人教版化学必修一金属的化学性质练习题
人教版高中化学必修一 3.1金属的化学性质 同步测试
人教版高中化学必修一 3.1金属的化学性质同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A. NaHCO3溶液和NaOH溶液B. NaOH溶液和CO2C. Na和O2D. Na2CO3溶液和盐酸2.将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1mol•L﹣1盐酸、100mL 1mol•L﹣1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A. 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C. Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D. 三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同3.保存少量金属钠的方法是（）A. 放在冰水中B. 放在细沙中C. 放在空气中D. 放在煤油中4.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（）A. B. C. D.5.2011年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生．废水中的重金属指的是（）A. 金属单质B. 金属元素C. 金属铜D. 金属氧化物6.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次是（）A. Fe Cu Al Ag MgB. Al Cu Mg Ag FeC. Mg Cu Al Ag FeD. Mg Ag Al Cu Fe7.下列家庭小实验能成功的是（）A. 用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B. 用食盐水除去热水瓶中的水垢C. 用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D. 用加热的方法修补电木插座8.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（）A. 稀硫酸B. CuSO4C. AgNO3D. Fe2(SO4)39.钠与水反应的离子方程式正确的是（）A. 2Na+3H+═2Na++H2↑B. Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C. 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D. 2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑二、填空题（共4题；共16分）10.有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________ ．11.钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：（1）实验室中少量钠常常保存在________ 中（填“煤油”或“水”）；（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是________ ；（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是________ （填字母代号）．A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4．12.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为________ ，x=________ ；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为________ ．实验中，FeCl2可用铁粉与________ 反应制得，FeCl3可用铁粉与________ 反应制得；（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为________ ；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为________ ．13.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制________ 、________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂________ ．（2）①若用Zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．②上述装置中正极反应式为________ ．③某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用________ ．A.0.5mol•L﹣1氯化亚铁溶液B.0.5mol•L﹣1氯化铜溶液C.0.5mol•L﹣1盐酸D.0.5mol•L﹣1氯化亚铁和0.5mol•L﹣1氯化铜混合溶液．三、综合题（共3题；共19分）14.运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是．A. 盐酸B. 氯气C. CuSO4溶液D. 稀硫酸（2）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是．A. 不反应B. 生成硝酸铁C. 生成硝酸亚铁（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是．A. 滴入KSCN溶液B. 通入氯气C. 加入铜粉D. 加入铁粉．15.某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题：（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？________．（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：（填写代号）A. 钠在水层中反应熔成小球并四处游动B. 钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动C. 钠在水层中反应熔成小球并四处游动D. 钠不断地减小至消失E. 钠停留在煤油层中不反应（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：________（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是________．16.某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．（1）实验室中少量的钠通常保存在中，在实验室中取用钠的仪器是________．（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：________．（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________．③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是________．A．烧杯未进行洗涤B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】A、NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故A符合题意；B、NaOH和少量CO2反应，CO2不足时生成碳酸钠，CO2过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B不符合题意；C、Na和O2在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故C不符合题意；D、Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D不符合题意；故答案为：A．