应用化学结构化学期末考试试卷A答案

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应用化学结构化学期末考试试卷A

贵州师范大学2008 — 2009 学年度第一学期《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,A 卷；闭卷)姓名学号学院年级专业e一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。

1. 结构化学是研究的科学。

2. 测不准原理可用π4h p x x ≥∆∙∆来表示，其意义是: 。

3. 态叠加原理可用∑==++++=ni ii i n n c c c c c 1332211...ψψψψψψ来表示，其基本意义是: 。

4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，Ĥ是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。

若Schrödinger(薛定谔)方程Ĥψ = E ψ成立，则力学量算符Ĥ对应的本征值应该是。

5. 变分原理即:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ，式中Ē代表用试探波函数ψ求得的体系平均能量，E 0代表体系基态真实的能量。

变分原理的意义是: 。

6. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时能得到H 2+的两个分子轨道:()b a abS φφψ++=2211, 能级是abS E ++=11βα; ()b a abS φφψ--=2212, 能级是abS E --=12βα。

因此，H 2+的成键轨道是，反键轨道是；H 2+的电子总能量是，键级为。

7. CH 4分子中C 原子是等性sp 3杂化，则杂化指数是。

该杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ, 其中21c 和22c 分别表示2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率, 则21c +22c = 。

8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α + 2β, 基态苯分子的六个π电子能量是6α + 8β。

由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。

9. 研究表明, O 2分子的电子组态是:(σ1s )2 < (σ1s *)2 < (σ2s )2 < (σ2s *)2 < (σ2p )2 < (π2p )2 = (π2p )2 < (π2p *)1 = (π2p *)1。

2023年最新-结构化学期末试卷及答案

《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A. （2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C 2vB. D 2C. D 2hD. D 2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N 2+B. Li 2C. B 2D. C 2E. O 2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于S H E 1B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，∑==n i i iC 1αφψ是….( B )LCAO -MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。

2010年6月结构化学A卷答案

2009-2010学年度第2学期期末考试《结构化学》试题A参考答案及评分标准（化学与化学工程学院2008级1、2班）制卷审核一、填空（每空0.5分，共20分）1. 正方形格子、矩形格子、矩形带心格子、六方格子、平形四边形格子2. 发射、吸收、散射、振动、转动3. 可微、单值函数、平方可积，是、不是4. 能量相近、最大重叠5. 所有原子在同一平面上，每个原子提供一个相互平行的P轨道，电子数小于P轨道数的两倍6. 自由价、电荷密度、大、自由价7. 吸引、降低、电子配对理论、价健理论8. 杂化轨道要满足归一化条件、参加杂化的轨道贡献之和为1、同一原子杂化轨道间正交。

9. 价键理论、分子轨道理论、配位场理论10. 原子、电子、宏观性质11．衍射方向、布拉格方程、劳埃方程二、简答题（30分）1. （3分）（3分）2. H：（3分）H2O：（3分）3. （4分）4. （5分）5.sp等性杂化（2分）等性杂化（2分）等性杂化（2分）三、计算题（34分）1.解：第一激发态时：（2分）（3分）（3分）（2分）分子图（2分）2. 解：（2分）（4分）不能使基态氢原子电离。

（2分）能使铜晶体原子电离。

（1分）3．解：（6分）（3分）四、终合与创新能力测试题（20分）（1）n=2；l=1；m=0 （2分）（2）原子轨道能（2分）（3）电子离核平均距离公式：（2分）( 4 ) （2分）( 5 ) （2分）( 6 ) 令，得：（3分）节点和节面通常不包括，故节面只有一个，即xy平面。

