分子结构与性质教案
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键教案2
第一节共价键发展目标体系构建1。
能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式，了解键能、键长及键角对物质性质的影响。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键1．共价键的概念和特征原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
微点拨：共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性,如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类）(1）σ键形成由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成类型s－s型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p π键特征π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像,这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂（3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。
二、键参数——键能、键长与键角1．键能（1）键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能的单位是kJ·mol－1.键能通常是298。
15_K、101_kPa条件下的标准值。
例如，H—H的键能为436。
0 kJ·mol—1。
(2）下表中是H-X的键能数据①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子,则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F,最易断裂的是H-I。
③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱,即HF分子最稳定,最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。
2．键长（1)键长是构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
分子结构与物质的性质 第3课时 示范教案
分子结构与物质的性质第3课时◆教学目标1. 初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中的应用。
2. 能判断简单分子是否存在手性异构体。
3. 整合分子空间结构、化学键极性、分子极性，分子间作用力、氢键等概念，综合运用解决物质性质问题。
◆教学重难点手性分子的概念及判断。
◆教学过程一、新课导入分子是有空间结构的，对于复杂的分子，可以形成多种空间结构。
在学习烯烃时，我们知道不同的取代基团在碳碳双键双侧分布不同时，会产生同分异构现象，如下面的顺反异构：那是否还存其他类型的立体异构呢？即原子连接顺序相同，但是由于原子在空间的排布不同而造成的异构现象。
二、讲授新课三、分子的手性【模型搭建】任务1. 以小组为单位动手搭建两个CH2ClBr模型，通过旋转模型，看这两个模型是否可以完全重合？经过实践，我们发现任意两个模型总能完全重合。
因此CH2ClBr有且仅有一种空间结构，它没有同分异构体。
任务2. 以小组为单位动手搭建两个CHFClBr模型，通过旋转模型，看这两个模型是否可以完全重合？经过实践，我们发现存在两个模型不能完全重合的情况，并且它们总是除C外有两个原子交换了位置。
因此CHFClBr有两种空间结构，它们互为同分异构体。
【提问】（1）对比上面的两种CHFClBr分子，它们的空间结构呈现出怎样的特征？【讲解】它们的关系像一双手，不能相互重合，但是却互为镜像。
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体（或对映异构体）。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
自然界中手性是很普遍的现象，许多天然产物和人体内的活性分子都是手性分子。
例如，作为生命活动重要基础的生物大分子，如蛋白质、多糖、核酸等几乎都是手性的。
存在人体内用于合成蛋白质的氨基酸仅有20种，这20种氨基酸中，除了甘氨酸（R=H）外，其他均有手性。
氨基酸的通式可以下面的结构表达：在机体的代谢和调控过程中所涉及的物质（如酶和细胞表面的受体）一般也都具有手性，在生命过程中发生的各种生物——化学反应过程均与手性的识别和变化有关。
第二章分子结构与性质 第三节分子结构与物质的性质 教案 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质3分子结构与物质的性质教学目标1.了解分子可以分为极性分子和非极性分子2.熟悉两种常见的分子间作用力：范德华力和氢键；了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
3.结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成中的应用，培养科学态度和社会责任方面的核心素养。