【分析】根据常见化学物质的反应产物与反应物的用量的多少和反应条件的关系进行判断.2.【答案】A【解析】【解答】A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y＞Z＞X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故C正确；D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；故选：A．【分析】钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答．3.【答案】D【解析】【解答】解：A、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在冰水中，故A错误．B、细沙中有氧气，钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在细沙中，故B错误．C、钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在空气中，故C错误．D、钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故D正确．故选D．【分析】根据金属钠的性质来分析其保存方法，钠性质较活泼，能和氧气、水等物质反应．4.【答案】A【解析】【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选：A．【分析】根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．5.【答案】B【解析】【解答】解：废水中的重金属不是以单质、原子或分子形式存在的，而是指元素，故选B．【分析】废水中的重金属不是以单质、原子或分子形式存在的，而是指元素，通常用元素符号来表示，据此选择正确选项即可．6.【答案】C【解析】【解答】① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气，说明ac都是活泼金属；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d；③ c与强碱反应放出气体，说明c是铝；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。
人教版高一化学必修一第三章 第一节 金属的化学性质 双基提高练(含答案)
第一节金属的化学性质一、选择题1．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na更活泼,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是()A.K与水反应比钠更剧烈,反应生成氢气和氢氧化钾B.K易被空气中的氧气所氧化,氧化产物与其加热时燃烧产物相同C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈D.K能从铝盐溶液中置换出铝2．若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为()①(m+0.8) g②(m+1.0) g③(m+1.2) g④(m+1.6) g⑤(m+1.4) gA.仅①④B.仅①⑤C.仅③④D.①②③④⑤3．实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是()①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A.常温下钠与氧气反应生成氢氧化钠B.加热时钠与氧气反应生成氢氧化钠C.氢氧化钠是淡黄色固体D.钠露置于空气中的变化过程有氢氧化钠生成5．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()A．Mg B．Al C．Fe D．C6．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A.32 gB.0.64 gC.6.4 gD.3.2 g7．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A.O2和H2的混合气体B.1.12 L H2C.大于1.12 L H2D.小于1.12 L H28．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药9．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是()A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像10．将0.2 mol钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3 136 mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为()A．1∶3 B．3∶1C．4∶1 D．1∶411．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是()A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小12．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、CO2－3、SO2－4中的几种。
高中化学 金属的化学性质练习题 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
金属的化学性质练习题1. 下列有关实验的描述，符合事实的是( )A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来2．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是( )A. Na在空气中燃烧，发出黄色火花B. Na在空气中燃烧，产物是Na2OC. Na是银白色金属，硬度大，熔点高D. Na、K合金可作原子反应堆的导热剂3．下列关于金属的说法不正确的是( )A. 金属一般具有导电性、导热性、延展性B. 铁在潮湿的空气中不会生锈C. 铝表面有氧化物保护膜D. 金属钠保存在煤油中4．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A. Al是地壳中含量最多的金属元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落5．下列描述的一定是金属元素的是( )A. 易失去电子的物质B. 能与酸反应的物质C. 原子的最外层电子层只有1个电子的元素D. 原子核内有11个质子的元素6．下列有关钠离子与钠原子的叙述中，不正确的是( )A. 原子核内所含质子数目相同B. 含钠离子的溶液无色，而钠原子聚集呈银白色C. 钠离子和钠原子相差一个电子层D. 钠离子与钠原子均具有较强的还原性7．下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层8．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
高一化学人教版必修1第三章第一节金属的化学性质练习题带答案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质巩固练习题一、单选题1．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。
