化学键测试题及答案
应用化学考试试题及答案
应用化学考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 丙酮答案：C2. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 锂（Li）B. 氦（He）C. 铁（Fe）D. 氩（Ar）答案：C3. 在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B4. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H2）D. 氧气（O2）5. 下列哪种反应类型属于加成反应？A. 取代反应B. 氧化还原反应C. 聚合反应D. 酯化反应答案：C6. 根据化学计量学，下列哪种化合物的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氮气（N2）C. 氧气（O2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D7. 在有机化学中，下列哪种基团是羟基？A. -OHB. -COOHC. -CHOD. -COO-答案：A8. 根据化学平衡理论，下列哪种条件可以增加反应速率？A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 减少产物浓度答案：C9. 在化学分析中，下列哪种方法用于检测金属离子？B. 色谱法C. 比色法D. 原子吸收光谱法答案：D10. 根据化学动力学，下列哪种因素会影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 反应物的纯度C. 反应物的颜色D. 反应物的形态答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是____。
答案：碱金属2. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
例如，氨（NH3）是____，而硼（B）是____。
答案：碱；酸3. 一个水分子（H2O）由____个氢原子和____个氧原子组成。
答案：2；14. 根据化学命名规则，化合物“二氧化硫”的化学式是____。
答案：SO25. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含____个基本单位。
高中化学：化学键测试题(含答案)
高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。
化学物质的化学键类型与物理性质试题
化学物质的化学键类型与物理性质试题化学是研究物质的组成、结构、属性以及它们之间转化的科学领域。
在化学中，物质的化学键类型对其物理性质有着重要影响。
本文将通过一系列试题来考察化学物质的化学键类型与物理性质之间的关系。
试题一：以下化学键类型中，不属于共价键的是：A. 离子键B. 金属键C. 氢键D. 钩键试题二：下列物质中，哪些具有离子键？A. HCl（氯化氢）B. C2H6（乙烷）C. NaCl（氯化钠）D. O2（氧气）试题三：物质的物理性质受到化学键的影响。
下列各项中，钢铁是哪种化学键的例子？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键试题四：以下哪个化学键类型在水中起着关键作用？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键试题五：下列化合物中，具有氢键的是：A. NH3（氨）B. CO2（二氧化碳）C. CH4（甲烷）D. HCl（氯化氢）试题六：化学键对物质的物理性质有着重要影响。
下列物质中，哪一个的化学键特点使其拥有较低的沸点和融点？A. NaCl（氯化钠）B. CH4（甲烷）C. H2O（水）D. Fe（铁）试题七：下列哪个化学键类型对于DNA的稳定性起着重要作用？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 钩键试题八：以下哪一个物质的化学键类型是金属键？A. H2O（水）B. Fe（铁）C. N2（氮气）D. C6H12O6（葡萄糖）试题九：化学键可以决定物质的导电性。
下列哪种键不是产生导电的关键因素？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键试题十：下列化学键类型中，哪一个在分子中的键能力最强？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键以上是关于化学物质的化学键类型与物理性质的试题。
通过解答这些试题，我们可以加深对化学键类型与物理性质之间关系的理解，进一步认识化学的基本概念与原理。
无论是在学术研究还是工业生产中，对化学键类型与物理性质的理解都非常重要。
希望以上试题能够帮助读者巩固相关知识，拓宽对化学的认识。
化学测试题及答案
化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数量不变D. 反应前后原子的质量不变3. 金属元素的化学性质通常表现为：A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性4. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClC. HClD. MgO二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子由______、电子和______组成。
2. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______数。
3. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：______。
4. 物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。
5. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如：HCl + NaOH → NaCl + ______。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 解释什么是离子键，并举例说明。
3. 描述一下什么是同位素，并给出两种氢的同位素。
4. 说明为什么说水是生命之源，并简述水的化学性质。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）的质量。
（硫酸的摩尔质量为98.08g/mol）2. 已知某溶液中NaOH的质量浓度为0.5 mol/L，计算1升该溶液中NaOH的物质的量。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 描述实验室中制取氧气的实验步骤，并说明注意事项。
2. 设计一个实验来验证铁比铜活泼，并写出实验步骤和预期结果。
答案：一、选择题1. B3. B4. A5. C二、填空题1. 原子核、电子和中子2. 电子3. 2H2 + O2 → 2H2O4. 物质的量5. H2O三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
生物化学知识测试题及答案
生物化学知识测试题及答案1、影响底物化学键稳定性的基团是（）A、必需基团B、活性中心C、催化基团D、结合基团E、结合酶参考答案：C2、糖原中含有的最多化学键是()A、3，5-磷酸二酯键B、1，4-糖苷键C、1，6-糖苷键D、肽键E、二硫键参考答案：B3、肝细胞对胆红素生物转化的作用是使胆红素（）A、与清蛋白结合B、与Y-蛋白结合C、与Z-蛋白结合D、与葡萄糖结合E、与葡萄糖醛酸结合参考答案：E4、在厌氧条件下，下列哪种物质会在哺乳动物体内堆积()A、乳酸B、尿酸C、氨D、尿素E、肌酐参考答案：A5、关于结合胆红素的叙述错误的是（）A、水溶性大B、能从尿中排出C、毒性小D、与重氮试剂直接反应E、不能从尿中排出参考答案：E6、用有机溶剂沉淀蛋白质是因为()A、去掉水化膜B、去掉水化膜及中和电荷C、电荷的种类D、电荷的种类及颗粒大小E、蛋白质的颗粒大小参考答案：A7、下列氨基酸中，含有两个羧基的氨基酸是()A、精氨酸B、赖氨酸C、甘氨酸D、色氨酸E、谷氨酸参考答案：E8、下列哪种试剂可使蛋白质的二硫键打开()A、溴化氰B、β-巯基乙醇C、碘乙酸D、2,4-二硝基氟苯E、三氯醋酸参考答案：B9、关于糖酵解途径的叙述错误的是()A、是体内葡萄糖氧化分解的主要途径B、全过程在胞液中进行C、该途径中有ATP生成步骤D、是由葡萄糖生成丙酮酸的过程E、磷酸二羟丙酮是其中一种中间产物参考答案：A10、α-酮戊二酸可经下列哪种氨基酸脱氨基作用直接生成（）A、谷氨酸B、甘氨酸C、丝氨酸D、苏氨酸E、天冬氨酸参考答案：A11、正常人在肝合成血浆蛋白质量最多的是（）A、脂蛋