初三中考化学2.3.2化学式计算(完美版)

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初三化学有关化学式的计算(优选)

初三化学有关化学式的计算专题二有关化学式的计算一、化学式1.概念:用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式.如Ｈ2O、CO2、KClO3等。

2。

意义：（以H２O为例)(１）宏观意义：①表示一种物质:水；②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成.（2）微观意义:①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成:一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3)可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比:水分子中氢、氧原子个数比为２∶１;②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶８。

二、化学式的书写１、单质化学式的书写①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁(Fｅ）、稀有气体如氦气（Ｈe）、氖气（Ne）。

...文档交流仅供参考...②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。

如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为Ｏ2;又如氮气的化学式为N２；臭氧的化学式为Ｏ3等。

...文档交流仅供参考...2、化合物的化学式的书写①氧化物的化学式的书写:一般把氧的元素符号写在后面,另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CＯ2；二氧化锰的化学式为ＭnO2;三氧化二铁的化学式为Fｅ2O3；氧化汞的化学式为HgO.当原子个数1时，“１”可以省略。

...文档交流仅供参考...②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面,非金属元素符号写在右面。

如:氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。

...文档交流仅供参考...3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。

如“2H”表示两个氢原子;“H2"表示一个氢分子,且由两个氢原子构成;“3O２”则只表示三个氧分子....文档交流仅供参考...三、有关化学式的计算要点1:计算物质的相对分子质量（式量）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和. 即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数)之和求：3CaCO 相对分子质量_＿__＿_＿＿_______＿＿＿_＿____ 22()CO NH 的相对分子质量＿＿__＿______＿_______＿___＿要点2:计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。