（7）若r相同，θ为0和180度时有极大值（3分）所以当时有极大值：（8）（2分）（9）（2分）。

2011—2012学年结构化学期末试卷及答案

河西学院2011—2012学年第一学期期末考试试卷A 卷参考答案一、选择题（每小题2分，共20分）1、下列配位化合物哪种是高自旋的( D )A [Co(CN)6]4-B [Fe(NH 3)6]3+C [Co(NH 3)6]2+D [Co(H 2O)6]3+2、羰基配位化合物中,CO 键的键长和CO 分子键长相比( A )A 变长B 缩短C 不变D 无法判断3、正负离子半径比大于等于0.255、小于0.414时，CN+理论值是（ B ）A 6B 4C 8D 124、下列NaCl 型晶体中点阵能最大的是 ( B ) A SrO B CaO C BaO D KBr5、下列哪两种晶体具有相同的点阵型式（ D ） A NaCl 与CsCl B CsCl 与CaF 2 C 金刚石与六方ZnS D CaF 2与立方ZnS6、4 ：4是下列哪一种晶体的CN+/CN- （ C ） A CsCl B NaCl C 立方ZnS D CaF 27、用VSEPR 理论判断，SF 6的几何构型是（ B ） A 三角双锥 B 正八面体 C 正四面体 D 正四棱锥8、下列分子中不属于sp 3杂化的是（C ）A H 2OB PH 3C BCl 3D CH 3CH 3 9、丁二烯在加热条件下的闭环反应是（ A ） A 顺旋 B 对旋 C 两者都行 D 无法判断10、封闭式B 4H 42-分子的styx 数码为 ( C ) A 2300 B 0320 C 0230 D 0330 二、填空题（每空1分，共20分）1、VSEPR 规则用于判断非共轭多原子分子的构型，但在有些情况下会例外，其中主要是：碱土金属的二卤化物。

2、下列晶体其点阵型式属于立方面心的是 Ag,NaCl ，属于立方体心的是Na ， K ，属于立方简单的是 CsCl ，属于六方简单的是 Mg ，Na,Ag,NaCl,CsCl,K,Mg3、根据晶体的对称性，晶体中的旋转轴的轴次只有 1，2，3，4，6 等五种4、选取结构基元时必须满的三个条件是：化学组成相同，空间结构相同，周围环境相同。

09应化、化学与化生结构化学课程考试试题A答案

课程考试试题参考答案及评分标准
课程名称：
结构化学
（A卷）
考试方式：
闭卷
（开卷、闭卷）
任课教师：
学院：
化学化工学院
专业年级：
09应化、化学与化生
注：参考答案需写清题号、每小题分值、参考答案要点、评分标准等
一、选择题（每小题2分，共20分）
1.A
2.C
3.B
4.D
5. C
6. D
7. C
8. A
9. B
（3）描绘波函数及概率密度等图形，讨论其分布特点。由所得波函数求得对应状态的各种物理量，了解体系性质；
（4）联系实际问题，对所得结果加以应用。
27．通过研究物质的光电子能谱，可以为分子轨道理论提供坚实的实验基础。如何根据UPS谱图中能谱峰的位置、形状及间隔区分分子轨道的性质？什么是绝热电离能？（6分）
答：由UPS谱带振动精细结构的形状和小峰的间距等变化，可以分析被打出的电子所在分子轨道的性质。能谱峰的长短序列对应着强成（反）键或弱成（反或非）键电子的离去。成键电子电离必然导致振动基频ν减小，分子离子的谱带振动峰(振动能级)间距比中性分子的振动峰(振动能级)间距小，其间距愈小说明电子的成键作用愈强；反键电子电离必然导致振动基频ν增大，分子离子的谱带振动峰(振动能级)间距比中性分子的振动峰(振动能级)间距大，其间距愈大说明电子的反键作用愈强。
绝热电离能为各UPS谱带中振动精细结构的第一个小峰，是分子从振动基态到分子离子振动基态的电离过程产生的。
28．试用前线轨道理论解释乙烯加氢反应为什么需要利用金属镍作催化剂来催化反应。（6分）
答：乙烯加氢反应C2H4+H2→C2H6从热力学角度看，反应放热，理当容易进行，但实际上这个反应需要催化剂。从下图(a)，(b)可见乙烯与氢分子的前线轨道对称性不匹配，为“对称禁阻”反应，当加了Ni催化剂后，由于Ni中的d轨道的作用，氢分子的反键轨道成为有电子占据的分子轨道，可与乙烯分子的LUMO叠加，此时为“对称允许”反应，见图(c)。