白B、球蛋白C、清蛋白D、凝血酶原E、纤维蛋白原参考答案：C12、一碳单位的载体是（）A、叶酸B、四氢叶酸C、S-腺苷蛋氨酸D、生物素E、甲基钴氨素参考答案：B13、下列有关谷胱甘肽的叙述正确的是()A、谷胱甘肽中含有胱氨酸B、谷胱甘肽中谷氨酸的α-羧基是游离的C、谷胱甘肽是体内重要的氧化剂D、谷胱甘肽的C端羧基是主要的功能基团E、谷胱甘肽所含的肽键均为α-肽键参考答案：B14、脂蛋白的辅基是()A、磷酸B、铁卟啉C、糖类D、金属离子E、以上都不是参考答案：E15、以下哪一点不能用来区别DNA和RNA、（）B、碱基不同C、戊糖不同D、含磷量不同E、功能不同F、在细胞内分布部位不同参考答案：C16、DNA分子中被转录的链称为()A、无意义链B、模板链C、编码链D、互补链E、多肽链参考答案：B17、蛋白质分子吸收280nm光的最主要结构是()A、肽键B、半胱氨酸的--SH基C、苯丙氨酸的苯环D、色氨酸的吲哚环E、组氨酸的咪唑环异吡唑环参考答案：D18、以下哪项不是丙酮酸脱氢脱羧过程中的辅酶()A、NAD+B、硫辛酸C、FADD、泛酸E、DNA参考答案：E19、丙酮酸脱氢脱羧过程中参与的酶是一个多酶复合体，参与的辅酶有几种()A、2C、4D、5E、6参考答案：D20、临床上常用于治疗缨儿惊厥和妊娠呕吐的维生素是（）A、维生素PPB、维生素B12C、维生素B2D、维生素B6E、维生素B1参考答案：D21、甲状腺功能亢进患者会出现（）A、ATP生成增多B、耗氧增加C、ATP分解减少D、ATP分解增加E、基础代谢率升高参考答案：C22、三羧酸循环进行一次可产生的ATP为()A、1B、2D、10E、18参考答案：D23、关于糖原合成过程描述不正确的是()A、糖原合成过程中需要糖原引物B、糖原引物蛋白构成糖原分子的核心C、糖基转移酶催化a-1，4糖苷键的合成D、糖原引物蛋白是糖原合成酶的一部分E、糖基转移酶可单独催化糖原的合成过程参考答案：D24、三羧酸循环中进行过几次脱氢反应()A、1B、2C、3D、4E、5参考答案：D25、体内产物5-磷酸核糖的途径是()A、糖的有氧氧化B、糖的无氧氧化C、糖原的分解D、磷酸戊糖途径E、糖异生参考答案：D26、肝不能利用的物质是（）A、蛋白质B、糖C、酮体D、脂肪E、胆固醇参考答案：C27、糖酵解过程中参与第一个反应的酶是()A、己糖激酶B、6-磷酸果糖激酶C、3-磷酸甘油醛脱氢酶D、苹果酸脱氢酶E、丙酮酸激酶参考答案：A28、胆红素体内代谢产物是()A、胆色素B、胆红素C、胆绿素D、胆素原E、胆素参考答案：D29、胆固醇的生理功能不包括（）A、氧化供能B、参与构成生物膜C、转化为类固醇激素D、转化为胆汁酸E、转变为维生素D3参考答案：A30、蛋白质变性不包括()A、氢键断裂B、二硫键断裂C、疏水键断裂D、盐键断裂E、肽键断裂参考答案：E31、卵磷脂中含有的含氮化合物是()A、磷酸吡哆醛B、胆胺C、胆碱D、谷氨酰胺E、鞘氨醇参考答案：C32、蛋白质变性时出现()A、四级结构形成B、四级结构破坏C、一级结构破坏D、一级结构形成E、以上都不是参考答案：E33、溶血性黄疸时()A、血中结合胆红素升高为主B、血中未结合胆红素升高为主C、血中结合胆红素和未结合胆红素都升高D、血中结合胆红素和未结合胆红素都不高E、与以上无关参考答案：B34、使变构酶活性升高的物质称为()A、变构剂B、协同效应C、变构效应D、变构蛋白E、以上都不是参考答案：E35、以醋酸纤维膜为支持物进行血清蛋白电泳，使用pH8.0巴比妥缓冲液，各种蛋白质的荷电状态是()A、清蛋白带负电荷，球蛋白带正电荷B、清蛋白和球蛋白都带负电荷C、清蛋白和α1-球蛋白带负电荷，其他蛋白带正电荷D、清蛋白，α1、α2球蛋白带负电荷，其他蛋白带正电荷E、清蛋白和球蛋白都带正电荷参考答案：B36、DNA的复性伴随着（）A、增色效应B、减色效应C、爆发式D、渐进式E、熔点参考答案：B37、酶的活性中心是指（）A、酶分子中所有功能基B、酶分子中的疏水基团C、酶分子中的亲水基D、酶分子中与底物特意结合并将底物转化为产物，具有一定空间结构区域E、酶分子中与酶活性有关的基团参考答案：D38、使原核DNA形成负超螺旋结构的是（）A、rep蛋白B、DNA拓扑异构酶ⅡC、DNAPolⅠD、DNAPolⅢE、DNA连接酶参考答案：B39、肝细胞性黄疸时()A、血中结合胆红素升高为主B、血中未结合胆红素升高为主C、血中结合胆红素和未结合胆红素都升高D、血中结合胆红素和未结合胆红素都不高E、与以上无关参考答案：C40、蛋白质变性是由于()A、氨基酸排列顺序的改变B、氨基酸组成的改变C、肽键的断裂D、蛋白质空间构象的破坏E、蛋白质的水解参考答案：D41、有3＇-CCA-OH结构（）A、tRNAB、mRNAC、rRNAD、hnRNAE、DNA参考答案：A42、脂肪动员时，脂肪酸在血中的运输形式是（）A、与清蛋白结合B、与β-球蛋白结合C、与Y蛋白结合D、乳糜微粒E、极低密度脂蛋白参考答案：A43、某8龄儿智力低下、头发稀疏发黄、尿液中有大量苯丙酮酸，该患儿最可能缺乏（）A、酪氨酸羟化酶B、苯丙氨酸羟化酶C、尿黑酸氧化酶D、葡萄糖-6-磷酸脱氢酶E、磷酸化酶参考答案：B44、血中含量高可致黄疸的是()A、尿素B、尿酸C、胆红素D、胆汁酸E、肌酐参考答案：C45、蛋白质中两个半胱氨酸残基间可形成()A、肽键B、盐键C、二硫键D、疏水键E、氢键参考答案：C46、合成酮体的原料是（）A、CDP-胆碱B、乙酰CoAC、NADPHD、肉碱E、脂酰CoA参考答案：B47、肌组织中能量储存的主要形式是（）A、ATPB、GTPC、UTPD、CTPE、磷酸肌酸参考答案：E48、体内氨的主要去路是（）A、渗入肠道B、在肝脏合成尿素C、经肾泌氨随尿排出D、生成谷氨酰胺E、合成必需氨基酸参考答案：B49、组成蛋白质的基本单位是()A、L-α氨基酸B、D-α氨基酸C、L-β氨基酸D、D-β氨基酸E、L、D-α氨基酸参考答案：A50、氰化物中毒时呼吸链中受抑制的部位在（）A、FMN-CoQB、NADH-FMNC、CoQ-Cytaa3D、Cytaa3-O2E、FAD-CoQ参考答案：D51、下列关于B-DNA双螺旋结构模型的叙述中哪一项是错误的（）A、两条链方向相反B、两股链通过碱基之间的氢键相连维持稳定C、为右手螺旋,每个螺旋为10个碱基对D、嘌呤碱和嘧啶碱位于螺旋的外侧E、螺旋的直径为2nm参考答案：D52、缺乏维生素K时可引起（）A、凝血因子合成不受影响B、凝血因子合成增加C、凝血时间正常D、凝血时间缩短E、凝血时间延长参考答案：E53、可催化DNA水解的酶（）A、DnaseB、RnaseC、核酸内切酶D、核酸外切酶E、核酶参考答案：A54、机体处理摄入葡萄糖的能力称为()A、糖酵解B、有氧氧化C、磷酸戊糖途径D、糖异生E、糖耐量参考答案：E55、DNA的变性伴随着（）A、增色效应B、减色效应C、爆发式D、渐进式E、熔点参考答案：A56、解偶联物质是（）A、一氧化碳B、二硝基苯酚C、鱼藤酮D、氰化物E、ATP参考答案：B57、根据蛋白质分子量和所携带的电荷来分离蛋白质()A、凝胶过滤B、离子交换层析C、亲和层析D、超速离心E、聚丙烯酰胺凝胶电泳参考答案：E58、模板DNA的碱基序列是3′—TG-CAGT—5′，其转录出RNA碱基序列是()A、5′—AGGUCA—3′B、5′—ACGUCA—3′C、5′—UCGUCU—3′D、5′—ACGTCA—3′E、5′—ACGUGT—3′参考答案：B59、磺胺药与对氨基苯甲酸的结构类似，而对氨基苯甲酸是细菌体内二氢叶酸合成酶合成四氢叶酸的底物，因此磺胺药能抑制四氢叶酸的合成，表现出抑菌作用，但必须在体内磺胺药达到一定浓度时才具有较好的效果。
7991化学键化学反应与能量能力过关测试题
《化学键化学反应与能量》能力过关测试题【试卷说明】既然是能力过关题，题目的难度也有所提高，但是绝对没有超过同学们在课堂上学习的深度，只是引导同学们在课本知识的基础上进一步深入思考。
例如，学到干电池时，你是否考虑过把干电池中的所有成分分离开来？学到制Cl2时，你是否想过漂白粉的制备问题？这就是设计16、17题的缘由。
关于反应的快慢和限度，教材中讲的较少，但是给你诸多数据，你能不能找出些规律性的东西来？这是学习化学反应速率和化学平衡知识，所必需的能力，看一下18、19两题吧。
这就是新教材、新理念，学习基础知识，然后提高能力，要能发现问题，并能分析问题、解决问题。
时间120min，满分100分。
祝你考出优异成绩。
卷I（30分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）1．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这三种物质都正确的是（）A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaI③AgI2．1999年度诺贝尔奖获得者AbmedH·ZeWapl，开创了“飞秒化学10－15S）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动C、化学变化中生成物分子的形成D、原子核的内部结构3．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。