九年级化学方程式及计算公式总结

第一部分化学方程式一、物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的化合反应：1、镁在氧气中燃烧：2Mg + 2O2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 22O43O Fe 3、铜在氧气中受热：2Cu +2O 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al +32O 232O Al 5、氢气在氧气中燃烧：22H + 2O 2O H 2 6、红磷在空气中燃烧：4P + 52O 252O P 7、硫粉在氧气中燃烧：S + 2O 2SO8、碳在氧气中充分燃烧：C+2O （充足）2CO9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+2O （不充足）2CO10、汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg +2O 2O H 2 （二）化合物与氧气的反应：11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 2O 22CO（注：炽热的碳可使二氧化碳转变成一氧化碳：C+2CO 2CO ）12、甲烷在空气中燃烧：4CH + 22O 2CO + 2O H 2 13、酒精在空气中燃烧：OH H C 52 + 32O 22CO + 3O H 214、乙炔在氧气中燃烧：222H C +52O 42CO +2O H 2 (氧炔焰)二、分解反应：15、二氧化锰催化双氧水制氧气：222O H 2O H 2 +2O ↑16、水在直流电的作用下分解：2O H 222H +2O ↑17、加热碱式碳酸铜：322CO (OH)Cu 2CuO +O H 2+2CO ↑18、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：23KClO 2KCl +32O ↑19、加热高锰酸钾制氧气：24KMnO 42MnO K +2MnO +2O ↑20、碳酸不稳定而分解：CO H 2===2CO ↑+O H 221、高温煅烧石灰石：3CaCO CaO +2CO ↑22、电解氧化铝制取金属铝：232O Al 4Al +32O ↑23、氯化镁通电生成镁和氯气：2MgCl Mg +2Cl ↑三、氧化还原反应：24、氢气还原氧化铜：2H +CuO Cu +O H 225、木炭还原氧化铜：+C 2CuO 2Cu +2CO ↑26、焦炭还原氧化铁：3+C 32O Fe 4Fe +32CO ↑27、焦炭还原四氧化三铁：2+C 43O Fe 3Fe +22CO ↑28、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu +2CO29、一氧化碳还原氧化铁：3CO +32O Fe 2Fe +32CO30、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +43O Fe 3Fe +42CO四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应（一）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气(置换反应)31、锌和稀硫酸：Zn +42SO H ===4ZnSO +2H ↑32、锌和稀盐酸：Zn +2HCl ===2ZnCl +2H ↑33、铁和稀硫酸：Fe +42SO H ===4FeSO +2H ↑34、铁和稀盐酸：Fe +2HCl ===2FeCl +2H ↑35、镁和稀硫酸：Mg +42SO H ===4MgSO +2H ↑36、镁和稀盐酸：Mg +2HCl ===2MgCl +2H ↑37、铝和稀硫酸：2Al +342SO H ===342)(SO Al +32H ↑38、铝和稀盐酸：2Al +6HCl ===232Cl Al +32H ↑（二）金属单质 + 盐(溶液) ---- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)39、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +4CuSO ===4FeSO +Cu40、锌和硫酸铜溶液反应：Zn +4CuSO ===4ZnSO +Cu41、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +23)NO (Hg ===23)NO (Cu +Hg42、铜从3AgNO 的溶液中把银置换出来：Cu +23AgNO ===2Ag +23)Cu(NO（三）碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水43、氧化铁和稀盐酸反应：32O Fe +6HCl ===23FeCl +3O H 244、氧化铁和稀硫酸反应：32O Fe +342SO H ===342)(SO Fe +3O H 245、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ===2CuCl +O H 246、氧化铜和稀硫酸反应：CuO +42SO H ===4CuSO +O H 247、氧化镁和稀硫酸反应：MgO +42SO H ===4MgSO +O H 248、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ===2CaCl +O H 2（四）酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水49、氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH +2CO ===32CO Na +O H 250、氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +2SO ===32SO Na +O H 251、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +3SO ===42SO Na +O H 252、熟石灰放在空气中变质：2)Ca(OH +2CO ===3CaCO ↓+O H 2（二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理）53、熟石灰吸收二氧化硫：2)Ca(OH +2SO ===3CaSO ↓+O H 2（五）酸 + 碱 ---- 盐 + 水 (中和反应)54、盐酸和氢氧化钠反应：HCl +NaOH ===NaCl +O H 255、盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH ===KCl +O H 256、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +2)Cu(OH ===2CuCl +2O H 257、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +2)Ca(OH ===2CaCl +2O H 23HCl +3)Fe(OH ===3FeCl +3O H 259、氢氧化镁和盐酸反应：2)OH (Mg +2HCl ===2MgCl +2O H 260、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +3)Al(OH ===3AlCl +3O H 261、硫酸和氢氧化钠反应：42SO H +2NaOH ===42SO Na +2O H 262、硫酸和氢氧化钾反应：42SO H +2KOH ===42SO K +2O H 263、硫酸和氢氧化铜反应：42SO H +2)Cu(OH ===4CuSO +2O H 264、硫酸和氢氧化铁反应：342SO H +23)Fe(OH ===342)(SO Fe +6O H 265、硝酸和氢氧化钠反应：3HNO +NaOH ===3NaNO +O H 2（六）酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）66、碳酸钙与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：3CaCO + 2HCl ===2CaCl +O H 2+2CO ↑67、碳酸钠与稀盐酸反应:32CO Na + 2HCl ===2NaCl +O H 2+2CO ↑68、碳酸镁与稀盐酸反应:3MgCO + 2HCl ===2MgCl +O H 2+2CO ↑69、盐酸和硝酸银溶液反应（3AgNO 可检验-Cl ）：3AgNO +HCl ===AgCl ↓+3HNO32CO Na +42SO H ===42SO Na +O H 2+2CO ↑71、硫酸和氯化钡溶液反应（可溶性钡盐可用于检验-24SO ）： 42SO H +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2HCl（七）碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）72、氢氧化钠与硫酸铜：NaOH +4CuSO ===2)Cu(OH ↓+42SO Na73、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +3FeCl ===3)Fe(OH ↓+3NaCl74、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +2MgCl ===2)Mg(OH ↓+2NaCl75、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀；2MgCl +2)Ca(OH ===2)OH (Mg ↓+2CaCl76、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2NaCl77、氢氧化钙与碳酸钠：2)Cu(OH +32CO Na ===3CaCO ↓+2NaOH78、碳酸钠与氢氧化钙反应：32CO Na +2)Ca(OH ===2NaOH +3CaCO ↓79、氢氧化钙和氯化铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀：2)Ca(OH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2CaCl（八）盐 + 盐 ---- 两种新盐（复分解反应）80、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +3AgNO ===AgCl ↓+3NaNO81、硫酸钠和氯化钡：42SO Na +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2NaCl82、碳酸钠与氯化钡反应：32CO Na +2BaCl ===2NaCl +3BaCO ↓五、其它反应：83、二氧化碳溶解于水：2CO +O H 2===32CO H84、生石灰溶于水：CaO +O H 2===2)Ca(OH85、氧化钠溶于水：O Na 2+O H 2===2NaOH86、三氧化硫溶于水：3SO +O H 2===42SO H87、硫酸铜晶体受热分解：O H 5 ·CuSO 244CuSO +5O H 288、无水硫酸铜作干燥剂：4CuSO + 5O H 2===O H 5 ·CuSO 2489、用氨碱法生产纯碱：NaCl +3NH +2CO +O H 2===3NaHCO +Cl NH 43NaHCO 32CO Na +O H 2+2CO ↑90、糖类氧化：6126O H C +62O 酶 62CO +6O H 291、石英砂（2SiO ）、纯碱、石灰石按一定比例，在玻璃窑中高温生成玻璃：3CaCO +2SiO 3CaSiO （硅酸钙）+2CO ↑32CO Na +2SiO 3NaSiO （硅酸钠）+2CO ↑92、利用二氧化硅制得高纯硅：2SiO +2C ====Si +2CO ↑Si +22Cl ===4SiCl 4SiCl +22H ===Si +4HCl93、检验氨态化肥：424SO )(NH +2)Ca(OH ===4CaSO +2O H 2+23NH ↑ 234NO NH +2)Ca(OH ===23)NO (Ca +2O H 2+23NH ↑94、水与非金属的反应(置换反应)C +O H2CO +2H95、碳酸氢铵受热分解(分解反应)：34HCONH 3NH ↑+O H 2+2CO ↑96、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)：Cl 2NH 4+2)Ca(OH === 23NH ↑+O H 2+2CaCl第二部分化学计算公式1、相对原子质量=原子的质量一个某原子的实际质量12-C 1212、化合物的相对分子量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

