浙教版八年级科学物质的溶解
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浙教版八年级科学第五节物质的溶解
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（5）在同一温度下，某物质的饱和溶液， 一定会比不饱和溶液含有的溶质多。 （6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定 是不饱和溶液。 （7）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它 的不饱和溶液要浓。 （8）60℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低 到20℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液 。
注意点：
(2)溶解度的数值越大，表明该温度下， 物质的溶解能力越强
(未指明，则为水)
(或：最多所能溶解的)
（有单位，为克）
隐形的已知条件
1、 20℃时，食盐的溶解度为36克，请问 这句话所表示的意思是什么？
讨论：
含义：
0.01g
1g
10g
难(不)溶
微 溶
可 溶
易 溶
20℃的S
下表是几种物质在20℃时的溶解度：
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
请你判断表中各物质的溶解性等级
1、20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10g。 2、20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10g食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10g。
判断是非：
（达饱和状态）
（100g溶剂）
判断是非：
3、在20℃时，100克水里最多溶解33.3g氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3g。 4、在20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾31.6g，则20℃时硝酸钾的溶解度是31.6。
练习：
4、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该 溶液变为不饱和溶液的方法是（ ） A.恒温时蒸发些水 B.恒温时再加入硝酸钾 C.降低温度 D.升高温度
浙教版八年级科学上册物质的溶解之溶液配制
一、溶质的质量分数(P%)
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、定义式：
溶质的质量分数P% =
溶质质量 溶液质量
推导公式:
溶质=溶液×P%
= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
注意：没有单位,是一个比值; 可用小数或百分数表示
一、溶质的质量分数 (浓度)
P% =
m质 m液
×100%
m质
P% =
×100%
到50克10%的氯化钠溶液。
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分 数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就 可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数， 或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶 液的密度。
生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水 稀释成稀溶液。
例、配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸， 需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？
硫酸的密度和硫酸溶液中的质量分数对照表(20℃)
密度（克/厘米3） 1.01 1.07 1.14 1.30 1.50 1.61 1.81 1.84
质量分数（％） 1 10 20 40 60 70 90 98
m质 +m剂
注意：没有 单位,是一 个比值;可 用小数或百 分数表示
m质 = m液×P%
1．10克食盐能溶于90克水中，
(1)求所得溶液的食盐的质量分数?
P% =
m质 m液
×100% =10g/(10g+90g)=10%
(2)．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中
食盐的质量分数? (2)10％
第5节 物质的溶解 溶液配制
2013新教材
平时我们可以通过观察颜色，尝味道 等方法来判断溶液的浓稀。
1.5物质的溶解课件 浙教版科学八年级上册
目的 条件控制
实验方案
实验数据 结论
验证溶解性是否与溶剂的种类有关 溶剂不同，温度、溶质一样 取A、B 2 支试管，分别滴入3 mL 植物油。往试管A中 加入5 mL 水，往试管B中加入5 mL 汽油，振荡，观察 现象。
植物油不溶于水，植物油能溶于汽油中。
溶解性与溶剂的种类有关
打开健力宝、可乐时我们会看到有气体冒出。 这说明气体的溶解能力和 _压__强___有关。
归纳总结
溶解度与溶解性的区别和联系
含义
溶解性
溶解度
定性反应溶质在溶剂中溶解 能力的大小，表示物质的一 种特性。