2应化专业结构化学期末考试卷-A卷201806(1)

(A) 4
(B) 3
(C) 2
(D) 1
15. 二氯苯（C6H4Cl2）有邻位、间位、对位取代 3 种异构体，它们的偶极矩大小排序是 ········································································· （）
(A) 邻位 > 间位 > 对位
(B) 对位 > 间位 > 邻位
(C) 间位 > 邻位 > 对位
(D) 间位 > 对位 > 邻位
16. CH4、NH3、H2O 这 3 个分子中键角的大小顺序为∠HCH > ∠HNH > ∠HOH，
有此排序的主要原因是·························································· （）
(D) Haa 或 Hbb
10. 下列原子轨道对既可形成 σ 轨道又可形成 π 轨道的是 ············· （）
(A) s + s
(B) s + p
(C) s + d
(D) d + d
11. 从分子轨道理论出发，下列关于 CO 分子的说法中，错误的是·· （）
(A) CO 是极性分子，其中 C 原子端显正电性，O 原子端显负电性
13. 1 0 0 此矩阵所表示的对称操作是······························ （）
0 1
0
(A) i
(B) C2(z)
0 0 −1 (C) C3(z)
(D) σxy
14. C2v 分子点群的阶次为······················································· （）

《结构化学》期末考试试卷(A)

只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。

2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值；3、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为________________。

4、判别分子有无旋光性的标准是__________。

5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。

6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。

7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。

8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,谱线波数为_______________________________。

9、什么是分裂能____________________________________________________。

10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。

二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题7、B2H6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。

结构化学试卷(附答案)

精心整理精心整理《结构化学》课程A 卷专业班级：命题教师：审题教师：学生姓名：学号：考试成绩：一、判断题（在正确的后画“√”，错误的后面画“×”,10小题，每小题1分，共10分）得分：分1、自轭算符的本征值一定为实数。

（）23456789101A B C D 21，室径x A 该粒子不是微观粒子B 测量的仪器相当精密 C 该粒子的运动速度可测D 云雾室的运动空间较大 3、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：() A 分子中电子在空间运动的波函数 B 分子中单个电子空间运动的波函数C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)精心整理D 原子轨道线性组合成的新轨道4、若K d =⎰τψ2，利用下列哪个常数乘?可以使之归一化() A ．K B ．K 2C ．K /15、对算符而言，其本征函数的线性组合具有下列性质中的() A ．是该算符的本征函数B ．不是该算符的本征函数 C ．不一定是该算符的本征函数D ．与该算符毫无关系6、下列函数是算符d/dx 的本征函数的是：（） A.e 2x B.cos(x)C.xD.sin(x 3) 7A.ρ=8、He +A C 9A.⎰∞2ψC.⎰010 A.2C.311A ．12A ．13、依据中心力场法，某电子i 受到的其它电子对它的排斥能为()A ．1i rB ．i i r σC ．()i i Z r σ-D ．1ijr 14、角量子数L ＝1，自旋量子数S ＝2对应的谱项为()A ．5PB ．3DC ．2FD ．1S15、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：()A.等于真实基态能量B.大于真实基态能量C.不小于真实基态能量D.小于真实基态能量16、在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的是（）A．库仑积分H aa B．交换积分H abC．重叠积分S ab D．重叠积分平方S2ab17、下列哪种分子或离子键能最大？()A.O2B.O2-C.O2+D.O22-18、对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱，得到一系列间距为16.94cm-1的谱线。

2012-2013结构化学期末考试试题A(含详细答案)