下列说法正确的是A．x的原子半径一定大于y的原子半径B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：14．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：5．在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD用A 物的浓度变化表示的平均反应速率为11min --⋅L pam ，则t min 时，D 物增加的物质的量是 （A ）mol q patm （B ）mol q atm （C ）mol p aqtV （D ）mol paVm6．在一恒定的容器中充入2molA 和1 mol B 发生反应：2A （g ）+B(g) x C(g)，达到 平衡后，C 的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ： 0.6mol 、 B ：0.3mol 、 C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则x 值为A ．4B ．3C ．2D ．17．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A ．反应混合物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混合物的压强8．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？A ．酚酞试液B ．氯化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液9．二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠)FeO Na 42（处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。
化学键的极性与非极性的练习题
化学键的极性与非极性的练习题化学键是分子内原子之间的力，分为极性和非极性两类。
极性化学键是指共价键中电子偏移到一个原子上，使该原子带有部分正电荷，而另一个原子带有部分负电荷的化学键。
相反，非极性化学键是指共价键中电子对平均分布在两个原子之间，两个原子没有明显电荷差异的化学键。
以下是一些关于极性和非极性化学键的练习题，帮助你巩固对这两种化学键的理解。
题目一：1. H2O是极性还是非极性分子？回答：H2O是极性分子。
它由一个氧原子和两个氢原子组成，氧原子与氢原子之间的键是极性共价键。
由于氧原子比氢原子更电负，因此在H2O分子中，氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷。
题目二：1. CO2是极性还是非极性分子？回答：CO2是非极性分子。
它由一个碳原子和两个氧原子组成，碳原子与氧原子之间的键是极性共价键。
然而，由于CO2分子中两个氧原子对称排列，电荷分布相等且相反，使得CO2分子整体上没有净电荷差异，因此CO2是非极性分子。
题目三：1. HF是极性还是非极性分子？回答：HF是极性分子。
它由一个氟原子和一个氢原子组成，氢原子与氟原子之间的键是极性共价键。
由于氟原子比氢原子更电负，因此在HF分子中，氟原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷。
题目四：1. CH4是极性还是非极性分子？回答：CH4是非极性分子。
它由一个碳原子和四个氢原子组成，碳原子与氢原子之间的键是非极性共价键。
在CH4分子中，由于四个氢原子对称地排列，电荷分布相等且相反，使得CH4分子整体上没有净电荷差异，因此CH4是非极性分子。
题目五：1. NH3是极性还是非极性分子？回答：NH3是极性分子。
它由一个氮原子和三个氢原子组成，氢原子与氮原子之间的键是极性共价键。
由于氮原子比氢原子更电负，因此在NH3分子中，氮原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷。
通过以上练习题，我们可以发现，极性和非极性分子的主要区别在于化学键中电荷的分布是否对称。
化学键的键的振动的练习题
化学键的键的振动的练习题化学键的振动的练习题化学键是分子中原子之间的吸引力，具有固定的长度和强度。
在化学键中，原子会发生振动，这种振动对于了解分子的结构和性质非常重要。
下面是一些关于化学键振动的练习题，帮助你深入理解这一概念。
1. 请解释什么是化学键的振动？化学键的振动是指原子在化学键中围绕其平衡位置上下振动的过程。
化学键的振动是由原子核在分子中相对位置发生微小变化引起的。
这种振动可以看作是原子间弹簧的伸缩过程。
2. 把下列化学键按照振动的强度从大到小排列：C-C，C-F，C-O。
C-C > C-O > C-F3. 对于以下化学反应，请指出哪一条键是振动的：H2 + Cl2 → 2HClCl-Cl键是振动的。
4. 根据分子的对称性，请判断以下分子是否会产生振动：a) H2Ob) CO2c) CH4a) H2O - 会产生振动b) CO2 - 会产生振动c) CH4 - 不会产生振动5. 在振动频率的观点上，化学键振动可分为哪几种？化学键振动可以分为拉伸振动和弯曲振动两种。
6. 对于以下化学键，哪种更容易发生振动：单键、双键还是三键？双键更容易发生振动。
7. 请解释为什么气体分子的振动比固体分子的振动更频繁？气体分子比固体分子的振动更频繁是因为气体分子之间没有相互作用力的限制，可以自由运动并快速振动。
8. 化学键振动的频率受哪些因素影响？化学键振动的频率受原子的质量、键的强度以及分子的几何结构等因素影响。
9. 使用拉曼光谱技术可以研究化学键的振动。
请简要描述拉曼光谱技术的原理。
拉曼光谱技术是一种分析束缚振动的方法。
当光束通过样品时，它与分子的振动相互作用，产生不同频率的散射光。
拉曼光谱通过检测这些散射光的频率差异，提供了关于分子结构和化学键振动的信息。
10. 请解释什么是红外光谱？它在研究化学键振动中的作用是什么？红外光谱是一种通过分析吸收或散射红外辐射的光谱技术。
不同类型的化学键对红外光谱有不同的响应。
化学键的单键双键与三键的练习题
化学键的单键双键与三键的练习题化学键的单键、双键与三键的练习题练习题一：1. 请给出以下化学键的类型：a) H2O的O-H键b) CO2的C=O键c) CH4的C-H键d) N2的N≡N键2. 给出以下分子中存在双键和三键的化学式：a) H2O2b) CH3CH=CH2c) C2H2d) H2S练习题二：1. 以下化合物中是否存在双键和/或三键？a) C3H8b) C6H6c) C2H4d) C2H62. 请给出以下分子中单键、双键和三键的数量：a) C2H4b) CH2Oc) C6H12d) C2H2练习题三：1. 请给出以下物质中单键、双键和三键的数量：a) N2b) H2SO4c) C6H6d) CO22. 将以下物质按照键的类型进行分类：a) NH3, H2O, H2Sb) CH4, C2H6, C3H8c) CO, CO2, H2CO3d) C2H2, C2H4, C2H6解答：练习题一：1. a) 构成H2O的O-H键为单键。
b) 构成CO2的C=O键为双键。
c) 构成CH4的C-H键为单键。
d) 构成N2的N≡N键为三键。
2. a) H2O2中不存在双键和三键。
b) CH3CH=CH2中存在两个双键。
c) C2H2中存在一个三键。
d) H2S中不存在双键和三键。
练习题二：1. a) C3H8中不存在双键和三键。
b) C6H6中存在六个双键。
c) C2H4中存在一个双键。
d) C2H6中不存在双键和三键。
2. a) C2H4中存在一个双键和两个单键。
b) CH2O中存在一个双键和两个单键。
c) C6H12中存在两个双键和六个单键。
练习题三：1. a) N2中存在一个三键。
b) H2SO4中不存在双键和三键。
c) C6H6中存在六个双键。
d) CO2中存在两个双键。
2. a) NH3中存在三个单键。
H2O中存在两个单键。
H2S中存在一个单键和一个双键。
b) CH4中存在四个单键。
C2H6中存在六个单键。
化学键习题精选
化学键习题精选化学键是化学反应中最基本的概念之一，它描述了原子之间的连接方式。
掌握化学键的概念和理解不同类型的化学键对于化学学习至关重要。
本文将为您提供一些化学键的习题，帮助您巩固和加深对化学键的理解。
习题1：简述离子键的形成和性质。
离子键是一种由正负离子之间的相互吸引所形成的化学键。
当两种原子之间的电负性差异非常大时，一种原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一种原子接受这些电子，形成负离子。
正负离子之间的静电力将它们紧密吸引在一起，形成一个稳定的晶体结构。
离子键具有以下特性：1. 离子键是非极性化学键，因为电子完全转移给了接受电子的原子。
2. 离子键通常形成在金属和非金属之间，如钠氯化物（NaCl）。