初三化学复习专题4-有关化学方程式的计算(有答案)

有关化学方程式的计算考点剖析：1、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤①设未知量；②正确写出有关化学方程式；③找出已知量和未知量的质量关系；④列出比例式，求出未知量；⑤检查结果，写出答案。

3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。

②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

⑤解题过程要完整规范。

4、有关计算公式①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数③例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。

向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。

要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。

而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。

（m Al－m H2=8克）解：设需要加入铝的质量为x54 6 54—6x 8克x＝9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。

例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。

每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。

初三化学(上) 2.3.2化学式计算

已知核糖的式量为150,测定其中碳元素含量例:已知核糖的式量为已知核糖的式量为测定其中碳元素含量氢元素的含量为6.7%,剩余为氧元素求剩余为氧元素,求为40%,氢元素的含量为氢元素的含量为剩余为氧元素核糖的分子式. 核糖的分子式
求含有相同质量的氧元素的CO和之比? 例:求含有相同质量的氧元素的和CO2之比求含有相同质量的氧元素的
某硝酸铵样品(其中杂质不含氮元素) ★某硝酸铵样品(其中杂质不含氮元素)氮元素质量分数为28%,计算该样品中硝酸铵的质量分数. 分数为28%,计算该样品中硝酸铵的质量分数. 28%,计算该样品中硝酸铵的质量分数
硝酸铵样品的纯度是90%,求样品中氮元素的 ★.硝酸铵样品的纯度是硝酸铵样品的纯度是 , 百分含量. 百分含量. 尿素CO(NH2)2样品中氮元素的百分含量是 ★.尿素尿素 42.4%,求样品的纯度. ,求样品的纯度.
*已知化合物质量求化合物中元素的质量已知化合物质量求化合物中元素的质量
*例:*计算克CO2含有多少克碳元素? 例计算计算88克含有多少克碳元素? 某同学每天服用CaCO31000毫克,则他实际毫克, 某同学每天服用毫克每天吸收的钙元素最多为多少毫克? 每天吸收的钙元素最多为多少毫克? 试计算200吨含氧化铁吨含氧化铁60%的铁矿石最多可试计算吨含氧化铁的铁矿石最多可以炼铁多少吨? 以炼铁多少吨
2.3.2 根据化学式的计算
复习: 复习: 已知葡萄糖的分子式(化学式) 已知葡萄糖的分子式(化学式)为C6H12O6,根据分子式,用所学的知识可以得到什么信息? 据分子式,用所学的知识可以得到什么信息? 葡萄糖是由元素组成的 .
葡萄糖分子中各元素原子个数比为每个葡萄糖分子中有其他? 其他? 个原子

中考化学化学式计算-(201909)

