强弱电解质课件
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＋ －
2Fe3 ＋6Cl ＋2Br2。
＋ －
强弱电解质的判断 【例 1】(双选)某固体化合物 A 不导电，但熔融状态下和
溶于水都能完全电离，关于 A 的说法正确的是(
A.A 是非电解质
)。
B.A 是强电解质
C.A 是离子化合物 D.A 是弱电解质
名师点拨：由熔融状态下和溶于水完全电离可知是强电解
Байду номын сангаас
二、强电解质与弱电解质
1.强电解质 H2SO4 、 全部 电离的电解质。如 ________ 在水溶液中能够 ______ KNO3 。 NaOH 、________ ________ 2.弱电解质 NH3· H2O。 ________
H2CO3 、 只有部分 电 离 的 电 解 质 。 如 ________ 在 水 溶 液 中 __________
2.看“ 正确。
”、“
”、“↓”、“↑”及必要条件是否
3.看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3 不能写成 H
－ － ＋ 2－ 和 CO2 ，而 HSO 通常应写成 H 和 SO 3 4 4 等。
－
＋
4.看电荷是否守恒。 5.看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反
2 应既要写 Ba2 与 SO2 生成 BaSO 沉淀，又不能漏掉 Cu 与 4 4
＋ － NaHCO Na ＋ HCO 3 3 、 如 NaHCO3：________________________ － ＋ 2－ HCO H ＋ CO 3 3 。 ____________________
强弱电解质的比较 1.强电解质与弱电解质的区别 强电解质 定义 弱电解质
溶于水后全部电离 溶于水后只有部分电离 的电解质 的电解质
＋
－
2.多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式分 步书写。
＋ － H S H ＋ HS 2 如氢硫酸的电离，应写成：________________________ 、
HS H ＋S2 ________________________ 。
－ ＋ －
3.多元弱碱也是分步电离的，但通常书写时一般就用金属 阳离子和 OH－直接表示。
＋ － －
＋
BaSO4↓＋2H2O。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的 量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化
亚铁溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋Cl2
＋
2Fe3
＋
＋2Cl－ ，在溴化亚铁溶液中通入过量的 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋4Br ＋3Cl2
第三章
水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第 1 课时 强弱电解质
一、电解质与非电解质 1.电解质 水溶液中 或____________ 熔融状态下 能导电的__________ 化合物 。 在__________ 如 CH3COOH、NaOH、NaCl、CaO 等。 2.非电解质 水溶液中 和__________ 熔融状态下都不导电的__________ 化合物 。 在__________ 如 CO2、CH4、CH3CH2OH 等。
三、强弱电解质的电离方程式书写
1.强电解质的电离方程式，书写时用“________”，弱电解
质的电离方程式，书写时用“________”。
HNO3 H ＋NO3 ； 如 HNO3：_____________________
－ ＋ CH COOH CH COO ＋ H 3 3 CH3COOH：_____________________________ ；
化合物类型
离子化合物、部分 某些具有极性键的共价 强极性共价化合物 化合物
电离程度
全部电离
部分电离
续表 强电解质 弱电解质
电离过程
不可逆过程，无电
离平衡
可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在 只有电离出的阴、 的粒子(水 阳离子，不存在电 分子不计) 解质分子 实例
既有电离出的阴、阳离 子，又有电解质分子
－ 2＋ Cu(OH) Cu ＋ 2OH 2 如Cu(OH)2：________________________。
4.强酸的酸式盐完全电离：
＋ ＋ 2－ NaHSO Na ＋ H ＋ SO 4 4 如 NaHSO4：_____________________________ 。
弱酸的酸式盐部分电离：
＋ － ＋
OH 生成 Cu(OH)2 沉淀。
－
6. 看反应物或生成物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与
2 Ba(OH)2 溶 液 反 应 不 能 写 成 H ＋ OH ＋ SO 2 ＋ Ba 4
＋ － － ＋
2 BaSO4↓ ＋ H2O ， 应 写 成 2H ＋ 2OH ＋ SO 2 4 ＋ Ba
(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。溶液的导 电能力决定于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数。强电
解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强。
(4)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般地，强电解 质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定都
是强电解质，如 HF 是弱电解质。
离子方程式的正误判断 1.看离子反应是否符合客观事实。
质，又因为其固体不导电，熔融状态下导电可知应是离子化合 物。 答案：BC
离子化合物一定是强电解质，但强电解质不一定都是离子 化合物；在熔融状态下能完全电解的化合物一定是强电解质， 但强电解质不一定在熔融状态都能电离。
1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(
A.熔化时不导电 B.不是离子化合物，而是极性共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
绝大多数盐、强酸、弱酸、弱碱、极少数盐 强碱 [HgCl2、Pb(Ac)2]、水
2.对强电解质的理解
(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素 无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶于水的盐，如 BaSO4、CaCO3、AgCl 等，虽然溶解度很小，但溶于水的部分 却是完全电离的，所以是强电解质；而 HCOOH、CH3COOH 等，虽易溶于水，但溶于水的部分却只能部分发生电离，所以 是弱电解质。
D )。
解析：区别强、弱电解质的依据是其溶于水的部分能否完 全电离，与其溶解度大小、导电性、化学键无必然联系。
2Fe3 ＋6Cl ＋2Br2。
＋ －