A 和 B。现用 HMO 法处理 Ag4 团簇，若只考虑 Ag 原子 5s 轨道的电子，且原子轨道积分采用休克尔近似（设库仑积分为α ，交换积分为β ）。
（1）分别计算两种构型下的电子能量。（3）构型 A 和构型 B 哪一个更稳定？它们间的能量差为多少？
得分评卷人
复核人
五.计算题：本题 16 分。解答时请写明必要的文字说明、推理过程与演算步骤。
A.φ1
B.φ2
C.φ3
D.φ4
E.φ5
（）10.下列关于晶体学原理的叙述中完全正确的是
A.某单晶 x 射线衍射信号的 h²+k²+l²之比为 1:2:3:4:5，即可判定为简单立方点阵
B.中子的原子散射因子与原子序数无直接关系，因此中子衍射法可以定位轻原子
C.晶体结构宏观的对称元素有且只有 5 种，空间群有 230 种
D.实验测得十二羰基合四铱 Ir4(CO)12 的铱核间构成正四面体的结构，可推知其不符合 18 电子规则 E.非金属结构 B6H6- 和 B12H122- 均属于闭式（closo-）结构硼烷（）5.下列八面体配合物哪一个发生弱．的姜-泰勒（Jahn-Teller）畸变
A.Cr(H2O)63+ B.Fe(CN)64- C.Fe(CN)63- D.Cu(en)32+ E.Mn(H2O)62+
得分评卷人
复核人
二.填空题：本大题共计 14 分。请把答案填在题目相应的位置中。
16.（本小题 5 分）乙烷分子从重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象. 点群的变化是____________→___________→____________.用三个氟原子取代交叉构象乙烷分子中的三个氢原子，可能形成的点群为（写出所有的可能）：_________________________________________________________. 17.（本小题 1 分）无论仪器技术怎样改进，分子光谱的谱线总是存在一定的线宽。这种现象可简要的用_____________________________这个式子表达。 18.（本小题 3 分）溴原子的能量最低的光谱支项的符号为_______________，该光谱支项的原子的总角动量的大小为___________ eV·s.（保留三位有效数字） 19.（本小题 3 分）在玻恩-奥本海默近似下，在下面的方框中写出 CO+阳离子体系的薛定谔方程（原子单位制下；同类项用加和号Σ 表达，写明角标的取值）:

2007级《结构化学》期末考试试题A答案

2007级《结构化学》试题（A ）参考答案一．填空题（每空一分，共10分）1．反对称的 2．|m |≤l 3．界面 4．p x , p y 5．1cos nθ=-6．C 2v7．4/9 8．σπ-配9．2 10．立方简单二．选择题(每小题1分，共20分)11. D 12. A 13. D 14. C 15. B 16. A 17. C 18. D 19. D 20. B 21. C 22. C 23. C 24. D 25. B 26. D 27. C 28. A 29. D 30. D三．问答题(每题5分，共30分)31．（答题要点）在量子力学的场合，粒子运动的最低动能不能为零，这一现象称为零点能效应。

（3分）对于一维势箱中的粒子，其零点能为 2128hE ml=（2分）32．（答题要点）支项数目J ＝L ＋S ，L ＋S －1,……|L-S|，即当L ≥S 时有2S ＋1个支项，而当L ＜S 时有2L ＋1个支项；每个支项有2J ＋1个微观状态；光谱项共有（2L ＋1）（2S ＋1）个微观状态。

33．（答题要点）对称性匹配原则是说当组成分子的两个AO 对称性不同时，这两个AO 的组合无效，不能有效地形成化学键。

（叙述3分）比如当以Z 轴为键由时a 原子的p x 轨道和b 原子的p x 轨道对称性相同，可以有效组合（π-MO ）；而a 原子的p x 轨道和b 原子的s 轨道对称性不同，不能组合成MO 。

（实例2分） 34．（答题要点）反应H 2+I 2=2HI 不可能是基元反应HOMO LUMO*05zpσ21sσH 2I2对称性不匹配；HOMOLUMO *2(5)p p π*01sσH 2I 2虽然对称性匹配，但电子流动方向不合理。