3. 离子键具有高熔点和高沸点，因为需要克服离子之间的强相互作用力才能改变其状态。
4. 离子键在溶液中会导电，因为离子能够在溶剂中脱离晶体结构。
习题2：解释价键的形成过程和特性。
价键是由共享电子对形成的化学键，通常发生在非金属原子之间。
它的形成过程如下：两个非金属原子将其外层电子共享，以达到稳定的电子构型。
每个原子都通过共享电子来填充其未满的轨道。
价键具有以下特性：1. 价键是极性或非极性化学键，取决于共享电子对的电负性差异。
2. 价键的强度取决于共享电子对的数量和距离，共享电子对越多和越靠近原子核，键越强。
3. 价键的键长通常在0.1 - 0.2 nm的范围内，取决于原子的大小和轨道的相互作用。
4. 价键的熔点和沸点较低，因为需要克服较弱的相互作用力才能改变其状态。
5. 价键在溶液中不导电，因为共享电子对无法在溶剂中脱离原子。
习题3：描述金属键的形成和性质。
金属键是由金属原子之间的离子化合物形成的化学键。
金属原子的外层电子可以自由移动，形成电子云，而不是固定在特定的原子上。
金属键的形成过程如下：金属原子失去其外层电子，形成正离子，并形成一个电子云，被所有金属原子共享。
金属键具有以下特性：1. 金属键是非极性化学键，因为电子被所有金属原子共享。
化学智力测试题及答案
化学智力测试题及答案1. 元素周期表中，氢的原子序数是1，那么氧的原子序数是多少？答案：氧的原子序数是8。
2. 请写出水的化学式。
答案：水的化学式是H2O。
3. 硫酸铜溶液的颜色是什么？答案：硫酸铜溶液的颜色是蓝色。
4. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是一摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
5. 元素周期表中，最轻的元素是什么？答案：最轻的元素是氢。
6. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
7. 请写出二氧化碳的化学式。
答案：二氧化碳的化学式是CO2。
8. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。
9. 什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
10. 什么是化学键？答案：化学键是指原子之间通过共享、转移或吸引电子形成的连接。
11. 什么是离子键？答案：离子键是指正负离子之间的静电吸引力。
12. 什么是共价键？答案：共价键是指原子之间通过共享电子对形成的连接。
13. 什么是金属键？答案：金属键是指金属原子之间的电子云形成的连接。
14. 什么是分子间力？答案：分子间力是指分子之间通过偶极-偶极相互作用、氢键或范德华力形成的吸引力。
15. 什么是化学平衡？答案：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和逆向反应速率相等的状态。
16. 什么是勒夏特列原理？答案：勒夏特列原理是指在动态平衡系统中，如果系统受到外部条件的改变，系统会自动调整以减小这种改变的影响。
17. 什么是酸碱指示剂？答案：酸碱指示剂是指在酸碱溶液中，其颜色会随着溶液酸碱度的变化而变化的物质。
18. 什么是缓冲溶液？答案：缓冲溶液是指能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
19. 什么是摩尔浓度？答案：摩尔浓度是指溶液中每升溶液中所含溶质的摩尔数。
20. 什么是当量浓度？答案：当量浓度是指溶液中每升溶液中所含溶质的当量数。
化学化学键复习题
化学化学键复习题化学键是物质中原子之间的结合力，它决定了物质的性质和反应行为。
了解和掌握不同类型的化学键是化学学习的基础。
本文将通过一些复习题来帮助大家回顾和巩固有关化学键的知识。
一、选择题1.以下哪种键属于离子键？A. 共价键B. 都不是C. 金属键D. 天然键2.下列物质中，不可能存在离子键的是：A. NaClB. H2OC. K2OD. MgCl23.以下哪对分子中的键为极性共价键？A. H2O，Br2B. CH4，O2C. HCl，H2D. NH3，Cl24.以下哪种键具有最大的键能？A. 极性共价键B. 离子键C. 都一样D. 非极性共价键5.以下化合物中，哪种键为金属键？A. NaClB. H2OC. HClD. Hg二、判断题1.非极性共价键是由电子对共享形成的。
2.金属键的特点是电子云密度高。
3.离子键通常形成在非金属之间。
4.金属键和离子键都属于晶体的键。
5.范德华力是极性共价键中的一种键。
三、填空题1.氢气分子中的化学键类型是__________。
2.一般情况下，非极性共价键中形成的化合物表现为__________。
3.化学键的特点是__________。
4.电子云的密集程度高决定了化学键的__________。
5.离子键中的正离子和负离子之间的作用力来源于__________。
四、解答题1.解释离子键形成的原理，并举例说明。
2.化学键的强度与哪些因素有关，请从分子构型、键长和键能等方面进行解释。
3.极性共价键和非极性共价键的区别是什么？并以H2O和CO2为例进行说明。
4.金属键的性质和存在形式。
五、应用题1.根据以下物质的化学式，判断并写出其中的化学键类型：A. NH3B. KBrC. O2D. H2S2.选择以下分子中，两种原子之间形成了金属键的是：A. NH4B. H2OC. HClD. NaCl以上是关于化学键的复习题，通过解答和思考这些问题，相信大家对于化学键的类型和特点有了更深入的理解。
2020年鲁教版化学物质结构与性质第二章《化学键与分子间作用力》单元测试卷
第二章《化学键与分子间作用力》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道3.下列说法中，错误的是()A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固4.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A． Na2O B． NaOH C． CaBr2 D． HF5.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A．白磷分子的键角为109∘28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60∘D．分子中有6对孤对电子6.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键7.下列化合物含有氢键，且形成的氢键最强的是() A．甲醇B． NH3C．冰D． (HF)n 8.下列不能形成配位键的组合是()A． Ag＋、NH3 B． H2O、H＋C． Co3＋，CO D． Ag＋、H＋9.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必有配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中10.下列关于金属键的叙述中，正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动11.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A． NH4+ B． PH3C． H3O+ D． OF212.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（）A． PCl3 B． BeCl2C． NH D． CCl413.下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子14.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键15.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。
鲁科版高二化学选修三章末测试试题：第2章 化学键与分子间作用力(含答案解析)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三章末测试题：第2章化学键与分子间作用力本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A． C原子的四个杂化轨道的能量一样B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据2.物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D． HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多3.下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是()A．氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等B．氯化钠的晶体结构中，每1个Na＋仅结合1个Cl－C．氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaClD．氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子4.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤5.N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量6.下列电子式书写正确的是()7.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A B―→A，异裂：A B―→A＋＋[B]－。