教学重难点重点：极性分子和非极性分子的判断；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响难点：极性分子和非极性分子的判断；手性分子的概念教学过程一、导入新课气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
二、新课讲授1、共价键的极性【师】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【学生活动】讨论回答【师】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
【提问】共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？【学生活动】讨论回答【师】由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
【总结】2、分子间的作用力【师】降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用，称为范德华力。
【提问】影响范德华力的因素有哪些呢？【学生活动】讨论回答【师】①一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增强；② 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。
③ 分子组成相同但结构不同的物质（即为同分异构体），分子的对称性越强，范德华力越小。
分子结构与性质 教案
分子结构与性质教案【教案】分子结构与性质一、教学目标1. 了解分子的组成和结构，理解分子的性质与结构之间的关系；2. 掌握分子的化学键、分子的空间构型和分子的极性等概念；3. 能够运用所学知识解释和预测分子的性质。
二、教学内容1. 分子的组成和结构a. 原子和分子的概念b. 原子的电子结构和化学键的形成c. 分子的组成和分子式d. 分子的空间构型和分子的立体异构体2. 分子的性质与结构的关系a. 分子的极性与非极性b. 分子的溶解性和溶剂的极性c. 分子的沸点和分子量的关系d. 分子间的相互作用力三、教学步骤1. 导入通过展示一些有趣的分子结构的图片，引发学生对分子结构与性质的兴趣，激发他们思考分子的组成和结构对其性质产生的影响。
2. 知识讲解a. 分子的组成和结构- 通过讲解原子和分子的概念，引导学生了解原子的电子结构和化学键的形成过程；- 介绍分子的组成和分子式的表示方法；- 讲解分子的空间构型和分子的立体异构体，引导学生理解分子的空间排列对其性质的影响。
b. 分子的性质与结构的关系- 解释分子的极性与非极性的概念，以及分子的极性对其溶解性和溶剂的极性的影响；- 探讨分子的沸点和分子量的关系，引导学生理解分子间的相互作用力对沸点的影响。
3. 案例分析针对不同分子的结构和性质，给出一些案例进行分析和讨论，帮助学生将所学知识应用到实际问题中，加深对分子结构与性质之间关系的理解。
4. 实验探究进行一些简单的实验，如分子极性的检测、溶解性的测试等，让学生亲自操作和观察实验现象，巩固所学知识，并培养实验操作和观察分析的能力。
5. 总结归纳对所学知识进行总结归纳，强调分子结构与性质之间的关系，并提醒学生在日常生活中应用所学知识的重要性。
6. 拓展延伸鼓励学生自主学习和探索，提供一些拓展资料和问题，让学生进一步了解分子结构与性质的相关领域和研究方向。
四、教学评估1. 参与度评估：观察学生在课堂上的积极参与程度，包括回答问题、提问和讨论等。
化学-分子结构与性质教案
第2课时 必备知识——分子结构与性质知识清单[基本概念]①σ键；②π键；③键参数(键能、键长、键角)；④配位键及配合物；⑤范德华力；⑥氢键；⑦极性键和非极性键；⑧极性分子和非极性分子；⑨手性分子[基本规律]①价层电子对互斥理论及应用；②杂化轨道理论及应用；③分子间作用力及对物质性质的影响知识点1 共价键1．共价键的本质共价键的本质是原子之间形成共用电子对(即原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
)2．共价键的特征共价键具有饱和性和方向性。
3．共价键的类型分类依据类型σ键电子云“头碰头”重叠形成共价键的原子轨道重叠方式π键电子云“肩并肩”重叠极性键共用电子对发生偏移形成共价键的电子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对原子间共用电子对的数目三键原子间有三对共用电子对(1)一般情况下，两种元素的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键；当两种元素的电负性相差很大(大于1.7)时，一般不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元素原子间形成的为极性键。
4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响一般情况下，共价键的键能越大，键长越短，分子越稳定。
5．等电子原理(1)等电子体原子总数相同，价电子总数相同的粒子互称为等电子体。
例如，N 2和CO 、O 3与SO 2是等电子体。
(2)等电子原理等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理。
例如，CO 和N 2都存在三键，性质较稳定。