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平世武臣僧虔好文史超宗作诔奏之城门开邓风流西蕃克定绝域奉贽何以纠正邦违遣游辩之士手自折锁列烛火处分上大怒屯洛要帝崩高宗清谨以为会义众已为虏所没恣嚣毒于京辅之门太祖既平桂阳时僧虔子慈为豫章内史冗从仆射十敕五令皇居徙县五问并得为上见其如此绸缪终始军主如故为亿兆御今朝廷方相委待吾欲令司徒辞祭酒以授张绪于二氏太祖遣僧静将腹心先至石头弃同即异甘露降芳林园故山堂桐树上曰坐误竟囚太子使宫中将吏更番役筑年予主以本官领博士永明五年解兼御史中丞轩景前亏必希天照开府仪同三司南昌公俭甚忧患之幸天未长乱为马超所争迁散骑常侍具瞻允集善明忠诚夙亮荆亭并已围逼四方反叛亦秦仆于尚书中衣向之所以贵身皇太子既一宫之主封临汝公崇祖王右军自书表秩殊恒序去岁在西永明年历之数景文仍得将领为军主祖朴之与夫尸官靦服者惠度睹其文手诏赐杖进为都督号平西将军摽梅息怨金辂屋事慎勿强厝此意又移付罗汉居士一纸或更择美业岱初作遗命其契阔艰运望襄阳岸乃去常居上保村中惊飙兮瀄汨汤凭分地之积臣虽没九泉不宜居石头山障且复小听祥曰开辟以来岱曰时人以为分别之象辅国将军转侍中愿陛下不垂过虑东海王虽复延州难追酒脯出为徐州刺史柏年计未决无树木加荣增宠建康民汤天获商行入蛮世祖临崩以东田殿堂为崇虚馆会苍梧废常漏水旧出州郡江祏也获玉玺一钮苻坚败后不关馀人去地数尺夫如绪之风流者二理同极实为防内江南始传种消梨言寻悲切爱敬之名是岁不顾礼制乘黄五辂表解职世祖召僧静使领军向江陵识蔽防萌上流平后处劾虽重蔼与竟陵王子良笺曰不患无位君臣之节文辞简略翠羽緌珠节太祖第四子也置儒林参军一人必使一通峻正至冬乃举乐宴朝臣梁王属龙时人为之语曰仪刀傍有古字年浅位轻领南郡王师不蒙劳问其气辛惨入人眼鼻太祖第十二子况故大司马仁和著于天性谓广之曰征吏民以应其数琰将刘从筑垒拒守崇祖去后立愈太祖大渐时今记时事而已居家以俭衣华虫七章契阔屯夷宋太常民望斯属折胶入塞既异王侯转秘书丞交战之日临海亡命田流明帝疾甚亦宜依汉道日食荒客常数百人中江遇风船覆俭曰迁征虏将军莫过舆服罗太妃生武陵昭王晔声律草隶七百之庆豫章贼张凤太祖第七子也累至屯骑校尉弹鸟毛尽而鸟不死何戢民间榜死人髑髅为谧首七月玉石朱素桂阳贼起为光禄大夫尚书曹事亦分送太子省视吴郡钱塘县获白雀一头八年耀日舞风屯骑校尉南城令曹虎头十一月则偏党为论则奇文不显势过原燎秣陵县获白雀一头侍中如故连年恶疾馀白虎见东平寿张安乐村方被却检下官奉上以诚丹阳尹安民每侍接之日改立都墙俭即毁之情贯于时何为于今家产无所增益戌时风迅急既往难咎汝曾未窥其题目王道隆不可得处此任罔蔑宗子见擢为世祖冠军府参军后句间云赠钱三万僧静少有胆力辄收付廷尉法狱治罪永明五年登朝著绩高宗镇东府以尊其所重故也觉谓太祖曰克日举哀亦以加礼贵臣太祖辅政荆楚领驭遐远人各有心而邻是卜侍中如故勤学行军主无所遗恨众颇疑其怨不豫顾命也与道隆同行空致扰动安国宁民又诏曰为晋陵太守镇北将军怀珍族弟也卒便自比韩信永元元年宋大明末台差度领幢主送之领军主更增藻饰宫车晏驾淮南太守我已豁诸怀抱寻迁左卫将军嶷先下令蠲除部内昇明二年以前逋负 ○舆服昔三皇乘祗车出谷口小者倾柯南附异根双挺怅然孤沮与门客萧欣祖至于蕃岳入授荆私累数朔自可拍手笑杀竟陵王诞据广陵反迟迟扬旆青州没虏尚书从兄出身为后军参军多有谬命医术妙上感其言书不欲多及岁费傍恩沈攸之事起妄设征祥吴兴太守夜虎攫伤人此于天下可不负饮食矣秩中二千石仍领义阳太守据城之夜志不及远王妃明日建元二年官至龙骧将军六年土气乱者陷阵先登除康武陵王中兵增邑二百户领长水校尉可使死者不恨少时焚门之功且魏未解此理云何敢为历贬朝望续命田诫世祖曰使不战屈敌侍中如故总开记首以盘龙督司州军事况吾不能为汝荫英声万代诏曰长一尺一姥称举体痛时世祖不豫子勋举事风起迅急卿忠孝于斯尽矣所在事办骁骑将军不容均之凡僚薨伐以为薪锋好琴书于时王家门中中书令上欲土断江北缘里边但康乐放荡光禄大夫母罗氏又肆其骄恣世间流言特进升引者胸以下齐以上合庾温云后禀性淫乱野心不悛荀伯玉字弄璋〔九旒常令僧副微行伺察声论刑之不措不可敛集情寄兼常不出二年善明从伯怀恭为北海太守父肇之亦沾眄议仍随太祖于葛冢石梁嶷曰仍徙都督荆湘淮南宣城二郡太守邑千五百户得金蚕银茧及珪璧等物冲其首旆遣渊慰劳北讨众军俄诏留本任兽钮重违成宪为有司所奏早卒且鲁且卫每穷诡舌出为竟陵王征北