已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c2．下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（）A．钠可用于制造高压钠灯B．钠可用于制造过氧化钠等化合物C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来3．在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na，下列有关说法正确的是（）A．三个烧杯中一定都会发生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应，有单质铜生成C．三个烧杯中反应的剧烈程度相同D．三个烧杯中生成H2的量相同4．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③小球在水面上四处游动④钠熔化成光亮的小球⑤反应后溶液变红⑥发出“嘶嘶”的响声A．①②③④B．②③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥5.．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙 C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是( )A．4.6%B．7.91%C．8.00%D．8.02%7．下列关于金属钠的叙述正确的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶8．下列说法不正确的是( )A．乙醇应密封保存，且远离火源B．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．所有的玻璃仪器都可以用酒精灯加热9．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是( ) A．B．C．D．10．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．67.2 L B．89.6 L C．44.8 L D．22.4 L11．镁在生产、生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是（）A．制作闪光粉B．镁合金用来制造火箭的部件C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D．制作大型运动会的焰火12．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄固体。
人教版化学必修1第3章第1节 金属的化学性质 综合练习题
《金属的化学性质》综合练习1．下列有关钠的物理性质的叙述中，正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤2．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是（）A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气在常温下不反应C．铝是两性元素D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜3．下列叙述中，一定是金属元素的是（）A．原子的最外层只有一个电子的元素（除H）B．易失去电子的元素C．原子的最外层有两个电子的元素D．单质具有金属光泽的元素4．实验室中保存金属钠的方法是（）A．放在水中B．放在四氯化碳中C．放在煤油中D．放在细沙中5．取一块用砂纸打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是（）A．铝失去了光泽B．铝熔化时会滴下来C．熔化的铝不滴落D．在熔化时生成了氧化铝6．在盛有5 mL澄清饱和石灰水的试管中放入小块钠，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化成白色的小球B．浮在液面快速游动C．液体底部出现银白色固体D．溶液变浑浊7．元素在自然界中分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A．铝B．硅C．铁D．钙8．（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是。
（2）可以证明钠的密度小于l g/cm3的实验事实是。
（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是。
（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是。
9．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二。
过氧化钠跟水反应的化学方程式为，其中还原剂是。
10．将金属Fe、Cu与FeCl3、FeCl2溶液放入同一烧杯中。
根据下述情况，在溶液里哪些离子和金属单质能同时存在?哪些不能同时存在？（1）所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在较多的阳离子可能是，烧杯中存在的金属可能是。
3.1《金属的化学性质》过关训练试题(含解析)人教版高中化学必修一
（人教版必修1）3.1《金属的化学性质》过关训练试题(时间45分钟满分100分)一、单项选择题:本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是()A．稀盐酸B．稀硝酸C．氯化钠溶液D．NaOH溶液【答案】 D【解析】镁可与酸反应，但不能与碱液反应。
2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火【答案】 C【解析】A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火。
3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易形成致密氧化膜而不易被锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落【答案】 C【解析】尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项正确；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错误；D项正确。
4．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A．金的熔点很高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形【答案】 B【解析】金的熔点并不很高，硬度也不很大，易加工成各种形状的装饰品，“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定，高温熔化再冷却后仍然是金，B正确。
5．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液【答案】 B【解析】镁和铝都能与稀H2SO4反应，而与NaOH溶液反应时，只有铝参加反应，故前者生成氢气多；C、D项不反应，无氢气放出。
人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质 测试题
人教版高一化学必修1第三章第一节金属的化学性质测试题一、选择题（Ⅰ）金属与非金属的反应1. 下列关于金属单质通性的说法不正确的是A．一般都具有金属光泽B．熔点都较高C．都是热和电的良导体D．都具有延展性2.下列关于金属元素的叙述不正确的是A．金属元素的单质在反应中只能失去电子B．金属元素的阳离子只具有氧化性C．同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同D．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性3.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于A．金属的导电性强弱B．地壳中金属元素的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱4.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是A．金的熔点很高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形5.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。