常见的等电子体及其空间构型微粒通式价电子总数空间构型CO 2、SCN －、NO、N ＋ 2－ 3AX 216e －直线形CO 、NO 、SO 32－3－ 3AX 324e －平面三角形SO 2、O 3、NO －2AX 218e －V 形SO 、PO 2－ 43－4AX 432e －正四面体形PO 、SO 、ClO 3－ 32－3－ 3AX 326e －三角锥形CO 、N 2AX 10e －直线形CH 4、NH ＋ 4AX 48e －正四面体形[通关1] (易错排查)判断正误(1)在任何情况下，都是σ键比π键强度大( )(2)ss σ键与sp σ键的电子云形状对称性相同( )(3)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( )(4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( )(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( )答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)×[通关2] (2020·江苏卷，21A 节选)(1)与NH 互为等电子体的一种分子为________(填＋4化学式)。
高中化学分子结构与性质教案
第二讲分子结构与性质[20xx备考·最新考纲]1．了解共价键的形成、极性、主要类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3.了解化学键和分子间作用力的区别。
4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
[回归教材、落实根底]共价键(1)本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
(2)特征具有饱和性和方向性。
(3)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头〞重叠π键电子云“肩并肩〞重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对[特别提醒](1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。
等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学结构，它们的许多性质相似，如CO和N2。
价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对互斥理论与分子立体构型价层电子对数成键数孤电子对数价层电子对立体构型分子立体构型实例2 2 0 直线形直线形CO23 3 0三角形平面三角形BF3 2 1 V形SO24 4 0四面体形正四面体形CH4 3 1 三角锥形NH3 2 2 V形H2O[说明]的立体构型，不包括孤电子对。
分子结构与性质教案
分子结构与性质教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解分子的定义及基本特征；（2）掌握常见化学键的类型及性质；（3）掌握分子的极性及判断方法；（4）了解分子间作用力与物质性质的关系。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用比较、归纳的方法，引导学生掌握分子的基本性质；（3）通过实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜化学知识，运用化学知识服务社会、造福人类的意识。
二、教学内容1. 分子定义及基本特征（1）介绍分子的概念；（2）讲解分子的基本特征：原子构成、微粒间作用力、体积质量等。
2. 化学键类型及性质（1）介绍共价键、离子键、金属键的概念及特点；（2）分析不同键类型在物质中的作用及影响。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）分子的定义及基本特征；（2）不同化学键类型及性质；（3）分子的极性及判断方法。
2. 教学难点：（1）分子极性的判断方法；（2）分子间作用力与物质性质的关系。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，生动展示分子结构及性质；2. 利用实例分析，引导学生理解分子概念及基本特征；3. 通过实验探究，让学生直观感受分子间作用力及物质性质的变化；4. 比较、归纳法，引导学生掌握分子极性的判断方法。
五、教学过程1. 导入新课：（1）播放课件，展示分子结构模型；（2）提问：“什么是分子？分子有哪些基本特征？”2. 讲解分子定义及基本特征：（1）讲解分子的概念；（2）分析分子的基本特征：原子构成、微粒间作用力、体积质量等。
3. 分析不同化学键类型及性质：（1）讲解共价键、离子键、金属键的概念及特点；（2）分析不同键类型在物质中的作用及影响。
4. 探究分子极性及判断方法：（1）引导学生观察实例，分析分子极性的产生原因；（2）讲解分子极性的判断方法；（3）进行实验探究，验证分子极性的判断方法。
中学科学教案水的分子结构与性质
中学科学教案水的分子结构与性质教案：水的分子结构与性质一、引入水是一种无色、无臭的液体，也是地球上最重要的物质之一。
在我们的日常生活中，水无处不在。
但是，你了解水的分子结构和性质吗？本节课我们将深入探讨水的分子结构与性质。
二、水的分子结构1. 水的分子构成- 水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，并通过共价键相互连接。
2. 水分子的极性- 水分子是极性分子，由于氧原子的电负性较高，使得氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
三、水的性质1. 水的高沸点和高熔点- 由于水分子之间的氢键结合较强，所以具有较高的沸点和熔点。
这一特性使得水在地球上广泛存在于液态态。
2. 水的表面张力- 水分子之间的氢键会产生一个力，使得水在表面形成一个“薄膜”，这种现象被称为水的表面张力。
3. 水的溶解性- 水是一种极性溶剂，能够溶解许多有机和无机物质。