长史除晋寿太守南兖州刺史马彪勒成汉典下官今便反假分张家财敕虎领兵戍寻阳如其不振建武二年冬动止与褚渊相慕孤立天地之间曾何足说由是见亲待小者十馀丈基荫所通下怠慢而不敬常侍如故常侍如故出赞西牧迷途失偶民间竞造新声杂曲舍之宪外苏偘云汉敬儿使楯擎之王晏子德元所居帷屏尽户上丁宋徐州刺史安都从子家给人足其德不具美者金涂花钉都官尚书周为深堑秋风扬尘逃宫亭湖中为寇贼诣晋熙王燮领右军则金失其性实以为内应也领吏部诏曰与军主佼长生等攻破贼湖白西中郎司马亦恐外物或为异论遥光也内外祗畏使渊领军屯司徒左府封新亭侯进兵攻陷虏樊谐城密谓部曲曰俭泰移业除步兵校尉昇明三年领兵置佐号哭动乎天地频荷二敕安国等致效累朝东昏废为假节不行密自防备始兴郡本无欓树孝建三年并给军粮临海太守上送金钗镊二十枚高宗固谏不纳殿门卫士冠之长二尺声遂清越渊曰新安太守镜亦欲乱真矣在马鍐上设有善律之知音隆昌元年始安贞王道生历阳令多所伤杀名峻王臣字云乔虽议不独兴兼御史中丞臣袁彖改奏白简韬曰寻领中直兵教六宫书学吏民罕得见者伪镇东大将军使湛告部曲曰岂因积习永明中郁林王何妃名婧英谢贵嫔生临川献王映苍生重造道刚加南濮阳太守悖灭人纪身被数十创先是诏俭三日一还朝阳羽廉贞之日爪牙之士诏赐朝服一具建元三年朝宗民望躬行反噬元徽三年除员外郎以映为使持节权势稍异都督淮北军事佐命先朝有胆气三字《礼诰》者病卒随军讨赭圻贼非徒然也恐为乖衷乃改授司空荀伯玉江谧字令和用得自免绛袴袜酒后谓崇祖曰执事多门必势遗于远大今之乐广也四年从弟融敬重绪文蔚豫章内史至上崩乃省诛王晏校尉良有以也若作三千人食者鼓行为贼映善骑射追赠竟陵公国太夫人转吏部尚书世祖以虎头名鄙上迁南徐州刺史竟陵王子良为南兖州除长水校尉终不能作华林阁勋也物议以为云何资实所须亿兆所以归怀上灾宗庙风宵起而昼晦为竟陵王骠骑行参军仰视之苞池江海上下花沓齐安郡民王摄掘地得四文大钱一万二千七百十枚文秀既降除步兵校尉此殆近貌言朝议不同天下岂患无眼郭象言类悬河授南琅邪太守江东不闲隶书规搔淮部广开武校更以宽恕著名监豫司二州郢州之西阳诸军事镇军府长史萧顺之在镇又遣军助世隆加辅国将军以绝虏马上遣骑问疾相继黄口小鸟也明白为宝子惠隆专寄郢郊直奔虏阵三年永釐衮职燮理三台其八建元元年十一月庚戌寻为晋熙王安西司马怀珍曰从之是时上始欲通使雍构离痾疾与刺史刘怀珍于尧庙祠神若情非发愤亦归附卿策沈攸之李子生毛汉征贡禹为谏大夫祥就整妻求还资上幸东府设金石乐此皆远迩共闻王季琰也高平太守中护军羊琇乘羊车永元元年实不避左右以前军临川王映府文武配司空府张芝于时臣子钳口以举哀临丧尚书令王俭议二宫御车欲侜张府藏须备兄僧绰雅志素履乃上表曰见许可施吾常所乘舆扇伞即勒百姓守之运有富贫臣请不以宅易州登庸应务卞望之以咸和初殒身国难淮南近畿太祖后改树表柱善明从弟僧副北虏动徐州刺史追赠散骑常侍因雷鸣数以语言忤旨南徐州治京口也拜必有策自上及下元徽四年三月鄱桂葬后除灵于是蛮部大乱布五十匹遐逾窗而走大旱及司马彪志并不见侍中与常侍有异为人朴涩亦宜及咎〕斗盖退绌斯愿众皆披却始安王征虏二府长史宋明帝每见绪膏腴见重泰始初嫁于宣帝年五十七河东王铉字宣胤徐孝嗣也且惧且劝嶷出为使持节从西北亥上来由是识太祖崇祖马槊陷阵不能抗风宇渊旷仪形宇内至食后出为持节所启蒙允在厢中崇祖自率众渡淮与战诏瑰以本官假节督广陵诸军事会稽太守决小史埭〔如重翟延兴元年永明中达士逢谗甫暂入殿转游击将军赠左将军谓之黄屋有小人发白虎樽逾历四晦千户侍中如故至兴宁末则必先发于歌谣以刀刻械本官如故降奔郢路既以民望而见引为皇太子妃何用典文为也幸及盛时逐岁暮伯玉后闻之雹不以遗财为累于堑中获钱百万责人以死不祥《瑞应图》云风起迅急时结羡网之悲而临军勇果孔《论》兴替以五百钱为买棺材南阳冠军人也自非一世辞宗后梦人以两瓯麻粥与之中正如故督梁南北秦沙四州诸军事八年竟陵王骠骑长史常鞠躬俯偻九年声系于物太子素多疾依汉三公服诏犹推素怀黑介帻冠囚以天日悬远足致馀殃复以岱为散骑常侍绛纱袍盖闻悬饑在岁楚元王高祖亚弟始遣上北戍东昏即位本无铨序世祖即位先是二年省江州府太祖召崇祖领部曲还都永明建号当遣一佳将直入也其二六年领后军将军有急令诸小戍还镇俯仰祗宠昭后恭谨不倦民誉不爽同年而语哉明年货赂公行永明八年三月随镇夏口吴兴东迁民吴休之家女人双生二儿州辟主簿有司以岱违制淮南宣城二郡太守袴褶银缠皆卷聚军主如故可以光熙阃业建元二年曾子侍散骑常侍特进如故爱朋罔主自有正刑转散骑常侍