这些现象出现的先后顺序是A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物7.在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小8.关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火9.下列说法不正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．镁的化学性质活泼，在空气中不能稳定存在C．铜丝在空气中加热表面可生成黑色的氧化铜D．铝在自然界中只能以化合态的形式存在10.下列说法正确的是A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D．钠与氧气反应，本身作还原剂（Ⅱ）金属与酸和水的反应11.将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥12.将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%13.将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多14.同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶315.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液变浑浊D．溶液底部有银白色物质生成16.下列说法不正确的是A．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂17.某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色18.铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是A．0.5 mol B．1.5 mol C．1 mol D．2 mol19.下列关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是A.钠和铁都作氧化剂B.都有气体放出C.反应类型都是置换反应D.钠与酸反应要比铁剧烈得多20.能够说明金属锌的活动性比铁的活动性强的是A．都能与盐酸反应产生氢气B．都能与硫酸铜溶液反应生成铜C．锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成D．都能与氧气反应生成氧化物（Ⅲ）铝与氢氧化钠溶液的反应21.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是A．两个反应都是氧化还原反应B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C．两个反应都有气体生成D．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂22.关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是A．铝是还原剂B．氧化剂是氢氧化钠和水C．只有水是氧化剂D．氢气是还原产物23.单质铝不同于铁的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧24.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸25.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是A．Na＋B．Mg2＋C．H＋D．CO2－326.在500 mL氢氧化钠溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L ，该氢氧化钠溶液的浓度为A ．1 mol ·L －1B ．2 mol ·L －1C ．1.5 mol ·L －1D ．3 mol ·L －127. 等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．2∶328. 实验室利用反应2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑制取氧气，今24.5 g KClO 3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是A ．2.24 LB ．4.48 LC ．44.8 LD ．6.72 L29. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为A ．1∶1∶1B ．3∶2∶1C ．6∶3∶2D ．9∶3∶130. 铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则下列说法不正确的是A ．金属失去的电子数相等B ．参加反应的金属质量相等C ．参加反应的金属物质的量相等D ．铁、镁、锌的质量比为56∶24∶65二、非选题31.【考点：金属与非金属反应的相关综合】有A 、B 、C 、D 四种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 为红色固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热熔化但不滴落；D 在氧气中燃烧，火星四射。
人教版高中化学必修一高一化学《金属化学性质》测试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学《金属的化学性质》测试卷命题人：龙庆军一、选择题（每题 3 分，共 48 分，且每题只有一个选项吻合题意）1、以下关于金属的表达中正确的选项是A 、所有的金属都是固态的B 、金属拥有导电性、导热性和延展性C、所有金属都能与盐酸反应 D 、金属元素在自然界中都是以化合态存在的2、以下说法错误的选项是A 、钠在常温下就简单被氧化B 、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈3、Na 与硫酸铜溶液反应的实验现象是A 、置换出金属铜B、产生气体、置换出金属铜C、生成蓝色积淀D、产生气体、生成蓝色积淀4、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g ·cm-3，由此可推测出钠的密度（ g· cm-3）是A 、大于B 、小于C、介于～1.0 之间 D 、不能够确定5、用等质量的金属钠进行以下实验，产生氢气最多的是A 、将钠放入足量的稀盐酸中B、将钠放入足量的稀硫酸中C、将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D、将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中6、以下说法正确的选项是A 、钠在溶液中可置换出铁B、铁在溶液中可置换出铜C、Fe 不与 H 2O 反应D、 Fe 比 Al 爽朗7、将 2.3g 金属钠放入100g 水中，完好反应后溶液中溶质的质量分数为A、B、C、D、8、将等物质的量的Na2O 和 Na2 O2分别投入到足量且等质量的水中，获取溶质质量分数分数分别为 a%和 b%的两种溶液，则 a 和 b 的关系是A、 a＝ bB、 a＞ bC、 a＜ bD、无法确定9、关于 Na2 O 和 Na2O2的表达正确的选项是A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂10、取 18.4g 铝锌合金溶于足量硫酸中，完好反应后收集到（标准状况）氢气，则锌分别产生的氢气的体积比为A、2： 3B、 1：2C、3：2D、2：111、以下反应的离子方程式书写错误的选项是+-B、金属锌溶于稀硫酸：Zn+2H+A、钠和冷水反应： Na+2H 2O==Na +2OH +H 2↑==ZnC、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H +==2Al3++3H 2↑D、铁跟稀硫酸反应： Fe+2H +==Fe2+12、以下各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果改变的是A、 Na 和 O2B、 NaOH 和 CO2C、 Na2O2和 CO2D、木炭（ C）和 O213. 