（5分） 35．（答题要点）N 2与金属形成σ-π配合物时，由23g σ提供电子给中心离子，而由01g π接受中心离子反馈回来的电子，从而形成σ-π配键。

结构化学答案

结构化学试题（A ）答案一、选择题（每小题3分，共30分）1.C2.C3.D4.D5.B6.D7.C8.B9.D 10.C二.解：由本题中给出的Ψ中e -r/3a0可知，n=3，从（r/a 0）2及sin 2θ中可知l=2，从sin2φ中可知，这项是通过m=±2的复函数组合而来，因此n=3，l=2，∣m ∣=2，E = -13.6×（1/32）eV = -1.51eV M = )12(2+ =6题中ψ是实函数，它由ψ322和ψ32（-2）组合而来，即ψ=C 1ψ322 +C 2ψ32（-2），且C 1=C 2 ，ψ不是z Mˆ的本征函数，因此没有确定的Mz 值。

三.解：（1）+2Li 离子的定态薛定谔方程为：ψ=ψ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∇-E r e h 02222438πεμπ 方程中，μ和r 分别代表+2Li 的约化质量和电子到核的距离；2∇，Ψ和E 分别代表拉普拉斯算符、状态函数及该状态的能量，h 和ε0则分别表示普朗克常数和真空电容率。

方括号内为总能量算符，其中第一项为动能算符，第二项为势能算符。

+2Li 离子的1s 态的波函数为： 0/330127a r s e a -=ψπ 因+2Li 离子为类氢离子，其各状态的能量由主量子数决定。

+2Li 离子的2s 态和2p 态的主量子数相同，所以其2s 态和2p 态的能量相等。

四.解：水是弱场配位体，故[Mn （H 2O ）6]3+为高自旋配位离子（P=28000cm -1，△0=21000 cm -1），其d 电子排布为（t 2g ）3（e g ）1，配位场稳定化能为-0.6△0。

处在e g 轨道上的电子易失去，失去后配位场稳定化能增大为-1.2△0。

这就是[Mn （H 2O ）6]3+不稳定的原因。

[Cr （H 2O ）6]3+中d 电子的排布为（t 2g ）3（e g ）0 ，配位场稳定化能为-1.2△0 。

e g 轨道上无电子是其较稳定的原因。

结构化学期末复习试题15套

结构化学习题集习题1一、判断题1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性.二、选择题1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )a. A 核附近b. B 核附近c. A 、B 两核连线中点2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )a. H 核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. σ型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S 型原子轨道组成4. O 2+, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )a. O 2+> O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2-c. O 2+< O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. σb. πc. δ6. 下列分子中哪些不存在大π键( )a. CH2=CH-CH2-CH=CH2b. CH2=C=Oc. CO(NH2)2d.C6H5CH=CHC6H57. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C∞v三、简答题1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?3. HMO理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.四、计算题1. 判断下列分子所属点群.(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO(5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷习题2一、判断题1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B2分子是反磁性分子.9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子.二、选择题1. [ ] 立方箱中E <12h ma 228的能量范围内有多少种运动状态 a. 3 b. 5 c. 10 d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为a. 3b. 6c. 9d. 183. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为a. 5Sb. 7Sc. 5Dd. 7D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F 2b. F 22+ c. F 2+ d. F 2-5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2)6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n8. [ ] NN 分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d9. [ ]C C CR 1R R 1R 2 分子的性质为 a. 有旋光性且有偶极矩 b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩10. [ ] 某d 8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8 μB , 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P11. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则M的5个d轨道分裂为多少组? a. 2 b. 3 c. 4 d. 513. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e g)-E(t2g)b.E(e g*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(e g)d.E(t2g*)-E(eg*)三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5. d2组态包括________个微观状态+中N原子采用_______杂化6. NH47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余都是______重简并的9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________四、简答题1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C5V点群的全部群元素8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+7. 按晶体场理论, 影响分裂能∆的因素有那些?8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算题1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5. 氢原子ψ2s=18π(1a)3/2 (1-12a) exp(-ra2), 求该状态的能量, 角动量大小及其径向节面半径r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量.并绘出该分子的分子图8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明∆与P的相对大小.习题3一、判断题1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃm,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。

2013-2014学年度第二学期《结构化学》期末试卷(A卷) Microsoft Word 文档

2013-2014学年度第二学期《结构化学》期末试卷（A 卷）此卷使用班级：化学本科1102班一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1.一维势箱解的量子化由来：（）A.人为假定B.求解微分方程的结果C.由势能函数决定的D.由微分方程的边界条件决定的2.氢原子基态电子几率密度最大的位置在r=（）处A. 0B. a 0C. ∞D. 2 a 03.以下关于原子轨道的描述，正确的是：（）A.原子空间运动的轨道B.描述原子中电子运动的轨道C.描述原子空间轨道运动的状态函数D.描述原子中单个电子空间运动的状态函数4.m 43ψ的简并态有几个(相对H 而言)？（）A.16B.9C.7D.35. He +体系321ψ的径向节面数为：（）A.4B.1C.2D.06.电子自旋是：（）A.具有一种顺时针或逆时针的自转B.具有一种类似地球自转的运动C.具有一种非空间轨道运动的固有角动量D.因实验无法测定，以上说法都不对。

7.Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是：（）A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P8.若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？（）A. sB. d xyC. p zD. d xz9. 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，因给复杂的化学体系设计了多尺度模型而分享800万瑞典克朗（约合120万美元）奖金。

通过计算机程序真实模拟复杂的化学过程，可全面了解和预测化学反应的细节进程。

多尺度模型研究方法将化学实验融入信息时代，用计算机模拟化学反应的精妙过程，使得整个化学领域经历了一场革命性的变化。

下列说法中正确的是（）A.化学不再需要使用试管、烧杯等仪器动手实验B.化学不再是纯实验科学C.化学可完全依靠计算机进行模拟实验D.未来化学领域的发展方向还是经验化10.NO 分子的一个成键轨道O N c c φφψ21+=，且c 1>c 2，此分子轨道中电子将有较大的几率出现在：（）A.N 核附近B. O 核附近C. NO 两核连线中点D. NO 两核之间11.按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级最大的是：（）A. F 2B. F 22+C. F 2+D. F 2-12.属于下列点群的分子哪个为非极性分子？（）A. D 6hB. C sC. C 3vD. C ∞v13.羰基络合物Cr(CO)6中，CO 与Cr 生成配键以后，CO 的键长（）A.变长B.变短C.不变D.加强14.过渡金属配合物溶液一般都有颜色的原因是：（）A.自旋相关效应B. d-d 跃迁C. σ-π跃迁D.姜-泰勒效应15.杂化轨道是（）A. 同一原子的原子轨道线性组合得到的B. 两个原子中原子轨道的线性组合而得到的C. 同一分子中分子轨道间的线性组合而得到的D. 同一分子中各个原子的原子轨道的线性组合而得到的16.下列哪个化合物不含有离域大π键？（）A.己三烯B.NO2l4D.萘17.每个NaCl晶胞含有多少个Cl- ？（）A.12B.6C.4D.118. 1991年碳纳米管被发现。

03级结构化学期末试卷A卷

03级《结构化学》期末试卷（A2005—2006学年度第一学期此卷使用班级： 03化学本科班┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄一、填空题：（25分）1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（），此时原子不辐射能量，从（）向（）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（）越大。

2、e x （）（填是或不是）合格波函数。

3、定态指某状态的电子在空间某点的（）不随着时间的变化而变化。

4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。

对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（）。

5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（）、（）。

6、1，3——丁二烯（）（填有或无）方香性，原因（）。

7、共轭己三烯休克尔行列式为（）。

8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（）、（）、（）。

9、np 2组态的光谱项为（）、（）、（）。

10、一维势箱中的粒子具有（），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（）。

11、晶体宏观外形中的对称元素可有（）、（）、（）、（）四种类型；二、单选题：20分1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（）；该体系能量为（）：A 、2ψ310+3ψ41-1B 、2ψ221+3ψ32-1C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210111111:() :13() :()139********R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（）个，其中（）个平面。

A 、3B 、2C 、1D 、03、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（）eV ，角动量大小为（），角动量在Z 轴上的分量为（）。

结构化学期末试卷及答案

结构化化学期末试卷及答案本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。

一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化学键C. 动力学D. 反应机理答案：A2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2B. FeOC. Fe2O3D. FeO2 答案：C6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中的元素数目不同答案：A二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.原子核的组成部分是________和________。

答案：质子，中子2.原子核的相对质量由________和________之和确定。

答案：质子，中子3.共价键是通过________而形成的。

答案：电子的共享4.水分子的分子式为________。

答案：H2O5.碳氢化合物的通式为________。

2008化学教育《结构化学》期末考试试卷A-答案

2008 ~ 2009学年度结构化学考试试题(A)化学教育专业, 评分标准:一、单项选择题(每小题2分，共20分)1. (A).2. (C)3. (A)4. (A)5. (A)6. (A).7. (A)8. (D)9. (A) 10. (D) 二、填空题(每空2分，共20分)11. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。

12. 测不准原理是指ππ4,4h t E h p x x ≥∆∙∆≥∆∙∆ 13. 态叠加原理是指∑==Ni i i c 1ψψ14. 微观体系总能量算符的直角坐标表达式是V mh H +∇-=2228ˆπ15. 用分离变数法求解氢原子的薛定谔方程时，ψ(r , θ, φ) = R (r )·Θ(θ)·Φ(φ)。

分离变数法是指将一个含有多个变数的函数表达为分别只含有一个变数的多个函数的积的形式16. Li 2+原子的Schrödinger(薛定谔)方程为:ψψE r e mh =⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∇-02222438πεπ17. 变分原理的基本内容是: 0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ18. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时所得的成键轨道表达式为()b a abS φφψ++=2211，其对应的能级βα+≈++=ababaa S H H E 11;19. 对于等性sp 3杂化轨道，可用数学函数式p p s s c c 2222φφ+=Φ表示, 其中21c 和22c 分别表示与该系数相对应的原子轨道在Φ中所点的百分率20. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，乙烯分子的两个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + β, E 2 = α – β; 苯分子的六个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + 2β,E 2 = E 3 = α + β, E 4 = E 5 = α - β, E 6 = α - 2β。

兰州大学2002级结构化学期末考试试题A

兰州大学2002级结构化学期末考试试题A兰州大学化学化工学院结构化学试卷及参考答案2002002级试卷A———————————————————————————————————说明：1. 试卷页号P.1- 5 , 答题前请核对.2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明.3. 可能有用的物理常数和词头：电子质量m e=9.10953×10-31kgPlanck常数h=6.62618×10-34J·sN=6.02205×1023mol-1词头：p : 10-12, n: 10-9——————————————————————————————————一．选择答案，以工整的字体填入题号前[]内。

（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判[] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅[] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定B．可以同时精确测定C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定[] 3. Y(θ,φ)图A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相[] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。

试判断下列哪种组态是等价组态：A．2s12p1 B.1s12s1 C. 2p2[] 5. 对于O2, O2-, O22-，何者具有最大的顺磁性？A．O2B．O2-C．O22-[] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。

据此判断A.苯胺的碱性比氨弱B.苯胺的碱性比氨强C.苯胺的碱性与氨相同[] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似：A．轨道对称性守恒原理B．Franck-Condon原理C．等电子原理[] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子?A．B2B．C2 C．N2[] 9. 下列哪种对称操作是真操作A．反映B．旋转C．反演[] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：A．C60B．金刚烷C．SF6[] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到0.149, 0.126, 0.12074, 0.11227nm.试用分子轨道理论判断, 它们分别对应于哪一物种:A. O22-O2-O2O 2+B. O2+ O2O2- O22-C. O2O2+ O2- O22-[] 12. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级BO 的定义是A. 成键电子数B. （成键电子数- 反键电子数）C. （成键电子数-反键电子数）/ 2[] 13. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象.点群的变化是：A. D3→D3h→D3dB. D3h→D3→D3dC. C3h→C3→C3V[] 14. S在室温下稳定存在的形式为正交硫, 其中的分子是S8环, 分子点群为A. C4vB. D4dC. D8h[] 15. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为A．2P3/2B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同[] 16. 下列哪种物质最不可能是晶体A．金刚石B．琥珀C．食盐粉末[] 17. 晶系和晶体学点群各有多少种?A. 7种晶系, 32种晶体学点群B. 14种晶系, 32种晶体学点群C. 7种晶系, 14种晶体学点群[] 18. 下列哪一式是晶体结构的代数表示——平移群：A. T mnp=ma+nb+pc(m,n,p,=0,±1, ±2,……)B. r= xa+yb+zc x，y，z是零或小于1的分数C．Δ=(mh+nk+pl)λm,n,p和h,k, l均为整数[] 19. 下列哪一种说法是错误的：A. 属于同一晶系的晶体，可能分别属于不同的晶体学点群B. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的晶系C. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的空间群[] 20. 某平面点阵在坐标轴x,y,z上的截数为3，3，5，则平面点阵指标（晶面指标）为A. （335）B. （353）C.（553）[] 21. Bragg方程中的正整数n的物理意义是A．相邻平面点阵衍射波程差的波数B．晶胞中结构基元的数目C．晶胞中原子的数目[] 22. 立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它们在下列哪一点上不同？A. 正离子所占空隙种类B. 正离子所占空隙分数C. 负离子堆积方式[] 23. 为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作A. 1, 1, 1B. 1/8, 1/4,1/2 C. 1, 1/2, 1/4[] 24. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2，1/2，1/2。

化学系2007级化学应用化学结构化学试题A

《结构化学基础》试卷第 1 页共 6 页《结构化学基础》试卷（A ）一、选择题（每小题 2 分，共 30 分）( )1. 下列是线形自厄算符的是： (A) log (B) (C)(D) 0lim x δ→( )2. 微观粒子的不确定关系是指： (A) 坐标和动量无确定值(B) 坐标和动量不能同时有确定值(C) 如果坐标确定量很小，则动量有确定值 (D) 动量值越不确定，坐标值也越不确定( )3. 下列函数哪个不是算符22d dx的本征函数：(A) x e(B) sin x (C) 2cos x (D) 3x( )4. 决定多电子原子轨道能量的是：(A) n (B) n ，l ，Z (C) n ，l (D) n ，m ( )5. 下列各组中两个分子都是顺磁性的是：(A) O 2，B 2 (B) C 2，O 2 (C) Be 2，F 2 (D) H 2，He 2+( )6. 五配位体配合物分子采用T 型结构，其孤对电子数为：(A) 0对 (B) 一对 (C) 两对 (D) 三对( )7. 对于Co 3+（Co 原子序数：27），八面体场强场中E t 2g ＝−4Dq ，E e g ＝6Dq ，则其配位场稳定化能（LFSE ）为：(A) 0.4Δ (B) 2.4Δ (C) 2.0Δ (D) 1.8Δ( )8. 下列那种物质属于四方晶系：(A)NaCl晶体(B)ZnS晶体(C)金红石(D)钙钛矿( )9. 若以x轴为键轴，下列轨道能与p y轨道最大重叠的是：(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz( )10.下列条件中不是波函数标准条件的是：(A) 单值(B) 连续(C) 平方可积(D) 正交归一( )11. 下列物质中碱性最强的是：(A) 氨气(B) 苯胺(C) 三甲基氨(D) 乙酰胺( )12. 下列物质中的羟基最容易被取代的是：(A) 乙酸(B) 叔丁醇(C) 苯酚(D) 正丁醇( )13. 丙二烯属于什么点群：(A) D2(B) C2v(C) D2h(D) D2d( )14. 下列物质中具有偶极矩的是：(A) 甲烷(B) 双氧水(C) 二氧化碳(D) 1，3-丁二烯( )15. 下列说法中错误的是：(A) 红外光谱主要测定分子的振动和转动能级(B) 拉曼光谱测定的是被分子散射的光(C) 分子的电子光谱主要存在于红外到紫外光区(D) 光电子能谱可以用来测定固体样品表面成分二、判断题（每小题1 分，共10 分）( )1. 描述原子核外电子运动状态的4个量子数n，l，m，m s都是在解薛定谔方程的过程中得到的。

应用化学结构化学期末考试试卷A答案