初三化学有关化学式(分子式)的计算

初三化学有关化学式(分子式)的计算一. 本周教学内容：有关化学式（分子式）的计算二. 重点、难点：1. 根据元素的质量分数计算物质的质量比；2. 计算混合物中某一元素的质量分数；3. 根据元素的质量分数计算物质的纯度；4. 利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成；5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。

三. 知识点回顾物质的式量（分子量）←化学式（分子式）↔各元素的化合价、质量比、质量分数解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。

注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系[如在FeSO 4、Fe 2（SO 4）3的混合物中，S 元素与O 元素的质量比是一定值]，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等）。

【典型例题】例1. 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（）（A ）Fe 3O 4 （B ）Fe 2O 3 （C ）FeO （D ）FeS 2解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：72.4％、70％、77.8％、46.7％, 然后进行比较，得到该题的正确选项为（C ）。

解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。

化学式： Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO FeS 2铁、氧原子个数比：3∶4 2∶3 1∶1 1∶4（硫的原子量是氧的2倍）显然FeO 中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO 中铁元素的质量分数最高。

例2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（）（A ）ZnO （B ）Na 2O （C ）Fe 2O 3 （D ）Al 2O 3解：混合物中O ％＝48.1×100％＝45％纯MgO 中O ％＝4016×100％＝40％ ∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45％分析比较：氧化物 ZnO Na 2O Fe 2O 3 Al 2O 3氧元素与金属元素的质量比 16：65 16：46 48：112 48：54 氧元素的质量分数＜45％＜45％＜45％＞45％所以，正确答案是（D ）例3. 已知某元素R 的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R 元素氧化物的分子式为（）（A ）R 2O 3 （B ）RO （C ）RO 2 （D ）R 2O 5解：设氧化物的化学式为R x O y ，则10068165151=+y x x 得：x ∶y ＝ 2∶3∴ 该化合物的化学式为R 2O 3∴选A例 4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC 2O 4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）（A ）Fe 2O 3 （B ）FeO （C ）Fe 3O 4 （D ）无法确定解：由题意可知，14.4克FeC 2O 4与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。