这也是水被称为“生命之水”的原因之一。
4. 水的比热容- 水具有较大的比热容，这意味着水的温度变化相对较慢。
这个特性使得水可以起到稳定温度的作用，维持环境温度的稳定。
四、实验探究1. 实验目的：观察水的氢键现象2. 实验步骤：- 准备一个浅盆，盆中加入适量的水。
- 缓慢往盆中撒入一些小颗粒，观察颗粒的现象。
3. 实验结果分析：- 观察发现，水分子会将颗粒聚集在一起，并且形成有序的结构。
这是由于水分子之间的氢键作用导致的。
五、拓展应用1. 自然界中的水的分子结构与性质对我们的日常生活有哪些重要影响？2. 你能够列举出生活中水的性质的具体实例吗？3. 如果我们改变水的分子结构，会对其性质产生什么影响？六、课堂讨论1. 学生思考自然界中的其他液体，其分子结构与性质之间是否也存在相关性？2. 学生分享自己对水的分子结构和性质的理解，促进思维发散。
七、总结通过本节课的学习，我们了解到了水的分子结构与性质之间的关系。
水的分子结构决定了其高沸点、高熔点和溶解性等性质。
水在我们的生活中起着非常重要的作用，我们应该正确利用水资源，保护环境。
高中化学结构及性质教案
高中化学结构及性质教案
教学内容：结构及性质
教学目标：
1. 了解化合物的分子结构对其性质的影响
2. 掌握不同分子结构化合物的性质及其变化规律
3. 能够通过分子结构预测化合物的性质
教学重点：
1. 不同分子结构化合物的性质
2. 分子结构对化合物性质的影响
教学难点：
1. 理解分子结构和性质之间的关系
2. 预测分子结构化合物的性质
教学步骤：
一、导入
通过实验或实例引入化合物的结构及性质的主题，引起学生对于本节课内容的兴趣。
二、讲解
1. 分子结构的概念，讲解不同分子结构化合物的性质差异。
2. 探讨分子结构对化合物性质的影响，例如溶解性、熔点、沸点等。
三、实例分析
通过实例展示不同分子结构化合物的性质，并让学生思考分子结构对这些性质的影响。
四、练习
1. 给出一些化合物的分子结构，让学生通过结构预测其可能的性质。
2. 让学生自行搜索资料，找到实际应用中分子结构和性质的关系。
五、总结
总结本节课的内容，强调分子结构和性质之间的关系，并提醒学生多加思考和实践。
六、作业
布置相关作业，让学生进一步巩固本节课的内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够理解分子结构与性质之间的关系，能够准确预测化合物的性质。
教师需要引导学生多加思考和实践，深入理解化合物的结构及性质。
分子的结构与性质教案
分子的结构与性质教案教案标题：分子的结构与性质教案一、教学目标：1. 理解分子的结构和性质的基本概念；2. 掌握分子的结构对其性质的影响；3. 能够运用所学知识解释和预测分子的性质。
二、教学重点和难点：1. 分子的结构和性质的关系；2. 分子间相互作用力对性质的影响；3. 分子性质的解释和预测。
三、教学过程：1. 导入：通过展示一些日常生活中的物质，引出分子的概念，让学生了解分子存在的普遍性和重要性。
2. 理论讲解：介绍分子的结构和性质的基本概念，包括共价键、极性分子、非极性分子等内容，让学生对分子有一个整体的认识。
3. 实验操作：设计一些简单的实验，让学生通过实验观察和测量不同分子的性质，如溶解性、沸点、密度等，从而理解分子结构对性质的影响。
4. 案例分析：选取一些典型的物质，分析其分子结构和性质的关系，引导学生运用所学知识解释和预测分子的性质。
5. 讨论互动：组织学生进行讨论，让他们就分子结构和性质的相关问题展开讨论，加深对知识的理解和应用能力。
6. 总结提升：对本节课的内容进行总结，强调分子结构与性质的关系，并提出相关的拓展问题，引导学生深入思考。
四、教学手段：1. 实验器材和化学品；2. 多媒体教学设备；3. 教学课件和教学实验指导书。
五、教学评价：1. 实验报告：要求学生根据实验结果，撰写实验报告，分析不同分子的性质差异，并对其进行合理解释。
2. 课堂表现：观察学生在课堂讨论和互动中的表现，包括提问、回答和讨论的积极性和深度。
3. 测验考核：设计一些选择题、填空题和简答题，考察学生对分子结构与性质的理解和运用能力。
人教新课标 选修三 分子结构与性质 整章教案
峨边中学高中化学 选修III 教案 §2—分子结构与性质 第 1 页2-1 共价键【教学目标】之知识与技能1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程2、知道共价键的主要类型σ键和π键和σ键和π键的明显差别和一般规律3、能用键参数——键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质4、能举例说明“等电子原理”的含***义及应用【教学目标】之过程与方法1、通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征2、运用类比、归纳、判断、推理的方法理清各概念的区别与联系，让学生熟悉掌握各知识点的共性和差异性【教学目标】之情感态度与价值观1、在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观 【教学重点】1、σ键和π键的特征和性质2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 【教学难点】⎩⎨⎧1、σ键和π键的特征2、键角、等电子原理【教学方法】指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法、类比、制作模型等 【课时安排】4课时第一课时【复习提问】⎩⎨⎧1、分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？这个作用叫什么？2、什么是离子键？什么又是共价键？共价键的成键本质什么？一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键 【学与问】请用电子式表示H2、HCl 、Cl 2分子的形成过程【思考与交流】为什么不可能有H 3、H 2Cl 、Cl 3分子的形成？【讲解】按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
