2S+3O2( 足2Fe+O2==2FeO==(炼钢过程 ) 量 )==2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量 )==2S Fe+I2==FeI2 ↓+2H2OFe+S==FeS==(FeS既能由单质制备，又2H2S+SO2==3S ↓能由离子制备 ) +2H2O==H2S+H2SO4(浓 )==S ↓ +SO2↑3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑+2H2OFe+2HCl==FeCl2+H2 ↑3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O ==Fe+2H+=Fe2++H2↑3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O2NH3( 液)+2Na==2NaNH2+H2 ↑SO2+2H2S==3S+2H2O==(NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑)SO3+2KI==K2SO3+I23、NH3的碱性：NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不能用淀粉NH3+HX==NH4X==(X：F、Cl 、Br、I 、S)KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2)NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+ 4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4==NH3+H+=NH4+2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯 CO2+2Mg==2MgO+C==(CO2不能用于扑灭德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )打)SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-Si4、不稳定性：3、与水的作用 :2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2HSO2+H2O==H2SO32+O2SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO4–2H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==NO2+H2O==2HNO3+NO==(NO2不是硝酸的2+3H22HI==H2+I2四. 非金属氧化物 (SO3、 SO2、 N2O、NO、N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5、 CO、CO2、SiO2 、 P2O3、 P2O5、 Cl2O 、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性： (SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应 )2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NO 酸酐 )N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2 –P2O5+H2O(冷水 )==2HPO3P2O5+3H2O(热水 )==2H3PO4==(P2O5较易吸水 , 可作气体干燥剂 )P2O5+3H2SO4(浓)==2H3PO4+3SO3CO2+H2O==H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H++SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+ClO4–2H2O=4H++SO42–+2Cl–4、与碱性物质的作用 :SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO32H2O=4H++SO42–+2Br– SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+2H22NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2 O=4H++SO42–+2I –2↑( 硫酸工业尾气处理 )2NO+O2==2NO2SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O==(不能用NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴业中吸收尾气中的NO和 NO2)别)NO+NO2+2OH–=2NO2–SO3+MgO==MgSO42CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO2SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO2+HCO2+NH3+H2O==NH4HCO322、氧化性：1、低价态的还原性 :Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O6FeO+O2==2Fe3O4Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==(Al2O3两FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O性氧化物)2、氧化性 : Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2ONa2O2+2Na==2Na2O(此反应用于制备FeO+2HCl==FeCl2+H2ONa2O) FeO+2H+=Fe2++H2OMgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O原为 Mg，Al. 一般通过电解制 Mg和 Al. Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制还原铁粉 ) Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OO 六. 含氧酸2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 1、氧化性 :2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HClFe2O3+Fe==3FeO==(炼钢过程中加入废ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–钢作氧化剂 ) HClO3+HI==HIO3+HClFeO+C==Fe+CO==(高温炼钢调节 C含量 ) ClO3–+I –=IO3–+Cl–2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高温炼钢调节 Si 3HClO+HI==HIO3+3HCl含量 ) 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–3、与水的作用 : HClO+H2SO3==H2SO4+HClNa2O+H2O==2NaOH HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl –Na2O+H2O=2Na++2OH–HClO+H2O2==HCl+H2O+O2↑2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑( 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4,但浓 , (此反应分两热的 HClO4氧化性很强 )步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==22H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O H2O+O2==H2O2的制备可利用类似的反2H2SO4(浓)+S==3SO2↑+2H2O应:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2) H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化MgO+H2O==Mg(OH)2(缓慢反应 ) ==6H2SO4(浓 )+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑4、与酸性物质的作用 : +6H2ONa2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO32H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O==MgO+SO3==MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O H2SO4(浓)+2HBr==SO2↑+Br2+2H2O==(不能用浓硫酸与 NaBr制取Na2O+2H+=2Na++H2O HBr)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑H2SO4(浓)+2HI==SO2↑+I2+2H2O==(不Na2O2+H2SO4(冷, 稀)==Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 能用浓硫酸与 NaI 制取 HI) H2SO4(稀)+Fe==FeSO4+H2↑MgO+2H+=Mg2++H2O 2H++Fe=Fe2++H2↑5H2SO3+2MnO4– =2Mn2++4H++3SO42–H4SiO4==H2SiO3+H2O==H2SiO3==SiO2↓+3H2O +H2O H2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCH2S2O3==H2O+S↓+SO2↑( 在加热或酸性lH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+==+SO42–3、酸性 :H2SO4(浓 )+CaF2==CaSO4+2HF↑==( 不挥发性酸制取挥发性酸 )H2SO4(浓 )+NaCl==NaHSO4+HCl↑ ==( 不挥发性酸制取挥发性酸 )H2SO4( 浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑==( 不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4( 浓)+NaNO3==NaHSO4+HNO3↑条件下分解 )七.碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量 )==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O==( 不挥发性酸制取挥发性酸)OH-+SiO2=SiO32–+H2O3H2SO4(浓 )+Ca3(PO4)2==3CaSO4+2H3PO 2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O4==(强酸制弱酸酸 )2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2H2SO4(浓 )+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OPO4)2==(工业制磷肥 )Cl2+2OH–=Cl –+ClO–+H2O3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3NaOH+HCl==NaCl+H2O3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+H++OH===H2O2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑OH–+H2S=HS–+H2O( 用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S，HI，2NaOH+H2S(少量 )==Na2S+2H2OHBr，==SO2等还原性气体 )2OH–+H2S=S2–+2H2O4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2==(重3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl钙)3OH–+Al3+=Al(OH)3 ↓H3PO4(浓 )+NaBr==NaH2PO4+HBr↑ ==( 不NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O==(AlCl3 挥发性酸制取挥发性酸, 磷酸是非氧化和Al(OH)3哪个酸性强?)性酸 )OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OH3PO4(浓)+NaI==NaH2PO4+HI↑Ca(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑4、不稳定性：+2H2O==(实验室制 NH3)2HClO==2HCl+O2↑( 保存在棕色瓶中 )NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O4HNO3==4NO2↑+O2↑ +2H2O==(保存在棕Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O==( 色瓶中 )Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 )H2SO3==H2O+SO2↑==( 在加热或酸性条Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O件下分解 )2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O H2CO3==H2O+CO2↑==( 在加热或酸性条3、不稳定性 :件下分解 )Na2S+Cl2==2NaCl+S↓ ( 在水溶液4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，中)==S2-+Cl2=2Cl-+S ↓或不挥发性酸制挥发性酸3、与碱性物质的作用：Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43- Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓ +CaSO4↓2H+=H2PO4-==( 波尔多液 ) Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42 MgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4Cl H+=H2PO4-Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+ AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl =H3PO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H FeCl3+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4Cl HCO3-Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑CuSO4+2NH3· H2O(不足 )==Cu(OH)2 ↓==HCO3-+H+=CO2↑+H2O+(NH4)2SO4 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3 ↓Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ +3CO2↑+6NaCl==(物质之间的双水解反Cu(OH)2+4NH3· H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H 应)2O 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓ +3CO2 Cu(OH)2+4NH3· H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH ↑-+4H2O==铜氨溶液3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3 ↓CuSO4+4NH3· H2O(足 )==Cu(NH3)4SO4+4 +3CO2+6NaCl==(物质之间的双水解反H2O==总方程式应)Cu2++4NH3· H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O== 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓ +3CO2 铜氨溶液↑AgNO3+NH3 ·H2O==AgOH ↓3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3 ↓ +3CO2 ↑+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色 )+H2O ==( 物质之间的双水解反应 )Ag2O+4NH3· H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑H2O==银氨溶液3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O ==( 物质之间的双水解反应 )Ag++2NH3· H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O==总3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑方程式3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3 ↓ZnSO4+2NH3· H2O(不足 )==Zn(OH)2 ↓+3H2S↑==( 物质之间的双水解反应 )+(NH4)2SO4 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3 ↓Zn(OH)2+4NH3· H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H +3NaCl==(物质之间的双水解反应 )2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ZnSO4+4NH3· H2O(足 )==Zn(NH3)4SO4+4 3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3 ↓H2O +Fe(OH)3↓+3NaClZn2++4NH3· H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O== 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3 ↓总方程式+Fe(OH)3↓AgNO3+NaCl==AgCl ↓FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2 +NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓O==Fe(OH)3+3H+AgNO3+NaBr==AgBr ↓AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2 +NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓O==Al(OH)3+3H+AgNO3+KI==AgCl↓ +KNO3==Ag++I-=AgI CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金属活↓动顺序表中 Mg2+以后的阳离子均水解 )3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4 ↓NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO不+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓水解， NaHSO3电离大于水解 )CuSO4+Na2S==CuS ↓Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+ +Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓==HCO3-+OH–FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步远远Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3==(血红色，用于大于第二步，二步不能叠加 )Fe3+的特性检验 ) Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+ 