钠离子的性质是（）A. 有强还原性B.可与水反应C.有碱性D.比钠原子牢固14、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是＋、Mg 2＋－－B.＋＋－－A . K、 Cl 、 MnO 4Na、Cu2、CO32、NO3＋＋－－D.＋＋－－C. K、 Na、HCO3、Cl Na、 Mg 2、 Cl 、 SO4215．以下关于胶体的说法中正确的选项是()A ．胶体外观不均匀B ．胶体不能够经过滤纸C．胶粒做不停的、无序次的运动 D ．胶体不牢固，静置后简单产生积淀16.有四种物质，已知它们能发生以下变化：（1）A 2++B=B 2++A （ 2）A 2++C=C 2++A （ 3）B 2++C=C 2++B （ 4） C2++D=D 2++C 由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱序次正确的选项是（）A 氧化性： A 2+>B 2+>C2+>D2+ B 氧化性： D 2+>C2+>B 2+>A 2+C 还原性： A>B>C>D D 还原性： D>C>A>B二、填空题（共 48 分）17、（6 分）常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属化学性质同步练测
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第三章第一节金属的化学性质建议用时本质用时45分钟一、选择题（每题 4 分，共 40 分）1.以下有关金属元生性质的表达正确的选项是（）A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中必然显正化合价C.金属元素在不相同化合物中化合价必然是不相同的D.金属元素的单质在常温下均为固体2.以下有关钠的物理性质表达正确的选项是（）①银白色金属②质软，能够用小刀切割③熔点低于 100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A. ①②④B. ①②③④C.①③④D. ①②③④⑤3.以下说法错误的选项是（）A.钠在常温下就简单被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈4.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。
煤油的密度是0.8 g·cm-3，可推断钠的密度（ g·cm-3）是（）A. 大于B.小于C.介于 0.8~1.0 之间D.不能够确定5.以下关于 Na2O 和 Na2 O2的表达正确的选项是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂6.以下关于化合价的判断正确的选项是（）满分本质得分100分A.Na 2O 中 O 元素为 -1 价B.Na 2O2中 O 元素为 -2 价2中 O 元素为 -1 价3中 O 元素为 -2 价7.以下金属在空气中，能自觉形成氧化物保护膜的是（）8.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）B.Cu （ OH）2229.将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为 d g·mL -1，该溶液的溶质质量分数为（）A.%B.%C.%D.%10.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH （ aq），第二份加入足量的HCl （ aq），若是放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（）∶2∶ 3∶ 2∶ 1二、非选择题（共60 分）11.已知在含 HNO 3的溶液中放入Al 不生成 H 2。
高中化学金属的化学性质 同步练习新人教版必修一
金属的化学性质同步练习1. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有（）①钠投人水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红色④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上向各个方向迅速游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C．②⑤⑥ D.③④⑥2. 将23 g金属钠放入足量的m g水中，将24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得两溶液的质量分别为a g和b g,则下列叙述正确的是（）A. a>bB. a<bC. a=bD.无法确定3.下列说法正确的是（）A.Na与HCl(aq)不反应B.Na与CuSO4(aq)不反应C.Na与纯水不反应D.Na与FeCl3(aq)反应．且有H2放出4.下列关于化合价的判断正确的是（）A. Na2O中O元素-1价B. Na2O2中O元素-2价C. SO2中O元素-1价D. SO3中O元素-2价5.下列有关金属元素性质的叙述，正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体6.质量比为2：3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2tf体积比是（）A.1：2B.1：3C.2：3D.3：27. 地壳中储量居前4位的金属是（）A.A1、Fe、Ca、NaB.A1、Fe、Ti、CuC.O、Si、A1、TiD.Na、Mg、K、H8.下列叙述中正确的是（）A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C. Na2O具有氧化性，Na2O2具有还原性D.Na2O2具有漂白性9. 下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）A.FeB.AIC.MgD.Na10.分析下列反应，指出氧化剂和氧化产物。
人教版必修一化学第三章第一节 金属的化学性质
高一化学必修1作业（六）第三章第一节金属的化学性质可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有一个正确答案共10 分）1.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A.CuB.MgC.FeD.Al2.某些地区的水中可能含有少量的下列盐类。
当用新买的铝壶或者是铝锅烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（）A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低B.钠的密度较小C.钠的硬度较小D.钠具有还原性4.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（）A.钠溶解，有铁析出并有气体生成B.只产生气体C.只有沉淀生成D.既有气体产生又有红褐色沉淀生成5.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn二、选择题（每题只有一个正确答案共45 分）6.把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3％C.4％D.大于4％7.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移。