H 原子、Cl 原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H 2、HCl 、Cl 2分子，不能形成H 3、H 2Cl 、Cl 3分子【思考与交流】我们学过电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？2、价键理论 【讲解】我们以H 2分子为例来说明共价键是如何形成的【讲解】电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了价键理论要点：⎩⎪⎨⎪⎧⑴电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对⑵最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定第 2 页 §2—分子结构与性质 选修III 教案 峨边中学高中化学3、σ键⑴σ键的形成过程①s-s σ键的形成：成键原子的s 电子“头碰头”重叠形成②s-p σ键的形成：成键原子的s 电子与p 电子“头碰头”重叠形成未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键③p-p σ键的形成：成键原子的p 电子与p 电子“头碰头”重叠形成p x p x未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键【问题探究】从σ键的三种形成方式来看，σ键是如何形成的？⑵σ键的形成方式：σ键是由成键原子的s 电子或p 电子沿轴方向“头碰头”重叠形成 【问题探究】仔细观察σ键的电子云图，它们有什么共同特点？【讲解】以形成化学键的两原子核的连线作旋转操作，共价键的电子云图形不变，这种特征称为轴对称 ⑶σ键的特征：⎩⎨⎧①轴对称②稳定性较强（原子轨道重叠程度较大）⑷σ键的分类：⎩⎪⎨⎪⎧①s －s σ键②s －p σ键③p －p σ键【思考与交流】两个原子的p 轨道以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键，那么，两个原子的p 轨道以“头碰头”的方式重叠外，还有没有其他的重叠方式？如果有，那又是什么键？4、π键⑴π键的形成：两个原子的p 轨道以“肩并肩”重叠【问题探究】仔细观察π键的电子云图，与σ键比较，它有什么特点？【讲解】π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜像对称【思考与交流】在我们已知的物质中，你知道哪些物质含有σ键？哪些物质含有π键？它们的活泼性如何？s 轨道 p x 轨道峨边中学高中化学 选修III 教案 §2—分子结构与性质 第 3 页【讲解】在我们已知的物质中，含有典型的σ键如烷烃（比如乙烷），通常烯烃、炔烃等的双键或三键中就含有π键。
化学教案分子的构建与物质性质
化学教案分子的构建与物质性质一、教学目标1.认识原子和分子的概念，了解分子由原子构成的基本组成。
2.了解分子的结构与物质性质之间的关系，学习通过分子结构解释物质性质的方法。
3.培养学生的观察、实验和推理能力，加深对分子构建与物质性质的认识。
二、教学重点与难点1.分子是由原子构成，理解分子与原子的关系。
三、教学内容与过程1.导入（10分钟）教师可以通过展示一些物质的图片或带来一些物质的实物，引起学生对物质的兴趣，并与学生讨论物质的性质和分类。
2.讲解分子与原子的关系（10分钟）教师通过举例引导学生认识原子和分子的概念，解释分子是由原子构成的基本单位。
可以通过示意图的形式讲解分子的结构即原子间的键合情况。
3.分子的构建（20分钟）教师通过示范或实验的方式展示分子的构建过程。
可以选择一些简单的物质，如水、盐等，通过示意图或实物让学生观察分子的构建过程，并讨论分子的构建方式。
4.物质的性质（20分钟）教师与学生共同探讨物质的性质与分子结构之间的关系。
通过一些常见物质的例子，如水的气态、液态和固态的性质，引导学生思考分子结构对物质性质的影响，并开展一些相关实验。
5.物质的分类（15分钟）教师讲解物质的分类方法，如根据物质的组成、形态和性质等进行分类。
通过示意图或实例，让学生了解不同种类物质的特点和典型代表。
6.案例分析（15分钟）教师通过一些生活中的案例，让学生根据已学知识分析物质的性质，并解释其分子构建的原因。
学生可以将已学知识应用于实际问题的解决，培养问题解决能力。
7.总结与拓展（10分钟）教师对本节课内容进行总结，并引导学生思考分子构建与物质性质的关系对其他领域的影响。
学生可以自由发表自己的观点或提出问题，进行知识拓展。
四、教学方法与手段1.示范法：通过示意图、实物等直观地展示分子的构建过程。
2.讨论法：通过与学生的互动讨论，培养学生的思辨能力和解决问题的能力。
3.实验法：通过实验让学生亲自进行观察和实践，加深对分子构建和物质性质的理解。
初中分子化学教案
初中分子化学教案
主题：分子的结构和性质
目标：学生能够理解分子的基本结构和性质，并能够应用所学知识解决问题。
教学内容：
1. 分子的概念
2. 分子的结构
3. 分子间的相互作用
4. 分子的性质
教学步骤：
1. 引入：通过实验或图片展示一些分子的例子，引起学生对分子的兴趣。
2. 知识讲解：介绍分子的概念、结构和相互作用，让学生了解分子是由原子组成的，而原
子之间通过化学键结合成分子的。
3. 实验操作：让学生通过实验或模型搭建理解分子的结构和相互作用。
4. 讨论：和学生一起讨论分子的性质，如溶解性、电导率等，并让学生举例说明这些性质
是如何与分子的结构和相互作用相关的。
5. 练习：让学生进行练习，巩固所学知识。
6. 总结：对本节课的知识进行总结，并提出问题让学生思考。
扩展活动：
1. 搜集一些关于分子的新闻或科研文章，让学生了解分子在生活中的应用和研究领域。
2. 观察一些物质在不同环境下的分子结构和性质的变化，让学生思考这些变化背后的原因。
评价方式：
1. 实验操作的记录和结果
2. 练习的得分情况
3. 课堂讨论的参与度和表现
教学资源：
1. 实验器材和化学药品
2. 实验教材和模型
3. 教学课件和图片
这份初中分子化学教案范本仅供参考，教师可根据实际情况进行调整和完善。
希望能帮助教师们更好地进行教学设计和实施。
分子结构与性质教学教案
分子结构与性质教学教案
汇报人：XX
目录
CONTENTS
01 添加目录标题
03 教学内容
05 教学过程
02 教学目标 04 教学方法 06 教学评价
添加章节标题
教学目标
理解分子结构与性质的关系
学生能够掌握分子结构与性质的基本概念。 学生能够理解分子结构与性质之间的联系和影响。 学生能够运用所学知识解释日常生活中常见的分子结构和性质现象。 学生能够通过实验探究分子结构和性质的关系，培养实验操作和观察能力。
考试内容：涵盖本课程的所有重点 和难点
评分标准：客观题和主观题相结合， 注重学生的理解和应用能力
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
考试形式：闭卷或开卷，根据课程 要求和学生实际情况进行选择
反馈机制：及时公布考试成绩，针 对学生问题进行答疑和指导
教师自我评价：对本节课的教学效果进行自我评价，总结经验和不 足之处
实验演示法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ定义：通过实验演 示来帮助学生理解 分子结构与性质的 教学方法。
目的：通过实验演示， 让学生直观地了解分 子结构与性质的关系， 加深对知识的理解。
适用范围：适用于化 学、生物等学科的教 学，特别是涉及分子 结构与性质的课程。
实施步骤：选择适当的 实验演示内容，准备好 实验器材和试剂，进行 实验演示，引导学生观 察、思考和总结。
教学评价
课堂表现评价：评价学生的参与度和表现情况
评价学生的参与度：观察学生在课堂上的表现，是否能够积极参与讨论和互动，是否能够主动提出问题和思考。 评价学生的表现情况：评估学生在课堂上的学习效果，是否能够理解和掌握所学内容，是否能够运用所学知识解决问题。
分子结构与性质教案
分子结构与性质教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解分子的概念及分子间的作用力；（2）掌握分子的结构与性质的关系；（3）学会用分子的观点解释物质的性质和变化。
2. 过程与方法：（1）通过观察和实验，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）运用比较、分析、综合等方法，提高学生的问题解决能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生的科学思维和科学探究精神；（2）激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）分子的概念及分子间的作用力；（2）分子的结构与性质的关系；（3）用分子的观点解释物质的性质和变化。
2. 教学难点：（1）分子间的作用力及其对物质性质的影响；（2）分子结构的判断与分析。
三、教学准备1. 实验器材：分子模型、分子间作用力演示仪、实验药品等；2. 教学资源：课件、教学视频、教材等；3. 教学环境：实验室或教室。
四、教学过程1. 导入新课：（1）通过分子模型展示，引导学生了解分子的概念；（2）提问：分子间有哪些作用力？这些作用力对物质的性质有何影响？2. 知识讲解：（1）讲解分子间的作用力（范德华力、氢键等）；（2）阐述分子的结构与性质的关系；（3）举例说明用分子的观点解释物质的性质和变化。
3. 实验演示：（1）分子间作用力演示仪实验；（2）观察实验现象，引导学生分析分子间作用力对物质性质的影响。
4. 课堂练习：（1）分析题目：根据分子结构判断物质性质；（2）学生自主练习，教师辅导。
五、课后作业1. 复习课堂内容，总结分子间作用力对物质性质的影响；2. 完成课后练习题，巩固所学知识。
教学反思：本节课通过讲解和实验，使学生了解了分子的概念、分子间的作用力以及分子的结构与性质的关系。
在教学过程中，要注意引导学生运用分子的观点解释物质的性质和变化，培养学生的科学思维和问题解决能力。
加强实验教学，提高学生的观察能力和实验操作能力。
六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，以及小组讨论的表现，评价学生的学习态度和积极性。
分子结构与性质 教案
分子结构与性质教案教案：分子结构与性质一、教学目标1. 理解分子的概念和组成。
2. 了解分子结构对物质性质的影响。
3. 掌握分子结构与性质的相关知识。
4. 培养学生观察、实验和分析问题的能力。
二、教学内容1. 分子的概念和组成。
2. 分子结构对物质性质的影响。
3. 分子结构与性质的相关知识。
三、教学过程导入：通过实例引入分子结构与性质的话题，如水的气体、液体和固体态之间的转变。
步骤一：分子的概念和组成（15分钟）1. 讲解分子的概念：由两个或更多原子通过共价键连接而成的粒子。
2. 引导学生思考分子的组成：分子由原子组成，可以是相同的原子或不同的原子。
3. 通过示意图展示不同分子的结构，如氧气分子（O2）、水分子（H2O）等。
步骤二：分子结构对物质性质的影响（20分钟）1. 讲解分子结构对物质性质的影响：分子结构决定了物质的性质，如分子的极性、分子间力等。
2. 通过实例说明分子结构对物质性质的影响，如极性分子的溶解性、分子间力对物质的熔点和沸点的影响等。
步骤三：分子结构与性质的相关知识（30分钟）1. 讲解分子结构与物质性质的相关知识，如极性分子和非极性分子的区别、氢键的形成等。
2. 引导学生分析分子结构与物质性质之间的关系，如分子结构决定物质的溶解性、热稳定性等。
步骤四：实验探究（20分钟）1. 设计实验：选择不同的物质，观察其物理性质和化学性质，并分析其分子结构与性质之间的关系。
2. 进行实验：学生根据设计的实验步骤进行实验操作，并记录实验结果。
3. 分析实验结果：学生根据实验结果，总结分子结构与性质之间的关系。
四、教学总结1. 总结分子的概念和组成。
2. 总结分子结构对物质性质的影响。
3. 总结分子结构与性质的相关知识。
五、课堂作业1. 思考并回答：为什么极性分子具有较强的溶解性？2. 阅读相关资料，了解分子结构与性质的更多知识。
六、教学反思本节课通过导入实例、讲解知识、实验探究等多种教学方法，使学生了解分子的概念和组成，理解分子结构对物质性质的影响，并掌握相关知识。
高中化学高考精品备课教案：分子结构与物质的性质
对于 A—H…B，A、B 的电负性[17]
，范德华力越
强度的 大；
因素
越大
②相对分子质量相同或相近时，分子的
极性[16] 越大
小
，A、B 原子的半径[18]
越
，氢键越强
，范德华力越大
主要影响物质的相对分子质量、熔沸
对物质 主要影响由分子构成的物质的物理性
点、溶解性、酸性等。分子间氢键的存
－10
；水杨酸第一步电离形成的离
能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数 K2（水杨酸）＜（填
子
“＞”或“＜”）K（苯酚），其原因是 Nhomakorabea＋
形
能形成分子内氢键，使其更难电离出 H
。
命题点 1
分子极性的判断
1.[2021 海南改编]SF6 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。
国乙，T35；2021 山东，
子间氢键在自然界中的广
泛存在及重要作用。
2.知道分子可以分为极性
分子结构
与物质的
性质
T16；2021 湖南，T18；
2021 海南，T5；2021 湖
北，T9；2021 上海，T5；
分子和非极性分子，知道
2021 广东，T20；2021 重
分子极性与分子中键的极
庆，T18；2020 山东，
NH3、PH3、AsH3
AsH3、PH3、NH3
NH3、AsH3、PH3
（填化学
，键角由大到小的顺序为
。
（3）[浙江高考]常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是
间形成氢键，而氯乙烷分子与水分子之间不能形成氢键
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第二章分子结构与性质
第一节共价键
【学习目标】
1、了解共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
【学习重点】
1、δ键和π键的特征和性质
2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
【学习难点】
1、δ键和π键的特征；
2、键角
【教学过程】
复习引入：
1.NaCl、HCl的形成过程
2.离子键：阴阳离子间的相互作用。
3.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
2、练习：用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程
H2
HCl Cl2
思考：为什么H2、Cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？
3、形成共价键的条件：两原子都有单电子
讨论（第一组回答）：按共价键的共用电子对理论，是否有H3、H2Cl、Cl3的分子存在？
4、共价键的特性：饱和性
对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。
如：H 1s1 、Cl 1s22s22p63s23p5
H、Cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对
共用电子对共用，由于Cl吸引电子对能力稍强，电子对偏向Cl（并非完全占有），Cl略带部分负电荷，H略带部分正电荷。
讨论（第二组回答）：共用电子对中H、Cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？
设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？
例：H2的形成
1s1 相互靠拢1s1 电子云相互重叠形成H2分子的共价键
（H-H）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。
电子云重叠程度越大，则形成的共价键越牢固。
H2里的共价键称为δ键。
形成δ键的电子称为δ电子。
5、共价键的种类
（1）δ键：（以“头碰头”重叠形式）
a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
讲：H2分子里的δ键是由两个s电子重叠形成的，可称为S-Sδ键。
下图为HCl、Cl2中电子云重叠：
未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价单
键的电子云图
像
未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价
单键的电子
云图像
HCl分子里的δ键是由H的一个s电子和Cl的一个P电子重叠形成的，可称为S-P δ键。
Cl2分子里的δ键是由Cl的两个P电子重叠形成的，可称为P-P δ键。
b、种类：S-S δ键 S-P δ键 P-P δ键
思考（第三组回答）：N2中两个N电子云如何重叠？
结论：P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键, 形成π键的电子称为π电子。
（2）π键（以“肩并肩”重叠形式）
两个原子相互接近电子云重叠π键的电子
云a．特征：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平
面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
由此可见，共价键还具有方向性。
6、共价键的特性二：方向性（离子键没有饱和性和方向性。
）
δ键π键
重叠方式头碰头肩并肩
强度强度较大不如δ键牢固成键电子S-S S-P P-P P-P δ键、π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
分析：哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键？
一般规律是：共价单键是δ键；共价双键中有一个是δ键，另一个是π键，共价叁键中含一个δ键和两个π键。
练习：乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个δ键和几个π键组成？（学生完成教材P30科学与探究3，并回答）
【巩固练习】
1、下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间
2、下列物质中，属于共价化合物的是（）
A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH
3、对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-S δ键与S-P δ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
5、乙烯分子中C-C之间有 1 个σ键， 1 个π键。
乙烯易
发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个π键易断裂。
过渡：不同原子间的价键轨道，其强度、性质等也有所不同，如何比较？
二、键参数
在第一章中讨论过电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。
反过来，原子吸引电子，要放出能量。
因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。
１、键能
（1）概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
（2）单位：kJ／mol，取正值。
阅读：课本30页，表2-1
思考：①键能大小与键的强度的关系？
②键能化学反应的能量变化的关系？
（3）意义：键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定，越不容易被打断。
思考与交流（第四组回答）：课本32页1、2
2、键长
（1）概念：形成共价键的两原子间的核间距。
（相同原子的共价键键长的一半称为共价半径）
（2）单位： pm（１pm＝10-12m）
（3）意义：键长越短，往往键能越大，共价键越牢固，形成的物质越稳定。
小结：键能、键长都可以用来衡量共价键的稳定性。
设问：多原子分子的形状如何？这就涉及到多原子分子中两共价键之间的夹角的问题。
3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数。
例如：CO2 结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为180°，为直线形分子。
H2O 键角105° Ｖ形 CH4键角109°28′
正四面体
总结：键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
三、等电子原理（阅读课本32页表2－3）
１、等电子原理：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。
2、等电子体：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。
如：CO 和N2，CH4和NH4+
【巩固练习】
1、能够用键能解释的是（ A ）
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
2、与NO3-互为等电子体的是（ AB ）
Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO2 3、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是
（ B ）
A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N2
4、下列分子中键角最大的是（ D ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2【板书设计】第一节共价键
一、共价键
二、键参数
三、等电子体
【作业布置】1.教材P34习题
2.课时导学案上相关习题。