下列化学反应中发生共价键均裂的是()A． 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑B． 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑C． Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHD． CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H58.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°9.下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H2D． CH410.下列描述中正确的是（）A． CS2为V形的极性分子B． ClO3-的空间构型为平面三角形C． SF6中有6对完全相同的成键电子对D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化11.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定12.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A． HClOB． HClO2C． HClO3D． HClO413.下列各项说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键14.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H2第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.下图中A，B，C，D四条曲线分别表示ⅣA，VA，ⅥA，ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是_______________________。
化学专业测试试题及答案
化学专业测试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 铜2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢气和水D. 氢气和氧气反应生成氧气和水3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO4. 摩尔质量的单位是：A. 千克B. 克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔5. 以下哪种物质是强电解质？B. 醋酸C. 蔗糖D. 氯化钠6. 以下哪种物质是弱酸？A. 硫酸B. 盐酸C. 碳酸D. 硝酸7. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 氢氧化铜8. 以下哪种物质是两性化合物？A. 氧化铝B. 碳酸钠C. 硫酸铜D. 氯化钠9. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜10. 以下哪种物质是强还原剂？A. 氯气C. 碘D. 硫二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，元素______的原子序数是1。
2. 根据化学键的类型，化合物可以分为______化合物和共价化合物。
3. 摩尔浓度的计算公式是______。
4. 酸的共轭碱是______。
5. 碱的共轭酸是______。
6. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
7. 氧化还原反应中，获得电子的物质被称为______。
8. 根据酸碱质子理论，酸是______。
9. 根据酸碱质子理论，碱是______。
10. 根据路易斯酸碱理论，酸是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是同位素，并给出一个例子。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个化学方程式。
四、计算题（每题20分，共40分）1. 计算100克纯水中氢元素的质量。
2. 计算0.5摩尔硫酸的摩尔质量。
答案：一、选择题1. B3. C4. C5. D6. C7. B8. A9. B10. D二、填空题1. 氢2. 离子3. C = n/V4. 酸的共轭碱是其对应的盐5. 碱的共轭酸是其对应的盐6. 还原剂7. 氧化剂8. 质子的供体9. 质子的受体10. 电子对的受体三、简答题1. 同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但不同的物理性质。
化学键化学反应规律单元测试卷
一、单选题1．下列物质的电子式书写不正确．．．的是A．B．C．D．2．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是A．CO2B．H2O C．H2O2D．H23．下列电子式书写不正确．．．的是A．B．C．D．4．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；①Y是组成金刚石的元素；①Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；①M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是A．Z与Y的最简单氢化物的稳定性：Y>ZB．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M<W5．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变6．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是A．过程I是放热过程B．过程III一定是吸热过程C．a的总能量大于d的总能量D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行7．下列关于化学反应速率的说法正确的是B ．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C ．化学反应速率为0.8 mol·L -1·s -1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L -1D ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 8．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl9．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应可用于表示Mg 与硫酸反应B ．该反应只有在加热条件下才能进行C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应可以用于表示CaCO 3受热分解的反应10．一定温度时，向2.0L 恒容密闭容器中充入2molSO 2和1mol O 2，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。
鲁科版化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题(含答案) (1)