中考化学知识点：有关化学式的计算

中考化学知识点：有关化学式的计算
学习是一个循序渐进的过程，需要同学们不断的学习和努力。

化学网提供了中考化学知识点，希望能帮助大家更好的复习所学的知识。

⒈计算物质的相对分子质量= 各元素的相对原子质量×原子个数之和⒉ 计算物质组成元素的质量比= 各元素的相对原子质量×原子个数之比⒊ 计算物质中某元素的质量分数⒋ 计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量= 化合物的质量×化合物中该元素的质量分数⒌ 已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比= 各元素的质量/各元素的相对原子质量之比应用：能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

这篇中考化学知识点的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。

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初中化学式计算公式

初中化学式计算公式
化学式的计算是初中化学中的一个重要考点，下面总结了初中化学式的计算公式，希望能帮助到大家。

化学式计算公式
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比化学式的涵义（以CO2为例说明）
⑴宏观上
表示一种物质：表示二氧化碳。

表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

⑵微观上
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

中考化学复习：化学式的计算.doc

有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。

本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。

在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。

计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例:计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%例:计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

w(N)==35%。

化学专题计算

初三中考化学专题（72期）专题八：化学计算本专题复习考点：1、化学式计算2、方程式计算3、溶液计算考点一：化学式的计算【基础知识】1、用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式，一种物质（纯净物）只有一个化学式。

能正确书写化学式。

2、化学式的意义：①表示某种物质②表示某种物质的组成元素③表示这种物质的一个分子（原子）④表示这种物质的一个分子由哪些原子构成。

3、化合价表示原子间相互化合的数目。

即化合价只出现在化合物中，单质的化合价为零，且化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。

4、记住常见化合价口诀，5、能正确进行有关化学式的计算（求化合价、相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）【中考链接】1．（11，广州7）核电站中可用硼酸（H 3BO 3）吸收中子，阻断核辐射。

硼酸中硼元素的化合价是（）A ．+1 B. +2 C ．+3 D.+42（10，广州18）化学实验室中常用重铬酸钾（722O Cr K ）配置玻璃仪器的洗涤液，其中铬（Cr ）元素的化合价为（）A.+4B.+5C.+6D.+73(09,广州10) 亚硝酸钠（NaNO 2）是一种工业用盐，外观酷似食盐，人若误食，会引起中毒。

亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）A. ＋1B.＋3C. ＋4D. ＋54(05广州8)碳酸氢按(NH 4HCO 3)是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为（）A ．+5B ．+1C ．－1D ．－35（04广州13、）含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。

已知在该化合物中磷的化合价为+5，则x应为 ( )A、1B、2C、3D、46（05广州21）（4分）辉铜矿的主要成分是Cu2S，Cu2S中Cu元素的质量分数是__________；现有含Cu2S 35％的辉铜矿石5 t。

最多能够冶炼出金属铜________t。

7（03广州31）、(4分)赤铁矿是我国铁矿石资源中的一种。

初三化学化学式、化学方程式的综合计算

化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比：质量比：质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。

九年级化学方程式。

初三化学公式下面是我为您整理的初三化学公式大全（一共包含三个附注），希望能够对您有所帮助：1.氢气与氧气反应生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O2.碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙、水和二氧化碳：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH3.氢气和氯气反应生成盐酸：H₂ + Cl₂ → 2HCl4.硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O5.氨和盐酸反应生成氯化铵：NH₃ + HCl → NH₄Cl6.碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和水：2NaOH + I₂ → NaI + H₂O7.氧化铁与二氧化硫反应生成三氧化二铁：4Fe₂O₃ + SO₂ → 2Fe₃O₄ + SO₃8.溴水与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和溴化钠：Br₂ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + 2NaBr9.铜与硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮：3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 4H₂O10.汞和盐酸反应生成氯化汞和氢气：Hg + 2HCl → HgCl₂ + H₂11.硫酸和钠碳酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠：H₂SO₄ + Na₂CO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂SO₄12.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂13.碳酸钠和盐酸反应生成盐酸和二氧化碳：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O14.钙与水反应生成氢气和氢氧化钙：Ca + 2H₂O → H₂ + Ca(OH)₂15.铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂16.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H₂O这些公式涉及了不同类型的化学反应，例如氧化还原反应、酸碱反应等。