6、不稳定性 : ==HSO3-+OH–Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓ +SO2 ↑NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步远远+H2O 大于第二步，二步不能叠加 )S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O HSO3-+H2O==H2SO3+OH-NH4Cl==NH3↑+HCl↑Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==H NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2 OH–NH4I==NH3↑+H2↑+I2 ↑NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步远远大于NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑第二步，二步不能叠加 )2KNO3==2KNO2+O2↑HS-+H2O==H2S+OH-2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43- 2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑( 保存在棕色O==HPO42-+OH–瓶中 ) Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO 5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O H2O==H2PO4-+OH–10NH4NO3==8N2↑ +4NO2↑ +O2↑ +20H2O NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4- ↑( 硝酸铵爆炸反应 ) O==H3PO4+OH–2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==C 2KClO3==2KCl+3O2↑-+H2O==CH3COOH+OH–2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5 Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑2O==C6H5OH+OH–CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑2、双水解十、水解反应CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3·1、单水解 --- 可逆水解NH4F+H2O==HF+NH3·H2ONH4Cl+H2O==NH3· H2O+HCl==NH4++H2O=Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓ +H2S↑==( 隔较=H++NH3·H2O空气，密封保存)碱性水解：(-)==4H2O+4e-==2H2 ↑ +4OH-==或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2 ↑+2H2O2H2O==H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO4电镀液镀件 (-)==Cu2++2e-==Cu↓纯铜 (+)==Cu–2e-==Cu2+镀锌： ZnSO4电镀液镀件 (-)==Zn2++2e-==Zn ↓纯锌 (+)==Zn –2e-==Zn2+镀银： AgNO3电镀液镀件 (-)==Ag++e-==Ag ↓纯银 (+)==Ag –e-==Ag+镀镍： NiSO4电镀液镀件 (-)==Ni2++2e-==Ni ↓纯镍 (+)==Ni –2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融 )==2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-( 熔融 )==2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融 )==4Al+2O2↑(-)4Al3++12e –==4Al(+)6O2-==-12e-==3O2 ↑4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑NaHF2(熔融 )==H2↑+F2↑(-)2H++2e –==H2↑(+)2F-==-2e-==F2 ↑2HF==H2↑+F2↑。
高一化学必修一公式总结
高一化学必修一公式总结化学是高中阶段的重要学科之一，对于高一化学必修一，掌握基本的化学公式至关重要。
以下是高一化学必修一的公式总结：1. 物质的量（mol）- 物质的量（n）= 物质的质量（m）/ 相对分子质量（M）- 物质的量（n）= 溶液中溶质的摩尔数2. 摩尔质量（M）- 摩尔质量（M）= 相对分子质量× 1g/mol3. 摩尔体积（V）- 摩尔体积（V）= 物质的体积（V）/ 物质的量（n）4. 气体摩尔体积（Vm）- 在标准状况下（0℃，1atm），Vm = 22.4L/mol5. 物质的量浓度（C）- 物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）6. 质量分数（w）- 质量分数（w）= （溶质的质量（m）/ 溶液的总质量）× 100%7. 物质的量分数（ω）- 物质的量分数（ω）= （溶质的摩尔数（n）/ 溶液中所有溶质的总摩尔数）× 100%8. 化学反应速率（v）- 化学反应速率（v）= 反应物浓度的减少量 / 时间9. 化学平衡常数（K）- K = [生成物]^n / [反应物]^m（其中n和m是平衡方程式中的系数）10. 酸碱中和反应- 中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即n(酸) = n(碱)11. 氧化还原反应- 氧化数的变化量等于转移的电子数12. 离子方程式- 离子方程式表示了溶液中离子的化学反应13. 化学计量关系- 反应物和生成物的摩尔比必须满足化学方程式中的系数比14. 能量守恒定律- 在封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
15. 热化学方程式- 热化学方程式表示了化学反应过程中能量的变化这些公式是高一化学必修一的基础，掌握它们对于理解化学原理和解决化学问题至关重要。
希望这份公式总结能够帮助你更好地学习化学。
化学计算公式精编WORD版
化学计算公式精编
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物质的量计算公式n=
N A
N
物质的量浓度公式n=
M
m
气体摩尔体积公式n=
Vm
V
阿伏伽德罗推论
物质的量浓度公式c=
V
n
溶液稀释定律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
质量守恒定律m
1ω
1
=m
2
ω
1
物质的量浓度与质量分数的关系公式c＝n/V=1000ρω/M