则参加反应的铝的物质的量为（）A.1/3molB.1molC.2molD.2/3mol8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.氯化铝溶液9.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大10.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A.Na和O2B.Ca（OH）2溶液和CO2C.Zn和稀硫酸D.木炭（C）和O211.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸12.用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为（）A.23∶24∶27B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.6∶3∶213.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—14.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
人教版化学高一必修1第三章第一节金属的化学性质同步练习
人教版化学高一必修1第三章第一节金属的化学性质同步练习一、选择题1. ( 2分) 1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（）A. AgB. FeC. AlD. Na【答案】C【考点】氯气的化学性质，铝的化学性质【解析】【解答】质量增加的7.1g为消耗Cl2的质量，A项Ag耗7.1gCl2需Ag的质量为21.6g；B项Fe耗约3.7g；C项Al正好耗1.8g；D项Na耗4.6g；由此可知C项正确。
【分析】本题考查常见金属与氯气的反应，根据反应中各物质间的质量关系进行判断即可.2. ( 2分) 铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（）A. 熔化的金属铝非常黏稠B. 铝的密度小，所受重力也小C. 大部分铝已经被氧化D. 氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝【答案】 D【考点】铝的化学性质【解析】【解答】虽然铝的熔点较低，但由于生成的Al2O3熔点较高，生成的Al2O3就像一个“兜”一样，将铝珠兜住而不至于滴落下来。
【分析】本题考查金属铝的化学性质以及氧化铝的物理性质，熟练掌握氧化铝的高熔点是解题的关键。
3. ( 2分) 下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 铝容易失去电子，表现还原性C. 在空气中用酒精灯点不着D. 在常温下，铝不能与氧气反应【答案】 D【考点】铝的化学性质【解析】【解答】铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失去电子，表现还原性，活泼性较强，A、B两项正确；常温下在空气中加热铝时，铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续反应，所以用酒精灯点不着，C项正确。
【分析】本题考查金属铝的化学性质，熟练掌握铝属于活泼金属、易发生氧化反应是解题的关键。
4. ( 2分) 下列描述的一定是金属元素的是（）A. 易失去电子的物质B. 原子核外有10个电子的微粒C. 原子的最外层只有1个电子的元素D. 原子核内有12个质子的元素【答案】 D【考点】金属的通性【解析】【解答】本题要求掌握金属的结构与性质。
高一化学(人教版)必修1综合题型练习卷：金属的化学性质
金属的化学性质1．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进展以下实验：(1)假设取a g样品，向其中参加足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。
反响的化学方程式是___________________________________；样品中铝的质量为________g。
(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反响，该反响的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。
(3)待(2)中反响产物冷却后，参加足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。
【答案】(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑9 11.2 b(2)80∶27(3)2∶32．钠与硫酸亚铁溶液反响，很难完好地观察到反响全过程的有关现象。
有人用如右图装置进展实验改良：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1)实验中汽油的作用是_________________________________________________________。
(2)参加钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。
(3)假如往试管中参加汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是_______________________________。
(4)写出钠与FeSO4溶液反响的离子方程式：_________________________________。
【答案】(1)加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空气(2)白(3)反响放热，使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸(4)2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑、Fe2++2OH−===Fe(OH)2↓3．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反响进展了研究，总结出两个可以生成H2的反响：①Zn+盐酸；②Na+水。
高中化学：3.1《金属的化学性质》单元测试(新人教版必修1)
《金属的化学性质》一、选择题（小题，每小题分）1. 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A．HNO3 B．饱和澄清石灰水C．C2H5OH D．H2SO42. 设乙烯的物质的量为x，乙炔的物质的量为y。
CH2＝CH2 ～Br2 CH≡CH ～2Br2x x y 2y22.4(x＋y)＝5 x＝0.134mol160(x＋2y)＝50 y＝0.089mol乙烯占60％，乙炔占40％。
3. 在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是A．坩埚钳、酒精灯B．镊子、蒸发皿、酒精灯C．燃烧匙D．坩埚钳、石棉网、酒精灯4 下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化5. 在炼钢时，下列作用与所加生石灰有关的是A．钢渣的生成B．降低含碳量C．调整合金元素的含量D．除去脉石6. 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性7. 下列性质中，不属于大多数金属通性的是A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好的导电性和导热性D. 有很高的熔点和硬度8. 下列物质中，不属于合金的是(A) 硬铝（B）黄铜(C) 钢铁（D）水银9. 下列物质中属于金属材料的是A.氧化镁B.金刚石C.水D.黄铜10.一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是A．铜B．钢C．钛D．镁二、填空题（小题，每小题分）11.铜原子核外电子排布式为，属于第周期，是族。
12.⑴炼钢和炼铁都利用氧化还原反应，但炼铁是有，其核心反应是。
而炼钢主要是用，其除碳的反应为。
⑵炼铁时常用的焦炭形成还原剂，能用煤代替吗？，为什么？。
化学人教版高中必修1金属及其化合物性质练习题
