山西省临汾一中2020┄2021学年度高三第二次月考化学试

临汾一中2020┄2021学年度高三第二次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）7.日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是：A．137C s的原子有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH的碱性强C．KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐 D．HI的还原性比HF强8.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是：已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题C．在过程④、⑥反应中每氧化0．2 mol Br—需消耗2．24 L Cl2D．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl29．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AＢ．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1N AC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有N A个S—S键10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是① ② ③ ④ A ．实验室用装置①制取氨气B ．装置②中X 若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C ．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D ．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO 2 11．关于下列四个图像的说法中正确的是A ．图①表示可逆反应“CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ）”中的△H 大于0B ．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1C ．图③表示可逆反应“A 2（g ）+3B 2（g ）2AB 3（g ）”中的△H 小于0D ．图④表示压强对可逆反应2A （g ）＋2B （g ）3C （g ）+D （S ）的影响，乙的压强大12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +＝Fe 3++3H 2O B ．Ba （OH ）2溶液中加入过量Al 2（SO 4）3溶液：3Ba 2++6OH —+2Al 3++3SO 42—＝3BaSO 4↓+2Al（OH ）3↓C ．大理石溶于醋酸:CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2 +H 2OD ．Cl 2通入澄清石灰水中：Cl 2+2OH —＝Cl —+ClO —+ H 2O13．向21．6g Fe 粉和Cu 粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO 3，充分反应，放出NO 气体且金属剩余。

则反应后溶液中c （NO -3）为（忽略溶液体积的变化） A ．0.75mol/L B ．0.6mol/L C ．0.45mol/L D ．0.9mol/L第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）本卷包括必考题和选考题两部分。

第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33 题—39题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共11道题，129分）26．（14分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，A 、E 处于同一主族且E 是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）。

已知C 的原子序数等于A 、B 的原子序 数之和，D 的原子序数等于A 、C 的原子序数之和。

人类已知的化合物中，有一类化合 物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A 、B 两种元素。

F 是一种生活中常用的金属。

根据以上信息，回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是。

（2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是（填化学式）；D、E、F原子半径的大小顺序是（填元素符号）。

（3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是（填化学式）。

（4）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是。

（5）化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是。

（6）在一定条件下，若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应，生成气态的A2D和气态的BA4D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式。

27．（14分）（1）某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH错误!、Al3＋，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。

加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，据图可推知溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为，所加淡黄色固体是（填化学式）。

（2）．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：Ⅰ．写出化学式：A____________ B_____________ D____________。

Ⅱ．D溶液中滴加过量氨水的离子方程式。

Ⅲ．在100mL0．1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。

28．（15分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1．0 mol·L—1 HNO3、1．0 mol·L—1盐酸、1．0 mol·L—1 NaOH、3% H2O2、0．1 mol·L—1 KI、0．1 mol·L—1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________。

（2）该小组同学阅读资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是___________，现象是_______________________________________。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设假设1：_____________；假设2：___________；假设3：______________。

②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②中方案实验,按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

（二）选考题（每科选做1题，共做3题，共45分）请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学与技术】（15分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN—离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。

处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN—离子氧化成CNO—，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。

环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN—被处理的百分率。

将浓缩后含CN—离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN—的浓度为0.05mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

回答下列问题：（1）乙中反应的离子方程式为__________________________________。

（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN—的处理效果。

则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）。

a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO3溶液c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸（3）丁在实验中的作用是____________________________ 。

装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________。

（4）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN—被处理的百分率等于________。

请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低________？简要说明可能的原因_______________________。

能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）（5）请提出一个．．_______________________________________。

37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式_____________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。

请写出与元素④的单质互为等电子体的分子的化学式 ________（写一种）。

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________。

（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_________________。

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为_________________________________________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。