强弱电解质的判断 【例 1】(双选)某固体化合物 A 不导电，但熔融状态下和
溶于水都能完全电离，关于 A 的说法正确的是(
A.A 是非电解质
)。
B.A 是强电解质
C.A 是离子化合物 D.A 是弱电解质
名师点拨：由熔融状态下和溶于水完全电离可知是强电解
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二、强电解质与弱电解质
1.强电解质 H2SO4 、 全部 电离的电解质。如 ________ 在水溶液中能够 ______ KNO3 。 NaOH 、________ ________ 2.弱电解质 NH3· H2O。 ________
H2CO3 、 只有部分 电 离 的 电 解 质 。 如 ________ 在 水 溶 液 中 __________
2.看“ 正确。
”、“
”、“↓”、“↑”及必要条件是否
3.看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3 不能写成 H
－ － ＋ 2－ 和 CO2 ，而 HSO 通常应写成 H 和 SO 3 4 4 等。
－
＋
4.看电荷是否守恒。 5.看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反
2 应既要写 Ba2 与 SO2 生成 BaSO 沉淀，又不能漏掉 Cu 与 4 4
＋ － NaHCO Na ＋ HCO 3 3 、 如 NaHCO3：________________________ － ＋ 2－ HCO H ＋ CO 3 3 。 ____________________
强弱电解质的比较 1.强电解质与弱电解质的区别 强电解质 定义 弱电解质
溶于水后全部电离 溶于水后只有部分电离 的电解质 的电解质
＋
－
2.多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式分 步书写。
＋ － H S H ＋ HS 2 如氢硫酸的电离，应写成：________________________ 、
HS H ＋S2 ________________________ 。
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3.多元弱碱也是分步电离的，但通常书写时一般就用金属 阳离子和 OH－直接表示。
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BaSO4↓＋2H2O。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的 量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化
亚铁溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋Cl2
＋
2Fe3
＋
＋2Cl－ ，在溴化亚铁溶液中通入过量的 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋4Br ＋3Cl2
第三章
水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第 1 课时 强弱电解质
一、电解质与非电解质 1.电解质 水溶液中 或____________ 熔融状态下 能导电的__________ 化合物 。 在__________ 如 CH3COOH、NaOH、NaCl、CaO 等。 2.非电解质 水溶液中 和__________ 熔融状态下都不导电的__________ 化合物 。 在__________ 如 CO2、CH4、CH3CH2OH 等。
三、强弱电解质的电离方程式书写
1.强电解质的电离方程式，书写时用“________”，弱电解
质的电离方程式，书写时用“________”。
HNO3 H ＋NO3 ； 如 HNO3：_____________________
－ ＋ CH COOH CH COO ＋ H 3 3 CH3COOH：_____________________________ ；
化合物类型
离子化合物、部分 某些具有极性键的共价 强极性共价化合物 化合物
电离程度
全部电离
部分电离
续表 强电解质 弱电解质
电离过程
不可逆过程，无电
离平衡
可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在 只有电离出的阴、 的粒子(水 阳离子，不存在电 分子不计) 解质分子 实例
既有电离出的阴、阳离 子，又有电解质分子
－ 2＋ Cu(OH) Cu ＋ 2OH 2 如Cu(OH)2：________________________。
4.强酸的酸式盐完全电离：
＋ ＋ 2－ NaHSO Na ＋ H ＋ SO 4 4 如 NaHSO4：_____________________________ 。
弱酸的酸式盐部分电离：
＋ － ＋
OH 生成 Cu(OH)2 沉淀。
－
6. 看反应物或生成物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与
2 Ba(OH)2 溶 液 反 应 不 能 写 成 H ＋ OH ＋ SO 2 ＋ Ba 4
＋ － － ＋
2 BaSO4↓ ＋ H2O ， 应 写 成 2H ＋ 2OH ＋ SO 2 4 ＋ Ba
(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。溶液的导 电能力决定于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数。强电
解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强。
(4)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般地，强电解 质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定都
是强电解质，如 HF 是弱电解质。
离子方程式的正误判断 1.看离子反应是否符合客观事实。
质，又因为其固体不导电，熔融状态下导电可知应是离子化合 物。 答案：BC
离子化合物一定是强电解质，但强电解质不一定都是离子 化合物；在熔融状态下能完全电解的化合物一定是强电解质， 但强电解质不一定在熔融状态都能电离。
1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(
A.熔化时不导电 B.不是离子化合物，而是极性共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
绝大多数盐、强酸、弱酸、弱碱、极少数盐 强碱 [HgCl2、Pb(Ac)2]、水
2.对强电解质的理解
(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素 无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶于水的盐，如 BaSO4、CaCO3、AgCl 等，虽然溶解度很小，但溶于水的部分 却是完全电离的，所以是强电解质；而 HCOOH、CH3COOH 等，虽易溶于水，但溶于水的部分却只能部分发生电离，所以 是弱电解质。
D )。
解析：区别强、弱电解质的依据是其溶于水的部分能否完 全电离，与其溶解度大小、导电性、化学键无必然联系。