焓变与焓的关系，焓变与键能的关系
△ H=生成物的焓-反应物的焓
△ H=反应物键能的总和－生成物键能的总和
化学反应速率公式v=Δc/Δt
转化率公式 转化率α＝＝
100⨯指定反应物的起始量消耗量指定反应物达平衡时的％ 化学平衡常数公式n
m q p B c A c D c C c K )]([)]([)]([)]([⋅⋅= 酸、碱电离平衡常数公式
CH 33COO － + H ＋ NH 3·H 24＋ + OH －
水的离子积常数公式K w = c （H +）·c （OH —）
pH 值计算公式pH =-lg{c （H +）}
Ksp 常数计算公式K SP= [c(A n+)]m ?[c(B m-)]n。
高中化学学业水平考试公式大全
高中化学学业水平考试公式大全一、化学基础公式1. 摩尔浓度公式：- 摩尔浓度（mol/L）= 物质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）2. 摩尔质量公式：- 摩尔质量（g/mol）= 物质的质量（g）/ 物质的摩尔数（mol）3. 摩尔比公式：- 摩尔比 = 物质的摩尔数 / 另一种物质的摩尔数4. 摩尔平均质量公式：- 摩尔平均质量（g/mol）= 物质A摩尔数 ×该物质的摩尔质量+ 物质B摩尔数 ×该物质的摩尔质量5. 离子化合物化学式：- 离子化合物的化学式由阳离子和阴离子的组成所确定，可以通过交换法则进行推导。
6. 相对分子质量公式：- 相对分子质量（g/mol）= 分子中各原子的相对原子质量的总和7. 比值定律公式：- 比值 = 物质的摩尔数 / 其在化学反应中的系数二、化学反应公式1. 物质质量变化计算公式：- 反应物质量变化（g）= 反应后的物质质量（g）- 反应前的物质质量（g）2. 氧化还原反应电子转移计算公式：- O.N.变化 = 原子在反应前的氧化态 - 原子在反应后的氧化态3. 摩尔反应热公式：- 反应热（J）= 反应物的摩尔质量（g/mol）×反应焓变（J/mol）4. 摩尔比反应速率公式：- 反应速率 = 反应物质的摩尔变化 / 反应时间三、化学平衡公式1. 平衡常数表达式：- 平衡常数（Kc）= [C]c × [D]d / [A]a × [B]b2. 平衡浓度计算公式：- 浓度（mol/L）= 物质的摩尔数（mol）/ 平衡体积（L）3. 平衡温度改变对平衡常数的影响：- 温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小4. 平衡常数与反应指数的关系：- 平衡常数（Kc）= [C]c / ([A]a × [B]b)四、化学运动学公式1. 反应速率计算公式：- 速率 = 物质的浓度变化 / 变化时间2. 反应级数计算公式：- 反应级数 = 总小数次幂 / 反应物质的系数3. 活化能计算公式：- Ea = -RT × ln(k / A)以上是一份高中化学学业水平考试公式大全，希望对你的备考有所帮助！。
高中化学公式
高中化学公式
高中化学常用的公式包括：
1. 摩尔质量公式：M = m/n
其中，M表示物质的摩尔质量，m表示质量，n表示物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度公式：c = n/V
其中，c表示摩尔浓度，n表示物质的摩尔数，V表示溶液的体积。
3. 物质的量公式：n = m/M
其中，n表示物质的摩尔数，m表示质量，M表示物质的摩尔质量。
4. 摩尔比公式：aA + bB → cC + dD
其中，a、b、c、d分别表示反应物和产物的摩尔系数。
5. 摩尔利用率公式：运用摩尔比公式计算得到的摩尔量比
值与理论摩尔比值之间的比值。
6. 理想气体状态方程：PV = nRT
其中，P表示物质的压强，V表示物质的体积，n表示物质的摩尔数，R为气体常数，T表示物质的温度。
7. 化学反应速率公式：r = k[A]^m[B]^n
其中，r表示反应速率，k表示速率常数，[A]、[B]表示
反应物的浓度，m、n表示反应物的反应级数。
8. 相对原子质量计算公式：Ar = (m/M) × 12g/mol
其中，Ar表示元素的相对原子质量，m表示元素的质量，M表示元素的摩尔质量。
这些公式是高中化学学习中常用的公式，可以帮助我们计
算化学问题中的各种数量关系和化学反应速率等相关问题。
高中化学计算公式大全
高中化学计算公式大全高中化学计算是化学学科中最基础和最重要的部分之一，其中最重要的就是化学计算公式。
以下是高中化学计算公式大全：一、化学计量法1. 摩尔分数计算公式：X(A) = n(A) / n(All)2. 化学反应物质的摩尔质量计算公式：M = m / n3. 化学反应物质之间的摩尔量比计算公式：a / b = n(A) / n(B)4. 化学反应物质之间的物质量比计算公式：a / b = M(A) / M(B)5. 化学反应之后的生成物质的摩尔量和分数计算公式：n = V x c；X(A) = n(A) / n(All)二、气体化学计算公式1. 摩尔气体定律计算公式：PV = nRT2. 摩尔质量计算公式：M = mRT / PV3. 气体密度计算公式：d = PM / RT4. 气体混合比计算公式：P(A) = n(A)RT / V5. 部分压力计算公式：P(A) = X(A)P(All)三、化学平衡计算公式1. 反应的平衡常数计算公式：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b2. 平衡常数与热力学平衡常数的关系：ΔG = -RT ln K3. 平衡浓度计算公式：C(A) = n(A) / V4. 平衡浓度和摩尔分数的关系：X(A) = C(A) / (C(A) + C(B))5. 配位化学稳定常数计算公式：Kf = [MLn] / [M][L]^n四、酸碱计算公式1. 酸碱中和反应计算公式：n(A)M(A)V(A) = n(B)M(B)V(B)2. 强酸和强碱的溶液浓度计算公式：pH = -log[H+]；pOH = -log[OH-]3. 标准溶液浓度计算公式：C = n / V4. 酸碱反应h反应热计算公式：ΔH = mCΔT五、电化学计算公式1. 电积分计算公式：Q = It2. 离子电极位移计算公式：E = E° + RT / nF ln (oxi / red)3. 某种离子在电解质溶液中的活度计算公式：a± = γ±[±] / γ±°[±]4. 阴极与阳极反应的计算公式：ΔG = -nFE5. 摩尔电导率计算公式：Λm = k / c以上就是高中化学计算公式大全，通过巩固和掌握这些公式，可以有效提高化学计算的能力。
高中化学公式大全(整理版)
高中化学公式大全(整理版)
一、化学计量与化学方程式
1. 摩尔质量的计算公式
摩尔质量 = 相对原子质量 ×摩尔数
2. 化学方程式的平衡定律
反应物和生成物的物质的质量在化学反应前后守恒
3. 化学计量分析公式
转化率 % = (生成物的量 ÷反应物的量) × 100%
二、元素周期表与原子结构
1. 元素周期表的基本结构
元素周期表按照原子序数排列，分为周期和族
2. 元素的电子层配置规则
电子填充原理：最低能级的电子首先填满，然后填充更高能级的电子
3. 化合价的确定方法
元素在化合物中的化合价与元素的主族号有关
三、溶解与络合反应
1. 溶液的浓度计算公式
浓度 = (溶液中溶质的质量 ÷溶液的体积) × 100%
2. 酸溶液中的氢离子浓度公式
pH = -log[H+]
3. 配位数与配合物的稳定性
配位数：中心金属离子与配位体形成的化合物中，中心金属离子周围的配位体的个数
四、化学反应动力学
1. 反应速率的计算公式
反应速率 = (产生物数量的变化量 ÷时间的变化量)
2. 活化能与反应速率的关系
反应速率与活化能成反比关系
3. 工业催化剂的使用原理
催化剂能够降低反应活化能，加速反应速率
五、有机化学
1. 有机化合物的式写法
分子式：CnH2n+2
2. 醇的酸碱性
醇是碱性物质
3. 酯化反应的公式
酯化反应：醇与酸酐反应生成酯
以上只是高中化学公式的一部分，更多详细内容请参考相关教材或资料。
高一的化学中主要的公式汇总
高一的化学中主要的公式汇总1. 摩尔质量公式摩尔质量（M）= 物质的质量（m）/ 物质的物质的量（n）2. 摩尔浓度公式摩尔浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）3. 气体摩尔体积公式在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升4. 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（N_A）= 6.022 × 10^23 mol^1表示1摩尔物质中含有的粒子数5. 化学反应速率公式反应速率（v）= 反应物的浓度变化量（ΔC）/ 时间变化量（Δt）6. 化学平衡常数公式K = 物的浓度乘积 / 反应物的浓度乘积7. 焓变公式ΔH = H(物) H(反应物)表示化学反应中吸收或释放的热量8. 吉布斯自由能公式ΔG = ΔH TΔS用于判断反应是否自发进行，ΔG < 0 表示反应自发进行9. 酸碱中和反应公式H+ + OH → H2O表示酸和碱反应水10. 氧化还原反应公式氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物表示氧化剂和还原剂在反应中发生电子转移11. 化学键能公式化学键能（E）= 断裂化学键所需能量表示形成或断裂化学键时所需的能量12. 亨利定律P = kH × C其中P是气体在液体中的分压，kH是亨利定律常数，C是气体在液体中的浓度13. 溶解度积公式Ksp = [A+]^a × [B]^b其中Ksp是溶解度积常数，[A+]和[B]分别是溶解后的离子浓度，a和b是化学方程式中离子的系数14. 活度系数公式γ = a / C其中γ是活度系数，a是活度，C是浓度15. 电离常数公式Ka = [H3O+] × [A] / [HA]Kb = [OH] × [B+] / [BOH]分别表示酸和碱在水中的电离程度16. 电解质电导率公式κ = 1 / ρ其中κ是电导率，ρ是电阻率17. 法拉第常数F = 96,485 C/mol表示1摩尔电子的电荷量18. 电池电动势公式E = E° (RT/nF) ln Q其中E是电池电动势，E°是标准电极电势，R是气体常数，T 是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应商19. 酸碱滴定公式n(酸) × V(酸) = n(碱) × V(碱)表示在酸碱滴定中，酸和碱的物质的量相等20. 化学反应速率与浓度关系公式Rate = k[A]^m[B]^n其中Rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，m和n是反应物的反应级数这些公式涵盖了高一化学中的一些重要概念和原理。
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高中化学公式
1.有关物质的量（ mol ）的计算公式
（1）物质的量（ mol ）
（2）物质的量（ mol ）
（3）气体物质的量（mol ）
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L）
2.有关溶液的计算公式（1）
基本公式①溶液密度（g/mL）
②溶质的质量分数③物质的
量浓度（ mol/L ）
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质
的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）· V（浓）＝c（稀）· V（稀）］
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整
个溶液呈电中性）
3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：
（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：
（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：
4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适
用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比D（通常称作相对密度）：则
5.化学反应速率的计算公式
（1）某物质X 的化学反应速率：
（2）对于下列反应：
有
或
6.化学平衡算公式
于可逆反：
（1）各物的化量之比＝方程式中相系数比（2）反物的平衡量＝起始量－消耗量生
成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示（反正向行）：
起始量（ mol ）a b 化量（ mol ）x（耗）（耗）平衡量（ mol ）
c
（增）
d
（增）
（3）反达平衡，反物A（或 B）的平衡化率（%）
明：算式中反物各个量的位可以是mol/L 、mol ，于气体来可以是
但必注意保持分子、分母中位的一致性。
L 或mL，
（4）阿伏加德定律及阿伏加德定律的三个重要推。
①恒温、恒容：，即任何刻反混合气
体的与其物的量成正比。
②恒温、恒：，即任何刻反混合气体的体与其物的量成正
比。
③恒温、恒容：，即任何刻反混合气体的密度与其反混合气体的平均相分子量成正
比。
（5）混合气体的密度
（6）混合气体的平均相分子量的算。
①
其中 M（ A）、 M（B）⋯⋯分是气体 A、B⋯⋯的相分子量； a%、b%⋯⋯分是气体 A、B⋯⋯的体（或摩）分数。
②
7.溶液的 pH 算公式（1）
若，
若，
（2）任何水溶液中，由水离生的与是相等的，即：
（3）常温（ 25℃）：
（4） n 元酸溶液中； n 元碱溶液中
8.有关物构，元素周期律的算公式
原子核荷数、核内子数及核外子数的关系
核荷数＝核内子数＝原子核外子数
注意：阴离子：核外子数＝子数＋所的荷数
阳离子：核外子数＝子数－所的荷数
量数（ A）、子数（Z）、中子数（ N）的关系
元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）于非金属元素：最高正价＋｜最低价｜＝8（于元素，价 -1 ，正价 +1）。
（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外子数。
9.的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）
n＝相对分子质量，求得分子式。
（2）商余法：商为 C 原子数，余数为H原子数。
注意：一个 C 原子的质量＝ 12 个 H 原子的质量
10.依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
，所得的商为x，余数为y。
注意： 1 个原子团的式量＝ 1 个 O原子的相对原子质量＝16。