定量反应物质的溶解性大小，可用 于比较不同物质的溶解能力。
表示方法
易溶、可溶、难溶、微溶粗 略表示。
在一定温度下，溶质在100 克溶剂 中达到饱和时所溶解的质量表示。
联系
在一定温度下，物质溶解性越大，溶解度也越大。
加溶质、蒸发溶剂、降温（通常）
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂、升温（通常）
对点练习
1.可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( D ) A．蒸发去1 克水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出 C．加入少量氯化钾看固体是否溶解 D．加入少量硝酸钾观察是否溶解
2.在一定温度下，向一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体，并充分搅拌，下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾
氯化铵
硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 203.9 7.4
37.2 31.6
溶解性
物质在水中的溶解度等级
难溶微溶可溶易溶溶解度 （20℃）
＜0.01 克
0.01-1 克
1-10 克
＞10 克
浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解--溶质质量分数
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
一定溶质质量分数溶液的 配制
情境引入
在医院里，我们经常会 看到病人输液，许多就是氯 化钠生理盐水（即溶质质量 分数为0.9%的食盐水）
同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数
1、 称量氯化钠时需不需要用到砝码？
仰视，读数偏低，液体的
天平上,直至天平平衡。
配制 50g 6% 的NaCl溶液时：
1、 称量氯化钠时需不需要用到砝码？
量分数 6%；
四、课堂训练
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一 些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ D ）
A．①②③④⑤ C．③④①②⑤
B．②①④③⑤ D．④⑤①②③
2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠 溶液，下列操作正确的是（ D ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘 上称量
3.量取体积时仰视读数或俯 视读数
析 4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯
外
若俯视则读数偏高，液体的 实际体积＜读数
仰视，读数偏低，液体的 实际体积＞读数
你发现了吗
将氢氧化钠•固体1置、于滤纸称上称量量氯化钠时需不需要用到砝码？
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
• 2、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠 为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
浙教版八年级科学物质的溶解
1、“读”是我们学习语文最基本的方法之一，古人说，读书时应该做到“眼到，口到，心到”。我看，你们今天达到了这个要求。 2、大家自由读书的这段时间里，教室里只听见琅琅书声，大家专注的神情让我感受到什么叫“求知若渴”，我很感动。 3、经过这么一读，这一段文字的意思就明白了，不需要再说明什么了。 4、请你们读一下，将你的感受从声音中表现出来。 5、读得很好，听得出你是将自己的理解读出来了。特别是这一句，请再读一遍。
20℃时，蔗糖的溶解度是 203.9g，其含义是什么？
20℃时，100g水中最多能够溶 解203.9g蔗糖。
20℃时，100g水中溶解203.9g 蔗糖,溶液达到饱和状态。
判断是非：
(1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以 20℃时食盐的溶解度是10克。 (2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所 以食盐的溶解度是36克。 (3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵， 则20℃氯化铵的溶解度是33.3。 (4)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。 (5)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到 饱和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。
温馨提示： 此PPT
可修改编辑
不行
氯化钠 硝酸钾
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
解110克0应氯克该酸水钾能达，溶到这解饱可1克以和氯说状化明态钠氯也化能钠溶、
氯酸钾的溶解性相同吗？
比较不同物质的溶解能力， 应该控制的条件有：