第 2 章《化学键与分子间作用力》测试题一、单选题 1．下列说法正确的是A．分子中一定存在化学键B．分子中若有化学键，则一定存在 σ 键C．p 和 p 轨道不能形成 σ 键D．含 π 键的物质不如含 σ 键的物质稳定2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）A．CO2 与 SO2 B．NH3 与 SO3 C．CH4 与 NH4+ D．C2H2 与 C2H43．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是( )A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl34．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A．HClMgCl2NH4ClB．NH3H2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．H2ONa2OCO25．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是A．砷原子的结构示意图B． BF4- 的结构式C．HF 分子间的氢键 H－F－HD．丙氨酸的手性异构6．比较下列各组物质的沸点，正确的是 A．乙醇>丙烷 B．异戊烷>正戊烷 C．1-丁烯>1-庚烯 D．乙二醇>丙三醇 7．下列说法不正确的是（ ） A．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．加热氯化铵时既有离子键、极性共价键的断裂，也有极性共价键的形成 8．J、Q、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R 在周期表中的相 对位置如下表。
已知 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地 壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是JQRA．J 和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键 B．R、Q 两元素形成的氢化物中，R 的氢化物沸点更高 C．J、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2RO4 D．M 单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂 9．下列叙述中正确的有①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1 过程中形成的是发射光谱 ③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同⑤NCl3 中 N-Cl 键的键长比 CCl4 中 C-Cl 键的键长短A．1 个B．2 个C．3 个D．4 个10．下列叙述正确的是（ ）A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关11．下列分子或离子中，中心原子含有 2 对孤对电子的是A．SO2B．CH3－C．NH4+D．H2S12．下列模型分别是 HCN、S8、SF6、B12 结构单元，下列说法错误的是A．已知单质硼的结构单元是由 20 个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中 含有 30 个 B—B 键、12 个硼原子 B．SF6 的分子空间构型为正八面体C．1 molHCN 分子中有 2 mol 键和 2mol 键 D．32gS8 分子中含有 0.125 mol 键13．下列说法正确的是 A．BF3 和 NF3 都是平面形分子B．1molNH4BF4 中含有 3mol 配位键C．H2S 和 SO2 的中心原子价层电子对数相同D．某原子的质量数是 52，中子数是 28，则其基态原子中，未成对电子数为 614．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A．食盐和蔗糖熔化B．碘和干冰升华C．钠和硫熔化D．二氧化硅和氧化钠熔化15．下表是元素周期表的一部分。
化学键类型练习题详解
化学键类型练习题详解化学键是指元素之间通过电子的共享或者转移而建立起的连接。
在化学中，常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
本文将详细解析这些类型化学键的特点和应用。
一、离子键离子键是由正负电荷相吸引而形成的化学键。
在离子键中，一个离子会失去电子，成为正离子（阳离子），而另一个离子会获得电子，成为负离子（阴离子）。
这种电子的转移使得离子之间产生了电荷差异，从而形成了离子键。
离子键通常发生在金属和非金属之间。
离子键的特点：1. 强度高：由于正负电荷之间的相互吸引，离子键通常具有很高的结合能。
2. 脆性强：离子键结构比较紧密，使得晶体易于发生断裂。
3. 相对于离子键，在熔点和沸点上存在较大的差异。
4. 在水中溶解性差：离子键结构在水中容易被水分子吸引和包围，导致溶解性较差。
离子键的应用：1. 离子晶体的制备：离子键是晶体的主要形成方式，许多无机盐都采用离子结构进行排列。
2. 能源领域：离子键在能源的存储和传输中起着重要作用，例如，锂离子电池就是利用了离子键的特性。
二、共价键共价键是通过电子的共享而形成的化学键。
在共价键中，原子之间共享一对或多对电子。
共价键主要出现在非金属原子之间。
共价键的特点：1. 结合能相对较低：相对于离子键，共价键的结合能较低，通常在几百千焦/摩尔。
2. 共享电子对：两个原子之间的电子会被共享，并形成电子对（sigma键和pi键）。
3. 可变性：通过共价键，原子可以进行化学反应和形成不同的化合物。
共价键的应用：1. 有机化学反应：大多数有机化合物都是通过共价键形成的，共价键的特性使得有机物能够进行多种化学反应。
2. 材料科学：共价键在材料的合成和改性中具有重要作用，例如，高分子材料和纳米材料的制备。
三、金属键金属键是金属原子之间通过电子“海”共享形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去部分电子形成正离子，这些失去的电子集中在整个金属结构中形成了电子“海”，从而实现了金属原子之间的连接。
第2章 化学键 化学反应规律 单元测试题-高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册 (1)
第2章《化学键 化学反应规律》测试题一、单选题（共12题）1．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。
Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。
下列说法不正确的是A ．Y 和Z 组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B ．第一电离能大小：Z>W>YC ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B ．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
则下列说法正确的是A ．通常情况下，NO 比N 2稳定B ．通常情况下，N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOC ．1molN 2(g)和1molO 2(g)反应吸收的能量为180kJD ．1molN 2(g)和1molO 2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 4．下列化学用语中，表示正确的是A ．氯化氢的电子式： B．CH 4的球棍模型：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构式：C 2H 6O5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)6．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/LC．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%7．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案一、选择题每小题3分,共54分;每小题只有一个．．．．选项符合题意1．有关乙炔H-C=C-H分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．下列物质中,难溶于CCl4的是A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷3．下列分子或离子中,含有孤对电子的是A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+4．氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子;B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化;C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道;D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强;5.