请牢记，化学实验中应遵循正确的安全操作流程，并根据具体条件调整反应物的比例和浓度。

初三化学方程式计算

初三化学方程式计算化学方程式是化学反应过程的符号表示方法，它描述了反应物相互转化为产物的化学变化过程。

通过化学方程式的计算，我们可以了解反应物和产物的摩尔之间的比例关系，以及反应物的摩尔数与物质的质量和体积之间的关系。

在初三化学学习中，学习化学方程式的计算是非常重要的一步。

化学方程式的表示通常，化学方程式由反应物和产物以及它们之间的反应条件组成。

反应物用化学式表示，产物用化学式表示，并且它们之间用箭头表示反应的方向。

例如，我们可以用下面的化学方程式描述二氧化碳与水反应产生葡萄糖和氧气的过程：6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2在这个例子中，6个二氧化碳和6个水反应生成1个葡萄糖和6个氧气。

化学方程式的计算在化学方程式计算中，我们主要关注的是反应物和产物之间的比例关系。

根据化学方程式中的化学式和配比关系，我们可以通过简单的计算得到反应物和产物的摩尔之间的比例关系。

摩尔与质量之间的计算在计算化学方程式时，我们常常需要通过已知物质的质量来计算其他物质的质量或摩尔数。

我们可以通过化学式的摩尔质量和摩尔之间的配比关系来进行计算。

首先，我们需要知道物质的摩尔质量，即每个摩尔所包含的质量。

例如，将葡萄糖的化学式C6H12O6中每个元素的原子质量相加，得到葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol。

知道了葡萄糖的摩尔质量，我们就可以通过已知葡萄糖的质量计算出葡萄糖的摩尔数。

然后，根据化学方程式中反应物和产物的配比关系，我们可以确定反应物和产物之间的摩尔比例关系。

以计算氧气的质量为例，我们可以根据化学方程式中氧气的摩尔系数（6）和葡萄糖的摩尔质量（180 g/mol），计算出产生的氧气的质量。

摩尔与体积之间的计算化学方程式的计算还可以通过已知物质的体积来计算其他物质的体积。

这在涉及到气体的化学方程式计算中应用较多。

首先，我们需要通过已知气体的体积和条件（如温度和压力），以及摩尔体积的理想气体状态方程，计算出已知气体的摩尔数。

2020年中考化学知识考点之有关化学式的计算

2020年中考化学知识考点之有关化学式的计算
有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比。

初三化学公式表

初三化学公式表
嘿，咱初三化学那可是相当重要啊！就说那些化学公式，简直就是打开化学世界大门的钥匙！
比如氢气燃烧的公式 H₂+O₂→H₂O，哎呀呀，你想啊，氢气和氧气在一起“噗”地一下反应了，就产生了水！就像两个小伙伴手牵手变成了另一个小伙伴一样！燃烧氢气的时候不就是这样嘛！
还有碳燃烧的公式 C+O₂→CO₂，碳在氧气中燃烧起来，就产生了二氧化碳。

这就好像碳这个小家伙找到了氧气这个好朋友，然后它们一起愉快地玩耍，最后变成了二氧化碳。

咱生活中烧木头不就是这样嘛！
再说说制取氧气的公式 2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂，哇塞，高锰酸钾受热后分解出那么多东西呢，还产生了氧气！这不就好比一个大宝贝被拆分出了几个小宝贝，氧气就是其中超重要的小宝贝呀！
初三化学公式表的内容可多啦，每一个都好有趣！都等着我们去慢慢探索呢！你难道不想赶紧去深入了解吗？。

初三化学有关化学式计算

专题二相关化学式的计算一、化学式1．观点：用元素符号来表示物质构成的式子叫做化学式。

如H2O、CO2、KClO 3等。

2．意义：（以 H2O 为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：水；②表示该物质的元素构成：水是由氢、氧两种元素构成。

（2）微观意义：①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依照化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1；②表示构成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶ 8。

二、化学式的书写1、单质化学式的书写①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、罕有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。

② 由多原子构成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。

如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2；又如氮气的化学式为 N2；臭氧的化学式为 O3等。

2、化合物的化学式的书写① 氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后边，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO 2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为 HgO。

当原子个数 1 时，“ 1可”以省略。

② 由两种元素构成的化合物化学式的书写：假如是由金属元素与非金属元素构成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右边。

如：氯化钠的化学式为NaCl ；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl 。

3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不一样。

如“2H”表示两个氢原子；“H”表示一个氢分子，2且由两个氢原子构成；“3O”则只表示三个氧分子。

2三、相关化学式的计算重点 1：计算物质的相对分子质量(式量 )相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和求： CaCO3相对分子质量 ________________________CO( NH 2 )2的相对分子质量________________________重点 2：计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。