定温度 定状态（达到饱和） 定溶剂的量、定溶剂的种类、
1、溶解度的含义
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
20℃时，蔗糖的溶解度是 203.9g，其含义是什么？
20℃时，100g水中最多能够溶 解203.9g蔗糖。
20℃时，100g水中溶解203.9g 蔗糖,溶液达到饱和状态。
判断是非：
(1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以 20℃时食盐的溶解度是10克。 (2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所 以食盐的溶解度是36克。 (3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵， 则20℃氯化铵的溶解度是33.3。 (4)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。 (5)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到 饱和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。
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不行
氯化钠 硝酸钾
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
解110克0应氯克该酸水钾能达，溶到这解饱可1克以和氯说状化明态钠氯也化能钠溶、
氯酸钾的溶解性相同吗？
比较不同物质的溶解能力， 应该控制的条件有：
定温度 定状态（达到饱和） 定溶剂的量、定溶剂的种类、
1、溶解度的含义
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
新浙教版科学八年级上册课件：物质的溶解 第1课时 物质的溶解性
2．植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明(D ) A．香蕉水的溶解能力比水强 B．水的溶解能力比香蕉水差 C．一切物质都能溶解在香蕉水中 D．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
3．假如你的尼龙校服上沾有油漆，根据下表，你会利用以下哪种性质的 溶剂来清洗衣物(B ) 溶剂 对油漆 对尼龙衣物
4．气体物质的溶解性还与_压__强_有关。 内因：溶质、溶剂的性质。 外因：温度、压强。
三、物质溶解时的吸、放热情况 有些物质溶解时，会放出热量，使溶液的温度升高，如：氢氧化钠。 有些物质溶解时，会吸收热量，使溶液的温度降低，如：硝酸铵。
1．鱼虾能在水中呼吸是因为( C ) A．水中含有氧气，可供鱼虾呼吸 B．水在日光下不断分解产生氧气，供鱼虾呼吸 C．水中溶解有一定量的氧气可供鱼虾呼吸 D．水在鱼虾的体内分解放出氧气，供其呼吸
6．下列操作不会使汽水中已经溶解的二氧化碳逸出来的是( B) A．加热汽水 B．冷却汽水 C．搅拌汽水 D．打开汽水瓶盖，使瓶内压强减小
7．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。 这种物质是( D)
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵
8.下列物质都能用如图所示的装置进行实验。当胶头滴管中的水滴入瓶中， 右侧玻璃管中的红色液体发生了明显的移动。若使红色液体右移，则瓶中所 装的物质可能是( ) A
13．小李同学做了如图所示的实验，他在A、B两个相同的盛水的烧杯中 逐渐加入硫酸铜晶体，得到下表所示的实验结果。
实验次数 加入硫酸铜晶体的质量/克
杯中剩余硫酸铜晶体 的质量/克
A杯 B杯
1
234
5
20 30 40 50 60
0
0 5 15
x
3．假如你的尼龙校服上沾有油漆，根据下表，你会利用以下哪种性质的 溶剂来清洗衣物(B ) 溶剂 对油漆 对尼龙衣物
4．气体物质的溶解性还与_压__强_有关。 内因：溶质、溶剂的性质。 外因：温度、压强。
三、物质溶解时的吸、放热情况 有些物质溶解时，会放出热量，使溶液的温度升高，如：氢氧化钠。 有些物质溶解时，会吸收热量，使溶液的温度降低，如：硝酸铵。
1．鱼虾能在水中呼吸是因为( C ) A．水中含有氧气，可供鱼虾呼吸 B．水在日光下不断分解产生氧气，供鱼虾呼吸 C．水中溶解有一定量的氧气可供鱼虾呼吸 D．水在鱼虾的体内分解放出氧气，供其呼吸
6．下列操作不会使汽水中已经溶解的二氧化碳逸出来的是( B) A．加热汽水 B．冷却汽水 C．搅拌汽水 D．打开汽水瓶盖，使瓶内压强减小
7．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。 这种物质是( D)
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵
8.下列物质都能用如图所示的装置进行实验。当胶头滴管中的水滴入瓶中， 右侧玻璃管中的红色液体发生了明显的移动。若使红色液体右移，则瓶中所 装的物质可能是( ) A
13．小李同学做了如图所示的实验，他在A、B两个相同的盛水的烧杯中 逐渐加入硫酸铜晶体，得到下表所示的实验结果。
实验次数 加入硫酸铜晶体的质量/克
杯中剩余硫酸铜晶体 的质量/克
A杯 B杯
1
234
5
20 30 40 50 60
0
0 5 15
x
八年级科学上册 第一章 第5节 物质的溶解(第1课时)课件 浙教版
_?
假设3: 液体的种类是影响气体溶解能力大小的因素
_。
设计实验：_ 取等量的食用油注入上述装置中，做实验，并进行对比 。 实验现象：_ 气泡产生的数量不等 _。 得出结论：_液体的种类是影响气体溶解能力大小的因素 _。
第十三页，共13页。
酸钾_
_易于溶水，而泥沙就_
难溶 _于水。
不_。同例(b如ù ，tó高nɡ锰)
12．(3分)某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。把氯
化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶于水，使溶液温度明显降低的
是_
_，硝使酸溶铵液温度明显升高的是_
_，溶氢液温氧度化基钠本(qīnɡ y
保持不变的是_
_。 氯化钠
_
在其他条件相同(xiānɡ tónɡ)时，硝酸钾的溶解性随温度的升高而增
强，氢氧化钙的溶解性随温度的升高而减弱 _。
20．一些(yīxiē)工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺氧死
亡。你能解释这个现象吗？
因为排入热水后，河水温度升高，造成水中氧气的溶解能力减弱，所以河
内的鱼就会因缺氧而死亡。
第九页，共13页。
10．(6分)探究实验——食盐在水中溶解_ 快_的慢影响因素，体现了控
制变量的重要性。注意此实验的前提条件是食盐的_ _一定，质水量的_
_一定，然后再体来积讨论影响因素。可能影响的因素有：_
_、
_
食_、盐_颗粒大小 _等水。的温度
是否搅拌
第五页，共13页。
11．(3分)不同的溶质在同一溶剂里的溶解性_
C．温度升高，气体(qìtǐ)的溶解能力减小
D．水分蒸发，固体从液体中析出
15．下列各组物质中，只用水不可以鉴别出来的是( )
浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解-物质在水中的溶解课件
饱
和
溶
液
不
饱
和
溶
多
相等 不饱和 浓溶液
液
少
相等 饱和 稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液 不一定是稀溶液
［结论］
C、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀 溶液之间的关系
1）、饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是不饱和溶液。
2）、同一种溶质的溶液，在一定温度下， 饱和溶液比不饱和溶液浓。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
氯酸钾 氯化铵 碳酸钙 硝酸钾
溶解度 36.0 0.165
203.9
7.4
37.2
0.0013 31.6
根据上表你能判断溶解性等级吗？
溶解度/g
溶解性
典型例子
>10g 易溶 1--10g 可溶 0.01--1g 微溶 <0.01g 难(不)溶
氯化钠、蔗糖、氯化铵、硝酸钾
氯酸钾
氢氧化钙 碳酸钙
3、有关溶解度的计算： (1)计算一定温度下的溶解度 例1 20℃,0.05克某物质在室温时溶于10 克水中达到饱和,这种物质的溶解度是 多少?
饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 溶液
① 加水 ②升温
不饱和
③蒸发水 ②加溶质 ① 降温 溶液
怎样比较氯酸钾和氯化钠哪一个更易溶于水？
100g水
100g水
室温下，将10克氯化钠和10克氯酸钾加到100 克的水中。
现象：氯化钠全溶，溶液未达到饱和；
氯酸钾没有溶解完，溶液达到饱和。
结论：这两种溶质的溶解能力不一样。
饱和溶液与不饱和溶液的转化 一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。 在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液
物质的溶解(1)——浙教版八年级上册科学
林则徐虎门销烟的故事，大家很熟悉，那么请 你想一想，当年林则徐为什么不是用火去焚烧鸦片，而 是把鸦片投入水中，然后投入大量的生石灰来处理鸦片 呢？聪明的你，能说出其中的道理吗？
物质的溶解
01 物质的溶解性
物质的溶解性
【实验】
1、将1药匙蔗糖放入盛有20ml水的烧杯中，进行充分
搅拌，你观察到的现象是 蔗糖完全溶解
。
2、逐渐增加放入水中的蔗糖数量，你观察到的现象是
蔗糖不能完全溶解，有剩余蔗糖沉在杯底
。
结论： 在一定条件下（一定量的溶剂、温度下）， 物质的溶解能力是有限的。
溶解性
物理性质
一、影响溶解速度的因素
1.在溶解蔗糖的过程中，我们经常使用玻璃棒来搅拌， 是因为在其他因素相同的情况下，蔗糖的溶解快慢与
是__否__搅___拌__有关。
2.蔗糖在热水中溶解的比冷水快，这说明在其他因素
相同的情况下，蔗糖的溶解快慢与__温__度_____有关。
3.蔗糖粒比蔗糖块更容易溶解，说明在其他因素相同
的情况下，蔗糖的溶解快慢与_颗__粒___大__小___有关。
练习：
答：不对。溶解性反应的是物质溶解的多少，不是溶解的快慢。
二、影响物质溶解性的因素
活动一量现气象泡；将汽水
倒入试管中，加热，观察出现的现象， 继续冒出气。泡
结论一： 气体的溶解性受温度影响，温度越高，溶解性越低。
活动二：
提出问题：气压是影响气体溶解能力大小的因素吗?
建立假设:气压是影响气体溶解能力大小的因素。 设计实验:按图所示进行实验。 实验现象:①活塞往外拉时,观察到的现象是汽水中 有较多气泡冒出。
②活塞往里推时，观察到的现象是无气泡 冒出。
结论二： 气体溶解性受气体压强影响，压强越大，气体溶解性就越高。
物质的溶解
01 物质的溶解性
物质的溶解性
【实验】
1、将1药匙蔗糖放入盛有20ml水的烧杯中，进行充分
搅拌，你观察到的现象是 蔗糖完全溶解
。
2、逐渐增加放入水中的蔗糖数量，你观察到的现象是
蔗糖不能完全溶解，有剩余蔗糖沉在杯底
。
结论： 在一定条件下（一定量的溶剂、温度下）， 物质的溶解能力是有限的。
溶解性
物理性质
一、影响溶解速度的因素
1.在溶解蔗糖的过程中，我们经常使用玻璃棒来搅拌， 是因为在其他因素相同的情况下，蔗糖的溶解快慢与
是__否__搅___拌__有关。
2.蔗糖在热水中溶解的比冷水快，这说明在其他因素
相同的情况下，蔗糖的溶解快慢与__温__度_____有关。
3.蔗糖粒比蔗糖块更容易溶解，说明在其他因素相同
的情况下，蔗糖的溶解快慢与_颗__粒___大__小___有关。
练习：
答：不对。溶解性反应的是物质溶解的多少，不是溶解的快慢。
二、影响物质溶解性的因素
活动一量现气象泡；将汽水
倒入试管中，加热，观察出现的现象， 继续冒出气。泡
结论一： 气体的溶解性受温度影响，温度越高，溶解性越低。
活动二：
提出问题：气压是影响气体溶解能力大小的因素吗?
建立假设:气压是影响气体溶解能力大小的因素。 设计实验:按图所示进行实验。 实验现象:①活塞往外拉时,观察到的现象是汽水中 有较多气泡冒出。
②活塞往里推时，观察到的现象是无气泡 冒出。
结论二： 气体溶解性受气体压强影响，压强越大，气体溶解性就越高。
第5节 物质的溶解八年级上册科学浙教版
饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液
对饱和溶液与不饱和溶液的理解
溶液是否饱和具有条件性和暂时性
只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。因为当改变温度和溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
建立假设
根据已有知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可建立如下假设：（1）将溶液加热，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。（2）换一种溶剂，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。
设计并进行实验 采用控制变量法设计对比实验进行探究
影响因素
影响情况
解释
温度
一般情况下，温度越高，溶质的溶解速率越快
升温能加快溶质和溶剂微粒的运动，使微粒的扩散速率加快
溶质颗粒大小
溶质颗粒越小，溶质的溶解速率越快
溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶质扩散到溶剂中的速率越快，溶质溶解速率越快
搅拌
搅拌可以加快溶质的溶解速率
搅拌可以使溶质微粒的运动速率加快
不存在酒精的饱和水溶液
一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不存在酒精的饱和水溶液
2.判断溶液是否饱和的方法
注意:溶液中没有固态溶质存在，溶液可能饱和，也可能不饱和。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系如下：
1.教材第25页活动：蔗糖溶解的实验
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液
对饱和溶液与不饱和溶液的理解
溶液是否饱和具有条件性和暂时性
只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。因为当改变温度和溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
建立假设
根据已有知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可建立如下假设：（1）将溶液加热，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。（2）换一种溶剂，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。
设计并进行实验 采用控制变量法设计对比实验进行探究
影响因素
影响情况
解释
温度
一般情况下，温度越高，溶质的溶解速率越快
升温能加快溶质和溶剂微粒的运动，使微粒的扩散速率加快
溶质颗粒大小
溶质颗粒越小，溶质的溶解速率越快
溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶质扩散到溶剂中的速率越快，溶质溶解速率越快
搅拌
搅拌可以加快溶质的溶解速率
搅拌可以使溶质微粒的运动速率加快
不存在酒精的饱和水溶液
一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不存在酒精的饱和水溶液
2.判断溶液是否饱和的方法
注意:溶液中没有固态溶质存在，溶液可能饱和，也可能不饱和。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系如下：
1.教材第25页活动：蔗糖溶解的实验
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20℃时，蔗糖的溶解度是 203.9g，其含义是什么？ 20℃时，100g水中最多能够溶 解203.9g蔗糖。 20℃时，100g水中溶解203.9g 蔗糖,溶液达到饱克食盐溶解在100克水中，所以 20℃时食盐的溶解度是10克。 (2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所 以食盐的溶解度是36克。 (3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵， 则20℃氯化铵的溶解度是33.3。 (4)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。 (5)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到 饱和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。
教育名言：人生的目标在于不断追求，人 生的价值在于奉献。
教育名言：知教育者,与其守成法,毋宁尚自 然;与其求化一,毋宁展个性. ——蔡元培
教育名言：语言播种，用汗水浇灌，用心 血滋润，让教学因爱而充满生命力。
练习
1. 在20℃时，100g水中溶解36g氯化
钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠 36 。 溶解度是____g 2. 在0℃时，100g水中最多可溶解 13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解 13.3 。 度是_____g
2、物质的溶解性等级
20℃时的 溶解度 溶解性 等级 >10克 易溶
1－10克 可溶
0.01－1克 微溶
<0.01克 难溶
条件:20℃时溶解度 0.01克 难溶 微溶 1克 可溶 10克 易溶
3、有关溶解度的简单计算
公式：
溶质质量 溶剂质量 S = 单位：克
==
溶解度 100克 ×100克
m质 m剂
(1)计算一定温度下的溶解度
例1 20℃,0.05克某物质在室温时溶于10 克水中达到饱和,这种物质的溶解度是 多少?
第5 节 物质在水中 的溶解 (2)
溶解度
【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟 石灰在相同的条件下，溶解能力是不同的， 蔗糖比熟石灰易溶得多。
结论：各种溶质的溶解能力不一样。
讨论：
怎样比较物质的溶解能力呢？应 该控制哪些条件？
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾 不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
这样行吗？
在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达 到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这 种溶剂里的溶解度。
注意点： (1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温 度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、 溶解的质量（单位为克）
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的 溶解能力越强.
溶解度的四要素
条件--------- 一定温度 标准---------- 100克溶剂 (一般指水） 溶液状态---- 饱和状态 单位---------- 克
不行
氯化钠 硝酸钾
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾
20克水
不行
100克水能溶解1克氯化钠也 应该达到饱和状态 能溶解1克氯酸钾，这可以说明氯 化钠、氯酸钾的溶解性相同吗？
比较不同物质的溶解能力， 应该控制的条件有：
定温度
定状态（达到饱和） 定溶剂的量、定溶剂的种类、
1、溶解度的含义
溶质质量
解： 溶剂质量 0.05g 10g
==
溶解度
100克
S
=
100g
S = 0.5g 答：这种物质在20 ℃时溶解度是0.5克
（2）根据溶解度求溶质和溶液的质量 例2：已知20摄氏度时硝酸钾的溶解 度为31.6克，40克水中需溶解多少克 硝酸钾才能得到饱和溶液？
教育名言：犯错是学生的权利，宽容是教 师的美德，教育则是教师的天职。