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光;产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质6.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有2个电子7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成;则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H 28. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. S 2-: 1s 22s 22p 63s 23p 6B. N: 1s 22s 22p 3C. Si: 1s 22s 22p 63s 23p 2D. Na: 1s 22s 22p 53s 29.元素电负性随原子序数的递增而增强的是,Si,Ge , P, As , P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为 B.1 C. 211, 只有阳离子而没有阴离子的晶体是;A ．金属晶体B ．分子晶体C ．离子晶体D ．原子晶体12,下列关于物质熔点的排列顺序,不正确的是;A ．HI ＞HBr ＞HCl ＞HFB ．CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4C ．KCl ＞KBr ＞KID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅Na 2O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920℃ ℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高14、现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB 型的是A B CD15．x 、y 为两种元素的原子,x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知的原子半径大于y 的原子半径; 的电负性小于y 的电负性阴离子的半径大于y阳离子的半径的第一电离能小于y 的第一电离能16.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4<H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb17．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小4邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低5水分子高温下也很稳定A.①②B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③18.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法不正确的是A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O 2C、该晶体晶胞结构与NaCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个二,填空题共46分19.14分1金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示;面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________;2等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层,在图1所示的半径相等的圆球的排列中,A属于________层,配位数是________；B属于________层,配位数是________;3将非密置层一层一层地在三维空间里堆积,得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞,它被称为简单立方堆积,在这种晶体中,金属原子的配位数是________,平均每个晶胞所占有的原子数目是________;20.8分按要求回答下列问题1石墨晶体中C-C键的键角为 ;其中平均每个六边形所含的C原子数为个;2金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有个C原子;Ba2+3白磷分子中的键角为 ,分子的空间结构为 ,每个P原子与个P原子结合成共价键;4 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体;其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答;这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有________个B-B键;21. 12分下表是元素周期表的一部分;表中所列的字母分别代表一种化学元素;ab c d e fg h i j k l mn p试回答下列问题：1请写出元素h的基态原子电子排布式;2i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示;若已知i的原子半径为d,N A代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答：①晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为；②该晶体的密度为用字母表示;3c,d,e三种元素第一电离能由大到小的顺序为——————用元素符号表示4p的离子与4个a2e分子形成的阳离子中含的化学键有____________.22．12分用N A表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述正确的画v,错误的画x.A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3N A B．标准状况下, L乙烷中共价键数目为6N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2N A个钠离子E．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为F． 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AG．标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为甲乙H．室温下,8g甲烷含有共价键数为2N AI．2 mol重水含有N A个D2O分子J．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子K．1 g氢气含有N A个H2分子L．22.4 L水含有N A个H2O分化学试卷答案一．选择题1—5 BBADA 6----10 DBDCA 11---15 AABBC 16—18 CCB 二．19.12:12非密置层. 4. 密置层 636 .120.1120 ,2 26360, 正四面体, 3412, 302111S 2S 2P 3S212, 4,——————3N>O>C4配位键,共价键,D,H,J正确画V,其他错误画X。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学键A 组 基础题组1.(2016新疆乌鲁木齐二模)下列化学用语正确的是( ) A.H 2S 的电子式:H +[：S ····：]2-H +B.S 2-的结构示意图:C.Na 2O 2的电子式:Na +[O ····：：O ····]2-Na +l 4的电子式:Cl ：C ··ClCl··：Cl2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH 4ClNH 3↑+HCl↑B.NH 3+CO 2+H 2O NH 4HCO 3C.2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2OD.2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 23.(2016山东淄博一模)下列化学用语表示正确的是( )A.中子数为20的氯原子:1735ClB.二氧化硅的分子式:SiO 2C.硫化氢的结构式:H —S —HD.氯化铵的电子式:[H ：N ··H H··：H]+Cl4.下列各组物质混合后,一定能形成离子键的是( ) A.H 2、F 2 B.NO 、O 2C.稀硫酸与NaCl 溶液D.BaCl 2溶液与纯碱溶液5.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( )A.2种B.3种C.4种D.5种6.(2016四川成都期中)下列电子式书写正确的是( )①氧原子·O ····· ②过氧根离子[：O ····：O ····：]-③氢氧根离子[：O ····：H]- ④钠离子[Na]+⑤氢离子H + ⑥铵根离子[H ：N ··HH··：H]+⑦铝原子·Al ·· ⑧溴离子[：Br ····：]-A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧7.(2016辽宁抚顺一模)下列说法正确的是( ) A.16O 和18O 的原子结构示意图均为B.在Na 2O 2和CaCl 2中均含有共价键和离子键C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D.电子式·O ····：H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 8.(2016江西吉安一中阶段测试)下列说法正确的是( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能含共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键 A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥9.(2016江西宜春四模)下列说法正确的是( )A.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键10.(2016河北沧州调研)短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,四种元素同周期;X 的金属性在同周期元素中最强;Y 原子的电子层数与最外层电子数相等;Z 元素在地壳中的含量居于第二位;W 的最高价氧化物的水化物的化学式为H n WO 2n+2。
下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:X<Y<WB.Y 、Z 两种元素的氧化物均具有两性C.X 、W 分别形成的氢化物中所含化学键种类相同D.Z 、W 形成化合物的电子式为：W ····：Z ····：：W ··：：W ··：W ····：11.(2016北京东城模拟)下列说法正确的是( )A.在SiO 2晶体中,1个Si 原子和2个O 原子形成两条共价键B.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂B 组 提升题组12.(2016山东威海二模)四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、W 原子序数之和等于Y 、Z 原子序数之和。
X 、W 两元素位于同一主族,Y 元素是其所在周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外),Z 的单质是银白色固体,易导电,常温下不易溶于浓硫酸。
下列有关推断错误的是( ) A.X 的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点 B.阴离子还原性:X>W;阳离子氧化性:Z>YC.X 与Y 两种元素可形成含有共价键的离子化合物D.Z 与W 两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在13.(2016河南郑州二模)X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素的原子序数依次增大,X 原子的电子层数等于其电子总数,Z 原子最外层电子数与X 、Y 原子最外层电子数之和相等,W 原子和Y 原子最外层电子数之和为Z 原子最外层电子数的2倍,W 原子的最外层电子数为电子层数的3倍,X 、M 同主族。
下列说法正确的是( )A.原子半径大小顺序为M>W>Z>Y>XB.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D.X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物14.(2016四川广安期末)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是( )①离子化合物中一定含有金属元素,共价化合物中一定不含有金属元素②离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键,一定不含非极性共价键④由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤单质中一定含有化学键A.①⑤B.②C.②③D.②④15.(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是;既含离子键又含极性键的是。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,其结构式为。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃,但在180 ℃就开始升华。
据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是。
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:①元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填序号,下同),容易形成共价键的是。
A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②写出由a~g 7种元素中的两种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式: 。
16.(2017辽宁鞍山月考)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。
请回答下列问题:(1)元素F在周期表中的位置: 。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成的化合物X中所含化学键类型有。
(填数字编号)①离子键②极性键③非极性键④氢键(4)由A、B两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物Y含有18个电子,其水合物是一种二元弱碱,则Y的电子式为。
(5)化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物,其中一种产物是空气的主要成分,请写出反应的化学方程式: 。
(6)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。
答案全解全析 A 组 基础题组1.B H 2S 是共价化合物,电子式为H··S ······H,故A 错误;过氧化钠的电子式为Na +[：O ····：O ····：]2-Na +,故C 错误;在CCl 4中Cl 的最外层有8个电子,电子式为：Cl ····：C ····：：Cl ··：：Cl ··：Cl ····：,故D 错误。
2.D A 、B 两项反应物和产物中都不含非极性共价键,C 项生成物中不含非极性共价键。
3.C 中子数为20的氯原子的质量数为37,正确的表示方法为 1737Cl,故A 错误;二氧化硅不存在分子式,故B 错误;NH 4Cl 为离子化合物,其电子式为[H ：N ··HH··：H]+[：Cl ····：]-,故D 错误。
4.D H 2、F 2混合后反应生成共价化合物HF,NO 、O 2混合后反应生成共价化合物NO 2,H 2SO 4与NaCl 不反应,BaCl 2与Na 2CO 3反应生成离子化合物BaCO 3和NaCl 。
5.C Na 为金属晶体,熔化时克服金属键;Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4为离子晶体,熔化时克服离子键。
6.C ②过氧根离子的电子式为[：O ····：O ····：]2-,故②错误;④钠离子的电子式为Na +,故④错误。
7.A 16O 和18O 的核内均有8个质子,核外均有8个电子,故原子结构示意图均为,故A 正确;氯化钙中只含离子键,故B 错误;结构示意图为的阴离子可能是Cl -或S 2-,Cl -对水的电离无影响,S 2-对水的电离有促进作用,故C 错误;电子式·O ····：H 只能表示羟基,故D 错误。