金属及其化学性质练习题一. 选择题（每题有只有1个正确答案，每题5分，共60分）1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂2．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是（）A．该溶液中阳离子只有钾离子B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子3．向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A．CO32- B．SO42-C．HCO3-D．Mg2+4．将金属钠分别投入下列溶液中，能生成白色沉淀的是（）A．HCl B．K2SO4C．MgCl2D．CuCl25．下列推断正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④ C．①③④D．全部7．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色()A．②③ B．①② C．③④ D．①④8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O29．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是（）A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应,NaHCO3反应更剧烈C.向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D.可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．钠在氧气中燃烧生成1mol 物质时转移电子数为4 N AB．标准状况下22.4升的SO3中所含分子数为N AC． 16 g O2和O3的混合气体在常温下所含的氧原子数为N AD．1mol·L-1 CuCl2溶液中含氯离子数为0.2 N A11．下列离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2 OH-= 2AlO2- + H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3 OH-= Al(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O12． 7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求二. 填空题（每空4分，共40分）13．阅读下面的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是________ （俗名）。
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人教版化学必修一金属的化学性质练习题
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
3.1《金属的化学性质》练习题1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．地壳里含量最多的金属元素是（）。
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
（）。
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
4．少量钠应保存在（）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物
O
是Na
2
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样
6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水
B. 沙土
C. 泡沫灭火器
D. 四氯化碳灭火器
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液?
10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。
A. 钠熔点低
B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小
D. 有强还原性
11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
( )。
A. (NH
4)
2
SO
4
B. NaHCO
3
C. BaCl
2
D.
CuSO
4
12．下列叙述中，不正确的是 ( )。
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D. 钠是电和热的良导体
13．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是
( )。
A. 等于2.3%
B. 等于4%
C. 大于2.3%
D. 大于4%
14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。
A. 1:2:3
B. 1:1:1
C. 3:2:1
D. 2:1:1
15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。
A 1︰2
B 3︰2
C 3︰1
D 6︰1
16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO
4
溶液中，现象是
______________________________
___________，离子方程式是
__________________________________________。
17．碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为
_________________
___________________，氧化剂是，还原剂
是。
还原成Ti，反应的化学方程式为
⑵常用NaH在高温下将TiCl
4
_____________________
__________________________，氧化剂是，还原剂
是。
18．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化
原因是③小球游动逐渐减小，
最后；原因是
④发出声音，原在是
⑤滴入酚酞后溶
液，原因是。
19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）
（1）铁和水蒸气的反应
（2）铝和氧气的反应
（3）铝和盐酸的反应
（4）铝和氢氧化钠的反应
人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题
参考答案
1、B
2、B
3、A
4、C
5、A
6、B
7、D
8、AC
9、D 10、C 11、D 12、BC 13、C 14、D 15、B
16、钠熔成闪亮小球，剧烈反应，有气体生成，生成蓝色沉淀。
2NaOH + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑
Cu 2+ + 2OH - =Cu(OH)2↓
17、NaH + H 2O = NaOH + H 2↑ H 2O NaH
18、① 水面上 密度比水小 ②闪亮的小球 反应放热，熔点低 ③
迅速 消失 与水反应且有气体生成④嘶嘶 有气体生成⑤变红 有碱性物质生成
19、
(1) 2NaOH + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑
(2) 2Na + O 2 Na 2O 2
(3) 4Na + O 2 = 2Na 2O
(4) 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + 4OH - +O 2↑
(5) Na 2O + H 2O = 2Na + + 2OH -
(6) 2OH - + CO 2 = CO 32-
+ H 2O
(7) 2Na 2O +O 2 2Na 2O 2
20、
（1）3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2
（2）4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3
（3）2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑
（4）2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑。