2007年江苏大学无机化学考研试题
苏州大学无机化学(高等教育出版社)试题库
苏州大学无机化学（一）课程试卷（四）共6页（两页答题纸）院系年级专业学号姓名成绩是非题（10×2）：1、系统一旦恢复到原来的状态，状态函数就一定恢复到原来的数值（）2、恒温恒压反应——是指反应前后的温度和压力都保持不变的反应（）3、随着HAc溶液的浓度逐渐增加，电离度α却随之减少，而PH值也随之减小（）4、标准平衡常数与系统的浓度或压力无关，是温度的函数（）5、在室温（或低温）下，有时可用ΔH代替ΔG来判断化学反应进行的方向（）6、按照质子理论，水可以看作是两性物质（）7、由于EӨ（H2O2/H20）的数值比EӨ（Fe3+/Fe2+）大，所以H2O2的氧化性比Fe3+强（）8、s轨道的波函数图形与它的电子云图形相同（）9、H-C键的键能与它的离解能在数值上相等（）10、色散作用只存在于极性分子间，取向作用只存在于非极性分子间（）单项选择题(18×2):1、在一定温度下，把氧气(V=2升、P=2×105Pa)和氮气(V=4升、P=4×105Pa)通入10升容器中,则混合气体的总压为( )A、2×105 PaB、1×105 PaC、4×105 PaD、2.5×105Pa2、若Y是原子，Y2是实际存在的比较稳定的分子，反应Y2(g)→2Y(g)的ΔH为( )A、大于零B、等于零C、小于零D、无法确定3、若某一反应为基元反应，可以推测此反应的反应级数一定是( )A、零B、分数C、负数D、正整数4、容积为1升的密闭容器中，装有0.5mol CO2和1.5mol H2，在一定温度下反应：CO+ H2 CO + H2O，达到平衡时CO2的转化率为75%，则此反应的平衡常数为（）A、1B、2C、3D、4PCl3 + Cl2，如果升温或升压都5、在一定温度和压强下，反应为PCl可使PCl5的离解度减小,则此反应的ΔH为( )A、大于零B、等于零C、小于零D、无法确定6、据质子理论,下列物质既是酸又是碱的是()A、PO43-B、HCO3－C、CO32-D、H3O+7、0.2mol/L NaX溶液PH值为（），已知此HX的K aӨ值为2⨯10-5A、7B、8C、9D、108、50mL，0.30mol/L NaOH与100mL，0.45mol/L HAc相混合(假定混合前后体积保持不变)，此缓冲溶液的pH值为（K HAc=1.8⨯10-5）()A、5.00B、5.76C、4.44D、4.769、下列方法中，测定溶液PH值最为精确的方法是（）A、PH试纸B、PH计C、酸减指示剂D、混合指示剂10、有一配合物的组成为CoCl6·6NH3，用硝酸银溶液可把此配合物的Cl-完全沉淀，则此配合物中心离子的配位数是（）A、6B、5C、4D、311、对于下列各组物质，其标准熵大小排列的顺序正确的是( )A、NO2(g)﹥NO(g)﹥N2(g)B、NO2(g)﹥N2(g)﹥NO(g)C、NO(g)﹥N2(g)﹥NO2(g)D、NO(g)﹥NO2(g)﹥N2(g)(g)2NO2(g)的ΔHӨ=－114.0 kJ/mol，12、已知298K时，反应2NO(g)+OΔSӨ=－159.0 J/mol/K-1，则此反应的ΔGӨ和反应方向为( )A、ΔGӨ= 0，正方向B、ΔGӨ﹥0，逆方向C、ΔGӨ﹤0, 正方向D、ΔGӨ﹥0，正方向13、已知可逆反应：2CuCl(s)Cu2Cl2(s) + Cl2(g)在298K，101.3KPa时不能进行反应，但在高温下能自发进行，此反应的( )A、ΔHӨ﹥0，ΔSӨ﹤0B、ΔHӨ﹤0，ΔSӨ﹤0C、ΔHӨ﹤0，ΔSӨ﹥0D、ΔHӨ﹥0，ΔSӨ﹥014、已知：2Fe3+ + Sn2+→2Fe2+ + Sn4+，2MnO4- + 10Fe2+ + 16H+→ 2Mn2+ + 10Fe3++ 8H2O两反应都能进行，则下列电对的电极电势最大的是( )A、E(Fe3+ / Fe2+)B、E (Sn4+ / Sn2+)C、E(MnO4- / Mn2+)D、E(Fe2+ / Fe3+)15、某元素失去2个电子后，其主量子数为3，角量子数为2的轨道内电子数刚好为全充满,则该元素属于( )A、s区B、p区C、d区D、f区16、下列分子中，既有σ键又有л键的分子是()A、乙烯B、NH3C、PH3D、NH2－NH217、按杂化轨道理论，下列分子中属于SP杂化的是（）A、H2OB、NH3C、BF3D、BeCl218、下列分子中，何者的偶极矩为最小（）A、NH3B、PCl3C、SO2D、CH4完成下列问题(6⨯4)1、A、B、C、D属于同一周期(对应的稀有气体的最外层电子构型4s24p6)，他们最外层电子数分别是1、1、2、7，其中A、C离子的外围电子构型都为8e，而B、D次外层电子都为18e，问A、B、C、D各为何元素?2、试管中加入几滴0.1mol/L的氯化亚锡，加入2mL水，结果产生了沉淀，若再加入较浓的的盐酸，沉淀又溶解，请解释之。
苏州大学无机化学(高等教育出版社)试题库 2范文
苏州大学无机化学（一）课程试卷（一）共6页（两页答题纸）院系年级专业学号姓名成绩单项选择题(20×2):1、在一定温度下,把氢气(V=2升.P=2×105Pa)和氩气(V=4升.P=4×105Pa)通入8升容器中，则混合气体的总压为( )A、2×105 PaB、1×105 PaC、4×105 PaD、2.5×105Pa2、若X是原子，X2是实际存在的比较稳定的分子，反应X2(g)→2X(g)的ΔH为( )A、ΔH>0B、ΔH<0C、ΔH=0D、无法确定3、若某一反应为基元反应，可以推测此反应的反应级数一定是( )A、零B、分数C、负数D、正整数4、容积为3升的密闭容器中，装有1.5mol CO2和4.5mol H2，在一定温度下反应：CO2 + H2CO + H2O,达到平衡时的平衡常数为1.0，则CO2的转化率为( )A、60%B、70%C、75%D、80%PCl3 + Cl2的ΔH<0，要使PCl5的离解度5、在一定温度和压强下，反应PCl减小，可采用( )A、升温升压B、降温降压C、降温升压D、升温降压6、据质子理论,下列物质既是酸又是碱的是( )A、PO4 3-B、H2PO4 -C、CO3 2-D、H3O +7、0.2mol/L NaX溶液的pH值是多少，已知此HX的K aΘ值为2⨯10 -5( )A、7B、8C、9D、108、50mL、0.30mol/L NaOH与100mL、0.45mol/L HAc相混合(假定混合前后体积保持不变)，此缓冲溶液的pH值是多少（已知K aΘ(HAc) =1.8×10 -5）( )2A 、5.00B 、5.76C 、4.44D 、4.769、 下列方法中，测定溶液pH 值最为精确的是 ( )A 、pH 试纸B 、pH 计C 、酸减指示剂D 、混合指示剂10、将AlCl 3与Na 2S 溶液相混合，得到的现象为 ( ) A 、无现象 B 、Al(OH)3沉淀和H 2S 气体C 、S 沉淀D 、Al(OH)3沉淀11、对于下列各组物质,其标准熵由大到小排列的顺序正确的是 ( )A 、NO 2(g)＞NO(g)＞N 2(g)B 、NO 2(g)＞N 2(g)＞NO(g)C 、NO(g)＞N 2(g)＞NO 2(g)D 、NO(g)＞NO 2(g)＞N 2(g)12、已知298K 时,反应2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)的ΔH Θ = －114.0KJ/mol ，ΔS Θ =－159.0J/mol/K ，则此反应的ΔG Θ和反应方向为 ( )A 、ΔG Θ = 0，正方向B 、ΔG Θ ＞0，逆方向C 、ΔG Θ ＜0，正方向D 、ΔG Θ ＞0，正方向13、已知可逆反应：2CuCl 2(s) Cu 2Cl 2(s)+Cl 2(g) 在298K 、101.3KPa 时不能进行反应，但在高温下能自发进行，此反应的 ( )A 、ΔH Θ ＞0，ΔS Θ<0B 、ΔH Θ ＜0，ΔS Θ ＜0C 、ΔH Θ ＜0，ΔS Θ ＞0D 、ΔH Θ ＞0，ΔS Θ ＞014、已知：2Fe 3+ + Sn2+2Fe 2+ + Sn 4+，2MnO 4- + 10Fe 2+ + 16H+ 2Mn 2++10Fe 3+ + 8H 2O 两反应都能进行，则下列电对的电极电势中数值最大的是( )A 、E (Fe 3+/Fe 2+)B 、E (Sn 4+/Sn 2+)C 、E(MnO 4-/Mn 2+)D 、E (Fe 2+/Fe 3+)15、某元素原子的最外层电子构型为4S 24P 3，该元素的名称和族数是 ( )A 、铁，第八族B 、铜，第二副族C 、钙，第二主族D 、砷，第五主族16、某元素失去一个电子后，其主量子数为3，角量子数为2的轨道内电子数刚好为全充满，则该元素属于 ( )A 、s 区B 、p 区C 、d 区D 、f 区17、已知( EΘ (Ag+/Ag) = 0.779V, 则原电池Ag∣Ag+(0.01mol/L)∣∣Ag+(0.1mol/L)∣Ag 电动势的值为( )A、0VB、0.1VC、0.2VD、0.0592V18、下列分子中，既有σ键又有л键的分子是( )A、N2B、NH3C、PH3D、NH2－NH219、按杂化轨道理论，下列分子中属于SP3杂化的是( )A、H2OB、NH3C、BF3D、BeCl220、下列分子中，何者的偶极矩为最小( )A、NF3B、PCl3C、SO2D、CS2完成下列问题(共38分):1、试以一元弱酸HA（电离常数和浓度分别为K aΘ、c mol/L）为例，推导电离度α的近似计算公式。
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B.配位体是具有孤对电子的负离子或分子
C.配位数是中心离（原）子结合的配位体个数之和
D.配离子可以存在于溶液中，也可存在于晶体中
15、中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（）。
A.平面四方形B.四面体形
C.直线形D.八面体形
16、配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是（）。
D.NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH
第2页
8、将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）。
A.9.00 B.8.00 C.11.69 D.12.00
9、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A.H2O B. NH3C.Ni2+-
A.1s22s12p1B.1s22s22p6
C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s1
25、下列分子中，中心原子成键时采用等形sp3杂化的是（）。
A.H2OB.NH3C.SO3D.CH4
26、根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）。
A.π2pB.π2p*C.σ2pD.σ2p*
A.△rHmθ＞0，△rSmθ＞0B.△rHmθ＜0，△rSmθ＞0
C.△rHmθ＞0，△rSmθ＜0D.△rHmθ＜0，△rSmθ＜0
7、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是（）。
A.HCl，HAc，NH3，CH3OH
B.HI，HClO4，NH4+，Ac-
C.HNO3，NaOH，Ba(OH)2，H3PO4
27、下列分子或离子中，键长最短的是（）。
A.O2+B.O2C.O2－D.O22-
07中级无机考试试卷.doc
得分评卷人一、填空题（每空1分，共20K4[Fe(CN)6]化学系200 7级化学教育专业2009年秋学期《中级无机化学》试题（A ）班级 学号 姓名—•总分核分人（试卷说明：本试卷共有三道大题，24道小题，考试时间90分钟，开卷考试）1. 近代酸碱理论有-理论，理论，溶剂体系理论，理论，鲁克斯的氧负离子理论和AG 理论。
2. 金属活动顺序表有 和 o3. 中心金属离子和配位体构成的络合型体称作 __________ ，配位体中直接与中心金属离子连接的原子叫作 o4. 分子或离子的化学组成相同而结构不同的现象称为 o 配合物的这种现象有，，电离异构，，O5. 金属水合配离^[C O （H 2O ）6]3+属于 自旋构型。
6. 配合物中的非键轨道和反键轨道称为 o7. _____________ 地壳主要有 ,硅， ,钠，铁，钙，镁和钾八种元素构成。
8. 内过渡元素指 和 o9. 第六周期元素的S 电子失去比较困难，S 电子不易参与形成化学物，所以把S 电子称为10. 超分子结构是主客体间通过 缔合作用形成的。
得分 评卷人二、简答题（每题5分，共60分。
11.命名下列配合物：[Pt(NH 2)(NO 2)(NH 3)2]K 2[C O (SO 4)2](NH 4)3[SbCl 6] [CrCl 2(H 2O)4]Cl12. 指出下列各物种的共貌酸或共辗碱:NH 3 NHZ HCN HzPOj C5H5NH13. 什么是硬软酸碱原理？硬软酸碱原理在实际中有哪些应用价值?14. 试用Ellingham 图说明为什么碳可作为各种金属氧化物的“万能还原剂”，而皂不行？ 15. Z n,Cd,Hg 的活泼性一定大于Cu,Ag,Au 吗？为什么？16. 为什么金属钠在水溶液中极不稳定，金属铜在水溶液中的稳定性乂如何，原因是什么？ 17. 什么叫晶体场？晶体场包括哪些类型的场？ 18. 晶体场理论的应用有哪些方面？试简述之。
考研化学试题2007考研题十卷无机试卷
普化无机试卷(10)班级 姓名 分数一、选择题 ( 共13题 23分 )1. 2 分 (4523) 黄色HgO 低于573 K 加热时可以转化成红色HgO ，这是因为………………………（ ）(A) 加热改变了结构类型 (B) 加热使晶体出现了缺陷(C) 结构相同，仅仅由于晶粒大小不同 (D) 加热增强了Hg 2+ 对O 2-的极化作用2. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是………………………………………………… （ ）(A) CCl 4 (B) NCl 3 (C) POCl 3 (D) Cl 2O 73. 2 分 (2098) 在下列物质中，具有顺磁性的有：(1) (NH 4)2Re 2Cl 8； (2) (NH 4)3Tc 2Cl 8； (3) 氧合血红蛋白； (4) 维生素B 12。
4. 2 分 (1515) 在下列反应中：① Cu 2+ + I -−→−② Cu 2+ + CN - −→− ③ Cu 2+ +-24MnO + H 2O −→− ④+22Hg + I - (适量) −→− ⑤+22Hg + NH 3·H 2O −→−金属离子氧化态发生变化的是………………………………………………………………（ ）(A) ①②③④ (B) ①②③⑤ (C) ①②④⑤ (D) ②③④⑤5. 2 分 (3677) 在下列溶液中，HCN 电离度最大的是………………………………………………（ ）(A) 0.1 mol ·dm -3 NaCN (B) 0.1 mol ·dm -3 KCl 与0.2 mol ·dm -3 NaCl 混合液(C) 0.2 mol ·dm -3 NaCl (D) 0.1 mol ·dm -3 NaCN 和0.1 mol ·dm -3 KCl 混合液6. 2 分 (3879) 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是………………………………（ ）(A) mr G ∆越负，反应速率越快 (B) m r H ∆越负，反应速率越快 (C) 活化能越大，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快7. 2 分 (0401) H 2(g) +21O 2(g)H 2O(l) 的Q p 与Q V 之差(kJ ·mol -1)是………………………（ ）(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.28. 2 分 (0909) 原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示…………………………………（ ）(A) ψ值的大小 (B) r 值的大小 (C) Y 值的大小 (D) 4πr 2d r 值的大小9. 2 分 (1766) 已知Y 2O 2S : Eu 3+是目前彩色电视中广泛应用的一种稀土荧光粉 ，它显示的颜色是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 绿色 (B) 红色 (C) 黄色 (D) 蓝色10. 2 分 (3936) 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
无机化学考研试题（含答案,已经整理好的）
⽆机化学考研试题（含答案,已经整理好的）⼀、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔⽣成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(⽯墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，⽆法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，⽽系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ7、表⽰CO 2⽣成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （⾦刚⽯）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （⾦刚⽯）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （⽯墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1⼆、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧⽣成液态H 2O 和⽓态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
2007年中国科学院无机化学考研试题及答案
）
=F
−
(g)
= 2F(g)
= Na (g) + F (D) Na(g) = Na (g) + e
(B) NaF(s)
+ + −
−
(g)
15. 若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的…………………………………（ (A) ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0 (B) ΔV > 0 ΔH < 0 ΔS < 0 ΔG > 0 (C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 ΔG < 0 (D) ΔH > 0 ΔV < 0 ΔG< 0 ΔS > 0 16. 将下列四种气体按给定量混合均匀, 其中分压最小的是------------------------------( (B) 3.2 g CH4 (C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O2 (A) 0.6 g H2 )
4−
5.
）
(B) [Cu(en)2] (D) [Co(CN)6]3−
2+
6. 已知：H3PO4 K1 = 7.1 × 10-3，K2 = 6.0 × 10-10，K3 = 4.4 × 10-13 Na2HPO4 和 Na3PO4 溶解在水中， 其物质的量浓度相同， 这溶液的[H+]应是…………… （ -3 -8 -10 -13 (A) 7.1 × 10 (B) 6.0 × 10 (C) 4.3 × 10 (D) 4.4 × 10 7. s, p, d, f 各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………（ (A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 8 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ 科目名称：无机化学 第 1 页 共6页
江苏大学研究生考试试题
共4页江苏大学2004年硕士研究生入学考试试题第1页考试科目：分析化学考生注意：答案必须写在答题纸上，写在试题及草稿纸上无效！、选择题(40 分)1、( 2分)下列各数中，有效数字位数为四位的是(A) 3 (CaO)=25.30% (B) [H +]=0.0235mol/L(D) 4200Kg络合滴定中，当被测离子 M 浓度为干扰离子 N 浓度10倍时，欲用控制酸度方法TE < ±).1%、△ pM=± 0.2 贝U IgK(MY)-IgK(NY) 应大于碱)的是机密★启用前(C) pH=10.46 2、( 2 分)(A) 5 (B) 63、 (2 分) Ox-Red 电对，25 C 时条件电位((C) 7 E 。
)等于(D) 8(A) E o(C) E o0.059 a °x ------- l g —naRedOx a Ox (D) E o °05% nRedaRed(B) E °a Ox0.059 lg naRed0.059 I Ox a Red ------- lg -------------- n Re d a Ox4、 (2分)将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为( 5、 6、 (A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不定(2 分)反应 2A + + 3B 4+* 2A 4+ + 3B 2+(A) ( E A O + E B O )/2(B) (2 E A O +3E B O )/5(2分)以下物质必须采用间接法配制溶液的是到达化学计量点时电位值是( (C) (3E A O +2E B °)/5(D) 6(E A O -E B °)/0.0597、 (A) K 262O 7(B) W2S 2O 3 (2分)以下浓度均为 0.1mol L -1 (C)Z n 的各混合酸(或碱) (D)H 2C 2O 4 2H 2O中，能准确滴定其中强酸(或强滴定，要求 (A) HCl + 一氯乙酸(pK a =2.86)(B) HCl +HAc (pK a =4.74)(C) HCl + NH 4CI (pK a =9.26)(D) NaOH + NH8、( 2分)符合朗伯 -比耳定律的有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸 光度分别是 (A) 不变，增加 (B) 不变，减小 (C) 增加，不变(D) 减小，不变9、( 2分)用铈量法测定铁时，滴定至 50%时电位是 (A) 0.68V10、( 2分)用50ml 滴定管滴定时下列记录正确的是(B) 1.44V(C)1.06V(D)0.86V黑T 为指示剂，用EDTA 滴定，此时滴定的是(A) Mg 2+量(C) Ca 2+、Mg 2 + 总量19、( 2分)若两电对的电子转移数都为 1，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位至少应大于(A) 0.09v(B) 0.35v(C) 0.24v(D) 0.27v20、( 2分)用0.1 mol L -1 NaOH 溶液滴定0.1 mol L -1 pK a =4.50弱酸，计量点时溶液显 ()(A) 24ml (B) 24.0ml (C) 24.002ml 11、( 2分)强碱滴定弱酸，以下指示剂适用的是(D) 24.00ml(A)甲基橙(B)甲基红(C)酚酞(D)溴酚蓝(pK Hin =4.1) 12、( 2分)EDTA 滴定金属离子，准确滴定(TE<0.1% )的条件是(A) lgK MY > 6.0 (B) lgK (C) lg c K MY > 6.0(D) lg c13、( 2分)莫尔法测定 Cl -含量时，要求介质的 MY >6.0K M Y > 6.0pH 在6.5~10.0范围内，若酸度过高，则(A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 吸附Cl -增强 (C) Ag 2CrO 4沉淀不易形成(D) AgCl 沉淀易胶溶14、( 2 分)用 0.1 mol L -1 NaOH 滴定mol L -1 NaOH 溶液滴定0.1 mol L -1强酸的突跃范围为 4.3~9.7，如用 1 mol L -1强酸的突跃范围是(B) 3.3~9.7 (C) 3.3~10.7 (A) 5.3~9.7 15、( 2分)用EDTA 直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是(D) 5.3~10.7(A)指示剂-金属离子络合物的颜色 (B)游离指示剂的颜色 (C)EDTA-金属离子络合物的颜色 (D)上述B 与C 的混合颜色 16、( 2分)某试液用2cm 比色皿测量时,T=60%，若改用1cm 比色皿，测得吸光度等于(A) 0.11 (B) 0.22 (C) 0.33 (D) 0.4417、 (2分)在吸光光度法中，宜选用吸光度读数范围(A) 0.1~0.3(B) 0.2~0.8 (C) 0.1~1.2 18、( 2分)某溶液含 Ca 2+、Mg 2+及少量的Al 3+、Fe 3+,(D) 1.0~2.0.今加入三乙醇胺，调pH=10, 以铬(B) Ca 2+量(D) Ca 2+、Mg 2 +、Al 3+、Fe 3+ 总量（A）酸性（B）强碱性（C）弱碱性（D）中性第3页二、填空题（50分）1、（4分）在下列物质中：N H4CI pK b（NH 3）=4.74;苯酚pK a=9.96; NaAc pK a（HAc）=4.74; Na2CO 3 H2CO3 的pK a1=6.38，pK a2=10.25; HCOOH pK a=3.74。
高等无机化学考试题及参考答案
第一部分（试题，50分）（一） 运用群论的方法，写出NH 3分子（C 3V 点群）红外和Raman 振动的对称性（20分）。
3)1231021121(61)()(11=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i R A χχ1))1(231021121(61)()(12=-⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RA χχ 4)023)1(022121(61)()(1=⨯⨯+-⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RE χχ E A A N 43213++=Γ平动与x,y,z,有关故NH 3分子的平动对称性为A 1+E ，转动与Rx,Ry,Rz,有关故转动对称性为A 2+E ，最后得分子振动对称性为2A 1+2E ，它们既是红外和Raman 振动的对称性（二） 3d 2组态的谱项有那些？按照谱项能量由低到高排序，并指出基谱项（10分）。
解：由l L m m ∑= s S m m ∑=可知，S 可能取值为1，0，L 可能取值为4，3，2，1，0，同时还要根据鲍林不相容原理可知，3d 2中两个电子所有量子数不能全同，从而可得3d 2组态有五个谱项，分别为G F D P S 13131,,,,，能量从低到高为S G P D F 11313,,,,，基谱项为F 3。
（三） 用d 电子组态离子在八面体场中的定性能级图解释[Mn(H 20)6]2+离子基本无色的原因（10分）。
解，在d 5组态的Mn 2+能级图上看出不存在和基谱项g A 16具有相同多重度的激发谱项，同时因为多重度不同的的谱项之间的跃迁是自旋禁阻的，但是由于自旋—轨道偶合还是改变谱项的能量，使谱项发生混合，在光谱图上仍会有出现吸收峰，但是这种自旋禁阻的跃迁具有低的跃迁概率，吸收强度很小，故Mn(H 20)6]2+几乎为无色。
（四） 根据过渡金属离子水交换速率和d 电子组态之间的关系图，分别说明V 2+，Cr 3+，Ni 2+离子的水交换反应速率比较慢以及Cr 2+，Cu 2+离子的反应速率非常快的原因（10分）。
无机化学综合试卷
208无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( )A ．(0.72+0.34)/2B ．(0.72×3+0.34)/2C ．(0.72×3-0.34)/2D ．(0.72+0.34)/3E ．(0.72-0.34)/314．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co 3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是0.24和0.70，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．0.067和0.134 B．0.70和0.24 C．0.24和0.70D．0.016和0.094 E．0.016和0.04723．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为1.8×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．1.7×10-4B．2.6×10-5C．1.9×10-5D．4.2×10-6E．1.0×10-5 25．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+20926．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]-E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )21039．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb 2+42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( )A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2O211B．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
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无机化学试题一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 2．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( )（A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-43．8Ce3+离子的价层电子结构为( )（A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s14．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( )（A）C<N<O<F B）C>N>O>F （C）C>N<O<F （D）C>N<O>F5．偶极矩不为零的分子是( )（A）PCl5(g) （B）NF3 （C）SF6 （D）BeCl2(g)6．不存在分子间或分子内氢键的分子是( )（A）NH3 （B）对羟基苯甲酸（C）CF3H （D）HNO37．晶体熔点高低正确的顺序是( )（A）NaCl>SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl>HCl>HF（C）NaCl>SiO2>HF>HCl （D）SiO2>NaCl>HF>HCl 8．不属于二元质子酸的是( )（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO49．氧化性强弱正确的顺序是( )（A） HClO4<HbrO4<H5IO6 （B）H2SO4<H2SeO4>H2TeO4（C）HClO4<H2SO4<H3PO4 （D）HNO3<H3PO4<H3AsO410．对于盖斯定律,下列表述不正确的是( )（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.二、填空题：（每空1分，共10分）1．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm0<0。